文档内容
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模块一 知识主题
热点突破 碱变质的研究
01考情透视·目标导航
02知识导图·思维引航
03核心精讲·题型突破
考点一 氢氧化钠变质的探究 考点二 生石灰、熟石灰变质的探究
【真题研析】 【真题研析】
►考法01 探究氢氧化钠是否变质 ►考法01 探究生石灰的变质
►考法02 探究氢氧化钠变质程度 ►考法02 探究熟石灰的变质
►考法03 提纯部分变质的氢氧化钠 ►考法03 探究碱石灰的变质
【核心精讲】 【核心精讲】
►知识点一 探究氢氧化钠是否变质 ►知识点一 探究生石灰的变质
►知识点二 探究氢氧化钠变质程度 ►知识点二 探究熟石灰的变质
►知识点三 提纯部分变质的氢氧化钠 【命题探究】
【命题探究】
考点要求 课标要求 命题预测
以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探 本专题的内容是中考常考的考点。考查
究认识碱的主要性质和用途。 题型一般以实验题和科学探究题为主，也常
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与其他知识点结合在选择题中考查。
重点考查的内容：①氢氧化钠变质的探
究；②氢氧化钠变质程度的探究；③氢氧化
钙变质的探究；④氢氧化钙变质后成分的探
究；⑤氧化钙变质的探究。
考点一 氢氧化钠变质的探究
考法 01 探究氢氧化钠是否变质
1．（2024·四川广安·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
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B 探究敞口放置的氢氧化钠是否变质 加过量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 除去NH Cl溶液中混有的(NH )SO 加过量的BaCl 溶液，过滤
4 4 2 4 2
D 比较铝片和硬铝片（铝合金）的硬度 互相刻划
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、鉴别空气、氧气、二氧化碳：将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条正常燃烧的集气瓶内气
体是空气，木条燃烧更旺的集气瓶内气体是氧气，木条熄灭的集气瓶内气体是二氧化碳，实验方案能达到
实验目的；
B、探究敞口放置的氢氧化钠是否变质：氢氧化钠变质是指氢氧化钠与二氧化碳气体反应生成碳酸钠，碳
酸钠与稀盐酸反应有气泡生成，取样，加过量稀盐酸，观察有气泡生成，说明氢氧化钠变质，没有气泡生
成，说明氢氧化钠没有变质，实验方案能达到实验目的；
C、除去NH Cl溶液中混有的(NH )SO ：加入过量的BaCl 溶液，氯化钡溶液与硫酸铵溶液反应生成硫酸
4 4 2 4 2
钡沉淀和氯化铵，过滤，除去硫酸钡，得到溶液含有：氯化铵、氯化钡溶液，实验方案不能达到实验目
的；
D、比较铝片和硬铝片（铝合金）的硬度：互相刻划，合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，表面划痕较
深的是铝片，表面没有划痕或划痕较浅的是硬铝片，实验方案能达到实验目的；
关系：C。
2．（2024·甘肃兰州·中考真题）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶
液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定 的含量，如图所示，下列结论中不
正确的是
A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸
反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，
则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯
化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶
液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意；
D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐
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酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。
故选：D。
考法 02 探究氢氧化钠变质程度
3．（2024·山东潍坊·中考真题）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别 和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化
B 除去 气体中少量的CO 将混合气体点燃
C 提纯含有少量 的NaCl固体 先加水溶解，再降温结晶
D 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入 溶液、观察是否产生沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、加水时，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故A正确；
B、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳含量低，不会燃烧，故B错误；
C、氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，提纯氯化钠采用蒸发结晶的方法，故C错误；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验氢氧化钠部分变质，需要验证含有碳酸钠和氢氧化
钠，取样滴加Ca（OH） 溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质，但无法确定是否部分变质，故D错
2
误。
故选：A。
4．（2024·黑龙江绥化·中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对
其变质情况进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
(1)猜想一：氢氧化钠 猜想二： 猜想三：碳酸钠
【设计实验】
(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 有 产生
猜想二成立
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl 溶液 有 产生
2
【反思拓展】
(3)某同学提出可用Ca（OH） 溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由
2
是 。
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(4)氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。
(5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化
钡溶液有白色沉淀产生，然后将两文试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶
质一定有 。
【答案】(1)氢氧化钠和碳酸钠
(2) 过量的氯化钙溶液 白色沉淀 蓝色沉淀
(3)Ca（OH） 溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验
2
(4) 密封
(5)氯化钠和氯化钡
【解析】（1）氢氧化钠的变质是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；
猜想一：若氢氧化钠未变质，则溶质成分为氢氧化钠；
猜想二：若氢氧化钠部分变质，溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠；
猜想三：若氢氧化钠完全变质，溶质成分为碳酸钠；
（2）步骤一：根据实验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反
应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应，可观察到有白
色沉淀产生，过量的氯化钙溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰；
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl 溶液，氢氧化钠与CuCl 溶液反应生成氯化钠和
2 2
蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生；
（3）由于Ca（OH） 溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca
2
（OH） 溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验；
2
（4）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
，因此氢氧化钠应密封保存；
（5）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，碳酸钠与盐酸
反应生成氯化钠、二氧化碳和水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钡反应生成
碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一支试
管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。
考法 0 3 定量 探究氢氧化钠变质 率
5．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）兴趣小组对一瓶久置的 固体的变质情况进行了实验探究。
【提出问题】 变质了吗？
【作出猜想】①没有变质 ②已经变质
(1)请用化学方程式表示 能变质的原因 。
任务一 定性实验 探究该 固体是否变质
【实验活动1】
(2)兴趣小组设计方案进行如下实验
实验方案 实验现象 实验结论
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猜想②成立
取少量该 固体样品完
依据是 （用化学方程式表
全溶于水，加入过量稀盐酸
示）
【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该 固体变质程度。
任务二 定量实验 探究该 固体变质程度
【实验活动2】
(3)兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。
实验 分别向左右容器内加入下 温度升高值/ 溶液
实验装置
序号 列物质
1 固体 31.52 13.69
固体a的数值
2 10.03 11.92
为
3 该 固体样品 15.71 m
【实验结论】
(4)小组同学分析温度升高值数据，确定该 固体变质程度是 ，请推测m的取值范围是 。
任务三计算该 固体的变质率
【实验活动3】实验步骤：称量 该 固体样品于小烧杯中备用：量取 的稀盐酸：用电
子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反
应后溶液的质量，记录数据。
反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g
105.32 105.02 0.30
(5)兴趣小组结合实验数据，计算出该 固体的变质率为 （结果保留至1%）。
温馨提示：变质率=（已经变质的 的质量/未变质前 的总质量）×100%
【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。
【拓展延伸】
(6)生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有 ，包装标签上应注明的注意事项是 （写一
条）。
【答案】(1)
(2) 产生气泡
(3)1.0/1
(4) 部分变质
(5)
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(6)密封保存
【详解】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式
为： ；
（2）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经
变质，该反应的化学方程式为： ；
（3）该实验的目的是探究氢氧化钠固体变质程度，根据控制变量法，加入物质的种类不同，其它因素相
同，故加入碳酸钠固体的质量也应是1.0g，即a的数值为1.0；
（4）由表中数据可知，相同条件下，该氢氧化钠固体样品的温度升高值介于氢氧化钠固体和碳酸钠固体
之间，说明该 NaOH 固体变质程度是部分变质；
该氢氧化钠固体部分变质，即该氢氧化钠固体样品中含氢氧化钠和碳酸钠，故其溶液的pH值应介于实验1
和实验2之间，即m的取值范围是：11.92＜m＜13.69；
（5）反应前后的质量差为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为0.30g
解：设该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量为x
x≈0.72g
设该样品中变质的氢氧化钠的质量为y
y≈0.54g
故该 NaOH 固体的变质率为：
答：该 NaOH 固体的变质率为66%；
（6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有 NaOH ，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，故
包装标签上应注明的注意事项是：密封保存。
考法 0 4 提纯部分变质的氢氧化钠
6．（2024·山东青岛·中考真题）设计实验方案是科学探究的要素，下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁粉中的碳粉 加足量稀盐酸，过滤
B 除去空气中的氧气 将空气通过足量的灼热铜粉
C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加过量澄清石灰水，过滤
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D 鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液 取样，分别滴入几滴无色酚酞试液，观察溶液是否变红
A．A B．B C．C D．D
【答案】BD
【详解】A、除去铁粉中的碳粉：加足量稀盐酸，稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和碳粉
不反应，过滤得到碳粉，而不是铁粉，实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
B、除去空气中的氧气：将空气通过足量的灼热铜粉，氧气和铜粉在加热的条件下反应生成氧化铜，可以
除去空气中的氧气，实验方案能达到实验目的，符合题意；
C、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠：加过量澄清石灰水，石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化
钠，过滤除去碳酸钙，得到溶液中含有氢氧化钠和过量的氢氧化钙，实验方案不能达到实验目的，不符合
题意；
D、鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液：取样，分别滴入几滴无色酚酞试液，观察溶液是否变红，变红色的
是氢氧化钙溶液，不变色的是氯化钙溶液，实验方案能达到实验目的，符合题意；
故选：BD。
7．（2024·四川达州·中考真题）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴
别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：
(1)A试管中的现象是 。
为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。
【猜想与假设】
(2)猜想一：NaSO
2 4
猜想二：NaSO 、HSO
2 4 2 4
猜想三： 。
【设计并进行实验】
(3)完成并记录以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立
②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 。 猜想一不成立，猜想三成立
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为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出
溶液pH变化如图3所示。
(4)甲组实验pH变化对应的曲线是 （填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现
象是 。
(5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 （用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧
化钠溶液中加入适量 溶液可除去杂质。
【答案】(1)溶液变红
(2)Na SO 、NaOH
2 4
(3)产生白色沉淀
(4) Ⅱ 溶液变红
(5) 氢氧化钙（合理即可）
【详解】（1）A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液变红；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，
则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，故猜想三：NaSO 、NaOH；
2 4
（3）②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硝
酸钠，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立；
（4）不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反
应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ；
M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和
水，该反应的化学方程式为： ；
氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液
可除去杂质。
8．（2024·山东烟台·中考真题）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴
趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸
后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】① ；② 溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
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【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
(1)
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的
废液中有
氯化钡稀溶液。
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管
废液中有
中， 。
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N，然后称
2
量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N 后，测得装置
2
C、D分别增重2.1g和0.1g。
(2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿 ，其原因是 。
(3)装置C中反应的化学方程式是 。
(4)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到 ）。
(5)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。
【任务三】废液的处理
(6)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，
该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。
【答案】(1) 产生白色沉淀 加入适量无色酚酞试液 溶液变红
(2)使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果
(3)
(4)5.3%
(5)偏大
(6)
【详解】（1）步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸
钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；
步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适
量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠；
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（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，
防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；
（3）装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：
；
（4）装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g
解：设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x
x=5.3%
答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%；
（5）如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏
大，则计算出的碳酸钠的含量偏大；
（6）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢
氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为： 。
知识点一 探究氢氧化钠是否变质
1.氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质，化学方程式为 2NaOH+CO ==Na CO+H O ，变质后试剂质
2 2 3 2
量 增大 (填“增大”“减小”或“不变”)，因此氢氧化钠必须密封保存。
2.成分分析:
(1)没有变质:NaOH
(2)部分变质:NaCO 、NaOH
2 3
(3)全部变质:NaCO
2 3
3.探究氢氧化钠是否变质
①探究氢氧化钠是否变质的实质:检验CO 2 − ，选择能和CO2−反应产生明显现象的试剂。
3 3
②试剂选择:酸、碱、盐反应产生的明显现象多为气体或沉淀，可用酸中的H+与CO2−结合生成二氧化碳气
3
体，或者选用含Ca2+[或者Ba2+]的碱液或盐溶液与CO2−结合生成CaCO 或者 B aCO 白色沉淀。
3 3 3
③实验方案:
项目 操作 现象 结论
酸 滴加足量稀盐酸(或稀硫酸) 产生气泡
NaOH
碱 滴加Ca(OH) [或 B a(OH) ]溶液
2 2 产生白色沉淀 已变质
盐 滴加CaCl (或BaCl )溶液
2 2
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【易混易错】加入的酸必须足量，原因是若NaOH部分变质，加入酸的量不足，可能会因未变质的NaOH
先与酸反应而不产生气体。
知识点 二 探究氢氧化钠的变质程度
①探究氢氧化钠的变质程度的实质:检验是否存在OH-，若选择无色酚酞溶液检验OH-，应先排除CO2−的
3
干扰，因为碳酸钠也显碱性，也能使无色酚酞溶液变色。
②除去NaCO 不能用盐酸，因为 盐酸与 NaOH 也反应 ，也不能用Ca(OH) ，因为它会与 NaCO 反应生成
2 3 2 2 3
NaOH，干扰原溶液中NaOH的检验。
③实验方案:
目的 操作 现象 结论
除去NaOH中的 Ⅰ.取适量样品于试管中，加
产生白色沉淀 氢氧化钠 已 变质
Na CO 入过量的CaCl 溶液
2 3 2
检验是否存在 Ⅱ.取Ⅰ中所得上层清液于试 若溶液变红色 氢氧化钠部分变质
NaOH 管中，滴加几滴无色酚酞溶液 若溶液不变红色 氢氧化钠 全 部 变质
④反应的化学方程式: CaC l +Na CO===CaCO ↓ +2NaC l
2 2 3 3
知识点 三 提纯 部分变质的氢氧化钠
滴加适量的Ca(OH) [或Ba(OH) ]溶液至不再产生沉淀，然后过滤，得到氢氧化钠溶液，再蒸发，得到氢氧
2 2
化钠固体。
【易混易错】
1.除去NaOH中的NaCO 实际是选合适的阳离子将阴离子CO2−从溶液中去除，为了防止产生新的杂质，
2 3 3
阴离子首选与原物质相同的OH-，阳离子可选Ca2+或Ba2+等。
易错易混点 氢氧化钠、氢氧化钙变质实验探究的注意事项
2.不能用Ca（OH） ［或Ba（OH） ］代替CaCl （或BaCl ）除去碳酸钠，原因是会引入OH-，对原溶液
2 2 2 2
中NaOH的检验造成干扰.
3.由于碳酸钠溶液也显碱性，能使酚酞溶液变红，因此检验 NaOH是否完全变质，加入的 CaCl （或
2
BaCl ）溶液必须足量，以使碳酸钠完全反应转化为沉淀和显中性的氯化钠.
2
1．（2024·陕西咸阳·二模）下列实验设计能达到实验目的的是
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实验设
计
实验目 B．探究甲烷中含有 C．检验氢氧化钠 D．探究燃烧需要与
A．探究酸碱中和反应放热
的 碳元素 溶液是否变质 氧气接触
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、观察到红墨水左低右高，氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量，可以探究酸碱中和反应放热，故
选项能达到实验目的；
B、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，
反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项不能达到实
验目的；
C、碳酸钠和氢氧化钠溶液均为碱性溶液，均能使酚酞溶液变红，故滴加酚酞溶液不能检验氢氧化钠溶液
是否变质，故选项不能达到实验目的；
D、实验中可燃物的种类不一样，左边试管没有氧气，右边试管有氧气，没有控制单一变量，不能探究燃
烧需要与氧气接触，故选项不能达到实验目的。
故选：A。
2．（2023·广东佛山·二模）探究烧杯内稀NaOH溶液放置三天后其变质程度，下列实验设计能达到目的的
是
选项 实验目的 实验设计
A 检验烧杯内溶液中是否含 加入少量稀盐酸
B 检验烧杯内溶液中是否含 加入少量BaCl 溶液
2
C 检验烧杯内溶液中是否剩余NaOH 加入酚酞溶液
D 检验烧杯内溶液中是否剩余NaOH 加入MgCl 溶液
2
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、由于溶液中可能还含有氢氧化钠，而向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸，盐酸先与
氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则加入少量的稀盐酸时可能
没有气泡产生，该设计不能达到目的；
B、碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则有白色沉淀产生，则说明溶液中含有碳酸钠，该
设计能达到目的；
C、由于碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红色，则不能检验溶液中是否含有氢氧化钠，该设计不
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能达到目的；
D、由于碳酸钠与氯化镁能结合为碳酸镁沉淀，则无法检验溶液中是否含有氢氧化钠，该设计不能达到目
的。
故选B。
3．（2024·天津河东·模拟预测）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液
的探究，同学们的实验设计合理的是
A．取样，在溶液中加入适量的石灰水，如果有沉淀产生，则可证明该溶液已完全变质
B．取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质
C．取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钙溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完
全变质
D．取样，在溶液中加入适量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质
【答案】C
【详解】A、取样，在溶液中加入适量的石灰水，如果有沉淀产生，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成
的碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，则可证明该溶液已变质，该选项设计不合理；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，完全变质后生成的碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变
红色，因此酚酞试液不可能呈无色，该选项设计不合理；
C、取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钙溶液，如产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成
白色沉淀碳酸钙，且上层清液呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则溶液部分变质，该选项设计合理；
D、取样，在溶液中加入适量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该选项设计不合理。
故选C。
4．【新考法】化学与生活
（2024·安徽合肥·三模）薄荷驱蚊绿水是一款清洁效力强劲的全能清洁辟味剂，成分含有非离子表面活性
剂、苛性钠、薄荷油等。兴趣小组对薄荷驱蚊绿水开展以下探究，请你一起参与。
查阅资料：非离子表面活性剂、薄荷油等不与BaCl 和NaCO 反应。
2 2 3
【任务一】了解绿水的去污原理
(1)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，俗称苛性钠、 (填一种即可)，且能与油脂反应，可以去除油污。
(2)表面活性剂去污原理如图1所示，其原理与洗涤剂相似，具有 作用，可以去除污渍，是影响薄荷
驱蚊绿水去污能力的重要因素。
【任务二】探究绿水敞口放置后苛性钠是否变质？变质程度如何？
(3)步骤①：取少量绿水于试管中，向其中加入足量BaCl 溶液，现象为 。反应的化学方程式是
2
，说明苛性钠已变质。
步骤②：为探究苛性钠变质程度，取步骤①反应后所得溶液于试管中，向其中滴加几滴酚酞溶液，现象为
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，说明苛性钠部分变质。
【任务三】探究绿水与厕所强力清洁剂能否混用
资料卡片：厕所强力清洁剂中含有盐酸。
向40mL5%绿水中逐滴滴入40mL5%厕所强力清洁剂，利用温度传感器测得实验过程中溶液温度发生变化
的曲线如图2所示。
根据曲线分析，小组部分同学认为绿水与厕所强力清洁剂能发生反应，不能混用。
(4)有同学提出质疑，溶液温度升高，还可能因为 ，请你改进上述实验方案： 。按照改进后的实
验方案进行实验，小组同学得出绿水与厕所强力清洁剂二者能够发生反应，不能混合使用。
【答案】(1)火碱或烧碱
(2)乳化
(3) 产生白色沉淀 溶液变红色
(4) 溶液被稀释放热 将40mL5%绿水与40mL5%厕所强力清洁剂混合，测定温度变化；将
40mL5%绿水与40mL蒸馏水混合，测定温度变化；将40L5%厕所强力清洁剂与40mL蒸馏水混合，测定温
度变化，对比三组实验中温度变化情况
【详解】（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，俗称苛性钠、火碱或烧碱，且能与油脂反应，可以去除油
污；
（2）表面活性剂去污原理如图1所示，其原理与洗涤剂相似，具有乳化作用，可以去除污渍，是影响薄荷
驱蚊绿水去污能力的重要因素；
（3）步骤①：氢氧化钠暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取少量绿水于试管
中，向其中加入足量BaCl 溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，实验过程中可观察到产生白
2
色沉淀，反应的化学方程式为：NaCO+BaCl =BaCO ↓+2NaCl；
2 3 2 3
步骤②：为探究苛性钠变质程度，取步骤①反应后所得溶液于试管中，向其中滴加几滴酚酞溶液，观察到
溶液变红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，说明苛性钠部分变质；
（4）有同学提出质疑，溶液温度升高，还可能是因为溶液被稀释放热；将40mL5%绿水与40mL5%厕所强
力清洁剂混合，测定温度变化；将40mL5%绿水与40mL蒸馏水混合，测定温度变化；将40L5%厕所强力
清洁剂与40mL蒸馏水混合，测定温度变化，对比三组实验中温度变化情况。
5．【新考法】数字化实验
（2024·山东聊城·一模）在复习中和反应的过程中，老师带领同学们走进学校数字化实验室进行分组实
验，来进行深度学习和探究，让我们一起来进行下列探究活动。
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(一)探究中和反应。
实验开始后，将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所
示。
(1)盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应的微观示意如图2所示。下列说法错误的是___________。
A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗
D．恰好完全反应时，溶液呈中性
(2)下列试剂不能验证反应到达c点的是___________(填字母序号)。
A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁
(二)对实验过程中的意外事件做探究。
(3)在进行上述实验的过程中，有一个小组的同学发现反应过程中烧瓶内溶液中有气泡产生，在他们确认所
用药品试剂瓶上标签无误的前提下，提出猜想是氢氧化钠溶液已经变质，请用化学方程式表示氢氧化钠溶
液放置在空气中变质的原因： 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
该小组的同学为进一步探究氢氧化钠溶液的变质程度，继续进行了如下实验：
(4)【实验报告】
实验步骤 实验现象
步骤一：取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反
。
应
步骤二：取步骤一试管中的少量上层清液，滴加 。 溶液变红色
【实验结论】氢氧化钠溶液部分变质。
【总结与交流】
(5)经过上述实验后，某同学提出原溶液经过除去杂质后还可以继续使用，该方案是：取原溶液，向其中加
入适量的 溶液，然后过滤。
【反思与评价】同学们通过讨论总结出，在探究溶液成分时，除要考虑选择适当的试剂、探究的先后顺
序，还要考虑加入试剂的量，确保将产生干扰的物质除去。
【答案】(1)A
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(2)BC
(3)
(4) 有白色固体生成 无色酚酞试液
(5)氢氧化钙（或者氢氧化钡）
【详解】（1）A、由图2可知，盐酸中存在的微粒是氢离子、氯离子、水分子，故A符合题意；
B、由图2可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故B不符合题意；
C、由图2可知，钠离子和氯离子反应过程中未发生变化，故C不符合题意；
D、氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，故D不符合题意。
故选A；
（2）由图可知，c点时溶液的pH<7，此时溶液中含有的溶质为氯化钠和氯化氢，要验证反应到达c点，
则只需验证溶液中含有HCl即可，
A、加入锌粒，锌粒可与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，可观察到有气泡生成，可验证反应到达c点，故
A不符合题意；
B、盐酸和氯化钠都可以与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法判断溶液中是否含有HCl，故不能验证
反应到达c点，故B符合题意；
C、酸性溶液和中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，无法判断溶液中是否含有HCl，故不能验证反应到
达c点，故C符合题意
D、氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到的现象为溶液从无色变成了黄色，故可证明溶液中存
在HCl，即可验证反应到达c点，故D不符合题意。
故选BC；
（3）氢氧化钠溶液放置在空气中可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为
，故填： ；
（4）氢氧化钠溶液部分变质，故溶液中存在碳酸钠和氢氧化钠，加入过量的氯化钙溶液后，碳酸钠和氯
化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到的实验现象为有白色固体生成；步骤二中，现象为溶液变
红，则实验步骤为取步骤一试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液，故填：有白色固体生成；无色酚
酞试液；
（5）除去氧氧化钠中混有的碳酸钠，可以加入氢氧化钙（氢氧化钡）溶液，碳酸钠和氢氧化钙（氢氧化
钡）反应生成碳酸钙（碳酸钡）沉淀和氢氧化钠，符合除杂原则，故方案是：取原溶液，向其中加入适量
的氢氧化钙溶液，然后过滤，故填：氢氧化钙（或者氢氧化钡）。
6．（2024·贵州·一模）某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动，请你一同参与。
【探究一】探究碱的化学性质
(1)实验1的目的是 。
(2)实验2中发生反应的化学方程式是 。
(3)小明另取一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液进行如实验3所示的实验，在实验中观察到溶液由红色变为无色
后，小明想知道反应后所得溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是他向反应后的溶液
中加入一种试剂，从而得出了结论。小明加入的试剂可能是 。
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【探究二】探究氢氧化钠的变质情况
(4)在完成如实验3的实验中，小组同学观察到有气泡产生，讨论后大家一致认为氢氧化钠溶液已经变质。
于是对其变质程度进行如下探究：
【作出猜想】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
猜想1成立
【探究三】探究氢氧化钠的变质程度(即已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数)
【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验(实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气
中的任何成分发生反应)，并将实验步骤及相关数据记录如下：
甲同学 乙同学 丙同学
实验步 将所取溶液蒸干， 向所取溶液中加入足量的Ba(OH) 溶 向所取溶液中加入足量的稀盐
2
骤及相 称量所得固体，质 液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、 酸，充分反应，将溶液蒸干，
关数据 量为4.26g 干燥、称量，质量为1.97g 称量所得固体，质量为5.85g
【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，则氢氧化钠的
变质程度为 %。
【归纳总结】通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质有 。
【答案】(1)探究碱溶液与酸碱指示剂的作用
(2)
(3)碳酸钠溶液(合理即可)
(4) 取少许待测液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液 产生白
色沉淀，溶液变红 20 可以和某些非金属氧化物、某些盐、酸和酸碱指示剂反应
【详解】（1）实验1中氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝，均能使无色酚
酞溶液变红，故实验1的目的是：探究碱溶液与酸碱指示剂的作用；
（2）实验2中发生反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：
；
（3）敞口放置的氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显
碱性，均能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸
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反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应后，溶液由红色变为无色，说明反应后，溶液中不含碱性物质，即
不含碳酸钠和氢氧化钠，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，故溶液中的溶质可能是氯化钠，也
可能是氯化钠和氯化氢，故只需验证溶液中是否含盐酸即可，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化
碳和水，故可加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明含盐酸；
（4）进行实验：碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故可加入过量的氯化钡溶液检验碳酸钠，
且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试
液检验氢氧化钠，故实验步骤：取少许待测液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含
碳酸钠，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则氢氧化钠溶液部分变质，则
猜想1成立；
分析与结论：将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.26g，则变质后，溶液中溶质的质量为：4.26g，
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即 ，碳酸钠和氢氧化钡
反应生成碳酸钡和氢氧化钠，即 ，可得关系式：2NaOH～NaCO～
2 3
BaCO ，
3
解：设已变质的氢氧化钠的质量为x，所取溶液中碳酸钠的质量为y
x=0.8g
y=1.06g
则未变质的氢氧化钠的质量为：4.26g-1.06g=3.2g，则氢氧化钠的变质程度为：
答：氢氧化钠的变质程度为20%；
归纳总结：实验1中，氢氧化钠和氢氧化钙均能使无色酚酞试液变红，均能使紫色石蕊试液变蓝，说明碱
能与酸碱指示剂反应；实验2中，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，说明碱能与某些盐反
应，实验3中氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，说明碱能与酸反应，氢氧化钠敞口放置在空气中
会变质，即氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，说明碱能与某些非金属氧化物反应，故可总结出碱的化
学性质有：可以和某些非金属氧化物、某些盐、酸和酸碱指示剂反应。
7．（2024·陕西西安·模拟预测）某同学为探究在空气中久置的氢氧化钠溶液是否变质，展开探究活动。
【查阅资料】氯化钙、氯化钡、硝酸钡溶液都呈中性。
【设计实验】取适量氢氧化钠溶液样品于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：
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【分析与结论】
(1)上述四组实验中 （填序号）不能达到实验目的，实验C、D中，观察到的现象是 ，说
明该氢氧化钠样品已经变质。
【继续探究】
实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察
到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。
【提出问题】
上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层溶液中呈碱性的溶质是什么呢？
【猜想与假设】
猜想一： ；
猜想二：NaOH和 ；
猜想三：NaOH和 ；
猜想四：NaOH、 和
【理论分析】
(2)同学们分析后认为，猜想四不合理，理由是 （用方程式表示）。
【实验验证】
(3)
实验方案 实验现象 实验结论
小田同 取少量废液缸中上层红色溶液于试管
学 中，加入过量的 溶液
观察到 猜想二成立
取少量废液缸中上层红色溶液于试管
小威同
学 中，加入过量的 溶液
【实验反思】
(4)同学们分析认为， （选填“小威”或“小田”）同学的实验方案不能达到实验目的。若要除去
上述变质氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量 （填化学式）溶液除去。
【答案】(1) B 产生白色沉淀
(2)
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(3)产生白色沉淀，溶液仍然为红色
(4) 小威 /
【详解】（1）①氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶
液变红，无法用无色酚酞溶液来检验氢氧化钠溶液是否变质，则四组实验中B不能达到实验目的，故填：
B；
②根据实验结论氢氧化钠样品已经变质，即样品中含有碳酸钠，实验C中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸
钙白色沉淀和氢氧化钠，实验D中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，则实验C、D中，
观察到的现象是产生白色沉淀；故填：产生白色沉淀；
（2）由于碳酸钠和氢氧化钙会反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者不能共存，猜想四不合理，氢氧化
钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：
，故填： ；
（3）根据实验结论猜想二成立，即上层溶液中呈碱性的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，取少量废液缸中上层
红色溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液（或氢氧化钡溶液），氯化钡（或氢氧化钡）均能与碳酸钠反应
生成碳酸钡沉淀，则可观察到产生白色沉淀，说明含碳酸钠，反应后，溶液中还含氢氧化钠，氢氧化钠溶
液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液仍然为红色，所以实验现象为：产生白色沉淀，溶液仍然为红
色；故填：产生白色沉淀，溶液仍然为红色；
（4）①氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是反应生成
了氢氧化钠，会对原溶液中氢氧化钠的检验产生干扰，则小威同学的实验方案不能达到实验目的；故填：
小威；
②若要除去上述变质氢氧化钠溶液中的杂质碳酸钠，根据除杂的原则，除去杂质且不能引入新的杂质，根
据氢氧化钙（或氢氧化钡）和碳酸钠反应生成碳酸钙（或碳酸钡）沉淀和氢氧化钠，则应加入适量氢氧化
钙 或氢氧化钡 溶液除去，故填： 或 。
8．（2024·安徽六安·模拟预测）实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。
【实验一】利用如图实验探究碱的化学性质：
(1)实验A中发生反应的现象为 。
(2)实验B中观察到的现象为 。
(3)实验C中发生反应的化学方程式为 。
【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
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【假设猜想】
(4)通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外，一定含有 。
老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲 可能含有 学生乙 可能含有
学生丙 可能含有 学生丁 可能含有
【实验验证】取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量氯化钡溶液，现象为产生白色沉淀，红色褪
去。
【实验结论】
(5)通过实验现象确定了上述滤液中还含有 ，不含其他成分。
【实验二】探究氢氧化钠的变质问题
(6)现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液 原溶液中一定有碳酸钠
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红 原溶液中一定有
【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。
【反思与评价】
(7)在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是
。
【答案】(1)溶液由红色变成无色
(2)软塑料瓶变瘪
(3)
(4)氯化钠/NaCl
(5)碳酸钠/
(6) 有白色沉淀生成 氢氧化钠/NaOH
(7)氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定步骤②的实验结论
【详解】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，溶液不再显碱性，能观察到
溶液由红色变为无色；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，由于消耗了二氧化碳，瓶内气压减小，在大气压的作用
下，软塑料瓶变瘪；
（3）石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式
为：Ca(OH) +Na CO=CaCO ↓+2NaOH；
2 2 3 3
（4）上述为三个反应后混合溶液，在第一个反应中盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，其溶于水，又不
与碳酸钠、澄清石灰水反应，所以一直存在溶液中；废液中除酚酞、碳酸钙及水以外，一定含有氯化钠
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（NaCl）；
（5）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钠都显碱性，能使酚酞试液变红
色，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量氯化钡溶液，现象为产生白色沉淀，红色褪去，说明滤
液中还含有碳酸钠（NaCO），不含有氢氧化钙、氢氧化钠；
2 3
（6）①该实验的实验结论是原溶液中一定有碳酸钠，硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，取
少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液，产生的实验现象是有白色沉淀生成；
②氢氧化钠都显碱性，能使酚酞试液变红色，取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 ，实验现
象是溶液变红，则实验结论是原溶液中一定有氢氧化钠（NaOH）；
（7）在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理
由是：氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰对原溶液中是否有氢氧化钠的判断，这样无法确定步
骤②的实验结论。
9．【新考法】化学与生活
一些火锅店用固体酒精作燃料，出于好奇，同学们对某固体酒精的成分进行了研究。
【查阅资料】
(1)该固体酒精是用酒精、氢氧化钠等物质按一定的质量比混合制成的。
(2)氯化钙溶液呈中性。
(1)酒精(C HOH)中氢、氧元素的质量比为 。
2 5
【提出疑问】
(2)酒精与氢氧化钠的化学式中都含有“OH”，那么酒精的水溶液是否显碱性，可选择下列物质中_____(选
填字母)进行验证。
A．硫酸铜溶液 B．氯化钠溶液 C．pH试纸 D．稀盐酸
(3)固体酒精中的氢氧化钠是否变质了呢？
【实验探究一】小明取少量固体酒精于一支洁净的试管中，加入稀盐酸，发现固体酒精溶解并有气泡产
生，说明该固体酒精已经变质。固体酒精变质的原因为 。
【拓展延伸】为进一步确认固体酒精中是否还含有氢氧化钠，同学们继续探究。
【实验探究二】请完成如表实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论或化学方程式
步骤一：取少量固体酒精于试管中，加水充分
产生白色沉淀 化学方程式： 。
溶解后，滴加过量的氯化钙溶液并振荡
将上述试管中的物质过滤，取滤液于另一支试 实验结论：氢氧化钠部分
。
管中，滴加 变质
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可选择适量的 (选填字母)。
A．CO B．CaC1 溶液 C．Ca(OH) 溶液 D．HSO 溶液
2 2 2 2 4
【答案】(1)6:16/3:8
(2)AC
(3) 氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水 NaCO+CaCl =CaCO ↓+2NaCl 酚酞溶液
2 3 2 3
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溶液变红 C
【详解】（1）酒精（C HOH）中氢、氧元素的质量比为6:16=3:8；
2 5
（2）氢氧根离子能和硫酸铜中的铜离子结合成蓝色沉淀氢氧化铜，碱性溶液的pH试纸显蓝色，因此可以
用硫酸铜、pH试纸进行鉴别，氯化钠、稀盐酸与氢氧化钠混合均无明显现象，故选：AC；
（3）实验探究一：碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，加入稀盐酸，产生气泡，证明氢氧化钠已变
质，变质的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水；
实验探究二：碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，滴加过量的氯化钙溶液，产生白色沉
淀，反应的化学方程式为： NaCO+CaCl =CaCO ↓+2NaCl ；
2 3 2 3
取滤液于试管中滴加酚酞试液，若溶液变为红色，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠部分变质；
拓展应用：A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，不能除去碳酸钠，故错误；
B、CaCl 溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去碳酸钠，但会引入新杂质氯化钠，故错误；
2
C、Ca(OH) 溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去碳酸钠，不会引入新杂质，故正确；
2
D、HSO 溶液会与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水、与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去碳酸
2 4
钠，但也将氢氧化钠反应掉了，故错误，故选：C。
10．（2024·湖南怀化·一模）小明同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是
否变质，小明邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。
(1)该溶液是否变质？
【实验探究1】
实验步骤 实验现象 解释与结论
说明该溶液已变质。变质的原因
取少量该溶液放于试管中，滴加足
有 产生 是
量稀盐酸
（请用化学方程式表示）
(2)该溶液变质程度怎样？
【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含NaCO。
2 3
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有 。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性
【实验探究2】
实验步骤 实验现象 结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液 有 生成
猜想 成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚
上层清液变红
酞溶液
(3)怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。
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【实验探究3】
为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。
请回答下列问题：
根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）变质后样品
中氢氧化钠的质量。
【答案】(1) 气泡
(2) NaOH、NaCO 白色沉淀 二
2 3
(3)大于
【详解】（1）已变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸，有有气泡产生，说明溶液中一定含有碳酸钠，即可说明该溶
液已变质；
根据实验结论该溶液已变质，即氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：
；
（2）提出猜想；
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含NaCO；
2 3
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有NaOH、NaCO；
2 3
实验探究2：
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观
察到有白色沉淀生成，则说明该溶液中含有碳酸钠，过量的氯化钡可以完全除去碳酸钠，静置，取上层清
液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液，上层清液变红，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，
能使无色酚酞溶液变红色，故可验证猜想二成立；
（3）该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，加入适量澄清石灰水，由于碳酸钠和石灰水反应也会生成氢氧化
钠，故最终所得氢氧化钠固体的质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量。
考点二 生石灰、熟石灰变质的探究
考法 01 生石灰 变质 的 探究
1．（2024·黑龙江·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
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选项 实验目的 实验方案
鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸
A 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象
铵、氯化钠四种固体
B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸
C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体，加水溶解，硫酸铜可溶会看到蓝色溶液，
碳酸钙难溶，会看到底部有未溶物，硝酸铵溶于水会吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度不变，可以鉴
别，正确；
B、加入过量的NaOH溶液，会与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，过滤所得滤液中除氯化钠外会
混有氢氧化钠，引入新杂质，错误；
C、在二氧化碳中除去一氧化碳不能通过点燃的方法，因为二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法被点燃，
错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗名，生石灰加水后生成氢氧化钙，氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红，这样无法
判断生石灰中是否混有熟石灰，错误。
故选：A。
2．（2024·甘肃白银·中考真题）下列实验方案能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭的是二氧化碳
检验生石灰中是否含有熟石
B 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，若变红说明含有熟石灰
灰
C 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
D 鉴别硫酸铵和硫酸钠 加熟石灰研磨，能闻到氨味的是硫酸铵
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，故将燃着的木条伸入集气瓶中，木条都会熄灭，实验方案不
能达到鉴别氮气和二氧化碳的实验目的，故A错误；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以不能用酚酞溶液检验是否含有氢氧化钙，故B错误；
C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去碳酸钠，但加入的氯化钙过量，引入了新杂
质，故C错误；
D、硫酸铵和熟石灰研磨，生成氨气，能闻到氨味；硫酸钠与熟石灰不反应，无明显现象，故D正确。
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故选D。
3．（2023·山东烟台·中考真题）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变
质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如下表所示：
实验步骤 实验现象 实验结论
①烧杯壁变热，石蕊试 样品中含有氧化钙和氢
取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水
纸变为蓝色 氧化钙
搅拌，静置，取上层清液滴加到红色
石蕊试纸上
②烧杯底部有白色固体 样品中含有碳酸钙
【交流讨论】小组讨论后，同学们认为：“现象 ”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是 （用
化学方程式表示）；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是 。
兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了如下探究。
【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？
【查阅资料】氢氧化钙在一定温度下能分解：
碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳
【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验（装置气密性良好）。取 该氧化钙样品放在装置
B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯加热（能达
到 高温），至固体不再发生变化，继续通一会空气，实验后测得 装置增重 ，D装置增重
。
【形成结论】该氧化钙样品中的成分是 ，它们的质量比是 。
【反思评价】 装置的作用是 。如果没有 装置，可能会导致氧化钙样品成分中的 测定
结果偏大。
【拓展应用】为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化
钙固体，与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？
。
【答案】 氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙
氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 38∶37∶25 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 装置 氢氧化
钙、碳酸钙 没有影响，是因为无论是否变质，最终钙元素完全转化到氯化钙中
【详解】交流讨论：
小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是氧化钙能和水反应生成氢氧
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化钙，化学方程式是 ；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是氢氧化钙微
溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙；
形成结论：
实验后测得 装置增重 ，说明氢氧化钙分解生成 水，即样品中含有氢氧化钙， 装置增重 ，
说明碳酸钙分解生成 二氧化碳，即样品中含有碳酸钙，该氧化钙样品中的成分是氧化钙、氢氧化钙、
碳酸钙，反应的化学方程式及其质量关系：
氧化钙质量= ，氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的质量比是 。
反思评价：
装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 装置。如果没有 装置，空气中的水蒸气、二氧化
碳能被浓硫酸、碱石灰吸收，可能会导致氧化钙样品成分中氢氧化钙、碳酸钙的测定结果偏大；
拓展应用：
为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体，与变
质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响，是因为无论是否变质，最终钙元素完
全转化到氯化钙中。
考法 0 2 探究氢氧化钙的变质
4．（2023·四川眉山·中考真题）某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内
壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。
【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？
【猜想与假设】
猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出
氢氧化钙固体。猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。
【实验探究】
(1)甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化
学方程式为 。
甲同学得出结论：猜想一正确。
(2)乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是 (用化学方程式表示)，并补充实验如
下：
实验步骤 实验现象 实验结论
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白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙
【实验结论】
综上所述，猜想三正确。
【实验反思】
(3)澄清石灰水必须要 保存。
【答案】(1)
(2) 取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2
滴无色酚酞溶液（或取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴紫色石蕊溶液）
浊液变红（或浊液变蓝）
(3)密封
【详解】（1）甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生，
说明白色固体为碳酸钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为
，故填： ；
（2）①白色固体也可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方
程式为 ，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式
为 ，取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体也会全部
溶解并有气泡产生，故填： ；
②可增加实验检验是否存在氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可用无色酚酞溶液检验，无色酚酞溶液遇碱变
蓝，也可用紫色石蕊溶液鉴别，紫色石蕊溶液遇碱变红，故填：取少量白色固体于试管中，加入适量的水
充分振荡后加入1~2滴无色酚酞溶液（或取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴
紫色石蕊溶液）；
③实验结论为白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，加入适量的水充分振荡后加入
1~2滴无色酚酞溶液，浊液变红（或取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴紫色
石蕊溶液，浊液变蓝），故填：浊液变红（或浊液变蓝）；
（3）空气中的二氧化碳会与澄清石灰水反应生成碳酸钙，因此澄清石灰水必须要密封保存，故填：密
封。
5．（2022·四川凉山·中考真题）农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰
是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。
[提出问题]熟石灰样品的成分是什么？
[作出猜想]猜想一：
猜想二：CaCO 和Ca(OH)
3 2
猜想三：CaCO
3
[资料查阅]氢氧化钙微溶于水
[实验步骤与现象]
步 操作 现象
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骤
取lg样品于试管中，加入10ml蒸馏水充分振
1 得到上层清液和下层固体
荡
2 向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞 溶液变红
溶液由红色变为无色，固体物质消失，并产生气
3 向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸
泡
[实验分析]
（1）实验人员根据步骤I认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由 。
（2）解释步骤3有气泡产生的原因(用化学方程式表示) 。
[实验结论]通过以上实验可以知道猜想 正确。
[评价与反思]熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
【答案】 氢氧化钙/Ca(OH) 氢氧化钙微溶于水，下层固体也有可能是没有溶解的氢氧化钙。
2
二
【分析】本题是对熟石灰是否变质进行探究，氢氧化钙露置在空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，
而变质分为三种情况，完全变质则全部变为碳酸钙，部分变质则既有碳酸钙又有氢氧化钙，没变质则全部
是氢氧化钙，据此进行探究。
【详解】[作出猜想]猜想一为没有变质，全是是氢氧化钙。
[实验分析]（1）根据资料信息可知氢氧化钙微溶于水，根据步骤I不能认定固体全部是碳酸钙，也有可能
是没有完全溶解的氢氧化钙。
（2）在固体中滴加稀盐酸，现象为溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡，原因是稀盐酸先与
溶液中的氢氧化钙发生中和反应，酚酞由红色变为无色，稀盐酸再与碳酸钙固体反应生成二氧化碳，则有
气泡产生的化学方程式为 。
[实验结论]通过以上探究可知固体中既有氢氧化钙又有碳酸钙，则猜想二正确。
考法 0 3 探究碱石灰的变质
6．（2024·山东泰安·中考真题）“碱石灰”是一种常用的干燥剂，是由烧碱和生石灰按一定比例混合而
成。实验室有一瓶部分变质的碱石灰。某同学把部分样品溶于足量水中，有下图现象发生，实验小组设计
方案，对滤渣和滤液的成分进行实验探究。资料信息上：氯化钙、氯化钡溶液呈中性；氢氧化钡易溶于
水。
【初步结论】
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(1)滤渣中一定含有的物质是 （填化学式，下同）。生成该物质的化学方程式为 。
【提出问题】滤液中溶质成分是什么？
【猜想与假设】
(2)滤液中溶质可能有：猜想一：如果溶质只有一种，该溶质是 。
猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和 或 。
【实验探究】
(3)填写实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，加入足
产生白色沉淀 滤液中一定有
量氯化钡溶液
②取少量步骤①的上层清液于试
滤液中一定有NaOH
管中，加入无色酚酞试液
【实验结论】
(4)通过上述实验可知溶质成分为 。
【反思评价】
(5)有同学说，还应增加滤液与碳酸钠溶液的实验，来验证滤液中是否存在 ，你认为 （填
“需要”或“不需要”）。还有同学说，如果步骤①中加入足量氯化钙溶液也能得到同样的结论。你
（填“同意”或“不同意”）这位同学的观点。谈谈你的看法： 。
【答案】(1)
(2) 氢氧化钠/ 和
(3) 碳酸钠/ 溶液变红色
(4) 和 /Na CO 和NaOH
2 3
(5) 不需要 不同意 因为氢氧化钡易溶于水而氢氧化钙微溶于水，如果用氯化钙进行实验，
产生的白色沉淀可能是氢氧化钙（合理即可）
【详解】（1）碱石灰”是一种常用的干燥剂，是由烧碱和生石灰按一定比例混合而成，久置的碱石灰可
能与水、二氧化碳反应而变质，可能有氢氧化钠、碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙，加水溶解过滤，
滤渣为难溶性物质，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，滴加稀盐酸产生无色气体，说明滤渣
中一定含有的物质是CaCO ，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则生成碳酸钙的化学方
3
程式为NaCO+Ca（OH）═CaCO↓+2NaOH；
2 3 2 3
（2）根据小问分析，滤液中一定有生成的氢氧化钠，可能有碳酸钠、氢氧化钙中的一种，则：
猜想一：如果溶质只有一种，该溶质是NaOH，
猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和Ca(OH) 或NaOH和NaCO；
2 2 3
（3）①碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶
液，产生白色沉淀，说明滤液中一定有NaCO；
2 3
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②实验结论是滤液中一定有NaOH，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则取少量步骤①的上
层清液于试管中，加入无色酚酞试液，观察到溶液变红色；
（4）通过上述实验可知滤液中溶质成分为NaOH和NaCO；
2 3
（5）由于碳酸钠和氢氧化钙能反应，不能共存，所以不需要增加滤液与碳酸钠溶液的实验来验证滤液中
是否存在Ca（OH），氢氧化钡易溶水而氢氧化钙微溶于水，如用氯化钙进行实验，产生的白色沉淀可能
2
是氢氧化钙，所以步骤①中加入足量氯化钙溶液不能得到同样的结论。
知识点 一 探究 生石灰 的变质
1.生石灰变质的探究
变质的原因: CaO+ HO===Ca(OH) (用化学方程式表示)。
2 2
2.如何来验证是否含CaO？ Ca O 溶于水且与水反应放热，会使溶液温度升高 , 可用温度计测溶液的温度变化
来确定是否含 Ca O 。温度计上的读数没有变化， 则 不含 Ca O ，全部变质。
3.该干燥剂全部变质，则会含有什么物质？
猜想1：全部变质，只有Ca(OH)
2
猜想2：全部变质，只有CaCO
3
猜想3：全部变质，有Ca(OH) 和CaCO
2 3
4.如何来验证是否含Ca（OH）？取烧杯中上层清液适量于试管中
2
①加无色酚酞
②通入CO
2
③加入CuCl 溶液
2
④加FeCl 溶液
3
⑤加入NaCO 溶液
2 3
5.如何来验证是否含CaCO ？
3
取烧杯中下层不溶物适量于试管中，加入足量的稀盐酸，看是否有气泡产生。
知识点 二 探究熟石灰的变质
1.Ca(OH) 变质的原因:Ca(OH)+CO==CaCO ↓ + HO。
2 2 2 3 2
2.检验Ca(OH) 是否变质(是否含有CaCO):
2 3
取少许固体物质于试管中，加足量稀盐酸，有气泡产生，则说明氢氧化钙已变
质。稀盐酸与CaCO 反应的化学方程式为CaCO+2HCl===CaCl+HO+CO↑。
3 3 2 2 2
3.探究Ca(OH) 变质程度[是否含有Ca(OH)]:
2 2
操作 现象 结论
取少许固体物质于试管中，加水 溶液变红 部分变质
充分溶解，静置，取上层清液滴
无明显现象 完全变质
加无色酚酞试液
【探究思路】变质问题:
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1.明确物质变质原因，分析剩余物质成分。
(1)原物质
(2)生成物
(3)二者兼有
2.比较各物质的性质，设计科学方案。
(1)是否变质验生成物 ；
(2)变质程度验原物质 ；
(3)排除两者产生相同现象的试剂。
【易混易错】
Ca(OH) 属于微溶性物质,不能通过观察加水后是否有白色固体剩余来判断久置的 Ca(OH) 固体是否已变
2 2
质。
1．（2024·安徽宣城·一模）小明在用石灰水检验二氧化碳实验中，没有发现变浑浊现象。下列原因分析错
误的是
A．可能与石灰水变质有关 B．可能与CO 中含有HO 有关
2 2
C．可能与石灰水浓度有关 D．可能与CO 中含有HCl有关
2
【答案】B
【详解】A、二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，用石灰水检验二氧化碳实
验中，没有发现变浑浊现象，可能石灰水变质了，故选项说法正确；
B、二氧化碳中含有水蒸气不会影响石灰水变浑浊，故选项说法错误；
C、石灰水浓度太低，也会导致无现象，故选项说法正确；
D、HCl会与氢氧化钙、碳酸钙反应，导致无明显现象，故选项说法正确；
故选：B。
2．下列实验方案设计不正确的是
选
实验目的 实验方案
项
A 检验久置的氢氧化钙是否变质 取样，滴加足量稀盐酸
B 除去CO气体中混有的CO 依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸
2
C 鉴别固体NaOH与NH NO 取样，分别溶于水中，观察温度变化
4 3
D 分离Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
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【详解】A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成
氯化钠、水、二氧化碳气体，可检验氢氧化钠溶液是否变质，实验方案设计正确；
B、除去CO气体中混有的CO，通过氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧
2
化碳与氢氧化钠不反应，浓硫酸干燥，除去水蒸气，实验方案设计正确；
C、鉴别固体NaOH与NH NO ，取样，分别溶于水中，观察温度变化，温度上高的是氢氧化钠，温度降低
4 3
的是硝酸铵，实验方案设计正确；
D、分离Cu粉和Fe粉的混合物，加入足量的稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁
和氢气，且硫酸亚铁溶于水，过滤、洗涤、干燥，得到铜，没有得到铁，实验方案设计错误；
答案：D。
3．（2024·陕西西安·一模）农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否
变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。
【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？
【做出猜想】
(1)猜想一：
猜想二：CaCO 和Ca(OH)
3 2
猜想三：CaCO
3
【资料查阅】氢氧化钙微溶于水，10mL水不能溶解1g氢氧化钙。
(2)【实验步骤与现象】
步骤 操作 现象
取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水充
1 得到上层清液和下层固体
分振荡
2 向步骤1后的试管中滴加几滴 溶液变红
3 向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸 溶液由红色变为无色，产生气泡，固体物质消失
【实验分析】
(3)实验人员根据步骤1认为样品中有CaCO ，。其实该结论并不严密，请说明理由 。
3
(4)解释氢氧化钙变质的原因 (用化学方程式表示)。
【实验结论】
(5)通过以上实验可以知道猜想 正确。
【评价与反思】
(6)熟石灰存放时应 保存。
【答案】(1)Ca(OH) （或氢氧化钙等）
2
(2)无色酚酞试液
(3)氢氧化钙微溶于水，10mL水不能溶解1gCa(OH) ，固体物质可能是未溶的Ca(OH)
2 2
(4)
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(5)二
(6)密封
【详解】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，如果氢
氧化钙没有变质，则成分是氢氧化钙，如果完全变质，则成分是碳酸钙，如果部分变质，则成分是氢氧化
钙和碳酸钙，故猜想一：Ca(OH) ；
2
（2）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故向步骤1后的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液
变红，说明含氢氧化钙；
（3）氢氧化钙微溶于水，10mL水不能溶解1g氢氧化钙，故取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水充分
振荡，得到固体，不能说明样品中含碳酸钙，固体还可能是未溶解的氢氧化钙；
（4）氢氧化钙变质是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式
为： ；
（5）向步骤1后的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能
使无色酚酞试液变红，向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化
碳和水，溶液由红色变为无色，产生气泡，固体物质消失，说明含碳酸钙，则猜想二成立；
（6）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，故熟石灰存放时应密封保存。
4．（2024·山东滨州·二模）化学兴趣小组的同学在帮老师整理实验室时发现，实验室有一瓶装满生石灰的
塑料瓶已经膨胀破裂（如图）。为探究破裂处生石灰变质的情况，同学们取出一药匙白色固体进行了探
究。
(1)生石灰变质是与空气中的 发生了反应。
【作出猜想】
猜想一：固体是 ；
猜想二：固体是 和 ；
猜想三：固体是 ；
猜想四：固体是 和 ；
(2)猜想五：固体是 。
【进行实验】
(3)
实验步
实验操作 实验现象 实验结论
骤
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将取出的白色固体加入试管中，加入
（1） 试管壁无发热现象
足量的水，用手触摸试管外壁
取（1）中少量上层清液于试管中，
（2） 固体中有
向其中加入适量 溶液
将（1）中的剩余溶液过滤，向滤渣
（3） 无气泡产生 固体中无碳酸钙
中加入几滴的稀盐酸
(4)步骤（2）发生反应的化学方程式为 。
【实验结论】
(5)猜想 成立。
【反思与评价】
(6)小明对步骤（3）的结论提出质疑，同学们经过讨论，认为小明的质疑合理，理由是 。
【答案】(1)水和二氧化碳
(2)CaCO/碳酸钙
3
(3) 固体中无CaO 试管中有白色沉淀产生
(4)
(5)三
(6)由于氢氧化钙微溶，所以滤渣中可能含有氢氧化钙，向滤渣中加入的盐酸量太少，盐酸和碳酸钙还未反
应就被氢氧化钙消耗完了
【分析】生石灰氧化钙遇水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
【详解】（1）由分析可知生石灰变质是与空气中的水和二氧化碳发生了反应，故填：水和二氧化碳；
（2）根据已知猜想和分析可知，猜想五应是氧化钙完全被反应成碳酸钙和水，故填：CaCO ；
3
（3）生石灰和水反应生成熟石灰并放出大量的热，所以当试管壁无发热现象，样品中应无生石灰，故
填：固体中无CaO；
取（1）中少量上层清液于试管中，向其中加入适量NaCO 溶液，实验结论是固体中有Ca(OH) 由于氢氧
2 3 2，
化钙和碳酸钠反应产生白色碳酸钙沉淀，故填：试管中有白色沉淀产生；
（4）步骤（2）是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
Ca(OH) +Na CO＝CaCO ↓+2NaOH；
2 2 3 3
（5）根据实验结论：固体中无CaO和碳酸钙，固体中有Ca(OH) 固体，所以得出猜想三成立，故填：
2
三；
（6）由于氢氧化钙微溶，所以将（1）中的剩余溶液过滤，滤渣中可能含有氢氧化钙，向滤渣中加入几滴
的稀盐酸，由于盐酸加入的量太少，盐酸先和氢氧化钙反应，可能未将氢氧化钙反应完，盐酸就被消耗完
了，故填：由于氢氧化钙微溶，所以滤渣中可能含有氢氧化钙，向滤渣中加入的盐酸量太少，盐酸和碳酸
钙还未反应就被氢氧化钙消耗完了。
5．（23-24九年级上·广东广州·期末）真空包装、食品包装内充氮气、放铁粉包或生石灰包等保鲜剂都是
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常用的食品防腐、保鲜方法。某兴趣小组对久置的保鲜剂成分进行下列探究。
【查阅资料】1.氢氧化钙溶液能使无色酚酞变红：
2.浓HSO 能吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和CO 气体。
2 4 2
活动一：对久置的生石灰包内白色固体进行探究
(1)【提出假设】该白色固体可能含有CaO、Ca(OH) 和CaCO 。请解释可能含有CaCO 的原因是 (用
2 3 3
化学方程式表示)。
(2)【进行实验】取少量白色固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。
发现固体溶解时试管外壁发烫，试管底都有不溶物，溶液变红。
得出结论：固体中一定含有 和Ca(OH) 。
2
(3)【反思交流】有同学认为该实验中并不能得出该白色固体一定含Ca(OH) 的结论，理由是
2
。
活动二：对久置的铁粉包进行探究
(4)铁粉通常作食品保鲜剂，是因为常温下铁粉能与空气中的 反应。
【提出问题】此铁粉包是否还能继续用于食品保鲜？
(5)【进行实验】取少量样品于试管中， ，振荡。观察到 。写出此反应的化学方程
式 。得出结论：此铁粉包还能继续用于食品保鲜。
活动三：测定该久置的铁粉包中氧化铁的含量
【实验探究】称取20g部分久置的铁粉样品，按照下图所示装置进行探究(假设各部分均完全反应或吸
收)。
【数据处理】以下是称量B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。
反应前 反应后
(g) (g)
B 100 102.70
C 150 151.32
(6)请结合数据，计算该久置的铁粉包样品中氧化铁的质量分数。
【答案】(1) ，
(2)CaO/氧化钙
(3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙
(4)氧气和水/O 、HO
2 2
(5) 加入适量的稀硫酸（合理即可） 固体逐渐溶液，溶液就成浅绿色，有气泡生成，
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Fe+H SO =FeSO+H ↑
2 4 4 2
(6)设：该久置的铁粉包样品中氧化铁的质量分数为x。
x=8%。
答：该久置的铁粉包样品中氧化铁的质量分数为8%。
【详解】（1）该白色固体可能含有CaCO 的原因是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中
3
的二氧化碳反应生成碳酸钙，反应的化学方程式分别为： ，
；
（2）氧化钙与水反应放出热量，加足量蒸馏水溶解，取少量白色固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，
静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液发现固体溶解时试管外壁发烫，试管底都有不溶物，溶液变红，固体
中一定含有氧化钙（CaO）和Ca(OH) ；
2
（3）有同学认为该实验中并不能得出该白色固体一定含Ca(OH) 的结论，理由是氧化钙与水反应生成氢氧
2
化钙；
（4）铁粉通常作食品保鲜剂，是因为常温下铁粉能与空气中的氧气和水反应，能防止食品氧化和滋生细
菌；
（5）此铁粉包还能继续用于食品保鲜，说明样品还存在铁粉，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，取
少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，振荡。观察到固体逐渐溶液，溶液就成浅绿色，有气泡生成，此
反应的化学方程式为：Fe+H SO =FeSO+H ↑；
2 4 4 2
（6）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；浓硫酸能够吸收水，碱石灰能够吸收水和
二氧化碳；C装置反应前后的质量差是反应生成二氧化碳质量，二氧化碳质量=151.32g-150g=1.32g 。见答
案。
6．（2024·湖北武汉·模拟预测）某化学小组对一包食品袋中的石灰干燥剂产生了探究兴趣，猜测该干燥剂
的主要成分氧化钙可能已变质。为确定该干燥剂的成分进行了实验探究，如表所示(假设其他成分不参加反
应也不干扰检验)。
实验步骤 实验现象 实验结论
①烧杯壁变热，酚酞试液变为 样品中含有氧化钙和氢
取少量干燥剂样品于烧杯中，加
红色 氧化钙
水搅拌，静置，取上层清液滴加
酚酞试液
②烧杯底部有白色固体 样品中含有碳酸钙
【交流讨论】
(1)小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是CaO+H O=Ca(OH) ，
2 2
“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是 。
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兴趣小组同学为准确测定该干燥剂的成分，进行了如下探究。
【提出问题】该固体中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？
【查阅资料】
氢氧化钙在一定温度下能分解：Ca(OH) CaO+H O↑。
2 2
碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验(装置气密性良好)。取10.0g该氧化钙样品放在装置B
的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯加热(能达到
1000℃高温)，至固体不再发生变化，继续通一会空气，实验后测得C装置增重0.9g，D装置增重1.1g。
【形成结论】
(2)该氧化钙样品中的成分是 ，它们的质量比是 。
【反思评价】
(3)E装置的作用是 。如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中的 测定结果偏大。
【拓展应用】
(4)为废物利用，兴趣小组打算用这包变质的干燥剂与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体。同
学们认为与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响，其理由是 。
【答案】(1)氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙
(2) 氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 38：37：25
(3) 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置 氢氧化钙、碳酸钙
(4)没有影响，是因为无论是否变质，最终钙元素完全转化到氯化钙中
【详解】（1）小组讨论后，同学们认为：“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是氢氧化钙微溶
于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙；
（2）实验后测得C装置增重0.9g，说明氢氧化钙分解生成0.9g水，即样品中含有氢氧化钙，D装置增重
1.1g，说明碳酸钙分解生成1.1g二氧化碳，即样品中含有碳酸钙，该氧化钙样品中的成分是氧化钙、氢氧
化钙、碳酸钙，反应的化学方程式及其质量关系：
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氧化钙质量是10g﹣3.7g﹣2.5g＝3.8g，氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙质量比是3.8g：3.7g：2.5g＝38：37：
25；
（3）E装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置。如果没有A装置，空气中水蒸气、二
氧化碳能被浓硫酸、碱石灰吸收，可能会导致氧化钙样品成分中氢氧化钙、碳酸钙的测定结果偏大；
（4）为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固
体，与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响，是因为无论是否变质，最终
钙元素完全转化到氯化钙中。
7．（23-24九年级上·山东泰安·期末）生石灰能够吸收水分，可用作干燥剂。某化学兴趣小组的同学对一
包生石灰干燥剂取样开展了以下探究活动：
【提出问题】生石灰干燥剂样品的成分是什么？
【猜想与假设】
(1)生石灰干燥剂样品的成分可能是CaO、 、 中的一种或几种。写出生石灰干燥剂在空气中
可能发生反应的化学方程式： 。
【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。
(2)请完善下面表格。
实验操作 实验现象 实验结论
烧杯壁无明显现 样品中不
① 取样品于烧杯中，加适量水溶解，用手触摸烧杯外壁。
象 含
② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 。 溶液变红 含
取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量 （填物质名
③ 产生气泡 含
称）
【反思评价】
(3)为了防止生石灰变质，要密封保存。在实验室中下列因变质问题也需密封保存的有 。（填字母）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．铁粉
【答案】(1) Ca(OH) CaCO CaO+H O=Ca(OH) 或Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O
2 3 2 2 2 2 3 2
(2) 氧化钙/CaO 无色酚酞试液 氢氧化钙/Ca(OH) 稀盐酸 碳酸钙/CaCO
2 3
(3)CD
【详解】（1）氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和
水，所以生石灰干燥剂样品的成分可能是CaO、Ca(OH) 、CaCO 中的一种或几种，故填Ca(OH) 、
2 3 2
CaCO ；
3
氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H O=Ca(OH) ，氢氧化钙与空气中的二氧
2 2
化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O，故填
2 2 3 2
CaO+H O=Ca(OH) 或Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O。
2 2 2 2 3 2
（2）①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，取样品于烧杯中，加适量水溶解，用手触摸烧杯
外壁，烧杯壁无明显现象，则样品中不含氧化钙，故填氧化钙或CaO。
②氢氧化钙溶液呈碱性，能够使无色酚酞试液变红，故填无色酚酞试液；
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溶液变红，说明样品中含有氢氧化钙，故填氢氧化钙或Ca(OH) 。
2
③碳酸钙能够与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，所以取②中的少许滤渣于试管中，向
其中滴加足量稀盐酸来检验碳酸钙的存在情况，故填稀盐酸；
加入稀盐酸后产生气泡，说明样品中含有碳酸钙，故填碳酸钙或CaCO 。
3
（3）A 浓硫酸具有吸水性，不会与空气中的成分发生化学变化，选项错误；
B 浓盐酸具有挥发性，不会与空气中的成分发生化学变化，选项错误；
C 氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生变质，需要密闭保存，选项正确；
D 铁粉会与空气中的水分和氧气发生锈蚀而变质，需要密闭保存，选项正确，故填CD。
8．（23-24九年级上·吉林长春·期末）在实验室配制石灰水时，老师取少量熟石灰样品放入烧杯中，向其
中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部有部分不溶性固体，于是小明同学认为该熟石灰样品已
经变质。
(1)你是否同意他的结论： ，理由是 。
针对该样品的成分同学们进行了以下探究：
【提出问题】
熟石灰样品中成分是什么？
【作出猜想】
甲同学：Ca(OH) ；
2
乙同学：CaCO ；
3
(2)你的猜想： 。
【实验探究】
(3)请通过实验验证你的猜想：
实验操作 现象 结论和解释
取熟石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌，过滤，向滤液
滤液中产生白色 结论：你的猜想正确解释：
中滴加碳酸钠溶液，向滤渣中滴加足量的 (填试剂
沉淀；滤渣中 熟石灰变质的化学方程式是
名称)
【答案】(1) 不同意 常温下氢氧化钙微溶于水，可能是溶液已饱和
(2)Ca(OH) 和CaCO
2 3
(3) 稀盐酸 产生大量气泡
【详解】（1）不同意，Ca(OH) 微溶于水，即使熟石灰不变质，可能是溶液已饱和，烧杯底部也可能有不
2
溶性的固体；
（2）甲同学猜想是Ca(OH) ；乙同学猜想是CaCO ；若氢氧化钙部分变质，则样品成分是Ca(OH) 和
2 3 2
CaCO ，因此我的猜想是：Ca(OH) 和CaCO ；
3 2 3
（3）碳酸钠和氢氧化钙能反应生成碳酸钙和水，能除去样品中的氢氧化钙，向滤渣中滴加足量的稀盐
酸，盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可观察到滤渣中产生大量气泡，证明样品中成分是
Ca(OH) 和CaCO ，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO+Ca(OH) ＝
2 3 2 2
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CaCO ↓+H O。
3 2
9．（22-23九年级上·湖北咸宁·期末）某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如
图），该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样并且开展了以下探究活动：
查阅资料：Ca（OH） 能使酚酞溶液变红。
2
提出问题：生石灰样品变质后，生成的杂质是什么？
猜想假设：
（1）可能是Ca（OH）。
2
（2）你认为还可能是 。
设计实验：兴趣小组设计出如下实验进行探究。
实验操作 实验现象 实验结论
烧杯壁发
（1） 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触碰烧杯外壁
热
（2） 将（1）中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入酚酞溶液 溶液变红 有Ca（OH）
2
（3） 取（2）中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 有CaCO
3
反思评价：经过讨论，发现通过（2）不能得出样品中一定含有Ca（OH），理由是 。
2
写出（3）中发生反应的化学方程式 。
得出结论：通过小组合作，得出样品中一定含有CaO和CaCO ，可能含有Ca（OH）。
3 2
拓展延伸：在隔绝空气条件下，取ag生石灰样品并加入足量稀盐酸，测得生成CO 质量为bg，则样品中
2
CaCO 的质量分数为 （用含a、b的代数式表示）。
3
【答案】 CaCO 有CaO 有气泡产生 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙
3
【详解】猜想假设：生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，所以生石灰变
质后还可能是碳酸钙；
设计实验：（1）烧杯壁发热，说明样品中含有氧化钙，氧化钙与水反应生产氢氧化钙，并放出热量，故
填：有CaO；
（3）取实验（2）中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，样品中含有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸
反应生成氯化钙、水或二氧化碳，会观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；
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反思与评价：经过讨论，发现通过实验（2）并不能得到样品中一定含有Ca(OH) 的结论，理由是氧化钙能
2
与水反应生成氢氧化钙，故填：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水或二氧化碳，化学方程式为： ；
拓展延伸：
设碳酸钙的质量为x，
x=
则样品中CaCO 的质量分数为 。
3
10．（2024·海南省直辖县级单位·三模）实验室有一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶，已经膨胀破裂。化学兴
趣小组的同学们对其成分产生浓厚兴趣，进行了如下实验探究：
(1)图1实验过程中没有温度变化，则该样品中没有 （填化学式）；
(2)样品中究竞有哪些物质呢？同学们利用该固液混合物继续进行图2实验、并得出固体样品中有氢氧化钙
和碳酸钙的结论。你认为此结论是否正确并说明理由 。其中氢氧化钙产生的原因是 （用化学
方程式表示）；
(3)实验过程中细心的同学发现了这样的现象：边滴加稀盐酸边搅拌，溶液仍为红色时、固体表面没有气泡
产生，但固体却减少了。请解释出现此现象的原因 。
【答案】(1)CaO
(2) 正确，滴入酚酞溶液时，溶液显红色，说明其中含有氢氧化钠，滴入稀盐酸，有气泡产生，说明
其中含有碳酸钠
(3)氢氧化钠微溶于水，随着反应的进行，固体中的氢氧化钙与盐酸反应
【详解】（1）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，图1实验过程中没有温度变化，则该样品中
没有氧化钙，化学式为CaO。
（2）样品溶于水后，有固体不溶于水，向上层清液中加无色酚酞溶液后变为红色，则样品中有氢氧化
钠。滴加稀盐酸，固体表面有气泡产生，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明样品中有碳
酸钙，所以此结论正确；
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氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： 。
（3）氢氧化钙微溶于水，则固体中还含有氢氧化钙，随着反应的进行，固体中的氢氧化钙与盐酸反应，
而盐酸未与碳酸钙反应，则没有气泡产生。
44
