文档内容
第一章 原子结构与性质
考点卷
核心知识1 能层与能级
核心知识2 基态与激发态 原子光谱
核心知识3 构造原理与电子排布式
核心知识4 电子云与原子轨道
核心知识5 泡利原理、洪特规则、能量最低原理
核心知识6 原子结构与元素周期表
核心知识7 元素周期律
核心知识1 能层与能级
1．在M能层中，能级数目为
A．1 B．3 C．9 D．18
2．（2022·甘肃·民勤县第一中学高二期中）下列能级符号正确的是
①1s ②2d ③3f ④4p
A．①④ B．②③ C．③④ D．①②
3．下列原子轨道中能量最高的是
A．4d B．2s C．4p D．5s
4．下列有关认识中正确的是
A．在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为
D．各能层含有的电子数为
核心知识2 基态与激发态 原子光谱
5．当原子的电子从3d能级跃迁到4s能级上时，可通过光谱仪直接摄取
A．电子运动轨迹 B．原子的吸收光谱 C．电子云图像 D．原子的发射光谱
6．下列有关光谱的说法中不正确的是
A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原
因
B．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关
C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素
D．电子由低能级跃迁到高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱
7．以下现象与核外电子跃迁有关的是
①棱镜分光 ②石油蒸馏 ③凸透镜聚光 ④日光灯通电发光 ⑤冷却结晶
A．③④ B．①②③⑤ C．④ D．①②③④
核心知识3 构造原理与电子排布式8．（2022·黑龙江省饶河县高级中学高二期末）氢原子的3d和4s能级的能量高低是
A．3d>4s B．3d<4s C．3d=4s D．无3d、4s能级，无所谓能量高低
9．（2022·吉林油田第十一中学高二期末）表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成
A．3p6 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p64s2
10．（2022·陕西西安·高二期末）下列说法不正确的是
A．原子核外电子排布，先排满 层再排 层、先排满 层再排 层
B．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
C．2p、3p、4p的轨道形状均为哑铃形
D．各能层含有的原子轨道数为 (n为能层序数)
11．下列电子排布中，原子处于激发状态的是
A．
B．
C．
D．
12．（2022·云南省通海县第三中学高二期末）下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是
A． Na：1s22s22p7 B． Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2
11 47
C． Ca：1s22s22p63s23p63d2 D． Br：[Ar]3d104s24p5
20 35
13．某元素的基态原子外层的电子排布为4s1。
(1)若该元素为主族元素，则该元素的元素符号为_______，写出该元素基态原子的电子排布式_______。
(2)若该元素的原子中3d轨道上有5个电子，则该元素符号为_______，其价电子排布式为_______，位于
周期表中第_______周期_______族。
核心知识4 电子云与原子轨道
14．（2022·天津东丽·高二期末）图A和图B分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列有关
说法正确的是
A．图A中的每个小黑点表示1个电子
B．图B表示1s电子只能在球体内出现
C．图A中的小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现机会的多少
D．图B表明1s电子云轮廓图呈圆形，有无数对称轴
15．下列关于一定原子轨道上运动的电子的判断正确的是
A．一个原子轨道上只有一个电子B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同
C．处在同一能级中的电子(基态)能量一定相同
D．处于同一能层上的电子(基态)能量一定不同
16．（2022·北京铁路二中高二期中）如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是
A．每个p能级都有3个原子轨道
B．s能级和p能级的原子轨道形状相同
C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动
D．s能级的原子轨道半径与能层序数无关
17．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是
A．s、p、d能级所含原子轨道数分别为1，3，5
B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道数也增多
D．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
核心知识5 泡利原理、洪特规则、能量最低原理
18．（2022·浙江舟山·高二期末）下列离子中外层d轨道达半充满状态的是
A． B． C． D．
19．（2022·广东广州·高二期末）下列轨道表示式能表示基态氮原子最外层结构的是
A． B．
C． D．
20．下列几种表示电子排布的方法中正确的是
A． Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2
32
B． Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1
28
C．O原子的电子排布图：
D． Cu+的价层电子排布式：3d94s1
29
21．（2022·辽宁·营口市第二高级中学高二期末）下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是
A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子B．1s22s12p 2p 2p 违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布
C． 不符合泡利原理，是不存在的排布
D．若某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则其基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为花瓣
形
22．下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是
选
化学用语 评价
项
A 错误；违反泡利不相容原理
O原子：
B 错误；违反洪特规则
N原子：
C 原子： 错误；违反能量最低原理
D 正确
23．（2022·陕西西安·高二期末）某同学将A原子的核外电子排布式写成
，他违背了
A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．能量守恒原理 D．洪特规则
24．（2022·吉林油田第十一中学高二期末）下列叙述正确的是
A．在一个基态多电子原子中，可以有两个运动状态相同的电子
B．处于激发态的原子都能遵守能量最低原理、泡利原理和洪特规则
C． 1s22s12p02p12p1违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布
x y x
D． Ti电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
22
25．（2022·宁夏·青铜峡市宁朔中学高二期末）下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是
A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．可以与H 化合生成液态化合物
2
D．其轨道表示式为
26．根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是____________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状
为____________。
(2)写出基态 Cr原子的价电子排布式：____________；
24(3)写出基态N的原子核外电子排布图：____________；
(4)若将基态 Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了____________；
14
(5)Fe3+比Fe2+的稳定性更___________(填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是____________；
(6)元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的价层电子排布式为4s24p4，该元素的名
称是___________。
27．回答下列问题:
(1)元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。
(2)基态Ge原子有___________个未成对电子。
(3)镍元素基态原子的3d能级上的未成对电子数为___________。
(4)基态Fe原子有___________个未成对电子。
(5)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为
___________。
(6)Cu的价层电子排布图为___________。
核心知识6 原子结构与元素周期表
28．（2022·陕西·宝鸡市金台区教育体育局教研室高二期中）下列叙述不正确的是
A．元素周期表是呈现元素周期律的表格
B．元素周期表有七个周期，十八个族，可分为四个分区
C．元素周期律是元素性质随着核电荷数递增发生周期性重复的规律
D．门捷列夫元素周期表是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来
29．（2022·北京丰台·高二期中）元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是
83 Bi铋
6s26p3
209.0
A．铋元素的质量数是83
B．铋原子的价层电子排布为
C．铋原子6p能级有1个未成对电子
D．铋原子最外层有5个能量相同的电子
30．（2022·黑龙江·汤原县高级中学高二期末）已知某微粒的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，下列判断
错误的是
A．该元素在周期表的位置是第三周期IVA族
B．该元素最高价是+6，最低价是-2
C．该微粒原子核外有16种运动状态不同的电子
D．该微粒原子核外有5种能量不同的电子
31．（2022·广东广州·高二期末）已知某些元素在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是A．元素②和⑤位于同一区
B．元素③的基态原子中，未成对电子数为5
C．与元素④具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
D．s区(除元素①外)、d区和ds区的元素都是金属元素
32．（2022·山西运城·高二期中）某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，则下列说法正确的是
A．该元素为Ni元素 B．该元素属于ds区元素
C．该元素原子最外层共有9个电子 D．该元素位于第四周期第Ⅷ族
33．下列各项叙述中，正确的是
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s区元素
C．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同
D．基态原子核外电子排布时，总是先排入ns能级再排入(n-1)d能级
34．（2022·黑龙江·齐齐哈尔市第八中学校高二开学考试）根据题给信息回答问题
(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第___________周期第___________族，属于___________区元
素。
(2)在1～18号元素中，除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是___________(用元素符号表示，下同)，
第三周期原子半径最小的主族元素的价电子排布式为___________。
(3)写出Cu＋的核外电子排布式：___________。按电子排布，可将周期表中的元素划分成五个区域，第四
周期元素中属于s区的元素有___________种，
(4)某元素原子的3p轨道有1个未成对电子，该元素为___________(用元素符号表示)。
核心知识7 元素周期律
35．（2022·浙江大学附属中学高二期末）下列说法正确的是
A．原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量
B．从左到右，同周期元素原子的电负性逐渐增大
C．所有元素中氟的第一电离能最大
D．价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素
36．下列各组比较正确的是
A．第一电离能：B>Al>Ga B．电负性：F>N>O
C．离子半径：K+>Cl->S2- D．原子半径：P>O>N
37．（2022·上海交大附中高二开学考试）元素X的各级电离能数据如下：181
578 2745 11578 14831 18378
7
则元素X的常见化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+6
38．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
元素最高价氧化物的水化
X Y Z W
物
分子式 HZO
3 4
0.1 mol·L-1溶液对应的pH 1.00 13.00 1.57 0.70
A．元素电负性： ZZ
39．（2022·山东潍坊·高二期末）已知X、Y是主族元素，表中数据 为逐级电离能(单位 )。下
列说法错误的是
元素
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
A．元素Y是ⅢA族元素
B．X单质还原性比Y的强
C．元素X的常见化合价是 价
D．若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应
40．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。
下列说法正确的是
A．R元素基态原子的核外电子的轨道表示式为
B．Y2—与Na+的半径大小关系为Y2—I (Al)的原因是_______。
1 1
(2)同一周期由左向右元素第一电离能的变化特点是_______ ；第二周期元素(原子序数3-10)具有类似的变
化规律，可见各周期元素第一电离能的这种变化特点体现了元素性质的_______变化规律。
(3)在同周期元素中氩元素的第一电离能最大的原因是_______。
(4)根据上述变化特点，推测As、Se、Br三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。
(5)已知第三周期某元素各级电离能数据如下，该元素是_______(填元素符号)。
电离能 I I I I …
1 2 3 4
57
I/kJ·mol-1 1817 2745 11578 …
n
8
