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主题三 实验探究题
（试题分值：100分 测试时间：70分钟）
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分.每小题只有一个正确答案)
1．（2024·山东泰安·中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是
实
验
设
计
D．既可探究
实 B．既可探究可燃物 水的元素组
A．既可探究分子 C．既可探究质量守
验 的燃烧条件，又可证 成，又可证明
运动现象，又可证 恒定律，又可证明
目 明白磷的着火点比红 正负极气体的
明氨水呈碱性 红磷燃烧放出热量
的 磷的低 质量比约为
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、实验一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子不断运动，
运动到了酚酞溶液中。无色酚酞溶液变红色，因此又可证明氨水呈碱性。选项A正确；
B、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，该实验现象不但说明可燃物燃烧温度
必须达到可燃物的着火点，而且还说明白磷的着火点比红磷的低。该实验中铜片上的白磷与氧气接触，水
中的白磷不与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。选项B正
确；
C、红磷在密闭容器中燃烧，与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，没有气体逸出，反应前后容器中
物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律。红磷燃烧的过程中没有生成气体，但装置中跟玻璃管
相连的小气球在燃烧过程中体积膨胀，因此又可证明红磷燃烧放出热量。选项C正确；
D、利用该装置电解水，可验证得知：正极得到氧气，负极得到氢气，从而得出水的元素组成。该实验中
可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者
的体积之比大约是1：2，但因为相同条件下氧气和氢气的密度大小不同，所以不能证明正负极产生气体的
质量比约为1：2。选项D不正确。
故选D。
2．（2024·湖北·中考真题）同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是
目
A．探究二氧化 B．探究不同催化剂 C．验证质量 D．探究空气中氧气的
的
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碳与水反应 的催化效果 守恒定律 含量和铁生锈的条件
方
案
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，可能是二氧化碳与水反应生成的
新物质使石蕊变红，也可能是二氧化碳与石蕊发生化学变化生成红色物质，所以将二氧化碳通入紫色石蕊
溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，不能证明二氧化碳与水发生了反应，应设计对比实验，故方案不能达到
目的；
B、该实验中，过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不相同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化
效果，故方案不能达到目的；
C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成二氧化碳气体会使装置内压强增大，气球会涨
大，会受到浮力，导致反应前后质量不相等，无法验证质量守恒定律，故方案不能达到目的；
D、左边量筒上部足量光亮的铁丝绒只与空气接触，一段时间后，不会生锈；左边烧杯底部的铁丝绒只与
水接触，一段时间后，不会生锈；右边左边量筒上部足量光亮的铁丝绒同时与空气和氧气接触，一段时间
后，会生锈，量筒内液面上升；对比三处足量光亮的铁丝绒的变化可以得出铁生锈需要同时与空气和水接
触，量筒内液面上升的体积就是足量光亮的铁丝绒消耗空气中氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，
故方案能达到目的。
故选D。
3．（2024·黑龙江大庆·中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解 B．验证红磷的着火点比白磷的
性 高
C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量
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A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、该实验中，溶质种类和溶剂种类均不同，变量不唯一，无法探究同种溶质在不同溶剂里的溶
解性，不符合题意；
B、该实验中，白磷和红磷均是可燃物，温度相同，均与氧气接触，白磷燃烧、红磷不燃烧，说明温度达
到了白磷的着火点， 没有达到红磷的着火点，则红磷的着火点比白磷的高，符合题意；
C、该实验中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，
无法验证质量守恒定律，不符合题意；
D、该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法
测定空气中氧气的含量，不符合题意。
故选B。
4．（2024·四川资阳·中考真题）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
选
实验目的 实验设计
项
A 除去 中少量的HCl 将混合气体通过足量的NaOH溶液
B 鉴别 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 鉴别稀 溶液， 溶液 取样，分别滴加碳酸钠溶液
D 除去 溶液中的少量 加足量的锌粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、CO 和HCl都能与NaOH溶液反应，把要保留的CO 也除去了，不能达到除杂目的，该选项
2 2
错误；
B、CO和N都不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，无法鉴别这两种气体，该选项错误；
2 2
C、稀HSO 与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，有气泡冒出；Ca(OH) 溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸
2 4 2
钙白色沉淀；NaNO 溶液与碳酸钠溶液不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，该选项正确；
3
D、加入足量锌粉，锌不仅与CuSO 反应，也会与FeSO 反应，会把原物质除去，不能达到除杂目的，该
4 4
选项错误。
故选：C。
5．（2024·宁夏·中考真题）下列实验设计、现象和结论都正确的一组是
选
A B C D
项
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实
验
设
计
实
铜片上留下划 红墨水在60℃ 高锰酸钾难溶
验 试管①中的铁钉生锈，试管
痕，黄铜片上 的热水中扩散 于汽油，能溶
现 ②③中的铁钉不生锈
无划痕 的更快 于水
象
实
试管①②对比说明铁生锈需要 说明温度越 说明高锰酸钾
验 说明铜的硬度
水，试管①③对比说明铁生锈 高，分子运动 在汽油和水中
结 比黄铜大
需要氧气 越快 的溶解性不同
论
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、合金比组成它的纯金属的硬度大，互相刻画，铜片上留下划痕，黄铜片上无划痕，说明黄铜
的硬度比铜大，错误；
B、试管①中的铁钉能与氧气、水充分接触，试管②中的铁钉只能与水接触，试管③中的铁钉只能与干燥
的空气接触；一段时间后，试管①中的铁钉生锈，另外两支试管中的铁钉没有生锈，试管①②对比说明铁
生锈需要氧气，试管①③对比说明铁生锈需要水，错误；
C、图中实验，除了温度不同外，溶剂的种类也不同，变量不唯一，红墨水在60℃的热水中扩散的更快，
不能说明温度越高，分子运动越快，错误。
D、图中实验，除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，高锰酸钾难溶于汽油，能溶于水，说明高锰酸
钾在汽油和水中的溶解性不同，正确。
故选D。
6．（2024·青海·中考真题）下列实验不能达到目的的是
选项 A B C D
实验
方案
实验 探究铁钉生锈的条 探究 的部分 收集氧气并 比较铁、银金属活动
目的 件 性质 验满 性
A．A B．B C．C D．D
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【答案】C
【详解】A、第一个试管中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈；第二个试管中的铁钉只与水接触，不生
锈；第三个试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，故A能达到
实验目的；
B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，故
B能达到实验目的；
C、氧气的密度比空气大，可选择向上排空气发生收集氧气，导管应该伸入集气瓶底部且不触及瓶底，氧
气具有助燃性，验满的方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满，故C不能
达到实验目的；
D、将0.5g铁粉和0.5g银粉分别加入5mL10%的盐酸中，观察到加入铁粉的试管中产生气泡，溶液由无色
变为浅绿色，加入银粉的试管中无明显变化，可说明金属活动性铁＞银，故D能达到实验目的；
故选：C。
（2024·内蒙古赤峰·中考真题）熟练掌握基本的化学实验技能是进行实验探究的基础和保证。回答下列小
题。
7．规范操作是实验成功的保障，如图操作正确的是
A． 检查气密性 B． 液体的倾倒
C． 给液体加热 D． 处理实验废液
8．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是
探究铁的锈 探究铁、铜的金 探究 对 探究影响溶质溶
蚀是否需要氧气 属活动性强弱 分解的催化作用 解快慢的因素
A．A B．B C．C D．D
9．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是
A．鉴别 和 ——分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
B．检验 气体是否收集满——将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃
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C．除去 溶液中的 ——加入过量 溶液，充分反应后滤去沉淀
D．分离 和 的混合物——加入足量水溶解、过滤、滤液蒸发结晶；滤渣洗涤干燥
【答案】7．C 8．A 9．D
【解析】7．A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导
管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图示操作不正确；
B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，故
图示操作不正确；
C、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的 ，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品
固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，故图示操作正确；
D、实验的废液应倒入废液缸内，而不是倒入下水道，故图示操作不正确；
故选C；
8．A、图中实验，第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段
时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，能探究铁的锈蚀是否需要氧气，故选
项能达到实验目的；
B、图中实验，除了金属不同外，酸的种类不同，不能比较铁、铜的金属活动性强弱，故选项不能达到实
验目的；
C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能探究MnO 对HO 分解的催化作用，故选项不能达到实验
2 2 2
目的；
D、图中实验，除了水的温度不同外，第一个烧杯还使用了玻璃棒进行搅拌，不能探究影响溶质溶解快慢
的因素，故选项不能达到实验目的；
故选A；
9．A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，烧杯内壁都出现水雾，不能区分两种物质，故选项
实验方案不合理；
B、检验CO 气体是否收集满，不能将带火星的木条放在集气瓶口，应该将燃烧的木条放在集气瓶口，如
2
果木条熄灭，说明收集满，故选项实验方案不合理；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质，但引入新的杂质的氢氧化钙（过量
的），故选项实验方案不合理；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量水溶解，过滤得到二氧化锰和氯化钾溶液，滤液蒸发
结晶得到氯化钾，滤渣洗涤干燥达到二氧化锰，故选项实验方案合理。
故选D。
10．（2024·山东淄博·中考真题）下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计,错误的是
选项 实验目的 实验设计
检验二氧化碳气体中混有氯化
A 将气体通入硝酸银溶液
氢
B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样,分别加热,生成的气体通入澄清石灰水
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除去氯化钠溶液中的少量氯化
C 加入适量碳酸钾溶液,过滤
钙
D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解,过滤,蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、硝酸银和氯化氢反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，和二氧化碳不反应，将气体通入硝酸银溶
液，若有沉淀生成，说明二氧化碳气体中混有氯化氢，故选项不符合题意；
B、碳酸氢钠加热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠稳定性较好，加热不分解，取样，分别加
热，将生成的气体通入澄清石灰水，可以鉴别，故选项不符合题意；
C、碳酸钾会与 反应生成 和 ，虽然除去了 ，但是引入了新的杂质 ，不符合除杂
原则，故选项符合题意；
D、经加水溶解，过滤，蒸发结晶等操作，可除去粗盐中的少量泥沙，故选项不符合题意；
故选：C。
11．（2024·海南·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是
选
实验目的 实验方案
项
A 区分酒精与蔗糖水 闻气味，闻一闻液体是否有特殊气味
B 检验CO 气体中是否含有CO 将气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊
2
证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发 生 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀 盐酸，观察
C
化学反应 溶液颜色变化
验证铁、铜、银三种金属的活动 将铜丝分别浸入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中， 观察铜丝表
D
性顺序 面是否有固体析出
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、酒精具有特殊香味，蔗糖水没有特殊气味，因此通过闻气味的方法，闻一闻液体是否有特殊
气味，能区分酒精与蔗糖水，能达到实验目的，不符合题意；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与澄清石灰水不反应，故将气体通入澄清石灰水，观察石
灰水是否变浑浊，不能检验CO 气体中是否含有CO，不能达到实验目的，符合题意；
2
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，稀盐酸显酸性，不能使酚酞变色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液
中逐滴加入足量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，观察到溶液颜色由红色变为无色，说
明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，能达到实验目的，不符合题意；
D、将铜丝分别浸入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，观察铜丝表面是否有固体析出，铜与硫酸亚铁不反
应，说明金属活动性 ，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性 ，由此可得三种
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金属的金属活动性 ，能验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，能达到实验目的，不符合题
意。
故选：B。
12．（2024·新疆·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引
B 区分硫酸铜溶液和稀硫酸 观察溶液颜色
C 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 加稀盐酸，观察现象
D 除去一氧化碳中少量的二氧化碳气体 点燃混合气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、磁铁能吸引铁粉，不能吸引铜粉，可用磁铁可分离铜粉和铁粉，故选项实验方案能达到实验
目的；
B、硫酸铜溶液和稀硫酸分别显蓝色、无色，用观察溶液颜色的方法可以鉴别，故选项实验方案能达到实
验目的；
C、取样品放入稀盐酸中，观察是否有气泡，产生气泡的是假黄金，没有气泡产生的是真黄金，可以鉴
别，故选项实验方案能达到实验目的；
D、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，所以根本就
不能点燃一氧化碳，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选D。
13．（2024·内蒙古通辽·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是
选
实验目的 实验方案
项
A 除去N 中的O 将混合气体通过足量的灼热铜网
2 2
B 比较铝合金和铝的硬度 将铝合金和铝相互刻划，铝表面出现划痕，则铝的硬度小
C 鉴别羊毛纤维和合成纤维 取样，分别燃烧并闻气味，有烧毛发气味的是羊毛纤维
D 检验集气瓶内气体是否为CO 将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，则该气体是CO
2 2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A 、将混合气体通过足量的灼热铜网，氧气会与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去
N 中的O，该方案能达到实验目的，不符合题意；
2 2
B、将铝合金和铝相互刻划，铝表面出现划痕，说明铝的硬度小，能比较铝合金和铝的硬度，该方案能达
到实验目的，不符合题意；
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C、取样，分别燃烧并闻气味，羊毛纤维燃烧有烧毛发的气味，合成纤维燃烧有特殊气味，能鉴别羊毛纤
维和合成纤维，该方案能达到实验目的，不符合题意；
D、将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，不能确定该气体一定是 CO，因为氮气等不支持燃烧的气体
2
也能使燃着的木条熄灭，该方案不能达到实验目的，符合题意。
故选D。
14．（2024·吉林·中考真题）为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实
验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒
时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是
A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
【答案】C
【详解】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量为 20.99%，说法正确，不符合题意；
B、加热过程中氧气含量减少，说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，说法正确，不符合题意；
C、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点 C 至终点 D 所对应的时间范围内，铜与
氧气发生反应生成氧化铜，但装置内物质的总质量不变，说法错误，符合题意；
D 、通过铜表面变黑的现象证据（定性）和氧气含量变化的数据证据（定量），可以从定性和定量的视角
分析得出合理解释，说法正确，不符合题意。
故选C。
二、实验探究题(本题7小题，每空1分，共58分)
15．（9分）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
【实验探究1】
(1)实验A中酚酞的作用是 。
(2)实验B中气球的变化情况是 ，理由是 （用文字表述）。
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(3)实验C中发生反应的化学方程式为： 。
【实验探究2】
(4)实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，
上层清液呈红色。
提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？
猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、 ；小明： 。
进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。
实验过程 实验现象 实验结论
甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量
小明的猜想成立
溶液
无明显现 小明的猜想不成
乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸
象 立
反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确 （填“是”或“否”），理由是 。
【答案】(1)作指示剂，判断反应是否发生
(2) 变大 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小
(3)
(4) NaCl、NaOH、NaCO 产生白色沉淀 否 少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与
2 3
碳酸钠反应
【详解】（1）实验A中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐
酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为
无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故酚酞的作用是：作指示剂，判断反应是否发生；
（2）实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减
小，故气球变大；
（3）实验C中发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：
；
（4）猜想与假设：实验A中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应
生成碳酸钠和水，实验C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实验结束后，将A、B、C三
个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，说明实验C中氢氧化钙过量，混
合后，氢氧化钙和B中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，上层清液呈红色，说明溶液显碱性，则溶液
中一定不含盐酸，因为盐酸能与碱性物质反应，不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，故上
层清液中一定含氢氧化钠，如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则上层清液中的溶质为：氯化钠、氢氧
化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为：氯化
钠、氢氧化钠、氢氧化钙，故小明：NaCl、NaOH、NaCO；
2 3
进行实验：取少量上层清液于试管中，滴加适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢
氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则小明的猜想正确；
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反思与交流：由于烧杯上层清液中一定含氢氧化钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和
水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化
钠完全消耗，故滴加少量稀盐酸，无明显现象，不能得出小明的猜想不成立，故填：否，少量的稀盐酸可
能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应。
16．（6分）氢氧化钙Ca（OH） 是常见的碱，是一种白色粉末状物质。我市某化学兴趣小组在实验室研
2
究CO 的性质时偶然发现，澄清石灰水升温时有固体析出（不考虑水的蒸发），为探究析出固体的成分，
2
该小组同学提出以下猜想。
【猜想与假设】析出的固体是Ca（OH）。
2
(1)你认为提出此猜想的依据是 。
【探究与结论】
(2)为验证此猜想，小庆同学提出实验方案：将固体过滤出，重新加水溶解配成饱和溶液，测定溶液的
pH。经测定，室温下溶液的pH为12，小庆同学认为固体中存在Ca（OH）。
2
小娜同学提出另一种实验方案：将升温后变浑浊的石灰水恢复至原温度，若溶液恢复澄清则证明猜想成
立。但在实验过程中，发现实验现象与猜想不一致，她观察到 。因此得出实验结论：析出的固体中
除了Ca（OH） 还混有少量CaCO 。你认为存在CaCO 的原因是 （用化学方程式表示）。
2 3 3
(3)上述实验过程中使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作为：在玻璃片上放一小片pH试纸， 滴到pH
试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH；实验过程中发现过滤速率慢，可能的原因为 （填字
母）。
a．滤纸没紧贴漏斗内壁 b．固体颗粒堵塞了滤纸孔隙 c．滤纸破损
【答案】(1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
(2) 石灰水中仍有少量白色固体
(3) 用玻璃棒蘸取待测液 ab
【详解】（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以澄清石灰水升温时会有氢氧化钙固体析出；
（2）小娜同学提出另一种实验方案：将升温后变浑浊的石灰水恢复至原温度，若溶液恢复澄清则证明猜
想成立。但在实验过程中，发现实验现象与猜想不一致，即观察到溶液中仍然有部分白色固体存在；因此
得出实验结论：析出的固体中除了Ca（OH） 还混有少量CaCO ，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳
2 3
反应生成碳酸钙和水，方程式为： ；
（3）使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作为：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH
试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH；
a.滤纸没紧贴漏斗内壁，造成滤纸过滤面积减小，会造成过滤速率慢，符合题意；
b.固体颗粒堵塞了滤纸孔,会造成过滤速率慢,符合题意；
c.滤纸破损,会使过滤速率变快，过滤液仍浑浊，不符合题意；
故选：ab。
17．（9分）（2024·甘肃白银·中考真题）某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄
清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下：
(1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是 ；
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第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象：
(2)a中有气泡产生，证明a中溶液是 。
(3)b中产生 （填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。
c中无明显现象。
第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。
【假设猜想】
(4)该组同学的猜想如下：
猜想一：只有
猜想二：有 和HCl
猜想三：有 和
猜想四：有 、HCl和
其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是 。
【实验探究】
(5)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量反应后的溶液于试管中，加
无明显现象 猜想 不成立
入 溶液，观察现象。
（2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中
有 产生 猜想二成立
滴加反应后的溶液，观察现象。
（3）取少量反应后的溶液于试管中，加
有白色沉淀生成 猜想一成立
入硝酸银溶液，观察现象。
【交流评价】
(6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的
错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是 。
【反思拓展】
(7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
【答案】(1)稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变
色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝
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(2)稀盐酸
(3)白色沉淀
(4) CaCl /氯化钙 HCl和Ca(OH) 不能共存
2 2
(5) 三 气泡
(6)氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜
想一成立
(7)反应物是否有剩余
【详解】（1）由于稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石
蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。所以用紫色石蕊溶液鉴别三
种溶液。故填：稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶
液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。
（2）由于稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以a中有气泡产生，证明a中溶液是稀
盐酸。故填：稀盐酸。
（3）由于澄清石灰水即氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以b中产生白色沉
淀，证明b中溶液是澄清石灰水。故填：白色沉淀。
（4）由于稀盐酸和澄清石灰水即氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，结合猜想二、三分析可知，猜想
一：只有氯化钙。故填：氯化钙。
由于HCl和Ca(OH) 反应生成氯化钙和水，所以HCl和Ca(OH) 不能共存，即猜想四不合理。故填：HCl
2 2
和Ca(OH) 不能共存。
2
（5）（1）取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl 溶液，无明显现象。说明没有氢氧化铜生成，即反
2
应后所得溶液中没有氢氧化钙，所以猜想三不成立。故填：三。
（2）由于猜想二成立，说明反应后的溶液中含有盐酸，盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，所以用镊子
将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，有气泡产生。故填：气泡。
（6）由于实验步骤（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化
银白色沉淀，盐酸与硝酸银反应也生成氯化银白色沉淀，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银
溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立。故填：氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉
淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立；
（7）由于发生化学反应时反应物不一定正好完全反应，即某种反应物可能有剩余，所以在分析化学反应
后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。故填：反应物是否有剩余。
18．（10分）（2024·山东烟台·中考真题）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄
制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢
氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】① ；② 溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
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(1)
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，
废液中有
加入足量的氯化钡稀溶液。
步骤2：取少量步骤1中的上层清
废液中有
液于试管中， 。
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N，然后称
2
量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N 后，测得装置
2
C、D分别增重2.1g和0.1g。
(2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿 ，其原因是 。
(3)装置C中反应的化学方程式是 。
(4)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到 ）。
(5)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。
【任务三】废液的处理
(6)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，
该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。
【答案】(1) 产生白色沉淀 加入适量无色酚酞试液 溶液变红
(2)使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果
(3)
(4)5.3%
(5)偏大
(6)
【详解】（1）步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸
钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；
步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适
量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠；
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，
防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；
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（3）装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：
；
（4）装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g
解：设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x
x=5.3%
答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%；
（5）如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏
大，则计算出的碳酸钠的含量偏大；
（6）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢
氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为： 。
19．（7分）（2024·云南·中考真题）在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。
【原料认识】
(1)黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是_______(填序号)。
蛋白
营养成分 糖类 油脂 水
质
每100g含 37.3g 33.1g 15.9g 9.2g
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．水
【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分
比)。
(2)磨浆时黄豆与水的质量比
实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为 时，豆腐出品率最高。
(3)点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比
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实验序
凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率
号
1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型
2 2.0% 豆腐出品率270%
3 2.5% 豆腐出品率217%
4 3.0% 豆腐出品率213%
5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型
①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点
(填“正确”或“错误”)。
②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是 。
【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO 和MgCl ，本次实践使用的是哪一种？
4 2
【查阅资料】20℃时，CaSO 的溶解度是0.255g，MgCl 的溶解度是54.6g。
4 2
【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。
【实验结论】
(4)本次使用的凝固剂是 (填化学式)。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式 。
【答案】(1)A
(2)1:9
(3) 错误 搅拌
(4) MgCl Mg(OH) + 2HCl ＝ MgCl + 2H O（合理即可）
2 2 2 2
【详解】（1）根据表格中数据可知，每100g含有37.3.g的糖类，含量最高，故选A；
（2）由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为1:9时，豆腐出品率最高。
（3）①根据表格中的数据可知，凝固剂与黄豆的质量百分比2.0%的豆腐出品率大于凝固剂与黄豆的质量
百分比3.0%，因此凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”是错误的；
②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是搅拌；
（4）20℃时，CaSO 的溶解度是0.255g，10g的水最多溶解的质量= ，MgCl 的溶解
4 2
度是54.6g，10g的水最多溶解的质量= ，根据上述计算分析可知，20℃时，加入10g
水，充分振荡，1gCaSO 不能完全溶解，1gMgCl 能完全溶解，则本次使用的凝固剂是MgCl ；氢氧化镁与
4 2 2
盐酸生成氯化镁和水，能生成MgCl 的化学方程式可以是 Mg(OH) + 2HCl ＝ MgCl + 2H O。
2 2 2 2
20．（8分）（2024·江苏无锡·中考真题）项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）进行了如下探
究。
Ⅰ.探成分
某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实
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验。
实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。
实验2：取实验1中被吸引的部分粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液。观察到有红色固体生成。
实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。
(1)写出实验2中有关反应的化学方程式： 。
(2)铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是 。
Ⅱ.明原理
利用图1所示装置进行实验4和实验5。
(3)实验4：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是 。
(4)实验5：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是 。
Ⅲ.悟应用
实验6：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随
时间的变化曲线如图2所示。
实验序 铁 水/ 活性
NaCl/g
号 粉/g mL 炭/g
① 2 5 0 0
② 2 5 0
③ 2 5 0
④ 2 5
(5)对比实验①与实验③可得到的结论是 ；对比实验③与实验④可得到的结论是 。
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(6)下列叙述正确的是 （填字母）。
a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水
b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量
c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间
【答案】(1)
(2)铁粉与氧气的接触面积大（合理即可）
(3)集气瓶内氧气被脱氧剂吸收，使瓶内气压变小
(4)打开弹簧夹后，烧杯中的水倒吸
(5) 活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用 活性炭和氯化钠共同作用更有利于脱氧剂脱氧
(6)abc
【详解】（1）实验1中被磁铁吸引的粉末是铁粉，实验2中是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的
化学方程式为 。故填： ；
（2）铁粉和铁丝的区别是与氧气的接触面积不同。铁粉与氧气的接触面积大，所以铁粉在空气中能燃
烧，铁丝在空气中不易被点燃。
（3）实验4中脱氧剂中的铁粉消耗集气瓶中的氧气，使瓶内气压变小，外界空气进入气球，气球变大。
（4）实验5中脱氧剂中的铁粉消耗集气瓶中的氧气，使瓶内气压减小，打开弹簧夹后，外界大气压使烧杯
中的水倒吸。故填：打开弹簧夹后，烧杯中的水倒吸；
（5）实验①与实验③变量为活性炭，由图2知实验③温度升高的快，说明活性炭对脱氧剂脱氧有促进作
用；
实验③与实验④变量为NaCl，实验④温度升高得快，说明活性炭和氯化钠共同作用更有利于脱氧剂脱氧。
（6）a、铁可与氧气和水共同作用，无水氯化钙也可以吸收水，所以铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水，a
项正确；
b、铁系食品脱氧剂使用过程中发生缓慢氧化，放出热量，b项正确；
c、铁系食品脱氧剂既能吸收氧气，防止食品腐败，又能吸收水分，保持食品干燥，能延长食物的保存时
间，c项正确。
故选abc。
21．（9分）（2024·山东潍坊·中考真题）铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈、抛
光。某化学兴趣小组对铜锈成分及抛光过程进行以下探究。
任务一 分析铜锈的成分
【查阅文献】常见的铜锈成分为 、 或两者的混合物。
【实验探究】
(1)取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜
锈成分为______（填字母序号）。
A． B． C． 、
任务二 模拟 的生成
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【查阅文献】铜在 的环境中生成CuCl，CuCl最终会转化为 。
【实验探究】向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH，结果如图。
【讨论分析】CuCl转化为 分两个阶段：
(2)①前10分钟：CuCl与水生成Cu O，化学方程式为 。
2
②第10~20分钟：部分Cu O在酸性溶液中，吸收常见气体 （填化学式）生成 。
2
任务三 探究化学抛光原理
除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），某环保型化学抛光液中含有 和 ，能够有
效除去凸起的铜，使表面平整。
【查阅文献】抛光总反应为
【实验探究】实验操作及现象如下：
试
试剂 现象
管
① 铜丝+1mL稀 无明显现象
铜丝表面产生棕色氧化膜（主要成分为
② 铜丝+10mL 30%的
CuO
铜丝+10mL 30%的 +1mL稀
③ 铜丝表面变光亮，溶液变蓝
【讨论分析】抛光过程包含过程1和过程2，
(3)过程1产生氧化膜。反应的化学方程式为 。
过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为 （填化学式）。
任务四 探究抛光过程中， 浓度对 分解速率的影响
【查阅文献】 易分解，分解速率与温度、 （催化剂）和 的浓度有关。
【实验探究】探究温度和 浓度一定时，不同浓度的 对 分解速率的影响。向两支试管中
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分别加入如下试剂（见表），置于40℃水浴中，测量各时间段生成 的速率，实验结果记录如下：
各时间段生成 的速率（mL/
min）
试
相同试剂 不同试剂
管
第 第 第 第
3min 6min 9min 12min
10mL 30%的 、1mL 1mL 30%的
④ 3.0 3.5 3.6 3.6
14%的 溶液
10mL 30%的 、1mL 1mL 10%的
⑤ 2.0 2.3 2.4 2.4
14%的 溶液
【得出结论】
(4)不同浓度的 对 分解速率的影响是 。
【反思改进】
(5)某同学认为，为了更明显地观察 浓度对 分解速率的影响，还需要增加试管⑥实验，除了在
40℃水浴中以及加入10mL 30%的 、1mL 14%的 溶液之外，还应该加入的试剂为 （填用
量和试剂名称）。
【答案】(1)C
(2) O
2
(3)
(4)相同条件下，硫酸浓度越大，过氧化氢溶液分解速率越快
(5)1mL 50%的硫酸（合理即可）
【详解】（1）常见的铜锈成分为 、 或两者的混合物。取少量铜锈，加入足量
稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，说明铜锈中含有碳酸根，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜
锈中含有氯离子，铜锈成分为 、 ；
故选：C。
（2）①前10分钟：依据质量守恒定律可知：CuCl与水生成Cu O和HCl，该反应化学方程式为
2
。
②依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，第10~20分钟：部分Cu O在酸性溶液中，吸
2
收常见气体氧气生成 。
（3）抛光过程包含过程1和过程2，过程1产生氧化膜，是指铜和过氧化氢溶液反应生成氧化铜和水，该
反应化学方程式： 。
过程2：除去氧化膜。过氧化氢溶液与铜反应生成氧化铜和水，硫酸和氧化铜反应生成可溶于水的硫酸铜
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和水，除去氧化膜的物质为 。
（4）分析实验④和⑤，过氧化氢溶液、硫酸铜溶液体积相同，浓度相等，硫酸溶液体积相等，浓度不
同，变量是硫酸的浓度，硫酸浓度越大，过氧化氢溶液分解生成氧气的速率越快，不同浓度的 对
分解速率的影响是相同条件下，硫酸浓度越大，过氧化氢溶液分解速率越快。
（5）为了更明显地观察 浓度对 分解速率的影响，还需要增加试管⑥实验，除了在40℃水浴中
以及加入10mL 30%的 、1mL 14%的 溶液之外，此时变量是硫酸的浓度，相同条件下，硫酸浓
度越高，反应速率越快，为了使观察更直观，反应速率要始终，可使实验⑤和⑥作对比，比较硫酸浓度对
过氧化氢分解速率的影响，还应该加入的试剂为1mL 50%的硫酸（合理即可）。
21
