文档内容
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主题一 物质的性质与应用
专题 6 常见的酸和碱
考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。
真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。
中考新考法：梳理中考出现的新题型、新考法试题。
新题特训：选用最新的优秀试题，巩固考点复习效果。
课标要求 考点 考向
考向一 酸碱指示剂
溶液的酸碱性
考向二 溶液酸碱度的表示
1. 以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙
为例，通过实验探究认识酸、碱的主要 考向一 几种常见的酸
常见的酸
性质和用途。
考向二 酸的化学性质
2.了解检验溶液酸碱性的基本方法， 知
道酸碱性对人体健康和农作物生长的影 考向一 几种常见的碱
响。
常见的碱 考向二 碱的化学性质
考向三 中和反应
考点一 溶液的酸碱性
►考向一 酸碱指示剂
角度1 常见指示剂变色情况
1．（2024·上海）下列物质中能使石蕊试液变红的是
A．石灰水 B．食盐水 C．白醋 D．酒精
【答案】C
【分析】能使石蕊试液变红的是溶液显酸性。
【详解】A、石灰水显碱性，故不符合题意；B、食盐水显中性，故不符合题意；
C、白醋显酸性，故符合题意；D、酒精呈中性，故不符合题意。
2．（2024·江苏常州）将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是
A．纯碱溶液 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐水
【答案】A
【分析】紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。
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【详解】A、纯碱溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，A选项正确；
B、蔗糖水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，B选项错误；
C、柠檬汁呈酸性，不能使紫色石蕊试液变蓝，C选项错误；
D、食盐水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，D选项错误。
3．（2024·四川眉山）下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A．KOH B．O C．NaCl D．CO
2 2
【答案】A
【详解】A、KOH的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故A正确；
B、O 的水溶液呈中性，不能使石蕊试液变色，故B错误；
2
C、氯化钠的水溶液呈中性，不能使石蕊变色，故C错误；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，所以CO 的水溶液呈酸性，能使石蕊变红，故D错误。
2
角度2 其他指示剂
1．（2024·内蒙古呼和浩特节选）“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花
叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组通过如下项目活动探究草木印染工艺。
为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后
的布料进行调色，结果如下：
酸碱性
花叶标本种
中
类
酸性 碱性
性
绿
灌木叶 绿色 绿色
色
深
红枫叶 鲜红 绿色
红
粉
酢浆草花瓣 粉红 蓝色
红
(3)根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是 ，理由是 。
【答案】(3) 灌木叶 灌木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单
一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色
【详解】（3）上述花叶标本不适合作为印染原料的是灌木叶，理由是其在酸性、中性和碱性条件下印染
出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色。
2．（2024·山东威海节选）染织工业中的酸和碱
酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→
质检，其中蕴含了丰富的化学知识。
【染色奥秘】草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色
后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。
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为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验：
向紫薯汁中加入的溶 盐 草木灰
白醋 食盐水 石灰水
液 酸 水
红
加入溶液后的颜色 红色 紫色 绿色 绿色
色
(6)请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理 。
【答案】（6）天然植物汁液遇到酸性、碱性溶液会显示不同的颜色，所以酸性、碱性溶液能对染色后的
布料进行调色。
角度2 溶液的酸碱性
1．（2024·四川南充节选）归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理是否正确
D．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7
【答案】不正确
【详解】D、常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7，故D推理正确。
易错提醒
碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是某些盐溶液。
2．（2024·福建）下列基于实验事实的推理，是否正确：
A．往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性
【答案】正确
【详解】A、无色酚酞试液遇到碱性溶液变红，故往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测
该溶液显碱性，符合题意。
3．（2024·江苏扬州）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断
【答案】A
【详解】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石
蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性。
4．（2024·黑龙江绥化）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理是否正确：
B．碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
【答案】不正确
【详解】B、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，
则能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液
变红，但是碳酸钠属于盐，不符合题意。
5．（2024·安徽）根据实验操作及现象，下列结论是否正确
选项 实验操作 现象 结论
C 向白醋中滴加酚酞溶 溶液不变色 白醋呈酸性
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液
【答案】不正确
【详解】C、酚酞溶液遇碱变红，遇中性或酸性溶液不变色，向白醋中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明
白醋呈酸性或中性，C错误。
6．（2024·四川宜宾）由下列实验操作和现象得出的结论错误的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
向某溶液中滴加紫色石蕊溶
B 溶液变红 该溶液呈酸性
液
【答案】正确
【详解】B、紫色石蕊溶液遇酸变红，向某溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液呈酸性。
►考向二 溶液酸碱度的表示
角度1 与酸碱性的关系
1．（2024·海南）炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是
A．纯净水(pH≈7) B．苏打水 (pH≈9) C．柠檬水 (pH≈3) D．椰子水 (pH≈5)
【答案】B
【分析】当溶液的pH=7时，呈中性。当溶液的pH＞7时，呈碱性。当溶液的pH＜7时，呈酸性。
【详解】A、纯净水(pH≈7)，呈中性，不符合题意；B、苏打水 (pH≈9)＞7，呈碱性，符合题意；
C、柠檬水 (pH≈3)＜7，呈酸性，不合题意；D、椰子水 (pH≈5)＜7，呈酸性，不合题意。
2．（2024·河北）某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，
其中显碱性的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A.溶液的pH=8，大于7，显碱性；B.溶液的pH=7，显中性；
C.溶液的pH=6，小于7，显酸性；D.溶液的pH=5，小于7，显酸性。
3．（2024·青海节选）青海湖是我国最大的内陆咸水湖，周边地域平坦广阔，物资丰富。
(1)湖水口感发涩，经测定湖水pH约为9，说明湖水呈 性。
【答案】(1)碱
【详解】（1）湖水pH约为9，pH值大于7，说明湖水呈碱性。
4．（2024·内蒙古赤峰节选）晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现
白色固体物质。她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。
【实验过程】取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用 试纸
测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下：
第二
测定次数 第一次 第三次
次
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8 9 8
(1)进行三次测定的目的是 。
【实验结论】(2)由土壤浸出液的 可知：盆土显 性。
【答案】(1)避免测量误差 (2)碱
【详解】（1）进行三次测定的目的是：避免测量误差。
（2）根据表格信息，三次测定中土壤浸出液的pH都大于7，所以盆土呈碱性。
角度2 酸碱性/酸碱度的强弱关系
1．（2024·山东潍坊）新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：
。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是
A．0~150s，光照时间越长，产生氧气越多 B．0~150s，氯离子浓度增大，酸性增强
C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱
易错提醒
ph大于7时，ph越大，溶液的碱性越强；ph小于7时，ph越小，溶液的酸性越强。
【答案】C
【详解】A、由图可知，0~150s，光照时间越长，氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多，不符合题
意；
B、由图可知，0~150s，氯离子浓度增大，pH减小，说明酸性增强，不符合题意；
C、光照150s后，次氯酸分解生成了HCl和氧气，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，符合题意；
D、次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越长，次氯酸含量越少，则杀菌能力越弱，不符合题意。
2．（2024·山东威海节选）染织工业中的酸和碱
(1)实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如
下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8。分析
上述实验数据可知，混合后溶液碱性(填“增强”或“减弱”) ，请用化学方程式解释原因
。
【答案】(1) 增强 K CO + Ca(OH) =CaCO ↓+ 2KOH
2 3 2 3
3．（2024·江苏镇江）SO 溶于水生成H SO 。实验室模拟“镁法工业烟气脱
2 2 3
硫”制备MgSO ，装置如图所示。
4
(1)滴入H SO 溶液后，浆液的pH逐渐 （选填“变大”或“变小”）。
2 3
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(2)仪器M中发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)变小 (2)
【详解】（1）Mg(OH) 浆液呈碱性，pH大于7，而H SO 溶液呈酸性，pH小于7，往Mg(OH) 浆液中滴入
2 2 3 2
H SO 溶液后，浆液中的OH-与H SO 溶液中的H+反应生成水，导致OH-浓度下降，浆液的pH逐渐变小。
2 3 2 3
（2）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO ，需要通入空气，反应过程H SO 转化为MgSO ，说明
4 2 3 4
空气中的氧气参与反应，则该反应是H SO 、O 、Mg(OH) 反应生成MgSO 、H O，化学方程式为：
2 3 2 2 4 2
。
3．（2024·江西节选）
组
操作 现象 分析 结论
号
甲 取样，用pH计分别测量 测得A溶液pH为0.6，B溶 酸性更强的是 （选填 猜想Ⅲ
组 A、B溶液的pH 液pH为0.5 “A”或“B”）溶液 正确
【答案】(1) B
【详解】（1）甲组：pH值越小，溶液酸性越强，所以酸性更强的是B。
4．（2024·四川内江节选）实验Ⅰ：用pH计测两份稀盐酸的pH(结果如下表)。 试样 甲 乙
(2)上表数据说明敞口放置的稀盐酸酸性较 (填“强”或“弱”)。
pH 0.6 0.5
【答案】 (2) 强
【详解】（2）实验Ⅰ：用pH计测两份稀盐酸的pH分别是0.6和0.5，值越小酸性越强，敞口放置的稀盐
酸乙的酸性更强，因此猜想二成立。
5．（2024·江苏扬州节选）2024年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健
康体魄”。
(2)人体口腔的 宜保持在6.6～7.1。若 过低，会造成牙齿表面牙釉质损
伤、细菌滋生。
①某学生早餐后15分钟内口腔中 变化如下图所示。该学生早餐后口腔的
酸性 （填“增强”或“减弱”）。
【答案】(2) 增强
【详解】（2）①某学生早餐后15分钟内口腔中 pH 变化不断减小，故该学生早餐后口腔的酸性增强。
6．（2024·广州节选）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界中氮的循环如图所示。
(4)长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉（主要成分为CaCO ），土壤的
3
pH （填“升高”、“不变”或“降低”）。
【答案】(4)升高
【详解】（4）牡蛎壳粉主要成分为CaCO ，CaCO 可以与酸反应生成盐、二氧化碳、水，从而减少土壤中
3 3
的酸，使得土壤酸性减弱，pH升高。
角度3 pH的测定
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1．（2024·内蒙古呼和浩特）具备规范的实验技能是进行科学探究的基础。下列实验操作正确的是
A．蒸发 B．测定溶液pH C．量取6.0mL水 D．加热液体
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅，该选项操作正确；
B、测定溶液pH时，不能用湿润的pH试纸，该选项操作不正确；
C、选取量筒时，应取略大于且接近所需量取的液体体积的量程，故应选10mL的量筒量取6.0mL的水，该
选项操作不正确；
D、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确。
2．（2024·山东菏泽）探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是
A． 取用固体 B． 加水溶解
C． 测酸碱性 D． 滴加盐酸
【答案】B
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接用手拿取，要用药匙取用，错误；
B、加水溶解氢氧化钠固体时在烧杯中进行，同时用玻璃棒不断搅拌加快溶解，玻璃棒不能碰到烧杯壁和
底；
C、用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照即可确定溶液的酸碱度，
不能直接把试纸浸入待测液中，这样会污染试剂，错误；
D、滴加盐酸时，胶头滴管应竖直悬空于试管口的正上方，错误。
3．（2024·湖南）“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步
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操作得到溶液。下列有关说法正确的是
A．土壤中的物质都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸馏
C．溶液具有均一性和稳定性 D．酚酞可测出溶液的pH为4.5
【答案】C
【详解】A、土壤中的物质不都能溶于水，例如泥土等难溶于水，故A说法错误；
B、某同学取少量土壤加水溶解，过滤，经过多步操作得到溶液，操作中没有用到蒸馏，故B说法错误；
C、溶液是均一、稳定的混合物，则溶液具有均一性和稳定性，故C说法正确；
D、酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性和中性溶液不变色，酚酞不可测出溶液的pH为4.5，故D说法错
误。
4．（2023·江苏常州）“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用
pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是
A．可以粗略测定溶液酸碱度 B．试纸使用前要用水先湿润
C．将试纸投入待测液中测定 D．若pH＝7说明洗车液残留
【答案】A
【详解】A、pH试纸通常用于粗略测定溶液的酸碱度，符合题意；
B、pH试纸使用前用水湿润，会稀释待测液，可能会影响结果，不符合题意；
C、pH值的测定：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡
对照，不能将试纸投入待测液中，会污染待测液，不符合题意；
D、若pH=7，说明溶液显中性，说明无洗车液残留，不符合题意。
5．（2024·黑龙江齐齐哈尔）下图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问题：
(4)图D实验为测定白醋的 ，若使用的 试纸事先用蒸馏水润湿，则测定的结果将
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】(4)偏大
【详解】（4）摆错呈酸性，若pH试纸事先用蒸馏水润湿，会导致白醋被稀释，酸性减弱，
pH增大，所以测定的结果将偏大。
6．（2024·黑龙江大庆节选）(3)上述实验过程中使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作为：在玻璃片上放一小
片pH试纸， 滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
【答案】(3) 用玻璃棒蘸取待测液
【详解】（3）使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作为：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测
液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
7．（2024·安徽节选）茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。
某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。
(1)将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH
试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 。
【答案】(1)用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比对
【详解】（1）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的
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pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液。所以操
作是在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对。
角度4 pH的应用
1．（2024·甘肃临夏节选）推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法是否正确
A．酸雨的pH<7，但pH<7的雨水不一定是酸雨
【答案】不正确
【详解】A、pH<5.6的降雨称为酸雨，所以pH<7的雨水不一定是酸雨。A正确。
易错提醒 2
．
酸雨的pH<7，但pH<7的雨水不一定是酸雨。
（2024·四川巴中）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。
下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是
A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水
【答案】D
【详解】蚊虫在皮肤中分泌出的蚁酸显酸性，要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质。A、由图可知醋显酸性。
B、苹果汁显酸性。C、萝卜汁接近中性。D、肥皂水显碱性可减轻痛痒。
3．（2024·山东青岛）为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹
柠檬
物质名称 白醋 牛奶 肥皂水
汁
pH范围 2~3 3~4 6~7 9~10
A．柠檬汁 B．白醋 C．牛奶 D．肥皂水
【答案】D
【详解】A、柠檬汁pH范围为2~3，pH<7，溶液呈酸性；B、白醋pH范围为3~4，pH<7，溶液呈酸性；
C、牛奶pH范围为6~7，pH≤7，溶液呈酸性或中性；D、肥皂水pH范围为9~10，pH>7，溶液呈碱性。
4．（2024·宁夏）几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是
农作
茶树 水稻 小麦 葱
物
pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4
A．茶树 B．水稻 C．小麦 D．葱
【答案】A
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【详解】常温下，pH<7的土壤显酸性，pH=7的土壤显中性，pH>7土壤显碱性。根据表格信息可知，茶树
的pH在4.5～6.0之间，适宜生长的土壤显酸性，某地区土壤呈弱碱性，所以茶树最不适宜种植。
5．（2024·云南）几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的
经济作物是
作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃
pH 4.0-5.0 5.0-5.5 5.5-6.5 6.5-7.5
A．杨梅 B．茶树 C．柑橘 D．樱桃
【答案】A
【详解】某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是杨梅，因为最适宜杨梅种植pH范围4.0-5.0，
该地土壤pH值刚好在此范围内。
6．（2024·四川成都）人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是
人体内的一些液体的正常pH范围
血
7.35~7.45
A．血浆和乳汁均显酸性
浆
B．、胆汁比胰液的碱性强
唾
C．可将pH试纸放入口腔测唾液的PH 6.6~7.1
液
D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状
胃
【答案】D
0.9~1.5
液
【详解】A、血浆的pH大于7，显碱性，故选项说法错误；
B、胰液的pH大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁碱性强，故选项说法错误； 乳
6.6~7.6
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃 汁
片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对
胆
7.1~7.3
比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误；
汁
D、苏打水中碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所
胰
以饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，故选项说法正确。 7.5~8.0
液
考点二 常见的酸
►考向一 几种常见的酸
角度1 浓硫酸的安全知识
1．（2024·山东青岛）提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是
A．腐蚀性物质 B．易于自燃的物质
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C．爆炸性物质 D．毒性物质
【答案】A
【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，因此装有浓硫酸的试剂瓶标签上应标识腐蚀品。
【详解】A、该图表示腐蚀性物质的标识，符合题意；B、该图表示易于自燃的物质的标识，不符合题意；
C、该图表示爆炸性物质的标识，不符合题意；D、该图表示毒性物质的标识，不符合题意。
2．（2024·重庆）2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列
相关说法不正确的是
A．加油站、面粉厂应严禁烟火 B．浓硫酸溅上皮肤后立即用食醋冲洗
C．霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用 D．天然气泄漏时先开窗通风后，再开灯检查
【答案】B
【详解】A、加油站有汽油挥发的可燃性气体，面粉厂有面粉这样的可燃性粉尘，遇明火有爆炸可能，加
油站、面粉厂应严禁烟火，正确；
B、浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，在涂3%~5%碳酸氢钠溶液，错误；
C、霉变的花生含有黄曲霉毒素，煮熟后仍有会使人中毒，不能食用，正确；
D、天然气泄漏先关闭阀门，开窗通风降低天然气的浓度，脱离爆炸极限，再开灯检查，正确。
3．（2024·甘肃白银）从安全的角度考虑，下列做法不合理的是
A．用甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用
B．霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用
C．遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
【答案】D
【详解】A、甲醛有毒，用甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用，做法合理，不符合题意；
B、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，即使洗净、高温蒸煮也不能消除其毒性，不能食用，做法合理，不符
合题意；
C、遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场，可减少有害气体吸入和防止吸入高
温气体灼伤呼吸道，做法合理，不符合题意；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，但不能涂上氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液也有
强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，应涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液，做法不合理，符合题意。
角度2 浓硫酸的稀释
1．（2024·江苏镇江）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是
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A． 稀释B． 测pHC． 制H D． 收集
2
易错提醒
稀释浓硫酸时，切不可将浓硫酸倒入水中。
【答案】C
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量
及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意；
B、测定溶液pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到
pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错
误，不符合题意；
C、实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，该反应中反应物为固体
和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，图示操作正确，符合题意；
D、用图示装置收集氢气时，由于氢气的密度比空气小，所以氢气应从短导管处通入，图示操作错误。
2．（2024·江苏常州）用下图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是
A．经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL
B．实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒
C．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲
【答案】D
【详解】A、浓硫酸稀释的过程中溶质的质量不变，故所需浓硫酸的质量为 ，故所
需浓硫酸的体积为 ，需要加入水的质量为 ，故需要水的体积为
，说法错误；
B、实验所需的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，说法错误；
C、稀释浓硫酸时放热，要将浓硫酸注入水中，并不断用玻璃棒进行搅拌，说法错误；
D、若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法正确。
3．（2024·黑龙江齐齐哈尔）下图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回
答下列问题：
(3)图C实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
【答案】(3)加快散热，加速溶解
【详解】（3）浓硫酸溶于水时会产生大量的热，容易造成局部过热导致酸液飞溅，用
玻璃棒不断搅拌的目的是：加快散热，加速溶解。
角度3 浓盐酸的挥发性
1．（2024·广东广州节选）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释是否正确
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选项 现象或事实 解释
浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降
B 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性
低
【答案】B
【详解】B、浓盐酸具有挥发性，溶质减小，则浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，则浓度减小，
该选项解释不正确。
2．（2024·四川南充节选）观察实验现象是基本的化学实验技能。下列实验现象是否正确
C．打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾
【答案】不正确
【详解】C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在瓶口会产生白雾，浓硫酸不会，错误。
3．（2024·湖南）下列有关物质的性质或用途说法正确的是
A．生石灰不能与水反应 B．浓硫酸有挥发性
C．催化剂不能加快化学反应速率 D．熟石灰可用来改良酸性土壤
【答案】D
【详解】A、生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，错误；
B、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，错误；
C、催化剂能改变反应速率，例如二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤，正确。
4．（2024·山东枣庄）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末
【答案】A
【详解】A、浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，会导致溶液质量减小，A选项正确；
B、浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶液质量增大，B选项错误；
C、氢氧化钠有吸水性，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，会导致质量增大，C选项错误；
D、氧化铜粉末不能吸收空气中的物质，自身也不会分解、挥发，因此一段时间后质量不变，D选项错误。
5．（2024·陕西）下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是
A．烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性
B．烧杯A内溶液的质量变大
C．烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气
中的二氧化碳
D．上述实验能说明分子在不停地运动
【答案】D
【详解】A、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液无色，所以烧杯B内溶液无色，说明溶液呈中性
或酸性，故A说法错误；
B、浓盐酸具有挥发性，则烧杯A内会挥发出氯化氢气体，则溶液的质量变小，故B说法错误；
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D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，并不是因为氢氧化
钠溶液吸收了空气中的二氧化碳，故C说法错误；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，故上述实验能说明
分子在不停地运动，故D说法正确。
角度4 盐酸、硫酸的性质和用途
1．（2024·重庆）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是
A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
【答案】C
【详解】A.盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+和酸根离子，所以具有较好的导电性，故选项说法正确；
B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+，都属于酸，都能使紫色石蕊溶液变
红，故选项说法正确，不符合题意；
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时
地扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飞溅，故选项
说法错误，符合题意；
D.因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，
呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，故选项说法正确，不符合题意。
2．（2024·江苏宿迁）下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多
C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
【答案】D
【详解】A.盐酸具有酸的通性，能与铁锈成分氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，对应关系错误，
故A错误；
B.碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用作治疗胃酸过多，对应关系错误，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，对应关系错误，故C错误；
D.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以活性炭常用作冰箱除味剂，对应关系正确，故D正确。
3．（2024·山东临沂）下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是
A．石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯
B．浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂
C．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
【答案】A
【详解】A、石墨具有优良的导电性，可用于制电极，故A选项性质与用途对应关系不正确，符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，故B选项性质与用途对应关系正确，不符合题意；
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C、盐酸能与某些金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，
因此稀盐酸可用于金属表面除锈，故C选项性质与用途对应关系正确，不符合题意；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹，故D选项性质与用途对应关系正确，不符合题
意。
4．（2024·吉林）化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食
馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
物
有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
药
物
类别 碱 盐 氧化物 单质
(1)胃酸的主要成分是 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理；
(2)使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变 ，引起不适。
应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗．这种药物的有效成分可以是 。
【答案】(1)盐酸或HCl (2) 大 氢氧化镁或氧化镁或 或MgO
【详解】（1）胃酸的主要成分是盐酸（或HCl）
（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变大； 碳酸镁与
胃酸反应会产生二氧化碳气体， 铁粉与盐酸反应生成氢气，容易导致胃内压强变大；应在医生的指导下
换成上表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是氢氧化镁或氧化镁。因为氢氧化镁和氧化镁
与胃酸反应时，不会产生气体。
►考向二 酸的化学性质
角度1 稀盐酸
1．（2024·四川达州）实验室有部分被氧化的镁条8.0g与300.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反
应，该镁条中镁元素的质量为
A．7.8g B．7.2g C．6.0g D．2.4g
【答案】B
【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由质量守恒定律，反
应前后氯元素的质量不变，生成的氯化镁中氯元素的质量为300g×7.3%× ×100%=21.3g；氯化镁中镁元
素的质量即为样品中镁元素的质量，其质量为21.3g× =7.2g。故选B。
2．（2024·山东潍坊）取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，15分钟时称取15g固体于A烧杯中，30分钟时
再称取15g固体于B烧杯中，各加入150mL足量水充分搅拌，分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，
烧杯内物质的总质量变化关系如图所示（忽略HCl与 的挥发）。下列说法正确的是
A．曲线abde表示B烧杯内物质的反应
B．ab段表示碳酸钙与稀盐酸反应
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C．c点和e点 质量相等
D．当加入稀盐酸的质量为 时，A烧杯比B烧杯产生的 多
【答案】AD
【分析】取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，15分钟时称取15g
固体于A烧杯中，30分钟时再称取15g固体于B烧杯中，A烧杯中固体取出的较早，氧化钙含量较少，B
烧杯中固体取出的较晚，B烧杯中氧化钙含量较多。
【详解】A、由分析可知，B烧杯中氧化钙含量较多，先加入足量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故B
烧杯中氢氧化钙含量较多，加入稀盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应
后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图可知，曲线abde中氢氧化钙含量多，则曲线
abde表示B烧杯内物质的反应，符合题意；
B、由A的分析可知，ab段表示氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不符合题意；
C、由以上分析可知，曲线abde表示B烧杯内物质的反应，曲线abc表示A烧杯内物质的反应，c点时，A
烧杯内碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，e点时，B烧杯内碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，发生反应为：氧化
钙和水反应： ，氢氧化钙和稀盐酸反应： ，可得关系式：
CaO～CaCl ，碳酸钙和稀盐酸反应： ，相对分子质量：CaCO ＞CaO，故
2 3
消耗等质量的氧化钙、碳酸钙，氧化钙生成氯化钙的质量大，A烧杯中氧化钙含量少，碳酸钙含量多，B
烧杯中氧化钙含量多，碳酸钙含量少，故B烧杯中最后生成氯化钙的质量大，即e点生成氯化钙的质量大，
不符合题意；
D、当加入稀盐酸的质量为n g时，A烧杯内碳酸钙完全反应，B烧杯中碳酸钙部分反应，且A烧杯中碳酸
1
钙含量多，故此时A烧杯比B烧杯产生的 CO 多，符合题意。
2
3．（2024·山东滨州）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色；
(2)铁锈的主要成分是 ，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ；
(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）；
A． B． C． D．
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶
液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。
【答案】(1)红 (2) (3)C (4)NaCl和NaOH
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【详解】（1）酸使紫色石蕊变红色，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成
红色；
（2）铁锈主要成分为三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为
；
（3）性质③，是盐酸与盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱，碳酸钠为盐，
且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以选择C；
（4）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液
变成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物中氢氧化钠剩余，所以溶
液中的溶质为NaCl和NaOH。
4．（2024·山东日照）2023年第十九届亚运会在中国杭州成功举办，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、
文明”的办会理念。回答下列问题：
(1)亚运会期间会用到小苏打，它既可以治疗运动员胃酸过多症，
又可以和柠檬酸一起在食品加工中作复合膨松剂。反应原理如
图所示：
①写出反应①发生的化学方程式： 。
【答案】(1)
【详解】（1）①小苏打的主要成分是NaHCO ，胃酸的主要成分是盐酸，溶质是HCl，碳酸氢钠与氯化氢
3
反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为： ，故填写：
。
5．（2024·湖南长沙）盐酸（溶质为 ）是重要的化工产品，盐酸属于 （填“纯净物”或“混
合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚
铁（ ）和氢气，该反应的化学方程式为： 。
【答案】 混合物
【详解】盐酸是氯化氢的水溶液，是由氯化氢和水组成的物质，属于混合物。盐酸会与铁反应生成氯化亚
铁（ ）和氢气，该反应化学方程式： 。
6．（2024·江苏南通节选）(1)“酸溶”时，MgCO 与稀盐酸反应的化学方程式为 。
3
【答案】(1)MgCO +2HCl＝MgCl +CO ↑+H O；
3 2 2 2
【详解】（1）“酸溶”时，MgCO 与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为 MgCO +2HCl
3 3
＝MgCl +CO ↑+H O。
2 2 2
角度2 稀硫酸
1．（2024·江苏盐城）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取 和
粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为 的不饱和
溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为
A． B． C． D．
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【答案】C
【详解】金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物中含有氧化镁和氧化铜，稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，
与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100×3.2%=3.2g；13g 晶体为硫酸镁
和硫酸铜的混合物，根据质量守恒定律，其中硫酸根的质量为 ；则镁元素
和铜元素的质量之和为 13g-9.6g=3.4g；原混合物的质量为 5g，所以原混合物中 Mg、Cu 两种元素质量分
数之和为 。
2．（2024·四川自贡）“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质
的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是
A．物质A能与稀硫酸反应生成E
B．物质B的化学式为Cu O
2
C．物质C能与稀硫酸反应生成E
D．物质D能与稀硫酸反应生成E
【答案】A
【详解】A、A点对应的物质属于单质，铜元素的化合价为零，为铜单质，铜在金属活动性顺序中排在氢
后，则铜不能与稀硫酸反应，故选项说法错误；
B、物质B属于氧化物，铜元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，则物质B的化学式为Cu O，故选项说
2
法正确；
C、物质C属于氧化物，铜元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，则物质C为氧化铜CuO，氧化铜和稀硫
酸反应生成硫酸铜（E）和水，故选项说法正确；
D、物质D属于碱，铜元素的化合价为+2价，氢氧根显-1价，则物质D为氢氧化铜Cu（OH），氢氧化铜
2
和稀硫酸反应生成硫酸铜（E）和水，故选项说法正确。
3．（2024·山东潍坊）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸
和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
(1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 （填微粒符号）。
(2)将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为 )投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学
方程式为 ；铁钉表面产生气泡，该气体为 ；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液
变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 （填微粒符号）。
(3)分别向两份相同的 溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察
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现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体
积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。
①图2中曲线1表示向 溶液中滴加 ；曲线2反应中的实验现象为 ；结合图3解释电
导率Q点小于N点的原因 。
②该实验说明，不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。
【答案】(1)H+ (2) 氢气/H Fe、Fe3+
2
(3) 稀盐酸 产生白色沉淀 Q点离子浓度较小（答案合理即可） 阴离子/酸根离子
【详解】（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在相同的阳离
子一氢离子。故填：H+。
（2）将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与硫酸反应生
成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为： ；
铁钉表面产生气泡是由于裸露出来的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
由图可知，铁与硫酸铁反应的微观实质是铁原子与铁离子反应生成亚铁离子，故填：
；氢气或H ；Fe、Fe3+。
2
（3）①由化学方程式 、 可知，稀硫酸与
氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的阴阳离子，此
时电导率接近0；而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应过程无沉淀生成，当二者恰好完全反应
时，溶液中离子浓度最小，但此时导电率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液导电导率的最小值小于滴加稀盐
酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向 溶液中滴加稀盐酸，曲线2表示
向 溶液中滴加稀硫酸；曲线2反应中的实验现象为产生表示沉淀；Q点电导率小于N点，电导率
最小，说明溶液中几乎没有离子，即离子浓度较小。故填：稀盐酸；产生白色沉淀；Q点离子浓度较小
（答案合理即可）。
②该实验说明，不同的酸中，由于阴离子不同，酸的性质也表现出差异。故填：阴离子或酸根离子。
4．（2024·四川南充）为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO 的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，
3
分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。
加入稀硫酸的次数 第一次 第二次
加入稀硫酸的质
食用小苏打
50.0 50.0
量/g
主要成分：NaHCO
3
NaHCO 含量：
生成气体的质量/g 5.0 3.8 3
≥99%
(1)两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。
(2)通过计算说明样品中NaHCO 含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：
3
）
【答案】(1)8.8
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(2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。
样品中碳酸氢钠的质量分数：
答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。
【详解】（1）第一次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳5.0g，第二次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳3.8g，
说明样品中碳酸氢钠完全反应，第二次加入的稀硫酸过量；则共生成二氧化碳的质量为5.0g+3.8g=8.8g；
（2）见答案。
角度3 化学方程式的书写
（2024·黑龙江大庆）下列化学方程式书写正确的是
A．氧化铝溶于稀硫酸：Al O +2H SO =2AlSO +2H O
2 3 2 4 4 2
B．铁溶于稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl +3H ↑
3 2
C．氢气还原氧化铜：CuO+H =Cu+H O
2 2
D．向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：CuSO +2NaOH=Cu(OH) ↓+Na SO
4 2 2 4
【答案】D
【详解】A、氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，正确的化学方程式为Al O +3H SO =Al (SO ) +3H O，故
2 3 2 4 2 4 3 2
选项不符合题意；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl +H ↑，故选项不符合题意；
2 2
C、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水，正确的化学方程式为CuO+H Cu+H O，故选项不符合题意；
2 2
D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸铜沉淀和硫酸钠，化学方程式书写正确，故选项符合题意。
角度4 其他酸
1．（2024·广东深圳）思考乐小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。
(1)小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第 分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，
龋齿越严重pH越 。
(2)
甲：向 溶液中加入乳酸，
乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化
丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生
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(3)Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式 ；
(4)乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物 （化学式）
(5)乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。
具体操作： ；现象： ；结论： 。
【答案】(1) 20 小 (2)产生气泡 (3) (4)ZnO（合理即可）
(5) 向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸 溶液由红色变无色 乳酸能与NaOH溶液反应
【详解】（1）乳酸呈酸性，葡萄糖在嘴中转化为乳酸，酸性增强，pH降低。根据图象，第20分钟时，pH
最小，说明在第20分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，同时，龋齿越严重pH越小。
（2）NaHCO 能与酸反应生成钠盐、二氧化碳、水，所以向NaHCO 溶液中加入乳酸，产生气泡。
3 3
（3）Zn与HCl反应生成ZnCl 、H ，化学方程式为： 。
2 2
（4）能与乳酸反应的金属氧化物有：ZnO、CuO、Fe O 、Fe O 等。
2 3 3 4
（5）无色酚酞溶液遇碱变红，遇中性或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，乳
酸与NaOH溶液反应生成盐和水，会导致溶液碱性减弱。验证乳酸是否能与NaOH溶液反应的一种方案是：
向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸，若溶液由红色变无色，说明乳酸能与NaOH溶液反应。
故填：向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸；溶液由红色变无色；乳酸能与NaOH溶液反应。
2．（2024·山东淄博）我国科学家研发了室温、通电及催化剂存在下,甲烷和氧气转化制甲酸 的
新技术。回答下列问题:
(1)甲酸是重要的化工原料，其水溶液显酸性。蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫叮咬，涂抹肥皂水可
以减轻痒痛，其原因是 。
(2)甲酸溶液显酸性是因为甲酸溶于水能解离出 ，验证甲酸溶液显酸性可使用的试剂（或
用品）是 （答一种）。
(3)甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，反应物相同，产物却不同的原因是
。
【答案】(1)肥皂水中的碱性物质可以与甲酸反应（合理即可）
(2) /氢离子 紫色石蕊溶液（或 试纸或 计等合理即可） (3)反应条件不同
【详解】（1）甲酸水溶液显酸性，蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫叮咬，涂抹肥皂水可以减轻痒
痛，是因为肥皂水中的碱性物质可以与甲酸反应，减轻痛痒；
（2）甲酸溶液显酸性，是因为甲酸溶于水能解离出氢离子（H+），其pH＜7，能使紫色石蕊溶液变红色，
为验证甲酸显酸性，则可以选用紫色石蕊溶液、pH试纸或pH计等；
（3）甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，反应物相同，反应条件不同，则产物不同。
考点三 常见的碱
►考向一 几种常见的碱
角度1 常见碱的俗名
1．（2024·黑龙江）下列物质的名称、俗称、化学式一致的是
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A．氢氧化钙 生石灰 B．碳酸钠 小苏打
C．乙醇 酒精 D．氯化钠 食盐 NaCl
【答案】C
【详解】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH) ，生石灰是氧化钙的俗称，其名称、
2
俗名、化学式不一致；
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na CO ，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一
2 3
致；
C、乙醇俗称酒精，化学式为C H OH，其名称、俗名、化学式一致；
2 5
D、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式不一致。
2．（2024·四川南充）下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是
A．水银、Hg、单质 B．熟石灰、CaO、氧化物
C．苛性钠、NaOH、盐 D．纯碱、Na CO 、碱
2 3
【答案】A
【详解】A、水银是汞单质的俗称，汞化学式Hg，由同种元素组成的纯净物，是单质。符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙化学式Ca(OH) ，属于碱。不符合题意；
2
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式NaOH，阴离子都是氢氧化根离子，属于碱。不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式Na CO ，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，是盐。不符合题意。
2 3
3.（2024·青海西宁节选）在学习了酸、碱、盐的相关知识后，化学兴趣小组同学进行了如下探究：
【收集资料】(1)①氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或 。碳酸钠俗称纯碱、苏打。
【答案】(1)烧碱
【详解】（1）①氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，故填：烧碱。
角度2 常见碱的用途
1．（2024·山东枣庄）“碳家族”成员众多，用途广泛。下列说法错误的是
A．一氧化碳可用于冶炼金属 B．碳酸氢钠可用于配制波尔多液
C．甲烷可用作燃料 D．葡萄糖可用于配制注射液
【答案】B
【详解】A、一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，则可用于冶炼金属，该选项说法正确；
B、波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙配制成的，该选项说法错误；
C、甲烷具有可燃性，可作燃料，该选项说法正确；
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D、葡萄糖属于糖类，可用于配制注射液，该选项说法正确。
2．（2024·天津）下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是
选
劳动项目 化学知识
项
A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料
B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈
C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污
D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】BC
【详解】A、硝酸铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法错误；
B、铁在潮湿环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干以防生锈，故选项说法正
确；
C、NaOH和油脂发生化学反应，生成可溶解于水的物质，所以可用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具，故选
项说法正确；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，发生了中和反应；碳酸
钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于
复分解反应，不属于中和反应，故选项说法错误。
角度3 氢氧化钠的腐蚀性
1.（2024·黑龙江）规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是
A．称量药品质量 B．熄灭酒精灯
C．给液体加热 D．稀释浓硫酸
【答案】D
【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃
器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意；
B、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，不符合题意；
1
C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的 ，图中操作错误，不符
3
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合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水
注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意。
2．（2024·山东东营）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，正
确的是
A． 称量 B． 溶解C． 取用D． 检验
【答案】C
【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃
器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意；
B、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解固体，不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误。
3．（2024·宁夏节选）家务劳动中常常蕴含化学原理。某同学在家中清洗灶台时用到了一种固体除油污清
洁剂，下表列出了该清洁剂标签的部分信息。
注意事项：
主要成分：99%烧碱
1.本品具有强腐蚀性，使用时做好防护。
用法用量：清洗油泥油垢时本品与水的比例为
2.本品开封后尽快使用，未用完的扎紧袋口单独存
1：20.
放。
(1)写出该清洁剂主要成分的化学式 。
(2)称取10g该清洁剂(杂质是氯化钠)，按照用法用量的要求配成溶液，配制过程中用筷子搅拌的目的是
；所得溶液中烧碱的质量分数是 (结果精确到0.01%)。在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，
处理方法是 。
【答案】(1)NaOH (2) 加快溶解速率 4.71% 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
【详解】（1）由标签信息可知，该清洁剂的主要成分是99%烧碱，该清洁剂的主要成分是烧碱，是氢氧化
钠的俗称，其化学式为NaOH。
（2）配制过程中用筷子搅拌的目的是加快溶解速率；
该清洁剂中烧碱的质量分数为99%，称取10g该清洁剂(杂质是氯化钠)，清洗油泥油垢时本品与水的比例为
1：20，则所得溶液中烧碱的质量分数是 ×100%≈4.71%；
在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
角度4 氢氧化钠的物理性质
1．（2024·四川宜宾）由下列实验操作和现象得出的结论错误的是
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选项 实验操作 实验现象 实验结论
将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气
A 固体表面逐渐潮湿 氢氧化钠固体具有吸水性
中
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中，固体表面逐渐潮湿，说明氢氧化钠固体具有
吸水性，A正确。
2．（2024·上海）某气体能用碱石灰( 和 )干燥，该气体具备的性质有
A．密度大于空气 B．可溶于水 C．不与 、 反应 D．不可燃
【答案】C
【分析】干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢
等溶于水显酸性的气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
【详解】由分析可知，能被碱石灰干燥的气体，是因为该气体不与 、 发生反应。故选C。
2．（2024·江苏镇江）NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。
实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。
实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。
实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。
实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。
下列说法不正确的是
A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热
B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子
C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性
D．实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH ） SO Na SO +2NH ↑+2H O
4 2 4 2 4 3 2
【答案】C
【详解】A、实验①将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度，温度升高，说明NaOH固体溶解放热，A
选项正确；
B、实验②取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关，小灯泡发光，说明NaOH溶液能导电，则
NaOH溶液中存在可自由移动的离子，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子，B选项正确；
C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红；稀盐酸呈酸
性，不能使酚酞变红。向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，稀盐酸
能与NaOH反应生成NaCl、H O，NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变红。振荡，溶液由红色变成无色，说明
2
溶液中已不存在NaOH，但不确定稀盐酸是否过量，因此不能说明溶液恰好呈中性，C选项错误；
D、取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热，NaOH与硫酸铵在加热条件下反应生成
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Na SO 、NH 、H O，化学方程式为 ，D选项正确。
2 4 3 2
►考向二 碱的化学性质
角度1 碱与非金属氧化物反应
1．（2024·四川眉山）在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化
钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t 时快速注入一种溶液，t 时快速注入第二种溶液，测
1 3
得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是
A．t 时注入的溶液是氢氧化钠溶液
1
B．t 前压强减小对应的反应示意图如图3所示
2
C．t ～t 期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应
2 3
完全
D．t 后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应
3
【答案】B
【详解】A、t 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧
1
化碳，导致压强减小，故A正确；
B、由A分析可知，t 前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成
2
物中还缺少水分子，故B错误；
C、t ～t 期间压强不变，说明气体不再与氢氧化钠反应，则可证明二氧化碳已经反应完全，故C正确；
2 3
D、由B分析可知，t 时溶液的溶质为碳酸钠，t 后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧
2 2
化碳气体，故D正确。
2．（2024·江苏镇江）SO 能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究
2
炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是
A．装置②用于检验混合气体中是否有H O
2
B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO
2
C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO
2
D．装置③、④互换位置，不影响CO 和SO 的检验
2 2
【答案】D
【详解】A、水能使无水硫酸铜变蓝，所以装置②用于检验混合气体中是否有H O。A正确；
2
B、二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液颜色变浅。所以装置③中溶液颜色变
浅，说明反应产物中有SO 。B正确；
2
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO 。C正确；
2
D、由于SO 也能使澄清石灰水变浑浊，所以装置③、④互换位置，不能确定是二氧化碳还是二氧化硫使澄
2
清石灰水变浑浊，所以影响CO 和SO 的检验。D不正确。
2 2
3．（2024·黑龙江大庆节选）氢氧化钙Ca（OH） 是常见的碱，是一种白色粉末状物质。我市某化学兴趣
2
小组在实验室研究CO 的性质时偶然发现，澄清石灰水升温时有固体析出（不考虑水的蒸发），为探究析
2
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出固体的成分，该小组同学提出以下猜想。
【猜想与假设】析出的固体是Ca（OH） 。
2
(1)你认为提出此猜想的依据是 。
【探究与结论】
(2)为验证此猜想，小庆同学提出实验方案：将固体过滤出，重新加水溶解配成饱和溶液，测定溶液的
pH。经测定，室温下溶液的pH为12，小庆同学认为固体中存在Ca（OH） 。
2
小娜同学提出另一种实验方案：将升温后变浑浊的石灰水恢复至原温度，若溶液恢复澄清则证明猜想成立。
但在实验过程中，发现实验现象与猜想不一致，她观察到 。因此得出实验结论：析出的固体中除了
Ca（OH） 还混有少量CaCO 。你认为存在CaCO 的原因是 （用化学方程式表示）。
2 3 3
【答案】(1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
(2) 石灰水中仍有少量白色固体
【详解】（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以澄清石灰水升温时会有氢氧化钙固体析出；
（2）小娜同学提出另一种实验方案：将升温后变浑浊的石灰水恢复至原温度，若溶液恢复澄清则证明猜
想成立。但在实验过程中，发现实验现象与猜想不一致，即观察到溶液中仍然有部分白色固体存在；因此
得出实验结论：析出的固体中除了Ca（OH） 还混有少量CaCO ，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳
2 3
反应生成碳酸钙和水，方程式为： 。
4．（2024·贵州节选）大自然的鬼斧神工造就出千沟万壑、千瀑万洞的“喀斯特地貌”，贵州双河溶洞是
全球白云岩喀斯特典型的范例，某小组同学开展了研究性学习。
(1)溶洞岩石以白云岩为主，其中的 、 两种化合物的类别属于 （选填“酸”“碱”或
“盐”）。
(2)岩石裂缝渗水以及洞内地下水对白云岩不断侵蚀，形成千姿百态的溶洞地貌。测得A处渗水的 ，
显 性。
【资料显示】当 遇到溶有 的水时，会生成溶解性较大的 ，发生反应①
；溶有 的水遇热或压强变小时，就会分解，重新形成
沉积下来，发生反应② 。
【探究活动1】用 模拟白云岩的溶蚀
(3)设计方案制取
白云岩中除 、 外，还含有多种成分。小组同学设计两种不同反应原理的方案制取 模拟
溶蚀过程，完成下表。
序号 试剂 反应原理（化学方程式）
方案
、氢氧化钙固体、蒸馏水
一
方案
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二
【答案】(1)盐 (2)酸 (3) 碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液
【详解】（1）CaCO 、MgCO 都是由金属离子和碳酸根离子构成的，属于盐；
3 3
（2）pH<7的溶液显酸性，pH=7的溶液显中性，pH>7的溶液显碱性；
（3）方案一：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为
；
方案二：可有碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液制取碳酸钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，
化学方程式为 。
5．（2024·湖南长沙）碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放：碳“捕集”是助力碳
中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着 的吸收进行了实验探究。
活动一：寻找吸收 的试剂
【设计与实验】(1)甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验：
组
实验方案 现象 结论
别
甲 向一个集满 的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧 软塑料瓶变
能被水吸收
组 瓶盖，振荡 瘪
乙 能被澄清石灰水吸
向盛有饱和的澄清石灰水的试管中。通入适量的
组 收
丙 不能被氢氧化钠溶
向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的 无明显现象
组 液吸收
【解释与分析】(2)甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压 ；
(3)小礼同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明 与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加
足量的 。观察到有气泡产生，从而证明 能与氢氧化钠反应。
【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收 。
活动二：比较吸收 的效果
【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收 的效果更好？
【讨论交流】(4)饱和石灰水、水吸收 的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是 。
同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收 的效果。
【设计方案】(5)请你利用下列提供的实验用品，帮助他们设计实验并写出实验方案： 。
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（实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满 的软塑料瓶若干个，其它仪器自选）
【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收 的效果比水的好。
【迁移应用】 气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料．并利用下图所示装置和用品进
行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收 的效果。
(6)请你分析，该实验能否达到实验目的。并阐述理由 （已知实验装置气密性良好且操作均正确）。
【表达与交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。
【答案】(1)澄清石灰水变浑浊 (2)减小 (3)稀盐酸/稀硫酸 (4)常温下，氢氧化钙微溶于水
(5)将相同体积的水和 浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶
变瘪的程度
(6)不能，倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的 ，最终充满整个集气瓶
【详解】（1）乙组：实验方案向盛有饱和的澄清石灰水的试管中，通入适量的 ，实验结论： 能
被澄清石灰水吸收，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，实验现象：澄清石灰水变浑浊。
（2）向一个集满 的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气
压变小，大气压将软塑料瓶压瘪。
（3）向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的 ，无明显现象，为了证明 与氢氧化钠发生了反
应，他向丙组所得溶液中滴加足量的某种溶剂，观察到有气泡产生，从而证明 能与氢氧化钠反应，则
加入的某种溶剂是稀盐酸或稀硫酸。
（4）饱和石灰水、水吸收 的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是氢氧化钙微溶于水，
水中溶解氢氧化钙的质量较少，氢氧化钙溶液和水吸收二氧化碳效果差不多。
（5）我们知道二氧化碳可以和氢氧化钠溶液反应，也可以和氢氧化钠溶液中的水反应，二氧化碳也能溶
于水，设计实验验证氢氧化钠、水对二氧化碳的吸收效果，可以利用对比实验记性验证，实验变量是氢氧
化钠溶液、水，其它都是常量，实验方案：将相同体积的水和 浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳
且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度。
（6）不能，通常状况下，1体积的水约能溶解40体积的二氧化硫，注射器注入5mL的水，约溶解200mL
二氧化硫气体，此时倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的 ，最终充满整个集气瓶。
6．（2024·湖南）2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船，标志
着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常
感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。
任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因
(1)同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有 （写一种即可）。
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任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法
(2)同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低
碳生活方式是 。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水 （填实验现象），补充了可以利用有碱
溶液或水吸收二氧化碳。
任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果
实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。
【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？
【查阅资料】①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%
②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析
【进行实验】步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的二氧
化碳气体。
步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1所
示）。
步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观
察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间
变化的曲线图（如图2所示）
【分析讨论】(3)根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析 时间段曲线变化的原因是 。
【得出结论】(4)结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是 。
任务四：形成二氧化碳闭环的意识
(5)在老师指导下，知道上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放
和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体，
你设计的实验方案是 。
师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。
【拓展思维】我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭
环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。
【答案】(1)化石燃烧的燃烧（合理即可） (2) 乘坐公共交通工具出行（合理即可） 变浑浊
(3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧
化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可）
(4)相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好
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(5)向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，
直到溶液呈中性（合理即可）
【详解】（1）空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，如化石燃烧的燃烧、含碳物质的燃烧以及人和动
植物的呼吸等，故填：化石燃烧的燃烧（合理即可）；
（2）低碳生活方式很多，如乘坐公共交通工具出行、随手关灯等；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化
钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填：乘坐公共交通工具出行（合理
即可）；变浑浊；
（3）根据40%NaOH溶液对应的曲线可知， 时间段二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳
气体体积减少，使烧瓶内压强减少； 时间段压强变化更大，是因为振荡烧瓶，40%的氢氧化钠溶液与
二氧化碳充分接触，反应速率更快，故填：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，
使烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可）；
（4）根据图2数据，可得出的结论是相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果
最好，故填：相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好。
（5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠有剩余，说明待处理的液体中含有碳酸钠、
氢氧化钠，为了达到零碳排放和对环境无污染，设计的实验方案是向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，
直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性，故填：向待处理的液体中
逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性（合
理即可）。
角度2 氢氧化钠与二氧化碳反应的证明
1．（2024·山东菏泽）某兴趣小组利用图1装置，对“ 和 溶液是否反应”进行数字化实验再探
究。实验1：在盛满 的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加 溶液。实
验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是
A．由实验1得到的图像是A曲线
B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内 分子数增多
C．该实验能证明 与 溶液发生了反应
D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究
【答案】B
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【详解】A、二氧化碳能溶于水，压强减少，但二氧化碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和
氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少的更多，压强变化更大，所以曲线A表示实验1的变化；
B、A曲线中ab段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故B错误；
C、曲线B二氧化碳减少更多，且二氧化碳与水的实验可排除二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验
可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，故C正确；
D、通过此实验说明，由压强的变化量对比可得出化学反应的发生，故利用数字化实验可以实现对化学反
应由定性到定量的研究，故D正确。
2．（2024·山东临沂）同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于
是进行了如下实验探究。
【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？
【进行实验】探究实验Ⅰ：
(1)分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象
如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是 。
探究实验Ⅱ：
(2)取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入 ，现象为 ，再次证明二者发生了反应。
探究实验Ⅲ：[查阅资料]20℃时，NaOH、 在水和乙醇中的溶解性如表所示：
溶剂溶质 水 乙醇
NaOH 溶 溶
溶 不
[设计方案]20℃时，兴趣小组进行了如下实验：
(3)实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是 。
【反思评价】
(4)①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式： 。
②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。
【答案】(1)做对比 (2) 过量的稀盐酸 有气泡产生
(3)生成的碳酸钠不溶于乙醇 (4)
【详解】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应，塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于
水，塑料瓶也会变瘪，所以为了排除是二氧化碳溶于水使塑料瓶变瘪，设计图2做对比实验，通过图1的
塑料瓶比图2变瘪程度大，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可验证碳酸钠的生成，证明反应的发生，故取图1实验反
应后的少量溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，若能观察
到有气泡产生，再次证明二者发生了反应；
（3）装置A中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不溶于乙醇，故出现白色沉淀；
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为： 。
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角度3 酸碱的性质综合
1．（2024·黑龙江）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
【实验探究1】
(1)实验A中酚酞的作用是 。
(2)实验B中气球的变化情况是 ，理由是 （用文字表述）。
(3)实验C中发生反应的化学方程式为： 。
【实验探究2】
(4)实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上
层清液呈红色。
提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？
猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、 ；小明： 。
进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。
实验过程 实验现象 实验结论
甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量 溶液 小明的猜想成立
乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立
反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确 （填“是”或“否”），理由是 。
【答案】(1)作指示剂，判断反应是否发生
(2) 变大 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减
小
(3)
(4) NaCl、NaOH、Na CO 产生白色沉淀 否 少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸
2 3
钠反应
【详解】（1）实验A中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐
酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为
无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故酚酞的作用是：作指示剂，判断反应是否发生；
（2）实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，
故气球变大；
（3）实验C中发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：
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；
（4）猜想与假设：实验A中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生
成碳酸钠和水，实验C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实验结束后，将A、B、C三个实
验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，说明实验C中氢氧化钙过量，混合后，
氢氧化钙和B中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，上层清液呈红色，说明溶液显碱性，则溶液中一定
不含盐酸，因为盐酸能与碱性物质反应，不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，故上层清液
中一定含氢氧化钠，如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则上层清液中的溶质为：氯化钠、氢氧化钠，
如果碳酸钠过量，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为：氯化钠、氢氧
化钠、氢氧化钙，故小明：NaCl、NaOH、Na CO ；
2 3
进行实验：取少量上层清液于试管中，滴加适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢
氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则小明的猜想正确；
反思与交流：由于烧杯上层清液中一定含氢氧化钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和
水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化
钠完全消耗，故滴加少量稀盐酸，无明显现象，不能得出小明的猜想不成立，故填：否，少量的稀盐酸可
能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应。
2．（2024·西藏）某校初中化学实验室有一瓶标签模糊不清的无色液体药品，
可能是稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水中的一种。为了加强学生的实验能力，
掌握实验探究的过程，扎西同学和央宗同学通过实验探究来确定这瓶无色液
体药品的成分。
【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？
【作出猜想】猜想一：稀盐酸猜想二：氢氧化钠溶液猜想三：蒸馏水
【进行实验】(1)
实验现
实验方案 实验操作 实验结论
象
方案一(扎西 用玻璃棒蘸取无色液体滴到pH试纸上，把试 试纸变 pH 7(填“>”“=”或
同学的方案) 纸显示的颜色与标准比色卡比较。 红 “<”)猜想一成立
方案二(央宗 取少许无色液体于试管，向其中滴入少量酚 无明显
猜想一成立
同学的方案) 酞溶液。 现象
【实验评价】(2)以上两个实验方案不合理的是 (填“方案一”或“方案二”)，原因是 。
【设计方案】(3)请你另设计方案进行探究。
实验方
实验操作 实验现象 实验结论
案
你的方
猜想一成立
案
【反思交流】(4)在实验操作过程中，为了防止标签被腐蚀，在倾倒液体药品时标签要 。
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【答案】(1)<
(2) 方案二 酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色
(3) 取少许无色液体于试管，向其中加入适量的碳酸钠溶液 有气泡产生
(4)朝向手掌心
【详解】（1）用玻璃棒蘸取无色液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。观察到pH
试纸变红，说明被测液体显酸性，pH小于7，故填：<；
（2）酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色。取少许无色液体于试管，向其中滴入少量酚酞溶液，无明
显现象，不能得出猜想一成立，猜想三也可能成立，则方案二不合理，故填：酸性和中性溶液均不能使酚
酞溶液变色；
（3）实验结论是猜想一成立，则该溶液为稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳。则实验操作及
现象为：取少许无色液体于试管，向其中加入适量的碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，则证明猜想一成立，
故填：取少许无色液体于试管，向其中加入适量的碳酸钠溶液；有气泡产生；
（4）在实验操作过程中，为了防止标签被腐蚀，在倾倒液体药品时标签要朝向手掌心，故填：朝向手掌
心。
3．（2024·云南）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
(1)现有以下三种物质：
A．盐酸 B．氢氧化钠 C．氯化钠
①可用于金属表面除锈的是 (填序号，下同)；可用作调味品的是 ；可用作某些气体的干燥剂
的是 。
②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这
种试剂是 。
(2)兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面
相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面
(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。
(3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，
进行如下探究：①取0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入
2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反
应发生，原因是 ，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL ，充分振荡，观
察到 ，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
【答案】(1) A C B 紫色石蕊试液 (2)左高右低
(3) 稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液
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水/H O 固体未完全溶解
2
【详解】（1）①盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故填：A；
氯化钠有咸味，可用作调味品，故填：C；
氢氧化钠固体具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故填：B；
②盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠显中性，
不能使紫色石蕊试液变色，故用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是：紫色
石蕊试液；
（2）0.2g锌完全反应生成氢气的质量为： ，0.2g铁完全反应生成氢气的质量为：
，则铁生成氢气的质量大，则右边压强大，则反应结束，恢复至室温，U形管两
端液面左高右低；
（3）稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液，故上
述实验不足以证明反应发生；
为了排除水的干扰，应设计对比实验，根据控制变量法，除了一个实验中加入稀盐酸，一个实验中加入水，
其它因素相同，则重复上述实验①，再加入2mL水，充分振荡，观察到固体未完全溶解，说明稀盐酸和氢
氧化钙发生了反应。
4．（2024·甘肃白银）某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色
溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下：
(1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是 ；
第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象：
(2)a中有气泡产生，证明a中溶液是 。
(3)b中产生 （填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。
c中无明显现象。
第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。
【假设猜想】(4)该组同学的猜想如下：
猜想一：只有 猜想二：有 和HCl 猜想三：有 和 猜想四：有 、HCl和
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其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是 。
【实验探究】(5)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量反应后的溶液于试管中，加入 溶液，观察现 猜想 不成
无明显现象
立
象。
（2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察
有 产生 猜想二成立
现象。
（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现 有白色沉淀生
猜想一成立
象。 成
【交流评价】(6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探
究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是 。
【反思拓展】(7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
【答案】(1)稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变
色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝 (2)稀盐酸 (3)白色沉淀
(4) CaCl /氯化钙 HCl和Ca(OH) 不能共存 (5) 三 气泡
2 2
(6)氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜
想一成立 (7)反应物是否有剩余
【详解】（1）由于稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石
蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。所以用紫色石蕊溶液鉴别三
种溶液。故填：稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶
液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。
（2）由于稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以a中有气泡产生，证明a中溶液是稀
盐酸。故填：稀盐酸。
（3）由于澄清石灰水即氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以b中产生白色沉
淀，证明b中溶液是澄清石灰水。故填：白色沉淀。
（4）由于稀盐酸和澄清石灰水即氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，结合猜想二、三分析可知，猜想一：
只有氯化钙。故填：氯化钙。
由于HCl和Ca(OH) 反应生成氯化钙和水，所以HCl和Ca(OH) 不能共存，即猜想四不合理。故填：HCl和
2 2
Ca(OH) 不能共存。
2
（5）（1）取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl 溶液，无明显现象。说明没有氢氧化铜生成，即反应
2
后所得溶液中没有氢氧化钙，所以猜想三不成立。故填：三。
（2）由于猜想二成立，说明反应后的溶液中含有盐酸，盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，所以用镊子
将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，有气泡产生。故填：气泡。
（6）由于实验步骤（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化
银白色沉淀，盐酸与硝酸银反应也生成氯化银白色沉淀，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银
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溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立。故填：氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，
故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立；
（7）由于发生化学反应时反应物不一定正好完全反应，即某种反应物可能有剩余，所以在分析化学反应
后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。故填：反应物是否有剩余。
5.（真题组合）设计实验方案是科学探究的要素，下列实验方案能达到实验目的的是
序号 实验目的 实验方案
1 除去铁粉中的碳粉 加足量稀盐酸，过滤
2 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加过量澄清石灰水，过滤
取样，分别滴入几滴无色酚酞试液，观察溶液
3 鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液
是否变红
4 除去CO 气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液
2
5 区分稀硫酸和氢氧化钙溶液 分别滴加酚酞溶液
6 除去氯化钙溶液中混有少量的盐酸 加入过量碳酸钙，过滤
7 检验氯化钠溶液中是否含有氢氧化钠 滴加硫酸铜溶液
8 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
9 除去Na SO 溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液
2 4
10 除去KOH溶液中的K CO 往混合溶液中加入足量稀盐酸
2 3
11 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象
12 除去 溶液中混有的少量 加入适量 溶液，过滤
13 除去CO 中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶
2
向固体样品中滴加过量稀硫酸，固体减少并且
14 验证铜粉中含有的杂质是CuO
溶液呈蓝色
15 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
16 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入 溶液，观察现象
【答案】3、5、6、7、11、12、16
【详解】1、除去铁粉中的碳粉：加足量稀盐酸，稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和碳粉
不反应，过滤得到碳粉，而不是铁粉，实验方案不能达到实验目的；
2、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠：加过量澄清石灰水，石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，
过滤除去碳酸钙，得到溶液中含有氢氧化钠和过量的氢氧化钙，实验方案不能达到实验目的；
3、鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液：取样，分别滴入几滴无色酚酞试液，观察溶液是否变红，变红色的
是氢氧化钙溶液，不变色的是氯化钙溶液，实验方案能达到实验目的；
4、酸性溶液不能是酚酞变色，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，可用石蕊试液检验白醋具有酸性；
5、二氧化碳也能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除去CO 气体中的HCl，；
2
6、稀硫酸和氢氧化钙溶液分别显酸性、碱性，分别能使酚酞溶液显无色、红色，可以鉴别，故选项实验
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方案能达到实验目的；
7、盐酸能与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙(难溶于水)，能除去杂
质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的；
8、氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，能检验氯化钠溶液中是否含有氢氧化
钠，故选项实验方案能达到实验目的。
9、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，加水溶解，比较温度可以鉴别，选
项正确；
10、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，滴加酚酞不能鉴别稀盐酸和
NaCl溶液，选项错误；
11、除去Na SO 溶液中的NaOH，加入足量的氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化
2 4
钠，将目标物硫酸钠除去，不能达到除杂的目的，选项错误；
12、除去KOH溶液中的K CO ，加入足量稀盐酸，氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应，不但将杂质除去，
2 3
目标物也除去了，不能达到除杂的目的，选项错误。
13、盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化钠不能使紫色石蕊溶液变色，则能鉴别，该方案能达到实验目的；
14、氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该方案能达
到实验目的；
15、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项不正确；
16、加BaCl 溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离
2
子，不一定含有硫酸根离子，因此，该实验方案不能达到实验目的，故不符合题意；
17、NaOH虽然能与酸性气体如HCl反应，但同样也能与CO 反应，因此使用NaOH溶液进行洗气并不能达
2
到选择性除去HCl的目的，反而会导致CO 被吸收，从而降低净化效果，不符合除杂原则，该实验方案不
2
能达到实验目的，故不符合题意；
18、验证铜粉中含有的杂质是CuO向固体样品中滴加过量稀硫酸，铜不与稀酸反应，氧化铜与稀酸反应生
成硫酸铜和水，但如果杂质是氢氧化铜，它与稀酸反应也会生成硫酸铜和水，观察到固体减少并且溶液呈
蓝色，不能说明杂质是氧化铜，因此，该实验方案不能达到实验目的，故不符合题意；
19、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应，则能用稀硫酸除铁锈，但长期浸泡，硫酸还会与
铁反应，该选项不正确。
20 、稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸与氯化钡不反应且生成的硫酸钡不溶于稀酸，
所以可以通过取样，加入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀生成，则稀盐酸中混有硫酸，若无白色沉淀生
成，则稀盐酸中不混有硫酸，能达到目的，正确。
角度4 碱变质的探究
1．（2024·甘肃兰州）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入
锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定 的含量，如图所示，下列结论中不正确的是
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A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸
反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，
则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯
化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶
液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意；
D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐
酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。
2．（2024·四川达州节选）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实
验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：
(5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 （用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧
化钠溶液中加入适量 溶液可除去杂质。
【答案】(5) 氢氧化钙（合理即可）
【详解】（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳
酸钠和水，该反应的化学方程式为： ；
氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液
可除去杂质。
3．（2024·宁夏节选）家务劳动中常常蕴含化学原理。某同学在家中清洗灶台时用到了一种固体除油污清
洁剂，下表列出了该清洁剂标签的部分信息。
注意事项：
主要成分：99%烧碱
1.本品具有强腐蚀性，使用时做好防护。
用法用量：清洗油泥油垢时本品与水的比例为
2.本品开封后尽快使用，未用完的扎紧袋口单独存
1：20.
放。
(3)一段时间后发现用剩的清洁剂袋口没有扎紧，造成的后果是 (用化学方程式解释)，在实验室中检验
的方法是(简要写出步骤、现象) 。
【答案】(3) 取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产
生(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生)(合理即可)
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【详解】（3）氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致氢氧化钠变质，反应的化学方
程式为 ；
碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等反应生成碳酸钙白色沉淀，
在实验室中检验的方法是取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生说明变质(或取少量样品于
试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生)(合理即可)。
4．（2024·黑龙江牡丹）兴趣小组对一瓶久置的 固体的变质情况进行了实验探究。
【提出问题】 变质了吗？
【作出猜想】①没有变质 ②已经变质
(1)请用化学方程式表示 能变质的原因 。
任务一 定性实验 探究该 固体是否变质
【实验活动1】(2)兴趣小组设计方案进行如下实验
实验现
实验方案 实验结论
象
猜想②成立
取少量该 固体样品完全溶于水，加入过量稀盐
依据是 （用化学方程式表
酸
示）
【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该 固体变质程度。
任务二 定量实验 探究该 固体变质程度
【实验活动2】(3)兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。
实
验 分别向左右容器内加入下 温度升高值/ 溶液
实验装置
序 列物质
号
1 固体 31.52 13.69
固体a的数值
2 10.03 11.92
为
3 该 固体样品 15.71 m
【实验结论】(4)小组同学分析温度升高值数据，确定该 固体变质程度是 ，请推测m的取值范
围是 。
任务三 计算该 固体的变质率
【实验活动3】实验步骤：称量 该 固体样品于小烧杯中备用：量取 的稀盐酸：用电
子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反
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应后溶液的质量，记录数据。
反应前质 反应后质 质量
量/g 量/g 差/g
105.32 105.02 0.30
(5)兴趣小组结合实验数据，计算出该 固体的变质率为 （结果保留至1%）。
温馨提示：变质率=（已经变质的 的质量/未变质前 的总质量）×100%
【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。
【拓展延伸】(6)生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有 ，包装标签上应注明的注意事项是
（写一条）。
【答案】(1) (2) 产生气泡
(3)1.0/1 (4) 部分变质 (5) (6)密封保存
【详解】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为：
；
（2）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经
变质，该反应的化学方程式为： ；
（3）该实验的目的是探究氢氧化钠固体变质程度，根据控制变量法，加入物质的种类不同，其它因素相
同，故加入碳酸钠固体的质量也应是1.0g，即a的数值为1.0；
（4）由表中数据可知，相同条件下，该氢氧化钠固体样品的温度升高值介于氢氧化钠固体和碳酸钠固体
之间，说明该 NaOH 固体变质程度是部分变质；
该氢氧化钠固体部分变质，即该氢氧化钠固体样品中含氢氧化钠和碳酸钠，故其溶液的pH值应介于实验1
和实验2之间，即m的取值范围是：11.92＜m＜13.69；
（5）反应前后的质量差为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为0.30g
解：设该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量为x
x≈0.72g
设该样品中变质的氢氧化钠的质量为y
y≈0.54g
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故该 NaOH 固体的变质率为：
答：该 NaOH 固体的变质率为66%；
（6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有 NaOH ，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，故
包装标签上应注明的注意事项是：密封保存。
5．（2024·黑龙江绥化）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情
况进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】(1)猜想一：氢氧化钠 猜想二： 猜想三：碳酸钠
【设计实验】(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
有 产
步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应
生
猜想二成立
有 产
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl 溶液
2
生
【反思拓展】(3)某同学提出可用Ca（OH） 溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案
2
不可行，理由是 。
(4)氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。
(5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化
钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶
质一定有 。
【答案】(1)氢氧化钠和碳酸钠 (2) 过量的氯化钙溶液 白色沉淀 蓝色沉淀
(3)Ca（OH） 溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验
2
(4) 密封 (5)氯化钠和氯化钡
【详解】（1）氢氧化钠的变质是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；
猜想一：若氢氧化钠未变质，则溶质成分为氢氧化钠；
猜想二：若氢氧化钠部分变质，溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠；
猜想三：若氢氧化钠完全变质，溶质成分为碳酸钠；
（2）步骤一：根据实验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反
应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应，可观察到有白
色沉淀产生，过量的氯化钙溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰；
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl 溶液，氢氧化钠与CuCl 溶液反应生成氯化钠和
2 2
蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生；
（3）由于Ca（OH） 溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca
2
（OH） 溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验；
2
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（4）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
，因此氢氧化钠应密封保存；
（5）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，碳酸钠与盐酸
反应生成氯化钠、二氧化碳和水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钡反应生成
碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一支试
管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。
6．（2024·四川广元）实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一
瓶是NaOH溶液或Ca(OH) 溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。
2
(1)小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是 溶液
(填“酸”或“碱”)。
(2)为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析：
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
所加试剂 锌粒 BaCl 溶液 紫色石蕊溶液 Na CO 溶液
2 2 3
待测液A 产生白色沉淀 变红 产生气泡
现象
待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象
根据实验现象，可推测出待测液A是 (填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实
验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是 (填实验序号)。
【质疑讨论】
(3)小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写
出待测液B变质的化学方程式 。
【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？
【猜想假设】
(4)猜想一：NaOH、Na CO ；猜想二： 。
2 3
【设计实验】
(5)小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。
实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl 溶液充分反 产生白色沉
2
应，过滤。 淀 猜想一成
立
步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加 。 溶液变红
【反思拓展】
(6)解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列 (填字母代号)方案代替，产生其
他的现象后，也能得到相同的结论。
a．滴加CuCl 溶液 b．滴加MgSO 溶液 c．通入CO
2 4 2
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【答案】(1)酸 (2) 产生气泡 H SO 实验四 (3)CO +2NaOH=Na CO +H O
2 4 2 2 3 2
(4)Na CO /碳酸钠 (5)2～3滴无色滴酚酞溶液 (6)ac
2 3
【详解】（1）pH<7，溶液呈酸性，小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为
3，则待测液A是酸溶液，故填：酸；
（2）锌粒与碱不反应，与酸溶液反应生成氢气，则可观察到的现象是产生气泡，故填：产生气泡；
实验二中BaCl 溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，则可推测待测液A是H SO 溶液，故填：H SO ；
2 2 4 2 4
氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生
成碳酸钙白色沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠
溶液的是实验四，故填：实验四；
（3）氢氧化钠变质，即氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为
2NaOH+CO =Na CO +H O，变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，故填：
2 2 3 2
2NaOH+CO =Na CO +H O；
2 2 3 2
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠部分变质，猜想一：NaOH、Na CO ，若氢氧
2 3
化钠完全变质，则猜想二：Na CO ，故填：Na CO ；
2 3 2 3
（5）猜想一成立，即变质后溶质的成分是NaOH、Na CO ，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，
2 3
余下的溶液中含有氢氧化钠，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，
向其中滴加2～3无色滴酚酞溶液，故填；2～3无色滴酚酞溶液；
（6）a、滴加CuCl 溶液，氯化铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，有蓝色沉淀生成，
2
该方案可行，故a符合题意；
b、滴加MgSO 溶液，MgSO 溶液和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠，有白色沉淀产生，但由
4 4
于步骤一剩余氯化钡也可以和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀，故该方案不可行，故b不符合题意；
c、通入CO ，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠会和剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，
2
而二氧化碳不能直接和氯化钡反应，故该方案可行，故c符合题意。
角度5 其他碱
1．（2024·江苏苏州）宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为
Cu (OH) CO ，也可表示为xCu(OH) •yCuCO ]。下列说法正确的是
2 2 3 2 3
A．Cu(OH) 易溶于水 B．Cu(OH) 不能与稀硫酸发生反应 C．CuCO 属于碱 D．
2 2 3
【答案】D
【详解】A、氢氧化铜是蓝色沉淀，不溶于水，故A说法错误；
B、氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜能与稀硫酸发生反应，故B说法错误；
C、碳酸铜是由碳酸根离子和铜离子构成的，属于盐，故C说法错误；
D、Cu (OH) CO 中含有铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子数目比为2:2:1。所以改写后氢氧根离子和碳酸根
2 2 3
离子的数目比也应该为2:1，所以 ，则 ，故D说法正确。
2．（2024·内蒙古通辽）物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关
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于 LiOH，下列说法不正确的是
A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与硫酸发生化学反应
C．能与硫酸铜发生化学反应 D．水溶液中含有氢氧根离子
【答案】A
【详解】A、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠显碱性，则氢氧化锂显碱性，
能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法不正确；
B、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸发生反应，则氢氧化锂能和
稀硫酸反应生成硫酸锂和水，故选项说法正确；
C、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸铜发生反应生成硫酸钠和氢
氧化铜沉淀，则氢氧化锂能与硫酸铜反应生成硫酸锂和氢氧化铜沉淀，故选项说法正确；
D、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化锂溶液中含有氢氧根离子。
3．（2024·广东深圳）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用
5%，10%，20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列选项正确的是
A．KOH来源：
B．扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于
4.0
【答案】D
【详解】A、该方程式未配平，氢氧化钾前面化学计量数应为2，该项错误；
B、盐酸具有腐蚀性，该项错误；
C、如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越小，该项错误；
D、由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0，该项正确。
4．（2024·山东日照）如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴
加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U 形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是
A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色
B．充分反应后的溶液中 和 的个数比大于1:2
C．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的 溶液，产生气泡
D．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的 溶液，溶液变成紫色并产生沉淀
【答案】B
【分析】氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为： 。
【详解】A、氢氧化钡溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变变红色，则开
始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故选项说法错误；
B、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，
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故充分反应后的溶液中 和 的个数比大于1:2，故选项说法正确；
C、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，
滴加适量的碳酸钠溶液，碳酸钠中的碳酸根离子和钡离子结合会生成碳酸钡沉淀，可观察到产生白色沉淀，
故选项说法错误；
D、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，
滴加适量的 溶液，硫酸钠中的硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，溶液中的氢氧根离子不
变，故溶液还是蓝色并产生白色沉淀，故选项说法错误。
5．（2024·山东威海节选）染织工业中的酸和碱
酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→
质检，其中蕴含了丰富的化学知识。
(2)为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。
①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有 (用符号
表示)。
②为验证猜想，进行实验探究(见图)：向A、B两个相同规格且充满CO 的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾
2
溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上(U型管内为红墨水)，观察到 现象，则猜想正确。
③欲探究实验后A瓶中溶液的溶质成分，请设计实验方案： 。
【答案】(2) OH- U型管中左侧液面高于右侧液面 取少量待测液于试管，加入足量氯化钙溶
液至不再产生白色沉淀（A中含有碳酸钾）；再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变
红，则说明含有氢氧化钾，A中溶质是氢氧化钾和碳酸钾；如果溶液没有变红，则说明A中没有氢氧化钾，
只有碳酸钾（合理即可）
►考向三 中和反应
角度1 中和反应的定义
1．（2024·黑龙江绥化）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】C
【详解】B、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，
则能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液
变红，但是碳酸钠属于盐，不符合题意；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是
中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
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2．（2024·山东威海）化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错误的是
选
做法 化学原理
项
A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应
B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍
C 洗净后的铁锅及时擦干水分 破坏铁生锈的条件能达到防锈目的
D 用小苏打烘焙糕点 NaHCO 受热易分解产生气体
3
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、用碳酸镁治疗胃酸过多，是因为碳酸镁能与胃液中的盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，
是盐与酸的反应，不属于中和反应，说法错误，符合题意；
B、用汽油去除衣服上的油渍，是因为汽油能溶解油渍，说法正确，不符合题意；
C、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，洗净后的铁锅及时擦干水分，能破坏铁生锈的条件
从而达到防锈目的，说法正确，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，NaHCO 受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使糕点蓬松，
3
因此可用小苏打烘焙糕点，说法正确，不符合题意。
3．（2024·天津）下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是
选
劳动项目 化学知识
项
A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料
B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈
C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污
D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】BC
【详解】A、硝酸铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法错误；
B、铁在潮湿环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干以防生锈，故选项说法正
确；
C、NaOH和油脂发生化学反应，生成可溶解于水的物质，所以可用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具，故选
项说法正确；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，发生了中和反应；碳酸
钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于
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复分解反应，不属于中和反应，故选项说法错误。
角度2 中和反应的应用
1．（2024·内蒙古呼和浩特）化学与生活息息相关。下列说法不正确的是
A．乙醇可以作为生活中常用的消毒剂 B．铵态氮肥和熟石灰混用可增强肥效
C．含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多 D．通过燃烧法可区分羊毛线和合成纤维
【答案】B
【详解】A、乙醇是一种有机化合物，具有杀菌消毒的作用，可以作为生活中常用的消毒剂，故选项说法正
确；
B、铵态氮肥和熟石灰混用，会发生反应释放出氨气，可降低肥效，故选项说法不正确；
C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸
过多，故选项说法正确；
D、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧会产生烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧会产生特殊气味，则可通过
燃烧法可区分羊毛线和合成纤维，故选项说法正确。
2．（2024·陕西·中考真题）下列实践项目的设计方案不合理的是
实践项目 除去冰箱内的异味 铁栏杆的防锈处理 食盐水中食盐的提取 酸性土壤的改良
设计方案 在冰箱内放置活性炭 给铁栏杆刷油漆 加热食盐水蒸发水分 向酸性土壤中施用烧碱
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附有毒有味的物质，所以放置在冰箱内可达到除异味的目的，故选
项方案合理；
B、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，刷油漆可以防止铁栏杆生锈，故选项方案合理；
C、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐水中提取NaCl,可用蒸发食盐水的方法，故选项方案合
理；
D、火碱是氢氧化钠的俗称，有强烈的腐蚀性，虽然可与酸性土壤中酸性物质反应在，但其强烈的腐蚀性
会对作物造成伤害，不用于改良土壤，故选项方案不合理。
3．（2024·黑龙江）下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是
A．石墨有润滑性——制作电池电极 B．氢氧化钠能与酸反应——治疗胃酸过多
C．氧气有助燃性——用作火箭燃料 D．金属铜有良好的导电性——制作导线
【答案】D
【详解】A、石墨具有导电性，可制作电池电极，故A错误；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；
C、氧气具有助燃性，可以作助燃剂，不具有可燃性，不能作燃料，故C错误；
D、金属铜有良好的导电性，可制作导线，故D正确。
4．（2024·四川广安）下表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的一项是
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选项 名称 化学式 类别 用途
A 硫酸 HSO 酸 可用于金属除锈
4
B 一氧化碳 CO 氧化物 可用于冶金工业
C 碳酸氢钠 NaHCO 碱 可用于治疗胃酸过多症
3
D 氢氧化钙 Ca（OH） 盐 可用于改良酸性土壤
2
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、硫酸中氢元素显+1价，硫酸根离子显-2价，化学式为：H SO ，硫酸是电离时产生的阳离子都
2 4
是氢离子的化合物，属于酸，硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，不符合题意；
B、一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为：CO，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，
属于氧化物，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，符合题意；
C、碳酸氢钠中钠元素显+1价，碳酸氢根离子显-1价，化学式为：NaHCO ，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢
3
根离子构成的化合物，属于盐，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗
胃酸过多，不符合题意；
D、氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ca(OH) ，氢氧化钙是电离时产生的阴离子
2
都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
5．（2024·安徽节选）茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。
某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。
查阅资料:茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中
【任务三】改良土壤酸碱性
(3)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式
。
【答案】(3)
【详解】（3）熟石灰氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为
。
6．（2024·北京节选）电石渣［主要成分为 ］是电石法生产乙炔的副产物，可资源化利用。
(1)处理工业废水。用电石渣可处理 （填“酸性”或“碱性”）废水。
【答案】(1)酸性
【详解】（1）电石渣主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性
物质反应，可用于处理酸性废水。
角度3 中和反应的微观实质
1．（2024·山东临沂节选）如图是初中化学常见的探究实验。请回答下
列问题：
(3)如图3向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。从微观角度分析，该反应发生
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的原因是 。
【答案】(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【详解】（3）由图3知，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸是盐酸中氢离子和氢氧化钠中氢氧根离子结合生成
水分子。
2．（2024·黑龙江齐齐哈尔节选）在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行
下图所示实验。
(1)A试管中观察到的实验现象是 ，该反应的化学方程式为 。
(2)B试管中反应的微观实质是 。
【答案】(1) 产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO =Cu(OH) ↓+Na SO
4 2 2 4
(2) 和 结合生成水分子
【详解】（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠，则A试管中观察到的实
验现象是产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO =Cu(OH) ↓+Na SO 。
4 2 2 4
（2）B试管中发生的反应为：2NaOH+H SO =Na SO +2H O，酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生
2 4 2 4 2
成水分子，所以B试管中反应的微观实质是： 和 结合生成水分子。
角度4 中和反应的实验探究
1．（2024·新疆）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和 的变化，测定结果如图
所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D． 时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
【答案】D
【详解】A、根据图像可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，错误；
B、根据图像可知，pH 逐渐增大，说明溶液的碱性逐渐增强，错误；
C、根据图像可知，反应过程中，pH 是从小于 7 逐渐增大到大于 7，盐酸pH<7，氢氧化钠pH>7，说明
该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，错误；
D、根据图像可知，45s 时，pH 等于 7，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，正确。
2．（2024·山西）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入
盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是
盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量
B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强
C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大
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D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小
【答案】D
【详解】A、根据图示可知，当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量，当加
入盐酸的量大于10mL，小于20mL时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，错误；
B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，溶液的碱性逐渐减弱，
错误；
C、盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全
过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，溶解度减小，错误；
D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，氢氧化钠在混合溶液
中的浓度逐渐减小，正确。
3．（2024·重庆节选）正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答：
(2)酸和碱的中和反应
为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 (填序号)。写出该反应的化学方
程式 。
【答案】(2) D
【详解】（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为： ；
此反应没有明显现象，可以借助酚酞溶液进行判断，滴加稀盐酸比直接倒入稀盐酸更准确，故选D。
角度5 图像分析
1．（2024·重庆）用 溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变
化如下图所示。下列说法不正确的是
A．图像表明是向 溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
【答案】C
【详解】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于
7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，故A说法正确；
B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，
随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则
ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故B说法正确；
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C、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液
钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故C说法不正确；
D、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反
应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故D说法正确。
2．（2024·山东济南）某同学在常温下进行 溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化
传感器，借助计算机绘制出溶液 随所滴入 溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，
合理的是
A．在 点时溶液中的溶质为 和
B．在 段，溶液中 数量逐渐增多
C．在 点时溶液中大量存在的阴离子为 和
D．该反应的实质是 和 结合生成
【答案】ACD
【详解】A、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，
图中a点所示溶液中，溶质是HCl和BaCl ，正确；
2
B、在 段，随着氢氧化钡的加入，盐酸不断被消耗，溶液中 数量逐渐减少，错误；
C、在 点时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中溶质是氯化钡和氢氧化钡，其中大量存在的阴离子
为 和 ，正确；
D、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的实质是 和 结合生成 ，正确。
故选ACD。
3．（2024·河南）某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中
pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 ；
c点所表示的溶液中溶质为 ；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液
会显 色。(提示：BaSO 难溶于水)
4
【答案】 H SO +Ba(OH) =BaSO ↓+2H O 硫酸/H SO 红
2 4 2 4 2 2 4
【详解】硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，方程式为H SO +Ba(OH) =BaSO ↓+2H O，c点所表示的溶液
2 4 2 4 2
为酸性，故此时溶液中一定有硫酸，说明此时氢氧化钡已经反应完，而硫酸钡为沉淀，不能溶解作溶质，
此时溶质为硫酸，a点溶液呈碱性，滴加酚酞溶液，会变为红色，故填：H SO +Ba(OH) =BaSO ↓+2H O、硫
2 4 2 4 2
酸或H SO 、红。
2 4
4．（2024·山东烟台）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下
稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
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(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。
(2)图2中a点所示的溶液pH 7（填“ ”“ ”或“ ”），溶液呈现 （填“酸性”“碱性”
或“中性”）。
(3)c点所示的溶液中 个数与 个数关系是： （填“ ”“ ”或“ ”）。
(4)a点到b点pH变化的微观本质是 。
【答案】(1)稀盐酸 (2) > 碱性 (3)< (4)H+和OH-结合生成水
【详解】（1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶
液中，则图1中的溶液B为稀盐酸；
（2）由图2可知，a点所示的溶液pH>7，溶液呈碱性；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH<7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐
酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)12，则加入的氢氧化钠溶液的pH应大于12。不符合题意；
H、氢氧化钠溶液为碱性，pH>7，加水稀释，溶液碱性减弱，pH降低，但溶液始终是氢氧化钠溶液，始终
为碱性，pH只会无限接近7，但不会小于7或等于7。不符合题意。
角度6 证明反应的发生
1．（2024·黑龙江牡丹江）兴趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生，进行了如下创新实验。（装置
气密性良好，药品充足，部分仪器省略）
温馨提示：
①单向阀只允许气体、液体单向流动
②无水氯化钙干燥 气体
③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为
【实验1】(1)用装有少量含酚酞的 溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，能证明反应发生的实验现象是
，发生反应的化学方程式为 。
【实验2】(2)在广口瓶内装入 的浓盐酸，瓶内会充满 气体的原因是 。按图示连接实验装
置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取 气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐
酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是 。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的
活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是 ，可证明反应发生。
【表达交流】无明显现象的反应可以从不同角度进行证明。
【答案】(1) 溶液由红色变为无色
(2) 浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体 气体的溶解度随压强的减小而减小 白色沉淀
【详解】（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，用装有少量含酚酞的 NaOH溶液的注射器，
抽取适量浓盐酸，当观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，则可证明发生反应，即盐酸和氢
氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为： ；
（2）在广口瓶内装入 50mL 的浓盐酸，瓶内会充满 HCl 气体的原因是浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气
体；按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取 HCl 气体过程中，
压强减小，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象，是因为气体的溶解度随压强的减小而
减小；根据提示中，氯化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，氯化氢在乙醇中的溶解度为41.6g，而氯化钠在乙
醇中的溶解度为0.065g，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，盐酸和片刻后观察
到试管中出现白色沉淀，则可证明反应发生，即氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠在乙
醇中的溶解度最小，会析出。
2．（2024·辽宁）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【监测温度】(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应
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（填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。
【观察颜色】(2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入
盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。
(3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：
时呈无色， 时呈红色， 时呈无色。
据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。
A． B． C．
(4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。
【观察沉淀】(5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化
钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的
总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。）
【多现象可视】(6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和
稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、
4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化
氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，
还应依据的现象为 。
【答案】(1) 放热 (2)指示 (3)C
(4)氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”） (5) 11.7 2.7
(6)氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至 刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，
且注射器2、4的活塞均恢复至 刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生
反应”） 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器
2温度高”）
【详解】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是
放热反应，故填：放热；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是： ；
（2）酚酞溶液通常被用作指示剂，故填：指示；
（3）结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。
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A、加入酸后溶液显红色，pH=12，说明加入酸之前pH大于12 ，故不正确；
B、8.213，此时溶液呈碱性，但是无色，与试管①中的情况吻合，故正确，故选C。
（4）一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应完了，产生
的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳，故填：氢氧化钠
变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）；
（5）解：设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x，
x=11.7g
恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以，水的质量=36.7g
11.7g=25g，根据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠
沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填：2.7；
（6）此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射
器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应，故
填：氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近；
为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶
液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。故填：注
射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色。
3．（2024·甘肃临夏）化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。
【发现问题】取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸
和KOH溶液是否发生了化学反应？
【分析讨论】(1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；
思路Ⅱ：验证有 。
(2)甲同学向实验的剩余溶液中（如图2所示）滴加酚酞溶液，溶液为 色，结论是稀硫酸和KOH溶
液发生了化学反应，判断依据是溶液中 （填离子符号）一定被完全消耗了。
【猜想与假设】(3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想：
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猜想一：只有 ；猜想二：有 和 ；猜想三：有 和KOH。
根据甲同学的实验，猜想 一定错误。
【进行实验】(4)为验证猜想，同学们选用 粉末、 溶液，进行如下探究并完善表格。
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 猜想二正确
方案二 产生白色沉淀 猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】(5)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些 反应。
(6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由 （用化学方程式表示）。
(7)丁同学认为方案一中的 粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为 。
【答案】(1)新物质的生成 (2) 无 OH- (3)三 (4)溶液由无色变为黄色 (5)盐
(6) (7)
【详解】（1）若想证明反应物的发生，一方面可验证反应物的减少或消失，另一方面可验证有新物质的
生成。
（2）氢氧化钾能使酚酞溶液变红色，但若滴入酚酞溶液后，溶液不变色，则说明氢氧化钾被完全消耗，
即溶液中不含OH-，则能硫酸和氢氧化钾发生了化学反应。
（3）结合前面分析可知，反应后溶液中不含氢氧化钾，故猜想三不正确。
（4）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，结论为猜想二正确，则现象为溶液由无色变为黄色。
（5）氯化钡属于盐，则说明稀硫酸能和金属氧化物、某些碱和某些盐反应。
（6）反应后溶液中一定含有硫酸钾，硫酸钾能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则不能证明硫酸
过量，反应的化学方程式为： 。
（7）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为： 。
角度7 有关计算
1．（2024·山东济宁）走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行
了相关实验并绘制图像如下：
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根据实验过程和图像提供的信息，请回答：
(1)完全反应后生成气体的质量为 g；
(2)a点溶液中的溶质是 （写化学式）；
(3)通过计算：稀盐酸的质量分数 中的x数值为 ，样品中氢氧化钙的质量分数为 （不要求
计算过程，计算结果精确到0.1%）。
【答案】(1)2.2 (2)CaCl (3) 14.6 59.7%
2
【详解】（1）由图可知，完全反应后生成气体的质量为2.2g；
（2）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，滴加稀盐酸，一开始无气体生成，后生成气
体的质量逐渐增大，故悬浊液中含氢氧化钙和碳酸钙，稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，待氢氧
化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，a点时稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，
此时的溶质只有氯化钙，故填：CaCl ；
2
（3）由图可知，与碳酸钙反应用到的稀盐酸质量为75g-50g=25g；
设稀盐酸中溶质质量分数为
设样品中碳酸钙的质量为y，氢氧化钙的质量为z，
样品中氢氧化钙的质量分数为： 。
2．（2024·江苏宿迁）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸
50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定
结果如图所示。
(1)该实验是将 滴入另一溶液中。
(2)b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。
(3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
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【答案】(1)氢氧化钠溶液 (2)NaCl、NaOH
(3)恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g；
解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为
x=7.3%
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则
该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液
中的溶质有NaCl、NaOH；
（3）解析见答案。
3．（2024·四川广元）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入
质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问
题：
(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量
分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)图乙中a点溶液含有的溶质是 。
(3)请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。
【答案】(1)偏大 (2)氢氧化钠、硫酸钠 (3)
由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应
解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为x
x≈4.1%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.1%
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【详解】（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，
会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大；
（2）a点pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是：
硫酸钠、氢氧化钠；（3）见答案。
1．（新方向·传统工艺）（2024·四川成都）皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。
资料：1．草木灰（含K CO ）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
2 3
2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。
回答下列问题。
(1)选料：“过筛”的目的是 。
(2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 ，料浆浸出液中一定含有的阴离子有
（填离子符号）。
(3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 。
(4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 。
(5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 。
【答案】(1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体
(2) 、 OH-和Cl-
(3)用大量清水冲洗 (4)减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败
(5)醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应
【详解】（1）“过筛”的目的是为了除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体；
（2）草木灰的主要成分为碳酸钾，生石灰与水反应生成氢氧化钙，调浆过程中，碳酸钠和氢氧化钙反应
生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，这两个反应都是两种物质互相交
换成分生成了另外两种物质，均属于复分解反应，反应的化学方程式为：Na CO +Ca（OH）
2 3
=CaCO ↓+2NaOH 、K CO +Ca（OH） =CaCO ↓+2KOH；料浆浸出液中含有氢氧化钠、氢氧化钾和氯化钠，
2 3 2 3 2 3
则一定含有的阴离子有OH-和Cl-；
（3）裹泥时，不慎皮肤接触料浆，料浆中含有氢氧化钠和氢氧化钾，具有腐蚀性，处理方法为用大量清
水冲洗；
（4）料浆中的氢氧化钠和氢氧化钾暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以需要
“密封”的主要原因是减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败；
（5）食用皮蛋时加醋能去除涩味，是因为醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应。
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2．（新课标·跨学科实践活动）（2024·内蒙古通辽）我国地域辽阔，土壤的pH一般在4~9之间，在地理
分布上呈现南酸北碱、沿海偏酸、内陆偏碱的规律。某校学习小组对当地“土壤酸碱性”进行了探究。
(1)检测土壤酸碱性
常温下，测定土壤浸出液pH为7.8。
根据以上检测结果，结合下表，你认为当地土壤最适合种植的作物是 (填编号)。
作物 ①马铃薯 ②胡萝卜 ③海水稻 ④沙枣
作物最适宜生长的 土壤pH范围 4.8~5.5 5.3~6.0 7.5~8.5 8.0~8.7
探究引起土壤呈碱性的物质
【调查发现】① 之前当地土壤呈酸性，农民撒熟石灰改良土壤；
② 农民在田地里燃烧秸秆获得一种农家肥料—草木灰。
【查阅资料】① 草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾水溶液呈碱性；② K CO +Ca(OH) =CaCO ↓+2KOH
2 3 2 3
【提出问题】引起土壤呈碱性的物质是什么？
【提出猜想】(2)猜想 ①Ca(OH) 猜想 ②K CO 猜想 ③KOH猜想 ④Ca(OH) 和K CO 猜想 ⑤Ca(OH) 和
2 2 3 2 2 3 2
KOH 猜想⑥K CO 和
2 3
你认为猜想 明显不合理。
【查阅资料】① CaCl +K CO =CaCO ↓+2KCI② 氯化钙、氯化钾水溶液都呈中性。
2 2 3 3
【进行实验】(3)
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：将土壤浸出液加热浓缩
步骤二：取少量步骤一中浓缩液于试管中， 向其中加入过量 有气泡产 猜想①、③、 不
稀盐酸 生 成立
步骤三：另取少量步骤一中浓缩液于试管 中，向其中加入过
量氯化钙溶液
猜想②成立
步骤四：向步骤三所得混合物中加入无色 酚酞溶液
【提出建议】小组同学建议当地农民减少在田地里燃烧秸秆。
【答案】(1)③ (2) KOH ④ (3) ⑤ 有白色沉淀生成 溶液为无色
【详解】（1）常温下，测定土壤浸出液pH为7.8，根据表格中数据，该土壤最适合种植的作物是③海水
稻，海水稻最适宜生长的土壤pH范围是7.5~8.5；
（2）根据猜想中可能存在的物质，可知猜想⑥K CO 和KOH；猜想④不合理，因为氢氧化钙和碳酸钾能发
2 3
生反应，不能共存；
（3）步骤二：加入稀盐酸，产生气泡，说明含有碳酸盐，故猜想①、③、⑤不成立；
依据结论：猜想②成立，步骤三中加入氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故能
观察到有白色沉淀生成；
步骤四：步骤三所得混合物中含有生成的氯化钾和过量的氯化钙，溶液显中性，加入无色酚酞溶液，溶液
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仍为无色。
3．（新方向·项目式学习）（2024·吉林）土壤是植物生长发育的基质，研究土壤酸碱性对种植业及其发展
具有重要意义。吉林省西部地区的苏打盐碱地因盐分重、碱化度高，一些作物难以优势生长。化学活动小
组对苏打盐碱地的土壤样本进行了项目式探究。
【活动目标】探究苏打盐碱地土壤的酸碱性及开发利用。
【活动设计与实施】(1)任务一：测定苏打盐碱地土壤酸碱性
实验步骤：①选取一定量的上壤样本与蒸馏水，按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后
得到土壤浸出液。
②取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为 色。
③用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在 上，与标准比色卡比较。
形成结论：苏打盐碱地土壤呈碱性， ，在农业生产中可因地制宜选择或改良作物。结合下表选出该
地区适合种植的作物是 。
作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻
适宜生长的pH范围 6.0~7.0 6.0~7.5 6.5~7.5 8.0~9.2
(2)任务二：探究苏打盐碱地土壤的成分
提出猜想：同学们结合已有知识，猜想苏打盐碱地土壤的成分中可能含有 和 。
查阅资料： 与 不反应； 与 能发生复分解反应，生成难溶于水的 。
进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：向土壤浸出液中滴加少量 溶液、充分反应后过 有白色沉淀 土壤浸出液中含有
产生 。
滤，得到滤液
土壤浸出液中含有
步骤2：向步骤1的滤液中滴加足量稀盐酸 有气泡产生
交流反思：
①请写出步骤2中任意一个反应的化学方程式 。
②有的同学认为以上实验操作不严谨，应在进行步骤1时滴加 ，才能确定土壤浸出液中含有
。
改进实验：小组同学调整方案后，重新进行了实验。
形成结论：苏打盐碱地土壤中含有 和 。
(3)任务三：探索苏打盐碱地土壤的治理和综合利用
治理：结合所学知识将下列苏打盐碱地土壤改良方法与改良原理连线 。
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综合利用：吉林省推进苏打盐碱地综合利用，曾经颗粒无收的盐碱地变成了沃土良田。
【答案】(1) 红 pH试纸 作物是海水稻
(2) 或 足量或过量的 / 溶
液
(3)
【详解】（1）②苏打盐碱地土壤呈碱性，滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色。
、③②pH的测量可以使用pH试纸，用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比
较。
由题干信息得知，作物适宜生长的pH范围包含pH=9的作物为海水稻。
（2）①浸出液中可能含有碳酸钠和碳酸氢钠，盐酸均可和两种物质发生反应，盐酸和碳酸氢钠生成氯化
钠、水和二氧化碳；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；化学方程式为：
NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO ↑或Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑。
3 2 2 2 3 2 2
②盐酸与可能存在的两种物质均能发生反应，判断是否存在碳酸氢根应排除碳酸根的因素，需要加入足量
或过量的CaCl /BaCl 溶液，排除碳酸根的影响后，在滴加盐酸后，观察现象，可得出实验结论。
2 2
（3）苏打盐碱地土壤改良方法中淡水浇灌排盐碱，是增加溶剂的体积，降低盐分的浓度。苏打盐碱地土
壤改良方法中混用南方酸性土，是利用酸碱中和，降低碱性，原理是与碱性物质反应。
1．（2024·陕西咸阳·二模）下列实验设计能达到实验目的的是
实验
设计
实验 B．探究甲烷中含有 C．检验氢氧化钠 D．探究燃烧需要与氧
A．探究酸碱中和反应放热
目的 碳元素 溶液是否变质 气接触
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
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【详解】A、观察到红墨水左低右高，氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量，可以探究酸碱中和反应放热，故
选项能达到实验目的；
B、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，
反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项不能达到实
验目的；
C、碳酸钠和氢氧化钠溶液均为碱性溶液，均能使酚酞溶液变红，故滴加酚酞溶液不能检验氢氧化钠溶液
是否变质，故选项不能达到实验目的；
D、实验中可燃物的种类不一样，左边试管没有氧气，右边试管有氧气，没有控制单一变量，不能探究燃
烧需要与氧气接触，故选项不能达到实验目的。
2．（2024·内蒙古包头·一模）利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧
化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是
A．e点表示酸碱恰好完全反应
B．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热
C．在滴入溶液的过程中， 含量逐渐减少
D．a点、d点的溶液中溶质均是 和
【答案】C
【详解】A、b点 ，表示酸碱恰好完全反应，e点温度达到最大值也表示酸碱恰好完全反应；
B、反应过程中温度升高，说明中和反应放热，该分析正确；
C、在滴入溶液的过程中，实质是 和 反应生成水，因此 含量不变，该分析错误；
D、实验过程是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，a点、d点的溶液中均是稀硫酸过量，故溶质是
和 ，该分析正确。
3．（2024·云南昆明·一模）某学校课外活动小组的同学开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的
雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如下表所示：
时刻 5：05 5：15 5：25 5：35
pH 4.95 4.94 4.86 4.85
其中水样酸性最强的时刻是
A．5：05 B．5：15 C．5：25 D．5：35
【答案】D
【详解】pH<7的溶液显酸性，且pH越小，溶液酸性越强，根据表中内容可知，5：35时，溶液pH最小，
此时酸性最强，故选D。
4．（2024·内蒙古包头·一模）某同学家里有一瓶开封很久的厨房油污净。他和同学们对油污净的成分产生
了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了实验探究活动。
【查阅资料】一般厨房油污净主要成分：表面活性剂、氢氧化钠。
【作出猜想】同学们认为该油污净长期开封后，氢氧化钠可能会吸收空气中的二氧化碳而变质生成碳酸钠。
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【实验探究一】用洁净干燥的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在pH试纸上，立即与标准比色卡比较，发现
，说明该油污净未变质。
【反思评价一】(1)大家分析后认为这个结论不一定正确，理由是 。
为了进一步确定该油污净的成分，同学们又进行了以下实验：
【实验探究二】(2)
实验步 实验现
实验操作 实验结论
骤 象
取少量油污净于试管中，滴加足量的氯化钙
含有 和NaOH，说明该油污
步骤一
溶液，振荡，静置
净已部分变质
取少量步骤一所得的上层清液于试管中，滴
步骤二
加少量
【反思评价二】(3)下列物质可代替步骤一中氯化钙溶液的是_______（填序号）。
A．氢氧化钙溶液 B．硝酸钙溶液 C．氯化钡溶液 D．稀盐酸
【答案】(1)碳酸钠溶液也显碱性，也会出现 的现象（合理即可）
(2) 产生白色沉淀 无色酚酞溶液（或硫酸铜溶液、氯化铁溶液等，合理即可） 溶液变红（或产生
蓝色沉淀、红褐色沉淀等，合理即可） (3)BC
【详解】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性， pH > 7 ，即碳
酸钠溶液也显碱性，也会出现 的现象，所以这个结论不一定正确；
（2）根据实验结论该油污净已部分变质，即含有碳酸钠和氢氧化钠；
步骤一：取少量油污净于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，振荡，静置，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙
沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀；
足量的氯化钙可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰；
步骤二：若该油污净中有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；滴加硫酸铜溶液，氢
氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀；滴加氯化铁溶液，氢氧化钠与氯化铁反应生
成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀（合理即可）；
（3） A、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，影响对后续氢氧化钠的检验，因此不能用
氢氧化钙溶液，不符合题意；
B、硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，足量的硝酸钙可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后
续氢氧化钠的检验产生干扰，即可以用硝酸钙溶液代替步骤一中氯化钙溶液，符合题意；
C、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，足量的氯化钡可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后
续氢氧化钠的检验产生干扰，即可以用氯化钡溶液代替步骤一中氯化钙溶液，符合题意；
D、稀盐酸会和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，影响对后续氢氧化钠的检验，不能用稀盐酸，不符合题意。
5．（2021·四川自贡·三模）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试
剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
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【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。
【实验验证】(1)
操作 现象 结论 化学方程式
ⅰ 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无色酚酞变红 溶液显碱性
溶液中含碳酸
ⅱ 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生
钠
【讨论】(2)小明同学认为，根据上述实验ⅰ、ⅱ可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，
理由是 。
(3)于是小王又设计了如下补充实验：
(a)取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl 溶液至不再产生沉淀。静置，分层。
2
(b)取上层清液，向其中加入CuSO 溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：
4
。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
【反思】(4)该氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式表示)： 。所以氢氧化钠溶液应该
保存。
【答案】(1)Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑ (2)若氢氧化钠全部变成碳酸钠，也会产生相同的现象
2 3 2 2
(3)CuSO +2NaOH═Na SO +Cu(OH) ↓ (4) 2NaOH+CO ═Na CO +H O 密封
4 2 4 2 2 2 3 2
【详解】（1）碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钠，该反应的化学方程式为：
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑；
2 3 2 2
（2）碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
气体，有气泡生成，所以若氢氧化钠全部变成碳酸钠，也会产生相同的现象；
（3）硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应化学方程式：
CuSO +2NaOH═Na SO +Cu(OH) ↓；
4 2 4 2
（4）氢氧化钠溶液变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故，反应的化学方程式为：
2NaOH+CO ═Na CO +H O；氢氧化钠溶液应该密封保存，以防止氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。
2 2 3 2
6．（2024·甘肃定西·一模）学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学在老师引导下围绕“酸碱中和
反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反
应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液 变化的方法
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甲同学在实验过程中测得 变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。
a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是
(填“放热”或“吸热”)反应。图2中的 点表示的含义是 。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，
反应的化学方程式为： 。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】猜想一：只有 ；猜想二：有 和 ；猜想三：有 和 。
【进行实验】(4)为了验证猜想，学习小组选用 粉末、 溶液，进行如下探究：
实验方
实验操作 实验现象 实验结论
案
取少量反应后的溶液于试管中，加入 粉 溶液中有 ，猜想二正
方案一
末 确
取少量反应后的溶液于试管中，滴加 溶 产生白色沉 溶液中有 ，猜想二正
方案二
液 淀 确
【实验探究】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】(5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。
【答案】(1)a (2) 放热 氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应
(3)2KOH+H SO =K SO +2H O (4)红色固体消失，溶液变为黄色
2 4 2 4 2
(5)生成的硫酸钾也能与氯化钡反应产生白色沉淀
(6)反应物是否有剩余/反应物是否过量
【详解】（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是稀硫酸，随着另一溶液的
加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选a；
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，A点此时温度达到最高
值，所以A点表示氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应，故填：放热；氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H SO =K SO +2H O，故填：
2 4 2 4 2
2KOH+H SO =K SO +2H O；
2 4 2 4 2
（4）实验结论是溶液中有H SO ，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe O 粉末，稀硫酸与氧化铁反应
2 4 2 3
生成硫酸铁和水，硫酸铁溶于水后溶液呈黄色，即观察到的现象是红色固体消失，溶液变为黄色，故填：
红色固体消失，溶液变为黄色；
（5）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，溶液中一定存在硫酸钾，硫酸钾也能与氯化钡反应生成硫酸
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钡沉淀，无法检验是否含有硫酸，故填：生成的硫酸钾也能与氯化钡反应产生白色沉淀；
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余或反应物是
否过量，故填：反应物是否有剩余或反应物是否过量。
7．（2024·甘肃定西·模拟预测）化学兴趣小组的同学，在实验室发现一瓶标签残缺的氢氧化钠溶液，小组
同学决定要通过实验测定该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验过程如图。
(1)反应中消耗氢氧化钠溶液的质量为 g。
(2)计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【答案】(1)40g
(2)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，则
x =4g
答：所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为10%。
【详解】（1）反应前后物质的总质量不变，则消耗的氢氧化钠溶液的质量为58.25g-18.25g=40g。
（2）见答案。
8．（2025·山东济宁·一模）某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氢氧化钙的一种或几种，某
兴趣小组取少量溶液向其中滴加稀盐酸，测得产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图，分析图像。
(1)该实验证明，溶液中的成分是 （填化学式），设计实验方案验证：先向样品溶液中加入足量
溶液，过滤，向滤液中再加入 ，产生 现象，即可证明。
(2)图中A点对应的溶液中，阴离子有 。
(3)溶液B点以后溶液的滴加紫色石蕊试液，现象 。
【答案】(1) NaOH和Na CO 氯化钙（合理即可） 适量酚酞溶液 溶液由无色变为红色
2 3
(2)Cl-和 (3)溶液变为红色
【分析】分析图像可知，A点之前没有气体生成，则是稀盐酸与碱发生反应；通过图示分析可知，AB段有
气体生成，氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氢氧化钙四种物质中，只有碳酸钠与稀盐酸反应能产生气体，
即碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明溶液中含有碳酸钠；因为碳酸钠与氢氧化钡会
生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即碳酸钠与氢氧化钡、氢
氧化钙无法共存；所以溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠。
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【详解】（1）由分析可知，溶液中存在氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na CO ）；设计实验方案验证：先
2 3
向样品溶液中加入足量氯化钙溶液（氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀生
成，即可证明溶液中含有碳酸钠），过滤，向滤液中再加入无色酚酞溶液，可观察到溶液变红，即可证明
溶液中含有氢氧化钠（氯化钙溶液呈中性），故填：NaOH和Na CO ；氯化钙（合理即可）；适量酚酞溶
2 3
液；溶液由无色变为红色；
（2）A点之前是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，A点表示稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时
溶液中含有碳酸钠（原有）和氯化钠（生成），则图中A点对应的溶液中含有的阴离子有氯离子和碳酸根
离子，故填：Cl-和 ；
（3）B点之前，溶液中发生的反应有：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成
氯化钠、水和二氧化碳，B点时恰好完全反应，则B点对应的溶液中只有氯化钠一种溶质，B点之后，由于
滴加过量的盐酸，所以溶液pH小于7，则向溶液B点以后溶液的滴加紫色石蕊试液，可观察到溶液变为红
色，故填：溶液变为红色。
9．（2025·云南昆明·一模）酸、碱、盐是几类重要的物质，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)酸—“酸”一词从有香味的酒而来。
①生活中的食醋和柠檬中都含有酸，即都含有 (填离子符号)。
②厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，该气体是
。
(2)碱—“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。
①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠固体时，应把它放在 (填标号)。
A．纸上 B．托盘上 C．小烧杯中 D．药匙中
② 在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳反应，所以， 必须 保存。
(3)盐—不仅仅指食盐，而是一类组成里含金属离子和酸根离子的化合物。生活中， (填“能”
或“不能”)用工业用盐(如亚硝酸钠)代替食盐烹饪。
(4)中和反应——酸与碱作用生成盐和水的反应。
①图1是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中的pH变化图像，图1中a点溶液中的溶质有 (填化学式)。
②图2是反应前后微观粒子的结合过程示意图，方框内乙表示的离子符号为 。
【答案】(1) 二氧化碳/ (2) C 密封 (3)不能 (4)
【详解】（1）①酸是指解离出的阳离子全部是 的化合物，所以生活中的食醋和柠檬中都含有酸，即都
含有 ；
②大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以该气体是二氧化碳。
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（2）①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠固体时，应把它放在小烧杯中；故选C。
② 在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳反应，所以， 必须密封保存。
（3）亚硝酸钠有毒，对人身体有害，所以不能用工业用盐(如亚硝酸钠)代替食盐烹饪。
（4）①图1中a点氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中含有硫酸钠；又因溶液的pH＞7，溶液显
碱性，所以溶液中含有氢氧化钠，所以图1中a点溶液中的溶质有 。
②氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠的化学式为 ，即硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子
构成的，钠离子和硫酸根离子的个数比为2：1，所以方框内乙表示的离子符号为 。
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