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专题 08 常见的酸和碱
考点01 溶液的酸碱性和pH
考点02 酸及其性质
考点03 碱及其性质
考点04 中和反应
考点01 溶液的酸碱性和pH
1．（2025·湖南·中考真题）《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸
味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显
A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色
【答案】A
【解析】白醋的主要成分是醋酸，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。
故选A。
2．（2025·江苏扬州·中考真题）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的
是
A．柠檬汁：pH=2.5 B．食盐水：pH=7
C．肥皂水：pH=10.2 D．油污净：pH=11.2
【答案】A
【解析】A、柠檬汁pH=2.5＜7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A正确；
B、食盐水pH=7，呈中性，紫色石蕊试液保持紫色，故B错误；
C、肥皂水pH=10.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故C错误；
D、油污净pH=11.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故D错误。
故选A。
3．（2025·湖南长沙·中考真题）在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的
是
A．白醋（pH约为2~3） B．橘子汁（pH约为3~4）
C．番茄汁（pH约为4~5） D．炉具清洁剂（pH约为12~13）
【答案】D
【解析】】A、白醋pH约为2~3，pH＜7，溶液呈酸性，A 选项错误；
B、橘子汁pH约为3~4，pH＜7，溶液呈酸性，B 选项错误；
C、番茄汁pH约为4~5，pH＜7，溶液呈酸性，C 选项错误；
D、炉具清洁剂pH约为12~13，pH＞7，溶液呈碱性，D 选项正确。
故选D。
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4．（2025·天津·中考真题）下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为
10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是
A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水
【答案】D
【解析】蚂蚁叮咬分泌的蚁酸呈酸性，需用碱性物质中和以缓解痒痛；
A、白醋pH为2~3，小于7，显酸性，不符合题意；
B、酱油pH为4~5，小于7，显酸性，不符合题意；
C、牛奶pH为6~7， 7，显酸性或中性，不符合题意；
D、肥皂水pH为10，大于7，显碱性，符合题意。
故选：D。
5．（2025·云南·中考真题）云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是
选项 A B C D
植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰
适宜pH 7～8 5～6.9 6～6.5 6～7
【答案】A
【解析】A、薄荷适宜生长的pH为7∼8，pH大于7的土壤呈碱性，因此薄荷适宜在碱性土壤中生长，该
选项正确；
B、草莓适宜生长的pH为5∼6.9，pH小于7，不适宜在碱性土壤中生长，该选项错误；
C、水仙花适宜生长的pH为6∼6.5，pH小于7，不适宜在碱性土壤中生长，该选项错误；
D、玫瑰适宜生长的pH为6∼7，pH接近或小于7，不适宜在碱性土壤中生长，该选项错误。
故选A。
6．（2025·福建·中考真题）研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。
【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。
【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。
pH 1~2 3~6 7~9 10~11 12~14
颜色 红 紫 蓝 绿 黄
请回答下列问题：
（1）将紫甘蓝叶研碎的目的是 。
（2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 (填实验操作名称)。
（3）若往1mL pH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈 色；继续滴加稀盐酸至溶液
呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为 ，此时酸、碱是否恰好完全反应？答： (填
“是”或“否”)。
【答案】（1）增大接触面积，促进色素充分溶解
（2）过滤
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（3）黄 否
【解析】（1）研碎紫甘蓝叶可以破坏细胞结构，增大与酒精的接触面积，使细胞内的色素更快、更充分
地溶解在酒精中，从而提高提取效率；
（2）用纱布分离固体残渣和液体汁液的过程属于过滤操作，纱布起到类似滤纸的作用，允许液体通过而
截留固体颗粒；
（3）颜色判断：pH=13属于12~14范围，往1mL pH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈
黄色；
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H O；
2
溶液呈绿色对应pH=10~11，仍为碱性，说明氢氧化钠过量，酸未完全中和碱，因此未恰好完全反应。
7．（2024·四川成都·中考真题）人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是（ ）
人体内的一些液体的正常pH范围
血浆 7.35~7.45
唾液 6.6~7.1
胃液 0.9~1.5
乳汁 6.6~7.6
胆汁 7.1~7.3
胰液 7.5~8.0
A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强
C．可将pH试纸放入口腔测唾液的PH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状
【答案】D
【解析】A、血浆的pH大于7，显碱性，故选项说法错误；
B、胰液的pH大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁碱性强，故选项说法错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃
棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，
以免污染待测液，故选项说法错误；
D、苏打水中碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以饮用苏打水可缓解胃
酸过多的症状，故选项说法正确。
故选D。
8．（2023·江苏盐城·中考真题）苹果汁中滴入紫色石蕊溶液变红，苹果汁的 可能为（ ）
A．4 B．7 C．11 D．13
【答案】A
【解析】苹果汁中滴入紫色石蕊溶液变红，说明溶液显酸性，pH＜7。
故选A。
9．（2023·江苏常州·中考真题）“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车
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工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是（ ）
A．可以粗略测定溶液酸碱度
B．试纸使用前要用水先湿润
C．将试纸投入待测液中测定
D．若pH＝7说明洗车液残留
【答案】A
【解析】A、pH试纸通常用于粗略测定溶液的酸碱度，符合题意；
B、pH试纸使用前用水湿润，会稀释待测液，可能会影响结果，不符合题意；
C、pH值的测定：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色
卡对照，不能将试纸投入待测液中，会污染待测液，不符合题意；
D、若pH=7，说明溶液显中性，说明无洗车液残留，不符合题意。
故选A。
考点02 酸及其性质
10．（2025·云南·中考真题）下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是
A．稀释浓硫酸 B．测pH
C．取锌粒 D．倾倒液体
【答案】A
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时
地扩散，该操作正确；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸
取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸
入待测液中，以免污染待测液，该操作错误；
C、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中操作会
打破试管底部，该操作错误；
D、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上
的标签向着手心，图中取下的瓶塞没有倒放在桌面上，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签没
有向着手心，该操作错误。
故选A。
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11．（2025·四川德阳·中考真题）食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CHCOOH)，白醋与稀硫酸有相似的
3
化学性质。下列说法错误的是
A．白醋和稀硫酸中均含有H+
B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色
C．室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7
D．生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少
【答案】C
【解析】A、白醋和稀硫酸均属于酸溶液，酸溶液中均能解离出氢离子，不符合题意；
B、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，白醋显酸性，故白醋中
滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，不符合题意；
C、白醋与稀硫酸有相似的化学性质，白醋显酸性，室温下，用pH试纸测得白醋的pH＜7，符合题意；
D、生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈的主要成分氧化铁能与白醋中的醋酸反应生成醋酸铁和
水，故铁锈会减少，不符合题意。
故选C。
12．（2025·重庆·中考真题）某同学对硫酸的知识梳理如下：
①浓硫酸具有腐蚀性
②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气
④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红
⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应
其中正确的组合是
A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
【答案】B
【解析】①浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使有机物炭化等，该说法正确。
②稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
若将水加入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，造成
酸液飞溅，该说法错误。
③铁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，该说法错误。
④稀硫酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，该说法正确。
⑤稀硫酸能与碱（如氢氧化钠 ）、某些盐（如碳酸钠 ）等发生复分解反应，例如
，该说法正确。
综上，①④⑤正确；
故选B。
13．（2025·福建·中考真题）兴趣小组设计右下图所示装置用于模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废
水从c口进入并保持流速不变，CaCO 与HSO 反应有CaSO(微溶)和CO 生成。由于气流和水流的作用，
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石灰石滤料不断翻滚摩擦。下列说法错误的是
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A．处理后的废水从a口流出
B．“翻滚摩擦”有利于反应的持续进行
C．若改变水流方向，废水处理的效果变差
D．若石灰石滤料足量，处理后的溶液显中性
【答案】D
【解析】 A、废水从 c 口进入，处理后的废水从 a 口流出，符合装置的水流方向，A 正确。
B、石灰石滤料不断翻滚摩擦，能增大反应物之间的接触面积，有利于反应的持续进行，B 正确。
C、若改变水流方向，可能会导致废水与石灰石滤料接触不充分，废水处理的效果变差，C 正确。
D、虽然石灰石滤料足量，但反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，处理后
的溶液含有生成的二氧化碳与水反应生成的碳酸而显酸性，而不是中性，D 错误。
故选：D。
14．（2025·山西·中考真题）从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域
的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：
（1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。
（2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。
（3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。
（4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 。
【答案】（1）污染空气(合理即可)
（2）腐蚀
（3）
（4）
【解析】（1）浓盐酸有挥发性，储存不当，氯化氢挥发到空气中污染空气(合理即可)。
（2）盐酸具有较强腐蚀性，则使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服。
（3）实验室里，用石灰石（主要含碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑。
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（4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应为盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，化学方程式为
Fe O+6HCl=2FeCl +3H O。
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15．（2025·四川眉山·中考真题）某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。
（1）有气泡产生的是 (填字母序号)。
（2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为 。
（3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。
【提出问题】
D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三： 。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
I.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉 无明显现
猜想二不成立
末的试管中 象
猜想三成立，猜想一和二
II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液
不成立
【实验结论】
综上所述，猜想三正确。
【反思与评价】
①能替代步骤II中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是 (填字母序号)。
A．无色酚酞试液 B．铁粉 C．稀硫酸 D．氯化铁溶液
②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑 。
【答案】（1）A
（2）
（3）NaCl和NaOH 产生蓝色沉淀 A、D 反应物是否过量
【解析】（1）A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，符合题意；
B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，不符合题意；
C、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，无气泡产生，不符合题意；
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生，不符合题意。
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故选A；
（2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的
化学方程式为： ；
（3）猜想与假设：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果
盐酸过量，则溶质为氯化钠，氯化氢，如果氢氧化钠过量，则溶质为氯化钠、氢氧化钠，故猜想三：NaCl
和NaOH；
实验探究：II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸
钠，故产生蓝色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立；
反思与评价：①A、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故加入无色酚酞试
液，溶液变红，说明含氢氧化钠，可以得到相同结论，符合题意；
B、铁与氢氧化钠不反应，不能得出相同的结论，不符合题意；
C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能得到相同结论，不符合题意；
D、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，说明含氢氧化钠，可以得到相同的
结论，符合题意。
故选AD；
②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑反应物是否过量。
16．（2025·四川达州·中考真题）实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。
（1）打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有 （填“吸水性”或“挥发性”）。
（2）将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是 。
（3）该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行
实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题：
①由图乙可知，烧杯中的溶液为 。
②由图丙可知，该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是
（填“M”“N”或“P”）。
③该反应的化学方程式为 。
④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g，溶质质量分数是10%）时，生成氯化钠的质量为
g（精确到0.1）。
【答案】（1）挥发性
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（2）有气泡产生
（3）稀盐酸 放热 N 1.6
【解析】（1）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，表现为白雾
现象。故填：挥发性；
（2）盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）反应生成二氧化碳气体，故观察到有气泡产生；
（3）①稀盐酸显酸性pH＜7，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，烧杯内溶液pH初始值小于7，然后逐渐增
大，说明是向稀盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液，故填：稀盐酸；
②由图丙可知，反应过程中溶液温度升高，说明反应放热；N点时温度最高，说明此时恰好完全反应；
③氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为： ；
④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g，溶质质量分数是10%）时，从图像可知，氢氧化
钠与盐酸恰好完全反应。氢氧化钠溶质质量为11g×10%=1.1g；
设生成氯化钠质量为x
故填：1.6g。
17．（2024·重庆·中考真题）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（ ）
A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
【答案】C
【解析】A.盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+和酸根离子，所以具有较好的导电性，故选项说法正确，不
符合题意；
B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+，都属于酸，都能使紫色石蕊溶液变
红，故选项说法正确，不符合题意；
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时
地扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飞溅，故选项
说法错误，符合题意；
D.因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，
呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，故选项说法正确，不符合题意；
故选C。
18．（2023·江苏常州·中考真题）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（ ）
盐酸(化学纯)
含HCl 37%
密度1.18g·mL-1
容量500mL
A．可加热浓缩成98%的浓盐酸
B．整瓶含有185gHCl溶质
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C．可加水稀释成5%的稀盐酸
D．打开瓶盖冒出白色烟雾
【答案】C
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，故选项说法不正确；
B、整瓶浓盐酸中溶质的质量为500mL×1.18g/mL×37%=218.3g，故选项说法不正确；
C、由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，故选项说法
正确；
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故选项
说法不正确。
故选C。
19．（2023·辽宁阜新·中考真题）将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水
分蒸发），下列说法中正确的是（ ）
A．酸性都增强、pH都变小 B．溶质的质量分数都减小
C．溶液的质量都增加 D．溶质的质量都减小
【答案】B
【解析】浓硫酸由于会吸收水分使溶液溶剂变多，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数变小，酸
性变弱，pH变大；
浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出氯化氢气体，导致溶质的量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质
质量分数变小，酸性变弱，pH变大。
故选：B。
20．（2023·吉林·中考真题）用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是（ ）
A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B．稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水
C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
【答案】B
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气，可以用作某些物质的干燥剂，故选项A正确；
B、将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入：10g×98%÷10%-10g=88g的水，故选
项B错误；
C、可以用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气，故选项C正确；
D、可以用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，故选项D正确；
故选:B。
21．（2024·山东滨州·中考真题）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并
回答问题：
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（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色；
（2）铁锈的主要成分是 ，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ；
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）；
A． B． C． D．
（4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无
色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。
【答案】（1）红
（2）
（3）C
（4）NaCl和NaOH
【解析】（1）酸使紫色石蕊变红色，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成
红色；
（2）铁锈主要成分为三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为
；
（3）性质③，是盐酸与盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱，碳酸钠为
盐，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以选择C；
（4）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液
变成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物中氢氧化钠剩余，所以溶
液中的溶质为NaCl和NaOH。
22．（2023·辽宁阜新·中考真题）复习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如下图所
示（A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。
（1）若C是红棕色固体，则其化学式为 。
（2）若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是
。单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是 。
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（3）若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观
察到溶液呈无色时，则所得溶液的溶质是 。该实验发生的化学反应基本反应类型为 。
【答案】（1）Fe O
2 3
（2）铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 在金属活动性顺序里，位于氢前面
（3）KCl或KCl和HCl（氯化钾或氯化钾和氯化氢） 复分解反应
【解析】（1）能和酸反应的物质有指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱和盐类物质，C是红棕色固体，则
C是氧化铁，则其化学式为Fe O；
2 3
（2）铁和盐酸反应产生氢气和氯化亚铁，则可观察到的现象是铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅
绿色；金属与盐酸反应，金属要满足的条件是在金属活动性顺序里，位于氢前面；
（3）酚酞在中性、酸性溶液中是无色的；氢氧化钾和盐酸反应产生氯化钾和水，酚酞溶液变成无色时，
溶液可能是中性或酸性，则所得溶液的溶质是氯化钾或氯化钾和氯化氢；该反应是两种化合物相互交换成
分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
考点03 碱及其性质
23．（2025·云南·中考真题）KOH的性质与Ca(OH) 相似。下列对KOH性质的预测不正确的是
2
A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与 反应
C．能与 溶液反应 D．能与 溶液反应
【答案】D
【解析】A、Ca(OH) 溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，KOH性质与Ca(OH) 相似，KOH溶液也呈碱
2 2
性，所以能使无色酚酞溶液变红，该预测正确；
B、Ca(OH) 能与CO 反应生成碳酸钙沉淀和水，KOH性质与Ca(OH) 相似，则KOH能与CO 反应生成碳
2 2 2 2
酸钾和水，该预测正确；
C、Ca(OH) 能与HSO 发生中和反应，KOH性质与Ca(OH) 相似，KOH能与HSO 溶液发生中和反应生成
2 2 4 2 2 4
硫酸钾和水，该预测正确；
D、Ca(OH) 与NaCO 反应是因为能生成碳酸钙沉淀，而KOH与NaCO 相互交换成分后得到NaOH和K
2 2 3 2 3 2
CO，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，该预测不正确。
3
故选D。
24．（2025·山东威海·中考真题）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程
中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl 溶液显中性）。下列说法不正确的是
2
A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱
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B．实验过程中有白色沉淀生成
C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和
D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质
【答案】C
【解析】A、随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，选项正确；
B、由图可知，开始pH减小的速度较快，后pH减小速度突然变慢，则说明开始有物质和氯化钡反应使溶
液碱性快速减小。氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水变质，碳酸钠溶液为碱性，和氯化钡反
应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液为中性，所以实验过程中有白色沉淀生成，选项正确；
C、溶液pH始终＞7，说明溶液中存在氢氧化钠，由图可知，试剂为20s时，氯化钡与碳酸钠恰好完全反
应，a点时，氯化钡过量，则溶液中一定存在生成氯化钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠，选
项错误；
D、结合上面分析可知，溶液中既存在碳酸钠又存在氢氧化钠，所以该份氢氧化钠溶液部分变质，选项正
确；
故选C。
25．（2025·福建·中考真题）Ca(OH) 具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，
2
其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH) 的说法中，错误的是
2
A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效
C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
【答案】C
【解析】A. 氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性。此性质正确，因此A正确。
B. 题干明确提到Ca(OH) 用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，因此B正确。
2
C. 氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，因此需密封保存。露置保存会导致
失效，故C错误。
D. 氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，因此D正确。
故选：C。
26．（2025·吉林·中考真题）利用碱的化学性质，回答下列问题。
（1） 与沙子混合砌砖，是利用了 能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢
牢地粘在一起。
（2）氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 。
（3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 。
【答案】（1）
二氧化碳/CO
2
（2）
（3）
NaSO
2 4
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【解析】（1）Ca(OH) （氢氧化钙）能与空气中的二氧化碳（CO）反应，化学方程式为
2 2
，生成的碳酸钙是坚硬的物质，可将砖块粘结在一起。
（2）氢氧化钠（NaOH）暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水（
），所以变质。
（3）三氧化硫（SO ）属于非金属氧化物，氢氧化钠（NaOH）属于碱，非金属氧化物与碱反应生成盐和
3
水。三氧化硫与氢氧化钠反应时，硫元素化合价不变，三氧化硫中硫元素为+6价，反应生成的盐中硫元素
也为+6价，该盐是硫酸钠，化学式为NaSO ，反应的化学方程式为 。
2 4
27．（2025·江苏连云港·中考真题）通过数字化实验探究NaOH的性质。
实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。
实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl 固体，溶液pH随时间的变
2
化如图-2所示。
实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。
已知∶BaCl 易溶于水，且溶液呈中性。
2
下列说法正确的是
A．图-1证明NaOH固体能吸收CO 和HO而变质
2 2
B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl 发生复分解反应
2
C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色
D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数
【答案】D
【解析】A、在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示，水蒸气含量逐渐减
少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，没有发生变质，不能证明氢氧化钠固体吸
收二氧化碳而变质，说法错误，不符合题意；
B、长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷
却至室温，加入 固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示，图-2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯
化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分
解反应，说法错误，不符合题意；
C、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可
知，c点对应溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意；
D、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合溶液的pH随加入
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稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则d
点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则d点所得溶液中 的个数小于 的个数，说法正确，符合
题意。
故选：D。
28．（2025·湖南·中考真题）在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将 溶液滴入新配制的
溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。
探究一：白色沉淀是什么？
【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。
NaCl NaOH
物质溶解性
易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶
② 溶液呈中性， 溶液呈碱性； 的溶解度随温度升高而降低。
【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清
液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。
【结论及分析】
（1）滴加 溶液后产生的白色沉淀是 。
（2）上述操作中，用热水洗涤的目的是 。
完成上述实验后，老师提供一瓶久置的 溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。
探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？
【提出猜想】猜想I： 猜想Ⅱ： 和 猜想Ⅲ：
【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。
步骤 现象
①取样，加入过量 溶液 产生白色沉淀
②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶 溶液由无色变为红
液 色
（3）步骤①中加入 溶液过量的目的是 。
【反思与评价】
（4）通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理
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由是 。
（5）选用下列试剂优化实验，你的方案是 (写出实验步骤、现象及结论)。(可选试剂： 溶
液、无色酚酞溶液、稀盐酸、 溶液)同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现
象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。
【答案】（1）
（2）降低 的溶解度，减少 溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验（合理即
可）
（3）完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰（合理即可）
（4）加入 溶液，也可能与 产生微溶的 白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有
（合理即可）
（5）取久置的 溶液，加入足量 溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐
酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有 （合理即可）
【解析】（1）试管①中溶液由无色变为红色，说明该白色沉淀的溶液呈碱性；试管②中该白色沉淀的溶
液与碳酸钠反应出现白色沉淀，说明该白色沉淀能溶，且含有 ，能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；结
合两个实验可知，滴加 溶液后产生的白色沉淀是微溶的氢氧化钙 ；
（2）在上述操作中，用热水洗涤 次白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化钙，根据题目中资料可知
的溶解度随温度升高而降低，采用热水洗涤可以降低 的溶解度，减少 溶解损
耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验；
（3）加入过量 溶液，与 反应生成白色沉淀，可以完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造
成干扰；
（4）加入 溶液，也可能与 产生微溶的 白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有；
（5）取久置的 溶液，加入足量 溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐
酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有 。
29．（2025·四川凉山·中考真题）化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为
该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。
（1）氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是 (用化学方程式表示)。
（2）实验探究：
【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、NaCO 猜想三：NaCO
2 3 2 3
【查阅资料】NaCO 溶液呈碱性，CaCl 溶液呈中性。
2 3 2
【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想
(选填“一”“二”或“三”)不成立。
【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。
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操作 现象 结论
B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立
①有白色沉淀生
①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl 溶液
2
C同学 成 猜想三成立
②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液
②滤液不变红
两位同学中，结论正确的是 (选填“B”或“C”)同学。
【反思与评价】
（3）同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。
从理论上分析，你认为其中可行的有______(选填字母代号)。
A．向溶液中加入适量Ca(OH) 溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液
2
B．向溶液中加入适量CaCl 溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO 溶液
2 4
C．向溶液中加入过量CaCl 溶液，过滤后向滤液中通入少量CO
2 2
D．向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl 溶液
2
【答案】（1）
（2）一 C
（3）BCD
【解析】（1）空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
。
（2）A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，观察
到有无色气泡产生，溶液中含有碳酸钠，由此可知猜想一不成立。
B同学：滴入无色酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，但NaCO 溶液本身也呈碱性，因此无法区分是
2 3
NaOH还是NaCO 导致的碱性，不能得出结论；
2 3
C同学：①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl 溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，
2
有白色沉淀生成，说明含有NaCO；②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液，滤液不变红，溶液不显碱性，
2 3
不含氢氧化钠，猜想三成立，结论正确的是C同学。
（3）A、向溶液中加入适量Ca(OH) 溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能确定原
2
溶液中是否含有氢氧化钠，故A不符合题意；
B、向溶液中加入适量CaCl 溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，若生成白色沉淀，则含有碳
2
酸钠，过滤后，滤液中滴入CuSO 溶液，若生成蓝色沉淀说明含NaOH，故B符合题意；
4
C、加入过量CaCl 溶液检验并除去碳酸钠后，通入CO，若滤液变浑浊说明含NaOH，二氧化碳与氢氧化
2 2
钠反应生成的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C符合题意；
D、向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，继续加入过量CaCl 溶液，出现白色沉淀说明有碳酸钠，
2
若溶液褪色，则不含氢氧化钠，若溶液不褪色，则含氢氧化钠，故D符合题意。
其中可行的有BCD。
30．（2025·吉林长春·中考真题）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。
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维度一：定性认识NaOH及其溶液
（1）NaOH属于“酸”或“碱”中的 。
（2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有 （答
一条）。
（3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为 色。
维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应
Ⅰ．酸碱度视角
25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反
应过程中温度不变）。
（4）烧杯中预先盛装的溶液是 。
（5）当滴入液体的体积为 mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。
Ⅱ．能量视角
（6）利用传感器测定NaOH溶液与 反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由
图3可知，NaOH与 的反应属于 （选填“放热反应”或“吸热反应”）。
Ⅲ．压强视角
【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与 的反应？
【查阅资料】
①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况；
②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。
【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满
的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。
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【分析解释数据】
（7）对比a点、b点及 点压强的大小，可证明NaOH与 发生了反应。
（8）结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因： 。
【答案】（1）碱
（2）易潮解（合理即可）
（3）红
（4）氢氧化钠溶液
（5）10
（6）放热反应
（7）d
（8）在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO 与NaOH溶液反应放
2
热，温度升高，压强增大；CO 与NaOH溶液反应，CO 分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵
2 2
消，b点与c点的压强相同。（合理即可）
【解析】（1）NaOH在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。
（2）NaOH暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解，说明NaOH易潮解，具有吸水性。
（3）酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH溶液显碱性，所以向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变
为红色。
（4）由图 2 可知，反应开始时pH>7，随着反应进行pH减小，所以烧杯中预先盛装的溶液是NaOH溶
液。
（5）NaOH溶液与稀盐酸发生的反应是 。当pH=7时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完
全反应，此时滴入液体的体积为 10mL，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。
（6）由图 3 可知，NaOH溶液与CO 反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反应。
2
（7）对比 a 点、b 点及 d 点压强的大小，d 点压强比 a、b 点压强小，可证明NaOH与CO 发生了反
2
应。
（8）在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO 与NaOH溶液反应放
2
热，温度升高，压强增大；CO 与NaOH溶液反应，CO 分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵
2 2
消，导致b点与c点的压强相同。
31．（2024·甘肃兰州·中考真题）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成
溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定 的含量，如图所示，下列结论中
不正确的是（ ）
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A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸
反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，
则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯
化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶
液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意；
D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐
酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。
故选：D。
32．（2023·上海·中考真题）有关氢氧化钙的说法，正确的是（ ）
A．组成中含原子团 B．易溶于水 C．为蓝色固体 D．属于氧化物
【答案】A
【解析】A.氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，组成中含原子团，正确；
B. 氢氧化钙微溶于水，错误；
C. 氢氧化钙是白色固体，错误；
D. 氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氢氧化钙含有三种元素，不属于氧化
物，而属于碱，错误。
故选：A。
33．（2023·广东深圳·中考真题）有关NaOH说法错误的是（ ）
A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识是
C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠固体溶于水，放出热量，故A说法正确；
B、氢氧化钠具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故B说法正确；
C、氢氧化钠易吸收水分而潮解，可用作某些气体的干燥剂，但是不是所有气体的干燥剂，氢氧化钠显碱
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性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，故C说法错误；
D、氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以氢氧化钠应该密封保存，故D说法正确；
故选C。
34．（2023·青海·中考真题）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收 而潮解，并与空气中的二氧
化碳反应而变质，写出反应的化学方程式： 。因此，氢氧化钠必须 保存。
【答案】水分（合理表述即可） 密封（合理表述即可）
【解析】固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的水分而潮解，并与空气中的二氧化碳反应而变
质；
氢氧化钠变质是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
；
氢氧化钠易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应，因此，氢氧化钠必须密封保存。
35．（2023·山西·中考真题）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应
用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理
联系实际，解决问题：
（1）氢氧化钠在生活中可用来 。
（2）氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为 。
（3）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是 。
（4）检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是 。
（5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）去除油污(合理即可)
（2）放热
（3）有强腐蚀性
（4）用pH试纸检测
（5）
【解析】（1）氢氧化钠可以与油脂发生反应，所以氢氧化钠在生活中可用来去除油污(合理即可)；
（2）氢氧化钠溶于水放出热量，所以氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为放热；
（3）氢氧化钠属于碱，具有强腐蚀性，所以使用氢氧化钠必须十分小心；
（4）检验溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸检测，故检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法
是使用pH试纸检测；
（5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应
的化学方程式为： 。
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考点04 中和反应
36．（2025·湖南长沙·中考真题）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是
A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用浓硫酸作干燥剂
C．用活性炭吸附水中杂质 D．用天然气作燃料
【答案】A
【解析】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱。酸性土壤中含有酸性物质，用熟石灰改良酸性土壤，是氢氧化
钙与土壤中的酸发生反应，生成盐和水，属于中和反应（酸和碱反应生成盐和水的反应），A 选项正确；
B、用浓硫酸作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性，能吸收气体中的水蒸气，这一过程没有发生化学反应，
不属于中和反应，B 选项错误；
C、用活性炭吸附水中杂质，是利用活性炭的吸附性，能吸附水中的色素和异味等，属于物理变化，不是
化学反应，更不属于中和反应，C 选项错误；
D、天然气主要成分是甲烷，用天然气作燃料，是甲烷与氧气在点燃条件下发生燃烧反应，化学方程式为
，该反应是氧化反应，不是中和反应，D 选项错误。
故选A。
37．（2025·河南·中考真题）用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正
确的是
A．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．反应的化学方程式为
C．在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色
D．b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子
【答案】B
【解析】A、图像开始小于7 ，逐渐增大到等于7 ，最后大于7 ； 说明实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧
化钠溶液，错误。
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为 ，正确。
C、a 点，溶液显酸性（盐酸过量 ）； 石蕊溶液遇酸性溶液变红色，所以滴加石蕊溶液后溶液显红色，
错误。
D、b 点，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠，还含有溶剂水。 微观粒子有钠离子、
氯离子和水分子，错误。
故选B 。
38．（2025·山东烟台·中考真题）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进
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行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是
A．溶液X是稀盐酸
B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应
C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红
D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：
【答案】D
【解析】A、由图2可知，最开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该操作是将稀盐酸
加入氢氧化钠溶液中，即溶液X为稀盐酸，该选项说法正确；
B、b点时溶液pH=7，显中性，则此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，该选项说法正确；
C、c点时溶液pH<7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该选项说法正确；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时两者恰好完全反应，则氯化钠的质量：m=m>m，该选
c b a
项说法不正确。
故选D。
39．（2025·内蒙古·中考真题）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通
过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。
（1）分析图1的曲线，当反应进行至 点时，溶液呈 性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在
点时呈 色。
（2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应， 点对应的时
间：第 s。
（3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为 的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。
（写出计算过程）
【答案】（1）中 红
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（2）放热 30
（3）解：设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x
x=0.4g
答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。
【解析】（1）图 1 中B点溶液pH=7，根据溶液酸碱性与pH的关系，pH=7时溶液呈中性；
C点溶液pH>7，溶液呈碱性，酚酞溶液在碱性溶液中呈红色。
（2）由图 2 可知，开始加入NaOH溶液后，溶液温度升高，D 点之后，继续加入NaOH溶液，但温度降
低，说明该反应属于放热反应；
图 1 中30s时pH=7，说明此时酸碱恰好完全反应，而酸碱中和反应放热，温度最高时也是恰好完全反
应，所以D点对应的时间是第30s。
（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 ，根据稀盐酸的质量计算，见答案。
40．（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如
下图所示实验：
（1）向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是 。
（2）继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学
方程式为 。
静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【作出猜想】
（3）猜想1：硫酸钠、氢氧化钠 猜想2：硫酸钠、硫酸 猜想3：硫酸钠
同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是 。
【进行实验】
（4）为验证其余猜想，小明同学用 试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测
得pH 7(填“>”、“=”或“<”)。得出猜想1成立的结论。
【拓展反思】
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（5）①请指出小明同学操作上的错误 。
②要验证猜想1成立，还可以取样后加入 (填试剂名称)，可观察到的现象是 。
【答案】（1）固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色
（2）
（3）硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在(合理即可)
（4）>
（5）用 试纸直接蘸取上层清液(合理即可) 硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀(合理即可)
【解析】（1）稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，可观察到固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝
色；
（2）稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，加入一定质量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成
氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为 ；
（3）硫酸能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，两者不能共存，所以猜想2不成立；
（4）实验结论是猜想1成立，氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，则小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液，把
试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH>7；
（5）①用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒
蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸直接伸入待
测液中，防止污染试剂。则小明同学操作上的错误用pH试纸直接蘸取上层清液；
②证明猜想1成立，则证明存在氢氧化钠即可，还可以取样后加入硫酸铜溶液（硫酸铜与氢氧化钠反应生
成氢氧化铜和硫酸钠），若观察到有蓝色沉淀生成，即证明溶液中存在氢氧化钠，即证明猜想1成立。
41．（2024·山西·中考真题）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度
变化与加入盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是（ ）
盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量
B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强
C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大
D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小
【答案】D
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【解析】A、根据图示可知，当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量，当
加入盐酸的量大于10mL，小于20mL时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，错误；
B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，溶液的碱性逐渐减
弱，错误；
C、盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全
过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，溶解度减小，错误；
D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，氢氧化钠在混合溶液
中的浓度逐渐减小，正确。
故选D。
42．（2024·山东烟台·中考真题）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所
示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。
（2）图2中a点所示的溶液pH 7（填“ ”“ ”或“ ”），溶液呈现 （填“酸性”“碱
性”或“中性”）。
（3）c点所示的溶液中 个数与 个数关系是： （填“ ”“ ”或“ ”）。
（4）a点到b点pH变化的微观本质是 。
【答案】（1）稀盐酸
（2）> 碱性
（3）<
（4）H+和OH-结合生成水
【解析】（1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶
液中，则图1中的溶液B为稀盐酸；
（2）由图2可知，a点所示的溶液pH>7，溶液呈碱性；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH<7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐
酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)
