文档内容
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模块三 综合突破
速记二 中考必考教材实验
01考情透视·目标导航
02知识导图·思维引航
03核心精讲·题型突破
考点一 物质性质类 ►考法04 影响物质溶解性的因素
【真题研析】 【核心精讲】
►考法01 氧气的化学性质 ►知识点一 燃烧条件的探究
►考法02 二氧化碳的性质 ►知识点二 铁锈蚀条件的探究
►考法03 常见金属的物理性质和化学性质 ►知识点三 催化剂的探究
►考法04 常见酸和碱的化学性质 ►知识点四 影响物质溶解性的因素
【核心精讲】 【命题探究】
►知识点一 氧气的化学性质 考点四 实验操作类
►知识点二 二氧化碳的性质 【真题研析】
►知识点三 常见金属的性质 ►考法01 粗盐中难溶性杂质的去除
►知识点四 常见酸和碱的化学性质 ►考法02 一定溶质质量分数的氯化钠溶液
【命题探究】 的配制
考点二 气体制备类 ►考法03 碳还原氧化铜
【真题研析】 ►考法04 一氧化碳还原氧化铁
►考法01 氧气的实验室制法 【核心精讲】
►考法02 二氧化碳的实验室制法 ►知识点一 粗盐中难溶性杂质的去除
►考法03 氢气的实验室制法 ►知识点二 一定溶质质量分数的氯化钠溶
【核心精讲】 液的配制
►知识点一 氧气的实验室制法 ►知识点三 碳还原氧化铜
►知识点二 二氧化碳的实验室制法 ►知识点四 一氧化碳氧化铁
►知识点三 氢气的实验室制法 【命题探究】
【命题探究】 考点五 验证类实验
考点三 条件因素类 【真题研析】
【真题研析】 ►考法01 验证粒子的性质
►考法01 燃烧条件的探究 ►考法02 测定空气中氧气的含量
►考法02 铁锈蚀条件的探究 ►考法03 水的组成和变化
►考法03 催化剂的探究 ►考法04 质量守恒定律
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【核心精讲】 ►知识点四 质量守恒定律
►知识点一 验证粒子的性质 【命题探究】
►知识点二 测定空气中氧气的含量
►知识点三 水的组成和变化
考点要求 课标要求 命题预测
空气中氧气 空气中氧气含量的测定常以选择题和填空题的形
能从定量的视角认识空气的成分
含量的测定 式考查，考查命题点有实验药品的判断；实验现
象和结论的判断；实验误差的分析等。
氧气、二氧化碳的性质主要以选择题和填空题的
通过实验探究认识氧气、二氧化碳的主 形式考查，考查命题点有常见物质如：硫、木
氧气、二氧
要性质，认识物质的性质与用途的关 炭、铁丝、镁条等与氧气发生反应的实验现象和
化碳的性质
系； 对氧气的认识的判断、二氧化碳在水中的溶解
性、与空气的密度比较、与水反应、与氢氧化钠
溶液、氢氧化钙溶液的反应等。
分子运动现 用分子的观点解释生活中的某些变化或 题型主要以选择题、填空题的形式呈现，以分子
象 现象； 的性质为主要考点进行考查。
水的组成(电解水实验)考点常以选择题形式考
基于化学变化中元素种类不变的观念认
水的组成 查，命题点有：反应原理、电解水的微观和宏观
识水的组成
结论、产物的检验、正负极产生的气体体积比和
质量比。
质量守恒定 认识化学反应中的各物质间存在定量关 实验验证质量守恒定律考查题型可以是选择题和
律 系，化学反应遵守质量守恒定律； 计算题，也可以是与其他知识点结合在填空题、
流程题、综合应用题中考查。
实验室制取氧气以实验题与探究题的形式考查，
氧气和二氧 初步学习氧气和二氧化碳的实验室制 偶尔也以选择题考查，并且常与二氧化碳的制取
化碳的实验 法，归纳实验室制取气体的一般思路与 及气体的检验与净化结合在一起考查，考查命题
室制法 方法（新增） 点有药品的选择及反应原理，仪器的名称及装置
的选择，实验步骤及注意事项，气体的检验与验
满，气体的除杂净化，万能瓶的使用等。
金属冶炼的考查大多以填空题和流程题的形式呈
现，少数以选择题的题型呈现。金属资源保护的
金属的冶炼 体现化学方法在金属冶炼中的重要性
考查一般在选择题中，也可以结合金属的其他考
查内容穿插于非选择题中。常见的考点有：碳还
原氧化铜、一氧化碳还原氧化铁等。
金属的化学性质的考查常见可在实验题、科学探
探究金属的 通过实验探究等活动认识常见金属的主 究题中呈现，少数在选择题中考查。常见的考查
化学性质 要化学性质及金属活动性顺序。 内容有：金属与酸反应的图像及计算、金属活动
性实验探究、实验现象和化学方程式书写等。
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常见的酸和碱的性质可直接考查，也可结合生产
生活等情境。考查题型有选择题、实验探究题和
以盐酸和硫酸为例，通过实验探究认识
流程题等题型中。中和反应的考查可单独进行，
酸的主要性质。
探究酸和碱 也可与其他知识点结合考查。在实验探究题和选
的性质 择题中呈现。常见的考点有：盐酸、硫酸、氢氧
以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验
化钠和氢氧化钙的物理性质和用途；酸的化学性
探究认识碱的主要性质。
质；碱的化学性质；无明显现象的中和反应的判
断；中和反应的应用等。
探究燃烧条 通过实验探究燃烧的条件，运用变量控 燃烧条件的探究一般以选择题、填空题或实验探
件 制思想设计燃烧条件的实验探究方案。 究题的形式出现，往往与灭火的原理、反应的现
象与本质的联系综合命题。
探究铁生锈的条件的考查一般在选择题中，也可
探究铁生锈 以铁生锈为例，了解防止金属腐蚀的常
以结合金属的其他内容穿插于填空题中。常见考
的条件 用方法；
点有：铁生锈的条件、防止铁生锈的原理与方
法。
探究催化剂 催化剂与催化作用考点常以选择题、填空题的形
了解催化剂和催化作用。
的催化作用 式进行考查，考查的命题点有：催化剂与催化作
用的判断，常结合氧气的制取一起考查。
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考点一 物质性质类实验
考法 01 氧气的性质
1．（2024·山东枣庄·中考真题）关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是
选
实验 现象 化学方程式
项
A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体
B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体
C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体
D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟
A．A B．B C．C D．D
2．（2024·山东东营·中考真题）2024年春节期间，广饶县孙子文化园举办的“孙武归来—春秋奇妙夜”沉
浸式夜游项目在全国引起轰动，现场表演的非遗项目“打铁花”不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古
老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。
(1)“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花。请用化学方程式表示其中的主要原理：
。
(2)表演者将铁水打得又高又散的主要原因是 。
(3)从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的依据是 。
(4)炼制铁水需要生铁，请写出工业上用赤铁矿石（主要成分是 ）炼铁的化学方程式：
。
(5)为了探究影响铁燃烧的因素，某兴趣小组进行了如下实验：
实验 实验内容 实验现象 实验结论
取两根同样的铁丝，各在铁丝的一端系一根
铁丝在空气中不燃烧，在
一 火柴，在酒精灯上引燃后，一根在空气中，
氧气中剧烈燃烧
一根插入盛满氧气的集气瓶中，观察现象
取等质量的铁丝和铁粉，分别将铁丝、铁粉 铁丝在空气中不燃烧，铁
二
放在或撒在酒精灯火焰上，观察现象 粉在空气中
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【实验反思】
(6)有同学认为不做实验二也能得到同样的结论，你认为他的依据是 。
考法 02 二氧化碳的性质
3．（2024·山东威海·中考真题）兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质
探究。
(1)实验室用A装置制取CO，先向 （填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反
2
应的化学方程式为 。用B装置收集CO，气体应从导管 （填“a”或
2
“b”）端通入，因为CO 的密度是 。
2
(2)连接装置A和C，将CO 通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察
2
到的现象为 ，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO 后，进行光照，试管内
2
有气泡产生，检验试管内气体的方法是 。
(3)实验室用A装置还可以制备氧气或氢气，请写出其中一个反应的化学方程式： 。
(4)用注射器向集满CO 的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感
2
器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是 ，曲线FG段气体压强
逐渐减小，说明CO 具有的性质是 。
2
4．（2024·山东青岛·中考真题）实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用下图所示装置制取干燥、纯
净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。
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已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。
(1)实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，装置A中控制盐酸滴加速率的
仪器名称是 ，装置C中的试剂是 （填名称）。
(2)小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的
木条熄灭。由此既可证明二氧化碳能与 （填物质类别）反应，又可推测二氧化碳的一条用途是
。装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红．可证明二氧化碳的化学性质是 。
(3)实验二中， 时小组同学将注射器E中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶， 时再将注射器F中的溶液
快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。
①用化学方程式表示be段压强减小的原因： 。
②注射器F中可能盛有 溶液（填化学式）。
③ab段和de段压强略微增大，都是由于 造成的。
(4)进行实验三时，小组同学仅将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，推测出现的现象
是 。
5．（2024·广东·中考真题）回答下列问题：
(1)CO 的制取及性质
2
i.制取CO
2
组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有 (填字母)。
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ii.性质实验
操作 现象 性质
X为澄清石灰水时，现象为 CO 能与石灰水反应
2
X为 时，现象为 CO 能与水反应生成酸性物质
2
低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛 ；CO 不燃烧，也不支持
2
后熄灭 燃烧
(2)低碳行动方案
同学们展示如图2所示的方案，并交流讨论、完善方案。
i.完善方案中的内容(各补写一条)：a. ；b. ；c. 。
ii.CO 物理利用 (填“能”或“不能”)从总量上减少CO。
2 2
iii.植树造林，利用绿色植物的 作用吸收CO。
2
考法 0 3 常见金属的性质
6．（2024·四川德阳·中考真题）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓
度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法
正确的是
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A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H 总量更多
2
C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D．反应结束后Zn一定有剩余
7．（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）请分析下列四个实验并回答相关问题。
(1)实验1预先在集气瓶底部放少量水的目的是 。
(2)实验2切断电源后，将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口检验产生的气体，打开活塞后观察到的现象是
。
(3)实验3对比薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的现象，得出燃烧需要的条件是 。
(4)实验4黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度 (填
“大”或“小”)。
8．（2024·辽宁·中考真题）实验是学习化学的重要途径。
I．氧气的实验室制取与性质
(1)反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
(2)注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的 ；集满氧气后，
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为防止水倒吸，应先 （填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。
(3)气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气 的性质；检验氧气集满的操作为
。
(4)性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为
。
(5)Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质
示意图 实验操作 实验现象 解释与结论
接通电路 小灯泡发光 铜具有 性
加热铜片一端1～2秒
后，停止加热，立即用 有热感 铜具有 性
手触摸铜片另一端
向试管中加入铁片和稀
铁片表面产生 铁与稀盐酸反应
盐酸
铁的金属活动性比铜
向试管中加入铁片和硫 铁片表面有红色
（填“强”或“弱”）
酸铜溶液 固体析出
反应的化学方程式为
考法 0 4 常见酸和碱的化学性质
9．（2024·天津·中考真题）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。
完成以下实验报告：
目的 操作 现象 分析或解释
探究酸的化学性 粉末逐渐溶解，
向A中滴加盐酸 盐酸与氧化铁反应
质 形成黄色溶液
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向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为
向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中的化学方程式为
向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为 可溶性碱与指示剂作用
探究碱的化学性
质
向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为
探究盐的化学性 两种物质发生反应的反应类
向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊
质 型为
10．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，
进行下图所示实验。
(1)A试管中观察到的实验现象是 ，该反应的化学方程式为 。
(2)B试管中反应的微观实质是 。
(3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试
管中反应后所得溶液的溶质是 。
(4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究：
【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么?
【进行猜想】猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2． 。
【设计实验】同学们设计如下实验方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液 猜想1成立
【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑 。
11．（2024·辽宁·中考真题）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【监测温度】
(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填
“吸热”或“放热”），化学方程式为 。
【观察颜色】
(2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，
该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。
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(3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：
时呈无色， 时呈红色， 时呈无色。
据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。
A． B． C．
(4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。
【观察沉淀】
(5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入
浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为
36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。）
【多现象可视】
(6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶
液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧
夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧
化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的
现象为 。
知识点一 氧气的化学性质
物质 反应现象 化学方程式 操作注意
在空气中发红光，氧气 木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸
中发白光，放热，生成 入（目的使木炭与氧气充分反应）
使澄清石灰水变浑浊的
气体
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在空气中燃烧发出微弱 硫在氧气里燃烧，在集气瓶底要留少量
的淡蓝色火焰，在氧气 水，目的是溶解吸收生成的二氧化硫，
中中发出明亮的蓝紫色 防止二氧化硫逸出污染环境
火焰，放热，生成有刺
激性气味的气体
发出黄色火焰，放出热 在集气瓶底要留少量水，目的是吸收生
量、产生大量白烟 成的五氧化二磷，防止污染环境
产生 淡蓝 色火焰，放 点燃氢气之前必须验纯
出热量，罩在火焰上方
的烧杯内出现水雾
在空气中变红热，不燃 铁丝用砂纸打磨目的是除去表面的氧化
烧；在氧气中剧烈燃 物）；在铁丝系一根火柴棒（作用是引
烧，火星四射，放热， 燃铁丝）；铁丝绕成螺旋状（预热未燃
生产黑色物质。 烧的的铁丝）；在瓶底加少量水或铺一
层细沙（防止高温生成物使集气瓶炸
裂）。
在空气中剧烈燃烧，发
出 耀眼的白光，放出
热量，生成白色固体
镁
知识点 二 二氧化碳的性质
1.探究二氧化碳物理性质的两个实验
倾倒二氧化碳 溶解性实验
向盛有高低不等两 向盛满二氧化碳的
根燃着蜡烛的烧杯 软塑料瓶中倒入约
中倾倒二氧化碳。 三 分 之 一 容 积 的
水，振荡。
实验操作
实验现象 蜡烛自下而上依次熄灭 塑料瓶变瘪了
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二氧化碳密度比空气大（物理性质）； 原因：二氧化碳溶于水，瓶内压强变小，
实验分析 二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧（化 大气压将瓶子压瘪。
学性质）。
2.二氧化碳的化学性质
（1）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
（2）与水反应：CO+H O==H CO ，生成的碳酸能使紫色蕊溶液变红色。碳酸易分解，发生反应的化
2 2 2 3
学方程式为：HCO==H O+CO ↑。
2 3 2 2
（3）与碱反应：
①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：CO+Ca(OH) ==CaCO↓+H O，观察到有白色沉淀生成，因此实验室
2 2 3 2
通常用澄清石灰水检验二氧化碳；
②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO+2NaOH==Na CO+H O，应用：实验室通常用氢氧化钠溶液吸
2 2 3 2
收或去除二氧化碳。
（4）二氧化碳与水反应
实
验
操
作
直接喷水 烘干第四朵花
喷稀醋酸
直接放入CO 中
2
喷水后放入CO 中
2
现 小花变红色 小花不变色 小花不变色 小花变红色 红色褪去
象
分 酸能使紫色石 水不能使紫 二氧化碳不能使 二氧化碳和水反应生成的碳 碳酸不稳定，容易
析 蕊变红 色石蕊变色 紫色石蕊变色 酸能使紫色石蕊变红 分解
结 a.二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，显酸性。
论 b.生成的碳酸不稳定，很容易分解生成二氧化碳和水。
知识点 三 常见金属的化学性质
1．金属与氧气的反应
金属 反应事实 反应现象 反应的化学方程式
镁 常温下表面形成氧化膜 2Mg+O = 2MgO
2
常温下就能与氧气反应
铝 常温下表面形成致密的氧化膜 4Al+3O = 2A l O
2 2 3
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，
常温下几乎不与氧气反
铁 3Fe+2O Fe O
2 3 4
生成黑色固体
应，但在高温时能与氧气
反应
铜 红色的铜片加热后变黑 2Cu+O 2CuO
2
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结论 通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性：镁>铁>铜
2．金属与酸反应
金属 与稀盐酸、稀硫酸反应的现象 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式
镁 固体逐渐溶解，快速产生气泡 Mg + 2HCl = MgCl + H ↑ Mg + HSO = MgSO + H ↑
2 2 2 4 4 2
固体逐渐溶解，产生气泡速度适
锌 Zn + 2HCl = ZnCl + H ↑ Zn + H SO = ZnSO + H ↑
2 2 2 4 4 2
中
固体逐渐溶解，缓慢产生气泡，
铁 Fe + 2HCl = FeCl + H ↑ Fe + H SO = FeSO + H ↑
2 2 2 4 4 2
溶液由无色逐渐变成浅绿色。
铜 无明显现象，不反应
Mg、Zn、Fe能与盐酸和稀硫酸反应，而Cu不能与稀盐酸和稀硫酸反应。
结论
金属活动性： Mg 、 Zn 、 Fe>Cu
3．金属与盐溶液反应
实验 现象 化学方程式 金属活动性
将铜丝浸入 铜丝表面有银白色物质生成，
Cu+2AgNO =2Ag+Cu(NO) 铜＞银
3 3 2
硝酸银溶液中 溶液由无色逐渐变为蓝色
将铁钉浸入 铁钉表面有红色物质生成，溶
Fe+CuSO =FeSO +Cu 铁＞铜
4 4
硫酸铜溶液中 液由蓝色逐渐变为浅绿色
知识点 四 常见酸和碱的化学性质
1．酸的化学性质
酸的化学性质 实验现象 化学方程式
酸能使紫色石蕊试液变红色，不能
1.与酸碱指示剂的反应
使无色酚酞试液变色
Mg + 2HCl = MgCl +H ↑
2 2
快速产生大量气泡，固体逐渐减少
Mg + HSO = MgSO +H ↑
2 4 4 2
Zn + 2HCl = ZnCl+H ↑
2 2
2.金属+酸 → 盐+氢气 产生气泡较快，固体逐渐减少。
Zn + H SO = ZnSO +H ↑
2 4 4 2
产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶 Fe + 2HCl = FeCl +H ↑
2 2
液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + H SO = FeSO +H ↑
2 4 4 2
黑色固体逐渐减少，溶液由无色变 CuO + 2HCl = CuCl +H O；
2 2
3.金属氧化物 + 酸 → 为蓝色 CuO + H SO = CuSO +H O
2 4 4 2
盐 + 水 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色 Fe O +6 HCl =2FeCl + 3HO ；
2 3 3 2
变为黄色 Fe O +3H SO = Fe (SO ) + 3HO
2 3 2 4 2 4 3 2
无明显现象，需借助指示剂来判读 Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2H O；
2 2 2
4.碱 + 酸 → 盐 + 水
反应是否发生 2NaOH + H SO = Na SO + H O
2 4 2 4 2
5.盐 + 酸 → 另一种盐 产生大量气泡，固体逐渐减少 CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O+CO 2 ↑
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NaHCO +HCl = NaCl + H O+CO↑
3 2 2
NaCO+2HCl = 2NaCl + H O+CO↑
2 3 2 2
+ 另一种酸
AgNO + HCl = AgCl↓+ HNO
3 3
产生白色沉淀
BaCl + H SO =BaSO ↓+2HCl
2 2 4 4
2．碱的化学性质
碱溶液与酸碱指示
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
剂的反应
非金属氧化物+碱 2NaOH + CO = NaCO + H O 常用于除去某气体中的CO
2 2 3 2 2
→ 盐+水 Ca(OH) + CO = CaCO↓+ H O 常用于检验 CO
2 2 3 2 2
HCl + NaOH= NaCl+ H O
2
酸+碱 → 盐+水
Al(OH) +3HCl = AlCl +3H O
3 3 2
条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水
3NaOH+FeCl = Fe(OH) ↓+3NaCl生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色
3 3
盐+碱 → 另一种
2NaOH+CuSO = Cu(OH) ↓+2Na SO 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无
4 2 2 4
盐+另一种碱
色
NaCO+Ca(OH) = CaCO ↓+ 2NaOH有白色生成
2 3 2 3
3．中和反应
可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现象，需借助指
示剂来判断反应是否发生以及反应进行的程度。
通常是向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶
液
反应的 刚好变为无色，此时恰好完全反应。
判断 若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体
减少。
不溶性碱与酸反应会看到明显现象。如：
Cu(OH) + H SO = CuSO + 2H O 蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色
2 2 4 4 2
Fe(OH) + 3HCl = FeCl + 2H O 红褐色固体减少，溶液由无色变为黄色
3 3 2
1．（2024·天津·中考真题）下列对实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳
D．过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡
2．（2025·上海青浦·一模）如图为制取CO 并验证CO 性质的实验，有关说法错误的是
2 2
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A．甲装置的优点是能随时控制反应的发生与停止
B．装置的弹簧夹此时处于打开状态
C．乙中的现象可以证明CO 能与水发生反应
2
D．丙中的现象可以证明CO 不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大
2
3．（2024·吉林长春·三模）实验小组借助传感器对稀 溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛
放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用仪器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正
确的是
A．X溶液是稀 溶液
B． 溶液中 数量不断增加
C．通过图乙可知稀 溶液与稀盐酸反应放热
D． 时溶液中存在溶质只有氯化钠
4．（2024·甘肃兰州·中考真题）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶
液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定 的含量，如图所示，下列结论中不
正确的是
A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种
5．（2024·山西晋中·二模）同学们在实验室完成了下列实验，以此来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺
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序。
(1)实验方法：按图示进行实验，操作时先向试管中加入 (填“金属”或“溶液”)。
(2)实验原理： (任写一个，用化学方程式表示)。
(3)实验现象：a中铝片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；b中 。
实验结论：金属活动性铝>铜>银。
(4)问题与交流：铝片、铜丝的形状不同，是否对实验结论有影响?请说明理由： 。
6．（2024·山东潍坊·中考真题）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小
组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
(1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 （填微粒符号）。
(2)将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为 )投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学
方程式为 ；铁钉表面产生气泡，该气体为 ；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液
变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 （填微粒符号）。
(3)分别向两份相同的 溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随
时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，
电导率越大）。
①图2中曲线1表示向 溶液中滴加 ；曲线2反应中的实验现象为 ；结合图3解释电
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导率Q点小于N点的原因 。
②该实验说明，不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。
7．（2024·云南·中考真题）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
(1)现有以下三种物质：
A．盐酸 B．氢氧化钠 C．氯化钠
①可用于金属表面除锈的是 (填序号，下同)；可用作调味品的是 ；可用作某些气体的干燥剂
的是 。
②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这
种试剂是 。
(2)兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面
相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面
(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。
(3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，
进行如下探究：①取0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入
2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反
应发生，原因是 ，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL ，充分振荡，观
察到 ，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
8．（2023·四川甘孜·中考真题）某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。回答下列问
题：
【设计与实验】
实验一 小军向滴有酚酞的 溶液中不断加入稀盐酸至过量。
(1)溶液的颜色变化是 ，酚酞在实验中的作用是 。
(2)反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 反应。
实验二 小丽向 溶液中滴加稀盐酸，用 传感器测定溶液的 ，用温度传感器测定溶液的温度，
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溶液的 和温度随时间的变化曲线如图所示：
(3)滴加稀盐酸至图1中 点时，溶液的溶质是 。
(4) 溶液与稀盐酸反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
(5)图2中，约 后曲线下降的原因是 。
【交流与评价】
(6)中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是 （填字母序号）。
A．用食醋去除皮蛋中残留的碱
B．用 和 反应来加热食物
C．用 来处理石油产品中残余的硫酸
9．（2024·山东枣庄·中考真题）气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为 。
(2)实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为 (填字母序号)；制取时发生反应的化学方程式
为 。
(3)若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为 (填“a”或“b”)。
(4)在三颈烧瓶D中用排空气法收集CO 气体，检验气密性后，在t 时快速注入一种溶液，t 时快速注入另
2 1 3
一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。
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①三颈烧瓶D中收集的CO 气体不纯
2
②t 时注入的是氢氧化钠溶液
1
③t 后发生的只是中和反应
3
10．（2024·江西·中考真题）学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会
发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。
【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？
【作出猜想】猜想Ⅰ：变小； 猜想Ⅱ：不变； 猜想Ⅲ：变大。
【进行实验】
(1)取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口
放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。
组号 操作 现象 分析 结论
酸性更强的是
取样，用pH计分别测量A、B溶 测得A溶液pH为0.6，
甲组 （选填“A”或“B”）
液的pH B溶液pH为0.5
溶液
取两支大小相同的试管盛足量的
碳酸氢钠粉末，用规格相同的注
射器将等体积的A、B溶液全部
快速注入试管（如图）
试管内均产生气泡，固
体减少，反应结束后， 相关反应的基本反应
乙组
盛B溶液的注射器活塞 类型为
上升的高度更
猜想Ⅲ正
确
（1）分别取5mL等浓度的
（填化学式）溶液于两支试管 溶液由无色变为红色
中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡
相关反应的化学方程
丙组
（2）将A、B溶液分别滴入上述 式为
所加滴数更多的是
两支试管中并振荡，当溶液恰好
（选填“A”或“B”）溶
变为无色时，记录所加溶液的滴
液
数
【微观探析】
(2)稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快
的是 。
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考点二 气体制备类实验
考法 01 氧气的实验室制法
1．（2024·四川巴中·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图回答有关问题：
(1)装置B或C可用于实验室制取CO，装置C相对于装置B的优点是 。
2
(2)实验室选用装置A、D用于高锰酸钾制取O，化学方程式是 ；装置A中棉花的作用是
2
；实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是 。
(3)装置E中铁丝燃烧的现象是 ，集气瓶底部的水 (选填“能”或“不能”)用细沙
代替。
2．（2024·四川自贡·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果都是通
过实验得到的。根据下列实验装置图，回答有关问题：
(1)图中标示①的仪器名称是： 。
(2)实验室制取二氧化碳时，反应的化学方程式为 ，选用的收集装置为 (填大写字母)。
(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，二氧化锰的作用是 ，选用的发生装置为
(填大写字母)。
(4)实验室用双氧水制取氧气时，反应的化学方程式为 ，用C装置收集氧气，证明是否集满的方法是
。若要收集一瓶干燥的氧气，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，并且气体应该从 (填“a”
或“b”)端导管通入。
考法 02 二氧化碳的实验室制法
3．（2024·四川广安·中考真题）化学兴趣小组的同学们在进行气体制取过程中，从实验员处领取了如下实
验仪器：
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(1)仪器B （填“能”或“不能”）直接加热。
(2)若用大理石与稀盐酸来制取CO，为组装气体发生装置，应选择的仪器是 、E、C（填字母）；若
2
用如图所示装置收集CO，应从 端进气（填“a”或“b”）。
2
(3)若用KClO 和MnO 制取O，除用上述部分仪器外，还必需补充的仪器是 （填仪器名称）。该反
3 2 2
应的化学方程式为 。
4．（2024·吉林长春·中考真题）下图是实验室制取气体的部分装置。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO。
2
①该反应的化学方程式为 ；
②用该方法制取CO 的发生装置应选择 (填序号)。
2
(3)用装置C收集CO，验满的操作为 。
2
考法 0 3 氢气的实验室制法
5．（2024·四川泸州·中考真题）实验室可用如图装置制备与收集H。下列有关说法错误的是
2
A．反应原理为：
B．可用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气
C．关闭旋塞后H 将反应液压入长颈漏斗中
2
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D．用向上排空气法代替图中的收集方法
6．（2024·四川达州·中考真题）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。
(1)标号①的仪器名称是 。
(2)氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合
是 （从图1的A~E中选择，填字母序号）。
(3)若选用F装置制氢气，其优点是 。
炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学
兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。
【猜想与假设】
同学们讨论得出，气体成分有H，还有CO和CO 中的一种或两种。
2 2
【查阅资料】
①H 具有还原性。
2
②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验：
(4)A装置的作用 。
【实验现象与结论】
(5)A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰
水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式： 。
(6)由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H 和CO。写出CO与Fe O 反应的化学方程式：
2 2 3
。
【反思与评价】
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(7)从环保角度考虑，该实验存在的不足是 。
知识点一 氧气的实验室制法
1．氧气的实验室制取
制取方法 高锰酸钾制取氧气 过氧化氢制取氧气
反应原理 2KMnO K MnO ＋ MnO ＋ O ↑ 2HO 2H O ＋ O ↑
4 2 4 2 2 2 2 2 2
发生装置
固体加热型 固液不加热型
收集装置 排水法
依据：氧气不易溶于水，且不与水反应 向上排空气法
（何时开始收集？导管口有连续均匀气泡冒出时开 依据：氧气密度比空气大，且不与空
始收集。） 气的成分反应
检查装置气密性→装入药品→固定在铁架台上→点
燃酒精灯进行加热→收集氧气→将导管从水槽中移
检查装置气密性→装入药品→收集氧
操作步骤 离→熄灭酒精灯
气
简记为：茶(查)、装(庄)、定、点、收、利(离)、息
(熄)
1.实验结束后，为什么先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯？
防止水槽中的水倒流回炽热的试管中，炸裂试管。
实验讨论
2.用高锰酸钾制取氧气时，试管口为什么塞一团棉花?
防止高锰酸钾粉末进入导气管。
排水法：当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明已收集满，否则未满；
验满方法
向上排空气法：将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，若木条复燃，说明已收集满，否则未满。
检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气；否则不是氧气。
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知识点 二 二氧化碳的实验室制法
药品 大理石(或石灰石)与稀盐酸
反应原理 CaCO+2HCl===CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
发生装置
收集装置 向上排空气法
（二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度
固体加热型 比空气大）
（反应物状态为固体和液体，反应条件为常温）
（1）组：组装仪器。
（2）查：检查装置的气密性。
（3）装：将药品装入反应容器(先装固体，再加液体)。
实验步骤
（4）集：用向上排空气法收集。
（5）验：验满(将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则气体已收集满)。
（6）放：集满后盖上玻璃片正放在桌面上。
检验方法
把生成的气体通入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊证明生成的气体是二氧化碳。
验满方法
将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若观察到木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满。
净化装置
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制取的 CO 中混有少量HCl气体(盐酸能挥发出HCl气体)和水蒸气，实验室常将制取的气体先通
2
过 饱和 NaHCO 溶液除去HCl气体，再通过浓硫酸除去水蒸气。
3
1．（2025·湖南·一模）按如图所示进行趣味实验，量筒涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。实验
中涉及相关内容正确的是
A．该实验产生的气体可以燃烧 B．没有催化剂过氧化氢不会反应
C．实验中产生气体的反应属于分解反应 D．反应前后催化剂的化学性质不同
2．（2025·安徽·一模）如下图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。
(1)仪器Ⅰ的名称是 。
(2)实验室利用装置A装高锰酸钾制取氧气，该装置的缺陷是 。写出高锰酸钾制取氧气化学方程式
。
(3)用装置B制取氧气时，通过仪器I向锥形瓶内添加液体至 (选填“a”或“b”)处。相比于B装置，
C装置除了装置简单、药品用量少和取材环保的优点外，还具有的优点： 。
3．（2024·广西·中考真题）实验是学习化学的重要途径。回答问题：
(1)仪器①的名称是 。
(2)检查装置气密性是在添加药品 (填“前”或“后”)。
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(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式是 ，可选用的发生装置是
(填装置序号)。若用D装置收集CO，验满的方法是 。
2
(4)用A、C装置制取并收集氧气，得到的气体中除氧气外，还含有 ；实验完毕后，先将导管移出水
槽，再熄灭酒精灯，目的是 。
4．（2024·山东菏泽·中考真题）图1是初中化学实验中常用装置。根据要求回答下列问题。
(1)仪器②的名称是 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选择的装置为 (填字母)，反应的化学方程式为
。
(3)用 还原 时，在F装置中通入 ，一段时间后加热，可观察到硬质玻璃管中发生的现象为
。该实验中对尾气进行处理的目的是 。
(4)化学兴趣小组利用某固体增氧剂(可与水反应产生 )、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了
简易供氧器，如图2所示。图2中的甲装置与图1中的 (填字母)装置作用类似。
考点三 条件因素类实验
考法 01 燃烧条件的探究
1．（2024·重庆·中考真题）利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如下图所示。下列说法不正确的
是
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A．a处物质为白磷 B．红磷的着火点高于80℃
C．a、b两点对比说明燃烧需要氧气 D．c处通入氧气白磷能燃烧
2．（2024·江苏无锡·中考真题）用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①
中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是
A．生料带起隔离作用
B．实验推知燃烧只需要氧气
C．实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃”“<”或“=”）7%。（若其他
操作均正确；水的密度可近似看作 ）
考法 02 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
3．（2024·广西·中考真题）实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞
4．（2024·四川乐山·中考真题）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要 质量分数
为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为 ）进行配制．
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回答下列问题：
(1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g．
(2)量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”） 的量筒．
(3)下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）．
(4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是
（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．
考法 0 3 碳还原氧化铜
5．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）下图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问
题：
(1)图A实验中集气瓶内水的作用是 。
(2)图B实验中酒精灯加金属网罩的作用是 。
(3)图C实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
(4)图D实验为测定白醋的 ，若使用的 试纸事先用蒸馏水润湿，则测定的结果将 （填“偏
大”、“偏小”或“不变”）。
考法 0 4 一氧化碳还原氧化铁
6．（2024·四川内江·中考真题）如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是
A．澄清石灰水变浑浊，说明有CO 生成
2
B．该反应中，失去氧的物质是CO
C．CO具有可燃性
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D．硬质玻璃管中固体质量逐渐减小
7．（2024·山东滨州·中考真题）小明和同学们在学习了工业炼铁的原理后，想通过自制一氧化碳模拟工业
炼铁的化学原理。
【查阅资料】①二氧化碳和炭粉在高温的条件下生成一氧化碳；
②饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应；
③饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体；
④一氧化碳既不与氢氧化钠溶液反应也不与澄清石灰水反应；
【设计并进行实验】同学们设计并进行了下图所示的实验（装置气密性良好）；
【实验分析】请结合实验完成下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 ；
(2)装置C的作用是 ；
(3)装置E中发生反应的化学方程式为 ；
(4)反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现象是 ，该反应的还原剂是 （填化学式）；
(5)装置J中点燃的酒精灯的作用是 。
知识点一 粗盐中难溶性杂质的去除
实验步骤 观察到的现象 结论或解释
1.溶解
（1）用量筒量取10 mL蒸馏
粗盐为淡黄色固体，溶解
水，倒入小烧杯中
后所得液体呈浑浊状 粗盐是混合物
（2）称取3.0 g粗盐，加入
水中，用玻璃棒不断搅拌，直
至粗盐不再溶解
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2.过滤
组装一套过滤装置，并进行
过滤操作
不溶物留在滤纸上；滤液 过滤可除去液体中的不溶
为无色液体 性杂质
3.蒸发
将滤液倒入蒸发皿中，用
滤液的量逐渐减少，当水
酒精灯加热，
分蒸发到一定程度时，蒸 得到的是较纯净的氯化钠
并用玻璃棒不断搅拌。待
发皿中有晶体析出
蒸发皿中
出现较多晶体时，即停止
加热
4.计算产率
用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到称量纸 称得提纯后的氯化钠 本次实验产率为 6 0 ％
上，称量后回收到指定的容器中。根据提纯 质量为 1. 8 g
后得到的氯化钠的质量，计算本次实验氯化
钠的产率
知识点 二 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1.用固体溶质配制溶液：
①步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签（标签上注明溶液名称和浓度）
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
2.用浓溶液加水稀释配制稀溶液
①步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签（标签上注明溶液名称和浓度）
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
3.误差分析：
①溶质质量分数偏大的原因：量取水时俯视读数；称量固体试剂时，天平向左倾斜；砝码生锈
②溶质质量分数偏小的原因：量取水时仰视读数；称量固体试剂时，天平向右倾斜；向烧杯中倾倒固
体试剂时有少许洒落在烧杯外面；烧杯不干燥.
知识点 三 碳还原氧化铜
实验仪器 试管、酒精灯、金属网罩、铁架台（带铁夹）、弹簧夹、橡胶塞、导管、升降台、火柴
实验试剂 木炭、氧化铜、澄清石灰水。
实验原理 C ＋ 2CuO 高温 2C u ＋ CO ↑。
2
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实验装置
a.连接仪器，检查装置的气密性；
b.把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；
c.将试管固定在铁架台上，将导管插入澄清石灰水中；
实验步骤
d.打开弹簧夹，用酒精灯加热混合物几分钟；
e.先撤出导管，用弹簧夹夹紧乳胶管，停止加热，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸
上。观察现象。
实验现象 大试管中的固体由 黑 色变为 红 色；小试管中的澄清石灰水 变浑浊 。
实验结论 木炭能够还原氧化铜生成 铜 单质和 二氧化碳 ；该实验说明木炭具有 还原 性。
** 错误的表达式 **木炭粉和氧化铜粉末烘干的原因： 防止木炭与水蒸气反应生成的氢
气和一氧化碳与氧化铜反应。
** 错误的表达式 **火焰加金属网罩的目的：集中火焰，提高温度。
** 错误的表达式 **实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的：防止石灰水倒流炸
实验注意
裂热的试管。
** 错误的表达式 **待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：防止热的铜接触空气又
被氧化。
⑤木炭配比比理论值稍微多一点，因为木炭会和试管中的氧气反应。
固体木炭还原氧化铜，完全反应后固体减少量为生成的二氧化碳质量。用氢气和一氧化碳
计算思维辨析
两种气体还原氧化铜时，则固体减少量是氧化铜中氧元素的质量。
知识点 四 一氧化碳还原氧化铁
实验现象 化学方程式
装置图
A处 红棕色粉末逐渐变成黑色 Fe O+3CO2Fe+3CO
2 3 2
实验
B处 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH) +CO = CaCO↓ + H O
2 2 3 2
现象
C处 2CO+ O 2CO
产生蓝色火焰 2 2
注意事项
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与空气的混合气体发生爆炸。
（2）停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却；原因：防止热的铁被空气再次氧化。
（3）尾气处理：①点燃，使CO变成无毒的CO ；②用气球或用排水法将尾气收集
2
起来。
（4）澄清石灰水的作用：检验生成的二氧化碳。
1．（2024·湖北武汉·中考真题）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取水 D．溶解氯化钠
2．（2024·云南怒江·一模）实验小组的同学按照如图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，实验时，试
管中固体的质量随加热时间的变化如图2所示，下列分析不正确的是
A．M点时反应未开始
B．N点对应的固体物质有木炭、氧化铜、铜三种
C．实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
D． 的过程中，木炭表现出还原性，木炭将氧化铜还原为铜
3．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实
验过程回答问题。
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(1)①的作用是 。
(2)称量一定质量的氯化钠需要的仪器有 （填序号）。
(3)使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的 溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“偏
小”或“不变”）
4．（2024·山东临沂·中考真题）铁是生活生产中重要的金属材料。请完成下列问题：
(1)实验1硬质玻璃管中的现象为 。
(2)实验2模拟西汉时期湿法炼铜工艺，该反应的化学方程式为 。
(3)由实验3可知，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与 发生化学反应的过程。
5．（2024·福建·中考真题）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
任务一 参观盐场
(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐 （填“增
大”或“减小”）。
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任务二 提纯粗盐
(2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。
①正确的操作顺序是 （填标号）。
②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。
③操作C中，玻璃棒的作用是 。
任务三 应用食盐
(3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻
璃棒、胶头滴管和 。
(4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有
（写一种）。
6．（2024·山东菏泽·中考真题）图1是初中化学实验中常用装置。根据要求回答下列问题。5
(1)仪器②的名称是 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选择的装置为 (填字母)，反应的化学方程式为
。
(3)用 还原 时，在F装置中通入 ，一段时间后加热，可观察到硬质玻璃管中发生的现象为
。该实验中对尾气进行处理的目的是 。
(4)化学兴趣小组利用某固体增氧剂(可与水反应产生 )、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了
简易供氧器，如图2所示。图2中的甲装置与图1中的 (填字母)装置作用类似。
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7．（2024·四川达州·中考真题）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。
(1)标号①的仪器名称是 。
(2)氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合
是 （从图1的A~E中选择，填字母序号）。
(3)若选用F装置制氢气，其优点是 。
炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学
兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。
【猜想与假设】
同学们讨论得出，气体成分有H，还有CO和CO 中的一种或两种。
2 2
【查阅资料】
①H 具有还原性。
2
②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验：
(4)A装置的作用 。
【实验现象与结论】
(5)A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰
水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式： 。
(6)由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H 和CO。写出CO与Fe O 反应的化学方程式：
2 2 3
。
【反思与评价】
(7)从环保角度考虑，该实验存在的不足是 。
8．（24-25九年级上·甘肃兰州·期末）兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。
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【任务一】认识燃烧
(1)下列是木炭燃烧的实验：欲证明氧气浓度对可燃物有影响应该进行的对比实验为 （填数字序号）。
实验②与实验③对比可以证明可燃物燃烧剧烈程度的因素是 。
实验 ① ② ③
操作
(2)探究燃烧产生火焰的原因。蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。请据表
中数据分析：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃
石蜡 50-70 300-550 约600
硫 暂无数据 444 待测
钠 97.8 883 约1800
铁 1535 2750 约1800
钠燃烧时 （选填“有”或“没有”）火焰产生。
【任务二】探究燃烧的条件
兴趣小组设计如图1的装置探究燃烧的条件。白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。根据图1分
析：
(3)铜片上的红磷不燃烧，是因为 。
【任务三】利用燃烧探究空气中氧气含量
某兴趣小组设计如图2装置，利用氧气浓度传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气含量的变化，并绘制氧
气含量与反应时间的关系如图3所示。根据图3分析：
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(4)容器内物质总质量：a点 b点。（填“>”或“<”或“<”）或“=”）
(5)c点时，观察到红磷熄灭，据此你对燃烧的新认识为 。
考点五 验证类实验
考法 01 验证粒子的性质
1．（2024·陕西·中考真题）下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法
正确的是
A．烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性
B．烧杯A内溶液的质量变大
C．烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
D．上述实验能说明分子在不停地运动
2．（2024·北京·中考真题）用如图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证 的性质。
(1)观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 ；由该实验还可以得出分子具有的性质是 。
(2)为验证 能与水反应，需进行的操作及现象是 。
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考法 02 测定空气中氧气的含量
3．（2024·北京·中考真题）用如图所示装置进行实验，测定出空气中 约占 （按体积计算）。下列叙述
不正确的是
A．②中瓶内空气的体积约为200mL B．可加热铁丝引燃铜匙中的白磷
C．白磷的作用是消耗②中瓶内的 D．最终注射器活塞移至约40mL刻度线处
4．（2024·四川成都·中考真题）空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活
动。
资料：1．红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。
2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。
3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。
【史料研究】
二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。
(1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是 ，产生该现象的原因是 。
【设计与实验】
设计并利用图2装置测空气里氧气含量。
(2)主要步骤如下，正确的顺序为 （填序号）。
①弹簧夹夹紧胶皮管
②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹
③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子
④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份
(3)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 。
【优化与实验】
同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装
置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。
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(4)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是 。
(5)图5中BC段压强增大，原因是 。计算白磷消耗的氧气占空气体积的 %（精确到0.01%）。
【反思与交流】
(6)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因
是 。
(7)上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代
药品有 （写一种）。
考法 0 3 水的组成和变化
5．（2024·海南·中考真题）我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电
解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说 法中
不正确的是
A．理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为1:8 B．防水透气膜选择性允许气态的水分子透过
C．电解槽中a电极与电源的负极相连 D．电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力
6．（2024·江西·中考真题）兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
(1)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由
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组成的化合物。
(2)水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为 ，经检验管a中的
气体是 （填化学式）。
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
(3)方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为
，进而推算出结果。
(4)方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 ，可计算出水中各元素
质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
【模型构建】
(5)以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 。
考法 0 4 质量守恒定律
7．（2024·山西·中考真题）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少
量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是
A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变
C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
8．（2024·广东广州·中考真题）关于下列实验的说法，不正确的是
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A．实验①：集气瓶内水平面上升约 ，说明氧气约占空气体积
B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H 和O，说明水由H和O两种元素组成
2 2
C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低
D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律
知识点一 验证粒子的性质
（1）向盛有20 mL蒸馏水的小烧杯A中加入5～6 滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，酚酞溶液不变色。从烧杯
A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察到溶液的颜色由无色变为（如图1操作Ⅰ～
Ⅲ）。
（2）另取一个小烧杯B，向其中加入5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（如图1操作
Ⅳ）。几分钟后观察到 烧杯 A 中溶液变 红 的现象。
【实验结论】
（3）上述实验说明分子是不断运动的 。
知识点 二 测定空气中氧气的含量
实验原理 4P+5O 2P O
2 2
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①一是该物质在空气中能够燃烧且只与氧气反应；
药品选择
②二是该物质燃烧的生成物为固体或液体，不能是气体；
a.在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份；
b.用弹簧夹夹紧橡皮管；
实验装置
c.在燃烧匙内放入过量红磷；
操作步骤
d.点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；
e.待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
①红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量；
实验现象 ②待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，可以观察到烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶
内液面上升至刻度1 附近。
实验结论 氧气约占空气总体积的1/5。
①红磷用量不足；②装置气密性不好；③未等集气瓶冷却至室温，就
结果明显偏小
打开弹簧夹；
误差分析
①点燃红磷后伸入集气瓶速度太慢（未及时塞紧橡皮塞）；②未夹紧
结果明显偏大
止水夹（未使用止水夹）
集气瓶内剩余气体的性质？
问题讨论 ** 错误的表达式 **物理性质：无色无味的气体，难溶于水；** 错误的表达式 **化
学性质：不能燃烧也不支持燃烧。
知识点 三 水的组成和变化
实验原理
a.在电解器玻璃管中加满水（水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶
液），用导线连接电解器与电源；
实验步骤 b.接通直流电源，观察玻璃管内的现象并记录；
c.切断上述装置的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验
反应中产生的气体；
通电后，两电极上都有大量的气泡产生，液面下降，
实验现象
一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为 1 ： 2 。
（1）正极：用带火星的木条，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；
产物检验
（2）负极：用燃着木条，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明负极生成的气体是氢气。
实验结论 ①水是由氢元素和氧元素组成的。
及推论 ②验证了化学变化中分子可再分而原子不可再分。
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a.电解水的过程可用图2表示，粒子运动变化的先后顺序是④③①② 。
微观认识水
的电解过程
b.图3表示电解水的微观示意图，该反应中属于单质的是H 、 O ，该化学反应的实质是
2 2
水分子分裂成氢原子和氧原子 ， 氢原子重新组合成氢分子 ， 氧原子重新组合成氧分子 。
电解水时，若氧气与氢气的体积比小于1：2，可能的原因有：氧气在水中的溶解性比氢气
问题讨论
稍大；部分氧气将电极氧化而消耗。
知识点 四 质量守恒定律
（1）质量“守恒”的实验验证
白磷燃烧前后质量变化的测定 铁和硫酸铜反应前后质量变化的测定
实验图示
铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝
锥形瓶内产生大量白烟 ，气球 先变大后
实验现象 色逐渐变为浅绿色；天平两次显示示数相
变 小 。天平两次显示示数相等。
等。
化学方程式 Fe+CuSO=FeSO+Cu
4 4
实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
（2）质量“不守恒”的实验情况分析
碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧
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实验图示
白色粉末溶解，有大量气泡迅速产 发出耀眼白光，产生白色固体(还有少量白烟产
实验现象 生。 生)，
天平向右偏转。 天平不平衡。
反应原理 NaCO+2HCl==2NaCl+H O+CO↑ 2Mg+O 2MgO
2 3 2 2 2
氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质
反应生成的二氧化碳是气体，逸散到 量总和，导致质量变大。但逸散的白烟质量又大于
实验分析
空气中，所以质量变小 增加的气体质量，坩埚钳上可能也粘有一部分氧化
镁，此二者均会造成氧化镁损失，导致质量变小。
所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原
实验结论
因。
有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须
感悟
在密闭容器里进行。
1．（2024·山东泰安·中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是
实
验
设
计
实 A．既可探究分子运动 B．既可探究可燃物 C．既可探究质量守恒定 D．既可探究水的元
验
现象，又可证明氨水呈 的燃烧条件，又可证 律，又可证明红磷燃烧 素组成，又可证明正
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目 明白磷的着火点比红 负极气体的质量比约
碱性 放出热量
的 磷的低 为
A．A B．B C．C D．D
2．（2024·安徽·中考真题）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固
体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是
A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量
3．（2024·吉林·中考真题）为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，
观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装
置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是
A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
4．（2024·新疆·中考真题）化学既要从宏观层面研究物质，又要从微观层面探析本质。请根据图示回答问
题。
(1)宏观角度辨识水的组成
在电解水实验中，两个电极上都会产生气泡。如图1所示，正、负极产生气体的体积比约为 ，正极
产生的气体能使 ，说明是氧气，经验证负极产生的气体为氢气。此实验可证明水是由 组成的。
(2)微观角度探析水的分解
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由上图可知，该反应的化学方程式为 。反应过程中没有发生变化的微粒是 。根据水分子的示
意图可知，一个水分子由 构成。
5．（2024·江苏常州·中考真题）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学
习。
I．多角度认识制氧原理电源
(1)太空舱制氧系统中电源A极是 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧
。
(2)太空舱制氧原理的化学方程式为 ，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是
(用符号表示)。
(3)太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)。
A． B．
C． D．
II．多措施提高制氧效率
【查阅资料】
提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。
【讨论分析】
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(4)用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中 的浓度，增强了水的导电性。
(5)升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒 。
(6)如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。
①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 (选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。
②超声波振动能提高电解效率的原因是 。
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