文档内容
第八章 化学与可持续发展
第一节 自然资源的开发利用 课时作业
第二课时 海水资源的开发利用
基础达标
1.下列关于海水资源综合利用的说法中，不合理的是（ ）
A．从海水中可以得到MgCl ，可电解MgCl 溶液制备Mg
2 2
B．通常以海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质
C．海水蒸发制海盐的过程是物理变化
D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化
C．从海水中可以得到 ，电解饱和食盐水可制备
D．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到
3．从海水中提取的粗盐主要成分是NaCl，现要除去NaCl中少量的CaCl 、ZnCl 、NaSO
2 2 2 4
杂质，下列选用的试剂及其使用顺序正确的是( )
A．NaCO、BaCl 、HCl B．BaCl 、NaCO、HSO
2 3 2 2 2 3 2 4
C．BaCl 、NaCO、HCl D．Ba(NO )、NaCO、HCl
2 2 3 3 2 2 3
4.下列叙述正确的是（ ）
A．海带提碘时可用HO 将I-还原为碘单质
2 2
B．海水既苦又涩，不能直按利用
C．海水提溴过程中不涉及氧化还原反应
D．海水提溴时吸收塔内SO 、Br 和水之间发生反应生成硫酸和氢溴酸，体现SO 的还原
2 2 2
性
5．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①发生的主要反应为：Cl+2Br-=Br +2Cl-
2 2
B．步骤②③的目的是富集溴元素
C．物质X为HBrOD．空气吹出法用到了溴易发挥的性质
6．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl 、CaCl 、NaSO ，以及泥沙等
2 2 2 4
杂质，粗盐精制的实验流程如图。下列说法不正确的是（ ）
A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B．流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿
C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是NaCO 溶液
2 3
D．除去Mg2+的主要离子反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH) ↓
2
7．海洋约占地球表面积的71%，其开发利用的部分流程如图所示。下列说法正确的是（
）
①试剂1可以选用石灰乳
②从苦卤中提取Br 的反应的离子方程式为2Br－＋Cl＝2Cl－＋Br
2 2 2
③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝
⑤制钠：电解饱和NaCl溶液来制备钠
A．①② B．②③④⑤ C．①②③ D．①③④⑤
8．某同学设计以下实验方案，从海带中提取I。下列说法不正确的是（ ）
2
A．操作①是过滤
B．含I 的溶液经3步转化为I 的悬浊液，其目的是富集
2 2
C．③的离子方程式是5I－＋IO －＋6H＋＝3I＋3HO
3 2 2
D．②中双氧水作还原剂
9．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是（ ）A．海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质
B．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠
D．从海水中提取镁可以采用下列方法：
海水―→苦卤――→Mg(OH) ――→MgCl 溶液―→无水MgCl ―→MgCl (熔融)――→Mg
2 2 2 2
10．海水提溴的流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．步骤②利用了溴的挥发性
B．步骤④可以用双氧水代替Cl
2
C．步骤⑤用到的玻璃仪器只有漏斗和烧杯
D．使用该法处理1m3海水最终得到18gBr ，若提取率为30%，则原海水中Br-的浓度为
2
60mg·L-1
能力提升
11．下列从海洋中获取物质的方案不合理的是（ ）
A．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得
漂白粉
B．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其通入到SO 水溶液中，最后通入氯气
2
后蒸馏得粗溴
C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入HO 得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘
2 2
单质
D．向引入水库中的海水加入明矾，明矾电离后可以与水反应产生胶体，即可获得较为纯
净的饮用水
12.通过下列实验流程制备少量CaBr ·6H O。下列说法错误的是（ ）
2 2
A．空气吹出法是海水提溴较成熟的工业方法
B．步骤①可用热水浴加热C．步骤②中CO(NH) 作氧化剂
2 2
D．步骤④的主要操作是蒸发浓缩，冷却结晶
13．溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程
示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．向酸化的海水中通入氯气的反应为：Cl＋2Br－＝Br ＋2Cl－
2 2
B．海水中Br－经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集
C．“吸收塔”内反应的化学方程式：SO ＋Br ＋HO＝SO ＋2HBr
2 2 2 3
D．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节
14．海水是个巨大的化学资源宝库。根据下图海水综合利用的工艺流程图，完成下列问
题：
（1）步骤(i)中，为除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋和SO 2－，沉淀上述离子时选用的沉淀剂依次
4
为NaOH溶液、___________(填化学式)溶液、___________(填化学式)溶液，经过滤、加足
量盐酸，蒸发后获得精盐。操作过程中判断SO 2－是否沉淀完全的方法是
4
__________________
_________________________________。
（2）步骤(ⅱ)中分离Mg(OH) 与母液的操作名称是___________，工业上通常采用向母液中
2
加入___________的方法来获得Mg(OH) 。
2
（3）写出步骤(ⅲ)主要反应的离子方程式______________________________；步骤(ⅳ)鼓入
热空气可将溴单质分离出来，是利用溴单质的__________性。直 击 高 考
