文档内容
第四章 章末测试（基础）
满分100分，考试用时75分钟
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小
题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2022上海市）下列装置能够组成原电池的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A. 酒精为非电解质，不能导电，不能构成原电池，故A不符合题意；
B. 两个电极相同，不能构成原电池，故B不符合题意；
C.两极均不予硫酸铜溶液反应，不能发生氧化还原反应，故C不符合题意；
D. 存在两个活泼性不同的电极(锌、铜)，存在电解质溶液(硫酸铜溶液)；构成了闭合回路；能自发的进行
氧化还原反应(锌与铜离子发生置换反应)，满足构成原电池的条件，故D符合题意；
答案选D。
2．（2022上海市）钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极上的电极反应式为
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极上氧气得电子生成OH－，正极的电极反应式为O＋4e
2
－＋2HO＝4OH－，B项正确。
2
答案选B。
3．（2022上海市）用石墨电极完成如图电解实验，下列对实验现象的描述或解释不合理的是A．a处试纸变蓝
B．b处变红
C．c处：Fe-2e-=Fe2+
D．d处：2HO+2e-=H ↑+2OH-
2 2
【答案】B
【解析】A．a生成氢氧根离子，溶液显碱性，试纸变蓝，A正确；
B．b出生成氯气，氯气和水生成漂白性次氯酸，最终试纸褪色，B错误；
C．c为电解池阳极，铁为活泼电极，发生氧化反应生成亚铁离子，Fe-2e-=Fe2+，C正确；
D．d为阴极，水放电生成氢气和氢氧根离子，2HO+2e-=H ↑+2OH-，D正确；
2 2
故选B。
4．（2022浙江省）铅蓄电池是汽车常用的蓄电池Pb+PbO+2H SO =2PbSO+2H O，其构造如图所示。下
2 2 4 4 2
列说法不正确的是
A．电池充电时，Pb接电源的负极
B．电池充电时，c(H+)增大
C．电池放电时，负极质量减轻
D．电池放电时，电子从铅电极经导线流向二氧化铅电极
【答案】C
【解析】A．电池充电时，负极接外接电源的负极，Pb接电源的负极，A正确；
B．电池充电时，总反应为，2PbSO +2H O =Pb+PbO +2H SO ，故c(H+)增大，B正确；
4 2 2 2 4C．电池放电时，负极铅转化为硫酸铅，质量增加，C错误；
D．电池放电时，电子从负极流向正极，故铅电极经导线流向二氧化铅电极，D正确；
故选C。
5．（上海市洋泾中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题）氯碱工业的基本原理就是电解饱和食
盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中错误的是
A．可以选用石墨棒作为阴、阳极材料
B．用湿润的淀粉KI试纸靠近阳极区域，试纸变蓝
C．阴极产生气体具有可燃性
D．实验结束后，将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性
【答案】D
【解析】A．电解时，阳极不能选用活泼的金属材料，可以选用石墨棒作为阴、阳极材料，A正确；
B．电解饱和食盐水时，阴极产物为NaOH和H，阳极产物为Cl，Cl 可以用湿润的淀粉KI试纸检验，B
2 2 2
正确；
C．阴极产生气体为氢气，具有可燃性，故C正确；
D．电解饱和食盐水除生成H 和Cl 外，在阴极还有NaOH产生，所以电解实验结束后，搅拌溶液，溶液
2 2
呈碱性，D错误；
故选D。
6．（2022广东）电解饱和食盐水时，阳极生成的气体是
A．H B．Cl C．HCl D．O
2 2 2
【答案】B
【解析】电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电生成氢气；故选B。
7．（福建省宁德市2022-2023学年高二上学期期中质量检测化学试题）银锌电池是一种常见化学电源，其
反应原理： ，其工作示意图如下。下列说法不正确的是
A．Zn电极是电源的负极 B．电池工作一段时间后， 电极质量减轻C．电解质溶液中的 移向 电极 D．Zn电极上发生的反应：
【答案】D
【解析】A．由分析可知，Zn电极是电源的负极，故A正确；
B． 电极反应为 ，故电池工作一段时间后，质量减轻，故B正确；
C．原电池中阳离子向正极运动，电解质溶液中的 移向 电极，故C正确；
D．锌电极上发生的反应生成氢氧化锌： ，故D错误；
故选D。
8．（2022福建省）化学研究人员开发出一种生产石灰乳的绿色工艺，其装置如下图所示。装置工作时，
下列说法错误的是
A．电能转变为化学能
B．X膜为阴离子交换膜
C．阴极区溶液的pH不断变大
D．a极上的电极反应式为2HO-4e- =4H++O ↑
2 2
【答案】B
【解析】A．该装置是电解池，将电能转变为化学能，A项正确；
B．根据图中信息，左侧加入碳酸钙，中间生成氢氧化钙，左侧生成钙离子向中间移动，则X膜为阳离子
交换膜，B项错误；
C．阴极区氢氧根不断向中间移动，水中氢离子不断被消耗，溶液的pH变大，C项正确；
D．a极上水中氢氧根失去电子生成氧气，电极反应式为 ，产生的氢离子溶解碳酸
钙，D项正确；
答案选B。9．（2022云南）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。下列现象或事实与电化学腐蚀无关的是
A．新切开的钠在空气中很快变暗 B．铜器久置后表面易生成铜绿
C．生铁比纯铁在空气中容易生锈 D．电工操作中不能将铝线和铜线接在一块
【答案】A
【解析】A．钠切开后与氧气反应生成氧化钠，与电化学无关，A项正确；
B．铜器在空气中生成铜绿，铜为正极，氧气为负极，形成原电池，B项错误；
C．生铁中金属铁，碳潮湿的空气能构成原电池，铁为负极，易被腐蚀而生锈，C项错误；
D．铜线和铝线在潮湿的空气中能构成原电池，D项错误；
答案选A。
10．（2022江西省）氢氧化钾在医药、轻工业、电化工、纺织等领域有广泛的应用。实验室以铁、石墨为
电极，电解饱和 溶液(电解液滴有适量的酚酞)制备 、 等，电解装置如下图所示：
下列说法正确的是
A．a电极材料是铁
B．阴极区电极反应：
C．当电路中有 电子转移时，就有 通过膜进入正极区
D．一段时间后整个电解池均变成红色
【答案】B
【解析】A．a电极为阳极，材料应该是惰性电极材料，不能是铁，A错误；
B．阴极区电极反应： ，B正确；
C．当电路中有 电子转移时，会有2mol钾离子进入阴极区，即有2mol×39g/mol= 通过膜进入阴极区，C错误；
D．阳极区生成氯气，氯气和水生成漂白性次氯酸，会使有色物质褪色，D错误；
故选B。
11．（黑龙江省哈尔滨市第三中学2022-2023学年高三上学期第二次验收考试化学试题）某燃料电池以乙
醇为㜣料，空气为氧化剂，强碱溶液为电解质组成，有关该电池的说法正确的是
A．放电时正极发生氧化反应
B．放电一段时间后，正极附近溶液的pH减小
C．放电时负极电极反应为：
D．消耗0.2mol乙醇，有1.2mol 转移
【答案】C
【解析】A．由分析可知，放电时，通入氧气的一极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢
氧根离子，A错误；
B．由分析可知，通入氧气的一极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，正
极附近溶液的氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，B错误；
C．由分析可知，放电时，通入乙醇的一极为负极，碱性条件下，乙醇在负极失去电子发生还原反应
生成碳酸根离子和水，电极反应式为C HOH＋16OH－－12e－=2CO ＋11HO，C正确；
2 5 2
D．由分析可知，放电时，通入乙醇的一极为负极，碱性条件下，乙醇在负极失去电子发生还原反应
生成碳酸根离子和水，电极反应式为C HOH＋16OH－－12e－=2CO ＋11HO，由电极反应式可知，消耗
2 5 2
0.2 mol乙醇，转移电子的物质的量为2.4mol，D错误；
故选C。
12．（浙江省宁波效实中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题）利用膜技术和电化学原理制备
少量硫酸和绿色硝化剂NO，装置如图，下列说法正确的是
2 5A．甲装置将电能转化为化学能
B．每转移2mol电子，生成2mol NO 和1mol HSO
2 5 2 4
C．乙中电极d上发生氧化反应
D．c电极反应式为： NO – 2e- + H O = NO + 2H＋
2 4 2 2 5
【答案】B
【解析】A．根据上述分析可知，甲为原电池，将化学能转化为电能，A错误；
B．电池中反应为 ，转移2mol电子，生成1mol HSO ，c极为阳极，电极反应式
2 4
为 ，每转移2mol电子，生成2mol NO，B正确；
2 5
C．乙为电解池，d极为阴极，发生还原反应，C错误；
D．乙为电解池，c极为阳极，电极反应式 ，D错误；
故答案选C。
13．（山东省青岛第五十八中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题）下列叙述中，正确的个数
为
①电解池是将化学能转变为电能的装置；
②金属导电和电解质溶液导电均为物理变化；
③通过电解原理只能实现不能自发进行的氧化还原反应；
④电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化；
⑤纯银质物品久置表面变暗，是由于发生了电化学腐蚀；
⑥为了防止钢铁锈蚀，在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨一同浸入海水中；
⑦一般来说，带有盐桥的原电池比不带盐桥的原电池效率高。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】A【解析】电解池是将电能转变为化学能的装置，①错误；
金属导电是物理变化，电解质溶液导电四在通电条件下发生化学反应，为化学变化，②错误；
通过电解原理能实现不能自发进行的氧化还原反应，也可发生自发的氧化还原反应，③错误；
电镀过程相当于金属的“迁移”，由金属离子得电子生成金属单质，为化学变化，④错误；
纯银质物品久置表面变暗，是由于发生了化学腐蚀生成硫化银等物质，⑤错误；
为了防止钢铁锈蚀，在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块比铁活泼的金属作为负极，一同浸入海水中，
采用了牺牲阳极保护阴极的方法，不可用石墨，⑥错误；
一般来说，带有盐桥的原电池不发生普通的化学腐蚀，比不带盐桥的原电池效率高，⑦正确；
综上，只有⑦正确，故答案选A。
14．（山东省济南市章丘区第四中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题）电化学降解 的原
理如图所示，下列说法正确的是
A．N为电源的正极
B．电池工作时， 通过质子交换膜从左侧移向右侧
C．Pt电极上的反应式为
D．每生成 ，左右两侧溶液质量变化差为18g
【答案】B
【解析】A．根据分析，N为负极，A错误；
B．电解池工作时，氢离子通过质子交换膜移向阴极，即从左侧移向右侧，B正确；
C．Pt电极为阳极，电极反应时为： ，C错误；
D．5.6g氮气的物质的量为0.2mol，每生成0.2mol氮气转移电子的物质的量为2mol，阳极生成0.5mol氧气
和2molH+，故阳极减少质量为1mol水的质量：18g；阴极生成0.2mol氮气同时有2mol H+转移过来，阴极减少的质量为：5.6g-2g=3.6g，左右两侧溶液质量变化差为18g -3.6g=14.4g，D错误；
故选B。
15．（山东省济南市章丘区第四中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题）下列说法正确的是
A．放电时，铅酸蓄电池的负极质量减轻
B．工业上常采用电解NaCl的水溶液的方法来制取金属单质钠
C．粗铜精炼时，粗铜应与电源的负极相连
D．马口铁(表面镀锡薄钢板)的表面破损时，马口铁会较纯铁腐蚀更严重
【答案】D
【解析】A．放电时，铅酸蓄电池的负极反应Pb-2e-+SO =PbSO，生成硫酸铅固体，负极质量增加，故A
4
错误；
B．工业上常采用电解熔融态NaCl的的方法来制取金属单质钠，故B错误；
C．粗铜精炼时，粗铜应与电源的正极相连，精铜与负极相连，硫酸铜溶液做电解质，故C错误；
D．铁比锡活泼，马口铁(表面镀锡薄钢板)的表面破损时铁做负极，锡为正极形成原电池，马口铁腐蚀加速，
故马口铁会较纯铁腐蚀更严重，故D正确；
故答案为D。
16．（重庆市第一中学2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题）低温非水溶剂铝硫电池是一种新型
的二次电池，相比锂电池具有原料来源广泛，电容量大等优点。如下图所示电池以EtNH+Cl-和AlCl 混合
3 3
物形成的离子液体作电解质，该电解质中Al元素只以 和 离子形态存在，下列说法正确的是
A．放电时，S/Al S 电极为负极
2 3
B．放电时，Al电极的电极反应为
C．充电时，Al电极电势较高
D．充电时，每有1 mol电子转移，S/Al S 电极减轻9 g
2 3
【答案】D
【解析】A．根据原电池总反应是自发反应2Al+3S=Al S，可判断放电时，Al电极为负极，S/Al S 电极为
2 3 2 3正极，A错误；
B．放电时，Al电极失去电子被氧化产生 ，则Al电极的电极反应为： ，
B错误；
C．充电时，Al电极与外电源负极相连，作阴极，其电势较低，C错误；
D．充电时S/Al S 电极失去电子，发生氧化反应，则阳极的电极反应式为：
2 3
，每有1 mol电子转移，将有 mol Al3+在脱嵌，减轻9 g，D正确；
故合理选项是D。
二、非选择题：共56分。
17．（16分）（贵州省新高考协作体2022-2023学年高二上学期入学质量检测化学试题）电化学装置和化
学平衡在日常生活、生产工业中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)从能量转化的角度看，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列反应能设计成原电池的是
_______(填标号)。
A．氢氧化钾与稀盐酸反应 B．灼热的炭与 反应
C． 在 中燃烧： D． 与 反应
(2)微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是 和Zn，电解质溶液为
溶液，总反应是 。
①负极电极反应是_______。
②使用该电池时，正极区的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)已知反应： 。一定温度下，向4L密闭容器中充入1.6mol的 (g)和
0.8mol的CO(g)发生反应，反应过程中CO气体和CO 气体的物质的量与时间的关系如下：
2①一定温度下，第4min时 _______第3min时 (填“大于”“小于”或“等于”)。
②2min~4min内， _______。平衡时CO的转化率为_______。平衡时混合气体中 的体积分
数是_______。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_______(填标号)。
A．单位时间内生成 的同时生成
B．
C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
D．容器中气体压强不随时间变化而变化
【答案】(1)C （2分）
(2) 增大 （4分）
(3) 小于 0.025mol/(L·min) 75% 25% A （10分）
【解析】（1）A．无元素的化合价变化，错误；
B．灼热的炭与CO 反应为吸热反应，错误；
2
C．燃烧反应为放热反应，且有元素化合价变化，可设计为原电池，正确；
D．无元素化合价变化，错误；
故答案选C；
（2）①原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。银锌电池反应中，锌元素从0价升到+2
价，被氧化，银元素从+1价降低为0价，被还原，所以锌是负极，电极反应为
；
故答案为 ；
②正极反应为 ，由电极反应知，电池放电时， 增大，正极区溶液
pH增大；
故答案为增大；
（3）①第4min时 ，而第4min时 小于第3min时 ，故第4min时 小于第3min时 ；
故答案为小于；
②根据 可知，2~4min内，
，平衡时CO的转化率为 ；平衡时混合气体中
的体积分数为 ；
故答案为 ，75%，25%；
③A．单位时间内生成nmolCO的同时生成 ，说明化学反应的正、逆反应速率相等，故A正确；
B．当 时，说明化学反应达到平衡状态，而 不能代表正、逆反应速率的关
系，故B错误；
C．因为气体的平均相对分子质量与气体的质量和气体的物质的量有关，该反应气体的物质的量不变，质
量不变，当容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化时，不能说明反应达到平衡状态，故C错
误；
D．该反应是反应前后气体体积相等的反应，压强始终不变，故D错误；
故答案选A。
18．（13分）（人教2019版选择性必修一第四章化学反应与电能复习与提高）如图是一个用石墨作电极，
电解稀 溶液的装置，电解液中事先加有指示剂，此时溶液呈红色(指示剂变色的pH范围是
6.8~8.0，酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色)。回答下列问题。(1)在电解过程中，有关电极附近溶液颜色变化的叙述中正确的是___________(填序号)。
①A管溶液由红色变为黄色；
②B管溶液由红色变为黄色；
③A管溶液不变色；
④B管溶液不变色。
(2)写出A管中发生的电极反应：___________。
(3)写出B管中发生的电极反应：___________。
(4)检验a管中气体的方法是___________。
(5)检验b管中气体的方法是___________。
【答案】(1)①④ （2分）
(2)2H O+2e-+Mg2+=Mg(OH) ↓+H ↑ （3分）
2 2 2
(3)2H O-4e-=O ↑+4H+ （2分）
2 2
(4)用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰 （3分）
(5)用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃 （3分）
【解析】(1)电解时，A为阴极，A管阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，溶液
呈碱性，溶液呈黄色；B为阳极，B管阳极上氢氧根离子放电，同时电极附近有氢原子生成，溶液呈酸性，
所以溶液呈红色，故答案为：①④；
(2)A为阴极，A管中氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H ↑或2HO+2e- = H ↑+ 2OH-，同时电极
2 2 2
附近有氢氧根离子生成，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁白色沉淀，离子方程式为：Mg2++2OH-
=Mg(OH) ↓，总反应为2HO+2e-+Mg2+=Mg(OH) ↓+H ↑，故答案为：2HO+2e-+Mg2+=Mg(OH) ↓+H ↑；
2 2 2 2 2 2 2
(3)B为阳极，B管中氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：2HO-4e-=O ↑+4H+，故答案为：2HO-4e-
2 2 2
=O ↑+4H+；
2(4)a管中收集的气体是氢气，氢气具有可燃性，其检验方法为：用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，
放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰，故答案为：用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，
有爆鸣声，管口有蓝色火焰；
(5)b管中收集的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，其检验方法为：用拇指按住管口，取出试管，
放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃，故答案为：用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将
带有火星的木条伸入试管内会复燃。
19．（15分）（人教版（2019）高二化学选择性必修1第四章化学反应与电能过模拟2年模拟精编精练）
化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。
Ⅰ.如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳
离子交换膜。请按要求回答相关问题：
(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________________。
(2)C极的电极反应式为________________________________________。
(3)若有2.24 L（标准状况下）氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L（标准状况
下）；丙装置中阴极析出铜的质量为________g。
Ⅱ.“长征”火箭发射使用的燃料是液态偏二甲肼(C HN)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的优点
2 8 2
是能在短时间内产生巨大能量将火箭送2上太空，且产物不污染空气（产物都是空气的成分）。某校外研
究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图2所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，回答相
关问题：(4)从a口加入________（填名称）。 的移动方向是________（填“由A到B”或“由B到A”）。
(5)A极发生的电极反应为__________________________________________________________。
(6)若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL0.5 mol/L的CuSO 溶液，电解一段时间后，两极收集到
4
相同体积（相同条件下）的气体，则整个电解过程转移电子________mol。
【答案】（1）CH-8e‒+10OH‒= +7H O （2分）
4 2
（2）2Cl‒-2e‒=Cl↑ （2分）
2
（3）4.48 12.8 （4分）
（4） 偏二甲肼 由A到B （3分）
（5） C HN-16e‒+4H O=2CO↑+N ↑+16H+ （2分）
2 8 2 2 2 2
（6） 0.4 （2分）
【解析】Ⅰ.由题可知，甲为燃料电池，甲烷通入一极为负极，氧气通入一极为正极；乙为电解池，Fe为
阴极，C为阳极，实质为电解饱和食盐水；丙为电解池，粗铜为阳极，精铜为阴极，实质为电解精炼铜。
本题可从原电池或电解池电极反应式的书写、基于转移电子关系的相关计算进行分析；
Ⅱ.考查了燃料电池（原电池原理）的电极反应式、电子流向以及转移的电子数目计算。第(4)问中，注意外
电路中电子由负极流向正极，电解质溶液中是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
Ⅰ. (1)甲烷燃料电池中，负极上CH 失去电子后结合OH‒生成 ，其电极反应式为CH-8e‒+10OH‒=
4 4
+7H O。答案为: CH -8e-+10OH‒= +7H O；
2 4 2
(2)乙为电解池，Fe为阴极，C为阳极，实质为电解饱和食盐水，故C极的电极反应式为2Cl‒-2e‒=Cl↑；答
2
案为：2Cl‒-2e‒=Cl↑；
2
(3)标准状况下，2.24L氧气的物质的量为0.1mol，参与反应转移的电子数为0.4mol；铁电极为阴极，阴极
的电极反应式为2H++2e－=H ↑，则放出氢气0.2mol，标准状况下的体积为4.48L。丙装置中阴极反应式为：
2Cu2＋＋2e－=Cu，则析出铜0.2mol，即为12.8g。答案为：4.48；12.8；
Ⅱ.(4)由电子转移方向可知A为负极，B为正极，根据原电池原理，还原剂在负极上失去电子发生氧化反应，
氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，则从a口通入偏二甲肼；内电路中阳离子向正极移动，阴离子向
负极移动，所以 的移动方向是由A到B。答案为：偏二甲肼；由A到B；
(5)A为负极，还原剂在负极上失去电子发生氧化反应，又已知产物中气体均为空气的成分，所以A极发生
的电极反应式为：C HN-16e‒+4H O=2CO↑+N ↑+16H+。答案为：C HN-16e‒+4H O=2CO↑+N ↑+16H+；
2 8 2 2 2 2 2 8 2 2 2 2
(6)两极收集到相同体积（相同条件下）的气体，则阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e‒＝Cu，2H++2e‒＝
H↑，阳极的电极反应式为2HO-4e‒＝4H++O ↑，设生成n(O )=n(H )=xmol，因为
2 2 2 2 2
，由得失电子守恒得 ，解得 ，所以
，则整个电解过程转移电子的物质的量为 。答案为：0.4。
20．（12分）（吉林省通化县综合高级中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题）原电池是将化
学能转化为电能的装置。
I.a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液，当开关K断开时产生的现象为___________；当开关K闭合
时，产生的现象为___________。
A．a不断溶解 B．b不断溶解 C．a上产生气泡 D．b上产生气泡 E．溶液逐渐变蓝
(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________。
A．溶液中 浓度减小 B．正极附近 浓度逐渐增大
C．溶液中含有 D．溶液中 浓度基本不变
Ⅱ.某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法
收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积)，实验记录如下(累计值)：时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/
50 120 232 290 310
mL
(3)反应速率最大的时间段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”或“4~5min”)；反应速率
最小的时间段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“ 3~4min”或“4~5min”)，
(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列
液体，你认为可行的是___________(填序号)。
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C． 溶液 D． 溶液
【答案】（1）BD BC （4分）
（2）B （2分）
（3） 2-3min 4~5min （4分）
（4） AB （2分）
【解析】I．当开关K断开时，只有铁与稀硫酸发生反应，产生的现象为铁不断溶解、铁片上产生气泡，
则答案为BD；当开关K闭合时，形成原电池，铁为负极失去电子被氧化、铜作正极、氢离子在铜片上得
电子产生氢气，产生的现象为铁不断溶解、铜片上产生气泡，则答案为BC。
(2)闭合开关K，形成原电池，结合(1)可知：
A．氢离子在铜片上得电子产生氢气，溶液中 浓度减小，A正确；
B．原电池工作时，内电路中阴离子移向负极，则负极附近 浓度逐渐增大，B不正确；
C．铁被氧化得到亚铁离子，则溶液中含有 ，C正确；
D．只有铁与氢离子反应， 不反应，溶液中 浓度基本不变，D正确；
则答案是B。
Ⅱ．(3) 相同时间内，产生气体体积越大反应速率越快，由表知，
“0~1min”、“1~2min”、“2~3min”、“3~4min”、 “4~5min”内产生的氢气体积依次为50mL、70mL、
112mL、58mL、20mL、则反应速率最大的时间段是2~3min；反应速率最小的时间段是4~5min。
(4)A．蒸馏水稀释溶液，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，A正确；
B．NaCl溶液稀释溶液，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，B正确；
C． 溶液消耗盐酸、则减少了产生氢气的量，C错误；D．加 溶液，在Zn的表面发生置换反应析出Cu，构成原电池，加快反应速率，D错误；
则可行的是AB(填序号)。倒卖拉黑，关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
