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2.1化学反应速率（分层作业）
1．下列判断正确的是
A．0.1 mol·L-1的硫酸和0.1 mol·L-1的盐酸分别与0.2 mol·L-1 的NaOH溶液反应的速率相同
B．0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L-1的硫酸反应的速率相同
D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应的速率相同
2．下列说法不正确的是
A．反应 在低温下能自发进行，则该反应的ΔH﹥0
B．对于2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH﹥0，当温度升高时，平衡向正反应方向移动，v 和v 均增大
正 逆
C．对于2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH﹥0，增大C的浓度，平衡向逆反应方向移动，v 和v 均增大
正 逆
D．升高温度或加入催化剂能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同
3．为应对日益加剧的温室效应，“碳中和”是当前工业生产必须考虑的问题，以 为原料进行生产是一个
重要途径，反应原理： 。下列措施能加快该
反应速率的是
A．使用合适的催化剂 B．恒温恒容下充入He
C．及时移出产物甲醇 D．降低温度
4．反应4A(s)＋3B(g)= 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L-1对此反应速率的表示正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1
B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L-1·min-1
5．化学在生活中的应用随处可见。下列有关化学反应速率的描述正确的是
A．将食物存放在冰箱中，可降低食物腐败速率
B．冶炼铁时将铁矿石粉碎可增大浓度，加快反应速率
C．食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，减缓食物变质速率
D．烘培糕点使用小苏打作催化剂，加快烘焙速率
6．把下列四种 溶液分别加入四只均盛有20mL3mol/L稀硫酸的烧杯中(稀硫酸的初始温度相同)，然后均加入蒸馏水稀释到60mL，溶液中最先出现浑浊的是
A．20℃，10mL，5mol/L的 溶液
B．20℃，20mL，3mol/L的 溶液
C．30℃，10mL，4mol/L的 溶液
D．30℃，30mL，2mol/L的 溶液
7．下列说法正确的是
A．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，不可用于肉制品的生产
B．能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞
C．常温下，实验室制氢气(锌与稀硫酸反应)时，若用98.6%的浓硫酸代替稀硫酸进行反应，则可加快氢气
的生成速率
D．氧化还原反应一定为吸热反应
8．某化学小组利用传感器、数据采集器和计算机等设备，探究外界条件对化学反应速率和限度的影响。回答
下列问题：
(1)在某温度下，探究影响 分解的因素的实验方案如下：
实验序号 实验方案
I 25℃，10mL5% 溶液
Ⅱ 50℃，10mL5% 溶液
Ⅲ 25℃，10mL30% 溶液
Ⅳ 25℃，少量 ，10mL5% 溶液
①实验I、Ⅱ探究目的是 ；实验I、Ⅲ相比反应速率大的是 。
②实验I、Ⅳ得出的结论是 。
(2)为进一步研究催化剂对 分解反应速率的影响，化学小组同学又做了下列实验：①定性研究：小组同学用图1装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的1mol/L 溶液和1mol/L
溶液，可通过观察 ，定性确定反应速率的大小。
②定量研究：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，小组同学利用图2装置进行定量实验，向大试管中
加入10mL2mol/L的 溶液，向注射器中分别加入1mL1mol/L 溶液和1mL1mol/L 溶液，测定的
数据是 ，比较催化剂对反应速率的影响。
9．下列说法中正确的是
A．增加水的量，可以加快镁与水反应的反应速率
B．增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
C．在反应2H＋＋SO =S↓＋SO ↑＋HO中，增大压强，可以加快硫析出的速率
2 2 2
D．煅烧硫铁矿时，把硫铁矿粉碎或通入纯O 可加快反应的速率
2
10．依据图示判断，下列说法不正确的是
A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能
B．图乙中HI分子发生了有效碰撞
C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能很小
D．图甲所示反应：ΔH＜0
11．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。若经
2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.6mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1
③2s时物质A的浓度为1.4mol·L-1
④2s时物质B的浓度为0.3mol·L-1
其中正确的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
12．下列关于化学反应速率的说法错误的是
A．恒容时， ，向密闭容器内充入He，化学反应速率不变
B．锌与稀硫酸反应时，加入氯化钠溶液，化学反应速率减小
C．制氯气时，增加二氧化锰的用量，能加快反应速率，浓盐酸被完全消耗
D．恒容时，2NO(g)+O
2
(g)≜2NO2(g)，升高温度，正逆反应速率都增大
13．我国科学家合成了Y、Sc( ， )单原子催化剂，用于电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历
程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是
A．其它条件相同下，使用 催化剂更有利于提高产量
B．两种催化剂，反应的快慢都是由生成*NNH的速率决定
C．实际生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率
D．工业合成氨与电化学催化还原氮气均涉及到共价键的断裂与形成
14．硫酸工业是化学工业的基础工业之一。在密闭容器中充入一定量的 和 ，发生反应：
，下列说法不正确的是
A．保持容器压强不变，充入氦气，反应速率减小
B．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加
C．保持容器体积不变，充入一定量的 ，反应后逆反应速率增加D．升高温度，反应的正逆速率均增加
15．“科学态度”是科学研究的基本要求，“社会责任”是化学人人生观和价值观的基本体现，“科学态度与
社会责任”是化学的核心素养。
Ⅰ．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，在加入Fe2+并调好pH后再加入HO，所产生的羟基自
2 2
由基(·OH)能氧化降解污染物。现运用该法降解某有机污染物(p-CP)，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
实验数据：(表中时间，是p-CP浓度降低1.50mol/L所需时间)
实 蒸馏
HO 溶液 Fe2+溶液 温度 时间
验 2 2 水
pH
编
号 cmol·L-1 V/mL cmol·L-1 V/mL V/mL T/K t/s
① 6.0×10-3 1.50 3.0×10-2 3.50 10.00 3 298 200
② 6.0×10-3 1.50 3.0×10-2 3.50 10.00 3 313 60
③ 6.0×10-3 3.50 3.0×10-2 3.50 V 3 298 140
1
④ 6.0×10-3 1.50 3.0×10-2 4.50 9.00 3 298 170
⑤ 6.0×10-3 1.50 3.0×10-2 3.50 V 12 298 0
2
请回答：
(1)V mL，V mL。
1 2
(2)实验①条件下，p-CP的降解速率为： 。
(3)设置实验①②的目的是： 。设置实验①③的目的是： 。由实验①④
可得到的结论是： 。
(4)实验⑤在200s时没有检测到p-CP浓度的变化。其原因可能是： 。
Ⅱ．
(5)在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是 。
A．如图所示反应机理中共有4种自由基
B．由NO生成HONO的反应历程有2种
C．改变NO的浓度，总反应的反应热不变
D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
E．含N分子参与的反应一定有电子转移
16． 是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途。I． 不稳定、易分解， 等对其分解起催化作用，为比较 和 对 分解的催化效果，某
化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
(1)若利用图甲装置，可通过观察 现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将 改为 更为合理，其理由是 。
(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验
中还需要测量的数据是 。
(4)如图为某小组研究的酸、碱对 分解的影响。该小组提出可以用 固体与 溶液反应制 ，
反应的化学方程式为 ，支持这一方案的理由是 。
Ⅱ．实验室用 快速制氧气，其分解速率受多种因素影响。实验测得 时不同条件下 浓度随时间的
变化如甲、乙、丙、丁四图所示：(5)下列说法正确的是：___________(填字母序号)
A．图甲表明，其他条件相同时， 浓度越小，其分解越慢
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱， 分解越快
C．图丙表明，少量 存在时，溶液碱性越强， 分解越快
D．图丁表明，碱性溶液中， 浓度越大，对 分解速率的影响越大
(6)催化剂 在反应中，改变了 (填字母序号)
