文档内容
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专题 08 盐 化肥
目 录
1
考点一 常见的盐 4
【夯基·必备基础知识梳理】 4
一、盐的概念和分类 4
二、盐的溶解性 4
三、氯化钠 4
四、粗盐的提纯 5
五、碳酸盐 7
【提升·必考题型归纳】 8
考向01盐的俗称、性质和用途 8
考向02碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 9
考向03 粗盐的提纯 12
考点二 盐的化学性质 15
【夯基·必备基础知识梳理】 15
一、 盐跟某些金属的反应： 15
二、 盐跟酸的反应： 15
三、盐跟碱的反应： 16
四、盐跟另一种盐的反应： 16
五、盐的特性 16
【提升·必考题型归纳】 17
考向01 盐的化学性质 17
考向02 联合制碱法(侯氏制碱法) 18
考向03 离子的检验 22
考向04 酸碱盐的综合探究 24
考点三 复分解反应 28
【夯基·必备基础知识梳理】 28
一、概念 28
二、 通式 28
三、复分解反应的判断 28
四、常见复分解反应类型 28
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五、复分解反应发生的条件 28
【提升·必考题型归纳】 29
考向01 复分解反应及其应用 29
考向02 物质的转化 31
考点四 化学肥料 33
【夯基·必备基础知识梳理】 33
一、化学肥料概念 33
二、常见的化学肥料 34
三、化肥的鉴别 35
四、化肥的鉴别 36
【提升·必考题型归纳】 37
考向01 化学肥料及作用 37
考向02 化肥的鉴别 37
考点五 离子共存 42
【夯基·必备基础知识梳理】 42
一、离子共存 42
二、不能共存的离子对 42
【提升·必考题型归纳】 43
考向01 离子共存 43
考向02 酸碱盐反应的实质 45
考点要求 课标要求 命题预测
掌握盐的概念和分类方法。 盐的概念和分类、常见的盐
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸 的用途、复分解反应的判断、离
常见的盐 钙等盐的组成及在日常生活中的应用。 子共存的判断、粗盐的提纯实验
掌握粗盐提纯的原理、方法和操 细节、化肥种类及作用等考点常
作步骤。 以选择题的形式进行考查，考查
的命题点有：常见的盐的种类判
掌握盐的四点化学性质。
断、酸碱盐之间反应的现象、反
掌握碳酸盐的检验方法。
应类型的判断、离子能否共存的
盐的化学性质 掌握硫酸根离子检验方法。
判断等。常结合常见生活中现
掌握氯离子的检验方法。
象、工农业生产、科学实验等以
理解碳酸钠与不同质量盐酸分反
文字或图片结合的形式呈现。
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应实质。 盐的化学性质、粗盐的提纯
实验是重点内容。题型多以选
理解复分解反应的概念。
择、填空、实验探究等题型出
复分解反应 掌握复分解反应发生的条件。
现，题型灵活。中考考题将通过
了解复分解反应的类型。
创设相关实验,问题情境或图表信
认识常见的氮肥及作用
息，常见的命题点有：考查酸和
认识常见的磷肥和钾肥的作用
碱的化学性质和用途或实验主要
化学肥料 掌握复合肥料概念并能做出判断
事项，有综合性，有一定难度。
掌握铵根离子的检验方法 粗盐的提纯、混合物的分
能够简单鉴别常见氮肥 离、几种离子的检验等是中考常
见的考点，常以文字叙述出现在
认识离子共存的意义
探究题中，常见的命题点有：粗
掌握不能共存的离子对
离子共存 盐的提纯过程、误差分析；复分
理解离子共存的实质
解反应是否完全、反应后溶液成
学会判断离子共存的方法
分、异常现象分析等。
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考点一 常见的盐
一、盐的概念和分类
1．定义：
盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
注意：盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH )SO 、NH Cl等
4 2 4 4
2. 分类：
①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等
②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等
二、盐的溶解性
1．钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；
2．盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶；
3．硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶；
4．碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。
三、氯化钠
1．存在：
（1）人体：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
（2）自然界：海水、盐湖、盐井、盐矿。
2. 对人体的作用：
（1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；
（2）氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
（3）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每
人每天约需3~5 g食盐），但长期食用过多食盐不利于人体健康。
3. 物理性质：
氯化钠是常温下是白色固体，有咸味，易溶于水，溶解度受温度影响较小，俗称食盐。
4.用途：
①医疗上，氯化钠用来配制生理盐水。
②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。
③工业上，氯化钠是制取某些化工产品（碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。
④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品。
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⑤交通运输中，氯化钠可用来作除雪剂除去道路积雪。
四、粗盐的提纯
1.实验装置
2.原理
依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质，然后蒸发水分得到较纯净
的精盐。
3.操作步骤
一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等。
4.实验成功的关键
（1）称量时：托盘天平使用时要调平衡，读数要准确；取药品要规范，不撒落。
（2）溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。
（3）过滤时：要规范装置和操作，做到“一贴二低三靠”。
（4）蒸发时：不断搅拌，以防局部温度过高；蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
（5）转移时：要将晶体全部转移至称量纸上，再进行准确称量。
5.误差分析
（1）产率偏低原因：
（2）产率偏高原因：蒸发时未完全蒸干。
（3）产率=×100%
粗盐中可溶性杂质的去除
1.粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl 、CaCl 、NaSO 等可溶性
2 2 2 4
杂质。为了得到更纯的NaCl，设计如下的实验方案：
（1）方案1流程：
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（2）方案2流程
（3）方案3流程
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小结：
①碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCl ，同时还要除去加入过量的BaCl ，故Na CO 必须加在BaCl 后面。
2 2 2 3 2
②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、NaCO，故加入足量。
2 3
③若一种药品同时除去MgCl 和NaSO ，可加入Ba(OH) 。
2 2 4 2
五、碳酸盐
1. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙：
碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
白色粉末状固体，易溶于水， 白色粉末状固体，可溶于水， 白色固体，难溶于水
物理
水溶液呈碱性 水溶液呈碱性
性质
（1）与酸反应： （1）与酸反应： （1）与酸反应：
化学 Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
（2）与某些碱反应： （2）加热分解： （2）高温分解：
性质
Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+2NaOH 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑ CaCO 3CaO+CO2 ↑
广泛用于玻璃、造纸、纺织和 发酵粉（小苏打）的主要成 重要的建筑材料；用作补钙
主要
洗涤剂的生产等（工业原料） 分；治疗胃酸过多的药剂 剂；用于实验室制取二氧化
用途
碳
规律小结：
碳酸盐或碳酸氢盐 与稀酸反应都能放出CO 气体；
2
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碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠；
碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，加热很难分解。
2. 碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法：
①检验原理：组成里含有CO、HCO的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。
CO +2H +=HO+CO↑ HCO +H +=HO+CO↑
2 2 2 2
②检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。
③检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中
有CO或HCO。
CO+Ca(OH) ＝CaCO ↓+H O
2 2 3 2
④实验步骤：
易错警示：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，不能确定溶液
中一定含有CO或HCO，只能确定溶液中可能含有CO或HCO或同时含有CO和HCO。
考向01盐的俗称、性质和用途
【例1】（2023·黑龙江龙东中考真题）下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是
A．碳酸氢钠、NaHCO 、小苏打 B．氧化钙、CaO、消石灰
3
C．汞、Hg、水银 D．氢氧化钠、NaOH、火碱
【答案】B
【解析】A、碳酸氢钠的化学式为NaHCO，俗称小苏打，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
3
B、氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH） ，物质的名
2
称、化学式、俗称不一致，符合题意；
C、汞的化学式为Hg，俗称水银，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
D、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题
意；
故选B。
【变式1-1】（2023·辽宁阜新中考真题）下列关于物质用途的说法中正确的是
A．稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈
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B．熟石灰和氢氧化钠都可以用来改良酸性土壤
C．用汽油、洗涤剂去除油污都属于乳化现象
D．氯化钠和亚硝酸钠在生活中都可以做调味品
【答案】A
【解析】A、铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，故都能用于除铁锈，选项正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱性的物质，可用于中和酸性土壤改良土壤，氢氧化钠具有碱性，
但有很强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项错误；
C、用汽油去油污是溶解原理，不是乳化现象，洗涤剂去除油污属于乳化现象，选项错误；
D、氯化钠在生活中可以做调味品，但亚硝酸钠有毒，不能做调味品，选项错误。
故选A。
【变式1-2】（2023·辽宁丹东中考真题）下列物质在生活、生产中的应用不正确的是
A．熟石灰用于食品干燥剂 B．火碱用于制取炉具清洁剂
C．氯化钠用作食品调味剂 D．碳酸钙用作补钙剂
【答案】A
【解析】A、熟石灰(（氢氧化钙）不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故选项说法错误；
B、火碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，可用于制取炉具清洁剂，故选项说法正确；
C、氯化钠无毒，有咸味，可用作食品调味剂，故选项说法正确；
D、碳酸钙可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故碳酸钙可用作补钙剂，故选项
说法正确；
故选：A。
考向02碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
【例2】（2023·甘肃兰州中考真题）宁宁体检时发现骨密度偏低，医生建议她服用
A．碳酸钙D 颗粒 B．葡萄糖酸锌口服液
3
C．维生素C泡腾片 D．琥珀酸亚铁薄膜衣片
【答案】A
【解析】根据骨密度偏低，是缺少钙元素所导致的，应补钙。
A、碳酸钙D3颗粒富含钙元素，可以预防和治疗骨密度偏低，故A符合题意；
B、葡萄糖酸锌口服液富含锌元素，可以预防和治疗食欲不振、生长缓慢和发育不良等疾病，故B不符合
题意；
C、维生素C泡腾片富含维生素C，可以预防和治疗坏血病，故C不符合题意；
D、琥珀酸亚铁薄膜衣片富含铁元素，可以预防和治疗缺铁性贫血，故D不符合题意。
故选A。
【变式2-1】（2023·四川眉山中考真题）下列有关纯碱的认识错误的是
A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成
B．性质：能与BaCl 、NaCl等盐溶液反应
2
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C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产
D．生产：侯氏制碱法
【答案】B
【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，所以纯碱由碳、氧和钠三种元素组成，说法正确；
B、碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，但是碳酸钠无法和氯化钠生成气体或沉淀或水，所以碳酸
钠无法和氯化钠发生反应，说法错误；
C、碳酸钠可以用于玻璃、造纸、纺织等的生产，说法正确；
D、碳酸钠的生产，可以使用侯氏制碱法，说法正确。
故选B。
【变式2-2】（2023·湖南常德中考真题）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探
究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是
A．实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊
B．实验2中，温度计会显示溶液的温度升高
C．实验2中显示的操作都是规范的
D．实验2中，烧杯中溶液会变红
【答案】C
【解析】A、实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧
化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊，故说法正确；
B、实验2中，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放
热，所以温度计会显示溶液的温度升高，故说法正确；
C、胶头滴管应该竖直悬空滴加液体，故说法错误；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色，故说法正确。
故选C。
【变式2-3】（2023·内蒙古包头中考真题）学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了
家用果蔬洗盐的实验探究。
【查阅资料】
1 碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
2 家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。
【设计实验】
实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。
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取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈
性。
实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量
AgNO 溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论 。
3
【反思评价】
（1）实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是 (填字母)。
a.氧化铁 b.氢氧化钠 c.氯化钾
（2）部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理由： 。
【答案】
实验一：碱
实验二：若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl
【反思评价】
（1）a
（2）不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠
【解析】设计实验：
实验一：
酚酞溶液遇碱性物质变红，所以，取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶
液变红，说明溶液呈碱性，故填写：碱；
实验二：
探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠，关键是检验氯化钠中的氯离子，氯离子可以用硝酸银溶液检验，产生
不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明有氯离子的存在，为了消除其它离子对氯离子的干扰，加入硝酸银溶液前，
可以先加入稀硝酸，故填写：若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗
盐中不含NaCl；
反思评价：
（1）a.溶液中加入氧化铁，红棕色粉末消失，无色溶液变为浅黄色，可以证明溶液呈酸性，故选项符合题
意；
b.溶液中加入氢氧化钠，虽然发生反应，无明显现象产生，无法证明溶液呈酸性，故选项不符合题意；
c.溶液中加入氯化钾，氯化钾不与酸反应，无明显现象产生，无法证明溶液呈酸性，故选项不符合题意；
故填写：a；
（2）不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠，故填写：不合
理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
考向03 粗盐的提纯
【例3】（2023·河南中考真题）为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl 、
2
MgCl 、NaSO )，某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去
2 2 4
除可溶性杂质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCl 、NaOH、NaCO 溶液；②过滤；③向滤液中加入适量
2 2 3
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的盐酸；④蒸发、结晶。
(1)实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？
(2)步骤①中加入过量NaCO 溶液的目的是什么？
2 3
(3)步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。
【答案】
(1)搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅
(2)除去氯化钙和过量的氯化钡
(3) Na CO+2HCl＝2NaCl+H O+CO↑
2 3 2 2
【解析】（1）蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅。
（2）氯化钡加入的作用是除去硫酸钠，接着氢氧化钠的作用是除去氯化镁，最后加入的碳酸钠作用是除
去氯化钙和过量的氯化钡，因为氯化钙和碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钡反应
生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
（3）步骤③中有气体产生，因为过量的碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，对应的化学方
程式为NaCO+2HCl＝2NaCl+H O+CO↑。
2 3 2 2
【变式3-1】（2023·山东烟台·中考）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水
综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。
(2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱
和”或“不饱和”）溶液。
(3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。
(4)海水制“碱”：在用粗盐（含MgCl 、CaCl 杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的 溶液
2 2
和NaCO溶液产生的沉淀是 ，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 元
2 3
素的物质参加反应。
【答案】
(1)沸点
(2)蒸发结晶 饱和
(3)2HCl+Mg(OH) ＝MgCl +2H O
2 2 2
(4)氢氧化镁、碳酸钙 碳、氧
【解析】（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的；
（2）氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶；海水晒盐后得到的
卤水不能再继续溶解氯化钠，故是氯化钠的饱和溶液；
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（3）在用卤水制镁的过程中发生中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式是：
2HCl+Mg(OH) ＝MgCl +2H O；
2 2 2
（4）在用粗盐（含MgCl 、 CaCl 杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和NaCO
2 2 2 3
溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，
产生的沉淀是：氢氧化镁、碳酸钙，由氯化钠制取纯碱，氯化钠中含有钠元素和氯元素，纯碱碳酸钠中含
有钠元素、碳元素和氧元素，所以从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。
【变式3-2】（2023·湖北宜昌中考真题）氯化钠是重要的调味品。
探究一：古人智慧
(1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐
成。”这样得到食盐的方法在化学上称为______。
(2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等
杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为______。
探究二：现代方法
智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐
湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙
等）。
除去不溶性杂质
(3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过______方法除去其中不溶性杂质。
除去可溶性杂质
(4)选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是______。
经小组讨论，认为他选的试剂不正确。
方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；______。
最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
(5)实验探究：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有______种，请写出其中一种______（写溶质的化学式，下同）。
加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是______。固体D的成分有______。
(6)反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是______（写一个）。小郑同学认为上述实验
可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种______（按加入的先后顺序填写）。
【答案】
(1)蒸发/蒸发结晶
(2)饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁
(3)过滤
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(4) Na SO +Ba(NO )=BaSO↓+2NaNO 不能形成新的杂质
2 4 3 2 4 3
(5)三/3 NaOH、BaCl 、NaCO 或 BaCl 、NaOH、NaCO 或 BaCl 、NaCO 、NaOH 2NaOH+
2 2 3 2 2 3 2 2 3
MgCl =NaSO +Mg(OH) ↓ Mg(OH) 、BaSO、BaCO 、CaCO
2 2 4 2 2 4 3 3
(6) NaCO+2HCl＝2NaCl+H O+CO↑、HCl+NaOH＝NaCl+H O Ba(OH) 、NaCO
2 3 2 2 2 2 2 3
【解析】（1）根据“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”
可知，该方法是通过蒸发水分得到食盐，是蒸发结晶；
（2）古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为饱和氯化钠溶
液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解氯化镁；
（3）取少量粗盐，加足量水溶解，氯化钠及可溶性杂质溶于水，泥沙难溶于水，过滤可实现固液分离，
故可通过过滤方法除去其中不溶性杂质；
（ 4 ） 硝 酸 钡 和 硫 酸 钠 反 应 生 成 硫 酸 钡 和 硝 酸 钠 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
NaSO +Ba(NO)=BaSO↓+2NaNO ；
2 4 3 2 4 3
除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；且不能形成新的杂质，该反应形成了新的杂质硝酸钠，故
选择的试剂不正确；
（5）粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，可加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成
氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除
去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成
碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸钠溶液，应在加入氯化钡溶液之后，这样过
量的氯化钡才能除去，故滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序可以是：NaOH、BaCl 、NaCO ；BaCl 、
2 2 3 2
NaOH、NaCO；BaCl 、NaCO、NaOH三种情况；故填：三；NaOH、BaCl 、NaCO 或BaCl 、NaOH、
2 3 2 2 3 2 2 3 2
NaCO 或BaCl 、NaCO、NaOH；
2 3 2 2 3
加入氢氧化钠溶液后，发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：
2NaOH+ MgCl =NaSO +Mg(OH) ↓；
2 2 4 2
由以上分析可知，固体D的成分有Mg(OH) 、BaSO、BaCO 、CaCO ；
2 4 3 3
（6）液体E中含氢氧化钠和过量的碳酸钠杂质，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，
该反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H O；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该
2
反应的化学方程式为：NaCO+2HCl＝2NaCl+H O+CO↑；
2 3 2 2
上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种，可改为氢氧化钡和碳酸钠，先加入过量的氢氧化钡溶液，
氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，可除去氯
化镁和硫酸钠，然后加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钙
反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠可加入稀盐
酸除去，故填：Ba(OH) 、NaCO。
2 2 3
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考点二 盐的化学性质
一、 盐跟某些金属的反应：
规律：盐＋金属＝新盐＋新金属
反应条件：
在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比
它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。
Zn＋CuSO ＝ZnSO＋Cu；
4 4
Cu＋HgNO )＝Hg＋Cu(NO )；
3 2 3 2
ZnSO＋Cu不反应
4
二、 盐跟酸的反应：
规律：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl ＋HSO ＝BaSO＋2HCl
2 2 4 4
AgNO＋HCl＝AgCl＋HNO
3 3
NaCO＋2HCl＝2NaCl＋HO＋CO↑
2 3 2 2
三、盐跟碱的反应：
规律：盐＋碱＝新盐＋新碱
NaCO＋Ca(OH) ＝CaCO ↓＋2NaOH
2 3 2 3
FeCl ＋3NaOH＝Fe(OH) ↓＋3NaCl
3 3
四、盐跟另一种盐的反应：
规律：盐＋盐＝新盐＋新盐
NaCO＋CaCl ＝CaCO ↓＋2NaCl
2 3 2 3
AgNO＋NaCl＝AgCl＋NaNO
3 3
BaCl ＋NaSO ＝BaSO＋2NaCl
2 2 4 4
注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：
A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；
B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。
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五、盐的特性
a.盐溶液的酸碱性
大多数盐溶液呈中性；但KCO 、NaCO 、NaHCO 等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞
2 3 2 3 3
溶液变红；
b.某些盐的热不稳定性
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO
2
：2NaHCO
3
====Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
碳酸氢铵受热分解生成CO
2
、水和NH
3
：NH
4
HCO
3
====CO
2
↑+H
2
O+NH
3
↑
碳酸钙高温分解：CaCO 3====CaO+CO
2
↑
考向01 盐的化学性质
【例1】(2023·贵州省中考真题) 通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如
图所示。（“→”表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去），下列说法中错误的是
A．若甲为H，则丁可以是Fe或HO
2 2
B．若甲为H，则丁→甲不可以是复分解反应
2
C．若甲为CO，则丙可以是水
2
D．若甲为NaOH，则丙可以是Fe(NO )
3 3
【答案】D
【解析】A、若甲为H，丁可以是铁或水，铁和酸反应生成氢气，水通电生成氢气和氧气，不符合题意；
2
B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，其产物均是化合物，而氢气属于
单质，故若甲为H，则丁→甲不可以是复分解反应，不符合题意；
2
C、若甲为CO，乙可以是碳酸，则丙可以是水，丁可以是碳酸氢钙，不符合题意；
2
D、若甲为NaOH，则丙不可以是Fe(NO )，因为丙若是硝酸铁，则乙是氧化铁或亚铁盐或氢氧化铁，而氢
3 3
氧化钠不能一步转化为氧化铁或亚铁盐，符合题意；
故选：D。
【变式1-1】（2023年陕西省中考）下图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“——”表示
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相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是
A．X一定是CaOH
B．Y可能是钠盐
2
C．X与Y不可能都是盐 D．X与Y反应能生成NaOH
【答案】A
【解析】A、X能生成氢氧化钠同时也能和硫酸、Y发生反应的物质，可以是碳酸钠，碳酸钠可以和氢氧
化钙反应生成氢氧化钠，也可以和硫酸发生反应生成二氧化碳，所以不一定是氢氧化钙，选项错误；
B、Y、X均是能生成氢氧化钠同时也能和硫酸、Y（X）发生反应的物质，所以X、Y可以是碳酸钠和氢
氧化钙（顺序可互换），所以Y可能是钠盐，选项正确；
C、因为XY均要能生成氢氧化钠，同时可以和硫酸发生反应，若两者都是盐，则XY均为钠盐，才能在复
分解反应中生成氢氧化钠，符合复分解反应定义，要同时生成沉淀，能与金属离子反应生成沉底的酸根离
子为硫酸根和碳酸根，则XY应该为硫酸钠和碳酸钠，但硫酸钠无法与硫酸发生反应，所以 X与Y不可能
都是盐，选项正确；
D、因为X、Y可以是碳酸钠和氢氧化钙（顺序可互换），XY反应可以生成氢氧化钠和碳酸钙，选项正确。
故选A。
【变式1-2】（2023·湖南省郴州市中考真题）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的
反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下
列选项符合图示关系的是
选 丁
甲 乙 丙
项
A NaOH H SO Zn CuSO
2 4 4
B Ca(OH) HCl NaOH CaCO
2 3
C Na CO Ca(OH) H SO BaCl
2 3 2 2 4 2
D C O CO CuO
2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，
硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但氢氧化钠无法转化为锌，选项错误；
B、氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钙不反应，碳酸
钙和氢氧化钙不反应，氢氧化钙和和碳酸钠可生成碳酸钙和氢氧化钠，选项错误；
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C、碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，硫酸和氯化钡生成硫酸
钡和盐酸，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠无法转化为硫酸，选项错误；
D、碳和不充足氧气点燃生成一氧化碳，碳能转化为一氧化碳，氧气和一氧化碳点燃生成二氧化碳，一氧
化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，氧化铜和碳高温生成铜和二氧化碳，选项正确。
故选D。
考向02 联合制碱法(侯氏制碱法)
【例2】（2023·天津市中考真题）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发
展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH ++H O+CO+NaCl=NH Cl+NaHCO ↓
3 2 2 4 3
②NaHCO Na CO+H O+CO↑
3 2 3 2 2
实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化
钠溶液103.1g。下列分析不正确的是
A．若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[CO(NH)]所含氮元素质量相等
2 2
B．若NaCO 粉末中混有少量的NaHCO ，可用加热的方法除去
2 3 3
C．所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3%
D．纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%
【答案】C
【解析】A、53.5g氯化铵中氮元素的质量为：53.5g××100%＝14g；30g尿素中氮元素的质量为：
30g××100%＝14g，故A正确；
B、碳酸氢钠受热能分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不反应，因此碳酸钠粉末中混有少量碳酸
氢钠时，可用加热的方法除去，故B正确；
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出导致最终质量减小，因此生成的二氧
化碳的质量为：12.5g+95g-103.1g=4.4g；
设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
NaCO+2HCl＝2NaCl+H O+CO↑
2 3 2 2
106 117 44
X y 4.4g
＝＝
x=10.6g y=11.7g
所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100%≈13.2%，故C错误；
D、由C选项计算可知，纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g，则样品中碳酸钠的质量分数为：
×100%=84.8%，故D正确；故选C。
【变式2-1】（2023年山东省滨州市中考）纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、
印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学
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性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。
任务一：了解纯碱的制备—“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢
钠即可制得纯碱。
（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家___________；
（2）“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是___________(填字母序号)；
A．Cl B．NH C．SO D．CO
2 3 2 2
任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应
向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下：
试管编号 1 2 3
加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液
产生白色沉
实验现象 ___________ 产生白色沉淀
淀
任务三：对部分废液的拓展探究
化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。
【提出问题】滤液乙中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：氯化钠；
猜想二：氯化钠和碳酸钠；
猜想三：___________。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
__________
取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸 猜想三成立
_
【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产
生，试写出该反应的化学方程式___________。
【答案】
（1）侯德榜
（2）BD 产生气泡
【猜想与假设】氯化钠和氯化钡
【进行实验】产生白色沉淀
【拓展延伸】NaCO+BaCl=BaCO↓+2NaCl
2 3 2 3
【解析】任务一：
（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家侯德榜；
（2）“侯氏制碱法”的主要过程中是将氨气通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠
沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO 晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，再从
3
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含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。需要吸收的两种气体是氨气和二氧化碳，故选
BD；
任务二：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向盛有一定量纯碱溶液加入稀盐酸会产生气泡；
任务三：碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，
猜想与假设：
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，恰好完全反应时，滤液乙中的溶质是氯化钠，碳酸钠过量
时，滤液乙中的溶质是氯化钠和碳酸钠；氯化钡过量时，滤液乙中的溶质是氯化钠和氯化钡，猜想三是氯
化钠和氯化钡；
进行实验：
猜想三成立，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸，实验
现象是产生白色沉淀；
拓展延伸：
碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，滤液甲中的溶质是氢氧化钠或氢氧化钠和碳酸钠
或氢氧化钠和氢氧化钙，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，发生
的 反 应 是 氯 化 钡 与 碳 酸 钠 反 应 生 成 碳 酸 钡 沉 淀 和 氯 化 钠 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
NaCO+BaCl=BaCO↓+2NaCl。
2 3 2 3
【变式2-2】（2023·四川省自贡市中考真题）1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工
业毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有
少量NaCl，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。
【探究一】：确定纯碱样品中是否含有NaCl
(1)取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：有_____产生。
(2)取上述溶液，继续滴加适量AgNO 溶液，观察到实验现象：有_____产生。
3
【结论】：样品中含有NaCl。
(3)甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行(1)步实验，也能确定样品中是否含有NaCl的是
_____(填“甲”、“乙”或“丙”)。
甲、CaCl 溶液 乙、稀盐酸 丙、Ba(NO ) 溶液
2 3 2
【探究二】：测定纯碱样品中NaCO 的质量分数
2 3
(4)兴趣小组设计了以下两个测定方案：
方案一：将样品溶解，加入过量CaCl 溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计
2
算NaCO 的质量分数。
2 3
方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。
反应结束后，根据球形干燥管的增重计算NaCO 的质量分数。
2 3
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【讨论】：①上述两个方案中，你认为方案_____更优。
②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为_____。
【探究三】：确定溶液的酸碱性
(5)向NaCO 溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以NaCO 溶液呈_____性。
2 3 2 3
【知识拓展】：
(6)纯碱属于_____(填“酸”、“碱”或“盐”)。
【答案】
(1)气泡
(2)白色沉淀
(3)丙
(4)一 NaCO+2HCl=2NaCl+H O+CO↑
2 3 2 2
(5)碱
(6)盐
【解析】（1）取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故
可观察到实验现象：有气泡产生；
（2）根据实验结论样品中含有NaCl，取上述溶液，继续滴加适量 AgNO 溶液，硝酸银与氯化钠反应生
3
成氯化银沉淀和硝酸钠，故可观察到实验现象：有白色沉淀产生；
（3）甲、 CaCl 溶液会引入氯离子，不能确定是否含有氯化钠，不符合题意；
2
乙、稀盐酸也会引入氯离子，不能确定是否含有氯化钠，不符合题意；
丙、过量的Ba(NO ) 溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，可以除去碳酸钠，且不会对氯化钠的
3 2
验证产生干扰，取上述溶液，继续滴加适量 AgNO 溶液，观察有白色沉淀产生，即可说明样品中含有氯
3
化钠，符合题意；
故选丙；
（4）①上述两个方案中，方案一更优；
因为方案一：将样品溶解，加入过量 CaCl 溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，搅拌至
2
反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，即可计算 NaCO 的质量，进而计算出碳酸钠的质量分
2 3
数；
方案二：由于盐酸具有挥发性，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应过程中生成的二氧化碳气体中
混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，造
成根据干燥管增重，所以最终计算NaCO 的质量分数不准确；
2 3
故两个方案中方案一更优；
②方案二锥形瓶内稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为：
NaCO+2HCl＝2NaCl+H O+CO↑；
2 3 2 2
（5）向NaCO 溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以NaCO 溶液呈碱性；
2 3 2 3
（6）纯碱（碳酸钠）是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
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考向03 离子的检验
【例3】(2023·济宁一模) 某未知溶液中可能含有Cl﹣、CO2﹣、SO 2﹣、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种，为确定
3 4
可能含有的离子，小刚同学进行了下面的实验：
①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀；②取少量试液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀
生成。分析实验，以下结论中合理的是
A．一定含有Cl﹣、Mg2+
B．可能含有Na+、Cl﹣
C．一定没有CO2﹣、SO 2﹣、Na+
3 4
D．可能含有Cl﹣、Cu2+
【答案】A
【解析】取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，说明溶液中一定不含铜离子，因为若含有
铜离子，会生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明溶液中含有镁离子，镁离子和碳酸根离子不能共存，则溶液中一
定不含碳酸根离子。
取少量试液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则溶液中一定不含硫酸根离子。
A、溶液中一定含有Mg2+，由于一定没有CO2﹣、SO 2﹣，则该溶液的中阴离子一定是氯离子，故选项说法
3 4
正确。
B、由上述分析，可能含有Na+，一定含有Cl﹣，故选项说法错误。
C、一定没有CO2﹣、SO 2﹣，可能含有Na+，故选项说法错误。
3 4
D、由上述分析，一定含有Cl﹣，一定不含Cu2+，故选项说法错误。
故选：A。
【变式3】(2023·湖南省衡阳市中考真题) 某无色溶液中含有Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、
SO中的若干种。现取该溶液进行如下实验：
A．取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；
B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a；
C．在B所得溶液中加入过量Ba(OH) 溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b。
2
根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是___________________________________________________；
一定存在的离子是_____________________________________________________________。
(2)气体甲为________(填化学式，下同)，白色沉淀a为____________，气体乙为________。
(3)判断沉淀b成分的方法是_____________________________________________________。
【答案】
(1)MnO、Ag＋、Ba2＋、Al3＋ CO、Na＋、AlO
(2)CO Al(OH) NH
2 3 3
(3)滴加盐酸，若沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，若沉淀全部溶解，则只含有碳酸钡
【解析】某无色溶液，说明溶液中一定不存在高锰酸根离子。实验A，加入过量盐酸，有气体生成，并得
到无色溶液，所以溶液中一定存在CO，生成的气体甲为二氧化碳，一定不存在Ag＋、Ba2＋、Al3＋，阳离子
只有钠离子；实验B，在A所得溶液中加入过量NH HCO 溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀a，原溶
4 3
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液中一定存在AlO，白色沉淀a为氢氧化铝；实验C，在B所得溶液中加入过量Ba(OH) 溶液，有气体生
2
成，同时析出白色沉淀b，白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。
考向04 酸碱盐的综合探究
【例4】（2023·江苏省苏州市中考真题）用蛋壳（主要含CaCO ，还有少量MgCO 和有机物）为原料通过
3 3
以下步骤制取补钙剂醋酸钙［(CHCOOH)Ca］。
3 2
已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（CHCOOH）易挥发。
3
(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。
①焙烧过程中，CaCO 发生反应的化学方程式为______。
3
②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有______（有机物）。
(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙
烧后的固体中直接加入醋酸的原因是______。
(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH) 至碱性，将(CHCOOH)Mg转化为Mg(OH) 沉淀除去。该反应属
2 3 2 2
于______（填基本反应类型）。
(4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH) 转化为
2
(CHCOOH)Ca；②______。
3 2
(5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因
是______。
(6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将(CHCOOH)Ca质量分数为94.8%的样品50.0 g在
3 2
高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。
已知：①醋酸钙分解反应为(CHCOOH)CaCaO+C HO↑+CO↑；杂质不发生反应。
3 2 3 6 2
②(CHCOOH)Ca的相对分子质量为158。
3 2
【答案】
(1) CaCO 3CaO+CO2 ↑ 蛋白质
(2)CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失
(3)复分解反应
(4)防止溶液吸收空气中的二氧化碳
(5)防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解
(6)解：醋酸钙样品中含醋酸钙的质量=50.0 g× 94.8%=47.4g
设生成氧化钙的质量为x
(CH
3
COOH)
2
CaCaO+C3 H
6
O↑+CO
2
↑
158 56
47.4g x
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＝
x=16.8g
答：生成氧化钙的质量为16.8g。
【解析】（1）①焙烧过程中，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式
写为：CaCO
3CaO+CO2
↑。
②灼烧蛋白质是产生烧焦羽毛味，焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，故填蛋白
质。
（2）不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸
挥发损失，故填CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失。
（3）在酸溶后的溶液中加入氢氧化钙至碱性，醋酸镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和醋酸钙，是两种化
合物交换成分生成两种新的化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解反应。
（4）在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7，还能够防止溶液吸收空气中的二氧化碳，导致氢氧化
钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，引入杂质碳酸钙，故填防止溶液吸收空气中的二氧化碳。
（5）蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解，导致醋酸钙的产
量降低，故填防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解。
（6）见答案
【变式4-1】（2023·贵州省中考真题）某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图），请你参与。
(1)探究酸、碱、盐的部分性质
①实验甲中，观察到的现象为_______。
②实验乙中，反应的化学方程式为_______。
③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为_______。
(2)探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，
废液呈无色。
【资料卡片】：氯化钙溶液呈中性；
【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？
【作出猜想】
猜想一：NaCl、CaCl
2
猜想二：NaCl、HCl
猜想三：NaCl、HCl、CaCl
2
小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是________。
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【实验设计】小组同学对取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的
证据为_______，发生的化学方程式为______。
【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有________。
【答案】
(1) 有气泡产生 Ca(OH) +NaCO＝2NaOH+CaCO ↓ 气球膨胀
2 2 3 3
(2)一定存在氯化钙 先有气泡产生，后有白色沉淀生成 NaCO+2HCl＝2NaCl+H O+CO↑、
2 3 2 2
NaCO+CaCl ＝CaCO ↓+2NaCl 能与盐、非金属氧化物、酸反应
2 3 2 3
【解析】（1）①实验甲中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，观察到有气泡产生；
②实验乙中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH) +Na CO
2 2 3
＝2NaOH+CaCO ↓；
3
③实验丙中，氢氧化钠和二氧化碳反应，气体减少，压强减小，能观察到气球膨胀；
（2）作出猜想：观察到固体消失，说明碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，则废液中一定含
有氯化钙，所以猜想二不合理；
实验设计：碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反
应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故能观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，则证明猜想三成立，发生的
化学方程式为：NaCO+2HCl＝2NaCl+H O+CO↑、NaCO+CaCl ＝CaCO ↓+2NaCl；
2 3 2 2 2 3 2 3
反思总结：通过以上探究实验，由乙实验得出碱能与盐反应，由丙实验得出碱能与非金属氧化物反应，丙
中氢氧化钠足量，混合后废液呈无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，能得出碱能与酸反应。
【变式4-2】（2023·湖南省岳阳市中考真题）某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙
三位同学分别做了如下实验：
（1）甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈
______（填“酸性”、“中性"或“碱性”）。
（2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方
程式：______。
（3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且
有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：
【查阅资料】CaCl 溶液呈中性。
2
【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl
2
猜想Ⅱ：______（填化学式）。
【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加NaCO 溶液，发现有气泡产生。
2 3
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【实验结论】猜想Ⅱ成立。
【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用NaCO 溶液外，还可用下列选
2 3
项中的______代替（填字母）。
A．pH试纸 B．铁粉 C．铜粉 D．CuSO 溶液
4
【答案】
（1）碱性
（2）NaCO+CaCl =CaCO ↓+2NaCl
2 3 2 3
（3）HCl、NaCl、CaCl AB
2
【解析】
（1）酚酞溶液遇到碱性溶液变红，向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变
红，说明碳酸钠溶液呈碱性，故填碱性。
（2）盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，发生的反应是碳酸钠与氯化钙
反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：NaCO+CaCl =CaCO ↓+2NaCl。
2 3 2 3
（3）{作出猜想}
由图可知，乙、丙两支试管中的反应都生成碳酸钙沉淀，将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物
质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，反应是甲试管中剩余的稀盐酸与碳酸钙沉淀反应
生成氯化钙、水和二氧化碳，甲、乙、丙三支试管中的反应都生成氯化钠，所以烧杯中溶液中一定含有氯
化钠和氯化钙，完全反应后溶液呈无色，即溶液呈中性或酸性，如溶液呈酸性，溶液中含有稀盐酸，所以
猜想II为HCl、NaCl、CaCl ，故填HCl、NaCl、CaCl 。
2 2
{反思交流}
A 用pH试纸测溶液的pH，如pH小于7，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想II成立，选项正确；
C 铁粉能够与稀盐酸反应产生气泡，向溶液中加入铁粉，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想II
成立，选项正确；
C 铜的金属活动性较弱，不能与稀盐酸反应生成氢气，加入铜粉无明显现象，不能证明稀盐酸存在，选
项错误；
D 硫酸铜不与稀盐酸反应，不能证明稀盐酸存在，选项错误，故填AB。
考点三 复分解反应
一、概念
由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型。
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二、 通式
复分解反应可用通式表示为：AB+CD→AD+CB。
三、复分解反应的判断
反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果。
四、常见复分解反应类型
酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应。如：
① 酸 + 碱 →盐+水（中和反应）
②盐+酸→ 新盐 + 新酸
③ 碱 + 盐 →新盐+新碱
④盐+盐→ 新盐 + 新盐
⑤ 酸 + 金属氧化物 →盐+水
五、复分解反应发生的条件
类型 反应物 生成物
酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一：
酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 （1）有沉淀生成
碱+盐 二者都可溶 （2）有气体生成
盐+盐 二者都可溶 （3）有水生成
酸碱盐之间的反应关系
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考向01 复分解反应及其应用
【例1】（2023·山东聊城中考真题）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
【答案】D
【解析】A.复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，只有当两种化合物互相
交换成分，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应才能发生，即复分解反应中不一定同时生
成气体、沉淀和水，如：HCl+NaOH＝NaCl+H O，这个反应属于复分解反应，但是生成物在就没有气体
2
和沉淀，故选项说法错误，不符合题意；
B.盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，故选项说法错误，
不符合题意；
C.等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确
定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断HCl与NaOH是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确
定，只有HCl和NaOH恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，故选项说法错误，不符合题意；
D.氢氧化钠溶液呈碱性，其pH>7，水呈中性，其pH=7，用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，相当
于在氢氧化钠溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的pH结果会偏小，故选项说法正确，符合题意；故选：
D。
【变式1-1】（2023·湖南省株洲市中考真题）下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl +3H ↑
3 2
B．镁带在空气中燃烧： Mg+O2MgO
2 2
C．在高温下CaCO 分解CaCO CaO+CO↑
3 3 2
D．氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH) ＝AlCl +3H O
3 3 2
【答案】D
【解析】A. 铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl +H ↑，该反应属于置换反应，此选项不符合题意；
2 2
B. 镁带在空气中燃烧：2Mg+O2MgO，该反应属于化合反应，此选项不符合题意；
2
C. 在高温下CaCO 分解CaCO ，该反应属于分解反应，此选项不符合题意；
3 3
D. 氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH) ＝AlCl +3H O，该反应属于复分解反应，此选项符合题意。
3 3 2
故选D。
【变式1-2】（2023年甘肃省金昌市中考）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH) 溶液三
2
种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
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（1）大家一致认为在试管①中还需要加入______溶液才能证明发生了复分解反应。
（2）试管②中观察到的现象是______，试管③中反应的化学方程式为______。
（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是______。
（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：NaOH
猜想二：Ba(OH) 、NaOH
2
猜想三：______。
【设计实验】验证你的猜想正确
实验操作 现象 结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl 溶液 有______产生
2
猜想三正确
有蓝色沉淀产
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量______溶液
生
【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba(OH) 和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH) 的保存方法是
2 2
______。
【答案】
（1）酚酞（或紫色石蕊）
（2）固体溶解，有气泡产生 Ba(OH) +Na CO==BaCO↓+2NaOH
2 2 3 3
（3）要有沉淀或有气体或有水生成
（4） NaOH、NaCO 白色沉淀 CuSO [或 CuCl 、Cu(NO ) 等] 密封干燥保存
2 3 4 2 3 2
【解析】(1)试管①中的中和反应没有明显现象，所以需要滴入指示剂证明发生了反应，可以选择无色酚酞
或者是紫色石蕊试液。
(2)试管②中是稀盐酸和碳酸钠发生反应生成二氧化碳、氯化钠和水，实验现象为:固体溶解，有气泡产生，
试 管 ③ 中 是 氢 氧 化 钡 和 碳 酸 钠 反 应 生 成 碳 酸 钡 沉 淀 和 氢 氧 化 钠 ， 化 学 方 程 式
为:Ba(OH) +Na CO==BaCO↓+2NaOH
2 2 3 3
(3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或有气体或有水生成
[猜想假设]
试管③中可能完全反应只有氢氧化钠，也可能氢氧化钡过量，是氢氧化钡和氢氧化钠，也有可能是碳酸钠
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过量是氢氧化钠和碳酸钠.
故猜想三为NaOH、NaCO
2 3
[设计实验]
若猜想三正确，则滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，则氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以实
验现象为:有白色沉
淀产生，
有蓝色沉淀产生，说明生成了氢氧化铜沉淀，则加入的是含有铜离子的盐，故可以滴加 CuSO （或
4
CuCl 、Cu(NO ) 等。
2 3 2
[反思拓展]
NaOH有吸水性，且在空气中容易变质，因为和NaOH化学性质相似，所以氢氧化钡需要密封干燥保存。
考向02 物质的转化
【例2】（2023·山东济宁中考真题）通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，
通过一步化学反应不能实现的是
A．Ca(OH) →CaCO →Ca(HCO )
2 3 3 2
B．CuO→Cu(OH)→CuSO
2 4
C．H→HO→O
2 2 2
D．NaOH→Na SO →NaC1
2 4
【答案】B
【解析】A、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能与水、二氧化碳继续反应生成碳
酸氢钙，该选项不符合题意；
B、氧化铜不能转化为氢氧化铜，该选项符合题意；
C、氢气燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，该选项不符合题意；
D、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该选项不
符合题意。
故选B。
【变式2-1】（2023·广西中考真题）下列物质间转化均能通过一步反应实现的是
A．Cu→Cu（NO ）→KNO B．Fe→Fe O→FeCl
3 2 3 2 3 2
C．NaSO →NaNO →NaCl D．KOH→Ba（OH）→NaOH
2 4 3 2
【答案】A
【解析】A、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钾反应生成硝酸钾和氢氧化铜，均能通过
一步反应实现，故A符合题意；
B、铁生锈能生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故B不符合题意；
C、硫酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡，硝酸钠不能与其他物质一步反应生成氯化钠，故C不符合
题意；
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D、氢氧化钾不能一步反应生成氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故 D不符合题
意。
故选A。
【变式2-2】（2023·广东深圳中考真题）“一”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列
说法不正确的是
A．①的现象是有气泡产生 B．②可用于碳的不完全燃烧
C．③可用于工业炼铁 D．隔绝氧气或者水可以防止④的发生
【答案】A
【解析】A、①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应无气体产生，所以不会有气泡产生，故 A说
法不正确；
B、②是碳不完全燃烧生成一氧化碳，故B说法正确；
C、③可以是一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，可用于工业炼铁，故C说法正确；
D、④是铁与氧气和水同时作用生成氧化铁，隔绝氧气或者水可以防止④的发生，故D说法正确；
故选A。
【变式2-3】（2023·湖北宜昌中考真题）如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示
一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是
A．甲不能是碱 B．丙不能是单质
C．甲乙可以都是氧化物 D．甲乙丙可以是不同类别的物质
【答案】B
【解析】A、盐酸可以生成甲物质，因为盐酸可以和碱发生反应，所以甲不可能是碱，选项正确；
B、丙可以和盐酸发生反应，丙可以是活泼的金属单质，盐酸能生成甲，盐酸可以和硝酸银发生反应生成
硝酸，所以甲可以是硝酸，乙是金属氧化物，硝酸可以和金属氧化物发生反应，金属氧化物和金属单质可
以互相转化，所以丙可以是单质，选项错误；
C、甲乙可以都是氧化物，因为盐酸能生成甲，甲又是氧化物，所以甲是水，乙可以和水发生反应，乙可
以是二氧化碳，丙可以是碳酸钠，碳酸钠既可以和盐酸发生反应，又可以和二氧化碳相互转化，碳酸钠与
盐酸生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故甲乙可以都是氧化物，选项正确；
D、甲乙丙可以是不同类别的物质，比如B选项所分析的，甲可以是硝酸，乙是金属氧化物，丙是金属单
质，选项正确。
故选B。
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考点四 化学肥料
一、化学肥料概念
1. 化学肥料简称化肥，它是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。
2. 农作物生长的所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾的需求量较大，
因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。
3. 农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构；化学肥料的特点：营养元
素单一，肥效快。
二、常见的化学肥料
1．氮肥
（1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮的表现是植株矮小瘦弱，叶片发黄，严
重时叶脉呈棕黄色。
（2）常用氮肥
名称 化学式 含氮量 使用注意事项
尿素 CO(NH) 46.7%
2 2
碳酸氢铵（碳
NH HCO 17.7% 易分解，施用时深埋
4 3
铵） 铵态氮肥防晒防潮，且均不
硝酸铵（硝铵） NH NO 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 能与碱性物质（如草木灰、
4 3
硫酸铵（硫铵） (NH )SO 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 熟石灰等）混合施用
4 2 4
氯化铵 NH Cl 26.2%
4
氨水 NH ·H O 加水稀释后施用
3 2
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硝酸钠 NaNO
3
注意：
①使用注意事项：铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH ＋与OH－会生成NH ，从而降低肥效。
4 3
②尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。
（3）铵根离子的鉴别
①检验原理：铵盐与碱混合受热可产生一种无色、有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变
蓝。如氯化铵和熟石灰反应的化学方程式为2NH Cl＋Ca(OH) ===CaCl ＋2NH ↑＋2HO。
4 2 2 3 2
②检验方法
a.取样品放入试管，加NaOH 溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若红色石蕊试纸变蓝，
则说明样品中含有NH ＋。
4
b.将样品(固体)与Ca(OH) 混合，在研钵中研磨，有刺激性气味的气体放出，也可证明样品中含有NH
2 4
＋。
2．磷肥
（1）作用：促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，促进穗粒增多，籽粒饱满（催果）。缺磷的表现
是生长迟缓，产量降低，根系不发达。
（2）常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）。过磷酸钙
不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。
3．钾肥
（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。缺钾的表现是茎秆柔弱，容易
倒伏，叶片的边缘和尖端显褐色，并逐渐焦枯。
（2）常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）。
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4．复合肥料
（1）定义：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
（2）常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵。
三、化肥的鉴别
1. 根据化肥的性质进行鉴别
氮肥 磷肥 钾肥
观察外观 白色晶体 灰白色粉末 白色晶体
闻气味 有刺激性气味 无味 无味
加水 全部溶于水 大多数不溶于水 全部溶于水
加熟石灰研磨 铵态氮肥能放出有刺激性气味的氨气 无气体 无气体
2. 氮肥的鉴别
（1）氮肥中的氨水呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可将它们和其他氮肥鉴别。
（2）其他氮肥的鉴别
3. 氨根子的检验
鉴别方法 操作方法 实验现象
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取样品少许与熟石灰混合、
产生有刺激性气味的气体
放与研钵中研磨，闻气味。
取样品溶液少许于试管，滴入氢氧
产生有刺激性气味的气体；
化钠溶液并加热，将湿润的红色石
湿润的红色石蕊试纸变蓝
蕊试纸接近试管口，并观察现象。
四、化肥的鉴别
1. 化肥、农药的利与弊
①有利的方面：化肥和农药对提高农作物产量有重要作用。
②有害的方面：化肥的不合理使用会带来很多环境问题，如造成土壤污染，水源污染，大气污染，造成
某些物种灭绝，影响人体健康；农药本来就是有毒物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对环境的污染
和对人体的危害。
2. 合理使用化肥、农药
①化肥：
a．根据土壤情况和农作物种类选择化肥； b．农家肥和化肥合理配用。
②农药：
a．根据病虫害发生、发展规律对症下药；
b．不同农药交替使用，提高药效，延缓或防止抗药性的发生；
c．提倡发展和使用生物农药。
考向01 化学肥料及作用
【例1】（2023·河南中考真题）庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵(化学式为NH HCO )属于
4 3
A．复合肥 B．磷肥 C．钾肥 D．氮肥
【答案】D
【解析】碳酸氢铵(化学式为NH HCO )中只含有营养元素氮元素，属于氮肥。
4 3
故选D。
【变式1-1】（2023·甘肃金昌中考真题）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。
下列化肥属于复合肥的是
A．KNO B．KSO C．CO(NH) D．Ca(HPO )
3 2 4 2 2 2 4 2
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【答案】A
【分析】含有氮、磷、钾元素其中两种或两种以上的为复合肥，据此回答。
【解析】A、KNO 含有氮、钾元素其中两种，属于复合肥，符合题意；
3
B、KSO 属于钾肥，不符合题意；
2 4
C、CO(NH) 属于氮肥，不符合题意；
2 2
D、Ca(HPO ) 属于磷肥，不符合题意。故选A。
2 4 2
【变式1-2】（2023·新疆中考真题）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义、下
列化肥属于磷肥的是
A．NH Cl B．KSO C．CO(NH) D．Ca(HPO )
4 2 4 2 2 2 4 2
【答案】D
【解析】A、NH Cl含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项A不符合题意；
4
B、KSO 含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项B不符合题意；
2 4
C、CO(NH) 含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项C不符合题意；
2 2
D、Ca(HPO ) 含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项D符合题意；故选：D。
2 4 2
考向02 化肥的鉴别
【例2】（2021年成都市中考）为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论
有误的是
A. 观察固体颜色能区分出磷矿粉
B. 取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种
C. 取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵
D. 用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
【答案】C
【解析】
A、磷矿粉灰白色，硫酸钾、氯化铵、硫酸铵白色，观察固体颜色能区分出磷矿粉，A正确；
B、氯化铵、硫酸铵属于铵态氮肥和熟石灰反应生成氨气，取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种，B
正确；
C、硫酸钾、硫酸铵加硝酸钡溶液都能生成沉淀，取样，溶解后加硝酸钡溶液不能区分出硫酸铵，C错误；
D、观察固体颜色能区分出磷矿粉，剩余固体加水溶解，再加入氢氧化钡溶液，硫酸铵和和氢氧化钡生成
硫酸钡沉淀和刺激性气味氨气和水，鉴别出硫酸铵，氯化铵和氢氧化钡生成氯化钡、氨气和水，只生成刺
激性气味气体，不生成沉淀，鉴别出氯化铵，硫酸钾和氢氧化钡生成氢氧化钾和硫酸钡沉淀，只生成沉淀，
不生成气体，鉴别出硫酸钾，故能区分出四种物质，D正确。故选C。
【变式2-1】（2022·内蒙古赤峰·中考真题）某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH Cl、
4
(NH )SO 、NH HCO 和尿素[CO(NH)]中的一种。请你通过以下实验探究来确定它的成分
4 2 4 4 3 2 2
【提出猜想】猜想一：该化肥是NH Cl
4
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猜想二：该化肥是___________
猜想三：该化肥是NH HCO
4 3
猜想四：该化肥是尿素
【查阅资料】BaCl 溶液与碳酸氢铵不发生反应
2
【进行实验】
步骤 现象 结论
有刺激性气味的气体 猜想___________不成
第一步：取少量样品在研钵中与熟石灰研磨
放出 立；
第二步：另取少量样品于试管中，加入适量的水振荡， 猜想___________不成
未见明显现象
然后滴加BaCl 溶液； 立；
2
第三步：向第二步的试管中再滴加稀盐酸； ___________ 猜想三不成立。
【得出结论】猜想一正确，写出第一步中发生反应的化学方程式___________。
【反思交流】
问题1：如图是某市售化肥（碳酸氢铵）包装袋上的标签，依据标签上的信息，推测碳酸氢铵具有的性质
是___________（写出一种即可）
问题2：化肥对提高农作物产量作用重大，效果明显。下列有关化肥及其施用的说法正确的是___________
（填字母序号）
A．硝酸钾是一种复合肥料
B．为提高作物产量，施用化肥越多越好
C．为增强肥效，将铵态氮肥和碱性肥料混合施用
D．不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染
【答案】
【提出猜想】(NH )SO
4 2 4
【进行实验】四 二 无明显现象
【得出结论】2NH Cl+Ca(OH) ＝CaCl +2NH↑+2H O（合理即可）
4 2 2 3 2
【反思交流】热稳定性差或易溶于水 AD或DA
【分析】铵盐能和碱反应生成盐、水和氨气。
氯化钡和硫酸铵反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铵。
碳酸氢铵和稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳。
硝酸钾中含有氮元素和钾元素，是一种复合肥料。
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施用化肥不是越多越好，是因为不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染。
不能将铵态氮肥和碱性肥料混合施用，是因为它们能够反应生成氨气，降低肥效。
【解析】[提出猜想]由题意可知，四种肥料中只有硫酸铵没有猜想，故填：(NH )SO
4 2 4。
[进行实验] 由分析可知，铵盐能和碱反应生成盐、水和氨气；步骤一中产生刺激性气味的气体，说明该化
肥为铵盐，而尿素不属于铵盐，所以猜想四不成立，故填：四；
由分析和资料可知，氯化钡和硫酸铵反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铵；BaCl 溶液与碳酸氢铵不发生反
2
应；步骤二加水溶解后加入BaCl 溶液，未见明显现象，说明该化肥不是硫酸铵，所以猜想二不成立，故
2
填：二；
步骤三中再滴加稀盐酸，由分析可知，碳酸氢铵和稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，有气泡产生，
而结论是猜想三不成立，说明该化肥不是碳酸氢铵，所以看到的现象为无明显现象，故填：无明显现象。
[得出结论]
氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，发生反应的化学方程式是：2NH Cl+Ca(OH) ＝
4 2
CaCl +2NH↑+2H O。
2 3 2
故填：2NH Cl+Ca(OH) ＝CaCl +2NH↑+2H O。
4 2 2 3 2
[反思交流]
问题1：依据标签上的信息可知，低温保存，说明热稳定性差，防潮说明易溶于水，因此碳酸氢铵具有的
性质是热稳定性差、易溶于水；故填：热稳定性差或易溶于水。
问题1：A．硝酸钾中含有氮元素和钾元素，是一种复合肥料，故A选项正确；
B．施用化肥不是越多越好，是因为不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染，故B选项错误；
C．不能将铵态氮肥和碱性肥料混合施用，是因为它们能够反应生成氨气，降低肥效，故C选项错误；
D．不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染，故D选项正确。
故选AD。
【变式2-2】（2022·广西贺州·中考真题）小明同学家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由
于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的
酸碱性进行项目式探究。
活动一：测定土壤的酸碱性
【实验方案】
（1）取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；
（2）用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与______对比，读出pH，进一步确定土壤酸
碱性。
【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
滤液1 滤液2 滤液3 滤液4
测得的pH 5 6 6 5
【实验结论】该土地的土壤呈______性。
活动二：
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵，
于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。
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【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加 土壤中含有硫酸根离
有______生成
______溶液 子
有刺激性气味的气体产 土壤中含有______离
步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨
生 子
【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立，写出步骤②发生反应的化学方程式______。
【查阅资料】小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6.5~7.5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：
所用物质 改良原理
熟石灰［Ca(OH) ］ 氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应
改良酸性土 2
壤
草木灰（主要成分为KCO） ______
2 3
改良碱性土
硫酸亚铁（FeSO ） 硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应
4
壤
【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。
【反思拓展】经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，
请你选择你支持的一方并阐述自己的理由：______。
【答案】
【实验方案】标准比色卡
【实验结论】酸
【设计实验】氯化钡（或硝酸钡）和稀硝酸 白色沉淀 NH
【实验结论】(NH )SO +Ca(OH) =CaSO +2NH↑+2H O
4 2 4 2 4 3 2
【查阅资料】碳酸钾与土壤中的酸性物质反应
【反思拓展】施用化肥是有利的，有助于植物的生长，增加农作物的产量。（或施用化肥是有弊的，因为
化肥的过量施用会造成土壤酸化等。合理即可）
【解析】活动一：测定土壤的酸碱性
［实验方案］
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸和标准比色卡是配套使用的，标准比色卡上印刷有不同pH对
应的颜色。操作中用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与标准比色卡对比，读出pH，确
定土壤酸碱性。
［实验结论］四次实验的结果是pH都小于7，故该土地的土壤呈酸性。
活动二：
［设计实验］步骤①的实验结论是：土壤中含有硫酸根离子。因为硫酸根离子能和钡离子结合生成不溶于
稀硝酸的硫酸钡沉淀，所以步骤①的操作是：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加氯化钡（或硝酸钡）
和稀硝酸溶液。实验现象是：有白色沉淀生成。
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铵根离子的特性是能和碱性物质反应生成氨气，氨气具有刺激性气味。步骤②中另取适量土壤样品，加熟
石灰混合研磨，实验中有刺激性气味的气体产生，故可得出结论：土壤中含有铵根离子，离子符号为：
NH 。
［实验结论］通过实验可知，土壤中含有硫酸根离子和铵根离子，故土壤中含有硫酸铵，猜想成立。步骤
②中硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为：
(NH )SO +Ca(OH) =CaSO +2NH↑+2H O。
4 2 4 2 4 3 2
［查阅资料］草木灰的主要成分为KCO，KCO 能和酸反应，且其水溶液呈碱性，故其改良酸性土壤的
2 3 2 3
原理是：碳酸钾与土壤中的酸性物质反应。
［反思拓展］土壤施用化肥既有利也有弊，应该合理施用。支持有利一方的理由是：有助于植物的生长，
增加农作物的产量。支持有弊一方的理由是：因为化肥的过量施用会造成土壤酸化，环境污染等。（合理
即可）
考点五 离子共存
一、离子共存
同一溶液中若离子间能发生离子反应，则离子之间不能在溶液中大量共存；若离子间不反应，则可以
大量共存。
二、不能共存的离子对
①与OH-不能共存的离子：H+、NH 、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等。
②与H+不能共存的离子：OH-、CO、HCO-等
③与 CO不能共存的离子：H+、Ca2+、Ba2+等。
④与Cl-不能共存的离子：Ag+。
1. 酸性溶液（或pH<7）应在每组离子后加上H+，再做判断；
常见的叙述有酸性溶液、pH=1的溶液（或其他pH<7的表述形式）、能使pH试纸变红的溶液等。若
题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、如CO2-、OH-、HCO -等阴离子。
3 3
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如：在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）。
A．K+、Na+、SO 2-、CO2-
4 3
B．NH +、Mg2+、SO 2-、Cl-
4 4
C．Na+、K+、OH-、Cl-
D．K+、Na+、HCO -、NO -
3 3
解析：在每组后加上H+后，A、C、D三组均不能和H+共存，故答案为B项。
2. 碱性溶液（或pH>7）应在每组离子后加上OH-，再做判断。
常见的叙述有碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液
中有OH—存在，其中不能大量含有H+、如NH +、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等阳离子。
4
如：在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是（ ）。
A．K+、Na+、H+、NO -
3
B．Na+、SO 2-、Cl-、CO2-
4 3
C．H+、Mg2+、SO 2-、NO -
4 3
D．Ag+、K+、NO -、Na+
3
解析：正确选项应满足溶液有OH-存在、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。
3. “无色透明”条件型
若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO -
4
（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如 Ag+与Cl-、SO 2-；
4
Ca2+与CO2-；Ba2+与CO2-、SO 2-；Fe3+、Cu2+、Mg2+与OH-等在水溶液中会发生反应，有浑浊或明显的沉淀
3 3 4
生成，它们不能大量共存。
如：某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）。
A．H+、Cl-、Ba2+、CO2-
3
B．Ag+、Cl-、K+、NO3-
C．K+、OH-、Cl-、Na+
D．Fe3+、Cl-、NO －、Na+
3
解析：正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。答案为C项。
考向01 离子共存
【例2】（2023·山东济宁中考真题）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含
有K+，Cu2+、Ag+、NO- 、OH-、Cl-六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行
3
检测，废水的pH大于7；两厂发水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处
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的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是
A．a处废水中含有K+、OH-、Cl-
B．b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、NO
C．b处废水显蓝色
D．c处废水中溶解的溶质可用作肥料
【答案】B
【分析】甲、乙两工厂排出的废水，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ag+、Cu2+、OH-、NO、Cl-六种
离子，若将两厂的污水按一定比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀。已知甲厂废水明显呈碱性，
则甲厂废水中含有OH-，Ag+、Cu2+与OH-不能共存，则银离子、铜离子在乙厂；Ag+与Cl-不能共存，则氯
离子在甲厂；则甲厂：含有OH-、Cl-、K+，乙厂：含有Ag+、Cu2+、NO。
【解析】 A、根据分析，a处即甲厂，废水中含有K+、OH-、Cl-，正确；
B、根据分析，b处废水中一定含有Cu2+、硝酸根离子、银离子，错误；
C、根据分析，b处废水含有铜离子，溶液显蓝色，正确；
D、根据分析，将两厂的污水按一定比例混合，氢氧根离子和铜离子产生氢氧化铜沉淀，氯离子和银离子
结合产生氯化银沉淀，则溶液中只有硝酸钾，硝酸钾含有钾、氮元素，能作复合肥，正确；
故选B。
【变式2-1】（2023·黑龙江齐齐哈尔中考真题）下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的
是
A．K+、Na+、Ca2+、NO B．Fe3+、Ag+、Ba2+、NO
C．Ba2+、CO、Mg2+、K+ D．OH-、Na+、NH、SO
【答案】A
【解析】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Fe3+在溶液中显黄色，故选项错误；
C、钡离子、镁离子与碳酸根离子能结合生成碳酸钡、碳酸镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、铵根离子与氢氧根离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
故选A。
【变式2-2】（2023·甘肃金昌中考真题）实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH=2，对其中
可能存在的离子组合，推测合理的是
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A．Fe3+、Na+、Cl-、NO B．Na+、K+、Cl-、SO
C．K+、Na+、Cl-、CO D．Ba2+、Ca2+、SO、CO
【答案】B
【分析】无色透明的废液中不会含有铜离子、铁离子、亚铁离子，否则会带有颜色。pH=2溶液为酸性，
则存在氢离子。
【解析】A、有铁离子，溶液不会为无色，错误；
B、钠离子、钾离子、氯离子、硫酸根离子、氢离子相互不会结合成气体、沉淀、水可以共存，并且没有
在溶液中显颜色的离子，正确；
C、碳酸根离子和氢离子结合成水和二氧化碳，不能共存，错误；
D、钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀，钙离子和碳酸根离
子结合成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和氢离子结合成水和二氧化碳，不能共存，错误；
故选B。
考向02 酸碱盐反应的实质
【例2】（2023·黑龙江绥化中考真题）学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。
【探究活动一】化学反应后溶液中溶质成分的探究。
如图所示，向碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液中，分别滴加稀盐酸，A试管中有气泡产生，B试管中无明显现
象。待充分反应后，将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，有气泡和白色沉淀产生。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】
(1)猜想l：溶质为NaCl
猜想2：溶质为NaCl、BaCl
2
猜想3：溶质为_______。（填化学式）
【验证与探究】同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，加入适量的稀硫酸。
(2)若有_______现象，则猜想2正确；若有_______现象，则猜想3正确。
【归纳与总结】经实验证明，猜想3正确。
(3)反思与评价同学们经过上述实验，认为确定反应后溶液中溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑
_______。
【探究活动二】制备与生产流程的探究。
钨（W）是一种重要的战略资源。下图是生产钨的一种工业流程。
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已知：
①白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO ），还含有CaO、SiO 等。
4 2
②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
(4)操作3的名称是_______。
(5)“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是_______。
(6)操作2所得滤液中一定含有的溶质是_______（填化学式）。
(7)用氢气还原WO 可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是_______。
3
【答案】
(1)NaCl、NaCO
2 3
(2)白色沉淀 气泡产生
(3)反应物是否有剩余（或反应物是否过量）
(4)过滤
(5)温度太高，盐酸挥发太快，降低浸出率
(6)CaC1 、HCl
2
(7)碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨
【解析】（1）A中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。B中氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和
水。反应后将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，有气泡产生说明发生了盐酸和碳酸钠的反应，则 A
中有氯化钠和碳酸钠，B中有盐酸和氯化钡。有白色沉淀产生沉淀，则说明盐酸消耗完后又发生了碳酸钠
和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠的反应，无法确定是否有碳酸钠、氯化钡剩余。所以一定有氯化钠，
可能有碳酸钠或氯化钡中的一种。则猜想3：溶质为NaCl、NaCO。
2 3
（2）猜想2正确，则有氯化钡，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，若有白色沉淀，则猜想2正确；
猜想3正确，则有碳酸钠存在。碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，若有气泡产生，则猜想 3
正确。
（3）确定反应后溶液中溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余，如不恰好完全
反应则有反应物剩余。
（4）操作3后固体和液体分离，是过滤。
（5）加入的是盐酸，盐酸具有挥发性，温度越高挥发越快。所以温度不宜太高，原因是温度太高，盐酸
挥发太快，降低浸出率。
（6）钨酸钙可以和盐酸反应生成HWO 和氯化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。加入盐酸过量，
2 4
则操作2所得滤液中一定含有的溶质是生成的CaC1 和过量的HCl。
2
（7）根据已知②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨可知，如使用焦炭则会有杂质碳化钨。
【变式2-1】（2023·南京树人中学三模） “宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化
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的方法。请结合图示回答下列问题：
将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水进行实验。
（1）碳酸钠固体俗名 。
（2）反应的实验现象是 。反应的化学方程式为
。
（3）图2是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后离子没有变化的是 ；仿照中和反应可
以用H++OH﹣→H O的形式表达，试写出该反应的表达式 。
2
（4）根据所学，推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有 （写一种物质的化学式）。
【答案】
（1）纯碱、苏打
（2）有白色沉淀生成 Ca（OH） +Na CO ＝CaCO ↓+2NaOH；
2 2 3 3
（3）OH﹣、Na+ Ca2++CO 2-＝CaCO ↓
3 3
（4）K CO 。
2 3
【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反
应的实验现象是：有白色沉淀生成，化学方程式为：Ca（OH） +Na CO ＝CaCO ↓+2NaOH；
2 2 3 3
（3）根据图示判断反应前后离子没有变化的是：OH﹣、Na+，碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，
表达式为：Ca2++CO 2-＝CaCO ↓；
3 3
（4）碳酸钾和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以推测能够与澄清石灰水发生上述反应的
物质还有K CO 。
2 3
【变式2-2】（2022·湖南株洲·模拟预测）CuSO 是一种常见的重要的化合物，多角度看物质可以提高对该
4
物质的认识。
（1）从类别看，CuSO 属于________（填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”）.
4
（2）从用途看，CuSO 可配制一种农业上常用的杀菌剂波尔多液；
4
（3）从组成看，CuSO 、NaSO 均属同一系列化合物，已知 NaSO 溶于水显中性，那 CuSO 溶于水显
4 2 4 2 4 4
什么性呢？在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现
了一个 “意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红
色固体的化学方程式____________；
【提出问题】该气体是什么呢？
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【猜想与假设】猜想一：O 猜想二：H 猜想三：CO 猜想四：SO
2 2 2 2
同学们经过讨论，一致认为猜想__________不成立，理由是__________。
【实验验证】
1.有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是_________。
2.将产生的气体经________后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
【实验结论】该气体是 H。
2
【反思与交流】CuSO 溶液可能显_________性（填“酸”或“碱”或“中”）；要使由硫酸和硫酸铜组成
4
的混合溶液中的溶质只有硫酸铜，可向其中加入过量的物质有多种，例如___________（用化学方程式表
示）。
（4）宏观辨识与微观探析是重要的化学学科核心素养之一，请你从微观上探析CuSO 溶液的酸碱性的初
4
步原因：
实验步骤 实验现象 实验结论
Na+和SO 2-与溶液的酸碱性无关，说明CuSO 溶液的酸
4 4
取适量 NaSO 溶液于试管中， ___________
2 4
碱性与_______（写离子符号）有关。
滴加石蕊试液，振荡
【答案】
（1）盐
（3）2Al+3CuSO=Al(SO )+3Cu
4 2 4 3
【猜想与假设】三 反应物中没有C，则生成物中也不会有含C的化合物
【实验验证】1.二氧化硫具有刺激性气味 2.验纯
【反思与交流】酸 CuO+HSO =CuSO+H O
2 4 4 2
（4）紫色石蕊试剂不变色 Cu2+
【解析】（1）CuSO 由Cu2+与SO构成，则属于盐；
4
（3）Al金属活动性比铜强，能与硫酸铜反应生成红色的金属铜与硫酸铝，化学反应方程式为：
2Al+3CuSO= Al (SO )+3Cu；
4 2 4 3
[猜想与假设]
将Al放入CuSO 溶液中，参与的反应物可能为HO、Al、CuSO ，没有碳元素，根据质量守恒定律得出生
4 2 4
成物中也不会含有C，则猜想三CO 不合理；
2
[实验验证]
SO 具有刺激性气味，该气体无气味，则不可能为猜想四：SO ；
2 2
点燃可燃气体需要先验纯，防止发生爆炸；
[反思与交流]
Al能与酸反应生成氢气，则硫酸铜溶液可能显酸性；要使硫酸和硫酸铜组成的混合溶液中的溶质只有硫酸
铜，可向其中加入过量的CuO，CuO为不溶物，能与硫酸反应生成硫酸铜与水，化学反应方程式为：
CuO+HSO =CuSO+H O；
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（4）硫酸铜在水中电离产生Cu2+和SO，硫酸钠在水中电离产生Na+与SO，硫酸钠的溶液呈中性，不能使
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石蕊试剂变色，则可设计如下实验：取适量 NaSO 溶液于试管中， 滴加石蕊试液，振荡，观察到石蕊试
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剂不变色，证明Na+和SO与溶液的酸碱性无关，说明CuSO 溶液的酸碱性与Cu2+有关。
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