文档内容
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模块一 知识主题
主题二 物质的性质和应用Ⅱ——水和溶液
01考情透视·目标导航
02知识导图·思维引航
03核心精讲·题型突破
考点一 自然界的水 考点二 溶液
【真题研析】 【真题研析】
►考法01 爱护水资源 ►考法01 溶液的判断
►考法02 净水的方法 ►考法02 溶解时的吸放热现象
►考法03 自来水的生产过程 ►考法03 乳浊液和乳化
►考法04 硬水的检验和软化 ►考法04 饱和溶液不饱和溶液判断及转化
►考法05 水的电解 ►考法05 固体溶解度曲线
►考法06 电解水的微观解释及曲线 ►考法06 气体溶解度
►考法07 水的合成 ►考法07 溶质质量分数的计算
【核心精讲】 ►考法08 配制一定质量分数的溶液
►知识点一 爱护水资源 ►考法09 溶质质量分数与化学方程式计算
►知识点二 水的净化方法 【核心精讲】
►知识点三 自来水的生产 ►知识点一 溶液的形成
►知识点四 硬水和软水 ►知识点二 溶解时的吸放热现象
►知识点五 水的组成 ►知识点三 乳浊液和乳化
【命题探究】 ►知识点四 饱和溶液不饱和溶液及转化
►知识点五 固体溶解度及曲线
►知识点六 气体溶解度
►知识点七 溶质质量分数及计算
►知识点八 配制一定质量分数的溶液
【命题探究】
考点要求 课标要求 命题预测
认识水是宝贵的自然资 水资源的利用与保护考点常以选择题、填空题
爱护水资
源，形成保护和节约资源的可持续 形式考查。命题点有：国家节水标志、水污染的来
源
发展意识与社会责任。 源及防治措施、节约用水的措施、水资源的重要
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性。
水的净化考点常以选择题形式进行考查，考查
了解吸附、沉降、过滤和蒸馏是净
的命题点有：水的净化方法(沉降、吸附、过滤、杀
水的净化 化水的常用方法。 菌消毒、蒸馏)、硬水和软水的鉴别、硬水软化的方
探究活性炭和明矾的净水作用。 法、净化程度的判断。
水的组成(电解水实验)考点常以选择题形式考
查，命题点有：反应原理、电解水的微观和宏观结
水的组成 认识水的组成
论、产物的检验、正负极产生的气体体积比和质量
比。
溶液的形成考点常以选择题的形式考查，命题
认识溶解现象；
点有：溶液说法正误的判断、乳化现象、溶解过程
溶液的形 知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有
均一性和稳定性； 中的吸热或放热现象、溶液中溶质和溶剂的判断
成与组成
观察氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠在水中
等。常联系生活、生产实际以文字形式出现。
溶解时溶液温度变化；
溶解度常以选择题、填空题或简答题的形式考
知道绝大多数物质在溶剂中的溶解
溶解度与 查，命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶
是有限度的；
溶解度曲 解度随温度的变化情况、溶解度大小的判断及比
了解饱和溶液和溶解度的含义；
线 较、溶解度曲线上的点的含义、物质提纯的方法、
认识结晶现象。
溶液中溶质质量分数的计算等。
知道溶质质量分数可以表示浓度， 溶液中溶质质量分数计算在选择题、填空题和
认识溶质质量分数的含义，学习计算溶 计算题中均有涉及，一般结合溶解度进行考查，计
质质量分数和配制一定溶质质量分数的 算题则常结合有关化学方程式的计算进行考查。
溶液的浓
溶液的基本方法，初步感受定量研究的 配制一定溶质质量分数的溶液，常以选择题和
度
实验题考查，考查实验仪器、步骤、误差分析、计
意义；
算等。
体会溶液在生产生活中的应用价
值。
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考点一 自然界的水
考法 01 爱护水资源
1.（2024·山东滨州·中考真题）今年5月1日，我国首部《节约用水条例》正式施行。下列做法正确的是
A．园林浇灌采用大水浸灌 B．洗手接洗手液时不关水龙头
C．工业用水不重复利用 D．家庭使用节水器具，如节水型洗衣机
【答案】D
【详解】A、园林浇灌采用大水浸灌，浪费水资源，做法错误；
B、洗手接洗手液时不关水龙头，浪费水资源，做法错误；
C、工业用水不重复利用，浪费水资源，做法错误；
D、家庭使用节水器具，如节水型洗衣机，节约用水，做法正确；
故选：D。
2．（2024·江西·中考真题）2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为国家
节水标志的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A、该标志是为可回收物标志，不符合题意；
B、该标志是禁止烟火标志，不符合题意；
C、该标志为国家节水标志，符合题意；
D、该标志是禁止放鞭炮标志，不符合题意
故选C。
考法 0 2 净水的方法
3．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中
没有用到的净水方法是
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A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏
【答案】D
【详解】A、生命吸管中的超滤膜和PP棉均可起到过滤的作用，除去难溶性杂质，不符合题意；
B、生命吸管中的活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
C、生命吸管中的抗菌球可以起到消毒的作用，可除去细菌和病毒等，不符合题意；
D、生命吸管不能起到蒸馏的作用，符合题意。
故选D。
4．（2024·四川宜宾·中考真题）水是一种宝贵的自然资源。下列净化水的操作中，净化程度最高的是
A．沉淀 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏
【答案】D
【详解】沉淀只能使悬浮的杂质沉降，吸附只能除去水中的色素和异味，消毒只能除去细菌和病毒等，蒸
馏可除去所有杂质，故净化程度最高的是蒸馏。
故选D。
考法 0 3 自来水的生产过程
5．（2023·福建·中考真题）自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是
A．降温结晶 B．絮凝沉降
C．杀菌消毒 D．细沙滤水
【答案】A
【详解】自来水厂净水过程为：天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水。
故无需进行的操作为降温结晶。
故选A。
6．（2023·山东德州·中考真题）下图是自来水厂净水过程示意图。下列有关说法正确的是
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A．吸附沉降和消毒是物理变化 B．过滤可以使硬水软化
C．活性炭可以去除色素和异味 D．净化后的水是纯净物
【答案】C
【详解】A、吸附沉降过程中没有生成新物质，属于物理变化，消毒过程中有新的物质生成，该过程发生
化学变化，故A错误；
B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，并不能将硬水软化，故B错误；
C、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故C正确；
D、图示净化水的过程中没有除去水中的可溶性杂质，所以配水泵出来的水是混合物，故D错误。
故选C。
考法 0 4 硬水 的检验与软化
7．（2024·江苏镇江·中考真题）下列实验方法正确的是
A．用托盘天平称取5.85g氯化钠 B．用肥皂水区分硬水和软水
C．用明矾对自来水进行杀菌消毒 D．用点燃的方法除去CO 中的CO
2
【答案】B
【详解】A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能精确到0.1g，不能精确到0.01g，故选项说法错误；
B、常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水，故选项说法正确；
C、明矾能吸附水中的悬浮颗粒物，使杂质沉降，但不能进行杀菌消毒，故选项说法错误；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、
不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项说法错误；
故选B。
8．（2024·山东潍坊·中考真题）科学探究与实践是初中化学学科的核心素养之一。下列实验设计不合理的
是
A．分别向盛有50mL热水和冷水的两个烧杯中，加入等量品红，观察扩散情况，比较温度对分子运动
快慢的影响
B．室温下，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的两支试管中，振荡，观察泡沫多少，
区分软水和硬水
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C．室温下，将砂纸打磨过的形状、大小相同的铁片和铜片，分别插入盛有相同体积、相同溶质质量
分数硫酸锌溶液的两支试管中，比较铁与铜的金属活动性
D．室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，比较同种
物质在不同溶剂中的溶解性
【答案】C
【详解】A、分别向盛有50mL热水和冷水的两个烧杯中，加入等量品红，观察扩散情况，品红在热水中
的扩散速率比在冷水中快，由此可比较温度对分子运动快慢的影响，实验设计合理，不符合题意；
B、室温下，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的两支试管中，振荡，观察泡沫多少，其中
出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的是硬水，能区分软水和硬水，实验设计合理，不符合题意；
C、室温下，将砂纸打磨过的形状、大小相同的铁片和铜片，分别插入盛有相同体积、相同溶质质量分数
硫酸锌溶液的两支试管中，铁、铜与硫酸锌均不反应，说明金属活动性 ，无法比较铁与
铜的金属活动性，实验设计不合理，符合题意；
D、室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，该实验中溶剂
种类不同，变量唯一，能比较同种物质在不同溶剂中的溶解性，实验设计合理，不符合题意。
故选：C。
考法 05 水的电解
9．（2024·四川德阳·中考真题）在水电解器的玻璃管中注满水,接通直流电源一段时间后的情况如图所示。
下列叙述错误的是
A．通电过程中，观察到 b 中液面下降
B．a和c中收集气体的方法均为排水法
C．可用带火星的木条检验 a 中的气体
D．通过水通电生成的两种物质可以确定水由氢、氧元素组成
【答案】A
【详解】A、电解水实验 水在通电时反应生成H 和O，玻璃管内气体增多，压强增大，将水压入容器b
2 2
中，使b中液面上升，A项错误；
B、a和c中均是利用产生的气体将水从玻璃管中排出而收集气体，属于排水法，B项正确；
C、电解水实验中，与正极一端相连的a中产生的是O，O 具有助燃性，可用带火星的木条检验，C项正
2 2
确；
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D、水在通电条件下生成H 和O，依据化学反应前后元素种类不变可确定水由氢、氧元素组成，D项正确。
2 2
故选A。
10．（2023·四川攀枝花·中考真题）在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且氢气与氧气的体
积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入不同溶质
质量分数的NaOH溶液，在相同电压下电解3min，电解时NaOH的质量不发生变化，产生氢气和氧气的体
积如图2所示。下列说法正确的是
A．上述反应中分子的种类和数目都不变
B．a管中产生的气体能支持燃烧，b管中产生的气体能燃烧
C．该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快
D．电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值
【答案】D
【详解】A、水在通电过程中生成氢气和氧气，分子种类、数目发生变化，故A错误；
B、图1所示电解水实验中，管a产生的气体比管b产生的多，则管a产生的气体为氢气、管b产生的气体
为氧气，即管a中的气体能够燃烧、管b中产生的气体能支持燃烧，故B错误；
C、由图2可知，电解质量分数为20%的NaOH溶液比电解质量分数为18%的NaOH溶液产生的气体体积
少，该结果说明实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率不一定越快，故C错误；
D、电解水时产生的氢气和氧气的理论体积比为2：1，而由图2可知，电解质量分数为14%的NaOH溶液
所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值，故D正确。
故选D。
考法 06 电解水的微观解释及曲线
11．（2024·江苏无锡·中考真题）用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①
1．（2024·江苏盐城·中考真题）如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是
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A．甲中微粒能保持水的化学性质
B．乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变
C．丙中的物质属于混合物
D．丙中氢气和氧气的质量比为
【答案】D
【详解】A、甲为水，甲中的微粒为水分子，水是由水分子构成的，水分子能保持水的化学性质，故A说
法正确；
B、原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中不变，乙中微粒为氢原子和氧原子，在化学变化过
程中没有发生改变。故B说法正确；
C、丙中的物质为氢气和氧气，是由两种物质组成的，属于混合物，故C说法正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为 ，则丙中氢气和氧气的质量比为
4：32=1：8，故D说法错误；
故选：D。
12．（2024·四川遂宁·中考真题）下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是
A B C D
向一定量的氢氧化钠溶液 在密闭装置内点燃红 向一定量饱和氢氧化钙溶液中加
电解水
中加水 磷 入少量氧化钙，再恢复至原温度
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、氢氧化钠溶液为碱性，pH>7，加水稀释，溶液碱性减弱，pH降低，但溶液始终是氢氧化钠溶
液，始终为碱性，pH只会无限接近7，但不会小于7或等于7。不符合题意；
B、红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气压变大。红磷燃烧消耗氧气，气体减少，气压降低。所以装
置内气压开始增大，后随着气体减少、反应结束温度下降逐渐下降，且最终比初始气压低。符合题意；
C、电解水试验正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生氢气和氧气的体积比为2:1，产生的氢气体积
较大。不符合题意；
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D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗溶剂，则饱和氢氧化钙中有氢氧化钙析出，溶质质量减少。反应
放出热量，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，饱和氢氧化钙中会析出氢氧化钙，但随着反应结束温度恢复
到室温，氢氧化钙溶解度又升高，这部分析出的氢氧化钙又溶解，溶质质量增加。所以过程中溶质质量先
减小后增大，但最终溶质质量比开始时小。不符合题意；
故选B。
考法 07 水的合成
13．（2024·上海·中考真题）人类对水的认识历经了不懈的探索。
(1)18世纪，科学家将制得的氢气点燃，观察到氢气燃烧时火焰呈 色，并证明了生成物为水，
但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。根据当时的认识和实验，所能获得的结论用现在的语言可
表达为“水中含 (元素符号)”。
(2)氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。
①氧气在空气中的体积分数约为 。
②氢气在空气、氧气中都能燃烧，通过 (填基本反应类型)生成水。
③从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在 (选填“空气”或“氧
气”)中燃烧。
(3)电解水实验也能证明水的组成，电解时每生成32g氧气的同时，生成 氢气。
(4)经大量实验最终确认了水的化学式是 。某课题组通过实验将水分解成了一种化合物Y和 ，欲根
据该实验相关物质的数据确定Y中各原子的个数比，需获取的数据有 。
【答案】(1) 淡蓝 H
(2) 21% 化合反应 氧气
(3)2
(4)消耗水的质量，生成 的质量、Y的质量(答2点，合理即可)
【详解】（1）氢气燃烧火焰呈淡蓝色；
氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，故水中含有氢元素，元素符号为：H；
（2）①空气中氧气的体积分数约为21%；
②氢气燃烧是氢气与氧气反应生成水的过程，反应符合多变一，属于化合反应；
③因为空气中含有水蒸气，从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在氧气中燃
烧；
（3）氧气的相对分子质量为32，故32g氧气的物质的量为1mol，电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，
在同温同压条件下，气体的体积比等于物质的量比，故产生氢气和氧气的物质的量比为2:1，故产生氢气
为2mol；
（4）根据质量守恒定律可知，该化合物含有氢、氧两者元素，确定Y中各原子的个数比，可先求出Y中
氢氧元素的质量比，再根据质量比等于相对原子质量乘个数比，确定出原子个数比，所以需要知道水的质
量和氢气质量，根据水的质量求出水中氢、氧元素的质量，然后用水中氢元素质量减去氢气质量就等于Y
中氢元素质量，水中氧元素质量等于Y中氧元素质量。（合理即可）
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知识点一 爱护水资源
1. 我国水资源的概况：总量相对较多，但人均水资源量相对较少，且地域差距很大。
2. 爱护水资源：一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
国家节水标志
生活 农业 工业
生活中提倡一水多用，使 农业中改大水漫灌为喷灌、滴 工业中提倡对水重复利用，循
节约用水
用节水型器具； 灌； 环使用
生活垃圾、生活污水的任 农药、化肥的不合理施用 工业“三废”（废渣、废液、
水污染来源
意排放 废气）
生活污水要集中处理达标 合理施用农药、化肥，提倡使 工业三废要经处理达标排放、
防治水污染
排放、提倡零排放； 用农家肥； 提倡零排放；
知识点 二 水的净化 方法
静置沉淀 让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部
沉淀 加絮凝剂，如明矾，明矾溶于水生成胶状物吸附杂质，使悬浮在水中的杂质沉降来
吸附沉淀
达到净水目的。
过滤 适用范围 用于分离难溶性固体与液体
吸附 常用的吸附剂：活性炭，能吸附一些可溶性杂质，如色素和异味；吸附是物理变化
蒸馏 利用液体沸点不同将液体分离的方法，是物理变化
易混易错：
过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质。
知识点三 自来水的 生产
净水步骤 取水、加絮凝剂、反应沉淀池、过滤池、活性炭吸附池、清水池、投药消毒、配水泵
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净水过程图示
加明矾 明矾溶于水生成胶状物，吸附杂质产生沉淀，达到净水的目的
过滤池 除去不溶性杂质
作用 吸附池 活性炭能吸附水中的可溶性杂质（色素和异味），也可滤去不溶性杂质
除去细菌（是化学变化）
消毒
常用消毒剂：漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯等
知识点 四 硬水和软水
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；如井水
定义
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。如沸水、蒸馏水
硬水软化的方法 实验室——蒸馏、生活中——煮沸
取一杯热水，倒入肥皂水并轻轻搅拌。如果水面上出现泡沫，则为软水；如
检验硬水的方法
果出现浮渣，则为硬水。浮渣越多，说明水的硬度越大。
易混易错：
（1）过滤、使用活性炭吸附不能将硬水软化。过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；
活性炭可以吸附水中的一些可溶性杂质（色素或异味）；两种方法均不能使硬水软化。（2）软水不是纯
净物。 软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，因此纯水一定是软水，软水不一定为纯水。
知识点五 水的组成
实验装置 现象 解释与结论
两电极端均产生气泡，一段时间后， 相同条件下，负极产生
通电后现象
负极端气体体积约为正极端气体体积 2 倍 气体较快较多
用燃着的木条 正极端气体让小木条燃烧更旺， 正极端气体具有助燃性
检验两极气体 负极端 气体能 燃烧 ， 产生淡蓝色火焰 负极端气体具有可燃性
实验结论 水通电生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成
化学方程式 2H O 2H ↑+ O ↑
2 2 2
电源选择直流电；
注意事项
水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的：增强水的导电性
实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2的原因？
反思交流
氧气不易溶于水，氢气难溶于水；且氧气可能和金属电极发生反
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应。
氢气氧气的体积比约为2 : 1；质量比约为1 : 8
气体体积比
和质量比图
电解水的微观解释
每个水分子在电流的作用下，分解成两个氢原子和一个氧原子；每两个氢原子组合形成一个氢分子，每两
个氧原子组合形成一个氧分子。
结论：化学变化中分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
水的合成
实验操作 现象 结论
水是由 氢 、 氧元素 组成。
取干燥纯净的氢气点 发出淡蓝色火焰；烧杯内
燃，在火焰上方罩一只 壁有水珠生成。
化学方程式：
干燥而冷的烧杯
1. 【新考法】经典古籍再认识——古籍中的化学
（24-25九年级上·甘肃天水·期末）“上善若水，水善利万物而不争”。下列关于水的叙述不正确的是
A．“南水北调”有利于缓解水资源短缺 B．生活废水、工业污水处理达标后排放
C．用喷灌、滴灌的方法给农作物浇水 D．河水经过活性炭净化后可直接饮用
【答案】D
【详解】A、“南水北调”有利于缓解水资源短缺，选项叙述正确；
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B、生活废水、工业污水处理达标后排放，可以防止污染水资源，选项叙述正确；
C、用喷灌、滴灌方法给农作物浇水，可以节约用水，选项叙述正确；
D、河水经过活性炭净化后还含有对人体有害的细菌病毒，不可直接饮用，选项叙述不正确；
故选D。
2. 【新考法】化学与生态治理
厦门筼筜湖生态修复是中国生态修复典型案例之一。化学兴趣小组根据“贫筜湖治理的20字方针”，讨论
出了以下污水治理的方案，其中不正确的是
A．“依法治湖”：制定筼筜湖生态治理的制度与管理办法
B．“截污处理”：生活污水经消毒等集中处理达标后再排放入湖
C．“清淤筑岸、美化环境”：定期清理淤泥，建设堤岸保护湖位线，沿湖修建公园绿地
D．“搞活水体”：修建闸口，将被污染、未处理的湖水直接与海水进行交换和循环
【答案】D
【详解】A、制定筼筜湖生态治理的制度与管理办法，可以保护生态环境，不符合题意；
B、生活污水经消毒等集中处理达标后再排放入湖，可以保护水资源，保护生态环境，不符合题意；
C、定期清理淤泥，建设堤岸保护湖位线，沿湖修建公园绿地，可以保护生态环境，不符合题意；
D、修建闸口，将被污染、未处理的湖水直接与海水进行交换和循环，会污染水体，符合题意；
故选D。
3．【新考法】家庭中的化学
（2024·广东佛山·模拟预测）直饮水机是家中常用电器，净水过程如图所示，下列说法不正确的是
A．吸附罐中主要的填充物质是活性炭，用于除去颜色和异味
B．紫外灯主要用于杀菌消毒
C．该直饮水机可以将硬水软化
D．饮水机进水口的水垢，可以使用白醋除去
【答案】C
【详解】A、活性炭具有吸附性，吸附罐中主要的填充物质是活性炭，用于除去颜色和异味，故选项说法
正确；
B、紫外灯能发出紫外线，主要用于杀菌消毒，故选项说法正确；
C、该直饮水机不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能将硬水软化，故选项说法错误；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均能与白醋中的醋酸反应，因此饮水机进水口的水垢，可以使
用白醋除去，故选项说法正确。
故选：C。
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4．【新考法】学科综合
（2024·山东东营·一模）燃料电池是利用燃料发生氧化反应产生电能的发电装置。简易燃料电池实验：向
盛有碳酸钠溶液（增强水的导电性）的烧杯中插入两只干电池碳棒做电极，连接9伏电池，进行水电解实
验（图1），待两极出现明显气泡，立即将连接电源的导线取下并连接到检流计上，会观察到检流计指针
发生偏转（图2），这就形成了简易燃料电池。
下列说法正确的是
A．图1中B电极产生的气体是氧气
B．图1中A、B电极产生气体的质量比为1:2
C．图2现象说明氢氧燃料电池中氢气和氧气之间未发生反应
D．图2现象说明氢氧燃料电池可将化学能转化为电能
【答案】D
【详解】A、与图 1 中B电极连接的是电源负极，所以图 1 中B电极产生的气体是氢气，说法不正确；
B、图 1 中B电极相连的是电源负极，B电极产生的气体是氢气，A电极连接电源的正极，A电极产生的
气体是氧气。所以图 1 中A、B电极产生气体的体积比为 1 ： 2，说法不正确；
C、图 2 电流表指针偏转说明燃料电池氢气和氧气已发生反应，将化学能转化为电能，说法不正确；
D、图 2 电流表指针偏转说明燃料电池氢气和氧气已发生反应，将化学能转化为电能，说法正确；
故选D。
5．【新考法】实践活动
（2024·山西晋城·模拟预测）实践小组的同学们利用2B铅笔和生活中的其他物品设计了简易电解水装置
（如图）。下列有关分析正确的是
A．2B铅笔中的主要成分是铅 B．水中两个笔尖处气泡一样多
C．水中加入硫酸钠可增强导电性 D．实验证明水中有氢分子和氧分子
【答案】C
【详解】A、2B铅笔中的主要成分是石墨，说法错误，不符合题意；
B、电解水实验中，负极产生的氢气与正极产生的氧气的体积比约为2:1，因此水中两个笔尖处气泡不是一
样多，说法错误，不符合题意；
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C、在水中加入硫酸钠可以增加水中自由移动离子的数量，增强导电性，说法正确，符合题意；
D、电解水实验证明水中含有氢元素和氧元素，说法错误，不符合题意。
故选：C。
6．【新考法】实验创新
（2024·安徽滁州·二模）如图是利用注射器进行电解水的创新实验，正负电极插入注射器筒内。下列说法
不正确的是
A．水中加入少量氢氧化钠，作用是增强水的导电性
B．两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致
C．实验成功时，右边注射器收集到的气体体积约是左边的2倍
D．该实验不仅证明了水的组成，还说明了分子的种类在化学反应前后会发生改变
【答案】C
【详解】A、水的导电性很弱，水中加入少量氢氧化钠，其作用是增强水的导电性，故选项说法正确；
B、两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致，这样便于对比，故选项说法正确；
C、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，
实验成功时，右边注射器收集到的气体体积约是左边的一半，故选项说法不正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应
前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成；水分子分成氢原子、氧原子，氢原子、氧原子重
新组合成氢分子、氧分子，可得出分子的种类在化学反应前后会发生改变，故选项说法正确。
故选C。
7．【新情境】（2024·海南·中考真题）我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜
将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有
关说 法中不正确的是
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A．理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为1:8 B．防水透气膜选择性允许气态的水分子透过
C．电解槽中a电极与电源的负极相连 D．电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力
【答案】C
【详解】A、根据电解水的方程式，每36份质量的水通电生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，因此氢
气和氧气的质量比为4:32，即1:8，选项正确；
B、根据示意图，气态的水分子可通过防水透气膜，选项正确；
C、 电解水正负极分别产生的气体是氧气和氢气。 正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。a电极产生的
气体是氧气，a电极与电源的正极相连，选项错误；
D、在电解过程中，纯水的电离度较低，导电能力差，因此需要加入氢氧化钾、氢氧化钠等电解质来提高
导电性。选项正确。
故选C。
8．【新考法】经典古籍再认识——古籍中的化学
（24-25九年级上·广东潮州·期末）《本草纲目》中写道：好水乃百药之王。古籍记载了许多净水方法：
a．《酒谱》(宋)：尝乘舟於黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛；
b．《养生要集》(东晋)：凡煮水饮之，众病无缘生也；
c．《物理小识》(明)：寻常定水，矾……皆可。
(1)“经宿色如绛”指静置一晚。使水中 杂质沉于水底部。
(2)“煮水饮之”的主要目的降低水的硬度和 ，“煮水”与实验室里使用 (填实验操
作名称)都可以降低水的硬度。
(3)“矾”［明矾，化学式： ］溶于水后产生铝离子 (用化学符号表示)与水反
应产生胶状物对杂质吸附，使杂质 来达到净水的目的。
(4)“生命吸管”是当今户外净水实用装置，如下图，下列说法正确的是 。
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a．超滤膜能滤去全部杂质 b．抗菌颗粒可以去除细菌
c．活性炭能除去异味 d．通过生命吸管可以得到纯净水
【答案】(1)不溶性
(2) 杀菌消毒 蒸馏
(3) Al3+ 沉降
(4)bc
【详解】（1）“经宿色如绛”指静置一晚，即静置沉淀，即通过静置使不溶性杂质沉于水底部。达到净
水的目的；
（2）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，“煮水饮之”的主要目的是
的主要目的降低水的硬度和杀菌消毒；
实验室中用蒸馏方法也可除去硬水中的可溶性性钙和镁的化合物，降低水的硬度，故“煮水”与实验室里
使用蒸馏都可以降低水的硬度；
（3）铝离子可表示为Al3+；
“矾”［明矾，化学式： ］溶于水后产生铝离子与水反应产生胶状物对杂质吸附，使杂
质沉降来达到净水的目的；
（4）a、过滤能除去难溶性杂质，超滤膜可起到过滤的作用，则可过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度，不能
除去可溶性杂质，故错误；
b、水中含有细菌，抗菌颗粒可以去除细菌，故正确；
c、活性炭具有吸附性，能除去异味和颜色，该正确；
d、通过“生命吸管”可除去难溶性杂质、部分可溶性杂质、细菌等，得到的水中仍含有可溶性杂质，不
是纯水，故错误；
故选bc。
9．（2024·江西·中考真题）兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
(1)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由
组成的化合物。
(2)水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为 ，经检验管a中的
气体是 （填化学式）。
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【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
(3)方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为
，进而推算出结果。
(4)方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 ，可计算出水中各元素
质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
【模型构建】
(5)以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 。
【答案】(1)氢元素和氧元素
(2)
(3) /
(4)密度比/密度
(5)各元素质量比
【详解】（1）水（HO）是由氢元素和氧元素组成的化合物。
2
（2）电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，且氢气与氧气的体积比为2∶1。根
据图象，管a与电源负极相连，产生的是氢气，管b与电源正极相连，产生的是氧气，所以管a中的气体
是H，观察到管a和管b中气体体积比为2∶1。
2
（3）相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则电解水产生的氢分子（H）与氧分子（O）的个
2 2
数比为2∶1，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 。
（4）由于 ，已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，要计算出水中各元素质量比，则需
要知道正、负极产生气体的密度比，故填：密度比或密度。
（5）化学式是通过元素符号及数字的组合表示物质组成，知道相对分子质量的情况下，需结合物质中各
元素质量比来确定物质的化学式，故填：各元素质量比。
10．【新考法】现代技术与化学
（24-25九年级上·湖北襄阳·期中）现代净水技术包括离子交换法、膜分离法（反渗透膜、超滤膜等），这
两种技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。方法如图所示：
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(1)离子交换法图1所示，离子交换树脂中能将硬水转化为软水的是 （填“阳离子”或“阴离
子”）交换树脂。
(2)膜分离法如图2所示
超滤膜（如图2-1）适用于在一定压力下通过膜表面的微孔除去水中颗粒较大的物质，类似于实验中的过
滤；淡化膜技术（如图2-2），加压情况下海水中的水分子可以透过淡化膜（其它离子不能透过），工作
效果相当于实验中的蒸馏操作，基于上述分析可知：超滤膜的孔径 淡化膜的孔径（填“＞”
“＝”或“＜”）
【答案】(1)阳离子
(2)＞
【详解】（1）硬水中含有较多的钙镁离子，除去钙、镁离子可以将硬水软化，钙、镁离子都阳离子，离
子交换树脂中能将硬水转化为软水的是阳离子交换树脂；
（2）根据图2-2所示，加压情况下海水中的水分子可以透过淡化膜，其它离子不能透过；蒸馏得到的是蒸
馏水，属于纯净物；依据信息：超滤膜(如图2-1)适用于在一定压力下通过膜表面的微孔除去水中颗粒较大
的物质，淡化膜技术(如图2-2)，加压情况下海水中的水分子可以透过淡化膜(其它离子不能透过)，可判断
超滤膜的孔径>淡化膜的孔径。
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考点二 溶液
考法 01 溶液的判断
1．（2024·江苏无锡·中考真题）下列物质不属于溶液的是
A．泥浆水 B．食盐水 C．蔗糖水 D．苏打水
【答案】A
【详解】A、泥浆不溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，故选项正确；
B、食盐水是食盐的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；
C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；
D、苏打水是碳酸钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选A。
2．（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
【答案】A
【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确；
B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误；
C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误；
D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO 溶液、浅绿色的FeSO 溶液等，D错误。
4 4
故选：A。
考法 02 溶解时的吸放热现象
3．（2024·河北·中考真题）在劳动中应用科学知识。下表所列劳动项目与科学知识不相符的是
选项 劳动项目 科学知识
A 移动重物时在下面垫圆木 用滚动代替滑动可以减小摩擦
B 煮沸自来水 煮沸可杀菌消毒，降低水的硬度
C 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量
D 自制气压计 流体中，流速越大的位置压强越小
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
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【详解】A、移动重物时在下面垫圆木，利用滚动代替滑动可以减小摩擦，说法正确，不符合题意；
B、将水煮沸不仅可以利用高温杀菌消毒，还能降低水的硬度，说法正确，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，可用硝酸铵和水自制冷敷袋，说法正确，不符合题意；
D、流体中，流速越大的位置压强越小，但与自制气压计无关，符合题意。
故选：D。
4．（2023·四川·中考真题）下列实验设计能达到预期目的或效果的是
A．证明CO 能与水反应
2
B．证明可燃物燃烧需要与氧气接触
C．证明NaOH固体溶于水放热
D．证明MnO 是HO 分解的催化剂
2 2 2
【答案】C
【详解】A、二氧化碳能溶于水，软塑料瓶中由于气体减少而变瘪，但不能证明二氧化碳和水反应，该设
计不能达到预期目的；
B、白磷和红磷均与氧气接触，但白磷温度达到着火点以上，红磷温度没有达到着火点以上，对比说明可
燃物燃烧需要温度达到着火点以上，而不是需要与氧气接触，该设计不能达到预期目的；
C、氢氧化钠固体溶解放热，装置温度升高，气体受热膨胀，则U形管中的红墨水左低右高，该设计能达
到预期目的；
D、催化剂能改变反应速率，但其质量和化学性质不变，该实验只能证明二氧化锰能改变反应速率，但没
有证明二氧化锰的质量和化学性质是否改变，该设计不能达到预期目的。
故选C。
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考法 03 乳浊液和乳化
5．（2024·四川自贡·中考真题）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用天然气作燃料做饭炒菜 天然气充分燃烧生成了CO和HO
2
B 用含洗涤剂的水洗灶具上的油污 洗涤剂使油污发生了乳化
C 用NH NO 配制植物生长的营养液 NH NO 作氮肥
4 3 4 3
D 用食醋除水垢 食醋呈酸性，能与水垢反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、用天然气作燃料做饭炒菜，天然气的主要成分是甲烷，天然气充分燃烧生成了CO 和HO，
2 2
故选项说法错误；
B、用含洗涤剂的水洗灶具上的油污，是因为洗涤剂使油污发生了乳化，能使油滴分散成无数细小的液滴，
而不聚成大的油珠，故选项说法正确；
C、用NH NO 配制植物生长的营养液，是因为NH NO 中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，
4 3 4 3
可作氮肥，故选项说法正确；
D、用食醋除水垢，是因为食醋呈酸性，能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，故选项说法正确；
故选：A。
6．（2024·甘肃兰州·中考真题）下列化学知识的应用或解释正确的是
A．金刚石硬度大，可用来裁玻璃 B．汽油除去油污是利用了乳化原理
C．铁生锈是因为铁与水或者氧气接触 D．红磷燃烧产生大量白雾，可用于制造烟雾弹
【答案】A
【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃，说法正确，符合题意；
B、汽油除去油污是利用了汽油能溶解油污的原理，说法错误，不符合题意；
C、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，说法错误，不符合题意；
D、红磷燃烧生成五氧化二磷，现象是产生大量白烟，说法错误，不符合题意。
故选：A。
考法 04 饱和溶液不饱和溶液的判断及转化
7．（2024·北京·中考真题）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。完成下面小题。
资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。
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下列关于①～④的说法不正确的是
A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大
C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液
【答案】B
【解析】
A、由以上分析可知，①中水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g，而20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，即
该温度下，100g水中最多可溶解5g硼酸，则①所得溶液为不饱和溶液，不符合题意；
B、由以上分析可知，②中4g硼酸完全溶解，若②升温至40℃，升温后，硼酸的溶解度增加，溶质质量不
变，符合题意；
C、由以上分析可知，③中6g硼酸只能溶解5g，则若向③中加水，硼酸能继续溶解，溶液质量变大，不符
合题意；
D、④中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为8g，若④升温至40℃，40℃时，硼酸的溶解度为8.7g，即
该温度下，100g水中最多可溶解8.7g硼酸，则该温度下，8g硼酸能完全溶解，得到不饱和溶液，不符合
题意。
故选B。
8．（2024·江苏宿迁·中考真题）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
溶解度/g
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液
B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠
C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大
D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液
【答案】D
【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，故20g氯化钠
固体加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化钠溶液，选项错误；
B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯
氯化钠的方法是蒸发结晶 ，选项错误；
C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，所以50℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定比氯化钠饱
和溶液的溶质质量分数大，没有指明溶液是否饱和，无法比较，选项错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以可以通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不
饱和溶液，选项正确。
故选D。
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考法 05 固体溶解度曲线
9．（2024·江苏扬州·中考真题）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理
可得到含少量 的 溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的 固体。
和 的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A． 的溶解度大于 的溶解度
B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下 的饱和溶液
C． 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 晶体
D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有
【答案】C
【详解】A、选项中没有指明温度，无法比较KNO 和NaCl的溶解度大小，故A说法错误；
3
B、含少量 NaCl 的 KNO 溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响
3
较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B说法错误；
C、由溶解度曲线可知，KNO 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO 晶体，故
3 3
C说法正确；
D、KNO 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO 晶体，则“过滤”所得滤液为
3 3
硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故D说法错误；
故选：C。
10．（2024·四川广元·中考真题）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种
固体进行实验时的情况。下列说法正确的是
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．t℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
2
C．t℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
3
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D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t℃降温到t℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
2 1
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的
溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误；
B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误；
2
C、t℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：
3
，故C错误；
D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t℃降温到t℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t℃时乙的溶
2 1 1
解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的
质量：丙>乙>甲，故D正确。
故选：D。
考法 06 气体溶解度
11．（2024·四川成都·中考真题）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
【答案】C
【详解】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误；
B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误；
C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确；
D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。
故选C。
考法 07 溶质质量分数的计算
12．（2024·山东青岛·中考真题）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确
的是
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．溶质与溶剂的质量比为
C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
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D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
【答案】C
【详解】A、葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意；
B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为： ，溶剂质量为：
100g-10g=90g，则溶质与溶剂的质量比为：10g：90g=1：9，不符合题意；
C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，符合题意；
D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程为物理过程，需要
吸收热量；另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用，形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，这
种过程是化学过程，放出热量，不符合题意。
故选C。
13．（2024·云南·中考真题）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是
A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
【答案】D
【详解】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意；
B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意；
C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为： ，不符合题意；
D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。
故选D。
14．（2024·江苏常州·中考真题）用下图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的
是
A．经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL
B．实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒
C．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲
【答案】D
【详解】A、浓硫酸稀释的过程中溶质的质量不变，故所需浓硫酸的质量为 ，故所
需浓硫酸的体积为 ，需要加入水的质量为 ，故需要水的体积为
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，说法错误；
B、实验所需的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，说法错误；
C、稀释浓硫酸时放热，要将浓硫酸注入水中，并不断用玻璃棒进行搅拌，说法错误；
D、若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法正确；
故选D。
考法 08 配制一定质量分数的溶液
15．（2024·吉林长春·中考真题）用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列操
作错误的是
A．倾倒 B．读数 C．混合 D．搅拌
【答案】A
【详解】A、倾倒液体时，量筒要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故A操作错误；
B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，故B操作正确；
C、用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，可将量取的氯化钠溶液倾倒入烧杯中
进行混合，故C操作正确；
D、可以用玻璃棒搅拌，加速溶解，故D操作正确；
故选：A。
16．（2024·重庆·中考真题）实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。
(1)实验室制取 是学生必做实验，其主要步骤有：
A．制取气体 B．检查装置气密性 C．清洁与整理 D．填装药品
①该实验正确的操作顺序为 (填序号，下同)。
②检查装置气密性时，若气密性良好。会出现下图中的 。
(2)实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①溶解时玻璃棒的作用是 ，量取水时应选用 (填序号)mL规格的量筒。
A．25 B．50 C．100
②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘(未使用游码)，若其他操作都正确，配制所得溶液的溶质质量分数
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(填“<”“>”或“=”)6%。
【答案】(1) BDAC 甲、丙
(2) 搅拌，加速溶解 B =
【详解】（1）①实验室制取 CO ，先检查装置的气密性，然后填装药品（防止装置漏气更换仪器造成药
2
品浪费），制取气体，最后清洁与整理，故正确顺序为BDAC；
②检验装置气密性利用装置内外的气压差检验，检查装置气密性时，若气密性良好，导管口会出现气泡，
瓶内大气压强大于外界大气压，一段时间后，长颈漏斗内的液面上升，形成一段稳定的液柱，故选甲丙；
（2）①溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的质量为50g×（1-6%）=47g，合
47mL，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取
47mL的液体，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故量取水时应选用50mL规格
的量筒，故选B；
②实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，使用托
盘天平遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘
(未使用游码)，若其他操作都正确，由于未使用游码，所以氯化钠的质量不变，则配制所得溶液的溶质质
量分数=6%。
17．（2024·福建·中考真题）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
任务一 参观盐场
(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐 （填“增
大”或“减小”）。
任务二 提纯粗盐
(2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。
①正确的操作顺序是 （填标号）。
②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。
③操作C中，玻璃棒的作用是 。
任务三 应用食盐
(3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻
璃棒、胶头滴管和 。
(4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有
（写一种）。
【答案】(1)增大
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(2) B、C、A 较多固体 引流
(3)量筒
(4)NaOH、Cl
2
【详解】（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，该过程中水的质量减小，根据
，则此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐增大；
（2）①粗盐提纯的正确操作顺序是溶解、过滤、蒸发，即B、C、A；
②操作A为蒸发，蒸发时，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；
③操作C为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；
（3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，在实验室中配制该溶液，需要的仪器有药匙、托盘天
平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，其中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；
（4）NaCl是一种重要的化工原料，从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有NaOH、
Cl 等。
2
考法 09 溶质质量分数与化学方程式的计算
18．（2024·山东枣庄·中考真题）某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I)的实验，主要反应为
2
。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释
成5%的溶液。
(1)稀释需要加水的质量为 g。
(2)实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？
【答案】(1)150
(2)解：设最终可制得碘单质的质量为x
答：最终可制得碘单质12.7g。
【详解】（1）溶液稀释过程，溶质质量不变，设所需要加水的质量为a，则 ，解得
a=150g。
（2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，则参与反应的HO 的质量为 ，据此可通过化学方
2 2
程式 计算出最终可制得碘单质的质量，详见答案。
19．（2024·重庆·中考真题） 曾作为照相中的显影剂，可由
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制得。取100g 溶液，加入5.3g 固体，两者恰
好完全反应。(不考虑水的挥发)试计算：
(可能用到的部分相对分子质量： 104 126)
(1) 中钠元素与氧元素的质量比为 。
(2) 溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，下同)。
(3)所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)23：24
(2)设 的质量为x，生成的 质量为y，生成的 质量为z
溶液种溶质质量分数为：
答： 溶液种溶质质量分数为10.4%；
(3)反应后溶液质量为
所得溶液中溶质质量分数为
答：所得溶液中溶质质量分数为12.2%。
【详解】（1）NaSO 中钠元素与氧元素的质量比为（23×2）:（16×3）=23:24；
2 3
（2）见答案；
（3）见答案。
知识点一 溶液的形成
1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2.溶液的组成：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
溶液的基本特征：均一、稳定、混合物。
3.溶液的组成的判定
固体、气体溶于液体，固体气体是溶质，液体是溶剂。
溶质溶剂的判断
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如：盐酸中溶质是氯化氢气体，稀硫酸中溶质是硫酸液体。
液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，有水水是溶剂。
如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水；
发生化学反应的溶液，溶质是反应后溶解的物质。
如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。
非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
溶液的命名 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液）
不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液）
溶质、溶剂与溶液 溶液质量=溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上）
的关系 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔）
a.在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。化学反应在
溶液中进行速度快。
溶液的应用 b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培、医疗上用的多种
注射液等。
c.用于农药、医药、化工生产。
知识点二 溶解时的吸放热现象
溶解时的热现象 对应物质 温度变化
溶于水放热 氢氧化钠 NaOH 、 浓硫酸 H SO 升温
2 4
溶于水吸热 硝酸铵 NH NO 降温
4 3
溶于水温度无明显变化 氯化钠 NaC l 温度无明显变化
知识点三 乳浊液和乳化
1.乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把大的油滴分为较小的油滴从而分散到水中，使两种互不相溶的液
体形成较稳定乳浊液的过程。
2.溶液、乳浊液和悬浊液比较
溶液 乳浊液 悬浊液
分散质 溶质的分子或离子 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒
特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定
3.去除油污的方法及原理归纳
去油污方法 原理 举例
溶解 使某些污垢溶解 汽油去污，酒精除去碘渍
乳化 乳化作用 洗涤剂洗去碗碟上的油渍
发生化学变化 利用油污与某些物质反应 热的碱溶液洗涤油污
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易混易错：
1.生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H O=Ca(OH) 。
2 2
2.乳化是物理变化。
知识点四 饱和溶液不饱和溶液及转化
在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶
概念
液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液；
继续加入少量该溶质，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不
判断方法
饱和溶液。
对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言：
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂
饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度
相互转化
注：Ca(OH) 和气体等除外，它们溶解度随温度升高而降低。
2
氢氧化钙饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相
同。
①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石
溶液浓稀与饱和不
灰水溶液就是稀溶液
饱和的关系
②相同的溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
知识点五 固体溶解度及曲线
1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100 g 溶剂 里达到 饱和状态 时所溶
解的 质量。
2、影响固体物质的溶解度因素：内因 _ 溶剂种类 _ 、溶质种类；外因是温度。
3、溶解度的意义
20℃时，氯化钠溶解度为36g：
①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。
②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。
③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。
④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。
4、固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO；
3
（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；
（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH) 。
2
5、物质的溶解性
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溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质
20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g
6、溶解度曲线
（1）线的含义：
三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO；
3
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH) 。
2
（2）点的含义：
四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。
易混易错：
1.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。
2.过滤可分离可溶物和难溶物。分离可溶物，可用蒸发结晶或降温结晶的方法。分离液体与液体可根据沸
点不同，利用蒸馏分离。
3.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数
可以用溶解度/（溶解度+100g）×100%表示。
知识点六 气体溶解度
1、定义：气体的溶解度是指气体物质在 _ 一定压强 _ 、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表
示。
2、影响气体的溶解度因素：内因 溶剂种类 _、溶质种类；外因是温度、压强。
3、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大
气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
知识点七 溶质质量分数及计算
1、溶质质量分数定义：是溶质与溶液的质量之比。
溶质质量
2、其定义公式为：溶质的质量分数= ×100％。
溶液质量
3、变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量
4、溶液的稀释问题
（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液
中溶质的质量不变。
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（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数
知识点八 配制一定质量分数的溶液
探究目的 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。
药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒
仪器、试剂
水，氯化钠固体
第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。
第二步：称量和量取→用托盘天平称出8g氯化钠；用50mL量筒量取42mL水。
第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。
第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
实验步骤
①称量时“左码右物”并使用游码（溶质质量偏小）。
②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。
质量分数偏小
③固体溶质不纯、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。
的原因
④用量筒量取水时仰视读数（溶剂质量偏大）。
⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。
误差分析
①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。
质量分数偏大
②用量筒量取水时俯视读数（溶剂质量偏小）。
的原因
③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。
质量分数无影 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。
响 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。
常见错误操作
易混易错：
1.溶质质量分数意义：
“10%的NaCl溶液”表示：每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。即每100gNaCl溶液中含有
10gNaCl，90g水。
2．计算溶质质量分数时，溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计
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算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。
3．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在
内。
知识点九 溶质质量分数与化学方程式的计算
1．根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是混合物，溶液质量不能直接用于
化学方程式计算，需要用溶质的质量进行计算。
2．反应后所得溶液质量的计算方法：
（1）溶液组成法：
m(溶液)= m( 溶质 ) + m( 溶剂 ) ；
m(溶质)= m( 生成的溶质 ) + m( 原混合物中可能混有的溶质 ) ，其中溶质一定是溶解的；
m(溶剂)= m( 原溶液中的水 )+m( 反应生成的水 ) － m( 参加反应的水 ) 。
（2）质量守恒法：
m(溶液)= m( 反应物 ) - m( 沉淀 ) - m( 气体 ) ，m(反应物)指反应前的物质质量总和。
若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= m( 反应物 ) － m( 沉淀 ) － m( 气体 ) － m( 固体不溶物 ) ；
1．【新考法】厨房中的化学
（2024·湖南长沙·一模）家庭厨房里也蕴含许多化学知识。下列有关分析错误的是
A．粘有少量蔗糖的杯子只用水就可以洗干净，是因为蔗糖可溶于水
B．炖汤时任取一点尝尝就可知整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性
C．小伟见厨房里有一杯无色液体就认定这是一杯水，因为只有水是无色液体
D．用洗洁精可将碗筷上的油污洗去，是因为洗洁精具有乳化作用
【答案】C
【详解】A、因为蔗糖可溶于水，所以只用水就可以洗干净粘有少量蔗糖的杯子。A正确；
B、因为溶液具有均一性，是指溶液中各部分的性质相同，所以整锅汤的咸淡是均一的。即炖汤时任取一
点尝尝就可知整锅汤的咸淡。B正确；
C、无色液体不只有水，厨房里的白醋也是无色液体，所以不能根据无色液体这一特性就认定这是一杯水。
C错误；
D、因为洗洁精具有乳化作用，所以洗洁精可将碗筷上的油污洗去。D正确。
综上所述：选择C。
2．【新考法】经典古籍再认识——古籍中的化学
（2024·重庆·二模）宋代《开宝本草》中记载了KNO 的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取
3
以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法不正确的是
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A．“冬月地上有霜”中的霜是指KNO 晶体 B．KNO 的溶解度受温度变化的影响很小
3 3
C．“扫取以水淋汁”类似于实验室中溶解的操作 D．“煎炼而成”是指蒸发结晶
【答案】B
【详解】A、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，温度低，会析出KNO 晶体，故A正确；
3
B、KNO 的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小，溶解度受温度变化的影响很大，故B错误；
3
C、“扫取以水淋汁”是溶解，将硝酸钾溶于水，形成溶液，故C正确；
D、“煎炼而成”是指蒸发结晶，得到硝酸钾晶体，故D正确。
故选B。
3．（2024·河北邯郸·二模）不同温度时，向盛有 水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶
质M的质量的变化关系如图。下列说法不正确的是
A．由图象可知，M物质的溶解度随温度的升高而降低
B． 时，A、B、C三点所示溶液中属于饱和溶液的是C
C． 时，M物质的溶解度是
D．B、D点所示溶液的溶质质量分数相同
【答案】C
【详解】A、在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，至B、C点溶液质量不再发生改变，
20℃时得到饱和溶液的质量＞30℃时得到饱和溶液的质量，说明20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的
质量＞30℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量，说明溶质M的溶解度随着温度升高而降低，故选项
说法正确；
B、20℃时，A、B、C三点溶液中至C点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液的是C，A、B对应溶
液不属于饱和溶液，故选项说法正确；
C、20℃时，至C点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液，则20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体
的质量为30g，则20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量为60g，说明20°C时，M物质的溶解度是
60g，故选项说法不正确；
D、30℃时，至B点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液，则30℃时50g水中达到饱和状态溶解的固
体的质量为20g，继续加入M，不会继续溶解，则B和D点均表示在30℃时的饱和溶液，溶质质量分数相
同，故选项说法正确；
故选：C。
4．（2024·安徽六安·模拟预测）30℃时，将45g硝酸钾放入100g水中，如图甲，充分搅拌，固体溶解，
测量出溶液温度，如图乙、再将溶液恢复到30℃，结果如图丙（搅拌、蒸发带来水温变化忽略不计）。下
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列说法不正确的是
A．25℃时硝酸钾溶解度为32.4g B．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
C．甲、丙均为饱和溶液 D．硝酸钾溶解时吸收热量
【答案】C
【详解】A、25℃时，100g水中达到饱和状态溶解硝酸钾的质量为45g-12.6g=32.4g，所以25℃时硝酸钾溶
解度为32.4g，故说法正确；
B、乙到丙，升高温度固体又溶解，所以硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故说法正确；
C、甲中有固体剩余为饱和溶液，但丙无法确定，故说法错误；
D、由于加入硝酸钾前水温为30℃，硝酸钾溶解后水温为25℃，温度降低，所以硝酸钾溶解时吸收热量，
故说法正确。
故选C。
5．【新考法】化学与生活
（2024·广东深圳·二模）如图是市面上一种“果蔬洗盐”的说明书和配料中两种物质的溶解度曲线，下列
说法错误的是
A．按使用方法，若用500g水配制果蔬洗盐的溶液，需要果蔬洗盐7.5g
B．20℃时，按说明书配制果蔬洗盐的溶液，可继续溶解NaCl固体
C．40℃时，100gNaCO 的饱和溶液中含NaCO 的质量为50g
2 3 2 3
D．欲将40℃时NaCO 的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用升温的方法
2 3
【答案】C
【详解】A、由使用方法，15g果蔬洗盐加入1000g水中配成溶液，若用500g水配制果蔬洗盐的溶液，需
要果蔬洗盐7.5g，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，20℃时，NaCl的溶解度约为34g，说明20℃时100g水中最多溶解约34gNaCl，则1000g水
中最多溶解约340gNaCl，故15g“果蔬洗盐”加入1000g20℃的水中形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，可
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以继续溶解氯化钠，说法正确，不符合题意；
C、40°C时，碳酸钠的溶解度为50g，该温度下，100g水中最多能溶解50g氯化钠，则40℃时，
100gNaCO 的饱和溶液中含NaCO 的质量小于50g，说法错误，符合题意；
2 3 2 3
D、温度大于40°C，碳酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，将40°C时NaCO 的不饱和溶液变成饱和溶
2 3
液，可采用升温的方法，说法正确，不符合题意。
故选C。
6．（2024·云南昆明·模拟预测）实验兴趣小组的同学进行了如图所示的溶解实验(物质x为不含结晶水的固
体)。下列说法不正确的是
A．溶液I、II均为 的饱和溶液
B．60℃时， 的溶解度为55g
C．溶液III、IV的溶质质量分数相同
D．采用降温的方式，可将接近饱和的 溶液转化为饱和溶液
【答案】B
【详解】A、60℃时，50g水中加入60g ，搅拌，烧杯I中固体没有完全溶解，此时溶液I为饱和溶液，过
滤得到5g固体，得到溶液II也为饱和溶液，溶液I、II均为 的饱和溶液，说法正确；
B、60℃时，50g水中最多溶解60g-5g=55g固体物质 ，则该温度下，100g水中最多溶解110g固体物质 ，
60℃时， 的溶解度为110g，说法错误；
C、溶液II由60℃降温至20℃析出39.2g固体，得到溶液III，此时溶液III是饱和溶液，溶液III有20℃升
温至30℃时，此时没有固体析出，溶剂质量不变，溶质质量不变，溶质质量分数不变，溶液III、IV的溶
质质量分数相同，说法正确；
D、由溶液II到溶液III可知：降低温度， 的饱和溶液有固体析出，说明固体 的溶解度随温度降低而减
小，采用降温的方式，可将接近饱和的 溶液转化为饱和溶液，说法正确；
故选：B。
7．【新考法】创新实验
（2024·四川眉山·一模）创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组
对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。
(1)实验A：
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①向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a b(填“高于”或“低于”)。
②一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，其原因为 。
(2)实验B：
①试管中观察到白磷燃烧的现象是 。
②反应完全后，待冷却到室温可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度
处。
【答案】(1) 低于 温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出
(2) 产生大量白烟，放出热量 1
【详解】（1）①向试管中加入氢氧化钠固体后，由于氢氧化钠溶于水放热，温度升高，使集气瓶中压强
变大，则可观察到U型管中的液面a 低于b，故填：低于；
②一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠溶
于水放热，因此有氢氧化钙固体析出，故填：温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出；
（2）①试管中观察到白磷燃烧的现象是产生大量白烟，放出热量，故填：产生大量白烟，放出热量；
②反应完全后，待冷却到室温，由于氧气约占空气体积的 ，因此可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管
中，试管内液面最终上升至刻度1处；故填：1。
8．（2024·湖南长沙·一模）我国北方有不少盐碱湖，含有较多的碳酸钠和氯化钠。当地有“冬天捞碱(指
碳酸钠)，夏天晒盐(指氯化钠)”的生产习俗。如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线图。请回答：
(1)两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是 。
(2)20℃时，向盛有10.0g水的烧杯中加入1.0gNa CO 固体，用玻璃棒搅拌，充分溶解后，所得溶液是
2 3
NaCO 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
2 3
(3)盐碱湖里能“冬天捞碱”的原因是：碳酸钠在冬天的溶解度比在夏天的溶解度 很多(填
“高”或“低”)。
【答案】(1)NaCl/氯化钠
(2)不饱和
(3)低
【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小。
（2）由图可知，20℃，碳酸钠的溶解度为20g，则10g水中最多可溶解碳酸钠的质量为 ，
则向10g水中加入1g过碳酸钠，形成的溶液为不饱和溶液。
（3）冬天捞碱，此时温度比较低，而碱会析出，说明其溶解度随温度降低，会有大量析出，则说明其溶
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解度在冬天比在夏天低很多。
9．【新考法】生活中的化学
（2024·江苏苏州·二模）化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
(1)Ⅰ.化学与生活
①洗洁精除去油污的原理是 。
②有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵
固体溶解时温度 （填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。
③0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有一瓶500g质量分数为40%的过氧乙酸溶液，医务室用它配
制0.5%的过氧乙酸溶液，则需加水 。
(2)Ⅱ.化学和新能源
①部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾（ ）和单质锌作用，在释放出电能的同时
生成 、 及ZnO。请写出反应的化学方程式 。
②汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生的微观变化是
。
【答案】(1) 乳化 降低 39500g
(2) 氮气分子间间隔变大
【详解】（1）①洗洁精除去油污的原理是乳化；故答案为：乳化；
②硝酸铵固体溶解时温度降低；故答案为：降低。
③稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x。
500g×40%=0.5%×(x+500g)；x =39500g，故答案为：39500g。
（2）①高铁酸钾（KFeO）和单质锌作用，在释放出电能的同时生成KZnO、Fe O 及ZnO反应的化学
2 4 2 2 2 3
方程式为 ；故答案为： 。
汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气分子间间隔变大，故答
案为：氮气分子间间隔变大。
10．（2024·广东中山·一模）如图所示是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：
(1)配制该溶液需要氯化钠的质量为 g，所选用量筒的量程最好是 (填“10mL”“50mL”或
“100mL”)，若在量取水的过程中俯视读数，会造成配制的溶液浓度 (填“偏大”“不变”或“偏
小”)。
(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 ，直到天平平衡。
(3)取上述溶液10g加水稀释到 g，可得到5%的NaCl溶液。
(4)在溶解的过程中玻璃棒的作用是 。
(5)将配制好的溶液装在 (填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签。
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【答案】(1) 7.5 50mL 偏大
(2)向左盘中继续添加氯化钠固体
(3)30
(4)搅拌，加快氯化钠固体溶解
(5)细口瓶
【详解】（1）根据题意，所需氯化钠的质量是 ；
根据量筒的选择依据是能够一次性量取所需液体并量程与之最为接近，由水的体积是
，故选择50mL量筒；
俯视读数偏大实际偏小，因此会导致所量取的水偏少，则导致配制的溶质质量分数偏大；
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，说明药品不足，因此应再向左盘中继续添加氯化钠固体直至平衡；
（3）根据加水溶质不变，设稀释后的溶液质量为x，则
（4）在溶解的过程中玻璃棒可以是溶质与水充分接触，故作用是搅拌，加快氯化钠固体溶解
（5）实验室的液体药品应存放在细口瓶内。
11．（2024·广东佛山·二模）2023年我国南海发现的明代沉船是世界级的重大考古发现。一号沉船的遗物
以陶瓷为主，海洋出水的陶瓷表面的沉积物主要分为钙质沉积物、有机污垢、硅质沉积物等。
(1)钙质沉积物常用乙酸( )清洗，乙酸中碳、氧元素的质量比是 。
(2)陶瓷表面的有机污垢 能溶解在过氧化氢浸泡液中而被除去。其他条件相同时，过氧化氢浸泡液中
的含量随时间的变化情况如图所示，最佳过氧化氢浸泡液浓度和浸泡时间是 %和 h。
(3)硅质沉积物(主要成分为 )常用氢氟酸( )清洗，原理是 。若陶瓷表面
的质量为30g，理论上需要 的质量是多少？(写出计算过程)。
(4)实验室用质量分数为40%的氢氟酸配制2000 质量分数为4%的氢氟酸，需要加水 。(选择合
适的数据进行计算：4%的氢氟酸密度为1.01 ，40%的氢氟酸密度为1.12 ，水的密度为1.0
)
【答案】(1)3:4
(2) 1.5 12
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(3)解：设理论上需要HF的质量为x。
答：理论上需要HF的质量为40g。
(4)1818
【详解】（1）乙酸( )中碳、氧元素的质量比是 ；
（2）由图可知，其他条件相同时，过氧化氢浓度和浸泡时间分别为1.5%和12h时DOC含量达到最大，说
明最佳过氧化氢浸泡液浓度和浸泡时间是1.5%和12h；
（3）计算过程见答案；
（4）实验室用质量分数为40%的氢氟酸配制2000 质量分数为4%的氢氟酸，设需要加水的体积为y，
则 ，解得 ，故需要加水的体积为1818mL。
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