文档内容
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专题 05 金属和金属材料
三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。
典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。
近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。
易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。
高考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。
命题解读 考向 近三年考查统计
2025·山东东营第2题
2025·四川宜宾第3题
考向一 金属的物理性质及用途
2025·山东青岛第2题
2025·甘肃兰州第2题
2025·湖北武汉第1题
1. 常见金属的特性及其应用”“金属 2025·福建第9题
考向二 合金与合金的性质
化学性质及用途”“合金与合金的性
2025·江苏苏州第17题
质”等常关联起来，进行综合考查。
2025·广东深圳第11题
有时也单独考查。预计2026年金属材
2025·江苏徐州第10题
料及金属的冶炼与防护是中考的必
2025·山东济宁第10题
考内容，与其他知识点相联系考 考向三 金属的化学性质
2025·湖北武汉第8题
查，铁生锈的条件及其防护措施，以
2025·陕西第8题
及将其迁移到铜的锈蚀条件是中考命
2025·湖南长沙第18题
题的热点。
2025·天津第21题
2. 铁的冶炼的原理、原料、设备、涉
考向四 金属活动性强弱的判断
2025·广东深圳第13题
及的反应、和产物的理解或掌握情
况，以及对金属元素的存在及常见的 2025·山东第21题
金属矿物、金属冶炼的原理、氧化还 2025·山东烟台第16题
考向五 金属的冶炼
原反应、常用的还原剂等一起考查。 2025·黑龙江第25题
金属的化学性质及金属的活动性判 2025·山东青岛第6题
断及运用是考查的重点，必考点。 2025·广西第3题
考向六 金属锈蚀条件与防护
2025·河南第8题
2025·吉林长春第12题
2025·湖南长沙第12题
考向七 金属资源的利用
2025·河北第8题
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考向一金属的物理性质及用途
【典题1】（2025•山东青岛中考）在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌”中，金能被加工成比发丝还细的金
丝，体现了金具有的性质是（ ）
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．有金属光泽
【答案】C
【解析】A、导电性是指金属能传导电流的性质，如铜用于电线。但题干中金被加工成细丝，强调的是
形状变化，而不是导电功能，因此不体现导电性，故A错误；
B、导热性是指金属能传递热量的性质，如铝用于锅具。题干中金丝的加工过程不涉及热量传递，只涉
及物理变形，因此不体现导热性，故B错误；
C、金能被加工成比发丝还细的金丝，这体现了金具有良好的延展性，可以被拉伸成很细的丝，C正确；
D、有金属光泽是金属的一种外观特征，金被加工成金丝主要体现的不是其有金属光泽这一性质，故 D
错误；故选：C。
◆一句话点评：金属具有一些共同的物理性质，如导电性、导热性、延展性、有金属光泽等；延展性是指
金属可以被拉伸、压制成各种形状的性质。
【仿照题1】（2025•广西玉林三模）国产“手撕钢”的厚度仅 0.015毫米，被誉为“百炼钢做成了绕指
柔”，其利用了金属的（ ）
A．硬度大 B．导热性 C．导电性 D．延展性
【答案】D
【解析】国产“手撕钢”的厚度仅0.015毫米，被誉为“百炼钢做成了绕指柔”，意思是说柔韧的可以
绕手指头，主要利用了金属的延展性，选项D符合题意。故选：D。
◆一句话点评：金属的物理性质及用途，物质的性质决定物质的用途。
【典题2】（2025•甘肃兰州中考）文物承载着文明的记忆。甘肃省博物馆馆藏的下列文物由金属材料制成
的是（ ）
A． 马踏飞燕 B． 莲花形玻璃托盏
C． “白马作“毛笔 D． 彩陶罐
【答案】A
【解析】A、马踏飞燕是用青铜制成的，青铜是铜放热合金，属于金属材料，故选项正确。
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B、莲花形玻璃托盏是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误。
C、“白马作“毛笔是用动物毛制成的，属于天然材料，故选项错误。
D、彩陶罐是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
故选：A。
◆一句话点评：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
【仿照题2】（2025•安徽合肥二模）文物是会说话的古迹。下列文物含有的主要成分属于金属材料的是（
）
A． 青铜器 B． 丝绸
C． 陶瓷 D． 木俑
【答案】A
【解析】金属材料包括纯金属和合金。
A、青铜是铜的合金，合金属于金属材料，故A符合题意；
B、丝绸由蚕丝制成，蚕丝属于天然材料，故B不符合题意；
C、陶瓷属于无机非金属材料，故C不符合题意；
D、木俑由木头制成，木头属于天然材料，故D不符合题意。故选：A。
考向二 合金与合金的性质
【典题1】（2025•湖北武汉中考）汉字是中华文化的瑰宝，曾书于竹帛、镂于金石、琢于盘盂。兽骨、青
铜、丝绸、竹木都曾为汉字的记录载体，其中属于合金的是（ ）
A． 兽骨 B． 青铜
C． 丝绸 D． 竹木
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【答案】B
【解析】A、兽骨是用动物骨骼制成的，不属于合金，故选项错误。
B、青铜是铜的合金，故选项正确。
C、丝绸是用蚕丝制成的，属于天然材料，故选项错误。
D、竹木属于天然材料，故选项错误。故选：B。
◆一句话点评：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金具
有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
【仿照题1】（2025•湖南长沙二模）2025年4月28日，长沙桥面最宽、单跨最大、桥长最长的兴联路大
桥正式建成通车，下列有关大桥的主要材质——钢的说法正确的是（ ）
A．钢是合金，属于金属材料 B．钢的抗腐蚀性能比铁差
C．性能优良的钢是纯净的铁 D．钢的硬度比纯铁要小
【答案】A
【解析】A、钢是由铁和碳组成的合金，属于金属材料，故A正确；
B、钢的抗腐蚀性能通常比纯铁更好，故B错误；
C、性能优良的钢源于其合金成分，纯净的铁是纯金属，故C错误；
D、合金的硬度通常高于其组成金属，钢的硬度比纯铁要大，故D错误。故选：A。
【典题2】（2025•福建中考）镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入800℃液态
镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是（
）
A．合金的硬度一般比其组成金属的小
B．镁的沸点比镍的高
C．真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变
D．坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中
【答案】C
【解析】A、合金的硬度一般比其组成金属的大，而不是小，故A错误。
B、从真空蒸馏能够分离镁和镍，且Mg以气态形式被收集，可推断出镁的沸点比镍的低，故B错误。
C、真空蒸馏过程中，Mg由液态变为气态，物质的状态发生变化，分子（原子）间的间隙会发生改变，
故C正确。
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D、坡莫合金中含铜，Cu不与稀H SO 反应，所以坡莫合金不能完全溶解于足量稀硫酸中，故D错误。
2 4
故选：C。
◆一句话点评：本题主要考查了合金的性质、金属的沸点、真空蒸馏的原理以及金属与酸的反应等知识
点。
【仿照题2】（2025•四川模拟）物质的性质决定其用途，图中对相关物质用途的解释不正确的是（ ）
A．焊锡是合金，起到导电和固定灯丝的作用
B．灯内充氮气，因氮气化学性质固定，能做保护气
C．玻璃做灯泡，因玻璃是熔点高的金属材料
D．铝片做灯头，因导电性好且熔点高耐腐蚀
【答案】C
【解析】A、焊锡是合金，合金具有良好的导电性，同时可以将灯丝固定在合适的位置，起到导电和固
定灯丝的作用，故A选项解释正确；
B、氮气化学性质不活泼，在灯泡内充入氮气，可防止灯丝等物质被氧化，能做保护气，故 B选项解释
正确；
C、玻璃是无机非金属材料，不是金属材料，虽然玻璃熔点较高，但说它是金属材料是错误的，故 C选
项解释错误；
D、铝具有良好的导电性，其熔点较高，并且在空气中表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，具有良好的
耐腐蚀性，所以可以做灯头，故D选项解释正确；故选：C。
考向三 金属的化学性质
【典题1】（2025•陕西中考）将一定量铁粉加入含有Cu（NO ） 和AgNO 两种溶质的溶液中，充分反应
3 2 3
后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是（ ）
A．若滤液中有AgNO ，则滤渣中一定没有Cu、Ag
3
B．若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种
C．若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe（NO ）
3 3
D．若滤液中有Cu（NO ） ，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
3 2
【答案】B
【解析】A、若滤液中有AgNO ，说明铁不足，则滤渣中一定没有Cu，一定含有Ag，故选项不正确。
3
B、若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，说明铁过量，则滤液中溶质只有一种，即硝酸亚铁，故选项正确。
C、若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定没有Fe（NO ） ，是因为铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的是
3 3
硝酸亚铁，不是硝酸铁，故选项不正确。
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D、若滤液中有Cu（NO ） ，说明铁不足，则滤渣中不含有铁，加入稀硫酸一定没有气泡产生，故选
3 2
项不正确。故选：B。
◆一句话点评：将一定量铁粉加入含有Cu（NO） 和AgNO 两种溶质的溶液中，铁先和硝酸银反应生成硝
3 2 3
酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
【仿照题1】（2025•安徽安庆模拟）向AgNO 和Cu（NO ） 的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后，
3 3 2
过滤。下列说法正确的是（ ）
A．若滤渣中只有一种金属，滤液中一定含有AgNO
3
B．若滤渣中有两种金属，滤液中一定没有AgNO 和Cu（NO ）
3 3 2
C．若滤液中有Cu（NO ） 和Zn（NO ） ，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生
3 2 3 2
D．若滤液中只有Zn（NO ） ，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
3 2
【答案】C
【解析】A、由金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向AgNO 和Cu（NO ） 的混合溶液中加入一定量锌
3 3 2
粉，锌优先与AgNO 反应生成硝酸锌和银，AgNO 反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO ） 反应生
3 3 3 2
成硝酸锌和铜；若滤渣中只有一种金属，滤液中不一定含有 AgNO ，也可能是锌和硝酸银恰好完全反
3
应，故选项说法错误。
B、若滤渣中有两种金属，滤液中一定没有AgNO ，硝酸铜可能有剩余，则可能含有Cu（NO ） ，故
3 3 2
选项说法错误。
C、若滤液中有Cu（NO ） 和Zn（NO ） ，则滤渣是银、铜的混合物，银、铜均不能与稀硫酸反应，
3 2 3 2
则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生，故选项说法正确。
D、若滤液中只有Zn（NO ） ，可能是锌和硝酸铜恰好完全反应，此时滤渣是银、铜的混合物，向滤渣
3 2
中加入稀硫酸，没有气泡产生，故选项说法错误。
故选：C。
◆一句话点评：金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向AgNO 和Cu（NO） 的混合溶液中加入一定量锌粉，锌
3 3 2
优先与AgNO 反应生成硝酸锌和银，AgNO 反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO） 反应生成硝酸锌和
3 3 3 2
铜。
【典题2】（2025•山东潍坊中考）（多选）向一定质量的MgCl 、FeCl 和CuCl 混合溶液中加入Zn粉，
2 2 2
过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图
所示。下列说法正确的是（ ）
A．从O点到a点，溶液的质量不断增大
B．c点对应的溶液中只含一种溶质
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C．与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6g
D．b点固体与d点对应溶液中的固体组成不同
【答案】AD
【解析】A、向一定质量的MgCl 、FeCl 和CuCl 混合溶液中加入Zn粉，锌先与氯化铜反应，由图像
2 2 2
可知生成铜的质量6.4g，设消耗锌的质量为x，
Zn+CuCl ＝ZnCl +Cu
2 2
65 64
x 6.4g
65 x
=
64 6.4g
x＝6.5g
所以向溶液中加入6.5g锌，从溶液中置换出6.4g铜，溶液的质量不断增大，故A正确；
B、镁的活动性比锌强，所以氯化镁不与锌反应。铜最不活泼，氯化铜先与锌反应生成了铜和氯化锌，
氯化亚铁后与锌反应生成了铁和氯化铜。铜和铁都不可溶，因此c点溶液中溶质为生成的氯化锌和没有
参加反应的氯化镁，故B错误；
C、由A可知与氯化铜反应的锌的质量为 6.5克，所以与氯化亚铁反应的锌的质量为：13g﹣6.5g＝
6.5g，设生成铁的质量为x，
Zn+FeCl ＝ZnCl +Fe
2 2
65 56
6.5g x
65 6.5g
= x=5.6g
56 x
设铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为y，
Fe+H SO ＝FeSO +H ↑
2 4 4 2
56 2
5.6g y
56 5.6g
=
2 y
y＝0.2g
由图像可知，Zn与Fe与稀硫酸反应共生成氢气0.4g（铜不与稀硫酸反应），所以锌与稀硫酸反应生成
氢气的质量为0.4g﹣0.2g＝0.2g，设与稀硫酸反应的锌的质量为z，
Zn+H SO ＝ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 2
z 0.2g
65 z
= z=6.5g
2 0.2g
故C错误；
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D、b点氯化铜、氯化亚铁与锌粉恰好反应，固体为生成的铜和铁，d点固体中的铁与锌都与稀硫酸完全
反应，固体中只有没有反应的铜，故D正确。
故选：AD。
【仿照题2】（2025•河北衡水三模）向一定质量的Cu（NO ） 和AgNO 的混合溶液中逐渐加入锌粉。反
3 2 3
应过程中溶质Cu（NO ） 的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
3 2
A．a点时，溶液为Cu（NO ） 、AgNO 和Zn（NO ） 的混合溶液
3 2 3 3 2
B．b点时，溶液的总质量与反应前相比不变
C．c点时，溶液呈蓝色
D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
【答案】B
【解析】A、a点时，硝酸铜的质量不变，发生的是锌粉与硝酸银溶液反应，此时硝酸银有剩余，溶液
为Cu（NO ） 、AgNO 和Zn（NO ） 的混合溶液，故选项说法正确。
3 2 3 3 2
B、b点时，锌粉与硝酸银溶液恰好反应，由Zn+2AgNO ＝Zn（NO ） +2Ag可知，每65份质量的锌可
3 3 2
置换出216份质量的银，反应后溶质质量减少，溶液的总质量与反应前相比减少，故选项说法错误。
C、c点时，硝酸铜正在减少中，此时硝酸铜部分反应，此时溶液是硝酸锌与硝酸铜的混合溶液，溶液
呈蓝色，故选项说法正确。
D、d点时，是锌粉与硝酸铜恰好完全反应，此时过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物，故选项说法正确。
故选：B。
考向四 金属活动性强弱的判断
【典题1】（2025•山东威海中考）欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是（
）
A．Mg、Cu、稀硫酸、AgNO 溶液 B．Mg、Cu、Ag、稀硫酸
3
C．Mg、Ag、CuSO 溶液 D．Cu、MgSO 溶液、AgNO 溶液
4 4 3
【答案】B
【解析】A、Mg能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，说明了活动性 Mg＞H＞Cu；铜能与
硝酸银溶液反应置换出银，说明了金属活动性 Cu＞Ag，可得出的金属活动性顺序为Mg＞Cu＞Ag，故
选项错误。
B、Mg能与稀硫酸反应生成氢气，Cu、Ag均不能与稀硫酸反应，说明了活动性Mg＞H＞Cu、Ag，无
法比较铜、银的金属活动性强弱，故选项正确。
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C、镁与CuSO 溶液反应置换出铜，说明了金属活动性镁＞铜；Ag与CuSO 溶液不反应，说明了金属
4 4
活动性铜＞银，由此可得出三种金属活动性为Mg＞Cu＞Ag，故选项错误。
D、Cu和硫酸镁溶液不反应，无明显现象，说明了金属活动性镁＞铜；铜能与 AgNO 溶液溶液反应置
3
换出银，说明了金属活动性Cu＞Ag，可得出的金属活动性顺序为Mg＞Cu＞Ag，故选项错误。
故选：B。
◆一句话点评：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它
后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【仿照题1】（2025•辽宁鞍山一模）通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中，不能验证铁、铜的金属
活动性顺序的是（ ）
A．稀硫酸 B．硫酸钾溶液
C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液
【答案】B
【解析】A、铜不能与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应，说明铁比铜活泼，不符合题意；
B、铁和铜的活动性都排在钾的后面，不能与硫酸钾反应，不能证明铁和铜的活动性，符合题意；
C、铁能与硫酸铜反应，说明铁的活动性比铜强，不符合题意；
D、铜的活动性排在铁后面，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，不符合题意；
故选：B。
【典题2】（2025•山东东营中考）某学习小组设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。以下是他
们的实验方案（如图），请补充完成实验报告。
实验报告
实验名称：①
实验目的：认识金属活动性顺序：锻炼实验基本技能：养成科学探究能力
实验过程：
实验步骤 现象 结论与解释
实验1 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿 反应的化学方程式：
色，铜丝、银丝无明显现象 ②
实验2 ③ 铜比银活泼
实验结论：三种金属的活动性顺序为④ 。
【答案】①验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序；
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②Fe+H
2
SO
4
＝FeSO
4
+H
2
↑
③铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色；
④铁＞铜＞银。
【解析】①某学习小组设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，则实验名称为：验证铁、铜、
银三种金属的活动性顺序。
②实验1中铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝、银丝无明显现象，发生的反应是铁
和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H SO ＝FeSO +H ↑。
2 4 4 2
③实验2的结论是铜比银活泼，说明发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验现象是铜丝
表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色。
④实验1中铁能和稀硫酸反应而铜、银不反应，说明金属的活动性铁＞铜、银，实验2中铜能置换出银，
说明金属的活动性铜＞银，所以实验结论：三种金属的活动性顺序为铁＞铜＞银。
故答案为：
①验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序；
②Fe+H
2
SO
4
＝FeSO
4
+H
2
↑
③铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色；
④铁＞铜＞银。
【仿照题2】（2025•湖北黄冈三模）同学们围绕“金属铜、铁、银、镁”进行了一系列学习。
（1）生活中常用铜制成电线，主要是利用了铜的延展性和 性。
（2）在学习过程中，同学们要验证铜、铁、银的金属活动性顺序，下列试剂可以达到实验目的的是
（填字母）。
A．FeSO 溶液、Cu、Ag
4
B．FeSO 溶液、AgNO 溶液、Cu
4 3
C．Fe、Cu（NO ） 、AgNO 溶液
3 2 3
（3）为进一步探究金属的化学性质，小组同学做了如下实验，将铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后
取出铁片直接称量，发现其质量增加了ag，则烧杯内溶液质量减少了 g。进一步加入足量镁粉，
写出一定发生反应的化学方程式： 。
【答案】（1）导电；（2）B；（3）a；Mg+FeSO ＝MgSO +Fe。
4 4
【解析】（1）生活中常用铜制成电线，主要是利用了铜的延展性和导电性；
（2）A、Cu、Ag均不能与FeSO 溶液反应，只能说明Fe比Cu、Ag活泼，但无法比较Cu和Ag的活动
4
性顺序，选项不能达到实验目的，故不符合题意；
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B、Cu不能与FeSO 溶液反应，说明Fe的活动性大于Cu；Cu能与AgNO 溶液反应，说明Cu的活动性
4 3
大于Ag，从而可以得出Fe＞Cu＞Ag，可以达到实验目的，故符合题意；
C、Fe能与Cu（NO ） 、AgNO 溶液都反应，只能说明Fe比Cu、Ag活泼，但无法比较Cu和Ag的活
3 2 3
动性顺序，选项不能达到实验目的，故不符合题意。
（3）根据质量守恒定律，溶液质量减少，且固体增加的质量等于溶液减少的质量，所以溶液质量减少
ag；铁片放入硫酸铜溶液中，无论反应程度如何，溶液中一定有硫酸亚铁。镁的活动性比铁强，向烧杯
内溶液中加入足量镁粉，一定发生镁与硫酸亚铁的反应，二者反应生成硫酸镁、铁，化学方程式为
Mg+FeSO ＝MgSO +Fe。
4 4
考向五 金属的冶炼
【典题1】（2025•黑龙江）金属矿物是宝贵的自然资源。
（1）图一展示了古代炼铁的过程，其中将生铁炼成熟铁（钢）的原理是 。
（2）图二是现代高炉炼铁的过程，写出反应3的化学方程式 。
（3）世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%﹣40%，请你提出一种预防金属锈蚀的具体
方法 。
（4）某化工厂为回收废旧金属，向含有AgNO 和Cu（NO ） 的废液中加入一定质量的锌粉，充分反
3 3 2
应后过滤，得到无色滤液和滤渣，滤渣中可能含有 （填化学式，下同），滤液中
的溶质是 。
【答案】（1）降低含碳量。
高温
（2）3CO+Fe O 2Fe+3CO 。
2 3 2
（3）刷漆或涂油（4）Zn；Zn（NO ） 。
3 2
【解析】（1）生铁含碳量为2%∼4.3%，钢的含碳量为0.03%∼2%，将生铁炼成熟铁（钢）的原理是降
低生铁中的含碳量。
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（2）炼铁高炉中，反应 3 是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为
高温
3CO+Fe O 2Fe+3CO 。
2 3 2
（3）金属锈蚀是金属与氧气、水等发生化学反应。刷漆、涂油可在金属表面形成保护膜，隔绝氧气和
水；电镀能在金属表面镀上一层其他金属，防止金属锈蚀。
（4）金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向含有AgNO 和Cu（NO ） 的废液中加入锌粉，锌先与AgNO 反应：
3 3 2 3
Zn+2AgNO ＝Zn（NO ） +2Ag，AgNO 反应完，若还有锌粉，锌再与 Cu（NO ） 反应：Zn+Cu
3 3 2 3 3 2
（NO ） ＝Zn（NO ） +Cu。得到无色滤液，说明Cu（NO ） 完全反应，滤渣中一定有Ag、Cu，可
3 2 3 2 3 2
能有过量的Zn；滤液中的溶质只有Zn（NO ） 。
3 2
◆一句话点评：高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳。
【仿照题1】（2025•贵州贵阳市二模）中国很多典籍中记载了金属的化学知识。
（1）《周礼•考工记》中记载青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的 。
（2）《天工开物》中记载了“古法炼铁”如图1和“炒钢法”如图2。
①古法炼铁与高炉炼铁的原理相同。图1中用风箱不断鼓入空气的目的是 （写一
点）。
②图2为“炒钢法”，即不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁的 ，得到性能优质的钢。与纯
铁相比钢的性能更优良，如：钢的熔点更 （填“高”或“低”）。
【答案】（1）延展性；
（2）①提供充足的氧气，促进木炭燃烧；
②碳元素的含量；低。
【解析】（1）青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的延展性；
（2）①古法炼铁与高炉炼铁的原理相同。图1中用风箱不断鼓入空气的目的是提供充足的氧气，促进
木炭燃烧；
②不断翻炒液态生铁，便于碳和氧气反应生成二氧化碳，是为了降低碳元素的含量；合金比组成的纯
金属的熔点低。
◆一句话点评：高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳。
【典题2】（2025•湖南长沙中考）“双碳”背景下，“以氢减碳”的氢冶金成为优化能源结构、实现绿色
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低碳的有效途径之一，如图是我国某工厂设计的高炉低碳冶炼关键技术与工艺。
（1）CO 固化利用能减少CO 的排放，防止 效应的进一步增强。
2 2
（2）电解水制氢气的化学方程式为 。
（3）“富氧空气喷吹”有利于高炉炼铁的主要原因是 。
【答案】（1）温室；
通电
（2）2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
（3）一方面增大了O 的浓度，使焦炭等充分燃烧释放更多热量，另一方面高炉内固体与气体能有足够
2
大的接触面，反应更充分。
【解析】（1）二氧化碳排放过多会导致温室效应增强，二氧化碳固化利用能减少二氧化碳的排放，从
而防止温室效应的进一步增强；
通电
（2）电解水时，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 2H O
2
2H ↑+O ↑；
2 2
（3）燃烧需要氧气，富氧空气喷吹增大了氧气的浓度，根据燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，氧气浓
度越大燃烧越充分，能使焦炭等充分燃烧释放更多热量，同时，富氧空气的喷入使得高炉内固体与气体
拥有足够大的接触面，根据化学反应速率与接触面积有关，接触面积越大反应越充分，从而有利于高炉
炼铁，则“富氧空气喷吹”有利于高炉炼铁的主要原因是一方面增大了 O 的浓度，使焦炭等充分燃烧
2
释放更多热量，另一方面高炉内固体与气体能有足够大的接触面，反应更充分。
◆一句话点评：富氧空气喷吹增大了氧气的浓度，高炉内固体与气体能有足够大的接触面，反应更充分
来分析解答。
【仿照题2】（2025•湖南岳阳模拟）铜是人类常用的金属之一、某兴趣小组对铜的冶炼进行了项目式学习。
任务一：湿法炼铜
我国是最早采用湿法炼铜的国家。《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”
（1）在CuSO 溶液中加入铁可得到铜，发生反应的化学方程式为 。
4
任务二：火法炼铜
《大冶赋》中记载了用孔雀石（主要成分为碱式碳酸铜）和木炭制备铜的方法（如图所示）。火法炼铜
分两步进行：第一步为木炭燃烧放热使孔雀石分解，得到氧化铜；第二步为木炭和氧化铜在高温下反应
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生成铜。
（2）第二步利用了木炭的 性。
任务三：生物炼铜
用氧化亚铁硫杆菌氧化浸出铜是生物炼铜的一种方法，其反应原理为 Cu S+O +2H SO ＝
2 2 2 4
2CuSO +2H O+S，已知氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度下铜的浸出率如图所示。
4 2
（3）这种生物炼铜方法最适宜的温度是 。
（4）在其他温度时，铜的浸出率较低，原因可能是
。
【答案】（1）Fe+CuSO ＝FeSO +Cu；
4 4
（2）还原性；
（3）30℃；
（4）温度过高或过低都会影响氧化亚铁硫杆菌的生命活性，使其对 Cu S的氧化浸出能力降低，从而导
2
致铜的浸出率较低。
【解析】（1）由于铁的金属活动性大于铜，铁与硫酸铜发生置换反应生成了硫酸亚铁和铜，化学方程
式为：Fe+CuSO ＝FeSO +Cu；
4 4
（2）第二步中木炭和氧化铜在高温下反应生成铜，木炭夺取了氧化铜中的氧，使氧化铜被还原为铜，
利用了木炭的还原性；
（3）由图可知，这种生物炼铜方法最适宜的温度是30℃，因为在30℃时铜的浸出率最高；
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（4）由图可知，在其他温度时，铜的浸出率较低，原因可能是：温度过高或过低都会影响氧化亚铁硫
杆菌的生命活性，使其对Cu S的氧化浸出能力降低，从而导致铜的浸出率较低。
2
考向六 金属的锈蚀条件与防护
【典题1】（2025•广西中考）下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是（ ）
A．在表面喷漆 B．制成不锈钢
C．在表面涂油 D．泡在海水中
【答案】D
【解析】A、在表面喷漆，能隔绝氧气和水，能防止生锈，故选项错误。
B、制成不锈钢，能防止生锈，故选项错误。
C、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止生锈，故选项错误。
D、泡在海水中，铁能与氧气、水充分接触，且氯化钠能加快铁锈蚀的速率，容易导致其生锈，故选项
正确。故选：D。
◆一句话点评：铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。
【仿照题1】（2025•辽宁营口二模）保护金属资源的措施之一是防止金属腐蚀。下列措施不能防止铁制品
生锈的是（ ）
A．镀一层耐腐蚀金属 B．存放在潮湿的空气中
C．在表面涂油 D．涂防锈漆
【答案】B
【解析】A、镀耐腐蚀金属（如镀锌）可隔绝氧气和水，有效防锈，故不符合题意；
B、潮湿空气中铁接触水和氧气，加速生锈，无法防锈，故符合题意；
C、涂油隔绝氧气和水，有效防锈，故不符合题意；
D、涂防锈漆形成保护层，隔绝氧气和水，有效防锈，故不符合题意。
故选：B。
【典题2】（2025•宁夏中考）同学们在实验室帮助老师清理实验用品时，发现了表面有污渍的铝片、铜片
以及有锈迹的铁片，于是对这三种废旧金属展开了一系列探究活动。
【实验准备】除去金属表面污渍及锈迹
物理方法：用 的方法除去铝片、铜片表面污渍；
化学方法：写出除去铁片表面铁锈（主要成分为氧化铁）的化学方程式 。
活动一：比较硬度
运用所学方法，设计实验比较铁片和铝片的硬度（简明写出实验操作及现象） ，
得出铁的硬度大于铝。
活动二：制作书签
利用处理后的金属片制作书签，三种金属片依次按照图1所示过程进行操作（石蜡不与所滴加试剂反
应）。
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在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。
（1）滴入的试剂是稀硫酸，则 的金属片表面没有显现图案。
（2）滴入的试剂是 溶液，则三种金属片上均可显现图案。
【交流反思】（1）、（2）操作中没有验证出Al、Fe的金属活动性顺序，请你设计实验进行验证
（写出一组试剂即可）。
【活动总结】此次活动利用废旧金属制作了书签，还验证了Al、Fe、Cu的金属活动性顺序。
活动三：保护金属
金属的锈蚀带来了损失，保护金属、防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要课题。同学们以
铁生锈为例展开探究。
【提出问题】铁生锈需要哪些条件？
【进行实验】取处理后的铁片，按图2所示进行实验。
【实验现象】放置一周后，可观察到 。
【实验结论】得出铁生锈的条件，并建构了铁生锈条件的认知模型，如图3所示。
【交流表达】
（1）防止铁质书签生锈的方法是 （写一种即可）。
（2）保护金属资源除防止金属锈蚀外，请你再提出一条合理化建议 。
【拓展延伸】金属的锈蚀会造成损失，但利用其原理也会为人类服务，如食品包装袋中的脱氧剂（主要
成分为铁粉），就是利用铁生锈的原理对食品进行保鲜。由此，对你的启示是 。
【答案】【实验准备】打磨；Fe O +6HCl＝2FeCl +3H O或Fe O +3H SO ═Fe （SO ） +3H O；
2 3 3 2 2 3 2 4 2 4 3 2
活动一：将铝片和铁片相互刻画，铝片表面有明显划痕，铁片表面无明显划痕；
活动二：（1）铜；
（2）硝酸银；
【交流反思】铝片、硫酸亚铁（FeSO ）溶液或铁片、硫酸铝[Al （SO ） ]溶液；
4 2 4 3
活动三：【实验现象】①中的铁片生锈，②和③中的铁片没有生锈；
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【交流表达】（1）保持铁制书签表面干燥（或在铁制书签表面涂油、刷漆等）；
（2）回收利用废旧金属或有计划、合理地开采矿物等（答案不唯一）；
【拓展延伸】物质的性质具有两面性或我们要善于利用物质的性质为人类造福（答案不唯一）。
【解析】【实验准备】物理方法：可以用打磨的方法除去铝片、铜片表面污渍，因为打磨属于物理手段，
能去除金属表面的污渍。化学方法：铁锈（主要成分氧化铁）能与稀盐酸反应，氧化铁与盐酸反应生成
氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe O +6HCl＝2FeCl +3H O；也能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化
2 3 3 2
学方程式为 Fe O +3H SO ═Fe （SO ） +3H O。故答案为：打磨；Fe O +6HCl＝2FeCl +3H O 或
2 3 2 4 2 4 3 2 2 3 3 2
Fe O +3H SO ═Fe （SO ） +3H O；
2 3 2 4 2 4 3 2
活动一：将铝片和铁片相互刻画，铝片表面有明显划痕，铁片表面无明显划痕，得出铁的硬度大于铝。
因为硬度大的金属能在硬度小的金属表面留下划痕。故答案为：将铝片和铁片相互刻画，铝片表面有明
显划痕，铁片表面无明显划痕；
活动二：（1）在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀硫酸反应，所以滴入稀硫酸，铜的金属
片表面没有显现图案。故答案为：铜；
（2）要使三种金属片上均可显现图案，滴入的试剂需能与铝、铁、铜都反应，铝、铁、铜都能与硝酸
银溶液发生置换反应。故答案为：硝酸银；
【交流反思】要验证Al、Fe的金属活动性顺序，可选用铝片、硫酸亚铁（FeSO ）溶液（或铁片、硫酸
4
铝[Al （SO ） ]溶液。若将铝片放入硫酸亚铁溶液中，铝片表面有黑色固体析出，说明铝能置换出铁，
2 4 3
铝的金属活动性比铁强；若将铁片放入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明铁不能置换出铝，铝的金属活
动性比铁强。故答案为：铝片、硫酸亚铁（FeSO ）溶液或铁片、硫酸铝[Al （SO ） ]溶液；
4 2 4 3
活动三：【实验现象】放置一周后，可观察到①中的铁片生锈，②和③中的铁片没有生锈。因为①
中的铁片与水和氧气同时接触，满足铁生锈的条件；②中的铁片只与水接触，③中的铁片只与氧气接
触，都不满足铁生锈的全部条件。故答案为：①中的铁片生锈，②和③中的铁片没有生锈；
【交流表达】（1）防止铁制书签生锈的方法可以是保持铁制书签表面干燥（或在铁制书签表面涂油、
刷漆等）。故答案为：保持铁制书签表面干燥（或在铁制书签表面涂油、刷漆等）；
（2）除保护金属资源和防止金属腐蚀外，可提出的合理建议是回收利用废旧金属（或有计划、合理地
开采矿物等）。故答案为：回收利用废旧金属或有计划、合理地开采矿物等（答案不唯一）；
【拓展延伸】金属的锈蚀会造成损失，但利用其原理也会为人类服务，如食品包装袋中的脱氧剂（主要
成分为铁粉），就是利用铁生锈的原理对食品进行保鲜。由此得到的启示是物质的性质具有两面性，我
们要善于利用物质的性质为人类造福。故答案为：物质的性质具有两面性或我们要善于利用物质的性质
为人类造福（答案不唯一）。
【仿照题2】（2025•湖北怀仁市三模）同学们通过如图装置探究铁钉生锈的条件，以下分析正确的是（
）
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A．将蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是降低硬度
B．植物油的作用是隔绝空气中的氧气
C．①②试管对比说明铁钉生锈需要与水接触
D．②③试管对比说明铁钉生锈需要与氧气接触
【答案】B
【解析】A、铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，将蒸馏水煮沸并迅速冷却，目的是除去水中溶解的氧
气，以保证试管②中几乎没有氧气，故A错误；
B、试管②中植物油的作用是隔绝空气中的氧气，使铁钉只与水接触，从而探究铁钉只在有水、没有氧
气条件下是否生锈，故B正确；
C、①试管中铁钉与氧气和水同时接触，②试管中铁钉只与水接触，①②试管对比说明铁钉生锈需要
与氧气接触，故C错误；
D、②试管中铁钉只与水接触，③试管中铁钉只与氧气接触，②③试管对比无法有效说明铁钉生锈需
要与氧气接触，故D错误；故选：B。
考向七 金属资源的利用
【典题1】（2025•湖南长沙中考）湖南已建成自然资源全要素市场平台，通过AI智能分析有效破解了供
需信息壁垒。下列有关自然资源的说法正确的是（ ）
A．空气有自净能力，无需监测
B．大量使用化石燃料对环境没有污染
C．有计划、合理地开采矿产资源
D．回收废旧金属不能节约金属资源
【答案】C
【解析】A、空气有自净能力，但超过了其自净能力，就会造成空气污染，需监测空气质量状况，故选
项说法错误。
B、化石燃料燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，会造成空气污染，故选项说法错误。
C、矿产资源属于不可再生资源，要有计划、合理地开采矿产资源，故选项说法正确。
D、回收废旧金属，能节约金属资源，故选项说法错误。
故选：C。
◆一句话点评：了解回收废旧金属的意义、空气污染合理利用矿产资源等是正确解答本题的关键。
【仿照题1】（2025•广西柳州一模）广西有丰富的金属矿产资源。下列有关金属资源的利用和保护不正确
的是（ ）
A．将铁制品放在潮湿的空气里 B．在钢铁表面涂油、刷漆都能防止生锈
C．废旧金属回收利用可以节约金属资源 D．有计划、合理地开采矿物
【答案】A
【解析】A、铁在与氧气、水接触时会发生锈蚀，因此铁在潮湿的环境中容易生锈，不利于金属资源的
利用和保护，故A说法错误，符合题意；
B、在钢铁表面涂油、刷漆都能防止生锈，有利于金属资源的利用和保护，故B说法正确，不符合题意；
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C、废旧金属回收利用可以节约金属资源，有利于金属资源的利用和保护，故C说法正确，不符合题意；
D、有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径，有利于金属资源的利用和保护，故 D说法正
确，不符合题意。
故选：A。
考向一 金属材料
1．（2025•湖南长沙中考）材料的应用贯穿人类文明。下列物品主要由金属材料制成的是（ ）
A．四羊青铜方尊 B．人面鱼纹彩陶盆
C．有机人工角膜 D．高强度芳纶纸
【答案】A
【解析】A、四羊青铜方尊是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项说法正确。
B、人面鱼纹彩陶盆是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
C、有机人工角膜是用有机高分子材料制成的，故选项错误。
D、高强度芳纶纸是用芳纶制成的，芳纶是合成纤维的一种，属于合成材料，故选项错误。故选：A。
2．（2025•吉林中考）1956年，在吉林省诞生了新中国第一辆解放牌汽车。生产汽车的材料中，属于金属
材料的是（ ）
A．合金 B．橡胶 C．塑料 D．玻璃
【答案】A
【解析】A、合金属于金属材料，故选项正确。
B、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，属于有机高分子材料，故选项错误。
C、塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
D、玻璃属于无机非金属材料，故选项错误。故选：A。
3．（2025•广东中考）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金属材料的是（ ）
A．丝绸 B．瓷器 C．玉器 D．铁器
【答案】D
【解析】A、丝绸是用蚕丝制成的，属于天然材料，故选项错误。
B、瓷器是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
C、玉器是用玉石制成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
D、铁器是用纯铁或铁合金制成的，属于金属材料，故选项正确。故选：D。
4．（2025•江西中考）博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是（ ）
A．青铜面具 B．龙凤玉佩 C．立人陶俑 D．青花瓷瓶
【答案】A
【解析】A、青铜面具是用青铜制成的，属于金属材料，故选项正确。
B、龙凤玉佩是用玉石制成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
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C、立人陶俑是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
D、青花瓷瓶是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。故选：A。
5．（2025•广西中考）下列广西壮族自治区博物馆的藏品中，主要由金属材料制成的是（ ）
A．弦纹玻璃杯 B．翔鹭纹铜鼓
C．工字形木器 D．龙形玉饰件
【答案】B
【解析】A、弦纹玻璃杯是用玻璃制成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
B、翔鹭纹铜鼓是用铜合金制成的，属于金属材料，故选项正确。
C、工字形木器是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误。
D、龙形玉饰件是用玉石制成的，属于无机非金属材料，故选项错误。故选：B。
6．（2025•湖北中考）中国空间站系统建设所使用的下列材料中，属于金属材料的是（ ）
A．建造空间站使用的碳纤维复合材料
B．制造载人飞船使用的滤紫外线石英玻璃
C．制作航天服使用的聚酰胺合成纤维
D．制造火箭使用的第三代铝锂合金
【答案】D
【解析】A、碳纤维复合材料属于复合材料，故选项错误。
B、石英玻璃是用石英制成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
C、聚酰胺合成纤维是合成纤维的一种，属于合成材料，故选项错误。
D、铝锂合金属于合金的一种，属于金属材料，故选项正确。故选：D。
考向二 金属的物理性质及用途
7．（2025•山东东营中考）不属于金属物理性质的是（ ）
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．耐腐蚀性
【答案】D
【解析】A.导电性是金属的重要物理性质之一，许多金属如铜、铝等常用作导电材料，属于金属物理性
质，故A不符合题意；
B.导热性也是金属常见的物理性质，像铁锅利用铁的导热性来加热食物，属于金属物理性质，故 B不符
合题意；
C.延展性使得金属可以被加工成各种形状，例如金可以被压成金箔，铝可以被拉成铝丝，属于金属物理
性质，故C不符合题意；
D.耐腐蚀性是指金属抵抗周围介质（如空气、水、酸碱等）侵蚀的能力，这涉及到金属与其他物质发生
化学反应的情况，属于化学性质，不属于物理性质，故D符合题意；
故选：D。
8．（2025•四川宜宾中考）《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。表明金具有良好的（
）
A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．抗腐蚀性
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【答案】B
【解析】“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”，说明黄金能被锤打成极薄的片状，说明黄金具有良好的
延展性。故选：B。
9．（2025•辽宁中考）下列制品主要利用金属导热性的是（ ）
A．铁锅 B．铜导线
C．金饰品 D．铝制易拉罐
【答案】A
【解析】A、铁锅，主要利用金属的导热性，故选项正确。
B、铜导线，利用了铜的导电性，故选项错误。
C、金饰品，利用了金具有很好的金属光泽、化学性质非常稳定等性质，故选项错误。
D、铝制易拉罐，利用了其密度小、抗腐蚀性好等性质，故选项错误。故选：A。
10．（2025•江苏苏州中考）白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少
量氧气。下列说法正确的是（ ）
A．钨丝的熔点低 B．两侧的金属丝不导电
C．灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D．白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气
【答案】D
【解析】A．钨丝的熔点高，这样才能在高温下工作而不熔化，故A错误；
B．两侧的金属丝是导电的，它们的作用是连接电源和钨丝，故B错误；
C．灯泡内填充氮气是因为其化学性质不活泼，可以防止钨丝氧化，故C错误；
D．白炽灯工作时，红磷能与残留的氧气反应生成五氧化二磷，从而消耗残留氧气，故D正确。
故选：D。
11．（2025•四川达州中考）2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥运载火箭在酒泉
卫星发射中心成功发射，标志着我国载人航天技术进入新的阶段。
（1）载人飞船太阳能电池板需要使用铝合金箔片。铝合金加工成箔片是利用了金属的 （填字
母序号）。
A．延展性 B．导热性 C．导电性
（2）太空舱中使用的“人造空气”与地球上的空气组分相似，“人造空气”中含量最多的气体是
。电解水制备氧气时，生成氧气和氢气的体积比约是 。
（3）高氯酸铵、铝粉等是长征二号F遥运载火箭助推器推进剂的主要成分。火箭发射时高氯酸铵发生
高温
的化学反应是2NH ClO Cl ↑+N ↑+2O ↑+4X↑。X的化学式是 。
4 4 2 2 2
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【答案】（1）A；（2）氮气（N ）；1：2；（3）H O
2 2
【解析】（1）铝合金加工成箔片是利用了金属的延展性，因为延展性使得金属可以被拉伸成薄片而不
破裂；
（2）“人造空气”中含量最多的气体是氮气（N ），约占空气体积的78%。电解水实验，与正极连接
2
的一端所产生的气体是氧气，与负极连接的一端所产生的气体为是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为
1：2；
高温
（3）根据化学反应方程式2NH ClO Cl ↑+N ↑+2O ↑+4X↑，反应前有2个氮原子、8个氢原子、
4 4 2 2 2
2个氯原子和8个氧原子，反应后有2个氮原子、2个氯原子和4个氧原子，根据原子守恒，4X中应含
有8个氢原子和4个氧原子，因此X的化学式是H O。
2
考向三 合金与合金的性质
12．（2025•江苏无锡中考）西汉彩绘雁鱼青铜虹灯及其剖面示意图如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．青铜是一种合金，其硬度小于铜
B．关闭灯罩使火焰熄灭的原理是清除可燃物
C．灯油燃烧不充分，烟气中会含有炭黑和CO
D．灯内的水不需要补充更换
【答案】C
【解析】A.青铜是一种合金，其硬度大于铜，故A错误；
B.关闭灯罩使火焰熄灭的原理是隔绝氧气，故B错误；
C.灯油燃烧不充分会产生炭黑和一氧化碳，故C正确；
D.灯内的水用于吸收烟气中的有害物质，需要定期补充更换，故D错误；故选：C。
13．（2025•吉林长春中考）铁和铁合金作为金属材料一直被广泛应用。
（1）钢是铁合金。钢的硬度比纯铁 。
（2）写出一种生活中的铁制品： 。
（3）铁能与空气中的水和 发生化学反应生成铁锈（主要成分是Fe O •xH O）。因此，生活
2 3 2
中我们应采取相应措施防止铁制品生锈。
（4）用CuSO 配制波尔多液时，不能使用铁制容器，原因是Fe+CuSO ＝Cu+FeSO 。铁可以把铜从
4 4 4
CuSO 溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜 。
4
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【答案】（1）大；（2）菜刀（答案不唯一）；（3）氧气；（4）强。
【解析】（1）一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，钢是铁合金，因此钢的硬度比纯铁大；
（2）生活中的铁制品有煤炉、菜刀、炒锅等；
（3）铁能与空气中的水和氧气发生化学反应生成铁锈（主要成分是Fe O •xH O）；
2 3 2
（4）用CuSO 配制波尔多液时，不能使用铁制容器，原因是Fe+CuSO ＝Cu+FeSO 。铁可以把铜从
4 4 4
CuSO 溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强。
4
考向四 金属的化学性质
14．（2025•江苏徐州中考）铁与CuSO 溶液接触，表面有红色固体析出，还有气泡产生。经测定CuSO
4 4
溶液显酸性，且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却后的沸水配制4%
的CuSO 溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是（ ）
4
实验1 实验2 实验3
酸性不变 酸性略减弱 酸性先增强后略减弱
A．红色固体为Cu，说明Fe的金属活动性比Cu强
B．CuSO 溶液显酸性，推测铁钉表面气泡一定是氢气
4
C．实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气
D．实验2、3对比证明，溶液酸性增强与O 、Fe有关
2
【答案】B
【解析】A、红色固体为铜，说明铁能置换出硫酸铜的铜，说明Fe的金属活动性比Cu强，故选项说法
正确。
B、CuSO 溶液显酸性是由于Cu2+水解产生的H+，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，同时与酸反应可
4
能产生氢气；也可能是产生的Fe2+被氧化过程中伴随气体生成，铁钉表面气泡不一定是氢气，故选项说
法错误。
C、实验2中加入植物油，其目的是隔绝氧气，防止氧气对反应的影响，如防止氧化反应或影响酸性变
化，故选项说法正确。
D、实验2中铁的隔绝氧气，铁只与硫酸铜反应，酸性略减弱；而实验 3中的铁与氧气接触，酸性先增
强后减弱，对比证明溶液酸性增强与O 、Fe有关，故选项说法正确。故选：B。
2
15．（2025•江苏宿迁中考）将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观
察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银
B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁
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C．所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量
D．向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀
【答案】C
【解析】A、金属活动性顺序为Mg＞Cu＞Ag，将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，
镁优先与AgNO 反应生成硝酸镁和银，AgNO 反应完，若还有镁粉，镁才能与Cu（NO ） 反应生成硝
3 3 3 2
酸镁和铜；充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸银可能有剩余，滤
液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，可能含有硝酸银，故选项说法错误。
B、硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加了反应，则滤渣中一定含有银，一定没有镁，可能含
有铜，故选项说法错误。
C、由Mg+2AgNO ═Mg（NO ） +2Ag可知，每24份质量的镁可置换出216份质量的银，溶液的质量
3 3 2
会减少；由Mg+Cu（NO ） ═Mg（NO ） +Cu可知，每24份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液
3 2 3 2
的质量会减少，则所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量，故选项说法正确。
D、若是硝酸铜部分参加了反应，硝酸银完全反应，向滤液中加入稀盐酸，没有产生白色沉淀，故选项
说法错误。故选：C。
16．（2025•山东济宁中考）将一定质量Zn（NO ） 和AgNO 的混合溶液，按如图所示进行实验，现象如
3 2 3
图中所述：
分析图中信息进行判断，下列说法合理的是（ ）
A．滤渣中可能含有单质Zn
B．滤渣中一定含有单质Ag、Fe
C．滤渣的质量一定小于ag
D．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Zn2+
【答案】B
【解析】镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，和硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，铁和硝酸银反应生成硝酸亚
铁和银。
A、滤渣中不可能含有单质Zn，是因为滤液是浅绿色溶液，说明铁反应生成了硝酸亚铁，如果滤渣中含
有锌，则锌硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，故选项不正确。
B、滤渣中一定含有单质Ag、Fe，是因为反应过程中生成的银不能再反应，滴加稀硫酸产生温室气体，
是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故选项正确。
C、滤渣的质量一定大于ag，是因为镁和硝酸银、硝酸锌反应后固体质量增大，铁和硝酸银反应后固体
质量增大，故选项不正确。
D、滤液中一定含有Mg2+、Fe2+、Zn2+，故选项不正确。
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故选：B。
17．（2025•黑龙江齐齐哈尔中考）将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过
滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是（ ）
A．若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银
B．若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质
C．若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银
D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等
【答案】D
【解析】A、金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Ag，将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，
锌优先与AgNO 反应生成硝酸锌和银，AgNO 反应完，若还有锌粉，锌才能与Fe（NO ） 反应生成硝
3 3 3 2
酸锌和铁。若滤液呈浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，可能是硝酸亚铁没有参加反应，也可能是硝酸
亚铁部分参加了反应，则滤渣中不一定只含有银，也可能含有铁，故选项说法错误。
B、若滤渣与稀盐酸反应产生气泡，说明滤渣含活泼金属，若此时锌过量，硝酸银和硝酸亚铁均被完全
置换，滤液中仅剩硝酸锌（一种溶质），故选项说法错误。
C、若滤液无色，说明Fe2+完全反应（硝酸亚铁被置换完全），锌需先置换完银才能置换铁，硝酸银此
时应已完全反应，滤液中不可能含硝酸银，故选项说法错误。
D、由Zn+2AgNO ═Zn（NO ） +2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，滤渣的质量会
3 3 2
增加；由Zn+Fe（NO ） ═Zn（NO ） +Fe可知，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，滤渣的质
3 2 3 2
量会减少；当滤渣减小的质量与增大的质量相等时，固体的质量保持不变；则将所得滤渣洗涤、干燥后
称量，质量可能与所加锌粉的质量相等，故选项说法正确。故选：D。
18．（2025•湖北武汉中考）项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的
溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤
渣和滤液。下列说法错误的是（ ）
A．若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质
B．若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质
C．若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg
D．若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子
【答案】D
【解析】A、若滤液呈无色，则滤液中不含硝酸铜，则混合前甲试管中锌过量，混合后，锌和硝酸铜反
应生成了硝酸锌和铜，且硝酸铜完全反应，铜一定与硝酸银反应生成了银，锌一定与硝酸铜反应生成了
铜，故滤渣中一定含有铜、银，可能含有锌，则滤渣中可能存在3种物质，故A不符合题意；
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B、若滤液呈蓝色，则滤液中含有硝酸铜，乙试管中铜一定和硝酸银反应生成了银，则滤渣中一定有银，
若甲试管中锌过量，混合后，锌可能与硝酸铜反应生成了铜，且硝酸铜部分反应，则滤渣中可能含有铜，
故滤渣中可能含有铜、银2种物质，故B不符合题意；
C、若滤渣为混合物，由以上分析可知，滤渣中一定含有银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的
化学方程式为Cu+2AgNO ＝Cu（NO ） +2Ag，每64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增
3 3 2
加，则得到的固体质量大于mg，若甲试管中锌过量，混合后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应
的化学方程式为Zn+Cu（NO ） ＝Zn（NO ） +Cu，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量
3 2 3 2
减小，得到铜的质量一定小于mg，则若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg，故C不符合题意；
D、若滤渣为纯净物，由于乙试管中铜与硝酸银反应生成了银，且银不参与其他反应，则滤渣中一定有
银，甲试管中一定含有氯化锌，若乙试管中含有硝酸银，硝酸银能与氯化锌反应生成氯化银沉淀和硝酸
锌，则乙试管中一定不含硝酸银，则混合后滤液中一定含有锌离子、铜离子两种金属离子，一定不含银
离子，故D符合题意；故选：D。
19．（2025•山东济南中考）（多选）化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为
NaCl、CuCl 、FeCl 的溶液。常温下，取ag该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，
2 2
得到无色滤液M（不饱和）和滤渣N。下列判断正确的是（ ）
A．滤液M的溶质为NaCl、ZnCl
2
B．滤液M的质量一定小于ag
C．滤渣N中含有钠、铜、铁三种单质
D．向滤渣N中滴加稀盐酸会有气泡冒出
【答案】AD
【解析】A、滤液M的溶质为NaCl、ZnCl ，故选项正确。
2
B、锌和氯化铜、氯化亚铁反应后，溶液质量都增大，故选项不正确。
C、滤渣N中不含有钠，故选项不正确。
D、向滤渣N中滴加稀盐酸会有气泡冒出，是因为滤渣中含有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，
产生气泡，故选项正确。
故选：AD。
20．（2025•绥化中考）将ag金属Zn放入Cu（NO ） 和AgNO 混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣、
3 2 3
滤液。
（1）若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是 （填化学式）。
（2）若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是 （填化学式）。
（3）若滤渣的质量仍为ag，则滤渣的组成有 种情况。
【答案】（1）Ag、Cu、Zn；（2）AgNO ；（3）两。
3
【解析】（1）金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，将ag金属Zn放入Cu（NO ） 和AgNO 混合溶液中，
3 2 3
锌优先与AgNO 反应生成硝酸锌和银，AgNO 反应完，若还有锌，锌才能与Cu（NO ） 反应生成硝酸
3 3 3 2
锌和铜，若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，银、铜均不能与稀盐酸反应，说明滤渣中含有锌，则滤渣的
成分是Ag、Cu、Zn。
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（2）若滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加了反应；
硝酸铜可能没有参加反应，可能是硝酸银溶液有剩余，也可能是锌和硝酸银恰好完全反应，滤液中可能
含有的溶质是AgNO 。
3
（3）由Zn+2AgNO ═Zn（NO ） +2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，滤渣的质量
3 3 2
会增加；由Zn+Cu（NO ） ═Zn（NO ） +Cu可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，滤渣的
3 2 3 2
质量会减少。若滤渣的质量仍为ag，说明同时发生的上述两个反应，硝酸铜可能有剩余，也可能是锌
和硝酸铜恰好完全反应，也可能是锌有剩余，则滤渣的组成有银、铜或银、铜、锌两种情况。
考向五 金属活动性强弱的判断
21．（2024•山东滨州中考）下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是（ ）
A．CuSO 溶液 Fe Ag B．FeSO 溶液 稀H SO Cu Ag
4 4 2 4
C．AgNO 溶液 稀H SO Fe Cu D．AgNO 溶液 FeSO 溶液 Cu
3 2 4 3 4
【答案】B
【解析】A、铁能与CuSO 溶液反应置换出铜，说明了金属活动性铁＞铜；银和CuSO 溶液不反应，说
4 4
明了金属活动性铜＞银；可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故选项错误。
B、Cu、Ag与FeSO 溶液、稀H SO 均不反应，说明了金属活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和
4 2 4
铜的活动性强弱，故选项正确。
C、Fe能与稀H SO 反应生成氢气，铜不能与稀H SO 反应，说明活动性即铁＞氢＞铜；铜能与硝酸
2 4 2 4
银溶液置换出银，说明了金属活动性铜＞银；可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故选项错误。
D、铜能与硝酸银溶液置换出银，说明了金属活动性铜＞银；铜不能与FeSO 溶液反应，说明了金属活
4
动性铁＞铜；可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故选项错误。
故选：B。
22．（2024•江苏徐州中考）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，
用如图装置进行实验。下列说法不正确的是（ ）
A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜
B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡
C．若向乙试管加入ZnSO 溶液，能得出锌的金属活动性比铜强
4
D．若向甲、乙试管加入AgNO 溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag
3
【答案】D
【解析】A、实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜，以防止对实验造成干扰，故选项说法正确。
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B、若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说法正确。
C、若向乙试管加入ZnSO 溶液，无明显现象，能得出锌的金属活动性比铜强，故选项说法正确。
4
D、若向甲、乙试管加入AgNO 溶液，锌、铜均能与硝酸银溶液反应，说明了金属活动性锌＞银，铜＞
3
银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故选项说法错误。故选：D。
23．（2024•陕西中考）关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是（ ）
A．三种金属在空气中均易锈蚀
B．用稀硫酸可以区分三种金属
C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序
D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料
【答案】B
【解析】A、三种金属中铁在空气中易锈蚀，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝
薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，具有良好的抗腐蚀性，银化学性质稳定，在空气中不易锈蚀，故选
项说法错误。
B、用稀硫酸可以区分三种金属，分别取样，加入稀硫酸，产生气泡较快的是铝，产生气泡较慢的是铁，
没有气泡产生的是银，故选项说法正确。
C、铁、银均不能与硝酸铝溶液反应，说明了金属活动性铝＞铁，铝＞银，但无法确定铁和银的活动性
强弱，故选项说法错误。
D、三种金属中铝均是生活中常用导线的制作材料，银的价格较高，一般不用作导线，铁的电阻较大，
易锈蚀，一般不用作导线，故选项说法错误。故选：B。
24．（2024•山东德州中考）小聪同学利用如图所示装置探究金属的活动性强弱。一段时间后，观察到铜
片表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为蓝色，则X溶液可能是（ ）
A．ZnSO 溶液 B．AlCl 溶液 C．AgNO 溶液 D．MgCl 溶液
4 3 3 2
【答案】C
【解析】将铜片置于X溶液中，观察到铜片表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为蓝色，说明盐溶液与
铜发生了反应，根据金属活动性：Mg＞Al＞Zn＞Cu＞Ag，在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能
把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以X溶液为AgNO 溶液。故选：C。
3
25．（2024•山东泰安中考）向一定质量AgNO 和Cu（NO ） 混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的
3 3 2
质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
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A．a点溶液中的溶质有3种 B．b点所得固体只有银
C．c点溶液中溶质为Zn（NO ） D．取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
3 2
【答案】D
【解析】A、a点时发生的是Zn与AgNO 溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银还没反应完，a点溶液
3
中的溶质有硝酸银、硝酸锌、硝酸铜三种，故选项说法正确。
B、b点锌和硝酸银恰好完全反应，则得到的固体为Ag，故选项说法正确。
C、c点时，硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，此时的溶质只有反应产物硝酸锌，故选项说法正确。
D、d点时，加入的锌过量，此时固体为锌、铜和银，加入稀盐酸后，锌会和稀盐酸反应生成氢气，故
选项说法错误。故选：D。
26．（2024•黑龙江齐齐哈尔）将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，
得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
【答案】B
【解析】A、铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸亚铁在溶液中显浅绿色，
若滤液呈浅绿色，则滤液中一定含有生成的硝酸亚铁和不参与反应的硝酸锌，故选项说法不正确。
B、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，一定有银生成，若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中还有
铁，所以滤渣中一定含有银和铁两种金属，故选项说法正确。
C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，若向滤液中加入锌片，有
固体析出，不能说明滤液中一定含有硝酸银，因为滤液中一定有生成的硝酸亚铁，析出的固体可能是锌
和硝酸亚铁反应生成的铁，故选项说法不正确。
D、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，由反应的化学方程式Fe+2AgNO ＝Fe（NO ） +2Ag可知，每
3 3 2
56份质量的铁完全反应能置换出216份质量的银，反应后固体质量变大，所以将所得滤渣洗涤、干燥后
称量，质量一定大于所加铁粉的质量，故选项说法不正确。故选：B。
27．（2025•内蒙古中考）实验小组对Al和CuSO 溶液的反应进行探究。
4
（1）根据金属活动性顺序Al Cu，小组同学一致认为Al和CuSO 溶液能够发生反应。
4
（2）小林将铝丝浸入CuSO 溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是
4
。
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（3）小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是 ，观
察到的实验现象是 。
【答案】（1）＞；
（2）铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触；
（3）用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuSO 溶液中；铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为
4
无色。
【解析】（1）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来铝排
在铜前面，即Al＞Cu，所以铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来。
（2）铝在空气中易与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜与硫酸铜溶液不反应，会
阻止铝与硫酸铜溶液直接接触，所以观察不到明显现象。
（3）用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuSO 溶液中；铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Al+3CuSO
4 4
＝Al （SO ） +3Cu，现象是铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色。
2 4 3
故答案为：（1）＞；
（2）铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触；
（3）用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuSO 溶液中；铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为
4
无色。
考向六 金属的冶炼
28．（2024•四川内江中考）如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是（ ）
A．澄清石灰水变浑浊，说明有CO 生成 B．该反应中，失去氧的物质是CO
2
C．CO具有可燃性 D．硬质玻璃管中固体质量逐渐减小
【答案】B
【解析】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊，说明有 CO 生成，故选项说法正
2
确。
B、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应中，失去氧的物质是氧化铁，故选项说
法错误。
C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，常在装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为
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了点燃尾气，利用的是一氧化碳具有可燃性，故选项说法正确。
D、一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，硬质玻璃管中固
体质量逐渐减小，故选项说法正确。
故选：B。
29．（2025•河南中考）为探究金属活动性，某同学利用如图所示装置进行实验。将足量常见金属 M加入
到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观
察到溶液蓝色变浅直至消失。
（1）判断M可能是什么金属。
（2）用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因。
（3）根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序。
【答案】（1）铜；（2）Zn+Cu（NO ） ＝Zn（NO ） +Cu；（3）锌＞铜＞银。
3 2 3 2
【解析】（1）由分析可知，金属M是铜。
（2）左管中溶液蓝色消失的原因是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+Cu
（NO ） ＝Zn（NO ） +Cu。
3 2 3 2
（3）分析可知，金属M是铜，右管中铜能置换出银，说明铜的金属活动性强于银，左管中锌能置换出
铜，说明锌的金属活动性强于铜，所以锌、银、M（铜）的金属活动性由强到弱顺序为：锌＞铜＞银。
30．（2025•湖南长沙中考）西汉《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这个过程即为湿法炼铜。
（1）古代湿法炼铜的原理主要涉及铁与硫酸铜（CuSO ）反应，生成硫酸亚铁（FeSO ）和铜，该反应
4 4
的化学方程式为 。
（2）现代湿法炼铜的主要流程为酸浸、提取、电解，其中有一种“酸浸”的过程是向含氧化铜的矿石
中加入 溶液进行化学反应得到硫酸铜。
【答案】（1）Fe+CuSO ═FeSO +Cu；（2）稀硫酸。
4 4
【解析】（1）铁与硫酸铜（CuSO ）反应，生成硫酸亚铁（FeSO ）和铜，反应的化学方程式为
4 4
Fe+CuSO ═FeSO +Cu。
4 4
（2）现代湿法炼铜的主要流程为酸浸、提取、电解，其中有一种“酸浸”的过程是向含氧化铜的矿石
中加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，从而得到硫酸铜。
31．（2025•广东深圳中考）铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿（其主要成分为CuFeS ）为原料，运用
2
火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。永浩同学对比二者原理如图：
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（1）“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，科科同学由此可知， 炼铜需要将黄铜矿颗粒粉
末研磨得更细。
（2）火法炼铜中，林达同学发现持续向 Cu S中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是
2
（吸收/放出）热量，反应的化学方程式 。
（3）反应生成的SO 可用于工业制造一种酸，请帮助嘉煜同学写出这种酸 （化学式）；SO
2 2
可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因： 。
（4）火法炼铜中，炉渣FeSiO 是由2种物质化合生成的，请帮助俊基同学写出沙子提供的物质
3
（填化学式）。
（5）对比火法炼铜，怡妍同学发现闪速炼铜的优势有 （填序号）。
a.高温更少，节约能源
b.原料更少，节省成本
c.无污染
高温
【答案】（1）闪速； （2）吸收；Cu S+O 2Cu+SO ；
2 2 2
（3）H SO ；石灰乳中氢氧化钙的含量比石灰水高，能吸收更多的SO ；
2 4 2
（4）SiO ；
2
（5）ab。
【解析】（1）“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，为了加快反应速率，闪速炼铜需要将黄铜矿颗
粒粉末研磨得更细，这样可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率。故答案为：闪速。
（2）持续向Cu S中鼓入空气并维持高温状态，说明反应过程中需要不断提供热量，所以该反应是吸收
2
热量。硫化亚铜（Cu S）与氧气在高温条件下反应生成铜和二氧化硫，化学方程式为 Cu S+O
2 2 2
高温
2Cu+SO 。
2
（3）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧气氧化生成硫酸，所以二氧化硫可用于工业制造硫
酸，化学式为H SO 。石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，石灰水是氢氧化钙的稀溶液，石灰乳中氢氧化钙的
2 4
含量比石灰水高，所以吸收二氧化硫的效果更好。
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（4）在火法炼铜中，炉渣FeSiO 是由氧化亚铁和沙子中的二氧化硅化合生成的，所以沙子提供的物质
3
是SiO 。
2
（5）a、从流程图可以看出，闪速炼铜高温步骤相对火法炼铜更少，能够节约能源，故正确。
b、从流程图可以看出，闪速炼铜使用的原料更少，故正确。
c、闪速炼铜过程中也会产生二氧化硫，还是有污染的，故错误。
故选：ab。
32．（2025•江苏无锡中考）利用如图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下：
步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标
记水的高度；
步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球；
步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表。
如表：红色水面上升的高度
金属 红色水面上升的高度/cm
镁条 4.5
锌粒 1.2
（1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： 。
（2）实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：①
；② 。
（3）反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是 。
（4）实验结论：镁的金属活动性比锌强。得出该结论的依据是 。
【答案】（1）Mg+2HCl＝MgCl +H ↑；
2 2
（2）镁、锌与稀盐酸反应产生氢气，气体体积增加；金属与酸反应放热；
（3）金属足量，消耗相同量的盐酸，生成氢气体积相同；
（4）镁条对应的红色水面上升高度更高。
【解析】（1）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，根据化学反应中原子的种类和数目不变进行配平，
化学方程式为Mg+2HCl＝MgCl +H ↑。
2 2
（2）实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：①镁、锌与稀盐酸反应
产生氢气，气体体积增加，导致试管内气压增大，推动空气进入气球，使气球膨胀。
②金属与酸反应放热，同样会使试管内气压增大，从而使气球变大。
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（3）反应结束后，冷却至室温，两侧气球体积相同，说明生成的氢气量相同，原因是：虽然镁和锌与
盐酸反应都产生了氢气，但由于实验中投入的镁条和锌粒的质量相等（均为 0.5g），且足量，而盐酸的
体积和浓度相同（等体积10%稀盐酸），所以两种情况下参与反应的HCl的量是相同的。由于盐酸是限
制反应物，两种金属最终都与等量的HCl反应，因此产生的氢气的物质的量相同，从而在相同条件下
（同温同压），产生的氢气体积相同，最终导致两侧气球体积相同。
简单来说：虽然镁比锌活泼，反应更快，但两者都是在 相同有限量的盐酸中反应，盐酸完全反应后，
产生的氢气量由盐酸决定，因此最终两边产生的氢气一样多，气球体积相同。
（4）实验结论：镁的金属活动性比锌强。得出该结论的依据是：虽然最终气球体积相同（氢气量相
同），但镁条对应的红色水面上升高度更高（4.5cm＞1.2cm），说明试管①中的气体产生速率更快，
即镁与盐酸反应更剧烈，反应速度更快。根据金属活动性顺序，金属越活泼，与酸反应越剧烈，产生氢
气的速率越快。因此，镁反应更快，说明其金属活动性比锌强。
33．（2024•贵州中考）贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜等矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产
资源，可实现“富矿精开”。
Ⅰ．精准识矿
（1）金属的性质与存在形式。
①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方
程式为 。
②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化。由此可
知金属活动性：锰 （选填“强”或“弱”）于铜。
③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到的现象是 。
多数金属的化学性质比较活泼，它们主要以化合物的形式存在于自然界。如菱锌矿（ZnCO ）、铝土矿
3
（Al O ）、菱锰矿（MnCO ）等。
2 3 3
Ⅱ．精深用矿
（2）工业上用赤铁矿（Fe O ）炼铁，CO与Fe O 反应的化学方程式为 。炼
2 3 2 3
铁时，加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢轨，利用了锰钢的 性能。
（3）用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料Mn O 的流程如图1。
3 4
已知：菱锰矿中除MnCO 外，还有SiO ；MnCO 能与稀硫酸发生复分解反应，SiO 不溶于水也不与稀
3 2 3 2
硫酸反应；氨水呈碱性。
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①过滤器中得到的滤渣是 。
②反应器中，MnSO 溶液与O 反应可生成锰的氧化物，如MnO 、Mn O 、Mn O 。发生的反应之一是
4 2 2 2 3 3 4
6MnSO +6H O+O ═2Mn O ↓+6X，X的化学式是 。
4 2 2 3 4
③70℃时，在反应器中保持通入的O 和MnSO 溶液的质量不变，只改变MnSO 溶液的溶质质量分数，
2 4 4
测得生成含锰元素的固体中锰元素的质量分数与MnSO 溶液的溶质质量分数之间的关系如图2。由图可
4
知，当MnSO 溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的Mn O ，当MnSO 溶液的溶质质量分数
4 3 4 4
为其它数值时，Mn O 纯度降低，原因可能是 。
3 4
【答案】（1）①4Al+3O ＝2Al O ；②强；③锌片附着一层红色固体，溶液由蓝色变成无色；
2 2 3
（2）Fe O +3CO 2Fe+3CO ；硬度大、耐腐蚀；
2 3 2
（3）①SiO ；
2
②H SO ；
2 4
③MnSO 溶液的溶质质量分数不同，生成不同的锰的氧化物。
4
【解析】（1）①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，
反应的化学方程式为：4Al+3O ＝2Al O 。
2 2 3
②金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。分别在放有锰片、铜片的试管中
加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，说明锰在氢前。铜片表面无明显变化，说明铜在氢后。由此可知金
属活动性：锰强于铜。
③金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，在放有
锌片的试管中加入硫酸铜溶液，发生反应的方程式为：Zn+CuSO ＝Cu+ZnSO ，生成的铜附着在锌片的
4 4
表面，所以观察到的现象是：锌片附着一层红色固体，溶液由蓝色变成无色。
（2）工业上用赤铁矿（Fe O ）炼铁，CO与Fe O 反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：
2 3 2 3
Fe O +3CO 2Fe+3CO ；炼铁时，加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢轨，利
2 3 2
用了锰钢的硬度大、耐腐蚀的性能。
（3）①通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，因为SiO 不溶于水也不与稀硫酸反应，所以过滤
2
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器中得到的滤渣是SiO 。
2
②反应前有6Mn、32O、12H、6S，反应后（X除外）有6Mn、8O，根据化学反应前后各种原子个数相
等，则X的化学式是H SO 。
2 4
③由图可知，当MnSO 溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的Mn O ，当MnSO 溶液的溶
4 3 4 4
质质量分数为其它数值时，Mn O 纯度降低，原因可能是MnSO 溶液的溶质质量分数不同，生成不同
3 4 4
的锰的氧化物。
考向七 金属的锈蚀条件与防护
34．（2025•山东青岛中考）下列做法有利于防止金属生锈的是（ ）
A．自行车淋雨后未及时擦干 B．给室外铁制篮球架刷油漆
C．将钢铁制品存放在潮湿的环境中 D．经常用食盐水清洗铁制品
【答案】B
【解析】铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，防止铁生锈的原理是破坏铁生锈的条件。
A.自行车淋雨后表面残留水分，提供生锈所需的水分条件，会加速生锈。因此，这种做法不利于防止金
属生锈。故A错误。
B.油漆能形成一层致密的保护层，隔绝铁与氧气和水分的接触，从而有效防止生锈。因此，这种做法有
利于防止金属生锈。故B正确。
C.潮湿环境含有大量水分，会促进铁与氧气、水的反应，加速生锈。因此，这种做法不利于防止金属生
锈。故C错误。
D.食盐水中的盐分会加速铁的腐蚀，使生锈更快。因此，这种做法不利于防止金属生锈。故D错误。
故选：B。
35．（2025•江苏苏州中考）为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是2g铁粉、5g水
与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录
实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 x 0.1 3.1
4 0.2 0.1 56.3
下列说法正确的是（ ）
A．铁的锈蚀不需要氧气参与
B．表中x的值为0.2
C．欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2
D．对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率”
【答案】C
【解析】A、铁的锈蚀需要氧气参与，故A说法错误；
B、实验3和实验4中，食盐质量相同，温度升高值不同，因此活性炭的质量也不相同，因此 x≠0.2，故
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B说法错误；
C、实验1和实验2中，都没有食盐，只有活性炭的质量不同，由温度升高值不同可知，对比实验1和2
能得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”，故C说法正确；
D、实验1和实验4中，食盐质量和活性炭质量均不相同，存在两个变量，因此对比实验 1和4不能得
出“食盐能加快铁粉生锈速率”的结论，故D说法错误。
故选：C。
36．（2025•河南中考）金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是（ ）
A．纯铜的硬度比黄铜的大 B．钛合金具有良好的抗腐蚀性能
C．铁制品刷漆可防止生锈 D．回收废旧金属可实现资源再利用
【答案】A
【解析】A、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，所以黄铜的硬度比纯铜的
大，故错误。
B、钛合金具有良好的抗腐蚀性能，被广泛应用于航空航天、医疗器械等领域，故正确。
C、铁制品刷漆可以隔绝氧气和水，从而防止铁生锈，故正确。
D、回收废旧金属可以将其重新加工利用，实现资源的再利用，同时还能减少对环境的污染，故正确。
故选：A。
37．（2024•山东滨州中考）下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是（ ）
A．经常用食盐水清洗铁制品 B．保持铁制品表面清洁干燥
C．在铁制品表面涂油漆 D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属
【答案】A
【解析】A、铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，食盐能加快铁的锈蚀速率，符合题意；
B、保持铁制品表面清洁干燥能减缓铁的锈蚀，不合题意；
C、在铁制品表面涂油漆隔绝了铁与氧气和水蒸气的接触，可以防止钢铁锈蚀，不合题意；
D、在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属隔绝了铁与氧气和水蒸气的接触，可防止钢铁锈蚀，不合题
意。
故选：A。
38．（2024•辽宁中考）下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是（ ）
A．铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀
B．将铁制成不锈钢能减缓锈蚀
C．锈蚀的铁制品没有任何利用价值
D．铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀
【答案】C
【解析】A、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，故选项说法正确。
B、不锈钢抗腐蚀性能较强，将铁制成不锈钢能减缓锈蚀，故选项说法正确。
C、锈蚀的铁制品具有回收价值，回收废旧金属能节约金属资源，减少环境污染，故选项说法错误。
D、铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀，故选项说法正确。故选：C。
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39．（2025•河北中考）如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是（ ）
A．①中利用了铁能被磁铁吸引的性质
B．②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代
C．④中铁板上会出现红色图案
D．⑤中塑封是为了防止班徽生锈
【答案】B
【解析】A、用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸引的性质，故选项说法正确。
B、铁不能与氯化钠反应，②中稀盐酸不能用氯化钠溶液替代，故选项说法错误。
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，④中铁板上会出现红色图案，故选项说法正确。
D、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，⑤中塑封能隔绝氧气和水，是为了防止班徽生锈，故选项说法
正确。故选：B。
考向八 金属资源的利用
40．（2025•江苏苏州中考）在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于（ ）
A． 可回收物 B． 有害垃圾 C． 厨余垃圾 D． 其他垃圾
【答案】A
【解析】A.易拉罐由金属制成，金属是可回收利用的资源，所以易拉罐属于可回收物，故A正确；
B.易拉罐不属于对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的废弃物，所以不属于有害垃圾，故 B
错误；
C.易拉罐不是居民日常生活及食品加工等活动中产生的垃圾，不属于厨余垃圾，故C错误；
D.因为易拉罐属于可回收物，所以不属于其他垃圾，故D错误；故选：A。
41．（2025•四川广元中考）我国古代很多发明创造与化学工艺有关。如图是西汉海昏侯墓出土青铜雁鱼灯。
（1）雁鱼灯的灯体采用青铜材质，青铜与铜相比的优点是 （写一点即可）。
（2）将灯罩关闭即可将火焰熄灭，其原理是 。
（3）我国在西汉时期已经发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为 。
（4）据《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，洧水即石油，石油属于 （填“可再生”或
“不可再生”）能源。
（5）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈斑。该绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜【Cu （OH）
2
CO 】可以推知，铜锈蚀的过程是金属铜与O 、 （填两种物质的化学式）发生反应的过程。
2 3 2
（6）时至今日，防止金属腐蚀仍是保护金属资源的重要途径，请提出一条防止金属腐蚀的建议
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。
【答案】（1）硬度大；（2）隔绝氧气；（3）Fe+CuSO ＝Cu+FeSO ；（4）不可再生；（5）H O、
4 4 2
CO ；
2
（6）保持金属表面洁净干燥（答案不唯一）。
【解析】（1）合金与纯金属相比，一般具有硬度大、强度高、抗腐蚀性好等优点，青铜是铜的合金，
所以青铜与铜相比的优点可以是硬度大、强度高、抗腐蚀性好等，故答案为：硬度大。
（2）将灯罩关闭，火焰周围的空气被隔绝，燃烧需要氧气，隔绝氧气可以灭火。故答案为：隔绝氧气。
（3）铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为 Fe+CuSO ＝Cu+FeSO 。故答案为：
4 4
Fe+CuSO ＝Cu+FeSO 。
4 4
（4）石油是古代生物的遗体经过漫长的地质年代形成的，属于不可再生能源。故答案为：不可再生。
（5）根据碱式碳酸铜【Cu （OH） CO 】的组成元素，依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不
2 2 3
变，铜锈蚀的过程是金属铜与O 、H O、CO 发生反应的过程。故答案为：H O、CO 。
2 2 2 2 2
（6）防止金属腐蚀的方法有很多，如保持金属表面洁净干燥、在金属表面涂油、刷漆、镀一层其他金
属等。故答案为：保持金属表面洁净干燥（答案不唯一）。
一、几个常见金属的性质与用途记错
（1）金属有金属光泽：金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色。
用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品。
（2）金属的导电性和导热性：导电性的强弱次序：银（Ag）＞铜（Cu）＞铝（Al）。
用途：用作输电线，炊具等。
（3）金属有延展性：大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；
用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，将金打成金箔贴在器物上。
（4）属的密度：大多数金属的密度都比较大，也有些金属密度比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水
面上；密度最大的金属——锇，密度最小的金属——锂。
用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器。
（5）金属的硬度：有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较
质软；硬度最高的金属是铬（Cr）。
用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。
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（6）金属的熔点：有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高
的金属是钨（W）。
用途：利用金属钨的熔点高，用来制灯泡内的灯丝；利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属。
二、金属锈蚀的条件及防护弄错
（1）用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥。
（2）在铁制品表面涂上一层保护膜，如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷
漆等。
（3）在铁制品表面镀上一层其他金属，如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、
锡或铬等。
（4）改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金。
三、金属资源的保护理解错误
1．减缓或防止金属的腐蚀；常用的方法有：（1）用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其
表面的洁净、干燥；（2）在铁制品表面涂上一层保护膜；（3）在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理；
（4）在铁制品表面镀上一层其它金属；（5）改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金。
2．回收利用废旧金属，这样不仅可以节约金属资源，而且还可以减少对环境的污染。
3．有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿。
4．寻找金属的代用品。
1．（2025•湖南长沙模拟）下列水杯所使用材料中，属于金属材料的是（ ）
A．不锈钢水杯 B．玻璃水杯
C．塑料水杯 D．陶瓷水杯
【答案】A
【解析】A、不锈钢水杯是用不锈钢制成的，不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，故选项正确。
B、玻璃水杯是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误。
C、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大有机合成材料之一，故选项错误。
D、陶瓷水杯是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
故选：A。
2．（2025•江苏扬州二模）工艺精湛的后（司）母戊鼎铸造于我国商代，历经千年，表面产生绿锈。该鼎
使用的材料是（ ）
A．铜合金 B．铝合金 C．钢铁 D．黄金
【答案】A
【解析】A、后（司）母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜礼器，青铜属于铜合金，主要成分是
铜、锡、铅等，表面产生绿锈，说明生成碱式碳酸铜；故正确；
B、铝合金在工业和生活中有广泛应用，但使用时间很晚，不是铸造后（司）母戊鼎的材料；故错误；
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C、钢铁是铁合金，出现时间晚于商代；故错误
D、黄金性质稳定，一般不会出现绿锈，且不是铸造鼎的常用材料。所以后（司）母戊鼎使用的材料是
铜合金；故错误；故选：A。
3．（2025•湖北三模）通过实验探究铁锈蚀的条件，下列说法不正确的是（ ）
A．①②中使用的蒸馏水是经过煮沸的，目的是除去水中的氧气
B．对比①和③可以得出铁生锈的条件是与氧气接触
C．①中生锈最明显的地方是乙处
D．探究过程使用了控制变量法
【答案】B
【解析】A.温度升高，气体溶解度减小，①②中使用的蒸馏水是经过煮沸的，目的是除去水中的氧气，
故A正确；
B.①中铁钉与水和氧气同时接触，生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比①和③可以得出铁生
锈的条件是与水接触，故B错误；
C.铁与氧气、水同时接触时最易生锈，①中铁钉的甲、乙、丙三处，乙处与水和氧气接触的最为充分，
锈蚀最明显，故C正确；
D.①中铁钉与水和氧气同时接触，生锈，②中铁钉只与水接触，不生锈，③中铁钉只与氧气接触，不
生锈，①②对比说明铁生锈需要与氧气接触，①③对比说明铁生锈需要与水接触，①②③对比实
验得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水同时接触，该探究过程使用了控制变量法，故D正确；故
选：B。
4．（2025•湖北模拟）《梦溪笔谈》中记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而
斤两不减，则纯钢也。”下列说法错误的是（ ）
A．“精铁”属于合金 B．“精铁”煅烧前后固体质量不变
C．“精铁”煅烧的目的是降低含碳量 D．铁元素是人体微量元素之一
【答案】B
【解析】A、“精铁”即炼钢的原料生铁，“精铁”是铁的合金，故选项说法正确。
B、由题干信息可知，“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻”，说明“精铁”煅烧前后固体
质量减少，故选项说法错误。
C、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，故“精铁”煅烧的目的
是降低含碳量，故选项说法正确。
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D、铁是人体必需的微量元素，主要参与血红蛋白的合成，帮助运输氧气，故选项说法正确。
故选：B。
5．（2025•陕西模拟）关于锌、铁、铜三种金属，下列说法不正确的是（ ）
A．铜比其他两种金属更早被大规模使用
B．三种金属都是生活中常用导线的制作材料
C．用稀盐酸可以区分三种金属
D．铁、硝酸锌、硝酸铜可以验证三种金属的活动性顺序
【答案】B
【解析】A、金属的大规模使用与金属的活动性有关，在锌、铁、铜三种金属中，铜的活动性最弱，在
自然界中存在少量单质铜，且冶炼相对容易，所以铜比锌和铁更早被大规模使用，故不符合题意；
B、生活中常用导线的制作材料主要是铜和铝，因为它们具有良好的导电性、延展性，且价格相对合理；
铁虽然也能导电，但铁的导电性不如铜，且铁容易生锈，所以一般不用铁制作导线，锌的导电性也不如
铜，通常也不作为常用导线材料，故符合题意；
C、锌、铁、铜三种金属中，锌和铁能与稀盐酸反应产生氢气，且相同条件下，锌与稀盐酸反应的速率
比铁快（因为锌的活动性比铁强），而铜不与稀盐酸反应，所以用稀盐酸可以区分三种金属，故不符合
题意；
D、将铁分别放入硝酸锌和硝酸铜溶液中，铁不能与硝酸锌溶液反应，说明锌的活动性比铁强；铁能与
硝酸铜溶液反应，说明铁的活动性比铜强，从而可以验证锌＞铁＞铜的活动性顺序，故不符合题意。
故选：B。
6．（2025•湖北天门模拟）《天工开物•五金》关于黄金的记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……凡金
质至重，性又柔，可屈折如枝柳……熔化成形之后，住世永无变更”。下列说法错误的是（ ）
A．“金箔”说明金具有良好的延展性 B．“凡金质至重”，说明金的密度大
C．“可屈折如枝柳”说明金的硬度大 D．“永无变更”说明金的化学性质稳定
【答案】C
【解析】A、根据题干叙述：金箔，每金七厘造方寸金一千，说明金具有良好的延展性，故A正确；
B、“凡金质至重”，说明金的密度大，故B正确；
C、“性又柔，可屈折如枝柳”，说明金的硬度小，容易被弯曲折叠，故C错误；
D、“成形之后，住世永无变更”，说明金的化学性质稳定，很难与其他物质反应，故D正确。
故选：C。
7．（2025•甘肃模拟）现有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在空气中就可以燃烧，其余金属都无明显现
象，后又把甲、乙、丁放入稀盐酸中，乙有气泡放出，最后将丁放入甲金属的化合物溶液中，丁表面有
甲析出，由以上信息判断四者的金属活动性顺序，由弱到强为（ ）
A．甲、乙、丙、丁 B．丙、乙、丁、甲
C．乙、甲、丁、丙 D．甲、丁、乙、丙
【答案】D
【解析】甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在空气中就可以燃烧，其余金属都无明显现象，说明丙的金
属活动性比甲、乙、丁三种金属强；又把甲、乙、丁放入稀盐酸中，乙有气泡放出，说明乙的位置排在
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氢的前面，甲、丁的位置排在氢的后面，即乙＞H＞甲、丁；最后将丁放入甲金属的化合物溶液中，丁
表面有甲析出，说明丁的金属活动性比甲强，即丁＞甲；则四种金属活动性由弱到强为甲、丁、乙、丙。
故选：D。
8．（2025•陕西西安模拟）化学兴趣小组利用置换反应来判断Fe、M、N三种金属的活动性顺序，设计了
下图所示的5种方案。下列说法正确的是（ ）
A．若方案①能反应，则方案③一定能反应
B．仅凭方案②，无法确定N与Fe的活动性顺序
C．结合方案④、⑤，一定能够判断M和N的活动性
D．若方案②、④均不能反应，则活动性：N＞Fe＞M
【答案】D
【解析】A、若方案①铁能与M的盐溶液反应，说明铁的活动性大于M，但M的活动性不一定比氢强，
比如硫酸铜能与铁反应生成铜和硫酸亚铁，但铜不能和稀硫酸反应，所以方案③不一定能反应，故选
项错误；
B、方案②为铁与N的盐溶液，如果不能反应，说明N的活动性大于铁，如果能反应，说明铁的活动
性大于N；所以仅凭方案②能确定N与铁的活动性顺序，故选项错误；
C、方案⑤为N和硫酸亚铁溶液，若能反应，说明N的活动性大于铁，方案④为M和硫酸亚铁溶液，
若能反应，说明M的活动性大于铁；但仅根据这两个方案，若M、N都能与硫酸亚铁反应，无法判断
M和N的活动性强弱，故选项错误；
D、方案④为M和硫酸亚铁溶液，若方案④不能反应，说明M的活动性小于Fe，方案②为铁与N的
盐溶液，若方案②不能反应，说明N的活动性大于Fe；所以活动性顺序为N＞Fe＞M，选项正确。
故选：D。
9．（2025•河南南阳模拟）在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法
正确的是（ ）
A．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+
C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+，可能有Cu2+
D．若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
【答案】B
【解析】A、金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入定量的锌粉，锌优
先与AgNO 反应生成硝酸锌和银，AgNO 反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO ） 反应生成硝酸锌
3 3 3 2
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和铜。硝酸铜为蓝色，若滤液为无色，说明硝酸铜完全反应，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌，故选
项说法错误。
B、若滤液为蓝色，说明一定有硝酸铜，则硝酸银无法确定是否完全反应，则滤液中一定有锌离子和铜
离子，可能含有银离子，故选项说法正确。
C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，则硝酸银和硝酸铜完全反应，则滤液中一定有
Zn2+，一定没有银离子和铜离子，故选项说法错误。
D、若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有银离子，说明硝酸银有剩余，则滤渣中一
定有银，一定不含铜、锌，故选项说法错误。
故选：B。
10．（2025•安徽安庆模拟）向AgNO 和Cu（NO ） 的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后，过滤。
3 3 2
下列说法正确的是（ ）
A．若滤渣中只有一种金属，滤液中一定含有AgNO
3
B．若滤渣中有两种金属，滤液中一定没有AgNO 和Cu（NO ）
3 3 2
C．若滤液中有Cu（NO ） 和Zn（NO ） ，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生
3 2 3 2
D．若滤液中只有Zn（NO ） ，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
3 2
【答案】C
【解析】A、由金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向AgNO 和Cu（NO ） 的混合溶液中加入一定量锌
3 3 2
粉，锌优先与AgNO 反应生成硝酸锌和银，AgNO 反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO ） 反应生
3 3 3 2
成硝酸锌和铜；若滤渣中只有一种金属，滤液中不一定含有 AgNO ，也可能是锌和硝酸银恰好完全反
3
应，故选项说法错误。
B、若滤渣中有两种金属，滤液中一定没有AgNO ，硝酸铜可能有剩余，则可能含有Cu（NO ） ，故
3 3 2
选项说法错误。
C、若滤液中有Cu（NO ） 和Zn（NO ） ，则滤渣是银、铜的混合物，银、铜均不能与稀硫酸反应，
3 2 3 2
则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生，故选项说法正确。
D、若滤液中只有Zn（NO ） ，可能是锌和硝酸铜恰好完全反应，此时滤渣是银、铜的混合物，向滤渣
3 2
中加入稀硫酸，没有气泡产生，故选项说法错误。故选：C。
11．（2025•湖北孝感模拟）《天工开物》中记载常见铁矿石：“质有土锭，碎砂数种”，以及炒钢法：
“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟”，已知“潮泥灰”主要成分是石灰石。该方法的生产过程
可用如图表示。下列理解错误的是（ ）
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A．图甲中的“生铁”属于铁合金，硬度比纯铁大
B．“潮泥灰''主要作用是将二氧化硅转化为炉渣
C．“既炒则熟”是为了降低生铁中的含碳量
高温
D．炼铁炉中发生的反应是：3CO+Fe O 2Fe+3CO ↑
2 3 2
【答案】D
【解析】A、甲中的“生铁”属于铁合金，含碳量较高，硬度比纯铁大，故A正确；
B、“潮泥灰”主要成分是石灰石，主要作用是将二氧化硅转化为炉渣，故B正确；
C、“既炒则熟”是为了降低生铁中的含碳量，故C正确；
△ 高温
D 、 炼 铁 炉 中 发 生 的 反 应 是 ： 2C+O 2CO 、 C+CO 2CO，
2 2 2
高温
Fe O +3CO 2Fe+3CO ，故D错误。
2 3 2
故选：D。
12．（2025•四川成都模拟）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，
是现代冶金工艺的雏形。其流程图如右所示，下列说法错误的是（ ）
高温
A．熔炼过程中，赤铁矿与一氧化碳在反应的化学方程式为Fe O +3CO 2Fe+3CO
2 3 2
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B．通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的氧化性
C．“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FePO ），可加快反应速率，磷酸铁属于酸
4
D．不能用铁桶配制波尔多液，主要原因是Fe+CuSO ＝Cu+FeSO
4 4
【答案】C
【解析】A、熔炼过程中，赤铁矿中的氧化铁与一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程
高温
式为：Fe O +3CO 2Fe+3CO ，故选项A正确；
2 3 2
B、通过搅拌向生铁中“充氧”，氧气与生铁中的碳发生氧化反应产生二氧化碳，从而降低了生铁中的
含碳量，此过程体现了氧气的氧化性，故选项B正确；
C、磷酸铁是由金属阳离子（铁离子）和酸根阴离子（磷酸根离子）构成的化合物，属于盐，故选项 C
错误；
D、在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，铁能与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以
不能用铁桶配制波尔多液，化学方程式为：Fe+CuSO ＝FeSO +Cu，故选项D正确。
4 4
故选：C。
13．（2025•深圳模拟）某同学用如图装置探究铁钉生锈的条件，关于该实验的分析错误的是（ ）
A．植物油的作用是隔绝水
B．可用CaCl 做干燥剂
2
C．一段时间后，装置中的红墨水右高左低
D．a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是需要水
【答案】C
【解析】A、植物油的作用是为了隔绝空气，防止空气中的氧气溶于水，故A正确；
B、由于氯化钙能够吸收水分，所以b中的干燥剂可以是氯化钙，故B正确；
C、a管内的铁钉与氧气和水同时接触，会生锈，消耗管内的氧气，管内气压减小，b管只与氧气接触，
不会生锈，管内气压不变，所以，一段时间后，装置中的红墨水液面左高右低，故C错误；
D、a管内的铁钉与氧气和水同时接触，会生锈，b管只与氧气接触，不会生锈，a、b装置的对比说明
铁钉生锈的条件之一是需要水，故D正确；
故选：C。
14．（2025•湖北襄阳襄城区模拟）如图为探究金属化学性质的两组实验。下列说法错误的是（ ）
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A．在实验前对金属进行打磨的主要目的是除去金属表面的氧化膜，确保金属与反应物充分接触
B．实验一中可以通过观察甲、乙两试管中的气泡多少来判断Zn、Fe的活动性强弱
C．实验二能比较Fe、Cu、Ag的活动性强弱
D．丁试管铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
【答案】B
【解析】A、许多金属在空气中会与氧气反应，在表面形成一层氧化膜。在实验前对金属进行打磨，能
除去这层氧化膜，使金属能与反应物充分接触，保证实验的准确性，故不符合题意；
B、实验一中，变量不唯一，酸的种类不同，金属种类不同，不可以通过观察甲、乙两试管中的气泡多
少来判断Zn、Fe的活动性强弱，故符合题意；
C、实验二中，铜能与硝酸银反应，说明铜的活动性大于银，铁能与硫酸铜反应，说明铁的活动性大于
铜，从而能说明Fe、Cu、Ag的活动性强弱是Fe＞Cu＞Ag，故不符合题意；
D、丁试管中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色物质，硫酸亚铁溶液呈浅绿色。所以会观察
到铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，故不符合题意。
故选：B。
15．（2025•黑龙江齐齐哈尔三模）取6.5gZn放入Cu（NO ） 和AgNO 的混合溶液中，充分反应后，过
3 2 3
滤。下列分析正确的是（ ）
A．若滤液为蓝色，滤渣中一定有Ag，一定没有Cu
B．若滤液为无色，滤液中一定有Zn（NO ） ，可能有AgNO
3 2 3
C．若滤液为无色，原溶液中AgNO 的质量可能为34g
3
D．若滤渣质量为20g，滤液中一定有Zn（NO ） ，一定没有AgNO
3 2 3
【答案】D
【解析】A、若滤液为蓝色，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，说明溶液中含有硝酸铜，锌一定与硝酸银
发生了反应，可能与部分硝酸铜反应，也可能没有反应，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定没有Zn，
故A错；
B、若滤液为无色，说明溶液中不含有硝酸铜，锌已经把硝酸银和硝酸铜完全反应，滤液中一定只有 Zn
（NO ） ，没有Cu（NO ） 、AgNO ，故B错误；
3 2 3 2 3
C、假设6.5gZn全部与硝酸银反应，设硝酸银的质量为x。
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Zn+2AgNO ═Zn（NO ） +2Ag
3 3 2
65 340
6.5g x
65 6.5g
=
340 x
x＝34g，由于Zn还会与硝酸铜反应，所以原溶液中AgNO 的质量一定小于34g，故C错误；
3
D、Zn+2AgNO ═Zn（NO ） +2Ag
3 3 2
65 216
6.5g 21.6g
若滤渣质量为20g，锌一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定有Zn（NO ） ，一定没有AgNO ，可能
3 2 3
含有Cu（NO ） ，故D正确。
3 2
故选：D。
16．（2025•湖北武汉蔡甸区模拟）中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。汉代铜牛形缸灯是文物之
一（见图），这种青铜灯以动物油脂（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，其油料燃烧产生的气体或
烟尘，可通过导烟管道进入盛有清水的牛腹中，能保持室内空气清新，因此，又被称为环保灯。
（1）青铜是一种合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
（2）动物油脂在空气中燃烧能产生的气体有 （任写一种）。
（3）若“牛腹”中盛放澄清石灰水，则不仅能吸收烟尘，还能吸收一种气体，写出相关化学方程式
。
【答案】（1）大。
（2）二氧化碳（答案不唯一）。
（3）Ca（OH） +CO ＝CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
【解析】（1）青铜由铜和锡等金属熔合而成，因此其硬度比纯铜大，这也是青铜能用于制作器物的重
要原因之一（如不易变形、更耐用）。
（2）动物油脂的主要成分含碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素，属于有机物。根据质量守恒定律
（化学反应前后元素种类不变），有机物在空气中燃烧时，其中的碳元素会与氧气反应生成二氧化碳
（CO ）或一氧化铜（CO），氢元素会与氧气反应生成水蒸气（H O），因此，燃烧能产生的气体包括
2 2
二氧化碳或水蒸气等。
（3）澄清石灰水为氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液可以和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程
式为：Ca（OH） +CO ＝CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
17．（2025•河南郑州市三模）金属材料在生产、生活中用途非常广泛。
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（1）青铜器是我国历史文明的辉煌成就。古代劳动人民利用青铜而不用纯铜铸造器具的原因之一是青
铜的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
（2）某化学小组利用如图所示装置探究铝、铜、银的金属活动性顺序。
①请写出试管A或B中发生反应的化学方程式 。
②将反应后两支试管内的物质混合，充分反应后，过滤，滤液呈无色，请写出滤液中一定含有的溶质
的化学式 。
【答案】（1）大；
（2）①Cu+2AgNO ＝2Ag+Cu（NO ） 或2Al+3Cu（NO ） ＝3Cu+2Al（NO ） ；②Al（NO ） 。
3 3 2 3 2 3 3 3 3
【解析】（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属大，青铜是铜的合金，青铜的硬度比纯铜大，这是古
代用青铜铸造器具的原因之一。
（2）①试管A中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为Cu+2AgNO ＝2Ag+Cu（NO ） ；试
3 3 2
管B中铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，反应的化学方程式为2Al+3Cu（NO ） ＝3Cu+2Al（NO ） 。
3 2 3 3
②反应后两支试管内物质混合，滤液呈无色，说明溶液中无硝酸铜（其溶液呈蓝色），试管 B中铝与
硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，混合后即使试管A中生成的硝酸铜有剩余，也会继续与铝反应转化为硝酸
铝，所以滤液中一定含有的溶质是硝酸铝，其化学式为Al（NO ） 。
3 3
18．（2025•山西晋城模拟）某化学兴趣小组为探究金属的性质，利用铁丝、铜丝等生活中常见的金属，以
及化学实验室的相关试剂，设计并完成了如下实验。请根据下列提示，补全实验内容。
（1）实验原理：试管D中发生的反应的化学方程式为 。
（2）实验现象：铁丝在集气瓶A中燃烧的现象是 ；试
管B和C中溶液的颜色均发生了改变，且金属丝表面都有其他金属析出。
（3）实验结论：由试管B和C的现象可推出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
【问题与思考】
（4）可以利用金属的物理性质来区分不同的金属，例如，区分铁丝和铜丝最简单的方法是 。
（5）光亮的细铁丝放入集气瓶A中的最佳时机是 。
【答案】（1）Fe+2HCl＝FeCl +H ↑；（2）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；
2 2
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（3）铁、铜、银；（4）观察颜色；（5）火柴快燃尽时。
【解析】（1）试管D中铁与稀盐酸溶液反应生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为Fe+2HCl
＝FeCl +H ↑；
2 2
（2）铁丝在集气瓶A中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；
（3）试管B是将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色，说明铜
能置换出银，即铜的活动性大于银；试管C是将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，溶
液由蓝色变为浅绿色，说明铁能置换出铜，即铁的活动性大于铜；所以由试管B和C的现象可推出三种
金属的活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银（或Fe、Cu、Ag）；
（4）铁丝是银白色，铜丝是紫红色，区分铁丝和铜丝最简单的方法是观察颜色；
（5）光亮的细铁丝放入集气瓶A中的最佳时机是当火柴快燃尽时。因为若火柴燃烧时间过长，会消耗
过多氧气，不利于铁丝燃烧；若火柴未充分燃烧就放入铁丝，铁丝温度不够，也不易燃烧。
50
