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3.1.1电离平衡（分层作业）
1．在离子方程式中可能用H+表示的物质是
A．HO B．NaHSO C．NaHCO D．CHCOOH
2 4 3 3
2．下列说法正确的是
A．1mol•L-1CHCOOH溶液加水稀释或加热均可促进电离，使CHCOO-的物质的量浓度增大
3 3
B．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与NaOH溶液生成正盐时，消耗NaOH溶液的体积相同
C．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与足量的锌反应时，盐酸与醋酸产生氢气的体积相同
D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO 的浓度相同
3．下列事实中一定能证明CHCOOH是弱电解质的是
3
①用CHCOOH溶液做导电实验，灯泡很暗
3
②0.1mol·L-1 CHCOOH溶液中c(H+)<0.1mol·L-1
3
③往NaHCO 溶液中滴加CHCOOH溶液，产生大量气泡
3 3
④20mL0.2mol·L-1 CHCOOH溶液恰好与20mL 0.2mol·L-1 NaOH溶液完全反应
3
⑤1mL c(H+)=0.01mol·L-1的CHCOOH溶液稀释至1L，c(H+)>1.0×10-5mol·L-1
3
A．①② B．②③ C．②⑤ D．③④
4．在氨水中，NH ·H O的电离达到平衡的标志是
3 2
A．溶液呈电中性 B．溶液中无氨水分子
C．c(OH－)保持不变 D．溶液中NH+ 和OH－共存
4
5．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为c<b<a
B．a、b、c三点对应的溶液中，CHCOOH的电离程度最大的是b点
3
C．向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性D．在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，c(CH3COO-)保持增大趋势
6．在CHCOOH⇌H+ + CHCOO-形成的平衡中，要使CHCOOH的电离程度及c(H+)都增大，可采取的措
3 3 3
施是
A．通入HCl B．加少量NaOH固体C．升温 D．加水
7．I.处于下列状态的物质中：A．固态氯化钠 B．干冰 C．液氨 D．铜 E.硫酸钡晶体 F.甲烷 G.五氧化二
磷 H.稀硫酸 I.熔融的硝酸钾 J.石墨 K.酒精 L.胆矾溶液 M.氢氧化铜 N.熟石灰 O.盐酸。
(1)上述物质中属于强电解质且能导电的是 (填字母，下同)。
(2)上述物质中属于电解质的是 。
(3)上述物质中属于非电解质的是 。
II.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别
是NO- 、SO2- 、Cl-、CO2- 中的一种(离子在物质中不重复出现)。
3 4 3
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答
下列问题：
(4)A的化学式为 ，B的化学式为 。
(5)写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式 。
(6)写出A溶液中阴离子的检验方法 。
8．已知：HA=H++HA-，HA-⇌H+ + A2-，室温下，0.1mol·L-1HA的溶液中，下列说法不正确的是
2 2
A．该溶液中0.1mol·L-1<c(H+)<0.2mol·L-1
B．0.1mol·L-1NaHA溶液中c(HA-)小于该溶液中c(HA-)
C．溶液中存在HA、HA-和A2-
2
D．用相同浓度的NaOH溶液中和10mL 0.1mol·L-1HA的溶液，完全中和时应消耗NaOH溶液体积为
2
20mL
9．醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOH⇌H＋＋CHCOO-。下列叙述不正确的是
3 3
A．0.1 mol·L-1的CHCOOH 溶液加水稀释或加热均可使CHCOO-的物质的量浓度增大
3 3
B．0.1 mol·L-1的CHCOOH 溶液加水稀释，c(CHCOO-)·c(H＋) 减小
3 3
C．向0.1 mol·L-1CHCOOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小
3
c(CH COOH)
3
D．0.1 mol·L-1CHCOOH溶液加水稀释后，溶液中 减小
3 c(CH COO− )
310．设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNH+ 中含有的电子数为11N
4 A
B．标准状况下，22.4L HO含有的原子数为3N
2 A
C．将20mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀到100mL，溶液浓度将变为0.1mol/L
D．在0.1mol/L CHCOOH溶液中，c(H+)为0.1mol/L
3
11．下列事实一定能说明亚硝酸(HNO)是弱电解质的是
2
A．NaNO 溶液呈碱性
2
B．向HNO 溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色
2
C．用HNO 溶液做导电性实验，灯泡很暗
2
D．10mL 0.1mol·L-1 HNO 溶液恰好与10mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液完全反应
2
12．对一定浓度的氨水进行下列操作后，溶液导电性减弱的是
A．通入适量HCl气体 B．加入少量NaOH固体
C．加入一定量的蒸馏水 D．加入适量等浓度的醋酸溶液
13．依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。
(1)取0.1 mol(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
①CHCOOH的电离方程式是 。
3
②a、b、c三点中pH最小的是 。
c(CH COO− )
③在稀释过程中， 3 (填“增大”“减小”或“不确定”)。
c(CH COOH)
3
(2)向相同的两密闭容器中加入0.05 g镁条，分别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，测得容
器内压强随时间变化如图所示。①反应为醋酸的曲线是 (填字母)。
