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主题三 物质的组成与结构
（试题分值：100分 测试时间：60分钟）
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题只有一个正确答案)
1．【新考法】结合新科技----水105度“结冰”
2024年12月26日，中国的两款第六代战斗机试飞成功，我国成为首个试飞六代机的国家，标志着我
国航空事业取得重大突破，科学家利用碳纳米管实现了水温加到105度“结冰”，该项技术在航空航
天工业有着极大的应用价值。下列说法正确的是
A．可燃冰和冰都是由水分子构成 B．碳纳米管中的水分子不再运动
C．氢氧两种元素只能组成水 D．水蒸气冷凝成水，分子间隔减小
2．【新考法】结合新材料----芳香性环型碳近日，同济大学科研团队首次精准合成两种全新的碳分子材料
——芳香性环型碳 和 （如图所示），下列关于 和 的描述中正确的是
A．是两种新型的化合物
B．其结构与金刚石均不同
C．在氧气中燃烧时都生成二氧化碳
D．碳原子是决定其化学性质的最小微粒
3．华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分
离。一个重水分子（2HO）中含有的质子个数为
2
A．3 B．10 C．12 D．20
4．【新考法】结合理论研究 “大爆炸理论”指出：200 亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无
限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就
产生了元素。你由此可知最先产生的元素是
A．H B．C C．O D．Si
5．下列物质由原子直接构成的是
A．氯化钠 B．过氧化氢 C．汞 D．C
60
6．下列为四种粒子的结构示意图，有关说法正确的是
A．①表示的是阳离子 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
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C．②③表示的是同一种元素 D．④属于一种非金属元素
7．下列关于Al、Al3+两种粒子的判断中，正确的是：
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层数相同
④质量几乎相等 ⑤化学性质Al3+比Al稳定
A．①④⑤ B．①②④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
8．【新考法】传统文化——古籍记载中的化学腊月二十六，炖猪肉。《本草备要》指出，“猪肉，其味
隽永，食之润肠胃，生津液，丰肌体，泽皮肤，固其所也。”猪肉汤含有丰富的蛋白质、脂肪、碳水
化合物、钙、磷、铁等成分。下列有关磷元素的说法错误的是
A．质子数为15 B．反应中容易得到电子
C．原子质量为30.97 D．属于非金属元素
9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分别代表四种
不同的元素。下列说法正确的是
A．M原子最外层电子数是2 B．X和Z处于同一周期
C．原子序数： D．最外层电子数：
10．【新考法】结合新材料如图是“奥林匹克烯”(olympicene)单分子图像，化学式为 ，堪称世界上
最小的五环标志。下列说法不正确的是
A．1个“奥林匹克烯”分子由31个原子构成
B．“奥林匹克烯”的相对分子质量为240
C．“奥林匹克烯”中碳元素的质量分数为95%
D．“奥林匹克烯”由碳元素和氢元素质量比为19：12
11．【新考法】新型价类图铁元素的价类图如图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁
元素化合价相同。下列说法正确的是
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A．a点对应物质的溶液呈浅绿色
B．转化FeO→Fe，一定属于置换反应
C．转化c→a→Fe（OH），均可通过复分解反应实现
3
D．b在潮湿空气中被氧化为Fe（OH） 的化学方程式为
3
12．食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。下列说法不正确的是
A．乙酸的化学式为CHCOOH
3
B．乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6∶1
C．乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
D．乙酸中氧元素的质量分数最大
13．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是
①H ②Na ③SO ④Na+ ⑤HgO
2
A．能表示一个分子的是①③ B．表示物质化学式的只有③⑤
C．②④的质子数相同，化学性质不同 D．③中的数字“2”表示2个氧原子
14.碘元素是甲状腺激素的重要成分，人体缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大。市售加碘盐是在食盐中加入
一定量的碘酸钾 碘酸钾中碘元素的化合价是
A．－1 B．＋1 C．＋3 D．＋5
15．某赤铁矿石样品中，铁元素的质量分数为56%，则该矿石样品中氧化铁的质量分数为
A．95% B．85% C．70% D．80%
二、填空题(本题6小题，除标注外，其余每空1分，共45分)
16．(4分)化学用语是国际通用的化学语言。试用化学用语填空。
(1)3个磷原子 ；
(2)氩气 ；
(3)过氧化氢 ；
(4)标出氧化铝中氧元素的化合价 。
17．（6分）某兴趣小组做如下图所示实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。
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实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2-3滴酚酞溶液。
实验2(如图甲所示)：
(1)烧杯B中的现象是 ，产生这一现象的原因是 。
【讨论交流】
(2)使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验3（如图乙所示 作为对比实验。你认为有无必要？为
什么？ 。
【实验改进】在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装
置如图丙所示。
a向B、C、E三支试管中分别加入 的蒸馏水，各滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜
色。
b在A、D试管中分别加入 浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按图丙连接好，并将D试管放置在盛
有热水的烧杯中，观察几分钟。
【交流讨论】
(3)①E试管放有酚酞溶液的目的是 。
进行操作丙时观察到的现象是 。
对比改进前的实验，改进后实验的优点是 。
18．(6分)如图是五种粒子的结构示意图，根据图形回答问题
(1)图1中共有 种元素。
(2)图1中b粒子所表示元素处于周期表的第 周期。
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(3)图1中表示阴离子的是 。
(4)与图1中a粒子化学性质相似的原子有 (填一种原子的名称)。
(5)从原子结构解释a粒子和d粒子构成物质的过程 。
(6)从图2中你能获得的信息是 (写一条)。
19．（8分）元素化合价和物质类别是学习物质性质的两个基本内容，如图是硫元素的价类关系图。
(1)图中A点对应物质的物质类别X是 。
(2)H S中硫元素的化合价为 。
2
(3)煤燃烧产生的SO 排放到空气中会形成酸雨，SO 对应图中的 点(填字母)，它可与水发生化合
2 2
反应生成亚硫酸(H SO )，请写出该反应的化学方程式 。（2分）该反应过程中硫元素的化合价
2 3
(填“升高”“不变”或“降低”)。
(4)Na SO 在工业上具有广泛的用途，请标出NaSO 中硫元素的化合价： ，它对应图中的
2 4 2 4
点(填字母)。
20．(11分)下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布图，我们对它进行研究：
(1)第16号元素的化学名称为 ，它在化学反应中容易 (填“得”或“失”)电子，形成的粒子
为 (填符号)。
(2)通过上表可推知，19号元素应该属于第 周期，最外层电子数为 ，该元素应属于 (填
“金属”或“非金属”)元素。
(3)在同一族中，各元素原子的结构呈现的规律有 (任写一点)。
(4)S、Cl、F三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，我能根据这三种非金属元素的原子结构推
测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与 、 有关。
(5)居里夫妇在1934年发现了金属镭(Ra)，它的原子核内有88个质子、138个中子，最外层电子数为
2，则镭元素的原子序数是 ，它与1~18号元素中的 (填元素符号)元素具有相似的化学性
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质。
21．（10分）建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式
(1)科学技术的进步，证明了物质是由分子、 和离子等微粒构成的。
(2)氧气可压缩储存于钢瓶中，这是因为 。
某化学兴趣小组设计了探究分子性质的两个实验
实验一：借助氧气传感器探究分子运动的特点
【操作与分析】
(3)按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中AB段，请从分子的性质角
度回答氧气体积分数下降的原因是 。
(4)用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为BC段，对比曲线AB和BC可知：温度升高，分子
。
(5)松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为CD段，对比AB段，请分析CD段氧气体积分数下
降更快的原因是 。
实验二：通过化学反应探究分子数目与压强的关系
【操作与记录】如图所示连接好实验装置，并确保其气密性良好。
操作1：将5mL水一次性注入到充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现95℃热水无明显变
化。
操作2：若将操作1中注入的水改成相同体积的氢氧化钠溶液，进行相同实验，观察到95℃热水立即
沸腾。
【分析与结论】回答下列问题
(6)设计操作1的目的是 。
(7)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式是 。（2分）
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(8)95℃热水立即沸腾的合理解释是 。（2分）
三、计算题(本题2小题，除标注外每空1分，共10分)
22．（4分）（2024·天津·中考真题）蛋白质由甘氨酸(C HON)等多种氨基酸构成。计算：
2 5 2
(1)甘氨酸由 种元素组成(写数值)。
(2)一个甘氨酸分子中含有 个原子。
(3) 75g甘氨酸中含有氮元素的质量为 g。（2分）
23．（6分）钠元素摄入过量或钾元素摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐
能实现减钠补钾。某生产厂家为改善“低钠盐”口味还加入少量的食用硫酸镁。如图为该品牌低钠盐
的标签，请回答以下问题。
XX 品牌 低钠盐
产品标准号……
配料及含量：氯化钠（NaCl）70% 氯化钾（KCl）25%
硫酸镁（ ）5%
生产日期……
保质期……
(1)该品牌低钠盐中含有的非金属元素有 （填元素符号）。
(2)硫酸镁的相对原子质量为 ，硫酸镁中硫元素的化合价为 。
(3)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌低钠盐，那么一
个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数）（3分）
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