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3.1.1电离平衡（分层作业）
1．在离子方程式中可能用H+表示的物质是
A．HO B．NaHSO C．NaHCO D．CHCOOH
2 4 3 3
【答案】B
【解析】A．HO是弱电解质，在离子反应中不能拆成H+，故A错误；
2
B．NaHSO 能完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，若NaHSO 与NaOH反应时，离子方程式为H+
4 4
+OH-=H O，在离子方程式中能用H+表示，故B正确；
2
C．NaHCO 在溶液中电离出钠离子和HCO- ，不能用H+表示，故C错误；
3 3
D．CHCOOH是弱电解质，在离子反应中不能拆成H+，应保留化学式，故D错误；
3
故选B。
2．下列说法正确的是
A．1mol•L-1CHCOOH溶液加水稀释或加热均可促进电离，使CHCOO-的物质的量浓度增大
3 3
B．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与NaOH溶液生成正盐时，消耗NaOH溶液的体积相同
C．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与足量的锌反应时，盐酸与醋酸产生氢气的体积相同
D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO 的浓度相同
【答案】C
【解析】A．CHCOOH溶液加水稀释，溶液的体积增大，CHCOO-的物质的量浓度减小，A错误；
3 3
B．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与NaOH溶液生成正盐时，硫酸是二元强酸，消耗的氢氧化钠溶液
的体积更大，B错误；
C．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与足量的锌反应时，盐酸和醋酸的物质的量相同，产生的氢气的体
积相同，C正确；
D．磷酸是弱酸，电离出的磷酸根离子的浓度较少，而磷酸钠溶液中，磷酸能完全电离出磷酸根离子，因
此，物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中，磷酸钠溶液中磷酸根离子浓度更大，D错误；
故选C。
3．下列事实中一定能证明CHCOOH是弱电解质的是
3
①用CHCOOH溶液做导电实验，灯泡很暗
3
②0.1mol·L-1 CHCOOH溶液中c(H+)<0.1mol·L-1
3
③往NaHCO 溶液中滴加CHCOOH溶液，产生大量气泡
3 3④20mL0.2mol·L-1 CHCOOH溶液恰好与20mL 0.2mol·L-1 NaOH溶液完全反应
3
⑤1mL c(H+)=0.01mol·L-1的CHCOOH溶液稀释至1L，c(H+)>1.0×10-5mol·L-1
3
A．①② B．②③ C．②⑤ D．③④
【答案】C
【解析】①中未指明浓度，也没有参照物，不能说明CHCOOH是弱电解质；
3
②0.1mol·L-1CHCOOH溶液中c(H+)<0.1mol·L-1，说明CHCOOH未完全电离，说明CHCOOH是弱电解质；
3 3 3
③往NaHCO 溶液中滴加CHCOOH溶液，产生大量气泡，生成了CO，说明酸性：CHCOOH>H CO，
3 3 2 3 2 3
HCO 是弱酸，不能说明CHCOOH是弱电解质；
2 3 3
④20mL0.2mol·L-1CHCOOH溶液恰好与20mL0.2mol·L-1NaOH溶液完全反应，不能说明CHCOOH是弱电
3 3
解质；
⑤1mL c(H+)=0.01mol·L-1的CHCOOH溶液稀释至1L，c(H+)>1.0×10-5mol·L-1，说明CHCOOH未完全电离，
3 3
加水稀释促进了电离，能够说明CHCOOH是弱电解质；
3
故选C。
4．在氨水中，NH ·H O的电离达到平衡的标志是
3 2
A．溶液呈电中性 B．溶液中无氨水分子
C．c(OH－)保持不变 D．溶液中NH+ 和OH－共存
4
【答案】C
【解析】A．任何溶液都呈电中性，据此不能判断NH ·N O的电离是否达到平衡，A错误；
3 2
B．溶液中无氨水分子，说明NH ·H O是强电解质，B错误；
3 2
C．溶液中c(OH－)保持不变，则溶液中c(NH ·H O)和c(NH+ )均不变，即达到了电离平衡，C正确；
3 2 4
D．NH+ 和OH－共存，只能说明NH ·H O发生了电离，但无法确定是否达到电离平衡，D错误；
4 3 2
故选C。
5．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为c
