文档内容
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模块一 知识主题
热点突破 物质的共存、检验、鉴别和分离
01考情透视·目标导航
02知识导图·思维引航
03核心精讲·题型突破
考点一 物质或离子的共存 ►知识点一 常见离子的检验
【真题研析】 ►知识点二 物质的鉴别方法
►考法01 物质共存问题 ►知识点三 常见物质的鉴别
►考法02 离子共存问题 【命题探究】
【核心精讲】 考点三 物质的分离与除杂
►考法01 常见不能共存的离子 【真题研析】
►考法02 常见不能共存的隐含条件 ►考法01 物质的除杂
【命题探究】 ►考法02 物质的分离
考点二 物质的检验与鉴别 【核心精讲】
【真题研析】 ►知识点一 物质的分离方法
►考法01 物质的检验 ►知识点二 常见固体的除杂方法
►考法02 物质的鉴别 ►知识点三 常见溶液的除杂方法
【核心精讲】 ►知识点四 常见气体的检验与除杂
【命题探究】
考点要求 课标要求 命题预测
初步学会根据某些性质检验和区分一些常 本专题的内容是中考常考的考点。考查
见的物质。 题型为选择题、填空题、科普阅读。
初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物 重点考查的内容：①常见的气体检验；
进行分离。 ②离子的检验；③混合物成分的确定；④物
能设计简单实验，制备并检验氧气和二氧 质的除杂。
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化碳；能检验溶液的酸碱性。
运用混合物分离、常见物质制备、物质检
验和性质探究等实验探究的一般思路与方法，
考点一 物质或离子的共存
考法 01 物质共存问题
1．（2023·湖南怀化·中考真题）下列各组物质在同一溶液中能大量共存，且溶液为无色的是
A．NaCl、BaCl 、HCl B．CuCl 、KCl、HSO
2 2 2 4
C．Ca（NO ）、NaCO、KOH D．HCl、NaOH、NaSO
3 2 2 3 2 4
【答案】A
【详解】A、三种物质相互不会产生沉淀、气体或水，即相互不会发生反应，可以在同一溶液中能大量共
存，目溶液为无色，符合题意；
B、氯化铜在溶液中呈蓝色，不符合题意；
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C、钙离子与碳酸根离子会结合生成碳酸钙沉淀，不能在同一溶液中大量共存，不符合题意；
D、氢离子与氢氧根离子会结合生成水，不能再同一溶液中大量共存，不符合题意；
故选A。
2．（2023·湖北·中考真题）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是
A．NaOH、KNO、NaCl B．NaCO、CaCl 、KNO
3 2 3 2 3
C．HCl、NaSO 、NaHCO D．Ca（OH）、KNO、FeCl
2 4 3 2 3 3
【答案】A
【详解】A、三种物质之间不能相互反应，在溶液中能大量共存，且符合无色透明的要求，选项符合题
意；
B、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，二者不能共存，选项不符合题意；
C、盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二者不能共存，选项不符合题意；
D、氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，且氯化铁在溶液中呈黄色，选项不符合题意；
故选A。
考法 02 离子共存问题
3．（2024·黑龙江·中考真题）下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
【答案】D
【分析】pH=10的溶液中含有大量的氢氧根离子。
【详解】A、亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中显
浅绿色，不符合题意；
B、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，不能大
量共存，不符合题意；
C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意；
D、钠离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，
且是无色溶液，符合题意。
故选D。
4．（2024·山东滨州·中考真题）下列各组离子在 的溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【分析】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
【详解】A、H+和碱性溶液中的OH-结合生成水， 结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选
项错误；
B、Mg2+和碱性溶液中的OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；
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C、 和碱性溶液中的OH-能结合生成氨气和水，Ca2+与 能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故
选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
故选D。
知识点一 常见不能共存的离子
离子 H+ OH- CO2- S Cl-
3
2-
H+、N 、 4
O
不能共存的 OH-、
+
Mg2+、Fe43+、 Ca2+、Ba2+ Ba2+ Ag+
H
离子 CO2-、HCO-
3 3
Al3+、Cu2+
知识点 二 常见不能共存的隐含条件
物质共存的条件:同一溶液中各物质均可溶,且各物质之间不发生反应,即不生成沉淀、气体和水。
条件 解释
酸碱性条件 酸性条件(pH<7) 溶液中一定含有H+,一定不含与H+反应的物质
碱性条件(pH>7) 溶液中一定含有OH-,一定不含与OH-反应的物质
颜色条件
无色溶液 不含Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn 的溶液
-
4
O
【易混易错】
物质大量共存的条件:同一溶液中各物质均可溶,且各物质之间不发生反应也不能形成微溶性物质,即不生
成沉淀、气体和水及微溶物。
1．（2024·河南周口·模拟预测）将下列物质混合后加入水中，能得到无色透明溶液的一组是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A、 之间不发生反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，故选项符
合题意；
B、硝酸银与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀，故选项不符合题意；
C、氯化钡与硫酸铜、硫酸钠都能反应，生成硫酸钡白色沉淀，且CuSO 溶于水呈蓝色，故选项不符合题
4
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意；
D、氯化铁和氢氧化钠溶液反应产生氢氧化铁红褐色沉淀，且FeCl 溶于水呈黄色，故选项不符合题意。
3
故选A。
2．根据离子共存可推断水体污染源，用于水体质检。下列离子或分子在指定条件下可以大量共存的是
A．无色透明溶液中： 、 、 、
B．可以使紫色石蕊试液变红色的溶液： 、 、 、
C．加入金属钠或NaO反应后的溶液： 、 、 、
2
D．做焰色试验可以看到黄色火焰的溶液： 、 、 、
【答案】D
【详解】A、含有 离子溶液呈紫红色，无色透明溶液中，不能含有 离子，错误；
B、可使紫色石蕊试液变红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与 反应，不能大量共存，且酸性
条件下 具有氧化性，和Fe2+不能大量共存，错误；
C、加入金属钠或NaO反应，反应生成氢氧化钠，溶液中含有大量氢氧根离子，OH-与 、Mg2+反
2
应，不能大量共存，错误；
D、做焰色反应实验可以看到黄色火焰的溶液含有大量钠离子，Na+、K+、Cl-、 、OH-相互不反应，
可以大量共存，正确。
故选D。
3．（24-25九年级上·山东威海·期中）下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是
A．pH=3的溶液中：NH 、SO 、CO 、Mg2+
B．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO
C．无色溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO
D．含有大量SO 的溶液中：Ba2+、H+、Cl-、HCO
【答案】B
【详解】A、pH=3的溶液显酸性，溶液中存在氢离子，氢离子与碳酸根离子能结合成二氧化碳和水，碳酸
根离子与镁离子能结合成碳酸镁沉淀，不能在水溶液中大量共存，故A不合题意；
B、pH=11的溶液显碱性，溶液中存在氢氧根离子，氢氧根离子、钠离子、钾离子、氯离子与碳酸根离子
能在溶液中大量共存，故B符合题意；
C、四种离子能在溶液中大量共存，但含有亚铁离子的溶液是浅绿色的，故C不合题意；
D、钡离子能与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳和水，不能在水
溶液中大量共存，故D不合题意。
故选：B。
4．（2024·湖南·模拟预测）下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存的是
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A．钾离子、钙离子、氢氧根离子 B．氢离子、钠离子、硝酸根离子
C．氯离子、钙离子、碳酸根离子 D．钠离子、钡离子、硫酸根离子
【答案】B
【分析】能发生反应的离子不能共存，pH=1的溶液中含有大量氢离子。
【详解】A、钾离子、钙离子都与氢离子不反应，氢氧根离子与氢离子反应生成水，所以pH=1的溶液中不
能存在大量的氢氧根离子，A错误；
B、氢离子、钠离子、硝酸根离子之间不能发生反应，能大量共存，B正确；
C、氯离子、钙离子都与氢离子不反应，钙离子可以与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，同时氢离子可以
与碳酸根离子反应生成二氧化碳、水，所以钙离子不能与碳酸根离子大量共存，氢离子不能与碳酸根离子
大量共存，C错误；
D、钠离子、钡离子、硫酸根离子都与氢离子不反应，但钡离子可以与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，
所以钡离子不能与硫酸根离子大量共存，D错误。
故选：B。
5．（2024·江苏盐城·二模）分别将下列各组物质同时加到足量水中，能大量共存的是
A．NaCl、NaNO 、KOH B．KSO 、NH Cl、NaOH
3 2 4 4
C．HCl、NaOH、CaCl D．KCl、AgNO、NaCl
2 3
【答案】A
【详解】A、三种物质间不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存，故A正确；
B、氯化铵和氢氧化钠能结合成氨气和水，不能大量共存，故B错误；
C、盐酸和氢氧化钠能结合成水，不能大量共存，故C错误；
D、氯化钾、氯化钠都能和硝酸银结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选：A。
6．小明同学向NaHCO 溶液中加入CaCl 溶液时观察到出现气泡和沉淀，这与认知产生冲突！继而展开探
3 2
究，他将10%CaCl 溶液加至10mL不同浓度的NaHCO 溶液中，现象如表。已知：碳酸氢钙易溶于水：
2 3
Ca2+与 在溶液中无法大量共存，会生成微溶于水的硫酸钙沉淀。
实验编号 浓度 现象
I 10% 滴加1滴出现白色沉淀，有较多气泡产生
II 5% 滴加1滴出现白色沉淀，30s后有少量气泡产生
III 1% 滴加10滴出现浑浊
IV 0.5% 滴加52滴出现浑浊
【解释与推论】
(1)NaHCO 的俗称是 。
3
(2)根据实验I的实验现象，推测NaHCO 与CaCl 反应化学方程式： +
3 2
。
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【答案】(1)小苏打
(2)
【详解】（1）碳酸氢钠的俗称是小苏打。故填：小苏打。
（2）根据题意可知碳酸氢钠和氯化钙反应生成沉淀和气体，反应前后元素的种类不变，反应前有Na、
H、C、O、Ca、Cl，反应后有Na、Cl、H、O，所以沉淀是碳酸钙，气体是二氧化碳。故填： ；
。
7．（2024·内蒙古通辽·一模）甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶
质，每个厂各含其中两种。某校社会实践小组的同学对两个厂的废液成分进行探究。
(1)取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，结合溶液中物质共存的原理可推知，甲厂废液中的两种溶质是
，将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片，发生反应的化学方程式是 。（写一个即可）
(2)同学们设计以下实验对乙厂废液中的成分进行了验证（提示：硝酸钡溶液呈中性）。
实验步骤 实验现象 实验结论
产生白色沉
实验一：取少量乙厂废液于试管中，滴入足量Ba（NO ） 溶液
3 2 淀 乙厂废液中含有
实验二：取实验一试管中的上层清液，滴入无色酚酞试液
(3)请写出实验一中发生反应的化学方程式 。
(4)下列物质可以代替实验一中 Ba（NO ） 溶液的是______。
3 2
A．稀盐酸 B．氢氧化钡溶液
C．氯化钡溶液 D．氢氧化钙溶液
【答案】(1) 硫酸铜、硫酸 或
(2) 碳酸钠、氢氧化钠 溶液变红
(3)
(4)C
【详解】（1）取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，说明甲厂废液中含硫酸铜，硫酸能与碳酸钠、氢氧化钠
反应，不能共存，故甲厂废液中含硫酸铜、硫酸；
将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为：
，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：
；
（2）实验一：取少量乙厂废液于试管中，滴入足量硝酸钡溶液，硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝
酸钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的硝酸钡溶液能将碳酸钠除尽，取实验一试管中的上层清
液，滴入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则说明乙厂废液中含有：碳酸钠、氢氧化钠；
（3）实验一中发生反应为硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，该反应的化学方程式为：
；
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（4）A、加入足量稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二
氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钠，但是无法检验是否含氢氧化钠，不符合题意；
B、加入足量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含
碳酸钠，但是反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，不符合题意；
C、加入足量的氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸
钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，然后向上层清液中滴入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧
化钠，符合题意；
D、加入足量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含
碳酸钠，但是反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，不符合题意。
故选C。
考点二 物质的检验与鉴别
考法 01 物质的检验
1．（2024·甘肃兰州·中考真题）下列实验设计不能达到目的的是
选项 物质 实验设计
A 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味
B 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引
C 除去H 中混有的少量CO 通过灼热的CuO
2
D 检验某化肥是否为铵态氮肥 加入熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、点燃羊毛有烧焦羽毛的气味，点燃棉花有烧纸的气味，则点燃闻气味能鉴别羊毛和棉花，能
达到实验目的，不符合题意；
B、铁具有磁性，能被磁铁吸引，碳不具有磁性，则用磁铁吸引能分离碳粉和铁粉，能达到实验目的，不
符合题意；
C、氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则将混合气
体通过灼热的CuO，不仅除去了杂质一氧化碳，还除去了原物质氢气，不符合除杂原则，不能达到实验目
的，符合题意；
D、铵态氮肥与熟石灰混合研磨会产生具有刺激性气味的氨气，则加入熟石灰研磨、闻气味，能检验某化
肥是否为铵态氮肥，能达到实验目的，不符合题意。
故选：C。
2．（2024·四川广元·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
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选
实验目的 实验方案
项
A 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味
B 除去氢气中混有的氯化氢 将混合气体先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸
C 分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
D 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选
择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；
B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的
质量；
C、根据CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水进行分析判断；
D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
【详解】A、分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是硫酸铵，无明显气
味的是硫酸钠，可以鉴别，故A选项实验方案能达到实验目的；
B、氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，
不符合除杂原则，故B选项实验方案不能达到实验目的；
C、加入足量的水溶解，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤、洗涤、干燥，能分离出
碳酸钙，但无法分离出氧化钙，故C选项实验方案不能达到实验目的；
D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素
组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故D选项
实验方案不能达到实验目的。
故选A。
考法 0 2 物质的鉴别
3．（2024·广东深圳·中考真题）下列做法不可以完成的是
A．辨别空气、 和 ——将燃着的木条伸入 B．辨别黄铜合金和黄金——用酒精灯烧
C．辨别纯净水和海水——晒干 D．将溶解色素的水分离——静置沉淀
【答案】D
【详解】A、氧气有助燃性，可以支持燃烧，氮气没有助燃性，不支持燃烧。燃着的木条在空气中继续燃
烧，在N 中很快熄灭，在O 中剧烈燃烧，因此，可用燃着的木条辨别空气、N 和O，A正确；
2 2 2 2
B、黄铜是铜和锌的合金，用酒精灯灼烧时，铜会与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，现象是黄铜表
面变黑，而金的化学性质不活泼，高温下也不会与氧气反应，灼烧时黄金表面无明显现象，所以可用酒精
灯灼烧来辨别黄铜合金和黄金，B正确；
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C、海水中含有NaCl等溶质，晒干纯净水时，水变为气态逸散到空气中，没有物质剩余，晒干海水时，有
固体剩余，所以通过晒干能辨别纯净水和海水，C正确；
D、静置沉淀能分离水与不溶性固体，但色素能溶于水，静置沉淀无法将水与色素分离，D错误。
故选：D。
4．（2024·西藏·中考真题）下表中鉴别物质的方法，不正确的是
选
物质 鉴别方法
项
A 水和过氧化氢溶液 分别加入二氧化锰，观察现象
B 硝酸铵和氢氧化钠 分别溶于水，比较溶液温度
C 铁粉和炭粉 观察颜色
D 牛毛和涤纶 灼烧，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、分别加入二氧化锰，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧
化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、分别溶于水，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现
象不同，可以区分，不符合题意；
C、铁粉和炭粉均是黑色的，观察颜色，无法区分，符合题意；
D、灼烧，牛毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，燃烧后的灰烬为黑色有光泽的硬块，用手
指轻轻挤压就会变成粉末。涤纶燃烧时边熔化边冒烟，烧后灰烬为黑褐色硬块，用手指可捻碎，现象不
同，可以用灼烧的方法区分，不符合题意。
故选C。
5．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）下列实验方案设计不合理的是
A．灼烧闻气味鉴别羊毛线和棉线 B．用肥皂水鉴别软水和硬水
C．用火柴梗比较蜡烛火焰各层的温度 D．用带火星木条鉴别空气和呼出气体
【答案】D
【详解】A、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧产
生烧纸的气味，可以鉴别，故选项实验方案设计合理；
B、用肥皂水鉴别软水和硬水，水样中加入肥皂水，振荡后产生浮渣多的是硬水，产生泡沫多的是软水，
可以鉴别，故选项实验方案设计合理；
C、把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1-2秒后，通过不同地方的炭化程度，可比较火焰各层的温度，故选
项实验方案设计合理；
D、空气和呼出气体均不能使带火星的木条复燃，无法鉴别，故选项实验方案设计不合理；
故选：D。
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考法 0 3 不加试剂鉴别
6．（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．CuSO 、NaOH、BaCl 、KCl B．CaCl 、KCO、NaCO、HCl
4 2 2 2 3 2 3
C．MgSO 、NaOH、Ba（NO ）、KNO D．AgNO、NaCl、MgCl 、HNO
4 3 2 3 3 2 3
【答案】A
【详解】A、CuSO 溶液是蓝色的，首先鉴别 出蓝色的CuSO 溶液；能与CuSO 溶液反应产生蓝色沉淀的
4 4 4
是NaOH溶液，能与CuSO 溶液反应产生白色沉淀的是BaCl 溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它
4 2
试剂可以鉴别，故选项正确；
B、KCO、NaCO 溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别
2 3 2 3
KCO、NaCO，故选项错误；
2 3 2 3
C、MgSO 溶液与NaOH、Ba(NO ) 溶液反应均能产生白色沉淀，KNO 与其它三种物质都不反应，故可
4 3 2 3
以鉴别MgSO 和KNO，但不能区分出NaOH、Ba(NO )，故选项错误；
4 3 3 2
D、AgNO 溶液与NaC1、MgCl 溶液反应均能产生白色沉淀，HNO 与其它三种物质都不反应，故可以鉴
3 2 3
别AgNO 和HNO，但不能区分出NaCl、MgCl ，故选项错误。
3 3 2
故选A。
知识点一 常见离子的检验
1.离子检验的基本思路:可根据在溶液中加入某些试剂后形成的气体或沉淀判断离子种类,或根据物质溶解
在水中、酸中形成的溶液颜色判断离子种类。
2.常见离子的检验方法与现象:
离子 检验方法 现象
滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红
H+ 用pH试纸测定溶液pH pH<7
加入锌、铁等活泼金属 有气泡产生
加入碳酸盐或碳酸氢盐
NH+ 与氢氧化钠共热,在试管口放一片湿润的红 产生具有刺激性气味的气体,湿
4
阳离子
色石蕊试纸 润的红色石蕊试纸变蓝
Ba2+ 滴加少量硫酸钠溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
Ag+ 滴加少量氯化钠溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
Cu2+ 滴加少量氢氧化钠溶液 有蓝色沉淀生成
Fe3+ 滴加少量氢氧化钠溶液 有红褐色沉淀生成
滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变__
阴离子 OH- 滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红
用pH试纸测定溶液pH pH>7
加入氯化铜等可溶性铜盐 有蓝色沉淀生成
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加入氯化铁等可溶性铁盐 有红褐色沉淀生成
Cl−
先加入稀硝酸,再滴加少量硝酸银溶液 有白色沉淀生成
SO2−
4
滴加少量硝酸钡溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
先产生白色沉淀,加稀盐酸后白
CO2− 先加入可溶性钙盐或钡盐,再加入稀盐酸,将
3
色沉淀溶解并产生气泡,生成气
产生的气体通入澄清石灰水
体使澄清石灰水变浑浊
溶液常见的有色离子:铜离子(Cu2+)——蓝色;亚铁离子(Fe2+)——浅绿色;铁离子(Fe3+)——黄色;高锰酸根
离子(MnO−)——紫红色。
4
知识点 二 物质的鉴别方法
鉴别方法 依据 示例
物质的颜色不同,或与其他物质 氧化铜为黑色固体,氧化铁为红
观察颜色
反应生成不同颜色的新物质 棕色固体
稀盐酸具有刺激性气味,稀硫酸
闻气味 物质的气味不同
无味
物理
溶解法 物质的溶解性不同 碳酸钙不溶于水,碳酸钠溶于水
方法
铁粉可以被磁体吸引,铜粉不能
磁体吸引法 是否被磁体吸引
被吸引
硝酸铵固体溶于水吸热,氢氧化
溶解热法 物质溶于水时,吸放热现象不同
钠固体溶于水放热
天然纤维燃烧时气味与合成纤
燃烧法 物质燃烧产生的现象不同
化学 维的不同
方法 物质的酸碱性不同,遇指示剂的 无色酚酞遇碳酸钠溶液变红
指示剂法
现象不同 色、遇氯化钠溶液不变色
知识点 三 常见物质的鉴别
物质 鉴别方法 现象
产生泡沫多、浮渣少的是软水,产生泡沫少、浮渣多的是
软水与硬水 加肥皂水振荡
硬水
毛纤维、棉纤 毛纤维燃烧时有的烧焦羽毛气味,棉纤维燃烧时有烧纸的
燃烧
维与合成纤维 气味,合成纤维燃烧时有特殊气味
看外观 一般氮肥和钾肥是白色晶体,磷肥是灰白色粉末
化肥
加水 氮肥和钾肥都易溶于水,磷肥大多不易溶于水或微溶于水
加熟石灰研磨 铵态氮肥能放出有刺激性气味的气体
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纯金属与合金 相互刻画 有明显划痕的是纯金属,没有明显划痕的是合金
聚乙烯与聚氯 聚氯乙烯塑料燃烧时有刺激性气味产生,聚乙烯塑料燃烧
燃烧
乙烯塑料 时没有明显气味
真假黄金 灼烧 表面变黑的是假黄金,无明显现象的是真黄金
1．（2024·甘肃定西·一模）下列鉴别两种不同物质的方法中不正确的是
序号 待鉴别的物质 鉴别方法
A 氮气与二氧化碳 点燃的木条
B 氧化钙与硝酸铵 加水，测量溶液温度的变化
C 甲烷与一氧化碳 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
D 氧化铜与铁粉 用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，取样品，将点燃的木条伸入待测气体中，木条都
会熄灭，现象相同,不能鉴别，故A选项符合题意；
B、氧化钙和水反应放热，硝酸铵溶于水吸热，取样品，加水后溶液温度升高的是氧化钙，溶液温度降低
的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故B选项不符合题意；
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧只能生成二氧化碳，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯
内壁出现水雾的是甲烷，可以鉴别，故C选项不符合题意；
D、取样品，用磁铁吸引，可以被吸引的是铁，不能被吸引的是氧化铜，现象不同，可以鉴别，故D选项
不符合题意。
故选A。
2．（2024·陕西咸阳·二模）下列实验设计能达到实验目的的是
实验
设计
实验 B．探究甲烷中含 C．检验氢氧化钠溶 D．探究燃烧需要
A．探究酸碱中和反应放热
目的 有碳元素 液是否变质 与氧气接触
A．A B．B C．C D．D
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【答案】A
【详解】A、观察到红墨水左低右高，氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量，可以探究酸碱中和反应放热，故
选项能达到实验目的；
B、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，
反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项不能达到实
验目的；
C、碳酸钠和氢氧化钠溶液均为碱性溶液，均能使酚酞溶液变红，故滴加酚酞溶液不能检验氢氧化钠溶液
是否变质，故选项不能达到实验目的；
D、实验中可燃物的种类不一样，左边试管没有氧气，右边试管有氧气，没有控制单一变量，不能探究燃
烧需要与氧气接触，故选项不能达到实验目的。
故选：A。
3．（2024·福建宁德·一模）（2024·陕西西安·模拟预测）同学们做实验室制取二氧化碳实验时，对产生的
二氧化碳气体的成分产生了兴趣，想要检验二氧化碳气体并验证制得的气体是否含有氯化氢气体和水蒸
气，将产生的气体通入下列试剂，正确的顺序为
①澄清石灰水②无水硫酸铜③硝酸银溶液
A．①③② B．③②① C．②①③ D．②③①
【答案】D
【详解】①澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，与氯化氢反应生成氯化钙和水，用来检验二
氧化碳；
②无水硫酸铜遇水变蓝，用来检验水蒸气；
③硝酸银溶液与氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，用来检验氯化氢气体；
故选将气体通入无水硫酸铜，检验是否有水蒸气；再将气体通入硝酸银溶液，检验是否有氯化氢气体，最
后将气体通入澄清石灰水，检验二氧化碳，顺序为②③①。
故选D。
4．（2024·贵州毕节·模拟预测）下列关于化学实验的“目的——操作——现象——结论”的描述正确的是
所加试剂（或操作、图
实验目的 实验现象 实验结论
示）
检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是 在反应后的溶液中滴加无
A 无明显现象 恰好完全反应
否恰好完全反应 色酚酞试液
B 检验某溶液中是否含有 加入NaOH溶液 有白色沉淀产生 该溶液中含有
除去 溶液中含有的少量 所得溶液为 溶
C 滴加适量稀硫酸 pH=7
KOH 液
D 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入少量稀盐酸 没有气泡产生 氢氧化钠没有变质
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
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【详解】A、酚酞遇碱变红，遇中性物质或酸性物质不变色。稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、
水，氯化钠溶液呈中性，在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，无明显现象，不能说明恰好完全反应，也
可能是稀盐酸有剩余，A错误；
B、检验某溶液中是否含有Mg2+，加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，不能说明该溶液中含有Mg2+ ， 因
为能与NaOH反应生成白色沉淀的离子还有Al3+、Zn2+等，B错误；
C、KSO 与稀硫酸不反应，KOH与稀硫酸反应生成KSO 、HO，KSO 溶液呈中性，KOH溶液呈碱性，
2 4 2 4 2 2 4
稀硫酸呈酸性，若反应后溶液pH=7，说明KOH与稀硫酸刚好完全反应，所得溶液为KSO 溶液，C正
2 4
确；
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀
盐酸，若氢氧化钠溶液未完全变质，则溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化
钠和水，无明显现象，此时不能说明氢氧化钠没有变质，D错误。
故选：C。
5．（2024·江苏苏州·二模）鉴别下列生活中的各组物质，所选用的方法不正确的是
A．蒸馏水和食盐水：测密度 B．面粉和奶粉：摸手感
C．蚕丝和棉纱线：灼烧闻气味 D．精盐和碱面：观察颜色
【答案】D
【详解】A、蒸馏水的密度小于食盐水，选项A正确；
B、用手摸，奶粉比面粉更细腻，选项B正确；
C、蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时发出烧焦羽毛的气味，棉纱线的主要成分是纤维素（属于糖类），
灼烧时发出烧纸的气味，选项C正确；
D、精盐（主要成分氯化钠）和碱面（主要成分是碳酸钠）都呈白色，选项D不正确。
故选D。
6．（2024·北京石景山·一模）下列方法能区分氮气和二氧化碳两瓶气体的是
A．闻气味 B．观察颜色
C．倒入适量澄清的石灰水 D．将燃着的木条伸入集气瓶中
【答案】C
【详解】A、氮气和二氧化碳均是没有气味的气体，用闻气味的方法无法鉴别，选项错误；
B、氮气和二氧化碳均是没有颜色的气体，观察颜色无法鉴别，选项错误；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氮气不能，能鉴别，选项正确；
D、将燃着的木条伸入集气瓶中，氮气和二氧化碳均不具有可燃性和助燃性，木条均熄灭，无法鉴别，选
项错误；
故选C。
7．（24-25九年级上·江苏镇江·期中）下列各组物质，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．蒸馏水、氨气、无色酚酞试液 B．二氧化锰、铁粉、碳粉
C．氧气、澄清石灰水、二氧化碳 D．蒸馏水、双氧水、二氧化锰
【答案】B
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【详解】A、氨气具有刺激性气味，故首先鉴别出来的是氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，则将
气体通入两种液体中，溶液变红的是无色酚酞溶液，没有明显变化的是蒸馏水，现象不同，可以鉴别，故
A不符合题意；
B、二氧化锰、铁粉、碳粉均为黑色固体，故不用其它试剂不能鉴别出来，故B符合题意；
C、澄清石灰水为液体，可以通过状态鉴别出澄清石灰水，向两种气体中分别滴加澄清石灰水，能使澄清
石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氧气，现象不同，可以鉴别，故C不符合题意；
D、二氧化锰是固体，可以通过状态鉴别出二氧化锰，将二氧化锰分别加入两种溶液中，有气泡产生的是
双氧水，无明显现象的是蒸馏水，现象不同，可以鉴别，故D不符合题意。
故选B。
8．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是
选
实验目的 实验试剂或方法
项
A 鉴别氮气和空气 分别伸入燃着的木条，观察
B 鉴别 和 取样，溶解在水中，再滴加 溶液和稀
C 鉴别棉线和蚕丝制品 取样，灼烧，闻气味
D 鉴别磷矿粉和氯化钾 取样，分别溶解在水中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、燃着的木条在氮气中熄灭，在空气中正常燃烧，故分别伸入燃着的木条，观察可鉴别氮气和
空气，选项错误；
B、AgNO 和NaSO 都能和BaCl 反应生成难溶于稀硝酸的白色沉淀，故取样，溶解在水中，再滴加BaCl
3 2 4 2 2
溶液和稀HNO 不能鉴别AgNO 和NaSO ，选项正确；
3 3 2 4
C、棉线灼烧没有味道，蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，故可通过取样，灼烧，闻气味鉴别棉线和蚕丝制
品，选项错误；
D、磷矿粉难溶于水，氯化钠易溶于水，故取样，分别溶解在水中，观察现象可鉴别磷矿粉和氯化钾，选
项错误；
故选： B。
9．（2024·陕西西安·模拟预测）铁粉常用作食品袋内的“双吸剂”，其原理是铁粉跟空气中的氧气和水反
应。为检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效，取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有
气泡产生，得到的结论是 （填“有效”或“无效”）。
【答案】有效
【详解】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产
生，说明“双吸剂”中含有铁，即得到的结论是“双吸剂”仍有效。故填：有效。
10．（2024·江苏扬州·三模节选）探究蒸汽眼罩内部材料中有铁粉
(1)取少量眼罩内部材料，用磁铁吸引，观察到部分固体被吸起。该过程属于 （填“物理”或“化
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学”）变化。
(2)用化学方法检验铁粉。请将下表内容填写完整。
选用试剂 预计观察到的实验现象 涉及的化学方程式
【答案】(1)物理
(2) 稀硫酸 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
【详解】（1）取少量眼罩内部材料，用磁铁吸引，观察到部分固体被吸起，该过程中没有新物质生成，
属于物理变化；
（2）用化学方法检验铁粉，铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，则可选用试剂为稀硫酸，观察到有
气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说明该物质为铁粉，发生反应的化学方程式为：
；
考点三 物质的分离与除杂
考法 01 物质的除杂
1．（2024·四川自贡·中考真题）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法
A CO CO 点燃
2
B NaCl NaCO 加入适量稀盐酸
2 3
C KCl溶液 KCO 向溶液中加入过量的BaCl 溶液，过滤
2 3 2
D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持
燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误；
B、NaCO 能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除
2 3
杂原则，故选项正确；
C、KCO 能与过量的BaCl 溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量
2 3 2
的)，不符合除杂原则，故选项错误；
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项错
误；
故选：B。
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2．（2024·甘肃临夏·中考真题）利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到
实验目的的是
选
实验目的 实验方案
项
A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象
B 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色
C 除去 溶液中混有的少量 加入适量 溶液，过滤
D 除去N 中的少量O 将气体通过灼热的铜网
2 2
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化钠不能使紫色石蕊溶液变色，则能鉴别，该方案能达到
实验目的；
B、木炭粉和铁粉均为黑色，不能鉴别，该方案不能达到实验目的；
C、氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该方案能达
到实验目的；
D、铜和氧气反应生成氧化铜，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该方案能达到实验目的。
故选B。
3．（2024·重庆·中考真题）下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是
序号 实验对象 试剂及方法
A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤
B CO(CO) 气体通过足量的木炭，加热
2
C NaOH溶液(Na CO) 加入适量Ba(OH) 溶液，过滤
2 3 2
D NaCl溶液(CuSO ) 加入适量NaOH溶液，过滤
4
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、CuO能与足量的稀硫酸反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，再过滤，杂质没有除
去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、在加热的条件下二氧化碳和木炭反应生成一氧化碳，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂
原则，故选项所采取的方法错误；
C、NaCO 能与适量的Ba（OH） 溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂
2 3 2
质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、CuSO 能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸
4
钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
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故选C。
考法 0 2 物质的分离
4．（2024·内蒙古通辽·中考真题）下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的
是
A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的
B．步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解
C．步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干
D．可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物
【答案】C
【详解】A、①溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，②过滤操作中玻璃棒的作用是引流，③蒸发
操作中玻璃棒的作用是搅拌、防止局部温度过高造成液滴飞溅，故A说法不正确；
B、量筒是用来量取一定体积的液体，不能将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解，故B说法不正确；
C、步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，故C说法正确；
D、氯化钠和碳酸钠均能溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物，故
D说法不正确；
故选：C。
5．（2024·江苏宿迁·中考真题）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正
确的是
选
实验目的 实验方案
项
A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤
D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、加入熟石灰粉末研磨，闻气味，氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨
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气，均产生刺激性气味，气味相同，无法区分，不符合题意；
B、取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故无白
色沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，符合题意；
C、滴加过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁和硝酸钾，过滤，除去氢氧化镁，虽
然除去了杂质，但是氢氧化钾过量，引入了新的杂质氢氧化钾，不符合题意；
D、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发结晶（盐酸具有挥发性，
蒸发过程中，氯化氢会挥发出去），得到氯化钙溶液，达不到分离的目的，不符合题意。
故选B。
6．（2024·黑龙江绥化·中考真题）如表实验方案能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A．除去KCl溶液中的KCO 加入过量的稀盐酸
2 3
B．检验NH Cl中是否含有CO（NH ） 加入熟石灰研磨，闻气味
4 2 2
C．分离KCl和MnO 的固体混合物 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
2
D．鉴别CaCO 、NaOH、NH NO 、CuSO 分别取样，加水溶解，观察现象
3 4 3 4
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、KCO 能与能与过量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂
2 3
质稀盐酸（过量的），不符合除杂原则，盐酸具有挥发性，应再蒸发除去盐酸，故选项实验方案不能达到
实验目的；
B、NH Cl能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，CO（NH ） 不能，加入熟石灰研磨，闻气味，不能
4 2 2
检验NH Cl中是否含有CO（NH ），故选项实验方案不能达到实验目的；
4 2 2
C、KCl易溶于水，MnO 难溶于水，加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥，能分离出二氧化锰，应再
2
对滤液蒸发结晶分离出氯化钾，故选项实验方案不能达到实验目的；
D、分别取样，加水溶解，观察现象，难溶于水的是碳酸钙，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水放
热的是氢氧化钠，溶于水吸热的是硝酸铵，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；
故选：D。
7．（2024·四川绵阳·中考真题）食品包装袋中的脱氧剂可以起到吸氧防腐的作用。其主要成分包括活性
炭、铁粉和氯化钠。某兴趣小组对脱氧剂的成分进行探究。
(1)分离、提取氯化钠。取适量的脱氧剂粉末加入足量水中，充分溶解后过滤，得黑色滤渣和澄清滤液。从
滤液中提取氯化钠固体的操作名称为 ，该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
(2)分离、验证铁粉。用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，取少量被磁铁吸引的固体于试管
中，加入足量的硫酸铜溶液，观察到 的现象，证明固体为铁粉，试管中反应的化学方程式为
。
(3)分离、验证活性炭。取少量未被磁铁吸引的固体进行如图所示实验，观察到 的现象，证明固体
为活性炭。试管a中反应的化学方程式为 。
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(4)深入探究脱氧剂。①失效后的脱氧剂中存在红棕色固体，该固体易溶于盐酸，反应的化学方程式是
。②已知：Fe粉易溶于 溶液，发生反应 。将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐
酸中充分反应后，溶液中一定存在的盐为 ，可能存在的盐为 。
【答案】(1) 蒸发结晶/蒸发 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
(2) 有红色固体生成
(3) 黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊
(4) 、NaCl 氯化铁/
【详解】（1）从滤液中提取氯化钠固体的操作名称为蒸发，蒸发可除去溶液中的水分，得到固体；
蒸发时，用玻璃棒不断搅拌的目的是：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，铁粉可被磁铁吸引，故该固体为铁粉，取少量被
磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故观察到有红色
固体生成；该反应的化学方程式为： ；
（3）少量未被磁铁吸引的固体是活性炭，活性炭能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳
能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象为：黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方
程式为： ；
（4）①铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是红棕色固体，故发
生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为： ；
②部分失效的脱氧剂中含铁粉、活性炭、氯化钠、氧化铁，将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中，氧
化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和
氢气，活性炭、氯化钠与稀盐酸不反应，氯化钠溶于水，活性炭难溶于水，且氯化铁、氯化亚铁、氯化钠
属于盐，故溶液中一定存在的盐为氯化亚铁、氯化钠，可能存在的盐为氯化铁。
知识点一 物质的分离方法
1.物质的分离方法
方法 过滤 蒸发结晶 降温结晶 蒸馏
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图示
分离固体和液体 分离溶解度随温度 分离溶解度随温度变化 分离沸点不同的液体混
适用范围
混合物 变化较小的物质 不同的物质 合物
粗盐提纯得到精 蒸发食盐水得到食 从硝酸钾和氯化钠的混
示例 分离酒精和水的混合物
盐 盐晶体 合液中提纯硝酸钾
知识点 二 物质的除杂方法
1.除杂原则
不增:除杂过程中不引入新的杂质
不减:除杂过程中不减少被净化的主要物质
易分离:除杂后被提纯物质与其他物质易分离
可复原:除杂后被提纯物质可以恢复原状态
2.常见固体的除杂方法
物质 杂质 除杂方法
CuO Cu或C 在空气或氧气中灼烧
CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
Cu
Mg、Al、Zn、Fe 加入足量稀硫酸或稀盐酸或铜盐溶液,过滤、洗涤、干燥
C Mg、Al、Zn、Fe 加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
CaO CaCO 高温煅烧
3
NaCO NaHCO 加热
2 3 3
3.常见溶液的除杂方法
(1)溶液中离子除杂的基本思路:首先确定非杂质离子,找出杂质离子;然后找出与杂质离子不共存(使杂质
离子转化为气体或沉淀)且不引入新种类离子的物质作为除杂试剂;最后加入除杂试剂,用量一般为过量,注
意顺序,注意遵守除杂原则。
实际情况中,除杂试剂往往会引入新的杂质离子,所以通常会选择能转化为气体的除杂试剂(如含碳酸根离
子的物质等)或碱(含氢氧根离子)类除杂试剂,在最后加入酸使引入的新的杂质离子转化为气体或水。
(2)常见溶液中杂质的除杂方法:
溶液 杂质 除杂方法
NaCO 或NaOH 加入适量稀盐酸
2 3
NaSO 加入适量氯化钡溶液,过滤
2 4
NaCl
CaCl 加入适量碳酸钠溶液,过滤
2
KNO 蒸发结晶
3
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NaCO 加入适量氢氧化钙溶液,过滤
2 3
NaOH
Ca(OH) 加入适量碳酸钠溶液,过滤
2
NaSO NaCO 加入适量的稀硫酸
2 4 2 3
HCl HSO 加入适量的氯化钡溶液,过滤
2 4
FeSO CuSO 加入足量铁粉,过滤
4 4
CaCl HCl 加入足量碳酸钙,过滤
2
4.常见气体的检验和除杂
溶液 常见气体的检验方法 常见气体的除杂方法
O(带火星或燃着的木条)， 水蒸气(浓硫酸、碱石灰等干燥剂)，
2
CO(澄清石灰水)， CO(足量的石灰水或NaOH溶液)，
2 2
气体的检验 水蒸气(无水CuSO)， O(足量灼热的铜粉)，
4 2
和除杂 CO(通过灼热CuO后再通入澄清石灰
CO(足量灼热的CuO)，
水)，
HCl(AgNO 溶液) NH(浓硫酸)
3 3
【易混易错】需要检验水蒸气和其他气体时，应先检验水蒸气，后检验其他气体;需要除去水蒸气和其他
气体时，应先除去其他气体，后除去水蒸气
1．（2024·山东泰安·三模）下列分离提纯物质(括号内为杂质)的方法，正确的是
选
物质(杂质) 具体操作
项
A NaHCO 固体(Na CO) 加热
3 2 3
B NaCl溶液(Na SO ) 加入适量的BaCl 溶液，过滤
2 4 2
C CO(水蒸气) 将混合气体通过装有NaOH固体的干燥管
2
D MgCl 溶液(NaCl) 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀硫酸
2
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、加热碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不但没有除去杂质，反而把原物质除去
了，故选项错误；
B、适量的氯化钡与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，过滤，能除去杂质，故选项正确；
C、氢氧化钠有吸水性，能吸收水蒸气，但氢氧化钠与二氧化碳会发生反应生成碳酸钠和水，除去杂质的
同时，把原物质也除去了，故选项错误；
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D、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤得到氢氧化镁固体，然后向氢氧化镁中加入
适量稀硫酸，硫酸与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，会引入新的杂质，故选项错误；
故选：B。
2．（2024·甘肃平凉·一模）除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是
物质 所含杂质 除杂所选用试剂或方法
A CO CO 足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
2
B CaO CaCO 高温灼烧
3
C NaOH溶液 NaCO 适量稀盐酸
2 3
D 稀盐酸 稀硫酸 适量Ba(NO ) 溶液
3 2
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故A错误；
B、碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，符合除杂原则，故B正确；
C、氢氧化钠与碳酸钠均与盐酸反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故C错误；
D、稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，杂质被除去的同时，又引入了新的杂质硝酸，不符合除
杂原则，故D错误。
故选B。
3．（2024·江苏无锡·一模）下列实验操作中(括号内为杂质)能达到实验目的的是
选
物质 目的 主要实验操作
项
A H、CH 气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
2 4
B KCl固体和NH Cl 鉴别 分别加熟石灰研磨，闻气味
4
C NaSO 固体中混有MgSO 除杂 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、过滤
2 4 4
D NaOH溶液中混有NaCO 除杂 加入适量CaCl 溶液，振荡、静置、过滤
2 3 2
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水；氢气燃烧生成水，罩干冷烧杯，均出现水雾，不可鉴别，选项
错误；
B、KCl固体和NH Cl分别加熟石灰研磨，氯化钾和熟石灰不反应，氯化铵和熟石灰生成氨气，有刺激性
4
气味，可鉴别，选项正确；
C、NaSO 和氢氧化钠不反应，MgSO 和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化镁，过滤，可除去杂质，但过滤后
2 4 4
得到的是硫酸钠溶液因此没有得到原固体硫酸钠，选项错误；
D、氢氧化钠和氯化钙不反应，和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，引入新杂质氯化钠，选项错误。
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故选B。
4．（2024·山东滨州·一模）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有NaSO 、MgCl 、CaCl ）
2 4 2 2
和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如下图所示，有关该流
程说法错误的是
A．过滤时玻璃棒的作用是引流
B．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、NaCO 溶液、BaCl 溶液
2 3 2
C．加适量盐酸的目的是除去过量的 和OH-
D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
【答案】B
【详解】A、过滤时玻璃棒的作用是引流，说法正确，不符合题意；
B、对粗盐进行溶解过滤，得到的滤液中含有氯化钠、硫酸钠、氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钠溶
液可将镁离子转化为沉淀除去，加入过量的氯化钡溶液可将硫酸根离子转化为沉淀除去，加入过量的碳酸
钠溶液可将钙离子转化为沉淀除去，后面加入的试剂要将前面加入的过量试剂除去，故碳酸钠溶液应在氯
化钡溶液之后加入，这样碳酸钠才能除去过量的氯化钡，因此操作①②③依次加入的试剂不可以为NaOH
溶液、BaCl 溶液、NaCO 溶液，说法错误，符合题意；
2 2 3
C、滤液二中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生
成氯化钠、二氧化碳和水，因此加适量盐酸的目的是除去过量的 和OH-，说法正确，不符合题意；
D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干说法正确，不符合题
意。
故选：B。
5．（2024·山西晋中·三模）实验设计是培养学生证据推理能力的重要手段。下列有关CO 的实验设计中，
2
达不到实验目的的是
A．干燥CO B．检验CO
2 2
C．收集CO D．吸收CO
2 2
【答案】A
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【详解】A、用浓硫酸干燥气体时，需将气体通入浓硫酸中，则需要从万用瓶的长导管通入，浓硫酸具有
吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，为了使气体与浓硫酸充分接触，二氧化碳气体
应该从长管通入，A达不到实验目的；
B、CO 能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，导致澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验CO，检验
2 2
时，CO 需从长管通入澄清石灰水中，B能达到实验目的；
2
C、CO 能溶于水，用排水法收集CO 时，需要在水面添加适量植物油，CO 不溶于植物油，植物油不溶于
2 2 2
水且密度比水小，所以植物油可以防止CO 溶于水，CO 密度小于水，水需从下方导管排出，C能达到实
2 2
验目的；
D、NaOH溶液可以与CO 反应生成NaCO、HO，从而吸收CO，吸收CO 时，CO 需从长管通入NaOH
2 2 3 2 2 2 2
溶液中，D能达到实验目的。
故选：A。
6．（2024·四川乐山·模拟预测）氯化钠在生活、生产中的用途非常广泛。粗盐中含有MgCl 、CaCl 等杂
2 2
质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。请据图回答下列问题
(1)步骤①反应的化学方程式为 ；
(2)步骤②加入过量的NaCO 目的是除去 。
2 3
(3)步骤③操作a的名称是 。
(4)步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的 。
【答案】(1)
(2)氯化钙和氢氧化钙
(3)过滤
(4)碳酸钠和氢氧化钠
【详解】（1）步骤①反应为氢氧化钙与氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，方程式为：
；
（2）步骤②加入过量的NaCO 目的是除去粗盐中的氯化钙和步骤①中剩余的氢氧化钙；
2 3
（3）步骤③是将固体和液体分离的操作，为过滤；
（4）步骤②加入碳酸钠与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，且碳酸钠过量，所以滤液中含有碳酸钠和氢氧
化钠，步骤④加入适量盐酸是为了除去碳酸钠和氢氧化钠。
7．（2024·甘肃定西·模拟预测）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答：
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(1)P点的含义； 。
(2)t ℃时将25g的A物质加到50g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 。
1
(3)将C的不饱和溶液变为饱和溶液所采用的方法 。（写一条即可）
(4)A物质中混有少量的B，要提纯A可采用 的方法。
【答案】(1)t ℃时，A、B两物质溶解度相等
2
(2)20%
(3)继续加C物质或升高温度或恒温蒸发溶剂
(4)降温结晶或冷却热的饱和溶液
【详解】（1）P点是A、B溶解度曲线的交点，故P点的含义：t℃时，A、B两物质溶解度相等。
2
（2）t℃时，A的溶解度为25g,故t℃时将25gA物质加到50g水中充分搅拌，最多溶解12.5gA，所得溶液
1 1
的溶质质量分数为： 。
（3）根据C的溶解度曲线可知，C的溶解度随温度升高而减小，故将C的不饱和溶液变为饱和溶液所采
用的方法有：升高温度、恒温蒸发溶剂、继续加C物质。
（4）A物质的溶解度曲线为“陡升型”，B物质的溶解度曲线为“缓升型”，故A物质中混有少量的B，
提纯A可采用的方法是：降温结晶或冷却热的饱和溶液。
8．（2024·湖北十堰·模拟预测）高纯碳酸钙广泛应用于生活、生产中，如图是工业上用石灰石(含杂质
SiO)制备高纯碳酸钙的工艺流程图。
2
(1)“酸溶”过程中，为了提高反应速率可以采取的措施有 (写一条)。
(2)通过上述流程可以得出SiO 的一条性质为 。
2
(3)“转化”过程中除氯化钙、氨气、二氧化碳外，水也参与了反应，写出该反应的化学方程式： 。
(4)“操作1”和“操作2”均为过滤，能否省去“操作1”，只进行“操作2”，请说出理由： 。
(5)“操作2”完成后，将滤渣洗涤、干燥得到高纯碳酸钙，要检验碳酸钙是否洗涤干净，可向最后一次洗涤
液中加入下列试剂中的______(填字母)进行检验。
A．AgNO 溶液 B．BaCl 溶液 C．稀盐酸
3 2
(6)流程中可循环使用的物质是 (填化学式)。
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【答案】(1)将石灰石粉碎后进行“酸溶”（合理即可）
(2)不溶于水/不与盐酸反应
(3)
(4)不能，省去“操作1”会导致生成的CaCO 中混有SiO
3 2
(5)A
(6)CO
2
【详解】（1）升高温度、搅拌、提高浓度、增大反应物的接触面积等措施均可以加快反应速率，故填：
将石灰石粉碎后进行“酸溶”、搅拌、适当提高温度、适当提高盐酸浓度（合理即可）。
（2）石灰石中含有少量SiO，“酸溶”步骤加入盐酸，经过操作1得到SiO 固体，说明SiO 不溶于水、
2 2 2
不与盐酸反应。
（3）“转化”过程中除氯化钙、氨气、二氧化碳外，水也参与了反应，根据流程图，“转化”后得到
NH Cl溶液与CaCO ，在该反应是氯化钙、氨气、二氧化碳、水反应生成CaCO 沉淀、氯化铵，化学方程
4 3 3
式为 。
（4）“操作1”和“操作2”均为过滤，“操作1”可以除去SiO 固体，SiO 与“转化”步骤中涉及的物质都
2 2
不能发生反应，若省去“操作1”，只进行“操作2”，则得到的CaCO 固体中会混有SiO，得不到高纯
3 2
CaCO ，故填：不能，省去“操作1”会导致生成的CaCO 中混有SiO。
3 3 2
（5）“操作2”后，碳酸钙表面可能会附着一些NH Cl。
4
A、AgNO 能与NH Cl反应生成AgCl白色沉淀，向最后一次洗涤液中加入AgNO 溶液，若无明显现象，
3 4 3
说明碳酸钙表面不存在NH Cl，已洗涤干净，A选项正确；
4
B、BaCl 与NH Cl不反应，利用BaCl 溶液无法检验碳酸钙是否洗涤干净，B选项错误；
2 4 2
C、BaCl 与稀盐酸不反应，利用稀盐酸无法检验碳酸钙是否洗涤干净，C选项错误。
2
故选：A。
（6）根据流程图，“酸溶”步骤产生的CO 是“转化”步骤的原料，因此流程中可循环使用的物质是
2
CO。
2
9．（2024·安徽宣城·模拟预测）海水的综合利用流程图如下。
(1)海水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。采用“晒盐”得到粗盐而不是“降温”的方法，的原
因是 。
(2)“粗盐”中除了含有NaCl外，还有CaCl 等杂质，需要加入过量的碳酸钠除去，发生反应的化学方程式
2
为 。
(3)“粗盐”和“卤水”分离操作名称是 ；其中，“卤水”是氯化钠的 （填“饱和溶
液”或“不饱和溶液”）。
【答案】(1) 混合物 氯化钠溶解度受温度影响小
(2)
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(3) 过滤 饱和溶液
【详解】（1）海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物；氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以采
用蒸发溶剂法结晶；
（2）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为 ；
（3）固体和液体分离的操作是过滤； 海水晒盐后得到的卤水不能再继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶
液。
10．（2024·山东枣庄·三模）下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器装置
（组装实验装置时，可重复选择）。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验，
试根据题目要求，回答下列问题：
(1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体。（温馨提示：
①挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收；② 不溶于饱和的碳酸氢钠溶液；③B、C、D
中溶液均为足量）
①写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式 。
②某同学设计的装置连接顺序为A→B→C→F，该仪器连接顺序是否合理？请简述理由 。
(2)第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（ 为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析
探究（资料显示该塑料含C、H、O三种元素），设计的装置顺序为“A→E→B→D→碱石灰干燥管”。
①装置D中的明显实验现象是 。
②装置E的玻璃管中放入的塑料碎屑质量为wg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B的质量增加mg，装置
D增重ng，则该塑料试样中碳元素的质量为 （用分数形式表示），按上面设计的装置顺序测算出
的该塑料试样中氢元素与碳元素的质量比与实际值相比将 （填“偏小”“偏大”“基本一致”之
一）。
【答案】(1) CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑ 不合理，先干燥后除杂，收集的气体中仍含有水分
3 2 2 2
(2) 澄清石灰水变浑浊 g 基本一致
【详解】（1）①实验室制取二氧化碳的原理是石灰石或大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水
和二氧化碳，故反应的化学反应方程式写为：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑。
3 2 2 2
②装置连接顺序为A→B→C→F，B中浓硫酸具有吸水性，能够干燥气体，C中的饱和碳酸氢钠溶液能够
吸收氯化氢气体，但气体通过C装置后会含有水分，所以先干燥后除杂，收集的气体中仍含有水分，即收
集的气体不干燥，所以该仪器连接顺序不合理，故填不合理，先干燥后除杂，收集的气体中仍含有水分。
（2）①由题文可知，该塑料含C、H、O三种元素，其中碳与氧气反应生成二氧化碳，通过装置D时，二
氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到装置D中澄清石灰水变浑浊，故填澄
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清石灰水变浑浊。
②装置D增重ng，即反应生成二氧化碳的质量为ng，则该塑料试样中碳元素的质量 100%
=ng× × =
g，故填 g；
装置最后的碱石灰干燥管能够吸收空气中的水分和二氧化碳，即装置D不会相似空气中的二氧化碳，所以
装置D吸收的二氧化碳就是反应生成的二氧化碳，因此按上面设计的装置顺序测算出的该塑料试样中氢元
素与碳元素的质量比与实际值相比将基本一致，故填基本一致。
30
