文档内容
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专题 06 常见的酸和碱
三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。
典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。
近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。
易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。
高考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。
命题解读 考向 近三年考查统计
2025·河南第13题
2025·山东青岛第13题
1.常见的酸和碱是中考的必考内容，
考向一 溶液的酸碱性与pH 2024·湖南长沙第6题
各种题型都有涉及。考查内容主要是
2025·江苏扬州第8题
①浓H2SO4的稀释；②酸和碱的化学
性质及用途；③酸碱中和反应及用
2025·四川宜宾第7题
途，其中酸和碱的用途通常与生活中
2025·黑龙江齐齐哈尔第 9
具体问题联系起来考查，而化学性质
考向二 酸的性质与用途
题
则与二氧化碳考查。2026年酸与碱在
2024·山东临沂第9题
填空题与探究题中联系其他知识综合
考查的可能性很大。在计算题中仍会 2024·江苏无锡第6题
考向三 碱的性质及用途
用到酸和碱的反应。 2025·天津第11题
溶液的酸碱性， 酸碱度及酸碱中和
反应及用途各种题型均有涉及。2026
2025·江西第14题
考向四 中和反应及应用
年仍会对中和反应及应用，PH测定方
2024·山东烟台第10题
法及误差分析进行重点考查。
2024·四川巴中第6题
考向一 溶液的酸碱性与pH
【典题1】（2025•河南中考真题）用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的 pH变化如图所示。下列说
法正确的是（ ）
A．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
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B．反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H O
2
C．在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色
D．b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子
【答案】B
【解析】A、由图可知，溶液初始的pH小于7，显酸性，随着另一种液体的滴入，pH逐渐增大到大于
7，则该实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，故选项说法不正确。
B、该反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H O，故
2
选项说法正确。
C、由图可知，a点时溶液的pH小于7，显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，所以在a点所表示
的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显红色，故选项说法不正确。
D、由图可知，b点时溶液的pH等于7，显中性，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，则b点所表示的
溶液中含有的微观粒子有钠离子、氯离子、水分子，故选项说法不正确。
故选：B。
◆一句话点评：溶液初始的pH小于7，显酸性，随着另一种液体的滴入，pH逐渐增大到大于7。
【仿照题1】40．（2025•渝中区校级三模）家庭里的下列液体，呈中性的是（ ）
A．肥皂水 B．食盐水
C．纯碱溶液 D．炉具清洁剂
【答案】B
【解析】A、肥皂水呈碱性，故A错误；
B、食盐水呈中性，故B正确；
C、纯碱溶液呈碱性，故C错误；
D、炉具清洁剂呈碱性，故D错误；故选：B。
【典题2】（2025•湖南长沙中考）在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性
的是（ ）
A．白醋（pH约为2～3） B．橘子汁（pH约为3～4）
C．番茄汁（pH约为4～5） D．炉具清洁剂（pH约为12～13）
【答案】D
【解析】A、白醋的pH为2～3，小于7，显酸性，故选项错误。
B、橘子汁的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。
C、番茄汁的pH为4～5，小于7，显酸性，故选项错误。
D、炉具清洁剂的pH为12～13，大于7，显碱性，故选项正确。
故选：D。
【仿照题2】（2025•四川雅安一模）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可
以在蛰伤处涂抹（ ）
A．食醋（pH≈2.5） B．牛奶（pH≈6.5）
C．食盐水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10）
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【答案】D
【解析】因为蜜蜂的刺液是酸性的，所以应该涂抹显碱性的物质。
A、食醋的pH小于7，显酸性，故选项错误。
B、牛奶的pH小于7，显酸性，故选项错误。
C、食盐水的pH约等于7，显中性，故选项错误。
D、肥皂水的pH大于7，显碱性，故选项正确。故选：D。
考向二 酸的性质与用途
【典题1】（2025•黑龙江齐齐哈尔中考）下列有关实验的分析中正确的是（ ）
A．检验氢气纯度时，发出尖锐爆鸣声，表明气体较纯
B．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸
C．浓硫酸敞口放在空气中浓度降低，是因为浓硫酸具有挥发性
D．电解水实验向水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增强导电性
【答案】D
【解析】A.检验氢气纯度时，若发出尖锐爆鸣声，说明氢气中混有较多空气，此时气体不纯，故A错误。
B.二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，但二氧化碳本身不是酸，故B错误。
C.浓硫酸敞口放在空气中，浓硫酸具有强吸水性，吸收空气中的水分导致浓度下降，故C错误。
D.纯水导电性差，加入硫酸钠可解离出Na+和SO2−，增强导电性，使电解水实验顺利进行，故D正确。
4
故选：D。
◆一句话点评：掌握化学实验的基本原理和操作，以及常见物质的性质和反应。
【仿照题1】（2025•湖北武汉模拟）盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸
物理性质的是（ ）
A．浓盐酸应保存在密封容器中 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味
C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤
【答案】D
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，应该密封保存，体现的是浓盐酸的物理性质，A不符合题意；B、浓盐酸
有强烈的刺激性气味，描述的是气味，体现了盐酸物理性质，B不符合题意；C、稀盐酸呈无色透明状，
描述的颜色、状态，体现了盐酸物理性质，C不符合题意；D、稀盐酸会腐蚀人的皮肤，说明具有腐蚀
性，体现了盐酸的化学性质，D符合题意。故选D。
【典题2】（2024•上海中考）下列物质中能使石蕊试液变红的是（ ）
A．石灰水 B．食盐水 C．白醋 D．酒精
【答案】C
【解析】A、石灰水显碱性，使紫色的石蕊试液变蓝，故不符合题意；
B、食盐水显中性，不能使紫色的石蕊试液变色，故不符合题意；
C、白醋显酸性，使紫色的石蕊试液变红，故符合题意；
D、酒精呈中性，不能使紫色的石蕊试液变色，故不符合题意。
故选：C。
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【仿照题2】（2025•湖北襄阳模拟）氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr，医
药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是（ ）
A．HBr溶液能使无色酚酞变红 B．HBr溶液不能清除铁锈
C．HBr溶液和铁反应生成FeBr D．HBr溶液与石灰水能反应
3
【答案】D
【解析】A、氢溴酸与盐酸化学性质相似，盐酸不能使无色酚酞变红，则 HBr溶液不能使无色酚酞变红，
故选项说法错误；B、氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，盐酸能清除铁锈，则HBr溶液能清
除铁锈，故选项说法错误；C、HBr溶液和铁反应生成FeBr ，不能生成FeBr ，故选项说法错误；D、氢溴
2 3
酸与盐酸化学性质相似，盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，则HBr溶液与石灰水能反应，故选项说法正
确。故选D。
考向三 碱的性质与用途
【典题1】（2024•江苏常州中考）将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是（ ）
A．纯碱溶液 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐水
【答案】A
【解析】A、纯碱（碳酸钠的俗称）溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项正确。
B、蔗糖水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故选项错误。
C、柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项错误。
D、食盐水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故选项错误。故选：A。
◆一句话点评：了解紫色石蕊溶液遇酸碱性溶液的变色情况、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
【仿照题1】（2025•湖南长沙模拟）下列有关常见碱的用途中，说法不正确的是（ ）
A．农业上，常用熟石灰来改良酸性土壤
B．用含氢氧化钠的药物中和过多的胃酸
C．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸
D．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污
【答案】B
【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用熟石灰改良酸
性土壤，故选项A说法正确；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能中和胃酸，故选项B说法错误；
C、熟石灰能与硫酸发生中和反应，所以能用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，故选项C说法正确；
D、氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用氢氧化钠来去除油污，故选项D说法正确。故选：B。
【典题2】（2023•江苏扬州中考）用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是
（ ）
A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋
【答案】B
【解析】A、食盐水显中性，故选项错误。
B、肥皂水显碱性，故选项正确。
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C、蔗糖溶液显中性，故选项错误。
D、食醋显酸性，故选项错误。
故选：B。
【仿照题2】（2025•山东泰安模拟）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实
不相符的是（ ）
A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO 气体，有白色沉淀生成
2
C．在Ca（OH） 溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
2
D．在NaOH溶液中加入CuSO 溶液，有蓝色沉淀生成
4
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，该选项正确；B、氢氧化钠和二氧化碳反
应生成碳酸钠和水，该选项不正确；C、氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊变蓝色，该选项正确；D、氢氧化
钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项正确。
故选B。
考向四 中和反应及应用
【典题1】（2025•湖南长沙中考）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是
（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用浓硫酸作干燥剂
C．用活性炭吸附水中杂质 D．用天然气作燃料
【答案】A
【解析】A、用熟石灰改良酸性土壤，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故
选项正确。
B、用浓硫酸作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，没有发生化学反应，故选项错误。
C、用活性炭吸附水中杂质，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，没有发生化学反应，故
选项错误。
D、用天然气作燃料，是利用了天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不是酸与碱的反应，不
属于中和反应，故选项错误。
故选：A。
◆一句话点评：掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键。
【仿照题1】（2025•天津一模）下列应用与中和反应无关的是（ ）
A．硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理
B．用含Al（OH） 的药物治疗胃酸过多
3
C．烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液
D．用生石灰做食品干燥剂
【答案】D
【解析】A、硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，该反应是
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酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
B、用含Al（OH） 的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故
3
选项错误。
C、烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和
反应，故选项错误。
D、用生石灰做食品干燥剂，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应不是酸与碱之间生成盐和水的反
应，与中和反应无关，故选项正确。
故选：D。
【典题2】（2024•重庆中考）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得
溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
【答案】C
【解析】A、图像表明溶液pH由大于7逐渐减小至小于7，是向NaOH溶液中加入稀硫酸，该选项正
确。B、随着反应进行，氢氧化钠逐渐减少，ac段溶液颜色逐渐变浅至无色，d点溶液中含有过量的盐
酸，盐酸不能使酚酞变色，为无色，该选项正确。C、过程中溶液中的钠元素质量不变，d点溶液溶液质
量大于b点溶液质量，因此d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，该选项不正确。D、
ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，该选项正确。
故选：C。
【仿照题2】（2025•河南四模）为了证明氢氧化钙与盐酸发生反应，化学小组利用下图所示实验装置进行
实验。实验时先将无色酚酞溶液滴入甲试管中，再将浓盐酸滴入乙试管中。
（1）写出氢氧化钙与盐酸发生反应的化学方程式 。
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（2）实验过程中，甲处试管中溶液的颜色变化情况依次是 。
（3）小明绘制了甲处溶液pH的曲线图。其中符合实验的是 （填“图1”或“图2”）。
【答案】（1）Ca（OH） +2HCl＝CaCl +2H O；
2 2 2
（2）溶液先由无色变为红色，再由红色变为无色；
（3）图1。
【解析】（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH） +2HCl＝
2
CaCl +2H O；
2 2
（2）氢氧化钙呈碱性，能使酚酞溶液变红；再将浓盐酸滴入乙中，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化
氢分子不断运动，当运动到甲中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，当
氢氧化钙被反应完后，溶液显中性，溶液呈无色；氯化氢分子继续运动到试管甲中，此时盐酸过量，溶
液显酸性，无色酚酞在酸性溶液中不变色。故一段时间后，观察到甲中溶液由红色变为无色。
（3）氢氧化钙溶液显碱性，所以开始时pH大于7；当氢氧化钙与盐酸刚好中和时，溶液显中性，pH
等于7；盐酸过量时，溶液显酸性，pH小于7。
考向一 溶液的酸碱性与pH
1．（2025•天津中考）下列物质的近似pH分别是：白醋为2～3、酱油为4～5、牛奶为6～7、肥皂水为
10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是（ ）
A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水
【答案】D
【解析】蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，可利用中和反应的原理，涂抹碱性物质减轻痛痒，肥
皂水的pH为10，pH大于7，显碱性，可涂抹减肥皂水轻痛痒。
故选：D。
2．（2025•江苏扬州中考）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（
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）
A．柠檬汁：pH＝2.5 B．食盐水：pH＝7
C．肥皂水：pH＝10.2 D．油污净：pH＝11.2
【答案】A
【解析】A、柠檬汁的pH为2.5，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项正确。
B、食盐水的pH为7，显中性，不能使紫色石蕊试液变红，故选项错误。
C、肥皂水的pH为10.2，大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。
D、油污净的pH为11.2，大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。
故选：A。
3．（2025•山东青岛中考）经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物
是（ ）
作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米
最适宜生长的 5.0～5.5 7.0～8.0 4.8～5.5 6.0～7.0
pH范围
A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米
【答案】B
【解析】该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤显酸性。
A、茶树最适宜生长的pH范围为5.0～5.5，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
B、薄荷最适宜生长的pH范围为7.0～8.0，pH＞7，适宜在碱性土壤中生长，故选项正确。
C、马铃薯最适宜生长的pH范围为4.8～5.5，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
D、玉米最适宜生长的pH范围为6.0～7.0，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
故选：B。
4．（2025•云南中考）云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是（ ）
选项 A B C D
植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰
适宜pH 7～8 5～6.9 6～6.5 6～7
【答案】A
【解析】A、薄荷适宜生长的pH范围为7～8，大于7，显碱性，适宜在碱性土壤中生长，故选项正确。
B、草莓适宜生长的pH范围为pH为5～6.9，小于7，显酸性，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
C、水仙花适宜生长的pH范围为pH为6～6.5，小于7，显酸性，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
D、玫瑰适宜生长的pH范围为pH为6～7，小于7，显酸性，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
故选：A。
5．（2025•山东青岛中考）几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如表所示，其中不适合用作酸碱指示剂
的是（ ）
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植物汁液 在不同溶液中的颜色变化
pH＜7 pH＝7 pH＞7
玫瑰花 粉红 粉红 绿
牵牛花 红 紫 蓝
万寿菊 黄 黄 黄
黑桑葚 红 紫 绿
A．玫瑰花 B．牵牛花 C．万寿菊 D．黑桑葚
【答案】C
【解析】A、玫瑰花在酸性（pH＜7）和中性（pH＝7）时均为粉红色，在碱性（pH＞7）时变为绿色，
能区分酸性和碱性溶液，适合用作酸碱指示剂，故选项错误。
B、牵牛花在酸性（pH＜7）时为红色，中性（pH＝7）时为紫色，碱性（pH＞7）时为蓝色，颜色在酸、
中、碱条件下均不同，适合用作酸碱指示剂，故选项错误。
C、万寿菊在酸性（pH＜7）、中性（pH＝7）和碱性（pH＞7）时均为黄色，颜色无任何变化，不适合
用作酸碱指示剂，故选项正确。
D、黑桑葚在酸性（pH＜7）时为红色，中性（pH＝7）时为紫色，碱性（pH＞7）时为绿色，颜色在酸、
中、碱条件下均不同，适合用作酸碱指示剂，故选项错误。
故选：C。
6．（2025•福建中考）研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。
【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。
【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。
pH 1～2 3～6 7～9 10～11 12～14
颜色 红 紫 蓝 绿 黄
请回答下列问题：
（1）将紫甘蓝叶研碎的目的是 。
（2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 （填实验操作名称）。
（3）若往1mL pH＝13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液呈 色；继续滴加稀盐酸
至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为 ，此时酸、碱是否
恰好完全反应？答： （填“是”或“否”）。
【答案】（1）增大接触面积，促进色素充分溶解；
（2）过滤；
（3）黄；NaOH+HCl＝NaCl+H O；否。
2
【解析】（1）研碎紫甘蓝叶可以破坏细胞结构，增大与酒精的接触面积，使细胞内的色素更快、更充
分地溶解在酒精中，从而提高提取效率。
（2）用纱布分离固体残渣和液体汁液，能使液体和固体分离，属于过滤操作，纱布起到类似滤纸的作
用，允许液体通过而截留固体颗粒。
（3）颜色判断：pH＝13属于12～14范围，往1mLpH＝13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，
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溶液呈黄色；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H O；溶
2
液呈绿色对应pH＝10～11，仍为碱性，说明氢氧化钠过量，酸未完全中和碱，因此未恰好完全反应。
考向二 酸的性质与用途
7．（2023•江苏徐州中考）酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（ ）
A．食用米醋中含有醋酸
B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨
C．浓硫酸可干燥某些气体
D．稀盐酸常用于金属表面除锈
【答案】B
【解析】A.米醋属于混合物，其中含有呈酸味的醋酸，故A选项说法正确；
B.正常的雨水因溶解空气中的二氧化碳生成碳酸而呈酸性，但酸雨是指pH＜5.6的雨水，故B选项说法
错误；
C.浓硫酸具有吸水性，可干燥某些不与浓硫酸反应的气体，例如氢气、氧气等，故C选项说法正确；
D.稀盐酸能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应，所以稀盐酸常用于
金属表面除锈，故D选项说法正确；
故选：B。
8．（2023•江苏常州中考）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如表所示。下列说法正确的是（ ）
盐酸（化学纯）
含HCl 37%
密度1.18g•mL﹣1
容量500mL
A．可加热浓缩成98%的浓盐酸
B．整瓶含有185gHCl溶质
C．可加水稀释成5%的稀盐酸
D．打开瓶盖冒出白色烟雾
【答案】C
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，故A不正确；
B、整瓶浓盐酸中溶质的质量为500mL×1.18g/mL×37%＝218.3g，故B不正确；
C、由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，故C正确；
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故 D
不正确。故选：C。
9．（2024•江苏镇江中考）SO 溶于水生成H SO 。实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO ，装置
2 2 3 4
如图所示。
（1）滴入H SO 溶液后，浆液的pH逐渐 （选填“变大”或“变小”）。
2 3
（2）仪器M中发生反应的化学方程式为 。
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【答案】（1）变小；
（2）2H SO +2Mg（OH） +O ═2MgSO +4H O。
2 3 2 2 4 2
【解析】（1）滴入H SO 溶液后，H SO 和氧气反应生成硫酸，硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，
2 3 2 3
则滴入H SO 溶液后，浆液的碱性变弱，则pH逐渐变小。
2 3
（2）仪器M中H SO 和氧气、氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为 2H SO +2Mg
2 3 2 3
（OH） +O ═2MgSO +4H O。
2 2 4 2
10．（2025•云南中考）临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗
酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
回答下列问题。
（1）铝碳酸镁的化学式为Al Mg （OH） CO •4H O，其中含有 种非金属元素。
2 6 16 3 2
（2）碳酸氢钠俗称 ，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为
。
（3）上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是 。
（4）已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH＝
1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，
测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的 pH
保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为 （任填一条）。
【答案】（1）三；
（2）小苏打；NaHCO +HCl＝NaCl+H O+CO ↑；
3 2 2
（3）氢氧化铝片；
（4）药效更稳定，持续时间更长（答案不唯一 ）。
【解析】（1）金属元素名称一般带有“钅”字旁（汞除外 ），非金属元素名称一般带有“气、石”字
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旁，在为Al Mg （OH） CO •4H O中，金属元素有Al（铝）、Mg（镁），非金属元素有氧（O）、
2 6 16 3 2
氢（H）、碳（C）三种；
（2）碳酸氢钠的俗称是小苏打；碳酸氢钠与胃酸（主要成分盐酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，
化学方程式为NaHCO +HCl＝NaCl+H O+CO ↑；
3 2 2
（3）中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，氢氧化铝属于碱，能与胃酸（盐酸）发生中和反应，所以
利用中和反应原理治疗胃酸过多的是氢氧化铝片；
（4）由图像可知，相较于碳酸氢钠，铝碳酸镁使溶液 pH变化更平缓，能避免因pH骤升而引起的不适，
药效更稳定，持续时间更长或铝碳酸镁可使胃内pH稳定在适宜范围的时间更长等。
考向三 碱的性质与用途
11．（2023•江苏扬州中考）用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是（ ）
A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋
【答案】B
【解析】A、食盐水显中性，故选项错误。
B、肥皂水显碱性，故选项正确。
C、蔗糖溶液显中性，故选项错误。
D、食醋显酸性，故选项错误。故选：B。
12．（2025•山东东营中考）多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际
问题。
（1）请围绕HCl+NaOH＝NaCl+H O这一化学反应，回答下列问题。
2
①从物质类别角度看，该化学反应是 和 反应生成了盐和水；
②中和反应的实质是 ；
③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应 （选填“放
出”或“吸收”）热量；
④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H O间的质量比是 ；
2
⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。
（2）依据中和反应原理，下列措施不正确的是 （选填字母序号）。
A.服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状
B.用熟石灰处理酸性工业废水
C.用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸
D.海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤
E.涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状
【答案】（1）①酸；碱；②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；③放出；④36.5：40：58.5：
18；
（2）CE。
【解析】（1）①盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，从物质类别角度看，该化学反应是酸和碱反应反应生
成了盐和水。
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②中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应放出
④由HCl+NaOH＝NaCl+H O，该反应中HCl、NaOH、NaCl、H O间的质量比是36.5：40：58.5：18。
2 2
（2）A.服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，利用的
是中和反应的原理，该措施正确。
B.用熟石灰处理酸性工业废水，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，利用的是中和反应的原理，
该措施正确。
C.用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能中和蒸馒头时过度发
酵产生的酸，该措施不正确。
D.海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤，利用的是中和反应的原理，该措施正确。
E.食醋显书写，涂抹食醋不能中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状，该措施不正确。
13．（2024•云南中考）某溶液可能含有HCl、CuCl 、CuSO 中的一种或几种，为了探究其组成，向一定
2 4
质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所
示。下列说法正确的是（ ）
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．b点对应的溶液中有三种溶质
C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少
D．原溶液含有HCl、CuCl 和CuSO
2 4
【答案】B
【解析】A、d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增强，pH升高，该选项不正确。
B、硫酸钡质量是23.3g，硫酸根质量是23.3g× ＝9.6g，氢氧化铜质量是33.1g﹣23.3g＝9.8g，铜离
子质量是9.8g× ＝6.4g，硫酸铜中硫酸根和铜元素质量比是96：64＝9.6g：6.4g，因此原溶液不含有
CuCl 。b点对应的溶液中有3种溶质，即0﹣a反应生成的氯化铜、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化
2
钡、未完全反应的稀盐酸中的氯化氢，该选项正确。
C、c点到d点的过程中，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，溶液中溶质总质量在增
大，该选项不正确。
D、原溶液含有HCl和CuSO ，不含有CuCl ，该选项不正确。
4 2
故选：B。
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考向四 中和反应及应用
14．（2025•江西中考）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用 pH
传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水
B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色
C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠
【答案】D
【解析】A、向氢氧化钠溶液中滴加水，溶液始终呈碱性，pH大于7，因此曲线X表示向氢氧化钠溶液
中滴加水，故A说法正确；
B、a点对应的溶液的pH大于7，呈碱性，能使酚酞溶液变红色，故B说法正确；
C、b点所示溶液的pH＝7，呈中性，即表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，故C说法正确；
D、c点对应的溶液pH小于7，呈酸性，则c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，故D说法错误。
故选：D。
15．（2024•山东日照中考）如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐
滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（
）
A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色
B．充分反应后的溶液中Ba2+和Cl﹣的个数比大于1：2
C．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na CO 溶液，产生气泡
2 3
D．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na SO 溶液，溶液变成紫色并产生沉淀
2 4
【答案】B
【解析】A、氢氧化钡溶液显碱性，稀盐酸显酸性，开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故选项
说法错误。
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B、充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色，说明溶液显碱性，所得溶液是氢氧化钡和氯化钡的混合溶液，
充分反应后的溶液中Ba2+和Cl﹣的个数比大于1：2，故选项说法正确。
C、充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色，说明溶液显碱性，所得溶液是氢氧化钡和氯化钡的混合溶液，
取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na CO 溶液，产生白色沉淀，故选项说法错误。
2 3
D、取少量充分反应后的溶液，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠能与氯化
钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，滴加适量的Na SO 溶液，溶液显蓝色并产生沉淀，故选项说法错误。
2 4
故选：B。
16．（2025•山东烟台中考）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，
烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．溶液X是稀盐酸
B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应
C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红
D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：m ＞m ＞m
c b a
【答案】D
【解析】A、溶液初始的pH大于7，显碱性，则该实验是将稀盐酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中，故选项
说法正确。
B、b点时溶液pH＝7，此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。
C、c点所示溶液的pH小于7，显酸性，向图中c点所示溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，故选
项说法正确。
D、b点时溶液pH＝7，此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，c点是恰好完全反应后继续滴加稀盐
酸，溶液的酸性增强，溶液的pH减小，但不会生成氯化钠，故c点对应溶液中的NaCl的质量与b点对
应溶液中的NaCl的质量相等，故选项说法错误。
故选：D。
17．（2024•山东济南中考）（多选）某同学在常温下进行Ba（OH） 溶液和稀盐酸发生中和反应的实验
2
探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba（OH） 溶液体积变化的曲线，如图
2
所示。下列有关说法中，合理的是（ ）
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A．在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl
2
B．在a→b段，溶液中H+数量逐渐增多
C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH﹣和Cl﹣
D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H O
2
【答案】ACD
【解析】A、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，显酸性，在a点时溶液
中的溶质为HCl和BaCl ，故选项说法正确。
2
B、a→b段，溶液的pH逐渐增大至等于7，溶液的酸性逐渐变弱，溶液中H+数量逐渐减少，故选项说
法错误。
C、c点时溶液的pH大于7，显碱性，溶液中的溶质是氯化钡、氢氧化钡，在c点时溶液中大量存在的
阴离子为OH﹣和Cl﹣，故选项说法正确。
D、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，属于中和反应，该反应的实质是 H+和OH﹣结合生成
H O，故选项说法正确。
2
故选：ACD。
18．（2024•山东泰州中考）（多选）一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，
用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是（ ）
A．注射器内装的是氢氧化钠溶液
B．a→d过程，溶液温度不断上升
C．b→c过程，溶液中OH﹣数目减少
D．将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠
【答案】CD
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【解析】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不
断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，注射器内装的是稀盐酸，故
选项说法错误。
B、中和反应属于放热反应，a→c过程，溶液温度不断上升，至c点恰好完全反应，c→d的过程中，加
入的稀盐酸中的水起着降温作用、温度逐渐恢复至常温，溶液温度逐渐降低至常温，故选项说法错误。
C、b→c过程中，pH从大于7逐渐减小，碱性逐渐变弱，溶液中OH﹣数目减少，故选项说法正确。
D、d点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，盐酸具
有挥发性，将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠，故选项说法正确。
故选：CD。
一、纯净物和混合物判别点
1. 浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。
2. 浓硫酸有强烈的腐蚀性，不慎沾在衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠
溶液。
二、常见的碱
1. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不慎沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。氢氧化钙
虽然 只有微弱的腐蚀性，但使用时也要小心，不能长时间接触。
2．常见碱的化学性质
（1）碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3 等气体，CO
气体不与碱反应。
(2)碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。
-
（3）碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 OH ；不同的碱，化学性质不同的原因是金属
离子不同。
（4）二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，无法确定反应是否发生，所以需要借助简单的实
验，通过明显的现象来判断是否发生。
三、中和反应
1. 中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。其实质酸溶液中的 H + 和碱溶液中的 OH ﹣ 生成水
（HO）。
2
2. 常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H O、2NaOH+H SO ＝NaSO +2H O、Ca（OH） +2HCl＝
2 2 4 2 4 2 2
CaCl +2H O、Ca（OH）+H SO ＝CaSO+2H O、HSO +Ba（OH）＝BaSO↓+2H O。
2 2 2 2 4 4 2 2 4 2 4 2
3. 中和反应具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例。
首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其
中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应
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的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）。
1．（2025•辽宁一模）化学来源于生活，服务于生活。生活中一些物质的 pH范围如下，其中呈酸性的是
（ ）
A．炉具清洁剂（12﹣13） B．84消毒液（11﹣12）
C．鸡蛋清（7﹣8） D．柠檬汁（2﹣3）
【答案】D
【解析】A、炉具清洁剂的pH大于7，溶液显碱性，故A不合题意；
B、84消毒液的pH大于7，溶液显碱性，故B不合题意；
C、鸡蛋清等于或大于7，显中性或碱性，故C不合题意；
D、柠檬汁小于7，溶液显酸性，故D符合题意。故选：D。
2．（2025•福建模拟）人体正常pH范围为7.35～7.45。小明吸入过多的CO 后，血液中的CO 含量增加，
2 2
生理指标异常，则小明血液pH可能为（ ）
A．9.1 B．8.2 C．7.4 D．6.8
【答案】D
【解析】二氧化碳能与血液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，因此血液的 pH变小，小于7.35，即选
项D符合题意。故选：D。
3．（2025•河北邯郸模拟）蚂蚁咬人时会分泌出蚁酸（pH：2～3），会造成红肿、瘙痒的症状。下列物质
中可以涂抹在伤口处减轻症状的是（ ）
A．牙膏（pH：8～9） B．酱油（pH：4～5）
C．炉具清洁剂（pH：12～13） D．食醋（pH：2～3）
【答案】A
【解析】蚁酸（pH：2～3）显酸性，被蚂蚁叮咬后可涂少量碱性物质以缓解痛痒，食醋、酱油都显酸
性，炉具清洁剂碱性太强，牙膏显弱碱性，因此可涂抹牙膏。
故选：A。
4．（2025•上海杨浦区模拟）关于Ca（OH） 的描述中，错误的是（ ）
2
A．名称：氢氧化钙 B．俗称：熟石灰
C．溶解性：易溶于水 D．用途：作建筑材料
【答案】C
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【解析】A、Ca（OH） 是氢氧化钙的化学式，选项描述正确；
2
B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，选项描述正确；
C、氢氧化钙微溶于水，选项描述错误；
D、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此氢氧化钙可用作建筑材料，选项描述正确。
故选：C。
5．（2025•河北唐山二模）“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，
经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是（ ）
A．土壤中的物质都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸馏
C．溶液具有均一性和稳定性 D．利用酚酞可测出溶液的酸碱度
【答案】C
【解析】A、土壤中的某些有机物、砂砾等物质是不能溶于水的，故选项A说法错误；
B、制作土壤浸出液的过程中不用蒸馏操作，故选项B说法错误；
C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，由此可见，溶液具有均
一性和稳定性，故选项C说法正确；
D、酚酞是一种酸碱指示剂，只能测定溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故选项D说法错误。
故选：C。
6．（2025•福建厦门模拟）下列关于浓盐酸的叙述错误的是（ ）
A．浓盐酸是一种无色无味的液体
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小
D．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化
【答案】A
【解析】A、浓盐酸是一种无色、有刺激性气味的液体，说法错误；B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐
酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有
白雾产生，说法正确；C、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不
变，溶质质量分数减小，说法正确；D、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化，说法正确。
故选A。
7．（2025•辽宁新宾县模拟）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钙俗称生石灰、消石灰
B．氢氧化钠可放在纸上称量
C．石灰水是指氢氧化钙的水溶液
D．可以用氢氧化钠溶液检验二氧化碳
【答案】C
【解析】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，故选项说法错误。
B、氢氧化钠易潮解，具有强腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，故选项说法正确。
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D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，不能用氢氧化钠溶液检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清
石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故选项说法错误。
故选：C。
8．（2025•湖南长沙模拟）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba
（OH） 性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
2
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与NaSO 溶液反应生成BaSO 沉淀 D．能与CO 反应生成水
2 4 4 2
【答案】C
【解析】A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色，说法正确；B、碱溶液中都含有OH﹣，能与氯化铜溶液反应生
成蓝色沉淀，说法正确；C、氢氧化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，但是氢氧化钠、氢氧化钾不
能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质；D、碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水，说法正确。故选
C。
9．（2025•吉林三模）有关酸碱的性质和用途，下列说法错误的是（ ）
A．农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤
B．熟石灰可用于配制农药波尔多液
C．胃液中含有盐酸，能帮助消化
D．硫酸可以用于生产化肥、农药、火药等
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠的腐蚀性太强，农业上常用氢氧化钙改良酸性土壤，不能用氢氧化钠，故A错误；
B、农业上常用熟石灰和硫酸铜溶液（或生石灰、硫酸铜晶体、水）配制农药波尔多液，故B正确；
C、胃液中含有盐酸，能帮助消化，故C正确；
D、硫酸可以用于生产化肥、农药、火药等，故D正确。故选：A。
10．（2025•广东一模）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是
（ ）
A．用稀硫酸处理印染厂的碱溶液
B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
【答案】C
【解析】A、用稀硫酸处理印染厂的碱溶液，硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸和碱反应生成盐和
水，属于中和反应，故不符合题意；
B、用含氢氧化铝的药物治疗过多胃酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸和碱反应生
成盐和水，属于中和反应，故不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应为碱和盐生
成新碱和新盐，不属于中和反应，故符合题意；
D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸和
碱反应生成盐和水，属于中和反应，故不符合题意；故选：C。
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11．（2025•山东模拟）如图所示为酸碱发生中和反应时的pH变化图，已知所选试剂为NaOH溶液与稀硫
酸，且实验开始时向烧杯内溶液中滴入了几滴酚酞溶液，随着另一种溶液的逐滴滴加，下列说法不正确
的是（ ）
A．图象表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B．b点溶液中的溶质为NaOH和Na SO
2 4
C．d点溶液钠元素的质量分数大于b点溶液钠元素的质量分数
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
【答案】C
【解析】A、由由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后
不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。
B、b点溶液的pH大于7，显碱性，可知溶质中的氢氧化钠未被反应完，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸
钠和水，则溶液中的溶质为氢氧化钠和生成的硫酸钠，故选项说法正确。
C、该反应中，滴加的是稀硫酸，参加反应的微粒是OH﹣和H+，钠离子的质量不变，且不参加反应，
但随着稀硫酸的不断加入，溶液总质量不断增大，因此钠元素的质量分数越来越小，故选项说法错误。
D、ac段属于酸碱反应阶段，溶液升温明显高于不反应的 cd段，说明反应过程中放出了热量，故选项
说法正确。故选：C。
12．（2025•四川眉山东坡区一模）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合
自己在验室中所做的实验，从不同方面对进行图像描述。图 A是实际操作图，图B是反应过程中溶液
的酸碱性变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据以上图示，下列说法不正确的是（ ）
A．依据图A、图B可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中
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B．图B中b点溶液中溶质只有Na SO
2 4
C．向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为Na SO +BaCl ═BaSO ↓+2NaCl
2 4 2 4
D．图C中方框内乙粒子的符号SO2−
4
【答案】B
【解析】A、依据图A、图B可知，烧杯中溶液初始的pH大于7，显碱性，则该溶液是氢氧化钠溶液，
所以该实验是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。
B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图B中b点的pH大于7，显碱性，此时溶液中的溶质是生成
的Na SO 和未反应完的NaOH，故选项说法不正确。
2 4
C、pH＝7时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质是硫酸钠，此时向溶液中滴加氯化钡，硫酸
钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na SO +BaCl ═BaSO ↓+2NaCl，故选
2 4 2 4
项说法正确。
D、由硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式H SO +2NaOH═Na SO +2H O可知，生成的硫酸钠中钠离子
2 4 2 4 2
和硫酸根离子的粒子个数比是2：1，所以图C中方框内乙粒子的符号是SO2−，故选项说法正确。
4
故选：B。
13．（2025•河南新乡三模）某同学用数字化传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH变化如
图所示。
（1）该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中。
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）a点对应的溶液中，离子的数目：Na+ （填“＞”“＜”或“＝”）Cl﹣。
【答案】（1）氢氧化钠溶液；
（2）HCl+NaOH＝NaCl+H O；
2
（3）＞。
【解析】（1）图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱
性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H O。
2
（3）由图可知，当反应进行至a点时，对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，则a
点溶液中的溶质是生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，则此时溶液中离子的数目：Na+＞Cl﹣。
14．（2025•江苏镇江模拟）从电导率变化的角度，研究中和反应。
已知：①室温下，几种物质电导率数值如下表[稀硫酸、Ba（OH） 溶液的浓度相同]。
2
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物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba（OH） 溶液 BaSO 悬浊液
2 4
电导率（uS•cm﹣ 3 3921 3273 3
1）
②离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。
按图1装置接好仪器，逐滴加入稀硫酸，图2表示烧杯内电导率变化。
（1）A点电导率低于3273uS•cm﹣1的原因是 （用化学方程式解释）。
（2）B点对应溶液中的微观粒子有 （填化学符号）。
（3）AC段溶液中离子个数 （选填“变多”、“变少”或“不变”）。
（4）反应过程中电导率最小值可能是 uS•cm﹣1。
（5）CD段电导率升高的原因是 。
（6）D点电导率没有增加到3921uS•cm﹣1的原因是 。
【答案】（1）Ba（OH） +CO ＝BaCO ↓+H O；（2）Ba2+、OH﹣、H O；（3）变少；（4）3；
2 2 3 2 2
（5）稀硫酸过量，溶液导电性增强；
（6）稀硫酸和氢氧化钡反应生成水，导致溶液中离子浓度降低。
【解析】（1）氢氧化钡和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，导致敞口放置的Ba（OH） 溶
2
液电导率低于3273uS•cm﹣1，反应的化学方程式为：Ba（OH） +CO ＝BaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（2）A点开始稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，B点时氢氧化钡未反应完，此时溶液
中的微观粒子为钡离子（Ba2+）、氢氧根离子（OH﹣）、水分子（H O）；
2
（3）AC段电导率下降是因为稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子数目逐渐变
少；
（4）当稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时，生成物中只有硫酸钡沉淀和水，蒸馏水和BaSO 悬浊液的
4
电导率都为3uS•cm﹣1，所以反应过程中电导率最小值可能是3uS•cm﹣1；
（5）CD段电导率升高的原因是稀硫酸过量，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；
（6）稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，D点溶液是稀硫酸和生成水的混合物，溶液体积增
大，导致溶液中离子浓度降低，所以D点电导率没有增加到3921uS•cm﹣1。
15．（2025•湖北武汉武昌区一模）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢
氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图
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3．
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 ；
（2）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是 。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
B．取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D．通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。
（5）通过图3可知，中和反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化
钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案 （填“合理”或“不
合理”）。理由是 。
【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H O；（2）HCl；（3）12；（4）CD
2
【解析】（1）在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝
NaCl+H O；
2
（2）仪器A中是盐酸溶液，溶质是HCl；
（3）根据图2和图3 的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所
以图3中V的数值最接近12；
（4）A．在图2中b点所示溶液中pH＞7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确；
B．图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质是NaCl，溶液加热蒸干所得固体为纯净物，故B
正确；
C．图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故C错误；
D．图3中f→g变化趋势可不能说明该反应是放热反应，故D错误。
故选：CD；
（5）根据图3曲线变化可知随着反应进行温度升高，反应为放热反应，固体氢氧化钠溶于水的过程中
也放出一定的热量，故用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，显然不合理。
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