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第一章 物质及其变化
单元检测
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够
镊起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的
是( )
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
【答案】D
【解析】胶体的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同的数量级。
2．下列说法正确的是
①只含有一种元素的物质一定是纯净物
②生石灰作干燥剂时发生化学变化
③ 与 反应生成 和NO，故 是酸性氧化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
⑥两种盐反应一定生成两种新盐
A．①③⑥ B．①②③④⑥ C．②④⑤ D．②④⑥
【答案】C
【解析】①只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，①错误；
②生石灰作干燥剂时，与水发生反应生成氢氧化钙，是化学变化，②正确；
③与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，大部分酸性氧化物能与水化合成酸， 与 反应
生成 和NO，不符合酸性氧化物的定义，③错误；
④碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn O 是酸性氧化物，④正确；
2 7
⑤鸡蛋壳膜是半透膜，用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐的过程为渗析，是物理变化，⑤正确；
⑥两种盐反应不一定生成两种新盐，如 ，⑥错误；
综上所述，②④⑤正确，C满足题意；
答案选C。
3．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的
化学成分是Cu (OH) CO (碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：
2 2 3
2Cu+O +CO +H O=Cu (OH) CO 。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
2 2 2 2 2 3
A．该反应不是氧化还原反应
B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中铜得电子，O 失电子，所以是氧化还原反应
2
D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
【答案】D
【解析】
学科网（北京）股份有限公司在反应2Cu+O +CO +H O=Cu (OH) CO 中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素
2 2 2 2 2 3
的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化，据此分析解答。
A．在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，
得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，故A错误；
B．该反应中氧元素和铜元素化合价发生变化，碳元素化合价没有发生变化，是氧化还原反应，故B错误
C．根据分析，该反应中铜失电子，O 得电子，故C错误；
2
D．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有铜、氧两种元素，故D正确；
答案选D。
4．下列逻辑关系图示中正确的是( )
A B C D
【答案】D
【解析】
解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，
而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；
钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。
答案：D
5．下列电离方程式中正确的是
A．HNO =H++N5++3O2 B．Ca(OH) =Ca2++(OH-)
3 2 2
C．AlCl =Al+3+3Cl D．Al (SO ) =2Al3++3SO
3 2 4 3
【答案】D
【解析】
A．HNO 是一元强酸，完全电离，电离方程式应该为：HNO =H++NO ，A错误；
3 3
B．Ca(OH) 是二元强碱，电离方程式应该为：Ca(OH) =Ca2++2OH-，B错误；
2 2
C．AlCl 是可溶性盐，电离方程式应该为：AlCl =Al3++3Cl-，C错误；
3 3
D．Al (SO ) 是可溶性盐，电离方程式为：Al (SO ) =2Al3++3SO ，D正确；
2 4 3 2 4 3
故选D。
6．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
【答案】B
【解析】
A. 题给附加条件是无色溶液，含 的溶液一般呈蓝色，A项不符合题意；
学科网（北京）股份有限公司B. 、 、 、 离子间不反应，能大量共存，B项符合题意；
C. 是弱酸的酸式酸根离子，既能与酸反应也能与碱反应，故 和 不能大量共存，C项不符
合题意；
D. 与 能发生反应生成 沉淀，不能大量共存，D项不符合题意。
答案选B。
7．已知氮氧化物、CO都是大气污染物。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体(NO、CO)转化
为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同的球代表不同的原子。下列说法不正确
的是
A．该反应属于氧化还原反应 B．甲和丙中相同元素的化合价不相等
C．丁一定是非金属单质 D．配平后甲、乙，丙的化学计量数均为2
【答案】B
【解析】
NO、CO转化为无污染的气体，则该过程发生的反应为 ，据
此解答。
A．N、C化合价发生变化，该反应为氧化还原反应，A项正确；
B．通过化学方程式可判断甲、丙中相同的元素为O元素，O元素的化合价均为 ，B项错误；
C． 是非金属单质，C项正确；
D．由配平的化学方程式可知，D项正确。
答案选B。
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：CO +2H+=H O+CO ↑
2 2
B．稀H SO 与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H ↑
2 4 2
C．氢氧化钡溶液与稀H SO 反应：Ba2++ =BaSO ↓
2 4 4
D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
【答案】D
【解析】
A．碳酸钙难溶于水，应该写化学式，离子方程式应该为：CaCO +2H+=Ca2++CO ↑+H O，A错误；
3 2 2
B．稀H SO 与铁粉反应产生FeSO 、H ，离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H ↑，B错误；
2 4 4 2 2
C．二者反应除产生BaSO 沉淀外，还有H O，离子方程式应该为：Ba2++2OH-+2H++ =BaSO ↓+2H O，C
4 2 4 2
错误；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；
学科网（北京）股份有限公司故合理选项是D。
9.下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图,图中用Ⅰ~Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域正确的是
( )。
A.粗硅提纯:Si(粗)+3HCl SiHCl +H 所属区域可能是Ⅰ或Ⅱ
3 2
B.金属钠在空气中燃烧:2Na+O NaO 所属的区域一定是Ⅲ
2 2 2
C.实验室制取氯气:4HCl(浓)+MnO MnCl +Cl↑+2H O 所属的区域可能是Ⅲ
2 2 2 2
D.土法制碱:Na CO+Ca(OH) 2NaOH+CaCO ↓ 所属的区域一定是Ⅳ
2 3 2 3
【答案】D
【解析】
A中反应属于置换反应,应该属于Ⅲ,A项错误。B中反应属于化合反应,且属于氧化还原反应,所属的区域
一定不是Ⅲ,应该属于Ⅰ或Ⅱ,B项错误。C中反应属于氧化还原反应,但不是置换反应,不可能属于Ⅲ,C项
错误。D中反应属于复分解反应,一定不是氧化还原反应,所属的区域一定是Ⅳ,D项正确。
10．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是
A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．曲线B表示CH COOH溶液中滴加KOH溶液
3
C．曲线C表示Ba(OH) 溶液中滴加稀硫酸
2
D．曲线D表示Cu(OH) 悬浊液中滴加 溶液
2
【答案】C
【解析】
A．稀盐酸和NaOH溶液混合时反应生成NaCl，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，
应该用D表示，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，
应该用A表示，故B错误；
学科网（北京）股份有限公司C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，
继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，故C正确；
D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入 溶液后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，
溶液导电性增强，应该用A表示，故D错误；
故选C。
11．已知I-、Fe2+、SO 、Cl-和H O 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，Cl-＜Fe2+＜H O
2 2 2 2 2
＜I-＜SO ，则下列反应中不可能发生的是
2
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
A．标注元素化合价可知，反应中硫元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高，所以根据规律判断
还原性强弱，还原剂H O 的还原性大于还原产物SO ，和题目所给条件不符，故A不可能发生；
2 2 2
B．反应中还原剂SO 的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，故B可以发生；
2
C．反应中还原剂Fe2+的还原性大于还原产物Cl-，符合题给条件，故C可以发生；
D．反应中还原剂SO 的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，故D可以发生；
2
故选：A。
12．在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H O= +Cl－+8H+， 中M的化合价是
2
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【答案】C
【解析】
根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M O n－中M
2 7
的化合价为+6价，故C正确。
13．图中相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选
项中，符合图示要求的是( )
甲 乙 丙 丁
A H SO Na SO NaOH NaCl
2 4 2 4
B KCl K CO KOH HCl
2 3
学科网（北京）股份有限公司C O CO CuO C
2
D Fe CuCl Ag HCl
2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A. 甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，A错误；
B. 甲和乙、乙和丙、丁和甲均不能反应，B错误；
C. 甲和乙： ；乙和丙： ；丙和丁： ；甲
和丁： ，丁―→乙： ，C正确；
D. 乙与丙、丙与丁均不能反应，D错误；
故合理选项为C。
14．被称为万能还原剂的NaBH （NaBH 中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，有如下反应
4 4
NaBH +2H O=NaBO +4H ↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
4 2 2 2
A．NaBH 既是氧化剂又是还原剂
4
B．NaBH 是氧化剂，H O是还原剂
4 2
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1
【答案】D
【解析】
反应NaBH +2H O=NaBO +4H ↑中，NaBH 中H元素化合价为-1价，水中H元素化合价为+1价，二者发生
4 2 2 2 4
氧化还原反应生成H 。
2
A．NaBH 中氢元素的化合价升高，NaBH 是还原剂，故A错误；
4 4
B．NaBH 中氢元素的化合价升高，NaBH 是还原剂，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，故B错误；
4 4
C．NaBH 中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故C错误；
4
D．化合价升高的元素是NaBH 中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的
4
化合价变化数值相同，转移电子数相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为
1：1，故D正确。
故选D。
15．下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是( )
学科网（北京）股份有限公司D．
【答案】D
【解析】先标出各反应前后元素的化合价，根据化合价升降、得失电子守恒进行分析。Cl 与Ca(OH) 反
2 2
应时，得、失电子数目均是2，A项错误；Cl 与FeCl 反应时，Cl 是氧化剂，得电子，FeCl 是还原剂，
2 2 2 2
失电子，B项错误；由氧化还原反应规律可知，HS与HSO 反应时，还原产物是SO，氧化产物是S，得、
2 2 4 2
失电子数目均是2，C项错误。
16．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH 完全转化为N，该反应可表示为
2
2NH +3ClO-=N ↑+3Cl-+2H++3H O。下列说法中不正确的是（ ）
2 2
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性：NH >Cl-
C．反应中每生成1个N 分子，转移6个电子
2
D．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放
【答案】D
【解析】A．反应2NH +3ClO-=N ↑+3Cl-+2H++3H O中氮元素从-3价升高为0价，Cl元素从+1价降为-1
2 2
价，则氮元素被氧化，氯元素被还原，故A正确；
B．反应2NH +3ClO-=N ↑+3Cl-+2H++3H O中氮元素从-3价升高为0价，Cl元素从+1价降为-1价，则
2 2
NH 是还原剂，Cl-是还原产物，则还原性：NH >Cl-，故B正确；
C．反应2NH +3ClO-=N ↑+3Cl-+2H++3H O中氮元素从-3价升高为0价，则每生成1个N 分子，转移6
2 2 2
个电子，故C正确；
D．经反应2NH ++3ClO-═N +3Cl-+2H++3H O处理过的废水呈酸性，需要先用石灰水中和酸，则不能直接
4 2 2
排放，故D错误；
故答案为D。
学科网（北京）股份有限公司二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17（10分）．如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了 、 、 、
、 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依
据代号。
(1)将分类依据代号填入相应的横线上：
①两种物质都不是电解质____；
②两种物质都是钠的化合物_____；
③两种物质都是氧化物______；
④两种物质都是盐____。
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质的饱和溶液，继续煮沸可制
得一种红褐色胶体。
①该物质的化学式为____。
②证明有胶体生成的实验原理是__________________________________。
③向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：
a．先产生红褐色沉淀，原因是_______________________________________________________________。
b．随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应的离子方程式是_________________________________________。
【答案】 A C B D 丁达尔效应 胶体发生聚沉产生
沉淀。
【解析】
(1)① 和 都不是电解质，故答案为：A；
② 和 都是氧化物，故答案为：C；
③ 和 都是钠的化合物，故答案为：B；
④ 和 都是盐，故答案为： D；
(2)①将饱和 溶液加入煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色可制得 胶体，故答案为：
FeCl ；
3
②证明有胶体生成的实验原理是丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；
③a．胶体遇可溶性电解质会发生聚沉，加入HCl产生沉淀的原因是 胶体发生聚沉产生
沉淀，故答案为： 胶体发生聚沉产生 沉淀；
b．氢氧化铁溶解是因为氢氧化铁和HCl反应，反应的离子方程式为 ，故答案
为： 。
18（14分）．按要求填空
学科网（北京）股份有限公司(1)向CuCl 溶液中滴加NaOH溶液，现象：____________________________________________________，
2
离子方程式：_________________________________________________.
(2)向NaHCO 溶液中滴加稀硫酸，现象：
3
__________________________________________________________，离子方程式：
__________________________________________________ .
(3)铜粉(铁粉)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_________，离子方程式；___________________________。
(4)FeSO (CuSO )：除杂，括号内为杂质，所加试剂 ________，离子方程式
4 4
___________________________。
【答案】 有蓝色沉淀生成 Cu2+＋2OH－＝Cu(OH) ↓ 生成无色无味的气体
2
＋H+＝CO ↑＋H O 盐酸（或硫酸、或硫酸铜溶液） Fe＋2H+＝Fe2+＋H ↑（或Fe＋
2 2 2
Cu2+＝Fe2+＋Cu） 铁粉 Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu
【解析】
(1)CuCl 溶液中滴加NaOH溶液，发生复分解反应，生成难溶的氢氧化铜，因此反应过程中能看到蓝色沉
2
淀生成，离子方程式为：Cu2+＋2OH－＝Cu(OH) ↓。
2
(2)向NaHCO 溶液中滴加稀硫酸，发生复分解反应，强酸制弱酸，反应离子方程式为： ＋H+＝
3
CO ↑＋H O，反应中可观察到有无色无味的气体生成。
2 2
(3)Cu不能与盐酸、硫酸反应，而Fe可以，故可以利用盐酸或硫酸除去铜粉中的铁粉杂质，反应的离子方
程式为：Fe＋2H+＝Fe2+＋H ↑；也可以利用CuSO 溶液除去铁粉，离子方程式为：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu。
2 4
(4)除去FeSO 中的CuSO 杂质，可以将混合物溶于水后加入足量的铁粉，充分反应后过滤除去剩余的Fe粉
4 4
和生成的Cu，反应的离子方程式为：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu。
19（10分）．NaNO 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO 能发生如下反应：
2 2
2NaNO +4HI=2NO+I +2NaI+2H O。
2 2 2
（1）反应中______元素被氧化（填元素名称），_________是氧化剂（填化学式）；
（2）用单线桥标出电子转移方向和数目：2NaNO +4HI=2NO+I +2NaI+2H O,________
2 2 2
（3）HI表现的性质是________。
（4）根据上述反应，鉴别NaNO 和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾③淀粉溶液④白酒⑤食醋，你
2
认为必须选用的物质有________(填序号)。
（5）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO ，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO 转化为不引起二
2 2
次污染的N 的是____________。
2
A．NaCl B．NH Cl C．HNO D．浓H SO
4 3 2 4
【答案】 碘 NaNO 还原性、酸性
2
②③⑤ B
【解析】
(1)2NaNO +4HI=2NO+I +2NaI+2H O中碘元素的化合价升高，失电子，碘元素被氧化，NaNO 中氮元素的化
2 2 2 2
合价降低，所以NaNO 是氧化剂；
2
学科网（北京）股份有限公司(2)2NaNO +4HI=2NO+I +2NaI+2H O中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，NaNO 中氮元
2 2 2 2
素的化合价从+3价降低到+2价，得到1个电子，根据得失电子守恒可知转移电子数是2个，所以用单线
桥标出电子转移方向和数目为 ；
(3)反应中碘元素化合价升高，被氧化，同时还有碘化钠生成，则HI在反应中的作用是还原性和酸性；
(4)淀粉、白酒与NaNO 都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO 反应生成I 必须在酸性条件下才能反应，
2 2 2
食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根
与钠离子，发生反应生成碘单质，I 使淀粉溶液变蓝，故答案为②③⑤；
2
(5)NaNO →N 是被还原，必须加还原剂，硝酸和浓硫酸均具有强氧化性，亚硝酸钠不能氧化氯离子，故只
2 2
能加NH Cl作还原剂，方程式为NaNO +NH Cl＝NaCl+N ↑+2H O，故答案为B。
4 2 4 2 2
19.(8分)(1)按如图所示操作,充分反应后:
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ;
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是 ;
③结合Ⅰ、Ⅱ的实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为
。
(2)将少量Cl 通入FeBr 溶液中,反应的离子方程式为2Fe2++Cl 2Fe3++2Cl-;将足量Cl 通入FeBr 溶液中,
2 2 2 2 2
反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl 2Fe3++6Cl-+2Br 。这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱
2 2
顺序为 。
【答案】(1)①Fe+Cu2+ Fe2++Cu ②紫红色铜丝上有银白色金属附着 ③Ag+>Cu2+>Fe2+
(2)Fe2+>Br->Cl-
【解析】(1)铁与CuSO 溶液发生反应Fe+Cu2+ Fe2++Cu,氧化性:Cu2+>Fe2+,Cu与AgNO 溶液发生反应
4 3
Cu+2Ag+ Cu2++2Ag,Ag附着在Cu的表面,氧化性Cu2+Cu2+>Fe2+。(2)Fe2+、Br-均具有还
原性,当通入少量Cl 时,只有Fe2+被氧化,说明还原性Fe2+>Cl-;当通入过量Cl 时,Fe2+和Br-都被氧化,说明
2 2
还原性:Fe2+>Br->Cl-。
20．（10分）Ⅰ.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO 、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的NaSO 溶液，有白色沉淀产生。
2 4
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
则原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______。
II.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO 、
3
NaHSO、KH PO 、KHPO 等。已知HPO (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH PO ，HPO
4 2 4 2 4 3 2 2 2 3 2
水溶液中存在HPO 分子。
3 2
学科网（北京）股份有限公司（1）HPO 属于_______酸；NaH PO 为_______盐(填序号)
3 2 2 2
①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐
（2）写出HPO 溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______。
3 2
【答案】Ba2+、Cl-、Mg2+ CO 、Cu2+ ①⑤ ⑥ HPO + OH- = H PO + H O
3 2 2 2
【解析】Ⅰ．溶液无色，则一定不含Cu2+；
向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，则一定不含CO ；
取少许①的溶液并加入少量的NaSO 溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定存在Ba2+；
2 4
取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Mg2+；溶液显电中性，
所以还一定有一种阴离子，则一定含有Cl-；
综上所述原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl-、Mg2+，一定不含有的离子是CO 、Cu2+；
Ⅱ．（1）HPO (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH PO ，说明次磷酸为一元酸，HPO 水溶
3 2 2 2 3 2
液中存在HPO 分子，说明次磷酸为弱酸，所以HPO 属于①一元酸、⑤弱酸；NaH PO 不能和NaOH反
3 2 3 2 2 2
应，即不能电离出H+，所以为⑥正盐；
（2）HPO (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH PO ，离子方程式为HPO + OH- = H PO +
3 2 2 2 3 2 2
HO。
2
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