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第 15 讲 电离平衡常数
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小杨老师 15521324728 侵权必究
知识精讲
小杨老师 15521324728 侵权必究
一、电离平衡常数的概念与表达式
杨sir化学，侵权必究
1．概念
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶
液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用 K 表示（通常
用K、K 分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数）。
a b 杨sir化学，侵权必究
2．表示方法
（1）一元弱酸、弱碱
电离方程式 电离常数表达式
c(H+)·c(CH3COO-)
CHCOOH CHCOOH ⇌ CHCOO- + H+ K＝
3 3 3 a c(CH3COOH)
c(NH+)·c(OH－)
NH ·H O NH ·H O ⇌ NH ++ OH- K = 4
3 2 3 2 4 b c(NH3·H2O)
（2）多元弱酸、弱碱电离方程式 电离常数表达式
c(H+)·c(HCO-)
K ＝ 3
HCO ⇌ H+ +HCO- 1 c(H2CO3)
HCO 2 3 3
2 3
HCO - ⇌ H+
+CO2- c(H+)·c(CO2-)
3 3 K ＝ 3
2 c(HCO-)
3
c(Cu2+ )·c2(OH-)
Cu(OH) Cu(OH) ⇌Cu2+ + 2OH- K＝
2 2 c[Cu(OH)2]
二、电离平衡常数的意义
1. 意义
电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸性（或碱
性）越强。
杨sir化学，侵权必究
2. 实例
下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则酸性强弱顺序为：CHCOOH＞HCO＞HS＞HCO-＞HS-
3 2 3 2 3
CHCOOH HCO HS
3 2 3 2
K =4.3×10-7 K =9.1×10-8
K=1.8×10-5 1 1
K =5.6×10-11 K =1.1×10-12
2 2
三、电离平衡常数的影响因素
1. 内因：弱电解质本身的性质。
2. 外因：电离平衡常数只跟温度有关，温度升高，电离平衡常数增大。
杨sir化学，侵权必究
四、电离度
1. 概念：弱电解质达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的
百分数。
2. 影响因素
①内因：弱电解质本身的性质
②外因：温度及浓度
3. 意义：表示不同弱电解质在水溶液中的电离程度，在相等条件下可用电离度比较弱电解质的相对强弱。
五、电离常数的计算
1. 列出“三段式”
2. 由于弱电解质的电离程度比较小，最终计算时，一般弱电解质的平衡浓度≈起始浓度（即忽略弱电解质
电离的部分）。
杨sir化学，侵权必究
举个例子例：25 ℃ a mol·L－1的CHCOOH
3
CHCOOH ⇌CHCOO－＋H＋
3 3
起始浓度/mol·L－1 a 0 0
变化浓度/mol·L－1 x x x
平衡浓度/mol·L－1 a－x x x
c(H+)·c(CH3COO-)
则K＝ ＝ ≈
a c(CH3COOH)
六、弱酸与盐溶液的反应规律
利用电离平衡常数，可以判断复分解反应能否发生，以及确定产物（“强酸制弱酸”）。
举个例子
HCO HS
2 3 2
K =4.3×10-7，K =5.6×10-11 K =9.1×10-8，K =1.1×10-12
1 2 1 2
已知HCO、HS的电离常数如上表，判断下列反应能否发生，若能，写出离子方程式。
2 3 2
①往NaS溶液中加入少量NaHCO 溶液：_______________________________。
2 3
②往NaCO 溶液中加入少量NaHS溶液：_______________________________。
2 3
③往NaS溶液中通入少量CO：_______________________________________。
2 2
④往NaS溶液中通入过量CO：_______________________________________。
2 2
⑤往NaCO 溶液中通入少量HS：_____________________________________。
2 3 2
⑥往NaCO 溶液中通入过量HS：_____________________________________。
2 3 2
【答案】① S2- + HCO- === HS- + CO2-
3 3
②不反应
③2S2- + CO + H O === 2HS- + CO2-
2 2 3
④S2- + 2CO + 2H O === H S↑ + 2HCO-
2 2 2 3
⑤CO2- + H S === HCO- + HS-
3 2 3
⑥CO2- + H S === HCO- + HS-
3 2 3
对点训练
小杨老师 15521324728 侵权必究题型一：电离平衡常数的意义
杨sir化学，侵权必究
【例1】下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：
CHCOOH HCO HS HPO
3 2 3 2 3 4
K =7.5×10-3
a1
K =4.3×10-7 K =9.1×10-8
a1 a1
1.8×10-5 K =6.2×10-8
a2
K =5.6×10-11 K =1.1×10-12
a2 a2
K =2.2×10-13
a3
则下列说法中不正确的是
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸， 增大
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
【答案】D
【详解】
A．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强。由于碳酸的
电离平衡常数K =4.3×10-7比HS氢硫酸的电离平衡常数K = K =9.1×10-8大，所以酸性：碳酸比氢硫酸的
a1 2 a1 a1
酸性强，A正确；
B．多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，所以多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离，故
多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；
C．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：CHCOOH CHCOO-+H+，加水稀释，使电离平衡正向
3 3
移动，导致溶液中n(H+)有所增加，n(CHCOOH)减小，在同一溶液中，体积相同，所以加水稀释导致
3
增大，C正确；
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，二者发生中和反应，放出热量，使溶液的温度升高；升高温度，能
够促进电解质的电离，使弱电解质电离平衡正向移动，导致其电离平衡常数增大，D错误；
故合理选项是D。
题型二：根据电离常数书写方程式
杨sir化学，侵权必究
【变2-2】部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCOOH HCN HCO
2 3
K =4.3×10-7
i1
电离平衡常数(25℃) K=1.77×10-4 K=4.9×10-10
i i
K =5.6×10-11
i2
下列选项错误的是
A．CN-+H O+CO=HCN+
2 2
B．2HCOOH+ =2HCOO-+H O+CO↑
2 2
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后PH前者大于后者
【答案】D
【分析】
酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，由题中
表格数据可知，酸的电离平衡常数K(HCOOH)＞K(H CO)＞K(HCN)＞K( )，即酸性HCOOH＞HCO
2 3 2 3
＞HCN＞ ；据此解答。
【详解】
A．由上述分析可知，酸性HCOOH＞HCO＞HCN＞ ，根据强酸能够制取弱酸原理，则CN-与
2 3
HO、CO 反应，生成HCN和 ，其离子方程式为CN-+H O+CO═HCN+ ，故A正确；
2 2 2 2
B．由上述分析可知，酸性HCOOH＞HCO，根据强酸能够制取弱酸原理，则HCOOH与 反应，生
2 3
成HO和CO，其离子方程式为2HCOOH+ =2HCOO-+H O+CO↑，故B正确；
2 2 2 2
C．由上述分析可知，酸性HCOOH＞HCN，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，则等
pH、等体积的HCOOH和HCN，其物质的量n(HCOOH)＜n(HCN)，那么消耗NaOH的量前者小于后者，
故C正确；
D．由上述分析可知，酸性HCOOH＞HCN，等浓度的HCOOH和HCN溶液分别稀释相同倍数后，两种酸
溶液浓度仍然相等，酸电离程度为HCOOH＞HCN，酸的电离程度越大，酸中c(H+)越大，即c(H+)为
HCOOH＞HCN，c(H+)越大，pH越小，则pH前者小于后者，故D错误；答案为D。
题型三：电离平衡移动
杨sir化学，侵权必究
【变3】已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOH CHCOO-+H+，要使溶液中
3 3
增大，可以采取的措施是
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A．②④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②
杨sir化学，侵权必究
【答案】A
【分析】
醋酸溶液中存在CHCOOH CHCOO-+H+，根据勒夏特列原理进行分析；
3 3
【详解】
① = ，加入NaOH固体，OH－消耗H＋，促进醋酸的电离，Ka保持不变，
c(CHCOO－)增大，该比值减小，故①不符合题意；
3
②弱电解质的电离属于吸热过程，升高温度，促进醋酸的电离，c(H＋)增大，c(CHCOOH)减小，即该比值
3
增大，故②符合题意；
③加入少量冰醋酸，c(CHCOOH)增大，促进电离，但醋酸的电离度减小，因此该比值减小，故③不符合
3
题意；
④加水稀释，促进电离，n(H＋)增大，n(CHCOOH)减小， ，因此该比值增大，故
3
④符合题意；
⑤加少量的CHCOONa，c(CHCOO－)增大，抑制醋酸的电离，c(H＋)减小，c(CHCOOH)增大，该比值减
3 3 3
小，故⑤不符合题意；
综上所述，选项A正确；
答案为A。
题型四：电离平衡常数综合
杨sir化学，侵权必究【例4】已知25 ℃时，电离平衡常数：
化学式 CHCOOH HCO HClO
3 2 3
电离平衡常数 1.8×10-5 K=4.4×10-7 K=4.7×10-11 3.0×10-8
1 2
回答下列问题：
（1）下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是___________(填标号)。
a．HCO - b．HClO c．CHCOOH d．HCO
3 3 2 3
（2）下列反应不能发生的是___________。
A．
B．ClO-+CH COOH=CH COO-+HClO
3 3
C．
D．
（3）用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。
A． B． C． D．
【答案】
（1）c＞d＞b＞a
（2）CD
（3）B
【分析】
（1）
电离平衡常数越大，酸电离出的氢离子越多，即酸电离出质子能力越强，酸性也越强，据图表可知，电离
平衡常数大小：Ka(CH COOH)> Ka(H CO) > Ka(HClO) > Ka( )，所以四种物质电离出质子的能力由
3 2 3
大到小的顺序是c＞d＞b＞a；
（2）
A．据图表可知，电离平衡常数：Ka(CH COOH)> Ka(H CO)，所以醋酸能够制备碳酸，所以
3 2 3
能够发生；B．据图表可知，电离平衡常数：Ka(CH COOH)> Ka(HClO)，根据强酸制备弱酸规律，醋酸能够制备次氯
3
酸，故ClO-+CH COOH=CH COO-+HClO反应能够发生；
3 3
C．据图表可知，电离平衡常数：Ka(H CO) > Ka(HClO)；根据强酸制备弱酸规律，次氯酸不能制备碳酸，
2 3
故 反应不能发生；
D．据图表可知，电离平衡常数：Ka(H CO) > Ka(HClO) > Ka( )；根据强酸制备弱酸规律，碳酸与次
2 3
氯酸的盐反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，故 反应不能发生；
故选CD；
（3）
醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，加水稀释，平衡右移，n(CHCOOH)减小，n(CHCOO-)，n(H+)增加，
3 3
由于溶液的体积增加的较大，所以c(CHCOO-)、c(H+)、c(CHCOOH)均减小，根据K = c(H+)c(OH-)分析可
3 3 w
知，溶液中c(OH-)增大；由于温度不变，Ka= 保持不变；
A． = ，由于c(CHCOO-)减小，所以 减小，故A错误；
3
B． = ，由于c(H+)减小，所以 增大，故B正确；
C．K = c(H+)c(OH-)，由于稀释过程温度不变，K 不变， = ，稀释过程中c(OH-)增大，所以
w w
减小，故C错误；
D．稀释过程中，c(H+)减小，c(OH-)增大，所以 减小，故D错误；
故选B。
【变4-2】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式 CHCOOH HCO HClO HCN
3 2 3
K =4.3×10-7
a1
电离平衡常数(K) 1.8×10-5 3.0×10-8 5.0×10-10
a
K =5.6×10-11
a2
请回答下列问题：
(1)CH COOH、HCO、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序_____。
3 2 3
(2)向NaCN中通入少量的CO，发生反应的离子方程式为_____。
2
(3)取0.10molCHCOOH(冰醋酸)作导电性实验，测得其平衡时的导电率随加入的水量变化如图所示：
3
①常温下，b点醋酸溶液的浓度约为0.02molL-1，该溶液中的CHCOOH的电离度为_____，若使此溶液中
3
CHCOOH的电离程度增大且c(H+)也增大的方⋅ 法是_____。
3
②从图像可知，在一定浓度的醋酸溶液中加水，c(CHCOO-)_____(填“增大”，“减小”或“不确定”)。
3
③若实验测得c点处溶液中c(CHCOOH)=amol L-1，c(CHCOO-)=bmolL-1，则该条件下CHCOOH的电离
3 3 3
常数K=_____。(用含a、b的代数式表示) ⋅ ⋅
a
④H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CHCOOH)分別与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶
3
液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____(填写序号)。
a.反应所需要的时间：B>A b.开始反应时的速率：A>B
c.参加反应的锌物质的量：A=B d.A中有锌剩余
杨sir化学，侵权必究
【答案】CHCOOH＞HCO＞HClO＞HCN CN-+CO +H O═HCN+ HCO 3% 升高温度 不
3 2 3 2 2
确定 cd
【分析】
电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，由表中的电离常数可判断出酸性的强弱顺序为：
CHCOOH＞HCO＞HClO＞HCN＞HCO ，NaCN中通入少量的CO，按照强酸制弱酸的思路书写离子方
3 2 3 2
程式；向冰醋酸中逐渐加入水，未加水时冰醋酸不电离，导电能力为零，加入少量水时，促进醋酸的电离，
溶液中离子浓度增大，导电能力增强，随着水的增多，离子浓度减小，导电能力减弱。
【详解】(1) 根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为：CHCOOH＞HCO＞HClO＞HCN＞ ，电离平衡
3 2 3
常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：CHCOOH＞HCO＞HClO＞HCN，故答案为：
3 2 3
CHCOOH＞HCO＞HClO＞HCN；
3 2 3
(2) 向NaCN溶液中通入少量CO，由于酸性HCO＞HCN＞ ，则反应生成HCN和碳酸氢钠，该反
2 2 3
应的离子方程式为：CN-+CO +H O═HCN+ HCO ，故答案为：CN-+CO +H O═HCN+ HCO ；
2 2 2 2
(3) ①根据CHCOOH的电离平衡常数，则其电离度为α= = =3%，若使此溶液中
3
CHCOOH 的电离程度增大且 c(H+)也增大，需要升高温度，故答案为：3%；升高温度；
3
②根据图象，随着加水量的增大，醋酸溶液的导电性先增大后减小，在一定浓度的醋酸溶液中加水，
c(CHCOO-)是不确定的，故答案为：不确定；
3
③CHCOOH的电离方程式为：CHCOOH CHCOO-+H+，c 点处溶液中 c(CHCOOH)=amol/L，
3 3 3 3
c(CHCOO-)=b mol/L，所以溶液中c(H+)=c(⇌CHCOO-)=b mol/L，则该条件下 CHCOOH 的电离常数 K=
3 3 3 a
；故答案为： ；
④氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液(A为盐酸，B为醋酸)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液
中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓
度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余；
a．由于醋酸中酸过量，则反应较快，所以反应所需的时间A＞B，故a错误；
b．开始pH相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率A=B，故b错误；
c．由于生成的氢气的质量相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B，故c正确；
d．醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故d正确，
故答案为：cd。
【点睛】
考查电离常数的应用、一元强酸和一元弱酸的比较、外界条件对电离平衡的影响等知识，注意稀释中强的
变化大来分析解答。提分特训
小杨老师 15521324728 侵权必究
【题1】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是
弱酸化学式 CHCOOH HCN HCO
3 2 3
K =4.3×10−7
电离平衡常 1
1.8×10−5 4.9×10−10
数 K =5.6×10−11
2
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH COOH)＜pH(H CO)＜pH(HCN)
3 2 3
B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小
杨sir化学，侵权必究
C．NaCN中通入少量CO 发生的化学反应为：NaCN+CO+H O=HCN+NaHCO
2 2 2 3
D．HCO 的电离常数表达式：
2 3
【答案】AC
【详解】
A．弱酸的电离平衡常数越大，等浓度时溶液中c(H+)越大，溶液的pH就越小。由于电离平衡常数：
CHCOOH＞HCO＞HCN＞ ，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH COOH)＜pH(H CO)＜
3 2 3 3 2 3
pH(HCN)，A正确；
B．醋酸在溶液中存在电离平衡：CHCOOH CHCOO-+H+，加水稀释，其电离平衡正向移动，使
3 3
CHCOOH的电离程度始终是增大，而不是先增大后减小，B错误；
3
C．弱酸的电离平衡常数越大，其酸性就越强，强酸与弱酸盐反应制取弱酸。根据弱酸电离平衡常数可知
酸性：HCO＞HCN＞ ，所以NaCN中通入少量CO 发生反应产生NaHCO3、HCN，发生反应的化
2 3 2
学方程式为：NaCN+CO+H O=HCN+NaHCO ，C正确；
2 2 3
D．HCO 的电离分步进行，第一电离方程式为：HCO H++ ，则第一步电离常数表达式K =
2 3 2 3 a1
，D错误；
故合理选项是AC。【题3】结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题：
酸 电离常数(Ka)
HClO
（1）同浓度的 、 中结合 的能力最强的___________。
（2）常温下0.1mol/L的 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是
___________(填字母)。
杨sir化学，侵权必究
A． B．
C． D．
（3）取等体积物质的量浓度相等的 、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消
耗的NaOH溶液的体积大小关系为： ___________ (填“>”、“<”或“=”)
【答案】
（1）
（2）AC
（3）=
【分析】
（1）
电离平衡常数越小、电离出氢离子能力越小、酸越弱、则其阴离子结合质子能力越强。由表知：HS-电离能力最差、则同浓度的 、 中结合 的能力最强的是 。
（2）
A．稀释促进电离， n(H+)有所增大，而体积增加得更快、 变小，A符合；
B．稀释促进电离， n(H+)有所增大， 变小，则 增大，B不符合；
C．稀释 变小，常温下Kw不变，则 变小，C符合；
D．稀释 变小，常温下Kw不变，则 增大，D不符合；
答案为AC。
（3）
、HClO溶液体积相等、物质的量浓度相等、即物质的量相等，分别用NaOH稀溶液中和可得
到对应的钠盐溶液，则它们消耗的的NaOH物质的量相等、则消耗的等浓度NaOH溶液的体积大小关系为：
= 。
提分作业
小杨老师 15521324728 侵权必究
【练1】已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下所示：
醋酸：
次氯酸：
碳酸： ，
亚硫酸： ，
(1)写出碳酸第一级电离的平衡常数表达式： ___________。
(2)若保持温度不变，在 溶液中通入少量HCl，则下列物理量变小的是___________(填序号，下同)。
a． b．c(H+) c． 的电离平衡常数
(3)下列离子方程式错误的是___________。
a．少量 通入次氯酸钠溶液中：
b．少量 通入次氯酸钙溶液中：
c．过量 通入澄清石灰水中：
杨sir化学，侵权必究
【答案】 a b
【详解】
(1)碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，一级电离的电离方程式为HCO HCO +H+，一级电离的电离
2 3
常数 ，故答案为： ；
(2)醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为CHCOOH CHCOO—+H+，向
3 3
醋酸溶液中通入氯化氢气体后，溶液中氢离子浓度增大，醋酸的电离平衡左移，溶液中醋酸根离子浓度减
小；醋酸的电离常数是温度函数，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故选a；
(3) a．电离平衡常数越大，酸的酸性越强，由电离常数可知，酸性： ，则少量
与NaClO反生成HClO和 ，反应的离子方程式为 ，故正确；
b．二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有强氧化性，则少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中不可能有亚
硫酸钙生成，应生成硫酸钙，故错误；
c．过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生的反应为过量二氧化硫与石灰水反应生成碳酸氢钙，反应的离子
方程式为 ，故正确；
b错误，故选b。
【练2】已知在 时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸 次氯酸
碳酸 亚硫酸
（1）写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式 _______。
（2）在相同条件下， 、 、 和 结合 的能力由弱到强的顺序是_______。
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量 气体，下列量会变小的是_______(填字母序号，下同)。
a. b. c.醋酸的电离平衡常数
（4）下列离子方程式中正确的是的是_______。
A．少量 通入次氯酸钠溶液中：
B．少量 通入次氯酸钙溶液中：
C．过量 通入氢氧化钠溶液中：
杨sir化学，侵权必究
【答案】
（1）
（2）
（3）a
（4）AC
【分析】
（1）
根据电离平衡常数的含义可得亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式 。
（2）
酸的电离平衡常数越小，则相应的酸根离子结合H+的能力就越强，故 、 、 和 结合的能力由弱到强的顺序是 。
（3）
若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，a．CHCOO－会结合形成CHCOOH，所以c(CHCOO－)变
3 3 3
小，正确；b．由于加入了H+，所以c(H＋)会增大；错误；c．醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不
变，所以电离平衡常数就不变，错误；
（4）
A.由于酸性HCO>HClO>HCO ，所以少量CO 通入次氯酸钠溶液中，会发生反应：CO＋HO＋ClO－=
2 3 2 2 2
HCO ＋HClO，正确；B.由于HClO有强氧化性，而HSO 有还原性，所以少量SO 通入次氯酸钙溶液中，
2 3 2
会发生氧化还原反应：Ca2＋＋ClO－＋SO ＋HO=CaSO↓＋2H++Cl-，错误；C.过量CO 通入澄清石灰水中，
2 2 4 2
发生反应得到可溶性酸式盐，离子方程式是：CO＋OH－=HCO-，正确。
2 3
【练3】回答下列问题：
（1）已知室温时，0.1 mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中c(H+)=_______ mol∙L-1
②HA的电离平衡常数K=_______。
③由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_______倍。
杨sir化学，侵权必究
（2）部分弱酸的电离平衡常数如表：用“>”“<”或“=”填空。
弱酸 HCOOH HCO HClO
2 3
K=4.4×10-7
电离平衡常数/25 1
K=1.77×10-4 3.0×10-8
℃ K=4.7×10-11
2
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH_______HClO。
② 的电离平衡常数表达式为_______
③将少量CO 气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。
2
【答案】
（1） 1×10−4 1×10−7 106
（2） > ClO-+CO +H O = +HClO
2 2
【分析】（1）
①HA只有0.1%电离，则0.1%的HA电离出的氢离子浓度c(H+)= 0.1 mol∙L−1×0.1%=1×10−4 mol∙L−1；故答案
为：1×10−4；
②HA的电离平衡常数 ；故答案为：1×10−7；
③由HA电离出的c(H+)= 1×10−4 mol∙L−1，c(OH-)= 1×10−10 mol∙L−1，则HA电离出的c(H+)约为水电离出的
c(H+)的 倍；故答案为：1×106；
（2）
①根据电离平衡常数得到酸强弱顺序为HCOOH>H CO>HClO> ，相同浓度，酸越强其电离出的离子
2 3
浓度越大，溶液导电性越强，因此溶液导电能力：HCOOH>HClO；故答案为：>；
② 的电离方程式为 H++ ，其电离平衡常数表达式为 ；故答案为：
；
③根据酸的强弱顺序，将少量CO 气体通入NaClO溶液中，该反应离子方程式ClO-+ CO+ H O = +
2 2 2
HClO；故答案为：ClO-+CO +H O = +HClO；
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