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模块三 综合突破
速记三 中考必考 58 个核心知识
目 录
1、物质的变化.......................................................................................................................................................................................3
2、物质的性质.......................................................................................................................................................................................3
3、物质的多样性..................................................................................................................................................................................3
4、分子和原子.......................................................................................................................................................................................4
5、原子结构...........................................................................................................................................................................................4
6、相对原子质量..................................................................................................................................................................................4
7、结构示意图含义.............................................................................................................................................................................5
8、原子的化学性质与最外层电子数的关系...............................................................................................................................5
9、离子.....................................................................................................................................................................................................5
10、元素及元素符号...........................................................................................................................................................................6
11、元素周期表....................................................................................................................................................................................6
12、化学式.............................................................................................................................................................................................7
13、有关化学式的计算......................................................................................................................................................................7
14、化合价.............................................................................................................................................................................................8
15、空气..................................................................................................................................................................................................8
16、氧气..................................................................................................................................................................................................9
17、碳单质的物理性质和用途.....................................................................................................................................................10
18、碳单质的化学性质...................................................................................................................................................................11
19、一氧化碳......................................................................................................................................................................................11
20、二氧化碳的物理性质...............................................................................................................................................................12
21、二氧化碳的化学性质...............................................................................................................................................................12
22、二氧化碳的用途........................................................................................................................................................................13
23、常见金属的物理性质...............................................................................................................................................................13
24、合金...............................................................................................................................................................................................14
25、金属化学性质.............................................................................................................................................................................15
26、金属活动性顺序........................................................................................................................................................................16
27、金属矿物及金属防护...............................................................................................................................................................16
28、水资源状况及水资源的污染与防治...................................................................................................................................17
29、水的净化方法.............................................................................................................................................................................17
30、自来水和软硬水........................................................................................................................................................................19
31、溶液的形成及组成...................................................................................................................................................................19
32、溶解时的吸热或放热现象.....................................................................................................................................................20
33、乳浊液和乳化.............................................................................................................................................................................20
34、饱和溶液和不饱和溶液..........................................................................................................................................................20
35、混合物的分离.............................................................................................................................................................................21
36、固体的溶解度.............................................................................................................................................................................21
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37、气体的溶解度.............................................................................................................................................................................21
38、溶解度曲线.................................................................................................................................................................................22
39、溶液组成的定量表示...............................................................................................................................................................22
40、酸碱指示剂.................................................................................................................................................................................23
41、溶液酸碱度的表示——pH...................................................................................................................................................23
42、酸....................................................................................................................................................................................................24
43、碱....................................................................................................................................................................................................25
44、常见的盐......................................................................................................................................................................................26
45、盐的化学性质.............................................................................................................................................................................28
46、酸、碱、盐的溶解性...............................................................................................................................................................28
47、常见沉淀及离子共存...............................................................................................................................................................28
48、质量守恒定律.............................................................................................................................................................................29
49、化学方程式.................................................................................................................................................................................30
50、化学方程式书写........................................................................................................................................................................30
51、根据化学方程式进行简单计算............................................................................................................................................31
52、燃烧与灭火.................................................................................................................................................................................31
53、基本反应类型.............................................................................................................................................................................32
54、常见化肥......................................................................................................................................................................................32
55、人体营养与健康........................................................................................................................................................................33
56、化石燃料......................................................................................................................................................................................35
57、能源的利用与开发...................................................................................................................................................................36
58、化学材料......................................................................................................................................................................................37
1 、物质的变化
分类 物理变化 化学变化
定义 没有 生成 其它物质 的变化。 生成其它物质的变化。
本质区别 没有 生成 其它物质 。 生成 其它物质 。
微观理解 构成物质的粒子，本身没有变 构成物质的粒子，发生了变化，变成了其它物质的粒
化，变化的是粒子之间的间隔。 子。
宏观现象 通常是 状态和形状 、 大小 的改 常伴随（发光）、放热、颜色变化、产生气体、生成沉
变。 淀等现象。
能量变化 —— 化学变化的同时，伴随能量变化，光能、热能和电能
等。
举例 水的三态变化、酒精挥发等。 钢铁生锈、木炭燃烧、光合作用等。
联系 发生化学变化的同时，一定有物理变化。
2 、物质的性质
物理性质 化学性质
概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学
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叫做物理性质。 性质。
通常状况下，二氧化碳是无色的气体，密度 铁能在潮湿的空气中生锈，木炭能在空气中
举例 比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的 燃烧生成二氧化碳并发光、放热等。
干冰。
颜色、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶 可燃性、助燃性、稳定性、不稳定性、氧化
解性、挥发性、延展性、导电性、导热性、 性、还原性、酸碱性、毒性、腐蚀性等，或
常见性质
活性炭的吸附性、浓硫酸的吸水性等。 “能与……反应”、“可与……反应”、
“受热（或见光）易分解”等。
区别 物理性质不需要发生化学变化就能表现出来 化学性质要在化学变化中才能表现出来
3 、物质的多样性
混合物（宏观：由两种或两种以上物质组成；微观：由两种或两种以上分子构成）。
（注：同种元素组成的物质，可能为混合物（O+O ）；举例：空气、溶液和合金等）。
2 3
纯净物（宏 单质（由一种元素组成的纯净物）
观：由一种物 举例：金、金刚石、氢气和氧气等。
质组成；微 氧化物（由两种元素组成的化合物，其中一种元素是
观：由一种分 氧）
子构成） 举例：CO、HO 等）。
2 2 2
酸（电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物）
物
举例：HCl、HSO 和HCO 等。
2 4 2 3
质 化合物（由
无机物 碱（电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合
两种或两种
物）
以上元素组
举例：NaOH、Ca（OH） 和Ba（OH） 等。
2 2
成的纯净
盐（由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合
物）
物）
举例：NH NO 、CaCO 和BaSO 等。
4 3 3 4
有机物（含有碳元素的化合物叫做有机化合物）。
举例：甲烷、乙醇和醋酸等。
4 、分子和原子
分子 原子
由分子构成的物质，分子是保持其
概念 是化学变化中的最小粒子
化学性质的最小粒子
分子和原子的质量和体积都很小
分子和原子总是在不断运动着，温度升高，能量增大，运动速率加快
相同点
分子和原子之间都有一定的间隔，一般温度越高，间隔越大，分子和原子都可直接构成物
质
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区别 在化学变化中分子可分 在化学变化中原子 不能 再分
联系 分子能分成原子，原子能构成分子
5 、原子结构
原子 内容
质子（带正电）
原子（不显电 原子核（带正电）
结构 中子（不带电）
性）
核外电子（带负电）
核电荷数：原子核所带电荷数；
其它事项 原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定；
在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数；
6 、相对原子质量
离子 内容
概念 一个原子质量与一个 碳 1 2 原子 的质量的1/12 的比值就是相对原子质量。
定义公式
近似公式 相对原子质量=质子数+中子数
（1）相对原子质量不是个质量是个比值；
（2）有单位，是“1”常省略不写；
理解
（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；
（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
7 、结构示意图含义
8 、原子的化学性质与最外层电子数的关系
原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属原子 一般<4个 易失去电子 不稳定
非金属原子 一般≥4个(H、B除外) 易得到电子 不稳定
稀有气体原子 8 个(氦为2个) 不易得失电子 比较稳定
结论 原子的化学性质取决于最外层电子数。
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9 、离子
离子 内容
概念 带电的原子或原子团。
阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
分类
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1 时省略不写。
书写
如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。
含义 镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。
分子
原 子 、 离 质子
原子核
子、
原子 物质
分子的关系 中子
核外电
子 原子
10 、元素及元素符号
元素 内容
概念 具有相同质子数的一类原子的总称（元素是宏观概念只论种数不论个数）。
元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相
概念理解
同。
金属元素：“钅”（金和汞除外）；最外层电子数1-3；
分类 非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数4-7；
稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数8（He、2个）；
书写原则 “一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。
宏观：一种元素。
元素符号
微观：一个原子。
意义
由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。
** 错误的表达式 **元素符号前出现数字：只表示微观意义。
地壳中元素含量由高到低是O；Si；Al；Fe；Ca。地壳中含量最多的元素是O 和最多的金
属元素Al；
海水中最多的元素O 和最多的金属元素是Na；
元素分布
空气中含量最多的元素N；
人体中最多的元素O 和最多的金属元素Ca；
最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素；
11 、元素周期表
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元素周期表 内容
周期 每个横行叫周期，共7个横行，即7 个周期；
结构 每个纵行叫族，共18个纵行，16 个族（8、9、10三个纵行合成为1个
族
族）；
单元格
(以硅元素为例)信
息
（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
（2）同一周期:①元素原子的电子层数相同;②从左到右，最外层电子数依次增
加;③周期序数等于电子层数;
规律 ④除第一周期以外,每一周期都是以金属元素开始,逐渐过渡到非金属元素,最后以
稀有气体元素结尾。
（3）同一族:①从上到下,元素原子的电子层数依次增加；
②最外层电子数相同(He除外),因此同族元素的化学性质相似。
12 、化学式
化学式 内容
概念 用元素符号和数字表示物质组成的式子。
由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。
如：a、金属：Fe、Zn、Cu等（其它金属也可以）。
b、固态非金属单质：C、S、P等。
单质
C、稀有气体：He、Ne等。
由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。
如：H、O、NCl 等。
2 2 2 2
书写
常见的化学式，熟记。如：CO、HO等
2 2
根据化合价书写化学式。
正价在前，负价在后；标化合价；交叉数字；约分（注意过氧化氢等化
化合物
学式不得约分，有机物不约分）。
例如写氧化铝的化学式：
宏观：表示一种物质； 如：CO 表示二氧化碳这种物质。
2
由分子构成 表示该物质由什么元素组成。如：CO 表示由碳元素和氧元素组成。
2
意义 的物质的化 微观：表示一个分子；如：CO 表示一个二氧化碳分子。
2
学式 表示一个分子由什么原子构成。
如：CO 表示一个二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成。
2
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宏观：表示一种物质；表示物质由什么元素组成；表示一种元素。
由原子构成 如：Cu宏观上表示铜这种物质，铜这种物质由铜元素组成，还表示铜元
的物质的化 素。
学式 微观：表示一个原子。
如：Cu微观上表示一个铜原子。
化学式前面出现数字，只表示微观意义。例如2CO ，只能表示两个二氧
2
注意
化碳分子。
13 、有关化学式的计算
内容 化学式量 元素的质量比 元素的质量分数 化合物某元素的
质量
公式 化学式中各原 各元素原子的相对原子 ×100% 元素的质量分数
子的相对原子 质量乘以原子个数的比 乘以化合物的质
质量的总和。 值。 量。
举例 H₂O 的相对分 葡萄糖（C H O)中， HO的相对分子质量=1×2+16=18，则 100gNH NO 中氮
6 12 6 2 4 3
子质量为 C、H、O三种元素的质 氧元素的质量分数为×100%≈88.9%。 元素的质量为多
1×2+16=18。 量 比 为 (12×6):(1×12): 少克？
(16×6) 100 g×35%＝35 g
=72:12:96=6:1:8。
14 、化合价
化合价 内容
通过原子得失电子形成化合物的元素，其化合价由这种元素的一个原子得到或失去电子
确定方法 的数目决定。如NaCl中钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为−1价。
通过共用电子对形成化合物的元素，其化合价的数值是形成共用电子对的数目。
在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。
表示方法
如
（1）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
（2）有些元素在化合物中表现出多种化合价。例如，铁元素有+2价和+3价。
规律
（3）某些原子团也表现出一定的化合价。例如，硝酸根：−1价；氢氧根：−1价。
（4）在化合物中，正、负化合价的代数和等于0；在单质中，元素的化合价为0。
K、Na、Ag、H 是+1价；Ca 、 M g、Ba 、 Z n、Hg是+2价；Al 是+3；O 是-2价，Fe 是+2
或+3，Cl是-1最常见，单质0 价永不变。
常见元素或
原子团 SO CO NO OH NH
原子团的化 4 3 3 4
名称 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根
合价
化合价 -2价 -2价 -1价 -1价 +1价
离子符号 SO 2- CO2- NO - OH- NH +
4 3 3 4
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依据代数和为0，列等式计算。
例如：已知二氧化碳中氧元素的化合价为+2价，求碳元素的化合价。
推算某元素
解：设二氧化碳中碳元素的化合价为x，
的化合价
则x＋(－2) ×2＝0
解得x= + 4。
15 、空气
空气 内容
法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由氧气和氮气组成，其
发现史
中氧气约占空气总体积的1/5。
空气的成分
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 水蒸气和其它成分
及其体积分
体积分数 78% 21% 0.934% 0.034% 0.02%
数（大约）
氮气工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂；
空气各成分
O 供给呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接；
2
的用途
稀有气体用作保护气，制作多用途电光源；
目前计入空气污染指数的项目。
空气的污染
气体：SO 、NO 、CO、O，其中SO 、 NO 会导致酸雨（pH<5.6）
2 2 3 2 2
与防治
固体：可吸入颗粒物（PM ）、细颗粒物（PM ）→形成雾霾
10 2.5
原料 空气
利用液态氧气和液态氮气的沸点不同。——是物理变化。
利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低的原理。先将空气在低温条件下加压变为
原理
液态，再将液态空气缓缓升温至 左右，氮气首先达到沸点从液态空气里
蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了
氧气的工业
制法（分离
液态空气）
过程
贮存 氧气经加压后贮存在蓝色钢瓶中。
16 、氧气
物理性质 无色、无味、气体；比空气略大；不易溶于水。
化学性质
1、具有助燃性质，氧气可以使带火星的木条复燃。
2、氧气与常见物质的反应
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反应现象
物质 化学方程式 操作注意
在空气中 在氧气中
发红光，放热， 氧 气 中 ： 发 白 C+O CO 木炭伸入瓶中时，要自上
2 2
生成使澄清石灰 光，放热，生成 而下，缓慢伸入（目的使
水变浑浊的气体 使澄清石灰水变 木炭与氧气充分反应）
浑浊的气体
碳
燃烧，发出微弱 燃烧得更旺，发 S +O S O 硫在氧气里燃烧，在集气
2 2
的淡蓝色火焰， 出明亮的蓝紫色 瓶底要留少量水，目的：
放热，生成有刺 火 焰 ， 放 出 热 溶解吸收生成的二氧化
激性气味的气体 量，生成有刺激 硫，防止二氧化硫逸出污
性气味的气体 染环境
硫
发出黄色火焰， 同空气 4P+5O 2PO
2 2 5
放出热量、产生
大量白烟
红磷
产生 淡蓝 色 同空气 2H ＋ O 2HO 点燃氢气之前必须验纯
2 2 2
火焰，放出热量
氢气
变红热，不燃烧 剧烈燃烧，火星 3Fe+2O Fe O 铁丝用砂纸打磨（除去表
2 3 4
四射，放热，生 面的氧化物）；在铁丝一
产黑色物质。 端 系 一 根 火 柴 棒 （ 引
燃）；铁丝绕成螺旋状
（ 预 热 未 燃 烧 的 的 铁
丝）；在瓶底加少量水或
铁
铺一层细沙（防止高温生
成物使集气瓶炸裂）；燃
着的铁丝不能接触瓶壁
（防止炸裂瓶壁）
剧烈燃烧，发出 燃烧更剧烈 2Mg ＋ O 2MgO
2
耀眼的白光，放
出热量，生成白
色固体
镁
17 、碳单质的物理性质和用途
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结构 构成 性质 用途 物理性质不
微粒 同的原因
无色透明的的固体。天 制装饰品(钻石)；制钻 金刚石、石
然存在的最硬的物质。 头、切割大理石、裁玻 墨和C 都是
60
金
特殊条件下制备的金刚 璃； 碳元素组成
刚 碳原子
石薄膜透光性好、硬度 金刚石薄膜用作光学窗 的单质，物
石
大；导热性好。 口和透镜的涂层；用于 理性质有明
集成电路基板散热。 显差异的原
灰黑色的有金属光泽的 作电极或电刷、制铅笔 因：
石 固体；很软，有滑腻 芯、做坩埚，作机械高 原子的排列
碳原子
墨 感；熔点高，有良好的 温润滑剂 方式不同
导电性。
用于超导、催化、材料
科学等领域
C C 分子 有特殊的物理性质
60 60
（1）焦炭、木炭、活性炭和炭黑主要成分也是碳单质，结构与石墨类似。
无 木炭、活性炭有疏松多孔的结构，因此有吸附性，活性炭的吸附作用比木炭强。
定 （2）活性炭的应用：可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；水的净
形
化处理；冰箱去味；吸附装修产生的有害气体。
碳
：
不
是
碳
单
质 防毒面具 环保活性炭包 冰箱除臭剂
（3）活性炭、木炭的吸附性是物理性质而不是化学性质。
18 、碳单质的化学性质
（1）常温下稳定性强（古代字画能长久保存的原因）。
（2）可燃性：(O 充足)完全燃烧生成CO：C+O CO ；（O 不足）不完全燃烧生成CO：2C+O 2CO。
2 2 2 2 2 2
（3）还原性： C+2CuO 高温 2Cu+CO ↑（置换反应）应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，
2
石灰水变浑浊。3C+2Fe O 高温4Fe+3CO ↑（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
2 3 2
19 、一氧化碳
一氧化碳 内容
物理性质 无色、无味的有毒气体，难溶于水，密度比空气略小。
可燃性 2CO+0 =====2C0 点燃CO，产生蓝色火焰，放出热量。
2 2
化学性质
毒性 极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气
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结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象；因此冬
天用煤炉取暖时，一定要注意通风。
①一氧化碳还原氧化铜：Fe O ＋ 3CO 2F e ＋ 3CO
2 3 2
还原性 ②一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe O 高 == 温 ===3CO+2Fe
2 3 2
实验现象：观察到红棕色粉末逐渐变成黑色。
①作燃料：CO具有可燃性，将煤转化为煤气可使燃烧更充分，对环境污染程度
用途 小。
②冶炼金属：CO具有还原性，用于冶金工业。
20 、二氧化碳的物理性质
（1）二氧化碳的物理性质
无色、无味的气体，能溶于水，在一定压强和低温条件下变成白色块状或片状固体，称为干冰（用途制冷
剂、人工降雨、食物储运、制造舞台烟雾效果）。
（2）探究二氧化碳物理性质的两个实验
倾倒二氧化碳 溶解性实验
实验装置图
向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分
实验操作
倒二氧化碳。 之一容积的水，振荡。
实验现象 蜡烛自下而上依次熄灭 塑料瓶变瘪了
二氧化碳密度比空气大（物理性质）； 原因：二氧化碳溶于水，瓶内压强变小，
二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧（化 大气压将瓶子压瘪。
实验分析
学性质）。
21 、二氧化碳的化学性质
（1）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
（2）与水反应：CO+H 0=====HCO ，生成的碳酸能使紫色蕊溶液变红色。碳酸易分解，发生反应的化
2 2 2 3
学方程式为：HCO=====H0+CO ↑。
2 3 2 2
（3）与碱反应：
①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：CO+Ca(OH) =====CaCO ↓+H 0，观察到有白色沉淀生成，因此实验室
2 2 3 2
通常用澄清石灰水检验二氧化碳；
②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO+2NaOH=====Na CO+H O，应用：实验室通常用氢氧化钠溶液吸
2 2 3 2
收或去除二氧化碳。
（4）二氧化碳与水反应
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实
验
操
作
直接喷水 烘干第四朵花
喷稀醋酸
直接放入CO 中
2
喷水后放入CO 中
2
现 小花变红色 小花不变色 小花不变色 小花变红色 红色褪去
象
分 酸能使紫色石 水不能使紫 二氧化碳不能使 二氧化碳和水反应生成的碳 碳酸不稳定，容易
析 蕊变红 色石蕊变色 紫色石蕊变色 酸能使紫色石蕊变红 分解
结 a.二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，显酸性。
论 b.生成的碳酸不稳定，很容易分解生成二氧化碳和水。
实 ①操作示意图（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为含有紫色
验 石蕊的干燥棉花，垂直固定装璃管的装置末画出）；
的 ②现象：d处棉花比a处棉花 先变红 ，b、c处棉花 不变红 ；
改 ③结论：根据棉花变红的顺序，可得出二氧化碳的密度比空气 大 ，温
进 润的棉花 变红 ，干燥的棉花 不变红 ，可得出二氧化碳能与水反应
22 、二氧化碳的用途
（1）固体二氧化碳（干冰）的用途：
① 制冷剂 ：食品冷藏保鲜和运输；医疗上血液和疫苗的储存与运输。
②用于人工增雨：利用干冰升华吸热的原理。
③制造舞台烟雾效果。
（2） 灭火 和作保护气 ：既利用二氧化碳的物理性质（密度比空气大），又利用二氧化碳的化学性质（不
能燃烧,也不支持燃烧）。
（3）农业生产中的气体肥料
23 、常见金属的物理性质
（1）金属材料包括：纯金属和合金。日常生活中使用的金属材料大多数是合金。
（2）金属的物理共性
①常温下大多数金属为固体（汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。
②大多数金属呈银白色，（铜红色，金黄色，铁粉黑色，铁片银白色 ）。
③大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)， 能够弯曲。
（3）金属的用途
①决定物质用途的影响因素：主要因素：物质的性质。其他因素：价格、资源，废料是否易于回收和对环
境的影响，以及是否美观、使用是否便利等。
②金属物理性质对应的用途
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③ 生
金属的物理性质 钨熔点高 铜、铝导电性好 铬硬度大 铁硬度大
活 物
对应的用途 做灯泡的灯丝 作电缆、电线 做镀层金属 菜刀、镰刀、锤子等
品 中
常使用的金属
（4 ）
干电池外皮 “银粉” 水银温度计 “锡箔”纸 保温瓶内胆
金 属
锌/锰 铝 汞 铝或锡 银
之 最
铝 地壳中含量最多的金属元素
钙 人体中含量最多的金属元素
铁 目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
银 导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
铬 硬度最大的金属
钨 熔点最高的金属
汞 熔点最低的金属
24 、合金
（1）概念：在纯金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。
①合金是混合物 ②形成合金的过程是物理变化 ③合金各成分的化学性质不变
（2）合金的优点：
一般来说，合金与组成它的纯金属相比较，硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性更好。
生铁：含碳量 2%~4.3% 铁的合金主要含Fe、C，生铁和钢的主要区别是含碳量
铁合金 不同，也含有不同的成分，因此它们的性能也不同。
钢：含碳量0.03%~2%
焊锡：熔点低，用于焊接金属
锡合金
伍德合金：熔点只有70℃，做保险丝
黄铜：铜锌合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件、仪表
铜合金
青铜：铜锡合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件
铝合金 硬铝：强度和硬度大，用作飞机、火箭、轮船
优点：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好
钛合金 用途：广泛用于火箭、导弹、航天器、化工设备、通信设备和医疗等。如：制造人造
骨和形状记忆合金；
25 、金属化学性质
（1）金属与氧气的反应
金属 反应事实 反应现象 反应的化学方程式
镁 常温下就能与氧气反应 常温下表面形成氧化膜 2Mg+O = 2MgO
2
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铝 常温下表面形成致密的氧化膜 4Al+3O = 2A l O
2 2 3
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，
常温下几乎不与氧气反
铁 3Fe+2O Fe O
2 3 4
生成黑色固体
应，但在高温时能与氧气
反应
铜 红色的铜片加热后变黑 2Cu+O 2CuO
2
金 “真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应
结论 通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金。
（2）金属与酸反应
金属 与稀盐酸、稀硫酸反应的现象 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式
镁 固体逐渐溶解，快速产生气泡 Mg + 2HCl = MgCl + H ↑ Mg + HSO = MgSO + H ↑
2 2 2 4 4 2
固体逐渐溶解，产生气泡速度适
锌 Zn + 2HCl = ZnCl + H ↑ Zn + H SO = ZnSO + H ↑
2 2 2 4 4 2
中
固体逐渐溶解，缓慢产生气泡，
铁 Fe + 2HCl = FeCl + H ↑ Fe + H SO = FeSO + H ↑
2 2 2 4 4 2
溶液由无色逐渐变成浅绿色。
铜 无明显现象，不反应
Mg、Zn、Fe能与盐酸和稀硫酸反应，而Cu不能与稀盐酸和稀硫酸反应。
结论
金属活动性： Mg 、 Zn 、 Fe>Cu
（3）金属与其他金属化合物的溶液反应
实验 图示 现象 化学方程式 金属活动性
将铝丝浸入 铝丝表面有红色物质生成，溶
2Al+3CuSO =Al(SO ) +3Cu 铝＞铜
4 2 4 3
硫酸铜溶液中 液由蓝色逐渐变为无色
将铜丝浸入 铜丝表面有银白色物质生成，
Cu+2AgNO =2Ag+Cu(NO) 铜＞银
3 3 2
硝酸银溶液中 溶液由无色逐渐变为蓝色
将铜丝浸入
无明显现象，不反应 铝＞铜
硫酸铝溶液中
将铁钉浸入 铁钉表面有红色物质生成，溶
Fe+CuSO =FeSO +Cu 铁＞铜
4 4
硫酸铜溶液中 液由蓝色逐渐变为浅绿色
26 、金属活动性顺序
（1）金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
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金属活动性顺序由强逐渐减弱
（2）金属活动性顺序的应用：
①在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（前强后弱）
②在金属活动性顺序表里，只有位于氢之前的金属才能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。（氢前换氢）
③在金属活动性顺序表里，只有位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
（强置换弱）
27 、金属矿物及金属防护
（1）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除了金、银等有单质形式存在，其余金属都以化合
物的形式存在。
（2）几种常见的金属矿石及其主要成分
金属矿石 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿
主要成分 Fe O Fe O Al O Cu O TiO MnO
2 3 3 4 2 3 2 2 2
（3）人类每年要从有开采价值的金属矿石中提炼大量的金属，其中，提炼量最大的是铁。
（4）铁锈的成分
铁锈的主要成分是Fe O•xH O，颜色为红色。铁锈的结构很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反
2 3 2
应，铁制品会完全被腐蚀。
（5）防止铁制品锈蚀的原理和方法
防止铁生锈的原理：隔绝氧气或水。
防止铁生锈的方法：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②涂保护层：如涂油、刷漆、烧制搪瓷、喷塑、镀耐腐蚀的金属、通过化学反应在表面形成致密的氧化物
保护膜如烤蓝、使用防锈纸和防锈膜等。
③改变内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。
（6）保护金属资源
①理由：①金属矿物的储量有限，且不可再生；②废旧金属的随意丢弃不仅浪费资源还污染环境。
②有效途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采金属矿物；④寻找金属的代
用品等。
28 、水资源状况及水资源的污染与防治
（1）水的概况：地球上总储水量约为 1.391×10 18 m 3 ，地球表面约71%被水覆盖。可直接利用的淡水量
2.53%。总量相对较多，但人均水资源量相对较少，且地域差距很大。
（2）爱护水资源：一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
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国家节水标志
节约用水
①生活上：a.使用节水器具；b.一水多用，如用淘米水浇花等；
②农业上：改大水漫灌为滴灌、喷灌；
③工业上：循环使用。
防治水污染
工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生，对污染的水体处理达标后排放。
农业上：合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥。
生活上：生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等。加强水质监测。
29 、水的净化方法
净化 内容
重力作用，除去水中颗粒较大的不溶性杂质；
沉降
促进方法：明矾（可促进水中悬浮杂质的沉降）
仪器 铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒；实验用品：滤纸。
原理 分离颗粒大小不同的混合物，除去水中颗粒较小不溶性杂质；
操作
操作说明 未规范操作可能产生的后果
要点
一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 如果滤纸未贴紧(留有气泡)，会造成过滤速度慢
滤纸边缘低于漏斗
如果滤纸边缘高于漏斗口，液体可能会从漏斗外流下
口
二低
漏斗内液面低于滤
操作 如果液面高于滤纸边缘，液体会不经滤纸过滤而流下
纸边缘
要点
过滤
倾倒液体的烧杯尖
如果没有用玻璃棒引流，可能造成液滴飞溅
嘴紧靠玻璃棒
玻璃棒末端轻靠在
三靠 如果玻璃棒靠在单层滤纸这边，可能造成 滤纸 破损
三层滤纸的一边
漏斗下端紧靠烧杯 如果没有紧靠，过滤速度变慢，同时可能造成液滴飞
内壁 溅
①玻璃棒在过滤中的作用是引流。
②过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:
其它
A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损
③如果过滤后的滤液仍然浑浊，接下来应如何操作？更换滤纸并清洗仪器，重新过滤，直
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到滤液澄清。
原理：活性炭：表面疏松多孔，表面积大；除去水中的颜色或气味的物质，
吸附
该过程属于物理变化。
原理：各成分的沸点不同；除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水。
蒸馏
⑴蒸馏时加入沸石的目的：防止暴沸；
⑵图中温度计水银球的位置是插入到支管口，原因是此温。
度计不是测水温而是测支管口处水蒸气温度。
⑶知道冷凝管的进水口和出水口：下管进水，上管出水。
消毒
用液氯，此过程是个化学变化。
杀菌
水的净化效果由低到高的是： 沉淀 、 过滤 、 吸附 、 蒸馏 （均为物理方法），其中净化效果最好的
小结
是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
30 、自来水和软硬水
（1）自来水生产过程：
天然水→加混凝剂→沉淀→过滤→活性炭吸附→投药消毒→自来水
自来水厂净水过程示意图
（2）硬水和软水
①定义：硬水：含有较多可溶性钙、镁矿物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁矿物质的水
②区别方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。
③转化方法：加热煮沸（日常生活）、蒸馏（实验室、工业）等。
31 、溶液的形成及组成
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
（2）溶液的组成：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
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溶液的基本特征：均一、稳定、混合物。
（3）溶液的组成的判定
固体、气体溶于液体，固体气体是溶质，液体是溶剂。
如：盐酸中溶质是氯化氢气体，稀硫酸中溶质是硫酸液体
液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，有水水是溶剂。
溶质溶剂的判断
如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水；
发生化学反应的溶液，溶质是反应后溶解的物质。
如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。
非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
溶液的命名 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液）
不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液）
溶质、溶剂与溶液 溶液质量=溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上）
的关系 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔）
a.化学反应在溶液中进行速度快。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的
固体配制成溶液来使用。
溶液的用途 b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种
注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。
c.用于农药、医药、化工生产。
32 、溶解时的吸热或放热现象
溶解时的热现象 对应物质 温度变化
溶于水放热 氢氧化钠 NaOH 、 浓硫酸 H SO 升温
2 4
溶于水吸热 硝酸铵 NH NO 降温
4 3
溶于水温度无明显变化 氯化钠 NaC l 温度无明显变化
33 、乳浊液和乳化
（1）乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把大的油滴分为较小的油滴从而分散到水中，使两种互不相溶
的液体形成较稳定乳浊液的过程。
（2）溶液、乳浊液和悬浊液比较
溶液 乳浊液 悬浊液
分散质 溶质的分子或离子 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒
特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定
（3）物质去污的方法及原理归纳
方法 原理 举例
溶解 使某些污垢溶解 汽油去污，酒精除去碘渍
乳化 乳化作用 洗涤剂洗去碗碟上的油渍
34 、饱和溶液和不饱和溶液
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在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶
概念
液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液；
继续加入少量该溶质，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为
判断方法
不饱和溶液。
对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言：
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂
饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度
相互转化
注：Ca(OH) 和气体等除外，它们溶解度随温度升高而降低。
2
澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其
余相同。
①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的
溶液浓稀与饱和不 石灰水溶液就是稀溶液
饱和的关系 ②相同的溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
（即：在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓）
35 、混合物的分离
混合物的分离 内容
过滤法 分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
蒸发结晶 如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。析出晶
体后溶液的溶质质量分数不变
结晶法
降温结晶 （冷却热的饱和溶液，如KNO ）适用于溶解度随温度变化大的物
3
质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
36 、固体的溶解度
固体的溶解度 内容
固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100 g 溶剂 里达到饱和状态
概念
时所溶解的 质量。
①、条件 ： 一定温度 ；②、标准 ： 100 g 溶剂 ；
理解四要素
③、状态 ： 饱和状态 ；④、单位 ： g 。
影响因素 内因 _ 溶剂种类 _ 、溶质种类；外因是温度。
20℃时，氯化钠溶解度为36g：
①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。
意义 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。
③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。
④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO；
3
变化规律 （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；
（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH) 。
2
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溶解性 易溶物质 可溶物 微溶物质 难溶物质
质
溶解性
20℃溶解度(g) 大于 10 g 10g-1g 1g-0.01g 小于 0.01 g
37 、气体的溶解度
气体的溶解度 内容
气体的溶解度是指气体物质在 _ 一定压强 _ 、一定温度下一体积水最多溶解气体的
概念
体积分数来表示。
内因 溶剂种类 _、溶质种类；外因是温度、压强。
影响因素 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；
在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
38 、溶解度曲线
溶解度曲线 内容
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成
结构
不同物质随温度变化的曲线。
①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO；
3
线的含义 ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH) 。
2
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
点的含义
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。
39 、溶液组成的定量表示
定量表示 内容
定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它
定义
是溶质与溶液的质量之比。
定义公式 ×100％。
溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；
变形公式
溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量
（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，
在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。
稀释问题
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质
量分数
（1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质
溶液浓缩
后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质
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量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数
为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则
Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。
（2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶
液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的
溶液，则
Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。
（3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶
液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质
量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质
的质量分数为c%的溶液，则
Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。
40 、酸碱指示剂
（1） 酸碱指示剂简称指示剂，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。石蕊和酚酞是常用的酸碱指示
剂。
（2）石蕊和酚酞溶液的显色规律
酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色
无色酚酞溶液 无色 无色 红色
41 、溶液酸碱度的表示—— pH
（1）溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用pH 来表示。
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pH取值范围通常在 0 ～ 14 之间。
pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越
pH的取值
强；
范围
pH=7，溶液呈中性；
pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。
测定 pH 的 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，
简便方法 把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。
②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。
溶液酸碱 测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH<5.6 的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为
度的应用 溶有CO）
2
③农作物一般适宜在pH 为 7 或接近 7 的土壤中生长。
④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。
生 活 中 常 厕所清洁剂显强酸性，除水垢；
见 物 质 的 炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；
酸碱度 草木灰显碱性，可改良酸性土壤。
42 、酸
（1）常见的酸
盐酸HCl、硫酸HSO 、碳酸HCO、硝酸HNO、醋酸 CHCOOH
2 4 2 3 3 3
（2）盐酸、硫酸的性质和用途
①盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法
盐酸 硫酸
颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有
浓硫酸的特性：
白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体
特性 吸水性（物理性质，可做干燥剂）
与空气中的水蒸气结合形成盐酸小
脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质）
液滴）
** 错误的表达式 ** 用于生产化肥、农
** 错误的表达式 **金属除锈 药、火药、染料
** 错误的表达式 **制造药物 ** 错误的表达式 **冶炼金属、精炼石
用途
** 错误的表达式 **人体胃液含有 油、金属除锈
少量盐酸，助消化 ** 错误的表达式 **在实验室中，浓硫酸
常用作干燥剂
保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水
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②浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化
性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小
浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小
③浓硫酸的稀释
正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因
将浓硫酸沿容器内壁慢慢 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水
注入水中，并不断搅拌。 倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在
（酸入水，沿器壁，慢倾 浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量
倒，及时搅） 热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！
手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。
不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3% ～ 5% 的碳酸氢
危险情况处理
钠溶液。
（3）酸的化学性质
①酸溶液有相似的化学性质，原因是：不同的酸溶液中都有相同的阳离子：氢离子。
②酸的化学性质
酸的化学性质 实验现象 化学方程式
酸能使紫色石蕊试液变红色，不能
1.与酸碱指示剂的反应
使无色酚酞试液变色
Mg + 2HCl = MgCl +H ↑
2 2
快速产生大量气泡，固体逐渐减少
Mg + HSO = MgSO +H ↑
2 4 4 2
Zn + 2HCl = ZnCl+H ↑
2 2
产生气泡较快，固体逐渐减少。
Zn + H SO = ZnSO +H ↑
2 4 4 2
2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气
产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶 Fe + 2HCl = FeCl +H ↑
2 2
液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + H SO = FeSO +H ↑
2 4 4 2
2Al + 6HCl = 2AlCl + 3H↑
3 2
迅速产生大量气泡，固体逐渐减少
2Al + 3H SO = Al (SO ) +3H↑
2 4 2 4 3 2
黑色固体逐渐减少，溶液由无色变 CuO + 2HCl = CuCl +H O；
2 2
3.金属氧化物 + 酸 → 盐 为蓝色 CuO + H SO = CuSO +H O
2 4 4 2
+ 水 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色 Fe O +6 HCl =2FeCl + 3HO ；
2 3 3 2
变为黄色 Fe O +3H SO = Fe (SO ) + 3HO
2 3 2 4 2 4 3 2
无明显现象，需借助指示剂来判读 Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2H O；
2 2 2
4.碱 + 酸 → 盐 + 水
反应是否发生 2NaOH + H SO = Na SO + H O
2 4 2 4 2
CaCO + 2HCl = CaCl + H O+CO↑
3 2 2 2
5.盐 + 酸 → 另一种盐 +
产生大量气泡，固体逐渐减少 NaHCO +HCl = NaCl + H O+CO↑
3 2 2
另一种酸
NaCO+2HCl = 2NaCl + H O+CO↑
2 3 2 2
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AgNO + HCl = AgCl↓+ HNO
3 3
产生白色沉淀
BaCl + H SO =BaSO ↓+2HCl
2 2 4 4
43 、碱
（1）常见的碱
①可溶性碱：
NaOH（氢氧化钠））、 Ca(OH) 2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、
NH 3 ·H 2 O （氨水）
②难溶性碱：
白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
有色沉淀：蓝色沉淀： Cu(OH) 2 （氢氧化铜）；红褐色沉淀 ： Fe(OH) 3 （氢氧化铁）
（2）氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰
化学式 NaOH Ca(OH)2
状态 白色块状固体 白色粉末状固体
易溶于水，溶于水时放出大量的热。
物理性质
氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。
腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性
用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染
工业
用途 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵
污， 改良酸性土壤
实验室做某些气体的干燥剂。 配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。
工业制法
Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =2NaOH+CaCO 3 ↓ CaO+H 2 O=Ca(OH) 2
保存方法
密封，防吸水潮解，防吸收CO 变质 密封，防吸收CO 变质
2 2
意外事故处
如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。
理
鉴别 通入CO，产生白色沉淀的为氢氧化钙
2
（3）碱的化学性质
①碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是 氢氧根离子（ OH - ）
②碱的化学性质
碱溶液与酸碱指示
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
剂的反应
非金属氧化物+碱 2NaOH + CO = NaCO + H O 常用于除去某气体中的CO
2 2 3 2 2
→ 盐+水 2NaOH + SO = NaSO + H O
2 2 3 2
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2NaOH + SO = NaSO + H O
3 2 4 2
Ca(OH) + CO = CaCO↓+ H O 常用于检验 CO
2 2 3 2 2
2HNO + Mg(OH) = Mg(NO) + 2H O
3 2 3 2 2
酸+碱 → 盐+水
Al(OH) +3HCl = AlCl +3H O
3 3 2
条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水
盐+碱 → 另一种 3NaOH+FeCl = Fe(OH) ↓+3NaCl生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色
3 3
盐+另一种碱 2NaOH+CuSO = Cu(OH) ↓+2Na SO 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色
4 2 2 4
NaCO+Ca(OH) = CaCO ↓+ 2NaOH有白色生成
2 3 2 3
44 、常见的盐
（1）定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
（2）常见的盐
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 高锰酸钾 硫酸铜 硝酸钠
化学式 NaCl NaCO NaHCO CaCO KMnO CuSO NaNO
2 3 3 3 4 4 3
（3）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙俗名、物理性质和用途
物质 俗称 物理性质 用途
重要的调味品；配制生理盐水
白色固体，水溶液有咸 （0.9%NaCl溶液）；农业上用NaCl
氯化钠
食盐的主要成分 味，溶解度受温度影响不 溶液选种；做融雪剂；工业上用来制
NaCl
大 取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气；
腌制食品。
碳酸钠 纯碱（因水溶液呈碱 白色粉末状固体，易溶于 用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤
NaCO 性）、苏打 水 剂生产
2 3
碳酸氢钠 白色晶体， 发酵粉的主要成分；
小苏打
NaHCO 易溶于水 医疗上，治疗胃酸过多
3
碳酸钙可用作补钙剂；石灰石、大理
碳酸钙 石灰石/大理石/鸡蛋
白色固体，难溶于水 石用作建筑材料；实验室制备二氧化
CaCO 壳/水垢等的主要成分
3
碳
备注 氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源。
（4）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸反应
药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质
反应快，产生大量气 NaCO+2HCl CO2-与 H + 结合生成HO
2 3 3 2
碳酸钠+稀盐酸
泡 =2NaCl+HO+CO↑ 和CO
2 2 2
碳酸氢钠+稀盐 反应快，产生大量气 HCO -与 H + 结合生成
3
NaHCO +HCl =NaCl+H O+CO↑
3 2 2
酸 泡 HO和CO
2 2
石灰石(或大理石 产生气泡，反应速度 CaCO +2HCl =CaCl +H O+CO↑ CO2-与H+结合生成HO
3 2 2 2 3 2
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适中，适用于实验室
+稀盐酸 和CO
2
制取二氧化碳
（5）碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO NaCO+H O+CO↑
3 2 3 2 2
（6）碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应
主要现象：有白色沉淀生成
化学方程式：NaCO+Ca(OH) = CaCO ↓ + 2NaOH ；NaCO+Ba(OH) = BaCO ↓ + 2NaOH
2 3 2 3 2 3 2 3
（7）碳酸根离子的检验（CO2-）
3
检验方法：取样，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
45 、盐的化学性质
盐的化学性质 举例
①与某些金属反应 CuSO ＋Fe = FeSO ＋Cu
4 4
盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应) 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除 2AgNO＋Cu = Cu(NO)＋2Ag
3 3 2
外)的活动性要大于盐中金属的活动性 有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色
HCl＋AgNO = AgCl↓＋2HNO 有白色沉淀生成
3 3
②与酸反应
HSO ＋BaCl = BaSO↓＋2HCl有白色沉淀生成
2 4 2 4
盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应)
NaCO＋2HCl = 2NaCl＋HO＋CO↑有气泡产生
2 3 2 2
③与碱反应 NaCO＋Ca(OH) = CaCO↓＋2NaOH生成白色沉淀
2 3 2 3
盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 2NaOH＋CuSO = Cu(OH) ↓＋NaSO
4 2 2 4
反应物均溶于水，生成物有沉淀、气体或水 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
④与某些盐反应 NaSO ＋BaCl = BaSO↓＋2NaCl有白色沉淀生成
2 4 2 4
盐＋盐→新盐＋新盐(复分解反应) NaCl＋AgNO = AgCl↓＋NaNO 有白色沉淀生成
3 3
反应物均溶于水，生成物有沉淀、气体或水
46 、酸、碱、盐的溶解性
物质类别 溶解性
酸 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶
碱 氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶(沉淀)
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl 难溶外，其余均可溶；
盐
硫酸盐除BaSO 难溶，Ag SO 、CaSO 微溶外，其余多数可溶；
4 2 4 4
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵；
溶解性口诀
酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙钡。
47 、常见沉淀及离子共存
白色沉淀 AgCl 、 BaSO 、 Mg(OH ) 、 BaCO 、 CaCO ；
4 2 3 3
有色沉淀 Cu(OH) 蓝色沉淀、Fe(OH) 红褐色沉淀
2 3
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（1）与H+不能共存的离子有： OH - 、 CO 2 - 、 HCO -；
3 3
（2）与OH-不能共存的离子有： H + 、 NH ＋ 、 C u 2 + 、 F e 3 + 、 M g 2 + 、 A l 3 +、 Zn2+等；
4
能大量共存的
（3）与CO2-不能共存的离子有： Ca 2+ 、 Ba 2+ ；
3
离子
（4）与Ba2+不能共存的离子有：CO 2 - 、 SO 2-；
3 4
（5）与Cl-不能共存的离子有： Ag + ；
特征反应的离
子对
48 、质量守恒定律
质量守恒定律 内容
概念 参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
适用范围 一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。
理解 （1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；
（2）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；
（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在
内。
微观解释质量 （1）化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
守恒定律的原 （2）以电解水反应为例分析：
因
水通电分解前后，从微观角度来看，不变的是：氢原子和氧原子的种类、数目、质量；变
化的是：水分子变成了氢分子和氧分子。
（3）从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数
目没有增减、原子的质量也没有改变。（即原子的“三不变”）。
反应前后原子的种类不变，则元素的种类也不变；原子的数目和质量不变，则元素的质量
也不变，元素的种类和质量不变，则物质的总质量也不变，这就是质量守恒的原因。
化学反应前后 六不变： 宏观：物质总质量不变；元素种类不变；元素质量不变；
的几个“变与
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不变” 微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；
两个一定变：物质的 种 类 ；分子种类；
两个可能变：分子数目；元素化合价；
49 、化学方程式
（1）概念：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
（2）化学方程式的意义和读法
意义
读法（以C + O CO 为例）
2 2
表明反应物、生成物和反应条 碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。
质的方面
件
宏观 每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条
反应中各物质间的质量比
件下恰好完全反应，生成44份质量的水。
量的方面
每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下恰好
微观 反应中各物质间的微粒个数比
完全反应，生成1个二氧化碳分子。
（3）根据化学方程式获得的信息
以2H 2 ＋ O 2 点燃 2 H 2 O为例 以Fe ＋ CuSO 4 FeSO 4 + Cu 为
获得的信息 例
4 32 36
56 160 152 64
定 反应物 H 和 O （或氢气和氧气） Fe 和 CuSO
2 2 4
性 生成物 H O （或水） FeSO 和 C u
2 4
角 反应条件 点燃 无
度 基本反应类型 化合反应 置换反应
氢气、氧气、水的质量比为 铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为
各物质的质量比
4:32:36 56:160:152:64
定 各物质的微观粒 氢气、氧气、水的分子个数比为 反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微
量 子个数比 2:1:2 观粒子个数比”为1:1:1:1
角 反应前后物质质 反应前：4+32=36 反应前：56+160=216
度 量总和守恒 反应后：36 反应后：152+64=216
反应前后各原子 氢原子数：反应前4，反应后4 铁、硫、铜原子数：反应前1，反应后1
数目守恒 氧原子数：反应前2，反应后2 氧原子数：反应前4，反应后4
50 、化学方程式书写
（1）化学方程式的书写原则
①必须以客观事实为基础，化学式不能写错。
②必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
（2）化学方程式的书写步骤
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①写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
②配：配平化学方程式；（配平时右下角的数字不能改动），最小公倍数法，奇数配偶数法，定一法；
③等；将短横线改为等号；
④标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”；↑、↓只能标在生成物上，并且反应物有气体或
固体时，不能再标↑、↓；
⑤查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当，加热条件用▲。
51 、根据化学方程式进行简单计算
（1）计算依据：
①理论依据：质量守恒定律
②基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其
化学计量数的乘积之比。
（2）计算步骤：
步骤 举例
设 设未知量 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
写 写出化学方程式 解：设生成的O 的 质量为 x。
2
找出比例关系，写出相关物质的化学计量数 Mg 2HCl MgCl
H
+ = + ↑
找 与相对分子质量的乘积，以及已知量与未知
2 2
量
列 列出比例式，求解
Zn 2HCl ZnCl
H
+ = + ↑
2 2
答 简明地写出答案
答：加热分解 6g 高锰酸钾，可以得到 0.6g 氧
气。
（3）不纯物质与纯物质的换算关系：
①物质的纯度是指纯净物在不纯物质（混合物）中的质量分数，即纯物质的质量分数。
纯物质的质量
物质的纯度= ×100%
不纯物质的质量
变形：纯物质的质量= 不纯物质的质量 × 物质的纯度
不纯物质的质量= 纯物质的质量 ÷ 物质的纯度
②物质的纯度 = 1- 杂质的质量分数
52 、燃烧与灭火
（1）燃烧定义：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
注意：①发光放热的反应不一定是燃烧，如灯泡发光。②着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度叫着火
点。着火点是物质的性质，一般不改变。
（2）燃烧的条件通常情况下：燃烧需要同时满足三个条件：
①可燃物；② 可燃物与氧气 ( 或空气 ) 接触 ；③温度达到可燃物的着火点。
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三个条件缺一不可。
（3）灭火的原理和方法
①灭火的原理：破坏燃烧必须具备的条件；
②灭火的方法：
a、清除或隔离可燃物；如森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着，火关闭阀门等；
b、 隔绝 O ；如油锅着火，盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，灯帽盖灭等；
2
c、降温到可燃物的着火点以下；如油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等；
（4）应用：
釜底抽薪——清除可燃物
杯水车薪——水太少了，不能使温度降至可燃物着火点以下
53 、基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
由一种单质与一种化合
由两种或两种以 由一种物质生成 由两种化合物互相交
物反应，生成另一种单
定义 上物质生成另一 两种或两种以上 换成分生成另外两种
质与另一种化合物的反
种物质的反应 其它物质的反应 化合物的反应
应
类型 A+B→AB AB→A+B+ … AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
反应物为多种而 反应物只有一种
反应物与生成物
生 成 物 只 有 一 而 生 成 物 有 多 反应物和生成物都
特征 都是两种，且都
种， 种 ， 即 “ 一 变 为化合物
是单质和化合物
即“多变一” 多”
54 、常见化肥
种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状
尿素CO(NH) ：含氮量最高 促进植物茎、叶生长
2 2
氮肥 含氮元素 的 氮 肥 46.7% 、 氯 化 铵 茂盛、叶色浓绿（促 叶色发黄
NH Cl、硝酸钠NaNO 苗）
4 3
氯化钾KCl、硫酸钾KSO
2 4
促进作物生长，增强
草 木 灰 ： 主 要 成 分 为
钾肥 含钾元素 抗病虫害和抗倒伏能 易倒伏
KCO ，是农村最常用钾
2 3
力（壮秆）
肥。
促进植物生长，增强 生长迟缓，产量
磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca (PO )] 抗寒抗旱能力。（强 降低，根系不发
3 3 2
根） 达
含氮、磷、钾元素
复合肥 硝酸钾KNO
3
中的两种或三种
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磷酸二氢铵NH HPO
4 2 4
55 、人体营养与健康
（1）六大营养素
提供能量 蛋白质、糖类、油脂
是否提供能量
不提供能量 水、无机盐、维生素
有机物 蛋白质、糖类、油脂、维生素
是否是有机物
无机物 水、无机盐（可被人体直接吸收）
（2）各类营养素的主要功能及食物来源
营养素 主要功能 常见类别 食物来源
构成细胞的基本物质，是
牛奶、大豆、鸡蛋、猪肉、豆
蛋白质 机体生长及修补受损组织 血红蛋白、酶
腐等
的主要原料
植物种子或块茎、玉米、面
供能
糖类 主要供能物质(60%～70%) 淀粉、葡萄糖、蔗糖 粉、大米、小麦、薯类、甜菜
营养
等
素
植物油脂：花生油、豆油、菜
油（植物油），液
籽油等
油脂 维持生命活动的备用能源 态；脂肪(动物油），
动物油脂：脂肪、牛油、奶油
固态
等
调节新陈代谢，如缺乏维
生缺维生素A：夜盲症；
维生素A、维生素C、
维生素 缺维生素C：坏血病；缺 水果、蔬菜等
维生素D等
不供 维生素D：骨质软化症、
能营 骨质疏松
养素 无机盐 维持机体的酸碱平衡 食盐等 各种饮料和食物、营养补剂
调节体温、溶解物质、排
水 泄废物、预防疾病、调节 各种饮料及食物
新陈代谢
蛋白
质的 点燃闻气味：点燃，若闻到有烧焦羽毛的气味，证明含有蛋白质。
鉴别
（3）人体内的元素
人体的组成 约有 50多种，约占人体质量的99.95%
元素
在人体中含量超过0.01%的元素： O 、 C 、 H 、 N 、 Ca 、 P 、 K 、 S 、 Na 、 Cl 、 Mg 。其中：
常量元素
氧、碳、氢、氮四种元素以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其余元素以无
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机盐的形式存在于水溶液中
在人体中含量在0.01%以下的元素
必需的微量元素：铁 Fe、锌Zn、硒Se、碘I、氟F
微量元素
非必需元素：铝Al、钡Ba、钛Ti
有害元素：汞Hg、铅Pb、镉Cd
（4）常量元素对人体健康的影响
元素 含量 对人体作用 缺乏或过量对健康的影响 主要食物来源
幼儿青少年缺乏：会患佝偻病，
使骨骼、牙齿具有坚硬 奶、奶制品、
钙 2.0% 发育不良；老年人缺乏：骨质疏
的结构支架 豆类、虾皮
松，容易骨折；过量造成结石
细胞外液、细胞内液中的Na+和
K+各自保持一定的浓度，对维持 缺钠：肌肉痉挛、头痛
钠 0.15% 食盐等
人体内的水分和维持体液恒定的 过量：水肿、高血压、贫血
pH 起重要作用
对维持人体内水分和维持体液恒 缺乏：肌肉不发达、心率不齐
钾 0.35% 水果、蔬菜
定的pH起重要作用 过量：恶心、腹泻等
（5）微量元素对人体的作用
元素 对人体作用 对人体健康的影响 主要食物来源
血红蛋白的成分， 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、
铁 缺铁引起贫血
能帮助氧气的运输 芹菜
海产品、瘦肉、肝脏、奶类、
锌 影响人体发育 缺锌引起食欲不振、生长迟缓、发育不良
豆类、小米
硒 防癌、抗癌作用 缺硒引起表皮角质化和癌症。过量会中毒 肉类、坚果、海产品
甲状腺激素 缺碘或过量引起甲状腺肿大；幼儿缺碘影
碘 海产品、加碘盐
的重要成分 响生长发育，造成思维迟钝
缺氟易产生龋齿；过量会引起氟斑牙和氟
氟 防治龋齿 海产品
骨病
（6）对人体健康有害的一些物质
有害物质 危害原理 生活中常见事例
CO是一种无色、无味的气体，易与人体血液 家庭用燃煤取暖时产生的煤气、家
一氧化碳
中的血红蛋白结合，造成人体组织和器官缺氧 庭用火、洗浴时也产生一氧化碳
与蛋白质中的氨基酸反应，使蛋白质分子结构
室内装修中的空气污染物，海产品
甲醛 发生变化，失去生理活性而凝固，对人体健康
保鲜用到的甲醛水溶液
造成危害
黄曲霉毒素 存在于霉变食品中，误食会使人中毒， 大米、花生、面粉、玉米、薯干和
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损坏人体肝脏，诱发癌症 豆类等霉变食物中含有黄曲霉毒素
重金属盐 易与人体蛋白质反应，使之变性而中毒 汞、铅、镉等重金属中毒
由甲醇及其代谢产物甲醛和甲酸引起，以中枢
甲醇 神经系统损害、眼部损害甚至失明及代谢性酸 用工业酒精兑制白酒
中毒为主要特征
亚硝酸盐 有毒，致癌物质 代替食盐用于烹调或腌制肉制品
瘦肉精 引起心率加速，代谢紊乱，血压降低 用含瘦肉精的饲料喂养生猪
56 、化石燃料
（1）三大化石燃料包括___煤______、____石油_____和___天然气______，它们是__不可再生_______ (填
“可再生”或“不可再生”)能源，属于____混合物___ (填“纯净物”或“混合物”)。
（2）煤和石油
煤 石油
古代植物的遗骸经过一系列复杂的变化 古代动植物的遗骸在地壳中经过复杂变化形成的
形成
形成的
元素组成 主要含_ C _，少量H、N、O、S 主要含_____ C 、 H ____，少量S、O、N
类型 ______混合物 ___ ____混合物_____
黏稠液体，黑色或棕色，不溶于水，密度比水
状态 黑色固体，有光泽
小，无固定的熔点、沸点
（3）煤和石油的综合利用
a.煤综合利用（化学变化）
b.石油炼制（物理变化）
（4）天然气
①天然气是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，主要成分是甲烷，是一种最简单的有机物_。有石油的地方
就有天然气。甲烷也叫沼气、坑气，化学式为 CH 。
4
②甲烷的性质
物理
纯净的甲烷是无色 、无味 的气体，密度比空气小 ，难 溶于水，可用排水法收集
性质
化学 具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰，放出大量的热，生成的气体能使澄清石灰水变浑
性质 浊。①完全燃烧的化学方程式为____ CH ＋ 2O ===== CO ＋ 2H O 。
4 2 2 2
②不完全燃烧：2CH+3O — \s\up8( 点燃 ) 2CO+4H O。
4 2 — 2
（5）可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成
的。
a.可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源。
b.可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。
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57 、能源的利用与开发
（1）能源分类
类型 定义 实例
可再生能源 不随其本身的转化或被人类的利用而减少的能源 太阳能、生物质能、水能、风
能、地热能等
不可再生能源 随其本身的转化或被人类的利用而减少的能源 煤、石油、天然气
（2）清洁能源
①氢气
物理性质 通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体， 密度比空气小 ， 难溶于水
△ 点燃
化学性质 还原性：H＋CuO====H O ＋ Cu ；可燃性：2H+O==== = 2H O
2 2 2 2
作燃料的优点和缺点 优点：燃烧热值高；燃烧产物是水，无污染；可由水分解得到，来源广泛
缺点：制取成本高，贮存、运输困难
实验室制取 反应药品 锌粒和稀硫酸
反应原理 Zn+H SO===== Zn SO +H ↑
2 4 4 2
反应装置
或
收集方法 向下排空法（密度比空气小）、排水法（难溶于水）
②乙醇( C HOH)
2 5
俗名 酒精
化学性质 在空气中燃烧时放出大量的热。完全燃烧的化学方程式为
点燃
C HOH＋3O====2 CO + 3 H O
2 5 2 2 2
优点 可再生 ， 可以节省石油资源 ， 减少汽车尾气污染
制取 由高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏得到
（3）其他新能源
①目前正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、潮汐能、地热能、生物质能和核能等。
②海底埋藏着大量的“可燃冰”它的主要成分是甲烷水合物，是甲烷与水在低温和高压条件下形成的。
a.可燃冰的优点：能量高、热值大，有望成为未来新能源。
b.可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。
③目前氢气作为燃料，还不能广泛应用，因为制取氢气的成本高，贮存困难；已经应用的领域有航天、氢
氧燃料电池等。
58 、化学材料
（1）有机高分子材料
（2）三大合成材料
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塑料 优点：塑料密度小、耐腐蚀、易加工等特点
天然纤维 棉、麻、丝、毛
合成纤维 涤纶、腈纶、锦纶等
优点：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀
优缺点和用途 缺点：吸水性透气性差
合
用途：制作人类服饰，锦纶制降落伞绳、缆绳、渔网
成
灼烧闻气味
纤
** 错误的表达式 **燃烧时有烧纸的气味，灰烬为灰黑色，手捻时全部成粉末的为
维
棉纤维
纤维鉴别方法
** 错误的表达式 **燃烧时有烧焦羽毛气味，灰烬成黑褐色的为羊毛纤维
** 错误的表达式 **先熔化再燃烧（边熔化边燃烧），燃烧有特殊气味，灰烬为黑
色玻璃球状，不易捻碎的是合成纤维
优点：高弹性、耐油、耐高温、不易老化，广泛应用于农业、国防、交通及日常生
合成橡胶
活。常用的合成橡胶有：丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等
（3）合成材料与环境污染
利：方便了生产生活
合成材料的利与弊
弊：合成材料废弃物的急剧增长带来了环境问题，尤其是“白色污染”严重
①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；
白色污染的危害
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
消除白色污染的途径 ③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料
将两种或两种以上的材料复合为一体而形成的材料称为复合材料，如玻璃钢、碳纤
维。玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的，其强度相当于钢材，密度
复合材料 小、耐腐蚀，被大量用做建筑材料、耐腐蚀管道、车船体材料等。
碳纤维复合材料的密度小、强度高、化学稳定性好，在航天航空和人等尖端技术领
域有广泛应用。
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