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4.2 元素周期律
【题组一 同周期、同主族的递变规律】
1．（2019·广东湛江·期末）下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是
A．C、N、O、F的原子半径依次减小
B．KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱
C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高
D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加
2．（2020·云南省保山第九中学月考）下列说法错误的是
A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH ＞HS＞NH
3 2 3
C．酸性：HPO ＜HSO ＜HClO D．碱性：Al(OH) ＜Mg(OH) ＜KOH
3 4 2 4 4 3 2
3．（2020·全国高一课时练习）下列证据及结论均正确的是( )
证据 结论
A HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强 F、Cl、Br、I的非金属性依次增强
B HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强 F、Cl、Br、I得电子能力依次增强
、 、 、 的酸性逐渐 、 、 、 的氧化性依次减
C
增强 弱
D 原子最外层电子数相同，电子层数依次增多 F、Cl、Br、I原子半径依次增大
4．（2020·浙江高一期中）如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是
其中的五种元素。下列说法不正确的是
A．离子半径：Y>X
B．33号砷元素与Q同族
C．最高价氧化物的水化物的酸性：R>W
D．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Y>Z5．（2020·福建南安华侨中学月考）下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是（ ）
A．Be、C、B B．Li、O、Cl C．Al、S、Si D．C、S、Mg
6.（2020·全国课时练习）下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
A．离子半径大小：S2－＞O2－＞Na＋
B．气态氢化物稳定性：HBr＜HCl＜HF
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．还原性强弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－
7．（2020·全国课时练习）三种短周期元素 、 、 在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述不正
确的是（ ）
A． 在自然界中以化合态形式存在
B． 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C． 的气态氢化物的稳定性强于 的气态氢化物的稳定性
D． 、 形成的化合物可用于制作光导纤维
8．（2020·全国课时练习）下列对 、 、 三种元素的判断不正确的是（ ）
A．单质的还原性逐渐减弱
B．原子的失电子能力逐渐增强
C．对应阳离子的氧化性逐渐增强
D．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱
9．（2020·全国课时练习）下列结论正确的是（ ）
①粒子半径：S2-＞Cl＞S ②气态氢化物的热稳定性：HF＞HCl＞PH
3
③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④单质氧化性：Cl＞S
2
⑤酸性：HSO ＞HClO ⑥碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)
2 4 4 2
A．① B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④
【题组二 粒子半径大小的比较】
1．（2020·北京密云·高一期末）下列元素的原子半径最大的是( )A．Mg B．N C．O D．Cl
2．（2020·全国高一课时练习）下列离子中半径最大的是（ ）
A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D．F－
3．（2019·乾安县第七中学高一月考）下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（ ）
A．K＞Na＞Li B．Mg2+＞Na+＞F﹣
C．Na+＞Mg2+＞Al3+ D．Cl﹣＞F﹣＞F
4．（2020·全国高一课时练习）下列有关原子半径的叙述正确的是( )
A．原子半径：
B．原子半径：
C．简单阴离子半径：
D．原子半径：
5．（2020·北京八中乌兰察布分校期末）X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb-、Z(b＋1)-简单
离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A．已知 Xa＋与 Yb-，得m＋a=n-b
m n
B．离子半径：Yb->Z(b＋1)->Xa＋
C．Z(b＋1)-的还原性一定大于Yb-
D．气态氢化物的稳定性H Z一定大于HY
b＋1 b
6．（2020·全国课时练习）已知1~18号元素中某四种元素的离子 、 、 、 具有相同的电
子层结构，则下列说法正确的是（ ）
A ．四种元素位于同一周期
B．离子的氧化性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．
A2+ B+ D−
7．（2020·全国课时练习）已知第一、二、三周期元素A、B、C、D的离子a 、b 、 、d 具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是( )
A．原子半径： B．原子序数：
C．原子的最外层电子数： D．离子半径：
8．（2020·全国高一单元测试）下列粒子半径大小的比较正确的是( )
A．原子半径：
B．原子半径：
C．离子半径：
D．第三周期元素简单离子的半径从左到右逐渐减小
【题组三 周期表（律）的应用】
1．（2020·全国课时练习）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最
大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。
下列说法正确的是（ ）
A．简单气态氢化物的稳定性：X＜W
B．原子半径由小到大的顺序：r（X）＜r（Z）＜r（W）
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z
D．X与Y只能形成一种化合物
2．（2020·全国课时练习）下列与有关非金属元素的叙述以及推理结果不正确的是（ ）
①非金属性 ，故将 通入NaCl溶液中，发生的反应为
②非金属性 ，故酸性：
③非金属性 ，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性 ，故 与 化合比 与 化合容易
A．②③ B．③④ C．①④ D．①②
3．（2020·全国课时练习）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。M、n、p是由这些元素组成
的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色均呈黄色。上
述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A．原子半径：
B．Y的简单氢化物的稳定性比X的弱
C．元素非金属性：
D．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物
4．（2020·全国课时练习）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、
X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）
W
X Y Z
A．原子半径： B．常温常压下，W单质为气态
C．气态氢化物热稳定性： D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
5．（2020·全国课时练习）甲、乙、丙三种溶液各含有一种 ( 为 或 )离子，向甲中加淀粉
溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )
A． B．
C． D．
6．（2020·全国课时练习）某校化学学习小组设计了相关实验来探究元素周期律。该组同学为验证卤素单
质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程及现象：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；
Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后 层溶液变为紫红色。
请回答下列有关问题。
（1）B中溶液由黄色变为棕红色时发生反应的离子方程式为______。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______。
（3）B和C仪器口放置浸有 溶液的棉花的作用是______。
（4）由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐______（填“减弱”或“增
强”）。
7．（2020·全国课时练习）某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。
Ⅰ.(1)将物质的量均为1 mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1 mol/L的盐酸中，试预测实验结果：
________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH Cl溶液混合，反应生成NH ·H O，从而验证NaOH的碱性强于NH ·H O的碱性，继
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而可以验证Na的金属性强于N的金属性，你认为此设计是否合理，并说明理由_______。
Ⅱ.利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
已知：MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O，
2 2 2 2
2KMnO +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O。
4 2 2 2
(3)仪器A的名称为______，D的作用是__________。
(4)实验室中现有药品NaS、KMnO 、浓盐酸、MnO ，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于
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硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为_________、_________、_________，装置C中的实验现
象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为___________。(5)若要证明非金属性C＞Si，则A中应加入________溶液，B中应加入NaCO，C中应加入______溶液，
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装置C中的现象为________。
