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主题二 物质的性质和应用
（试题分值：100分 测试时间：45分钟）
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题只有一个正确答案)
1．下列关于空气的说法错误的是（ ）
A．空气中氮气的质量分数为78% B．稀有气体可用于制造电光源
C．氧气能供给生物呼吸 D．植树造林可以改善空气质量
【答案】A
【解析】A、空气中氮气占空气总体积78%，不是质量分数，故A符合题意；
B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制造多种电光源，故B不符合题意；
C、氧气用于供给动植物的呼吸，故C不符合题意；
D、植树造林可以吸收有害气体，改善空气质量，故D不符合题意。
故选A。
2．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【解析】A、磷在空气中燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，故选项实验现象描述不正确；
B、木炭在空气中燃烧发出红光，放热，故选项实验现象描述不正确；
C、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，故选项实验现象描述不正确；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，并生成黑色固体，故选项实验现象描述正确。
故选D。
3．水是生命之源，人类的生活、生产都离不开水。下列说法错误的是（ ）
A．如图是国家节水标志 B．煮沸可以降低水的硬度
C．长期饮用蒸馏水更有利于人体健康 D．工农业污染和生活污染是水体污染的主要来源
【答案】C
【解析】A、图中所示标志是我国国家节水标志，绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的
重要措施。A正确；
B、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低
水的硬度。B正确；
C、蒸馏水在制作过程中会去掉水中的矿物质和微量元素，长期饮用，可能会导致人体缺乏必需的矿物质
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和微量元素，从而影响人体健康。C错误；
D、 水体污染的主要来源是工业污染、农业污染和生活污染。D正确。
综上所述：选择C。
4．利用如图所示装置进行实验，探究水的组成。下列说法错误的是（ ）
A．玻璃管a中收集到的气体为氢气 B．反应生成氢气和氧气的质量比为
C．实验中电能转化为化学能 D．实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
【答案】B
【解析】A、由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，a管与电源的负极相连，产生的是氢气，故
选项说法正确；
B、该实验生成氢气与氧气的体积比（而不是质量比）为2：1，故选项说法错误；
C、该变化消耗电能，是将电能转化为化学能的过程，故选项说法正确；
D、电解水生成氢气和氧气，证明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法正确。
故选B。
5．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液的溶剂一定是水
B．长期放置不会分层的液体一定是溶液
C．溶液是均一的、稳定的混合物
D．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液
【答案】C
【解析】A、溶液的溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，不符合题意；
B、溶液具有稳定性，长期放置不会分层，但是长期放置不会分层的液体不一定是溶液，如水长期放置不
会分层，水属于纯净物，不是溶液，不符合题意；
C、溶液是溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意；
D、海水晒盐得到粗盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，不符合题意。
故选C。
6．如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是（ ）
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A．甲和乙的溶解度相等
B． ℃时，把20g乙加到50g水中，形成饱和溶液
C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D． ℃时甲的饱和溶液降温至 ℃，溶液中溶质的质量分数不变
【答案】B
【解析】A、由溶解度曲线图可知， ℃时甲和乙的溶解度相等，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知， ℃时乙的溶解度为30g，则此温度下把20g乙加到50g水中，最多能溶解15g
乙，形成乙的饱和溶液，说法正确，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混
有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，说法错误，不符合题意；
D、 ℃时甲的饱和溶液降温至 ℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，甲的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶
液中溶质质量分数变为 ℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，因此降温后溶液的溶质质量分数减小，说法
错误，不符合题意。
故选：B。
7．下列关于金属和金属材料的说法中正确的是（ ）
A．生铁和钢的含碳量不同
B．黄铜比纯铜硬度小
C．合金属于合成材料
D．大多数金属在自然界中以单质形式存在
【答案】A
【解析】A、根据生铁是指含碳量为 2%～4.3% 的铁的合金，钢是指含碳量为 0.03%～2% 的铁的合金可
知，二者的主要区别为含碳量不同，故A选项说法正确，符合题意；
B、合金的硬度比组成它的纯金属大，因此黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大，故B选项说法不正确，不
符合题意；
C、合金属于金属材料，不属于合成材料，故C选项说法不正确，不符合题意；
D、大多数金属活化学性质较活泼，在自然界中以化合物形式存在；少数金属，如金、银等化学性质稳
定，在自然界中以单质形式存在，故D选项说法正确，不符合题意。
故选A。
8．下列关于碳和碳的氧化物说法正确的是（ ）
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A．干冰升华是化学变化
B．活性炭净化水的过程中发生的是物理变化
C．一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，所以化学性质相同
D．石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，所以物理性质相同
【答案】B
【解析】A、干冰升华的过程是二氧化碳由固态变为气态的过程，没有新物质产生，属于物理变化，故A
错误；
B、活性炭结构疏松多孔，能够吸附水中的异味和色素，此过程没有新物质产生，因此净化水的过程中发
生的是物理变化，故B正确；
C、一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，二者的化学性质不同，故C错误；
D、石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但是二者碳原子的排列方式不同，因此二者的物理性质不
同，故D错误。
故选：B。
9．人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下
列说法不正确的是（ ）
A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜
B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡
C．若向乙试管加入ZnSO 溶液，能得出锌的金属活动性比铜强
4
D．若向甲、乙试管加入AgNO 溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag
3
【答案】D
【解析】A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故选
项说法正确；
B、由金属活动性：锌＞氢＞铜可知，若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说
法正确；
C、若向乙试管加入ZnSO 溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，即铜的活动性比锌弱，锌的
4
金属活动性比铜强，故选项说法正确；
D、由金属活动性锌＞铜＞银可知，若向甲、乙试管加入AgNO 溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出
3
银，能得出金属的活动性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项说法错误；
故选：D。
10．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（ ）
选
实验目的 实验方案
项
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A 鉴别 和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 除去CO中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
C 除去 溶液中的 加入过量的铁粉、过滤
D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入 溶液，观察现象
【答案】D
【解析】A 、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，将燃着的木条分别伸入气体中，观
察到现象相同，无法用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，不能达到目的，错误；
B、一氧化碳能与高温氧化铁反应生成铁和二氧化碳，将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末，反而把主
要成分一氧化碳除去了，不能达到目的，错误；
C、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，混合物加入过量的铁粉、过
滤，会把氯化铜、HCl都除去，不能达到目的，错误；
D 、稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸与氯化钡不反应且生成的硫酸钡不溶于稀酸，
所以可以通过取样，加入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀生成，则稀盐酸中混有硫酸，若无白色沉淀生
成，则稀盐酸中不混有硫酸，能达到目的，正确。
故选D。
11．人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是（ ）
人体内的一些液体的正常pH范围
血浆 7.35~7.45
唾液 6.6~7.1
胃液 0.9~1.5
乳汁 6.6~7.6
胆汁 7.1~7.3
胰液 7.5~8.0
A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强
C．可将pH试纸放入口腔测唾液的PH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状
【答案】D
【解析】A、血浆的pH大于7，显碱性，故选项说法错误；
B、胰液的pH大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁碱性强，故选项说法错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃
棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，
以免污染待测液，故选项说法错误；
D、苏打水中碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以饮用苏打水可缓解胃
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酸过多的症状，故选项说法正确。
故选D。
12．稻田里的水稻出现了倒伏现象，为解决该问题可施用的化肥是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】选项A的硫酸钾含钾元素，属于钾肥；选项B是磷肥（含磷和钙），选项C和D均为氮肥（含
氮）。因此，应选择**A**以补充钾元素，解决倒伏问题。
13．用 溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所
示。下列说法不正确的是（ ）
A．图像表明是向 溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
【答案】C
【解析】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于
7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，故A说法正确；
B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红
色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消
耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故B说法正确；
C、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液
钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故C说法不正确；
D、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反
应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故D说法正
确；
故选：C。
14．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（ ）
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
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【答案】A
【解析】A、 、 、 、 四种离子间不发生反应，且也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，
符合题意；
B、 、 、 、 四种离子间不发生反应，但 、 能与氢氧根离子反应生成氢氧化铜
沉淀、氢氧化镁沉淀，其不能与氢氧根离子大量共存，不符合题意；
C、 、 、 、 四种离子中钡离子和硫酸根离子可以反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，
不符合题意；
D、 、 、 、 四种离子中氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，且 、
也能与氢氧根离子反应，不能大量共存，不符合题意；
故选A。
15．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．CuSO 、NaOH、BaCl 、KCl B．CaCl 、KCO、NaCO、HCl
4 2 2 2 3 2 3
C．MgSO 、NaOH、Ba（NO ）、KNO D．AgNO、NaCl、MgCl 、HNO
4 3 2 3 3 2 3
【答案】A
【解析】A、CuSO 溶液是蓝色的，首先鉴别 出蓝色的CuSO 溶液；能与CuSO 溶液反应产生蓝色沉淀的
4 4 4
是NaOH溶液，能与CuSO 溶液反应产生白色沉淀的是BaCl 溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它
4 2
试剂可以鉴别，故选项正确；
B、KCO、NaCO 溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别
2 3 2 3
KCO、NaCO，故选项错误；
2 3 2 3
C、MgSO 溶液与NaOH、Ba(NO ) 溶液反应均能产生白色沉淀，KNO 与其它三种物质都不反应，故可
4 3 2 3
以鉴别MgSO 和KNO，但不能区分出NaOH、Ba(NO )，故选项错误；
4 3 3 2
D、AgNO 溶液与NaC1、MgCl 溶液反应均能产生白色沉淀，HNO 与其它三种物质都不反应，故可以鉴
3 2 3
别AgNO 和HNO，但不能区分出NaCl、MgCl ，故选项错误。
3 3 2
故选A。
二、填空题(本题5小题，每空1分，化学方程式2分，共30分)
16．(6分)化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氧气②石墨③氖气④干冰⑤氢氧化钙⑥氯化钠，选择
适当的物质填空(填序号)。
（1）可用于人工降雨的是 。
（2）可用作干电池电极的是 。
（3）可用于制造电光源的是 。
（4）可供给人类呼吸的是 。
（5）可用作厨房调味品的是 。
（6）可用于配制波尔多液的是 。
【答案】（1）④
（2）②
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（3）③
（4）①
（5）⑥
（6）⑤
【解析】（1）干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：④；
（2）石墨具有优良的导电性，可用作干电池电极；故填：②；
（3）稀有气体通电时会发出有色光，因此可用于制造电光源的是氖气，故填：③；
（4）氧气可供给人类呼吸，故填：①；
（5）可用作厨房调味品的是氯化钠，故填：⑥；
（6）可用来配制波尔多液的是熟石灰，故填：⑤。
17．(6分)兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。
（1）设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
①可以通过 (填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。
②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有 结构，可以吸附色素和异味分子。
（2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的
是 (选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水 (选填“适宜”或“不宜”)直接饮
用。
（3）总结：
①混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序) 。
a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异
②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有(写一条) 。
【答案】（1）过滤 疏松多孔
（2）A 不宜
（3）acb 过滤技术、 材料的质量和耐用性等（合理即可）
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【解析】（1）①过滤可以除去不溶性杂质，可以通过过滤去除泥沙等不溶性杂质。
②活性炭具有结构疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味分子；
（2）按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性
炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A；
通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用；
（3）①分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的
方法进行分离，故正确顺序为acb；
②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素，包括过滤技术、 材料的质量和耐用性以及环保无毒等（合
理即可）。
18．(5分)人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。
（1）人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在某种内在的联系， 、 、 三种金属
中应用最早的是 。
（2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜（铜锡合
金）的特性是 。
（3）铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜利用了铁的 性。
（4）铝合金材料在航空、航天、航海领域应用广泛。铝在元素周期表中的信息如图，由此可获得的一条
信息是 。
（5）地球上的矿物资源有限，你对保护金属资源的建议是 。
【答案】（1）铜/Cu
（2）硬度大
（3）导热
（4）铝的相对原子质量是26.982/铝的元素符号是Al
（5）防止金属资源锈蚀/合理开采金属资源/有效回收金属资源/寻找金属替代品。
【解析】（1）人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在某种内在的联系，依据金属活动
性顺序可知： 、 、 三种金属中应用最早的是Cu，因为铜金属活动性最弱，人类越容易从矿石中
将铜冶炼出来。
（2）合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，与铜、锡相比，青铜（铜锡合金）的特性是硬度大。
（3）铁锅是烹饪食物的传统炊具，铁锅炒菜利用了铁的导热性。
（4）由铝在元素周期表中的信息可知：铝元素名称正下方的数字表示铝的相对原子质量，铝的相对原子
质量是26.982；铝元素名称右上角的符号表示铝的元素符号，铝的元素符号：Al。
（5）地球上的矿物资源有限，可以防止金属资源锈蚀、合理开采金属资源、有效回收金属资源、寻找金
属替代品。
19．(4分)结合下列教材中的实验，按要求回答问题：
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（1）测定空气中氧气含量实验，测量结果偏小的可能原因是 （答一点）。
（2）硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是 。
（3）过滤时玻璃棒的作用是 。
（4）根据 （填写字母）试管中的现象对照可得出铁生锈的条件之一是与水接触。
【答案】（1）红磷的量不足或装置漏气或未冷却至室温就打开止水夹
（2）吸收二氧化硫，防止污染空气
（3）引流（或引流，防止液体洒出）
（4）AC
【解析】（1）在测定空气中氧气含量实验中，实验结果偏小，可能是红磷的量不足，不能将装置内氧气
耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入占据了一定的体积，也可能是未冷却至
室温就打开止水夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；
（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反
应，故集气瓶内水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；
（3）过滤时，玻璃棒的作用是：引流，防止液体洒出；
（4）试管A中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈，故AC试管中的现象
对照可得出铁生锈需要与水接触。
20．(9分)碳酸锂（LiCO）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、
2 3
LiCl、LiSO 和MgCl ）制备LiCO 的工艺流程如下：
2 4 2 2 3
回答下列问题：
（1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有 （填离子符号）。
（2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO 外，还有 。
4
（3）“除杂2”中加入NaCO 溶液的目的是 。
2 3
（4）“滤液2”显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。
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（5）结合下图分析：
①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为 。
②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是 。
（6）“滤液3”一定是 （填化学式）的饱和溶液。
（7）“沉锂”时发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）Na+、Mg2+
（2）Mg（OH）
2
（3）除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）
2
（4）碱
（5）蒸发结晶，趁热过滤 溶液中含OH-（LiOH），LiOH溶解度小于NaCl溶解度
（6）NaCl
（7）
【解析】（1）浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、LiSO 和MgCl ），故浓缩后的盐湖卤水中含有的金
2 4 2
属阳离子除Li+外，还有Na+、Mg2+；
（2）Ca（OH） 还能与MgCl 反应生成Mg（OH） 沉淀，故“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO 外，
2 2 2 4
还有Mg（OH）；
2
（3）过滤后，由CaCO 产生，故“除杂2”中加入NaCO 溶液的目的是除去“除杂1”中加入过量的Ca
3 2 3
（OH）；
2
（4）NaCO 溶液与过量的Ca（OH） 生成CaCO 沉淀和NaOH溶液，过滤，得到“滤液2”， “滤液2”
2 3 2 3
中含NaOH，故“滤液2”显碱性；
（5）①如图所示，由于氯化钠溶解度受温度影响小，氯化锂溶解度随温度升高而明显增大，因此“操作
1”后分离出NaCl固体和滤液3，则“操作1”为蒸发结晶，趁热过滤；
②若未加盐酸“调pH”，则溶液中含OH-（LiOH），根据图示可知，LiOH溶解度小于NaCl溶解度，则直
接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH；
（6）“滤液3”是析出NaCl固体后所得溶液，故“滤液3”一定是NaCl的饱和溶液；
（7）加盐酸“调pH”后，溶液中阴离子只有Cl-，则“沉锂”时，加入的饱和NaCO 溶液和LiCl反应生成
2 3
LiCO 固体和NaCl，化学方程式为 。
2 3
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三、探究题(本题2小题，每空1分，化学方程式2分，共7分)
21．(9分)根据下图回答问题。
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 。利用该反应及A装置制取
少量氧气的主要操作步骤有：①检查装置的气密性质；②组装仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；
④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是 （填序号）。
A．①②③④⑤ B．①④②③⑤ C．②①④③⑤ D．②③④①⑤
（2）如果用E装置收集氧气，当观察到 的现象时，再开始收集。
（3）氨气 是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常加热氯化铵
和熟石灰固体混合物制取氨气，此时应选用的发生装置是 （填标号）；若用F装置收集氨气，则气
体要从 （填“m”或“n”）端通入。
（4）实验室利用装置A制取 气体的化学反应方程式为 ，用C装置而不用E装置收集 气体
的原因是 。
【答案】（1） C
（2）导管口有连续均匀的气泡冒出
（3）B n
（4） 二氧化碳的密度比空气大且能溶于水
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为
，利用该反应及A装置制取少量氧气是要先组装仪器，然后检查装置气密性，
再向锥形瓶中放入二氧化锰，向分液漏斗中注入过氧化氢溶液，最后收集气体，操作步骤为②①④③⑤，
故选：C；
（2）用E装置排水法收集氧气时，当观察到导管口气泡连续均匀冒出的现象时，再开始收集，因为刚开
始排出的是装置内的空气；
（3）实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气为固固加热型反应，应选用的发生装置是B，氨气
密度比空气小，若用F装置收集氨气，则气体要从n端通入；
（4）实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应
生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO↑，用C装置向上排空气
3 2 2 2
法收集而不用E装置排水法收集CO 气体的原因是二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
2
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22．(8分)同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹
管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。
已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。
【进行实验】
实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。
pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 ≥13
溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色
实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定
质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。
盐酸中溶质的质量 NaOH溶液中溶质的质
实验 溶液颜色
分数/% 量分数/%
① 5 5 红色
自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6
② 5 10
分钟只剩红色、黄色
自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20
③ 5 15
分钟仍无明显变化
④ 10 5 自上而下为无色、红色
⑤ 10 10 红色
自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6
⑥ 10 15
分钟只剩红色、黄色
【解释与结论】
（1）向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 。
（2）盐酸与NaOH反应的化学方程式为 。
（3）实验2中，①②③的目的是 。
（4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是 。
【进一步探究】
查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量 可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行
验证，并与实验2中③对照。
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实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入 固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验
并记录。
操作 现象
立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依
______，再逐滴滴入
次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静
约3mL溶液a
置约1小时仍无明显变化
【解释与结论】
（5）补全实验3的操作： 。
（6）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是 。
（7）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 。
【答案】（1）紫色
（2）HCl+NaOH═NaCl+H O
2
（3）验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对 “彩虹管”效果的影响
（4）呈现出的颜色越多、保持时间越长
（5）向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡
（6）二氧化碳
（7）溶液pH的变化情况等（合理即可）
【解析】（1）pH=7的无色溶液显中性，滴加黑枸杞浸取液后，溶液颜色变为紫色；
（2）盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H O；
2
（3）对比实验2中的①②③可知，是将3mL5%、10%、15%的NaOH溶液分别滴入6mL5%的盐酸和5滴
黑枸杞浸取液混合溶液中，通过现象可得，实验①②③的目的是：探究盐酸的溶质质量分数为5%时，
NaOH溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响
（4）对比实验2中的①②③的现象可知，③中呈现出的颜色越多、保持时间越长，所以效果最好；
（5）根据对比实验的要求可得，实验3的操作为：向试管中加入6mL溶质质量分数为5%的盐酸，滴入5
滴黑枸杞浸出液，振荡。，再逐滴滴入约3mL溶液a；
（6）盐酸会和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，所以该气体是二氧化碳；
（7）由实验2、3的现象可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有：溶液pH的变化情况
等。
四、分析与计算(本题1小题，共8分)
23．某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品（含有少量
的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。
（1）加入无色酚酞溶液的作用是 。
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（2）该样品中碳酸钠的纯度是 （精确到0.1%）。
（3）将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（要写出计算过程，结果精确
到0.1%）。
【答案】（1）检验碳酸钠是否完全反应
（2）99.1%
（3）11.8%。
【解析】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，生成的氯化钠呈中
性，盐酸呈酸性，无色酚酞遇碱变红，遇中性或酸性溶液不变色，加入无色酚酞溶液的作用是检验碳酸钠
是否完全反应；
（2）根据质量守恒定律，减少的质量为二氧化碳气体，故CO 的质量：10.7g+50g+50g﹣106.3g＝4.4g
2
设样品中碳酸钠的质量为x
则样品中碳酸钠的纯度是: 。
（3）解：设生成NaCl的质量为y。
y＝11.7g
氯化钠的质量分数为： ＝11.8%
答：所得溶液中氯化钠的质量分数是11.8%。
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