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4.2.1电解池（分层作业）
1．用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，溶液的 变小的是
A．HCl B．NaOH C．AgNO D．NaSO
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2．以石墨为电极，电解含有少量酚酞和淀粉的NaI溶液。下列说法错误的是
A．电解前后溶液pH变小
B．阴极附近产生OH-使溶液呈红色
C．阳极附近溶液呈蓝色
D．阴极电极反应：2HO+2e-=H ↑+2OH-
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3．电解含有重水(D O)的饱和食盐水时，在两极共收集到气体18.45 g(不考虑氯气溶解)，其体积恰好是
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11.2 L(STP)。这些气体中普通氢和重氢(D)的原子个数比为
A．3∶2 B．5∶2 C．2∶1 D．3∶1
4．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验(X、Y为石墨电极，与外电源相连)微观示意图。
下列说法错误的是
A．图a、b、c分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液
B．图c表示
C．Na+和Cl-在水中和熔融状态下的存在形式不同
D．图示中 代表的是水合氯离子
5．某小组为探究一系列物质的性质，设计如图所示实验。下列叙述正确的是
A．其他条件相同，拆去热水浴，Ⅲ中褪色更快
B．Ⅰ中阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl↑
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C．用铜片替代石墨，上述实验现象相同
D．用盐酸和Ba(NO ) 溶液可以检验Ⅳ中产生了SO2-
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6．中科院研究了一款独特的锂-氮(Li-N)电池，电解质为可传导Li+的有机溶剂，该电池可实现氮气的循环，
并对外提供电能。该电池总反应为：N(g)+6Li(s)M=2Li N(s)，下列说法不正确的是
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A．锂-氮电池可实现绿色固氮
B．该电池电解质不能换成水溶液
C．放电时，乙电极为正极，发生的反应为：N+6e-=2N3-
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D．充电时，甲应接外电源的负极
7．电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。回答下列问题：
(1)最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为HO和CO，同时产生电能，
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其原理示意图如下图。正极为电极 (填“石墨”或“氧化银)，H+移动方向为 (填
“由左向右”或“由右向左”)，写出石墨电极的电极反应式： 。(2)SO 和NO 是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO 和NO。
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①b是直流电源的 极(填“正”或“负”)。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，阴极的电极反应式为 。
(3)某化学学习小组同学利用Fe3+与I-发生的氧化还原反应设计一个原电池。请你画出简单的示意图，并标
明所使用的用品。供选择的实验用品：KCl溶液，FeCl 溶液，FeCl 溶液，KI溶液，铜片，锌片，铁片，
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石墨棒，烧杯，盐桥，导线，灵敏电流计。
8．近日，我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物(NiCo2O4)进行性能优化，成功开发出锌-空气二次电
池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，a极反应：Zn+4OH- -2e-=[Zn(OH) ]2-
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B．充电时，b极与电源的负极相连
C．放电时，当电路中有4 mole-通过时，b极消耗22.4 L O
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D．放电过程中，a、b电极附近溶液pH均不变9．将图1所示装置中的盐桥(琼脂—饱和KCl溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流
计指针仍然有偏转。下列说法正确的是
A．图1中，铁棒质量减少5.6g，则乙池CuCl 溶液的质量减少6.4g
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B．图2丙池中石墨c电极附近PH减小
C．图1中的石墨电极与图2中丁池石墨b电极的电极反应式相同
D．图2中电流方向为石墨c→铜丝→石墨b→石墨a→电流计→Fe
10．利用电膜技术，以NaCrO 为原料制备NaCrO，装置如图所示。下列说法错误的是
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A．电路中每转移2mol e-，就有2mol Na+通过离子交换膜
B．b为电源正极
C．总反应方程式为
D．电解一段时间后，阴极区pH增大
11．某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1，0.1mol/L的FeCl 溶液，实验记录如不(a、b代表
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电压数值)
序
电压/V 阳极现象 检验阳极产物
号
I X>a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有Fe3+、有Cl
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Ⅱ a>x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有Fe3+、无Cl
2b>x≥0 无明显变化 无Fe3+、无Cl
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下列说法中，不正确的是
A．I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝
B．由Ⅱ中阳极现象不能说明该电压下C1-在阳极是否放电
C．Ⅱ中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+
D．增加pH=1，0.1mol/L的NaCl溶液做对照实验进一步验证Cl-在阳极是否放电
12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁
电池的总反应为： 下列叙述不正确的是
A．放电时锌做负极
B．充电时氢氧化铁被氧化
C．充电时阳极附近溶液的碱性减弱
D．放电时每转移3mole-，有2 mol FeO2- 被还原
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13．一种具有高能量密度、低成本和环保等优点的新型二次电池如图(x可为2、4、6、8)。下列叙述错误
的是
A．放电时，电子由a极经用电器流向b极
B．放电时，若x=4，正极反应式为LiS+2e-+2Li+=2Li S
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C．充电时，b极与电源正极连接
D．充电时，若x=2，1mo LiS 最多能失去1mol电子
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14．某低成本二次电池的工作原理如图所示（已知放电时Pb为负极），下列说法正确的是A．放电过程中，负极Pb质量减小
B．放电过程总反应为Pb+SO2- +2Fe3+=PbSO+2Fe2+
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C．充电过程中，H+通过质子交换膜移向左侧
D．充电过程中，Fe3+在多孔碳电极上发生还原反应
15．某小组设计如图实验探究物质性质。实验发现Ⅲ中的溶液变蓝色。下列叙述正确的是
A．其他条件相同，撤去热水浴，Ⅲ中溶液褪色变快
B．可能观察到Ⅱ中现象是溶液变红色，不褪色
C．电解反应为
D．用盐酸和BaCl 溶液可以检验Ⅳ中生成的阴离子
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16．电化学原理在生产生活中运用广泛，下面是常见的一些运用。
I．汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理会污染环境，运用电化学方法可以进行NO的消除和CO含
量检测。
(1)间接电解法除NO。其原理如图所示，从A口中出来的气体是 (填名称)，电解池阴极的电极反应
式 。(2)用离子方程式表示吸收柱中除去NO的原理 。
II．运用电解NaCO 溶液制备小苏打和烧碱，原理如图2所示。
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(3)B处排出的溶液主要溶质为 (写化学式)。电解槽中的离子交换膜为 (填“阴”或
“阳”)离子交换膜。
(4)当阳极区收集到 气体(标准状况下)，通过离子交换膜的离子数目为 。
III．氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图3所示。
(5)a电极的电极反应式是 ；
