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《原子结构与性质》能力提升单元检测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(16小题，每小题3分，共48分)
1．下列说法正确的是
A．第二能层含有2s、2p和2d三个能级 B．处于同一能层的电子能量一定相同
C．原子中3d2表示3d能级有两个轨道 D．F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形
2．下列说法正确的是
A．2p能级有3个轨道
B．1s、2s、3s的电子云轮廓图形状不同
C．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形
D．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
3．下列说法错误的是
A． 电子的能量不一定高于 p电子的能量
B． 的电子排布式 违反了洪特规则
C．电子排布式 违反了构造原理
D．电子排布式 违反了泡利原理
4．下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是
A．Ca2+：1s22s22p63s23p6
B．F-：1s22s23p6
C．P：最外层电子排布图为
D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
5．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
下列关于元素在周期表中的位置的叙述正确的是
A．K位于元素周期表中第四周期第IIB族，属于ds区元素
B．J位于元素周期表中第四周期第IVB族，属于d区元素C．F位于元素周期表中第三周期第IIA族，属于s区元素
D．I位于元素周期表中第三周期第VIIA族，属于ds区元素
6．元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法中不正
确的是（）
A．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法
B．利用元素周期表中右上角区域的元素研制新型农药
C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料
7．元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是
A．原子半径的周期性变化
B．电负性的周期性变化
C．第一电离能的周期性变化
D．原子核外电子排布的周期性变化
8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是
A．金属性：NaO2->F-B．在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种
C．焰色试验与电子跃迁有关
D．基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形
(2)基态V原子中具有_______种不同能量的电子，具有_______种不同空间运动状态的电子，
具有_______种不同运动状态的电子。
(3)基态Cu原子的简化电子排布式为_______，基态Se原子的价电子轨道表示式为_______，
基态Mn2+的价电子排布式为_______。
(4)Li O是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图(a)所示。
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可知，Li原子的第一电离能为_______kJ·mol-1，O=O键键能为_______kJ·mol-1。
20．（13分）I、如图表示元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系
示意图。
(1)短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是_______(填元素
符号)。
(2)预测S元素与 元素x值的大小关系为_______，x值最小的元素在元素周期表中的位置
是_______(放射性元素除外)。
(3)下列关于元素性质的说法正确的是_______(填标号)。
a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b.X值可反映元素在化合物中吸引电子的能力
c.X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强弱
II、今有① 、②HCl、③ 三种溶液，根据要求回答下列问题：(4)pH相同的三种酸溶液各lmL，加水稀释相同倍数后，溶液中水电离出来的 的关系
为_______。(用序号填空，下同)
(5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为
_______。
(6)中和等体积相同浓度的烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积分别为 、 、 ，则
、 、 的关系为_______(用等式表示)。
III.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。
(7)实验室在保存FeCl 溶液时，常在溶液中加少量的_______，以抑制其水解；把 溶
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液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是_______。
(8)在日常生活中经常用 和 混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其
灭火原理：_______。倒卖拉黑不更新，淘宝唯一免费更新店铺: 知二教育
