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3.1.1电离平衡（分层作业）
1．在离子方程式中可能用H+表示的物质是
A．HO B．NaHSO C．NaHCO D．CHCOOH
2 4 3 3
【答案】B
【解析】A．HO是弱电解质，在离子反应中不能拆成H+，故A错误；
2
B．NaHSO 能完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，若NaHSO 与NaOH反应时，离子方程式为H+
4 4
+OH-=H O，在离子方程式中能用H+表示，故B正确；
2
C．NaHCO 在溶液中电离出钠离子和HCO- ，不能用H+表示，故C错误；
3 3
D．CHCOOH是弱电解质，在离子反应中不能拆成H+，应保留化学式，故D错误；
3
故选B。
2．下列说法正确的是
A．1mol•L-1CHCOOH溶液加水稀释或加热均可促进电离，使CHCOO-的物质的量浓度增大
3 3
B．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与NaOH溶液生成正盐时，消耗NaOH溶液的体积相同
C．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与足量的锌反应时，盐酸与醋酸产生氢气的体积相同
D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO 的浓度相同
【答案】C
【解析】A．CHCOOH溶液加水稀释，溶液的体积增大，CHCOO-的物质的量浓度减小，A错误；
3 3
B．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与NaOH溶液生成正盐时，硫酸是二元强酸，消耗的氢氧化钠溶液
的体积更大，B错误；
C．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与足量的锌反应时，盐酸和醋酸的物质的量相同，产生的氢气的体
积相同，C正确；
D．磷酸是弱酸，电离出的磷酸根离子的浓度较少，而磷酸钠溶液中，磷酸能完全电离出磷酸根离子，因
此，物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中，磷酸钠溶液中磷酸根离子浓度更大，D错误；
故选C。
3．下列事实中一定能证明CHCOOH是弱电解质的是
3
①用CHCOOH溶液做导电实验，灯泡很暗
3
②0.1mol·L-1 CHCOOH溶液中c(H+)<0.1mol·L-1
3
③往NaHCO 溶液中滴加CHCOOH溶液，产生大量气泡
3 3④20mL0.2mol·L-1 CHCOOH溶液恰好与20mL 0.2mol·L-1 NaOH溶液完全反应
3
⑤1mL c(H+)=0.01mol·L-1的CHCOOH溶液稀释至1L，c(H+)>1.0×10-5mol·L-1
3
A．①② B．②③ C．②⑤ D．③④
【答案】C
【解析】①中未指明浓度，也没有参照物，不能说明CHCOOH是弱电解质；
3
②0.1mol·L-1CHCOOH溶液中c(H+)<0.1mol·L-1，说明CHCOOH未完全电离，说明CHCOOH是弱电解质；
3 3 3
③往NaHCO 溶液中滴加CHCOOH溶液，产生大量气泡，生成了CO，说明酸性：CHCOOH>H CO，
3 3 2 3 2 3
HCO 是弱酸，不能说明CHCOOH是弱电解质；
2 3 3
④20mL0.2mol·L-1CHCOOH溶液恰好与20mL0.2mol·L-1NaOH溶液完全反应，不能说明CHCOOH是弱电
3 3
解质；
⑤1mL c(H+)=0.01mol·L-1的CHCOOH溶液稀释至1L，c(H+)>1.0×10-5mol·L-1，说明CHCOOH未完全电离，
3 3
加水稀释促进了电离，能够说明CHCOOH是弱电解质；
3
故选C。
4．在氨水中，NH ·H O的电离达到平衡的标志是
3 2
A．溶液呈电中性 B．溶液中无氨水分子
C．c(OH－)保持不变 D．溶液中NH+ 和OH－共存
4
【答案】C
【解析】A．任何溶液都呈电中性，据此不能判断NH ·N O的电离是否达到平衡，A错误；
3 2
B．溶液中无氨水分子，说明NH ·H O是强电解质，B错误；
3 2
C．溶液中c(OH－)保持不变，则溶液中c(NH ·H O)和c(NH+ )均不变，即达到了电离平衡，C正确；
3 2 4
D．NH+ 和OH－共存，只能说明NH ·H O发生了电离，但无法确定是否达到电离平衡，D错误；
4 3 2
故选C。
5．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为c<b<a
B．a、b、c三点对应的溶液中，CHCOOH的电离程度最大的是b点
3C．向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性
D．在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，c(CH3COO-)保持增大趋势
【答案】C
【解析】A．导电能力越强，c(H＋)、c(CHCOO-)越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺
3
序为c＜a＜b，A错误；
B．加水稀释，促进CHCOOH的电离，故c点对应的溶液中CHCOOH的电离程度最大，B错误；
3 3
C． 向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，CO2- 与H＋反应使平衡右移，c(CHCOO-)增大，可增强溶液的
3 3
导电性，C正确；
D． 在稀释过程中，电离平衡右移，c(CHCOOH)始终保持减小趋势， c(CHCOO-)不可能保持增大趋势，
3 3
由图可知，b点之后c(CHCOO-)不断减小，D错误；
3
答案选C。
6．在CHCOOH⇌H+ + CHCOO-形成的平衡中，要使CHCOOH的电离程度及c(H+)都增大，可采取的措
3 3 3
施是
A．通入HCl B．加少量NaOH固体C．升温 D．加水
【答案】C
【解析】A．通入HCl，c(H+)增大，平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，故A错误；
B．加NaOH，消耗氢离子，c(H+)减小，电离平衡正向移动，电离程度增大，故B错误；
C．弱电解质电离过程吸热，升温，平衡正向移动，醋酸电离程度增大，c(H+)增大，故C正确；
D．加水稀释c(H+)减小，根据越稀越电离，醋酸电离程度增大，故D错误；
故选：C。
7．I.处于下列状态的物质中：A．固态氯化钠 B．干冰 C．液氨 D．铜 E.硫酸钡晶体 F.甲烷 G.五氧化二
磷 H.稀硫酸 I.熔融的硝酸钾 J.石墨 K.酒精 L.胆矾溶液 M.氢氧化铜 N.熟石灰 O.盐酸。
(1)上述物质中属于强电解质且能导电的是 (填字母，下同)。
(2)上述物质中属于电解质的是 。
(3)上述物质中属于非电解质的是 。
II.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别
是NO- 、SO2- 、Cl-、CO2- 中的一种(离子在物质中不重复出现)。
3 4 3
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答
下列问题：
(4)A的化学式为 ，B的化学式为 。(5)写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式 。
(6)写出A溶液中阴离子的检验方法 。
【答案】(1)I
(2)AE I M N
(3)B C F G K
(4)BaCl AgNO
2 3
(5)CO2- +2CH COOH=H O+CO↑+2CH COO-
3 3 2 2 3
(6)取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入AgNO 溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-
3
【解析】（1）在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物是强电解质，包括强酸、强碱和大部分盐。
能导电的物质中必须有自由移动的离子或电子。所给物质中，只有熔融的硝酸钾中有自由移动的离子，能
导电，故选I；
（2）电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，主要包括酸、碱、盐、水和部分金属氧化物。电解
质必须是化合物，单质和混合物都不是电解质。所给物质中，属于电解质的是A E I M N；
（3）非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，主要包括除水外的非金属氧化物、绝大部分
有机物以及氨。非电解质也必须是化合物，单质和混合物都不是非电解质。所给物质中，属于非电解质的
是B C F G K；
（4）C盐的溶液呈蓝色说明C中有铜离子；加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成说明B中有阴离子，由离子
共存可知，B为硝酸银；加入盐酸，D盐的溶液有无色无味的气体逸出说明D中碳酸根离子，由离子共存
可知，D为碳酸钠；由钡离子与硫酸根离子反应，不能共存可知，A为氯化钡、C为硫酸铜。故A为
BaCl 、B为AgNO；
2 3
（5）碳酸钠与足量CHCOOH溶液反应的离子方程式为：CO2- +2CH COOH=H O+CO↑+2CH COO-；
3 3 3 2 2 3
（6）检验氯化钡溶液中含有氯离子的操作为取少量氯化钡溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入硝酸银
溶液，若产生白色沉淀，则含有氯离子，故答案为：取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入
AgNO 溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-。
3
8．已知：HA=H++HA-，HA-⇌H+ + A2-，室温下，0.1mol·L-1HA的溶液中，下列说法不正确的是
2 2
A．该溶液中0.1mol·L-1<c(H+)<0.2mol·L-1
B．0.1mol·L-1NaHA溶液中c(HA-)小于该溶液中c(HA-)
C．溶液中存在HA、HA-和A2-
2
D．用相同浓度的NaOH溶液中和10mL 0.1mol·L-1HA的溶液，完全中和时应消耗NaOH溶液体积为
220mL
【答案】C
【解析】A．HA分两步电离，第一步完全电离电离出H+,HA-，第二步HA-部分电离出H+，因此
2
0.1mol·L-1HA溶液中0.1mol·L-1<c(H+)<0.2mol·L-1，A项正确；
2
B．两种溶液中均存在HA-⇌H+ + A2-，HA溶液中第一步电离产生的H+抑制HA-的电离，故
2
0.1mol/LNaHA溶液中HA-浓度小于0.1mol/LH A溶液中HA-浓度，B项正确；
2
C．HA分两步电离，第一步完全电离电离出H+,HA-，不存在HA，C项错误；
2 2
D．当用等浓度NaOH体积为20mL时，得到NaA溶液，即用相同浓度的NaOH溶液中和
2
10mL0.1mol/LHA的溶液，完全中和时应消耗NaOH溶液体积为20mL，D项正确；
2
答案选C。
9．醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOH⇌H＋＋CHCOO-。下列叙述不正确的是
3 3
A．0.1 mol·L-1的CHCOOH 溶液加水稀释或加热均可使CHCOO-的物质的量浓度增大
3 3
B．0.1 mol·L-1的CHCOOH 溶液加水稀释，c(CHCOO-)·c(H＋) 减小
3 3
C．向0.1 mol·L-1CHCOOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小
3
c(CH COOH)
3
D．0.1 mol·L-1CHCOOH溶液加水稀释后，溶液中 减小
3 c(CH COO− )
3
【答案】A
【解析】A．0.1 mol·L-1的CHCOOH 溶液加水稀释或加热，平衡正向移动，均可使CHCOO-的物质的量
3 3
增大，但因加水稀释溶液的体积也增大，且增大的幅度大于CHCOO-的物质的量增大的幅度，其物质的量
3
浓度减小，A错误；
B．0.1 mol·L-1的CHCOOH 溶液加水稀释，c(CHCOO-)、c(H＋)均减小，故c(CHCOO-)·c(H＋)减小，B正
3 3 3
确；
C．向0.1 mol·L-1CHCOOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，但是此时醋酸浓度增大，则电离程度
3
减小，C正确；
D．0.1 mol·L-1CHCOOH溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液中醋酸分子减少，醋酸根离子增多，则
3
c(CH COOH) n(CH COOH)
3 3
= 减小，D正确；
c(CH COO− ) n(CH COO− )
3 3
故选A。
10．设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNH+ 中含有的电子数为11N
4 AB．标准状况下，22.4L HO含有的原子数为3N
2 A
C．将20mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀到100mL，溶液浓度将变为0.1mol/L
D．在0.1mol/L CHCOOH溶液中，c(H+)为0.1mol/L
3
【答案】C
【解析】A．1molNH+ 中的电子数为1mol×[(7+1×4)—1]×N =10N ，故A错误
4 A A
B．标准状况下，HO不是气体，不适用于气体摩尔体积公式，故B错误；
2
C．将20mL0.5mol/LNaCl溶液稀释到100mL，溶液浓度用稀释公式计算C V=C V，套入公式
1 1 2 2
0.02L×0.5mol/L=C ×0.1L，则C =0.1mol/L，故C正确；
2 2
D．CHCOOH是弱酸，弱电解质，CHCOOH不能完全被电离，0.1mol/LCH COOH溶液中，c(H+)小于
3 3 3
0.1mol/L，故D错误；
故本题选C。
11．下列事实一定能说明亚硝酸(HNO)是弱电解质的是
2
A．NaNO 溶液呈碱性
2
B．向HNO 溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色
2
C．用HNO 溶液做导电性实验，灯泡很暗
2
D．10mL 0.1mol·L-1 HNO 溶液恰好与10mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液完全反应
2
【答案】A
【解析】A．NaNO 溶液呈碱性说明 NO- 发生水解反应，说明HNO 是弱酸，为弱电解质，故A
2 2 2
正确；
B．紫色石蕊溶液呈红色说明HNO 为酸，不能说明HNO 部分电离，则不能说明HNO 为弱电解质，故B
2 2 2
错误；
C．用HNO 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，不能说明HNO 部分电离，所以不
2 2
能证明HNO 为弱电解质，故C错误；
2
D．10mL 1mol•L-1HNO 溶液恰好与10mL 1mol•L-1NaOH溶液完全反应，说明HNO 为一元酸，不能说明
2 2
HNO 部分电离，所以不能证明HNO 为弱电解质，故D错误；
2 2
故选：A。
12．对一定浓度的氨水进行下列操作后，溶液导电性减弱的是
A．通入适量HCl气体 B．加入少量NaOH固体
C．加入一定量的蒸馏水 D．加入适量等浓度的醋酸溶液
【答案】C
【解析】A．通入HCl气体后，HCl与氨水反应生成强电解质氯化铵，溶液的导电性增强，A项不符合题意；
B．NaOH是强电解质，加入NaOH固体后，溶液的导电性增强，B项不符合题意；
C．加入一定量的蒸馏水，溶液中各离子浓度降低，溶液导电性减弱，C项符合题意；
D．醋酸与氨水会反应生成强电解质醋酸铵，溶液的导电性增强，D项不符合题意；
故选C。
13．依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。
(1)取0.1 mol(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
①CHCOOH的电离方程式是 。
3
②a、b、c三点中pH最小的是 。
c(CH COO− )
③在稀释过程中， 3 (填“增大”“减小”或“不确定”)。
c(CH COOH)
3
(2)向相同的两密闭容器中加入0.05 g镁条，分别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，测得容
器内压强随时间变化如图所示。
①反应为醋酸的曲线是 (填字母)。
②反应开始时反应速率a＞b的原因是 。
【答案】(1) CH COOH⇌CHCOO-+H＋ b 不确定
3 3
(2) b 2 mol·L－1盐酸溶液中H＋浓度大于2 mol·L－1醋酸溶液中H＋浓度
【解析】（1）①醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为
CHCOOH⇌CHCOO—＋H＋；
3 3②溶液的导电性越强，溶液中离子浓度越大，由图可知，b点导电性最大，则b点溶液中氢离子浓度最大，
溶液pH最小；
c(CH COO− ) K
③由图可知，溶液的导电性先增大后减小，由电离常数公式可知，溶液中 3 ＝ a ，稀
c(CH COOH) c(H+ )
3
K c(CH COO− )
释过程中电离常数不变，则 a 和 3 先减小后增大，故在稀释过程中，
c(H+ ) c(CH COOH)
3
c(CH COO− )
3 的变化不确定；
c(CH COOH)
3
（2）①盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液中氢离子
浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，与镁反应时，盐酸的反应速率大于醋酸，由图可知，相同时间内，曲线
a表示的反应中压强大于曲线b，说明曲线a表示的反应的反应速率快于曲线b，则曲线a盐酸的反应、曲
线b表示醋酸的反应；
