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第四章 章末测试（提升）
满分100分，考试用时75分钟
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小
题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2022·山东·济南市章丘区第四中学高二期中）下列实验装置不能达到实验目的的是
A．甲：打开止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液进入试管中
B．乙：探究浓度对反应速率的影响
C．丙：利用外加电流阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀
D．丁：探究温度对化学平衡的影响
2
．（2022·湖北）“电解法”制备氢碘酸的装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电
作用下复合层间的HO解离成H+和OH－(少量I－会因为浓度差通过BPM膜)。下列说法正确的是
2
A．a极的电势比b极的低
B．A、B膜均为阳离子交换膜
C．若撤去A膜，对该电解池的工作无影响
D．电解过程中，图中三处HSO 溶液的c(HSO )均不变
2 4 2 43．（2022·湖北 ）某科研小组设计如图所示的原电池装置制取硫酸并处理含氯废水 [
]。下列有关说法正确的是
A．电极A为原电池负极，电极材料可以选用Fe
B．I区溶液中 升高，II区溶液中 降低
C．电极 的电极反应式为
D．每消耗 气体，理论上可以处理 含氯废水
4．（2022·安徽 ）镁-空气中性燃料电池比能量大，成本低。实验小组以该燃料电池为电源制备PbO ，工
2
作原理示意图如图所示。下列说法错误的是
A．采用多孔电极有利于增大接触面积和氧气扩散
B．工作时，电源的正极反应式为
C．工作时，Pb2+在石墨II电极上失去电子
D．外电路中流过2mole-，理论上生成1molPbO
2
5．（2022·江苏宿迁·高二期中）支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流法进行防腐，工作原理如图所示。其中高硅铸铁为惰性辅助电极。下列有关表述不正确的是
A．通入保护电流使钢管桩表面的腐蚀电流接近于零
B．通电后，外电路电子从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为阳极材料被损耗和传递电流
D．该保护装置属于电解池
6（2022·江苏宿迁·高二期中）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法
制备高纯度的镍(已知：氧化性 )，下列叙述正确的是
A．阳极的电极反应式：
B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
C．电解后，溶液中存在的阳离子只有 和
D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
7．（2022·北京四中高二期中）下列实验方案不能达到相应目的的是
目的 A．验证Fe是否被氧化 B．研究浓度对FeCl 水解平衡的影响
3
实验方
案
C．比较CHCOOH和HBO(硼酸，一元弱酸)酸性
目的 3 3 3 D．比较AgCl和AgI溶解度的大小
的强弱实验方
案
8．（2022·北京四中高二期中）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e- =Fe3+
B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e- =Cu
C．牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石
[Ca (PO )F]：Ca (PO )OH(s)+F-(aq) Ca (PO )F(s)+OH-(aq)
5 4 3 5 4 3 5 4 3
D． NaCO 溶液能去油污的原理： +H O +OH-
2 3 2
9．（2022·湖北 ）某同学为研究原电池原理，设计了如图所示的两种装置，溶液A、溶液B均为硫酸盐溶
液，闭合开关 、 后，装置①和装置②中小灯泡均可以发光。
下列有关说法错误的是
A．断开开关 前后，装置①中负极质量均减小
B．溶液A为 溶液，溶液B为 溶液
C．消耗相同质量的金属Zn，装置②产生的电能比装置①更多D．装置②溶液A中生成 ，溶液B中生成
10．（2022·湖北·模拟预测）某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极(N 是阿伏加
A
德罗常数的值)。下列说法正确的是
A．放电时，负极反应为NaTi (PO )-2e-=NaTi(PO )+2Na+
3 2 4 3 2 4 3
B．放电时，每转移N 个电子，理论上CCl 吸收0.5N 个Cl
A 4 A 2
C．充电时，每转移1mol电子，N极理论质量减小23g
D．充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增大
11．（2022·江西）国家能源局发布2021年前三季度全国光伏发电建设运行情况，前三季度新增并网容量
2555.6万千瓦，下列如图为光伏并网发电装置，左图甲基氢氧化铵[(CH )NOH]常用作电子工业清洗剂，以
3 4
四甲基氯化铵[(CH )NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH )NOH]，其工作原理如图所示，下列叙述中不正
3 4 3 4
确的是
A．光伏并网发电装置是利用原电池原理，图中N型半导体为负极，P型半导体为正极
B．a极电极反应式：2(CH)N++2H O+2e-=2(CH )NOH+H ↑
3 4 2 3 4 2
C．制备18.2g(CH )NOH，两极共产生4.48L气体(标准状况)
3 4
D．c、e为阳离子交换膜，d均为阴离子交换膜12（2022·浙江·宁波市北仑中学高二期中）下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是
A．图①中往Fe电极区滴入2滴K[Fe(CN) ]，产生蓝色沉淀
3 6
B．图②中铁丝容易生成Fe O·xH O
2 3 2
C．图③中M可用石墨代替
D．图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀
13．（2022·黑龙江）我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s—SnLi可提高电催化制甲
酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，负极电极反应式为
B．使用催化剂 或者 均能加快化学反应速率，且能有效减少副产物 的生成
C．若电池工作 ，维持电流强度为 ，理论上消耗 的质量为 (已知 )
D．充电时，阳极电极周围 降低
14．（福建省三明市五校协作2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题）某溶液中含有两种溶质
CuSO 和NaCl，它们的物质的量之比为2：1，用石墨作电极电解该混合溶液时，下列叙述不正确的是
4A．阳极先析出Cl 后析出O
2 2
B．阳极析出Cl 时，阴极析出的一定只有Cu
2
C．电解最后阶段为电解水
D．电解最后阶段溶液中pH会增大的
15．（福建省三明市五校协作2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题）镍镉电池是二次电池，其工
作原理如图(L为小灯泡，K、K 为开关，a、b为直流电源两极)。下列说法不正确的是
1 2
A．断开K、合上K，OH-从电极B移向电极A
2 1
B．电极B发生还原反应过程中，溶液中的KOH浓度没有变化
C．断开K、合上K，电极A为阴极，发生还原反应
1 2
D．镍镉二次电池的总反应式：
16．（福建省三明市五校协作2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题）关于下列电化学装置说正确
的是
A．装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增加也可减少
B．装置②表示锌粒与盐酸反应的速率随时间变化的曲线，则t 时刻溶液的温度最高
1
C．装置③盐桥中的阴离子流向乙池
D．装置④中电流由Zn经导线流向Fe二．非选择题：共56分。
17．（14分）（2022·广东·广州市第十六中学高二期中）按照要求回答下列问题。
(1)工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的 ，装置如图所示，依次发生的反应有：
i．
ii．
iii．
①a为电源_______极。
②通电过程中溶液pH不断_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③除去0.1mol ，外电路中至少需要转移_______mol电子。
④为了使电解池连续工作，需要不断补充_______、_______。(填化学式)
(2)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐( )已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中的 的反应
原理如图所示。
①作负极的物质是_______。
②正极的电极反应式是_______。
(3)通过 传感器可监测 的含量，其工作原理示意图如图所示。①Pt电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：_______。
18．（15分）（2022·四川·遂宁中学高二期中）两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两
人均使用镁片和铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/L H SO 溶液A中，乙同学将电极放入6mol/L NaOH
2 4
溶液B中，如图：
(1)原电池中的能量转化过程是将_______。
(2)A中正极的电极反应式为_______，电子的流向是由_______(填“Al→Mg或Mg→Al”)。
(3)B中负极为_______(填元素符号)。
(4)由此实验得出的下列结论中，正确的是_______(填字母)。
A．镁的金属性不一定比铝的金属性强
B．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
C．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
D．上述实验证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠
(5)两位同学继续用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电
键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：①A电极的电极反应式为_______。
②一段时间后，丙池中F电极上出现的现象是_______。
③当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O 的体积为_______mL(标准状况)。
2
19．（13分）（2022·江苏·马坝高中高二期中）完成下列问题
(1)工厂烟气(主要污染物 、 )直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。用 氧化。 氧化过
程中部分反应的能量变化如图所示。
①已知 。则 转化为 的热化学方程式为_______。
②其他条件不变时，增加 ， 氧化 的反应几乎不受影响，其可能原因是_______。
(2)利用如图1装置可将 转化为 ，变废为宝，分别在两极通入 和 ，溶液中 向_______极
(填“A”或“B”)移动，则该电池总反应方程式为_______。(3)利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图2所示(均为石墨电极)，电解
过程中NO转化为硝酸，请写出阳极的电极反应式为_______；电解总反应方程式为_______。
20．（14分）（2022·福建·南靖县第一中学高二期中）应用电化学原理，回答下列问题。
(1)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装含琼脂的饱和 溶液)中离子移动的方向：_______离子移向硫酸锌
溶液。(2)乙中正极反应式为_______；若将 换成 ，则负极反应式为_______。
(3)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池_______极相连接。
(4)海水中锂元素储量非常丰富，锂是制造化学电源的重要原料，如 电池某电极的工作原理如下图
所示：
该电池电解质为传导 的固体材料。放电时 电极是电池的_______极(填“正”或“负”)，电极反
应式为_______。
(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。现连接如图装置并加入药品(盐桥中的物质
不参与反应)，进行实验：
ⅰ.K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。
ⅱ.随后向U形管左侧逐渐加入浓 溶液，发现电流表指针的变化依次为偏移减小→回到零点→逆
向偏移。
①实验ⅰ中银作_______极。②综合实验i、ii的现象，得出 和 反应的离子方程式是_______。倒卖拉黑，关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
