文档内容
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模块一 知识主题
主题二 物质的性质和应用Ⅳ━━━常见的酸碱盐
01考情透视·目标导航
02知识导图·思维引航
03核心精讲·题型突破
考点一 常见的酸和碱 ►考法03 溶液的酸碱性
【真题研析】 ►考法04 溶液pH的测定和应用
►考法01 浓盐酸、浓硫酸的性质 【核心精讲】
►考法02 浓硫酸的稀释 ►知识点一 中和反应及应用
►考法03 酸的化学性质 ►知识点二 溶液的酸碱性和pH
►考法04 实验探究酸的化学性质 【命题探究】
►考法05 氢氧化钠、氢氧化钙 考点三 盐和化肥
►考法06 碱的化学性质 【真题研析】
►考法07 实验探究碱的化学性质 ►考法01 常见的盐
【核心精讲】 ►考法02 性质与用途的对应关系
►考法01 浓盐酸、浓硫酸的性质 ►考法03 碳酸盐的检验
►考法02 酸的化学性质 ►考向04 复分解反应的判断
►考法03 氢氧化钠、氢氧化钙的性质 ►考向05 复分解反应发生条件
►考法04 碱的化学性质 ►考向06 常见化肥的分类和作用
【命题探究】 ►考向07 化肥的简易鉴别
考点二 中和反应 【核心精讲】
【真题研析】 ►知识点一 常见的盐
►考法01 无明显现象中和反应的探究 ►知识点二 复分解反应
►考法02 中和反应的应用 ►知识点三 化学肥料
【命题探究】
考点要求 课标要求 命题预测
以盐酸和硫酸为例，通过实验探究认 酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选
常见的酸
择题、填空题、实验探究等题型出现，题型灵
识酸的主要性质和用途。
和碱 活。命题通过创设相关实验，问题情境或图表信
以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实
息，常见的命题点有：盐酸、硫酸、氢氧化钠和
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氢氧化钙的性质和用途；酸的化学性质；碱的化
验探究认识碱的主要性质和用途。
学性质。
依据中和反应，初步预测常见的酸和 中和反应的考查，在实验探究题和选择题中
呈现。常见的考点有：无明显现象的中和反应的
碱的主要性质，设计实验方案，分析、解
中和反应 判断；中和反应的应用等。
释有关实验现象，进行证据推理，得出合
理结论。
溶液的酸碱性与pH考查，常结合生产生活、
溶液的酸 了解检验溶液酸碱性的基本方法，知 化学实验等考查；考查题型以选择题为主，也可
碱性与 道酸碱性对人体健康和农作物生长的影 穿插于填空题、实验探究题等题型中。常见的考
pH 响。 点有：指示剂的显色规律；溶液酸碱性的判断；
溶液pH的测定。
常见的盐考查，可以是选择题、填空题、实
了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在
常见的盐 验探究题；常见的考点有：食盐、纯碱、小苏打
日常生活中的应用。
和碳酸钙的物理性质和用途。
复分解反应考查，一般以选择题、填空题、
复分解反
认识常见的复分解反应及简单应用。 实验题等为主，常见的考点有：复分解反应发生
应
的条件及其探究、复分解反应的简单应用。
化肥的考查，一般在选择题中出现，常见的考点
知道一些常用化肥及其在农业生产中的作
化肥
用。 有：常用化肥的种类及用途。
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考点一 常见的酸和碱
考法 01 浓盐酸、浓硫酸的性质
1.（2024·山东枣庄·中考真题）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末
2．（2023·湖南郴州·中考真题）下列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸有强烈的腐蚀性
B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C．稀硫酸可用来除铁锈
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
考法 02 浓硫酸的稀释
3．（2024·北京·中考真题）下列操作正确的是
A．倾倒液体 B．加热液体
C．读取液体体积 D．稀释浓硫酸
4．（2024·江苏常州·中考真题）用下图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的
是
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A．经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL
B．实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒
C．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲
考法 03 酸的化学性质
5．（2024·江苏无锡·中考真题）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A． B．
C． D．
6．（2024·山东临沂·中考真题）下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是
A．石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯
B．浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂
C．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
7．（2024·山东济宁·中考真题）某同学学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与X、Y、Z三种初中常
见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z为氧化物，
常温下，Z为气体。下列说法错误的是
A．X为 B．若Y与稀 反应得到黄色溶液，则Y为
C．X与Z发生反应的化学方程式为 D．X与Y发生的化学反应属于置换反应
考法 0 4 实验探究酸的化学性质
8．（2024·山东滨州·中考真题）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回
答问题：
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(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色；
(2)铁锈的主要成分是 ，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ；
(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）；
A． B． C． D．
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶
液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。
9．（2024·山东潍坊·中考真题）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小
组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
(1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 （填微粒符号）。
(2)将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为 )投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学
方程式为 ；铁钉表面产生气泡，该气体为 ；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液
变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 （填微粒符号）。
(3)分别向两份相同的 溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随
时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，
电导率越大）。
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①图2中曲线1表示向 溶液中滴加 ；曲线2反应中的实验现象为 ；结合图3解释电
导率Q点小于N点的原因 。
②该实验说明，不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。
考法 0 5 氢氧化钠、氢氧化钙
10．（2024·山东济宁·中考真题）化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是
A．聚乙烯塑料袋可盛装食品 B．碳酸钠可治疗胃酸过多
C．熟石灰可改良酸性土壤 D．天然气可用作厨房燃料
11．（2024·四川南充·中考真题）下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是
A．水银、Hg、单质 B．熟石灰、CaO、氧化物
C．苛性钠、NaOH、盐 D．纯碱、NaCO、碱
2 3
考法 0 6 碱的化学性质
12．（2024·甘肃兰州·中考真题）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成
溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定 的含量，如图所示，下列结论中
不正确的是
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A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种
13．（2024·内蒙古通辽·中考真题）物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，
性质相似。关于 LiOH，下列说法不正确的是
A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与硫酸发生化学反应
C．能与硫酸铜发生化学反应 D．水溶液中含有氢氧根离子
考法 0 7 实验探究碱的化学性质
14．（2024·山东临沂·中考真题）同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明
显现象，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？
【进行实验】
探究实验Ⅰ：
(1)分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象
如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是 。
探究实验Ⅱ：
(2)取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入 ，现象为 ，再次证明二者发生了反应。
探究实验Ⅲ：
[查阅资料]20℃时，NaOH、 在水和乙醇中的溶解性如表所示：
溶剂溶质 水 乙醇
NaOH 溶 溶
溶 不
[设计方案]20℃时，兴趣小组进行了如下实验：
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(3)实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是 。
【反思评价】
(4)①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式： 。
②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。
知识点一 浓盐酸、浓硫酸的性质
1. 浓盐酸、浓硫酸的性质、用途及保存
盐酸 硫酸
浓硫酸特征：
浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白
特性 吸水性（物理性质，可做干燥剂）
雾（白雾是盐酸小液滴）
脱水性、腐蚀性（化学性质）
** 错误的表达式 ** 用于生产化肥、农
** 错误的表达式 **金属除锈 药、火药、染料
** 错误的表达式 **制造药物 ** 错误的表达式 **冶炼金属、精炼石
用途
** 错误的表达式 **人体胃液含有少 油、金属除锈
量盐酸，助消化 ** 错误的表达式 **在实验室中，浓硫
酸常用作干燥剂
保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水
2. 浓硫酸的稀释
正确操作 错误操作 注意事项及原因
切不可把水注入浓硫酸！否则
容易造成事故！
将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，
并不断搅拌。
手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。
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知识点 二 酸的 化学 性质
酸溶液有相似的化学性质，原因是不同的酸溶液中都含有氢离子。
酸的化学性质 实验现象 化学方程式
酸能使紫色石蕊试液变红色，不能
1.与酸碱指示剂的反应
使无色酚酞试液变色
Zn + 2HCl = ZnCl+H ↑
2 2
产生气泡较快，固体逐渐减少。
Zn + H SO = ZnSO +H ↑
2 4 4 2
2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气
产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶 Fe + 2HCl = FeCl +H ↑
2 2
液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + H SO = FeSO +H ↑
2 4 4 2
黑色固体逐渐减少，溶液由无色变 CuO + 2HCl = CuCl +H O；
2 2
3.金属氧化物 + 酸 → 盐 为蓝色 CuO + H SO = CuSO +H O
2 4 4 2
+ 水 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色 Fe O +6 HCl =2FeCl + 3HO ；
2 3 3 2
变为黄色 Fe O +3H SO = Fe (SO ) + 3HO
2 3 2 4 2 4 3 2
无明显现象，需借助指示剂来判断 Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2H O；
2 2 2
4.碱 + 酸 → 盐 + 水
反应是否发生 2NaOH + H SO = Na SO + H O
2 4 2 4 2
CaCO + 2HCl = CaCl + H O+CO↑
3 2 2 2
产生大量气泡，固体逐渐减少
5.盐 + 酸 → 另一种盐 + NaHCO +HCl = NaCl + H O+CO↑
3 2 2
另一种酸 AgNO + HCl = AgCl↓+ HNO
3 3
产生白色沉淀
BaCl + H SO =BaSO ↓+2HCl
2 2 4 4
知识点 三 氢氧化钠、氢氧化钙的性质
氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)
2
俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰
白色块状固体，易溶于水，溶于水时放出大量的
物理性质 热。 白色粉末状固体，微溶于水
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业， 做建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多
用途
除油污，实验室做某些气体的干燥剂。 液，在实验室中检验二氧化碳。
工业制法
Na CO +Ca(OH) =2NaOH+CaCO ↓ CaO+H O=Ca(OH)
2 3 2 3 2 2
保存方法
密封，防吸水潮解，防吸收CO 变质 密封，防吸收CO 变质
2 2
知识点 四 碱的化学性质
碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是 氢氧根离子（ OH - ）
碱溶液与酸碱指示 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
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剂的反应
非金属氧化物+碱 2NaOH + CO = NaCO + H O 常用于除去某气体中的CO
2 2 3 2 2
→ 盐+水 Ca(OH) + CO = CaCO↓+ H O 常用于检验 CO
2 2 3 2 2
HCl + NaOH = NaCl + 2H O
2
酸+碱 → 盐+水
Al(OH) +3HCl = AlCl +3H O 治疗胃酸过多
3 3 2
3NaOH+FeCl = Fe(OH) ↓+3NaCl 生成红褐色沉淀
3 3
盐+碱 → 另一种
2NaOH+CuSO = Cu(OH) ↓+2Na SO 生成蓝色沉淀
4 2 2 4
盐+另一种碱
NaCO+Ca(OH) = CaCO ↓+ 2NaOH 生成白色沉淀
2 3 2 3
易混易错
氢氧化钠、氢氧化钙等可溶碱都能使无色酚酞变红，氢氧化铜不能使酚酞变红。
1．【新考法】化学与食品添加剂
苯甲酸（C HCOOH）是一种有机酸，可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。苯甲酸的酸性比醋酸强。下
6 5
列对苯甲酸性质的推测不合理的是
A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．苯甲酸溶液能与碱发生中和反应
2．关于酸和碱的性质说法正确的是（ ）
A．用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体
B．用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C．酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应有氢气产生
D．碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
3．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
4．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是
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A．C、CO、CO 组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性
2
B．HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应
C．酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质
D．浓HSO 、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
2 4
5．（2024·广东深圳·三模）小明将初中化学中几种常见物质按照相邻花瓣的两种物质在一定条件下可以发
生反应的原则，把它们拼成了美丽的七瓣花。甲乙丙丁分别为碳、盐酸、熟石灰和纯碱中的某一种，下列
说法不正确的是
A．物质甲与氧气反应有可能生成有毒物质 B．二氧化碳与乙的反应可以用来检验二氧化碳
C．物质乙与物质丁也能发生反应，并放出热量 D．铁与物质丁反应得到黄色溶液
6．【新考法】化学与生活
（2024·四川眉山·模拟预测）被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，这是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激
作用，该酸性物质的主要成分是甲酸(CHO)。下列有关说法正确的是
2 2
A．甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
B．可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处
C．1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成
D．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：2
7．在学习酸的化学性质后，同学们做了如图所示的A、B两个实验：
（1）A试管中发生反应的化学方程式 。向B试管中的加入足量的稀硫酸，观察到的现象是
。
（2）实验结束后，小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中，片刻后发现烧杯中出现了红褐色
沉淀，经分析，红褐色沉淀是氢氧化铁。
小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，滤液中含有什么溶质？小红、小军对此进行探究。
【实验讨论】
①小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有HSO ，因为 。
2 4
②小军认为滤液中不可能有Fe （SO ），理由是 。
2 4 3
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【提出猜想】
猜想Ⅰ：NaSO NaOH
2 4
猜想Ⅱ：
【设计实验】
实验操作 实验现象 结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试液 猜想Ⅰ成立
8．（2024·吉林长春·二模）氢氧化钠是一种常见的碱，在化工生产及生活中有用途广泛，化学小组同学在
老师的指导下开展了以下系列学习活动。
活动一：验证氢氧化钠固体容易潮解
(1)小亮将几小片 NaOH固体放在干净的玻璃片上。5min后观察到 ，说明NaOH固体吸收了空气中
的水蒸气。
(2)小涵根据NaOH 的化学性质，她认为NaOH 固体表面潮湿的原因还可能是 ；
(3)小涵取在空气中静置5min后的NaOH 固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，未见气泡产生，说明
NaOH 固体表面的水来自于 ；
活动二： 验证氢氧化钠与二氧化碳反应
【实验1】小华把静置至不再产生气泡的碳酸饮料放入烧瓶中，如图1组装好仪器。用注射器向右侧盛
CO₂的烧瓶中迅速注入约10mL 20%的NaOH 溶液，充分振荡，左侧盛碳酸饮料的烧瓶保持不动，一段时
间后，打开止水夹，观察到碳酸饮料中产生大量气泡，如水“沸腾”一般。
(4)请从物理和化学两个视角分析碳酸饮料“沸腾”的原因是 。
【实验2】小刚分别使用 80mL 蒸馏水和80mL 溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，利用图2装置分别进
行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示。
(5)向 中加入蒸馏水后, 压强的终点值94.79kPa 与初始值（94.88kPa） 比较, 几乎不变。通过实验分
析，常温常压下1体积的水约能溶解 体积的二氧化碳；
(6)通过图3中数据对比分析判断CO₂与NaOH 反应的依据是 。
(7)用NaOH 固体和水配制200g20%的NaOH溶液时，结果发现溶质质量分数偏小，可能的三种原因是
。
9．【新考法】实验装置创新
（2024·山西运城·模拟预测）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体(如图)，某兴趣小组同学欲对该固体变
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质情况进行探究。(提出问题)该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO ；
3
②CaCl 溶液呈中性
2
③
猜想Ⅰ：固体未变质
猜想Ⅱ：固体全部变质
猜想Ⅲ：固体部分变质
(1)氢氧化钠在空气中变质的原因是 (用化学方程式表示)。小聪同学取少量样品于烧杯中，用足
量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，
否定的理是 ，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，
进行如下实验。
同学 小红 小美 小伍
实验操作 加入适量氢氧化钙溶液 加入过量氢氧化钙溶液 加入过量稀盐酸
(实验结论)小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确。
(2)(一)老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是 。根据小美的结论
推测小伍实验现象是 。如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？通过测定一定质
量样品与足量稀硫酸反应生成二氧化碳的体积来计算碳酸钠的质量分数。小伍称取一定质量的样品，按如
图装置进行实验(已知该装置气密性良好，水准管高度可以上下调节，量气管是带有刻度的仪器)。
(3)(二)在实验中，若没有植物油，测定结果会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。操作中，
下列情况不影响测定结果的是 (填字母)。
A．实验前试管中有空气 B．实验中水准管口有水溢出
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C．读数时量气管和水准管液面不相平 D．实验后生成的气体在试管中仍有滞留
考点二 中和反应
考法 01 中和反应 判断
1．（2024·山东济南·中考真题）下列有关化学概念的辨析中，合理的是
A．含有氧元素的物质一定是氧化物 B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．只含有一种元素的纯净物一定是单质 D．生成盐和水的化学反应一定是中和反应
考 法 0 2 探究 中和反应
2．（2024·山东济南·中考真题）某同学在常温下进行 溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利
用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液 随所滴入 溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有
关说法中，合理的是
A．在 点时溶液中的溶质为 和 B．在 段，溶液中 数量逐渐增多
C．在 点时溶液中大量存在的阴离子为 和 D．该反应的实质是 和 结合生成
3．（2024·山西·中考真题）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变
化与加入盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是
盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
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A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量
B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强
C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大
D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小
4．（2024·辽宁·中考真题）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【监测温度】
(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填
“吸热”或“放热”），化学方程式为 。
【观察颜色】
(2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，
该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。
(3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：
时呈无色， 时呈红色， 时呈无色。
据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。
A． B． C．
(4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。
【观察沉淀】
(5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入
浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为
36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。）
【多现象可视】
(6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶
液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧
夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧
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化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的
现象为 。
考法 0 3 中和反应的应用
5．（2024·四川绵阳·中考真题）化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是
A．用甲醛水溶液浸泡食品延长保质期 B．用75%的医用酒精消毒杀菌
C．用含 的药物治疗胃酸过多 D．用含NaOH的炉具清洁剂去除油污
考法 0 4 溶液的酸碱性
6．（2024·海南·中考真题）炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是
A．纯净水(pH≈7) B．苏打水 (pH≈9) C．柠檬水 (pH≈3) D．椰子水 (pH≈5)
7．（2024·江苏扬州·中考真题）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断
考法 0 5 溶液 pH 的测定和应用
8．（2024·青海西宁·中考真题）下列实验操作正确的是
A．过滤浊液 B．取用固体粉末
C．放置滴管 D．测定溶液的pH
9．（2024·新疆·中考真题）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和 的变化，测
定结果如图所示。下列说法正确的是
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A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D． 时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
10．（2024·广东深圳·中考真题）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如
KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列
选项正确的是
A．KOH来源：
B．扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0
知识点一 中和反应 及应用
1．中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2．酸与碱之间是否发生反应的判断
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可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现象，
需借助指示剂来判断反应是否发生以及反应进行的程度。
通常是向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液
反应 刚好变为无色，此时恰好完全反应。
的判 若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减
断 少。
不溶性碱与酸反应会观察到明显现象。如：
Cu(OH) + H SO = CuSO + 2H O 蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色
2 2 4 4 2
Fe(OH) + 3HCl = FeCl + 2H O 红褐色固体减少，溶液由无色变为黄色
3 3 2
3.中和反应的微观本质
酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子；用离子方程式表示为 H + + OH – ＝ H O。
2
4.中和反应的应用
（1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。
（2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。
（3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH) 、Mg(OH) 等，中和过多的胃酸；
3 2
蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。
易混易错
改良酸性土壤不能用氢氧化钠，氢氧化钠腐蚀性强、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物。改良
酸性土壤常用氢氧化钙。
知识点 二 溶液的酸碱性和 pH
1. 石蕊和酚酞溶液的显色规律
酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色
无色酚酞溶液 无色 无色 红色
归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。
易混易错
（1）酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。
（2）酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
（3）水和氯化钠溶液呈中性。
2. 溶液酸碱度的表示——pH
溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用pH 来表示。
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pH取值范围通常在 0 ～ 14 之间。
pH<7，溶液呈酸性，pH 数值越小酸性越
pH的取值
强；
范围
pH=7，溶液呈中性；
pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，
测定 pH 的
把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。用pH试纸测出的pH为整数；若需要精确
简便方法
的pH，可以使用pH计。
①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。
溶液酸碱
②测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH<5.6 的雨水为酸雨，正常雨水pH约为5.6
度的应用
③农作物一般适宜在pH 为 7 或接近 7 的土壤中生长。
易混易错
1.溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。
2.酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。盐溶
液可能显酸性、碱性或中性。
1．【新考法】实验新方法
（2024·江苏苏州·二模）某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导
率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是
A．M点之前溶液中的离子总数变小
B．B点溶液中的溶质为NaCl
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
D．M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致
2．（2024·河北邯郸·一模）中和反应在生产、生活中应用广泛，下列应用的主要原理不涉及中和反应的是
A．稀盐酸除去铁锈
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B．用氢氧化铝治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠
3．（2024·吉林长春·三模）实验小组借助传感器对稀 溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛
放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用仪器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正
确的是
A．X溶液是稀 溶液
B． 溶液中 数量不断增加
C．通过图乙可知稀 溶液与稀盐酸反应放热
D． 时溶液中存在溶质只有氯化钠
4.（2024·湖北十堰·一模）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的 及温度随时间变化关系，小
龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。
图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是
A．胶头滴管中的试剂是稀盐酸
B．60秒时烧杯中的溶质是 和
C．盐酸与氢氧化钠反应放出热量
D．恰好完全反应时，溶液温度升到最高
5．（2024·河北邢台·三模）在学习酸和碱的中和反应后，兴趣小组从不同角度开展实验活动，验证氢氧化
钠和硫酸能发生反应。
实验1—小明按照课本中和反应探究实验的步骤进行实验
(1)如图所示用滴管缓慢滴入稀硫酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧
化钠与硫酸发生了反应，依据是氢氧化钠溶液显 （选填“酸性”或“碱性”），能使无色酚酞试液
变红，滴入稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，和稀硫酸发生了反应。
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实验2—利用中和反应放热进行探究
(2)如图，将稀硫酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面
（选填“左低右高”或“右低左高”），部分同学由此认为氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。但有的同学不
赞同，理由是 （装置气密性良好，注射稀硫酸对试管内气压的影响忽略不计）；他认为仍利用此装
置，再做一个对比实验才能达成实验目的。
考点三 盐和化肥
考法 01 常见的盐
1．（2024·四川南充·中考真题）下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是
A．水银、Hg、单质 B．熟石灰、CaO、氧化物
C．苛性钠、NaOH、盐 D．纯碱、NaCO、碱
2 3
2．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题） 常用作焙制糕点的发酵粉， 属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．（2024·黑龙江大庆·中考真题）下列分类正确的是
选
酸 碱 盐 混合物
项
A 醋酸 纯碱 小苏打 福尔马林
磷酸氢二
B 碳酸 熟石灰 石油
铵
C 柠檬酸 NH ·H O 高锰酸钾 冰水混合物
3 2
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D 磷酸 KOH 粗盐 石灰浆
A．A B．B C．C D．D
考法 02 性质与用途的对应关系
4．（2024·山东东营·中考真题）下列物质的性质与用途没有对应关系的是
A．活性炭有吸附性，可用于净水 B．钨熔点高，可用于制灯丝
C．碳酸氢钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D．浓硫酸有腐蚀性，可用于干燥气体
考法 03 碳酸盐的检验
5．（2024·黑龙江绥化·中考真题）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
B．碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
C．同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
6．（2024·山东潍坊·中考真题）逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是
A．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同
B．某物质在氧气中完全燃烧生成 和 ，则该物质一定含有C、H元素
C．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
考法 04 复分解反应的判断
7．（2024·上海·中考真题）人类对水的认识历经了不懈的探索。
(1)18世纪，科学家将制得的氢气点燃，观察到氢气燃烧时火焰呈 色，并证明了生成物为水，
但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。根据当时的认识和实验，所能获得的结论用现在的语言可
表达为“水中含 (元素符号)”。
(2)氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。
①氧气在空气中的体积分数约为 。
②氢气在空气、氧气中都能燃烧，通过 (填基本反应类型)生成水。
③从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在 (选填“空气”或“氧
气”)中燃烧。
(3)电解水实验也能证明水的组成，电解时每生成32g氧气的同时，生成 氢气。
(4)经大量实验最终确认了水的化学式是 。某课题组通过实验将水分解成了一种化合物Y和 ，欲根
据该实验相关物质的数据确定Y中各原子的个数比，需获取的数据有 。
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考法 05 复分解反应发生条件
8．（2024·黑龙江·中考真题）下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
9．（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．CuSO 、NaOH、BaCl 、KCl B．CaCl 、KCO、NaCO、HCl
4 2 2 2 3 2 3
C．MgSO 、NaOH、Ba（NO ）、KNO D．AgNO、NaCl、MgCl 、HNO
4 3 2 3 3 2 3
考法 06 常见化肥的分类和作用
10．（2024·青海西宁·中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，其中磷肥可以增强作物的抗寒、
抗旱能力。下列属于磷肥的是
A．Ca （PO ） B．KSO C．CO（NH ） D．MgCl
3 4 2 2 4 2 2 2
11．（2024·四川绵阳·中考真题）春耕时节，农民大量采购化肥等农资，假冒伪劣化肥案件时有发生。为
维护农民利益，确保粮食安全，相关部门加大了对化肥等农资的“盲检”力度。
(1)氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料，它们对植物的主要作用可以简单记忆为“氮肥壮叶，磷肥壮根，
钾肥壮茎”。下列几种化肥：
① ② ③ ④ ⑤
含氮量最高的是 （填序号），要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复
合肥料是 （填序号）。
(2)长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用 来改良酸性土壤。
(3)某化肥包装袋标签上的部分内容如图。某化学兴趣小组为测定该化肥的含氮量，取15.0g样品配制成溶
液，向其中滴加 溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为23.3g。通过
计算判断该化肥是否合格。（无计算过程不给分）
硫酸铵
净重25kg
含氮量
××化肥有限责任公司
考法 07 化肥的简易鉴别
12．（2024·江苏连云港·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
选 实验目的 实验方案
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项
A 防止自行车链条生锈 在链条表面涂油
B 除去CO 中少量的CO 点燃
2
C 鉴别NH Cl和(NH )SO 取样，加Ca(OH) 固体研磨，闻气味
4 4 2 4 2
D 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
A．A B．B C．C D．D
知识点一 常见的盐
1．盐的组成
盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
2．常见的盐
（1）俗名、物理性质和用途
物质 俗称 物理性质 用途
白色固体，水溶液有咸
氯化钠 生活中的调味品；配制生理盐水；制取
食盐的主要成分 味，溶解度受温度影响不
NaCl 钠、氯气和氢氧化钠；腌制食品。
大
碳酸钠 纯碱（因水溶液呈碱 白色粉末状固体，易溶于 用于生产玻璃、造纸、纺织等行业及洗
NaCO 性）、苏打 水 涤剂生产
2 3
碳酸氢钠
小苏打 白色晶体，易溶于水 发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多
NaHCO
3
碳酸钙 石灰石/大理石/蛋 碳酸钙可用作补钙剂；石灰石、大理石
白色固体，难溶于水
CaCO 壳/水垢等的主要成分 用作建筑材料；实验室制二氧化碳
3
（2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸反应
药品 实验现象 化学方程式
碳酸钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaCO+2HCl =2NaCl+HO+CO↑
2 3 2 2
碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaHCO+HCl =NaCl+HO+CO↑
3 2 2
石灰石(或大理石 产生气泡，反应速度适中 CaCO 3 +2HCl =CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
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+稀盐酸 适用于实验室制取二氧化碳
（3）碳酸根离子的检验（CO2-）
3
检验方法：取样，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
易混易错
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
①分别加热，分解产生CO 的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。2NaHCO NaCO+H O+CO↑
2 3 2 3 2 2
②分别滴加少量BaCl 或CaCl 溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。
2 2
3．盐的化学性质
盐的化学性质 举例
①与某些金属反应 CuSO ＋Fe = FeSO ＋Cu
4 4
盐＋金属→ 新 盐＋ 新 金属 (置换反应) 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除 2AgNO＋Cu = Cu(NO)＋2Ag
3 3 2
外)的活动性要大于盐中金属的活动性 有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色
②与酸反应 HCl＋AgNO = AgCl↓＋2HNO 有白色沉淀生成
3 3
盐＋酸→ 新 盐＋ 新 酸 (复分解反应) HSO ＋BaCl = BaSO↓＋2HCl有白色沉淀生成
2 4 2 4
③与碱反应 NaCO＋Ca(OH) = CaCO↓＋2NaOH生成白色沉淀
2 3 2 3
盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 2NaOH＋CuSO = Cu(OH) ↓＋NaSO
4 2 2 4
反应物均溶于水，生成物 有沉淀 、 气体 或水 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
④与某些盐反应 NaSO ＋BaCl = BaSO↓＋2NaCl有白色沉淀生成
2 4 2 4
盐＋盐→新盐＋新盐(复分解反应) NaCl＋AgNO = AgCl↓＋NaNO 有白色沉淀生成
3 3
反应物条件均溶于水，生成物条件 有沉淀 、 气
体 或水
易混易错
盐类物质中不一定含有金属元素，铵盐中阳离子是铵根离子，不是金属离子，如 (NH)SO、NHCl等。
4 2 4 4
知识点二 复分解反应及应用
1．复分解反应
定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，
复分解反应发生的条件
复分解反应才可以发生。
①酸 + 金属氧化物 ②酸+ 碱→ 盐 + 水** 错误的表达式 **酸+ 盐→ 另一种
酸+ 另一种盐
复分解反应常见类型
** 错误的表达式 **盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 ** 错误的表达式 **盐 + 盐 →
两种新盐
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复分解反应特点 反应前后元素的化合价不变。
溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减
复分解反应的实质
少。
2．碱、盐的溶解性
物质类别 溶解性
氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶(沉淀)
碱
重要沉淀：Cu(OH) 蓝色沉淀、Fe(OH) 红褐色沉淀
2 3
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl 难溶外，其余均可溶；
盐 硫酸盐除BaSO 难溶，Ag SO 、CaSO 微溶外，其余多数可溶；
4 2 4 4
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵；
溶解性口诀
溶碱有四位，钾钠与钙钡。
3．不能大量共存的离子
（1）与H+不能共存的离子有： OH - 、 CO 2 - 、 HCO -；
3 3
（2）与OH-不能共存的离子有： H + 、 NH ＋ 、 C u 2 + 、 F e 3 + 、 M g 2 + 、 A l 3 +、 Zn2+等；
4
（3）与CO2-不能共存的离子有： Ca 2+ 、 Ba 2+ ；
3
（4）与Ba2+不能共存的离子有：CO 2 - 、 SO 2-；
3 4
（5）与Cl-不能共存的离子有： Ag + ；
易混易错
1.复分解反应是四种基本反应类型之一。中和反应不属于基本反应类型，只是复分解反应的一种类型。
2.碱与非金属氧化物反应不属于复分解反应。
知识点三 化学肥料
种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状
尿素 CO(NH) 、氯化铵 促进植物茎、叶生长茂
氮肥 含氮元素 2 2 叶色发黄
NH Cl、硝酸钠NaNO 盛、叶色浓绿（促苗）
4 3
氯 化 钾 KCl 、 硫 酸 钾
促进作物生长，增强抗病
KSO
2 4
钾肥 含钾元素 虫害和抗倒伏能力（壮 易倒伏
草 木 灰 （ 主 要 成 分
秆）
KCO）
2 3
生长迟缓，产量
促进植物生长，增强抗寒
磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca (PO )] 降低，根系不发
3 3 2 抗旱能力。（强根）
达
硝酸钾KNO
含氮、磷、钾元 3
复合肥
素中的两种或三 磷酸二氢铵NH HPO
4 2 4
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种
易混易错
1．铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。
2．草木灰主要成分为KCO，是农村最常用钾肥， 其水溶液呈碱性。
2 3
1．（2024·宁夏银川·二模）如图是碳元素对应物质的部分转化关系，下列相关说法不正确的是
A．转化①的反应类型可以是复分解反应
B．转化②中的盐是发酵粉的主要成分
C．转化③可用来检验CO 气体
2
D．工业上可利用转化④制备生石灰
2．【新考法】化学与饮食
（2024·陕西渭南·三模）某茶饮料所含成分的标识如图。下列各组物质所属类别正确的是
选项 A B C D
物质 柠檬酸 小苏打 水 红茶粉
类别 氧化物 碱 化合物 纯净物
A．A B．B C．C D．D
3．【新考法】古籍中的化学
（2024·四川成都·二模）《本草纲目）记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列
叙述不正确的是
A．“烧”涉及化学反应
B．“灰淋计”涉及溶解
C．“灰”指草木灰，含有KCO
2 3
D．“取碱浣（洗）衣”利用碱的强腐蚀性
4．（2024·宁夏银川·二模）（2024·山西吕梁·三模）同学们在一次复习课上，对碳酸钠的相关问题，以结
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构图的形式进行了如下梳理。
联系实际，解决问题。
(1)碳酸钠的俗称为 。
(2)碳酸钠所属的物质类别是 （填“酸”“碱”或“盐”）。
(3)久置的氢氧化钠会变质生成碳酸钠，碳酸钠与某种物质反应也会生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为
（写一个）。
(4)碳酸钠可以与盐反应，写出碳酸钠与某种盐反应的微观实质： 。
(5)写出碳酸钠的一个用途： 。
5．【新考法】化学与味道
（2024·河北邢台·三模）化学与味道。
(1)酸：厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的 （填离子符号）。
(2)甜：奶油蛋糕，香甜可口。焙制蛋糕用到的发酵剂主要成份是小苏打，在医疗上，可治疗 。
(3)辣：辣椒最适宜在 范围6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤 ，想种植辣椒，可以加入适量
（填物质的俗称）调节土壤 。
(4)咸：盐是生活中的调味品，也可用在工农业生产和交通上、农业上常用 的食盐水来选种，现有
质量分数为 的氯化钠溶液，欲稀释为 的氯化钠溶液，需要加入水的质量为 。
6．【新考法】化学与融雪剂
（2024·辽宁抚顺·三模）阅读下列短文，回答问题。
科学抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，可及时清除道路上的冰雪，为我们的出行带来便利。
融雪剂的种类繁多，氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪速度快，但其中含有的氯离子
对路面的腐蚀性大； 类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路
等重要场所，此外，碳酸氢钾 、乙酸钾 、磷酸二氢钾 等盐类物质也常用
于融雪，目前常用的环保型融雪剂中会添加适量缓蚀剂，融雪的同时对环境的影响大大降低。
研究发现，将不同种类融雪剂混合使用，部分性能得到优化，如图是研究人员配制出的 两组融雪剂
中各成分质量分数．各项性能的检测结果如表所示。
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性能 冰点 融雪化冰能力 融雪速度 混凝土质量腐蚀
A组 12.5 132 1.12
B组 10.7 167 0.40
注：①冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度；②融雪化冰能力指每克融雪剂融化冰雪的体积。
(1)融雪剂除冰雪的作用原理是 。
(2)使用 类融雪剂融雪的优点是 ，磷酸二氢钾除用作融雪剂外，还具有的一种用途是 。
(3)环保型融雪剂中添加缓蚀剂的具体作用是 。
(4)根据表格可知，融雪剂混合使用后，综合融雪效果更好的是 （填“A组”或“B组”），A组融
雪剂对混凝土路面腐蚀性比B组大可能的原因是 。
(5)配制混合融雪剂时．除了考虑表中各项性能外，你认为还需要考虑的是 。
(6)为了减小抛撒融雪剂对环境的影响．可以采取的措施有 。
7．【新考法】古籍中的化学
（2024·山东枣庄·中考真题）《周礼・考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢
氧化钾的主要流程为：
(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应)
【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO 。
3
②草木灰的主要成分是KCO，其水溶液显碱性。
2 3
回答下列问题：
(1)步骤一中反应的反应类型是 (填基本反应类型)。
(2)步骤二中反应的化学方程式为 。
(3)某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH 猜想Ⅱ：KOH和
猜想Ⅲ：KOH和KCO 猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH) 和KCO
2 3 2 2 3
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有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。
【实验验证】
方案 实验 现象 结论
一 取少量上层清液于试管中，加入NaCO 溶液 猜想Ⅱ不正确
2 3
二 取少量上层清液于试管中，加入 产生气泡 猜想Ⅲ正确
【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。
【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议： 。
8．（2024·四川绵阳·中考真题）春耕时节，农民大量采购化肥等农资，假冒伪劣化肥案件时有发生。为维
护农民利益，确保粮食安全，相关部门加大了对化肥等农资的“盲检”力度。
(1)氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料，它们对植物的主要作用可以简单记忆为“氮肥壮叶，磷肥壮根，
钾肥壮茎”。下列几种化肥：
① ② ③ ④ ⑤
含氮量最高的是 （填序号），要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复
合肥料是 （填序号）。
(2)长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用 来改良酸性土壤。
(3)某化肥包装袋标签上的部分内容如图。某化学兴趣小组为测定该化肥的含氮量，取15.0g样品配制成溶
液，向其中滴加 溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为23.3g。通过
计算判断该化肥是否合格。（无计算过程不给分）
硫酸铵
净重25kg
含氮量
××化肥有限责任公司
9．（2024·江苏南京·二模）碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中均有广泛的应用。
(一)性质和变化：
(1)碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钠俗称 ；
(2)碳酸钠能与不同类别的物质发生复分解反应，请完成下表：
发生的反应 反应的化学方程式(各写一个)
碳酸钠能与酸反应
碳酸钠能与碱反应
碳酸钠能与盐反应
(3)常温下，取一定量的NaHCO 溶液于烧杯中，插入pH传感器，大约30s时开始向烧杯中持续滴加CaCl
3 2
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溶液，有白色沉淀生成，大约55s时有无色气体同时产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图所示。
【查阅资料】
材料一：NaHCO 溶于水后，少量的 能同时发生如下变化：
3
变化①： ；
变化②： 。
材料二：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大
于H+的数目时溶液的pH>7，反之pH<7。
①NaHCO 溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性，结合材料一、材料二从微观角度说明原因：
3
。
②结合实验现象及图中pH的变化，推测NaHCO 溶液与CaCl 溶液反应生成的沉淀和气体分别是
3 2
和 。
(4)教材中有如下描述“溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧
化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙。”请仿照文中描述，写出碳酸钠转化成碳酸氢钠的化学
方程式 。
(二)制取和应用：
(5)侯氏制碱法中制取NaHCO 的原理为 。
3
实验室用如图所示装置制取少量NaHCO 固体。请据图分析并回答：
3
①装置Ⅱ中试剂的作用是 ；
②反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得到NaHCO 固体。由“低温烘干”可推测
3
NaHCO 固体具有的一条化学性质： 。
3
(6)下列对碳酸钠和碳酸氢钠用途描述正确的是___________(填字母)。
A．碳酸钠是生产玻璃的原料之一
B．碳酸钠是一种重要的建筑材料
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C．碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一
D．碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂
7．【新考法】食品中的化学
（2024·辽宁盘锦·三模）回答问题
(1)爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠，而有些饼干的膨松剂含有
碳酸氢铵。同学们深感好奇，碳酸氢铵是一种常见的 (填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”)，怎
么也可以做膨松剂呢？为此，他们进行了如下的探究。
【查阅资料】
① ； 。
②通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有独特的
味道。
任务一 初识膨松剂
(2)膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢铵、碳酸氢钠常用作膨松剂。碳酸氢铵别名碳铵，碳酸氢钠俗名
是 。
(3)任务二 比较蓬松效果
步骤 具体操作
10g面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸 10g面粉、 g碳酸氢铵置于蒸发
称量
发皿中 皿中
和面 加入5mL水，用玻璃棒搅拌至水被吸干，揉搓成面团，盖上表面皿
烘焙 模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min，熄灭酒精灯，停止实验
(4)通过以上实验发现，加入碳酸氢铵的面团更大更松软，其原因是 。
(5)膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量。同学们分别设计了实验方案。
①甲同学提出，加热一定质量的膨松剂，使其完全分解。通过测定反应前后物质的质量差来算出碳酸氢铵
的含量。
②乙同学认为，膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来
达到实验目的，故设计了如图所示实验装置及主要步骤。
实验装置及主要步骤(B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物)
步骤1：先 ，再装入药品；
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步骤2：从m端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录；
步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热；
步骤4：……
步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。
a.步骤4的具体操作是 ，若没有此操作，会使测量结果 (填“偏大”或“偏小”)。
b.装置C中发生化合反应，其反应的化学方程式是 。
c.装置D的作用是 。
③丙同学提出，将图中装置B、C对调，也可以达到实验目的，其理由是 。
11．（2024·江苏淮安·三模）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收 和 两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，
再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
(1)纯碱属于 （选填“酸”“碱”或“盐”）。
任务二：探究纯碱的性质—— 溶液呈碱性
【查阅资料】
①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的 。
② 在水中全部解离出 和 。
③ 溶液呈中性， 对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
猜想一： 单独起作用，产生较多的 ，使溶液呈碱性。
猜想二： 与 作用，产生较多的 ，使溶液呈碱性。
猜想三： 与 作用，产生较多的 ，使溶液呈碱性。
【实验探究】
(2)如下表所示：
实验操作 实验现象 实验结论
（1）向试管中加入一定量的 ，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立
（2）向试管中加入一定量的 溶液，滴入2滴酚酞溶液 猜想二不成立
（3）①向试管中加入一定量的 溶液，滴入2滴酚酞溶液 ① ；
猜想三成立
②产生白色沉淀，
②往①所得溶液中逐滴加入 溶液至过量
【解释与结论】同学们和老师交流得知： 和 作用，除了能产生较多的 外，还产生另一种阴
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离子。
【拓展与延伸】
(3)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出： 溶液中含有的
阴离子是 和 （填符号）。
任务三：探究纯碱的用途
【查阅资料】 溶液呈碱性，可消洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响 溶液去油污效果的因素进行探究。
配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的 溶液，并测定溶液不同温度下的 ，数据如表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
(4)要证明 溶液的溶质质量分数变化与 变化关系，可选择的3个实验的编号是 （填编
号）。
(5)如要达到最佳去污效果，使用 时应 。
任务四：探究市售纯碱样品成分
市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。
已知：①部分银盐的溶解性如下表；②氯化银不溶于稀硝酸
溶 不 不
验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ：取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液 约为12
实验Ⅱ：取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
实验Ⅲ：向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
结论：样品中含有氯化钠
(6)实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 （填字母）。
a．稀盐酸 b．稀硝酸 c．氢氧化钠溶液 d．氯化钙溶液
任务五：测定样品中碳酸钠含量
准确称取 干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两
者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为 ），消耗盐酸体积为 （该盐酸的密度近似等于
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，杂质不与盐酸反应）
(7)请计算样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
(8)实验发现，当滴入盐酸体积略少于 时，溶液 就降至7以下（约为5.8），溶液 小于7的原
因是 ，将此时的溶液煮沸， 会略有升高。
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