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2.2.3影响化学平衡的因素（分层作业）
1．对可逆反应 ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
A．增大压强，平衡不移动， 的浓度不变
B．当体系的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡
C．升高温度，化学平衡常数增大
D．减小 的浓度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动
2．在常温下，下列可逆反应达平衡后，压缩容器容积增大压强，平衡发生移动的是
A．Cl+H O H++Cl-+HClO
2 2
B．2NO (g) 2NO(g)+O (g)
2 2
C．2HI(g) H(g)+I (g)
2 2
D．FeCl +3KSCN Fe(SCN) +3KCl
3 3
3．下列可逆反应达到平衡时，降低温度，平衡向正反应方向移动的是
A．CO＋NO CO＋NO ΔH<0
2 2
B．3O 2O ΔH>0
2 3
C．PCl (g) PCl (g)＋Cl(g) ΔH>0
5 3 2
D．NO NO＋O ΔH>0
2 3 2 2
4．10 mL 0.1 mol·L－1KI溶液与5 mL 0.1 mol·L－1FeCl 溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq) 2Fe2＋(aq)＋I(aq)，
3 2
达到平衡，下列说法不正确的是
A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动
B．加适量水稀释，平衡正向移动
C．经过CCl 多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度
4
D．该反应的平衡常数K=
5．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将NO 球浸泡在热水中颜色加深
2
B．工业合成氯化氢时使用过量氢气
C．用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体
D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO 的利用率
2
6．在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度增大的是
A．移走少量C B．升高温度
C．缩小容积，增大压强 D．容积不变，充入氦气
7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 (填序号)。
①溴水中存在如下平衡：Br ＋HO HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
2 2
②对2HO 2HO＋O↑的反应，使用MnO 可加快制O 的反应速率
2 2 2 2 2 2
③反应：CO＋NO CO＋NO ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动
2 2
④合成氨反应：N＋3H 2NH ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
2 2 3
⑤H(g)＋I(g) 2HI(g)，缩小体积加压颜色加深
2 2
8.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO 和H)在催化剂作用下合成甲醇。
2 2
发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H(g) CHOH(g) ΔH=-99 kJ·mol-1
2 3 1
②CO (g)＋3H(g) CHOH(g)＋HO(g) ΔH=-58 kJ·mol-1
2 2 3 2 2
③CO (g)＋H(g) CO(g)＋HO(g) ΔH=＋41 kJ·mol-1
2 2 2 3
回答下列问题：
(1)反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为
(填曲线标记字母)，其判断理由是 。
(2)合成气组成 =2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随
温度升高而 (填“增大”或“减小”)，其原因是 ；图2中的压强由大到小为
，其判断理由是 。9．在一密闭容器中加入等物质的量的A、B，发生如下反应：2A(g)＋2B(g) 3C(s)＋4D(g)，平衡常数随温度
和压强的变化如表所示：
1.0 1.5 2.0
300 a b 16
516 c 64 e
800 160 f g
下列判断正确的是
A．g>f
B．ΔH>0
C．2.0 MPa、800 ℃时，A的转化率最小
D．1.5 MPa、300 ℃时，B的转化率为50%
10.反应NO(g)⇌2NO (g) △H= +57kJ·mol-1，在温度为 时，平衡体系中 的体积分数随压强变化曲
2 4 2
线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态 到状态 ，可以用加热的方法D． 两点气体的平均相对分子质量：
11．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中有平衡：Cl+H O HCl+HClO，当加入AgNO 溶液后，溶液颜色变浅
2 2 3
B．对CO(g)+NO (g) CO(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
2 2
C．SO 催化氧化成SO 的反应，往往加入过量的空气
2 3
D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应
12．一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下：
Ⅰ．向5mL0.05mol·L-1FeCl 溶液中加入5mL0.05mol·L-1KI溶液，反应达到平衡后分成两等份。
3
Ⅱ．向其中一份中加入KSCN溶液，变红，加入CCl ，振荡，静置，下层显极浅的紫色。
4
Ⅲ．向另外一份中加入CCl ，振荡，静置，下层显紫色。
4
下列说法错误的是
A．实验Ⅰ中发生的反应为2Fe3＋＋2I- 2Fe2＋＋I
2
B．水溶液中的c (I-)：Ⅱ<Ⅲ
平
C．水溶液中的c (Fe3＋)：Ⅰ>Ⅱ
平
D．若在实验Ⅰ中加入少量FeCl 固体，c (Fe2＋)会增大
3 平
13．用O 将HCl转化为Cl，可提高效益，减少污染。新型RuO 催化剂对上述HCl转化为Cl 的总反应
2 2 2 2
[2HCl(g)＋ O HO(g)＋Cl(g) △H]具有更好的催化活性。
2 2 2
(1)实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的α ～T曲线如下图：
HCl
则总反应的△H 0(填“>”、“=”或“＜”)； A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。
(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应α ～T曲线的示意图，并简要说明理由 。
HCl
(3)下列措施中，有利于提高α 的有_______。
HCl
A．增大n(HCl) B．增大n(O )
2
C．使用更好的催化剂 D．移去HO
2
14．丙烯是重要的石油化工中间体，工业上常用丙烷催化脱氢和甲醇分解两种方法制备。回答下列问题：
I. 丙烷直接脱氢法制丙烯：C H⇌C H(g)+H(g) △H=+123.8kJ·mol-1
3 8 3 6 2 1
(1)该反应在 (填“高温”低温”或“任意温度”)时可自发进行。
(2)570℃、100kPa下，将n(C H)：n(H O)=1：9的混合气进行直接脱氢反应，3h后达到平衡，C H 的平衡转化
3 8 2 3 8
率为80%，C H 分压的平均变化率约为 kPa•h-1(保留3位有效数字，下同)，脱氢反应的K≈
3 8 p
kPa。(K 为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
p
II.二氧化碳耦合丙烷脱氢制丙烯：CO(g)+H(g)⇌HO(g)+CO(g) ΔH
2 2 2 2
CO(g)+C H(g)⇌C H(g)+HO(g)+CO(g) ΔH =+165kJ•mol-1
2 3 8 3 6 2 3
(3)①ΔH= kJ•mol-1。
2
②与直接脱氢法相比，相同温度下的恒压密闭容器中，二氧化碳耦合丙烷制丙烯能有效提高C H 转化率的原因
3 8
是 、 。
(4)下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填序号)。
A．CO 的物质的量分数保持不变
2
B．n(H O)：n(CO)保持不变
2
C．气体密度保持不变
D．速率关系：v(C H)=v(C H)
3 8 3 6
III.甲醇催化分解：3CHOH(g)⇌C H(g)+3HO(g)
3 3 6 2
(5)该反应的实验数据遵循Arhenius经验公式：Rlnk=- +C(E 为活化能，假设其受温度影响忽略不计，k为速
a
率常数，R和C为常数)，此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增
大得 (填“越多”或“越少”)。根据如图曲线a计算该反应的活化能E 为 kJ•mol-1。当改变外界
a
条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是 。
