文档内容
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模块二 题型专题
专题六 科普阅读题
01考情透视·目标导航
02知识导图·思维引航
03核心精讲·题型突破
考点一 点对点基础突破
【真题研析】
►考法01 文字描述型
►考法02 图文并茂型
►考法03 数据分析型
【核心精讲】
►知识点一 题型概述
►知识点二 呈现方式
【命题探究】
考点二 分类综合突破
【真题研析】
►考法01 生活应用类
►考法02 科技信息类
►考法03 能源环保类
►考法04 教材延伸类
►考法05 传统文化类
【核心精讲】
►知识点一 解题方法和策略
►知识点二 解题技巧
【命题探究】
科普阅读题是近年来各省市中考的新热点题型，题目难度较低，通常给出学生不熟悉的新材料或情境，用
已学的知识解答问题，涉及的知识点也是单个的知识点，综合性不强，属于高起点、低落点的试题。科普
阅读题考查以填空题为主，少量出现在选择题中，以题组形式考查，题目取材广泛，涉及的知识面广。科
普阅读题主要考查学生对知识的熟练运用能力和迁移能力，也考查学生对信息的提取、加工处理能力。
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考点一 点对点基础突破
考法 01 文字描述型
1．（2024·黑龙江哈尔滨·中考真题）化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要作用。阅读下
列科普短文，并回答相关问题：
催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与。例如，在合成氨工业中，即使在高
温、高压下，氮气与氢气的化合反应仍然进行得十分缓慢，而采用以铁为主体的催化剂，能使反应物在相
对低的温度下较快发生反应。人类利用氮气和氢气合成氨，再生产含量化肥，显著提高了农作物产量，有
效保证了粮食安全。
(1)根据上述短文，写出在高温、高压、催化剂的条件下合成氨气的化学方程式： ，生成的氨气
中氮元素的化合价为 ；
(2)以铁为主体的催化剂与传统条件相比，优点是 （填字母）；
A．反应物在相对低的温度下能较快发生反应
B．反应后催化剂的质量会增多
(3)合理使用由氨气生产的含氮化肥能显著提高农作物产量。有一种生产尿素的化学反应是：
，请你写出尿素（X）的化学式： 。
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【答案】(1) N +3H 2NH -3价
2 2 3
(2)A
(3)CO(NH)
2 2
【详解】（1）氮气和氢气在高温高压和催化剂的条件下反应生成氨，故反应的化学方程式写为：N 3H
2 2
+
2NH ；
3
NH 中氢元素化合价是 ，由化合物中各元素的化合价代数和为零可知，NH 中氮元素的化合价为-3价，
3 3
故填-3价。
（2）A、根据题目中的信息，反应物在相对低的温度下能较快发生反应，选项正确；
B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，反应后催化剂的质量不会增多，选项错误，故填A。
（3）由化学方程式可知，反应前出现了1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子，反应后出现
了2个氢原子和1个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子
和4个氢原子存在于X中，则X的化学式为CO(NH)，故填CO(NH)。
2 2 2 2
2．（2024·内蒙古包头·中考真题）阅读科普短文，回答下列问题：
内蒙古白云鄂博发现一种全新结构重稀土新矿物——白云钇钡矿。该矿物中含有钇、镝、钆、铒、镥等重
稀土元素。这些元素在工业和科技领域有着广泛的应用。
钇是一种灰黑色金属，有延展性。与热水能起反应，易与稀酸反应。可制特种玻璃和合金。钇的氧化物广
泛应用于航空航天涂层材料。
白云钇钡矿的发现促进了我国在高端制造业、航空航天、新能源等领域的技术创新和产业升级。
(1)白云钇钡矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)钇的物理性质有 。
(3)自然界可提供给人类的金属资源是有限的，从可持续发展的角度，写出保护金属资源的一条途径
。
【答案】(1)混合物
(2)具有延展性
(3)回收利用废旧金属等
【详解】（1）白云亿钡矿中含有钇、镝、钆、铒、镥等重稀土元素，属于混合物；
（2）物理性质是不需要化学性质就能表现出来的性质。如颜色、状态、延展性等。由资料中可知，钇是
一种灰黑色金属，有延展性，钇的物理性质有：灰黑色固体，有延展性；
（3）保护金属资源的途径有：回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、防止金属腐蚀；寻找金属的代用
品等。
考法 02 图文并茂型
3．（2024·辽宁·中考真题）阅读下面文章。
太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。
储能是解决上述问题的重要途径。目前， 储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所
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示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热
量。
除 储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度
（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为： ，吸热； ，放热。这些
储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。
回答下列问题。
(1)文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为 。
(2)依据图1回答：
①图中参与循环的元素共有 种。
②脱水反应器中 发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“化合”“分解”
“置换”或“复分解”）反应。
③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔 （填“变大”“变
小”或“不变”）；水合反应器中 能转化为热能。
(3)依据图2数据可知， 储热体系受到广泛关注的原因为 。
(4)下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是 （填标号）。
标号 吸热反应 放热反应
A
B
C
(5)为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有________（填标号）。
A．大力发展燃煤发电 B．积极推广太阳能发电 C．为新能源研发新型储能技术
【答案】(1)储能
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(2) 三 分解 变大 化学
(3)储热密度大
(4)A
(5)BC
【详解】（1）由题干信息可知，能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为储能；
（2）①由图1可知，参与循环的元素有钙元素、氧元素、氢元素，共有三种；
②由图1可知，脱水反应器中发生的反应是 在 的条件下分解生成氧化钙和水蒸气，
化学方程式为 ；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大；水合反应器中发生的
反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此能量转化为化学能转化为热能；
（3）由图2可知， 储热体系受到广泛关注的原因为储热密度大；
（4）由题干信息可知，储热体系反应原理为 ，吸热； ，放热；
A、吸热反应 符合 ，放热反应 符合
，与文中储热体系反应原理相符，符合题意；
B、吸热反应 不符合 ，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意；
C、吸热反应 不符合 ，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题
意。
故选：A；
（5）A、大力发展燃煤发电，会消耗大量化石燃料，产生大量空气污染物，不能构建清洁低碳的新能源体
系，不符合题意；
B、积极推广太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染物的排，能构建清洁低碳的新能源体
系，符合题意；
C、为新能源研发新型储能技术，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意。
故选：BC。
4．（2023·黑龙江牡丹江·中考真题）请结合材料回答下列问题：
我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器（如下图所示），内部封装了特定催化剂，该催化剂能够
实现在温和条件下（3MPa，240℃）二氧化碳近100%高效稳定的转化。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有
高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。
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二氧化碳不仅能制造乙醇，还能制造淀粉、蛋白质、甲醇、尿素、纯碱、灭火剂等，我国化学工作者正在
围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，继续推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。
(1)图中“ ”表示的物质属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。
(2)壳层的优点是 。
(3)纳米“蓄水”膜反应器内发生反应的化学方程式为 。
(4)该技术的研发有利于缓解 问题（写一条）。
【答案】(1)有机化合物
(2)高选择性
(3)
(4)温室效应增强
【详解】（1）有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化
物和硫化物、碳酸、碳酸盐等；根据图示可知，该物质为C HOH，则属于有机化合物；
2 5
（2）壳层可以让乙醇分子通过，其他分子不得通过，能够分离出乙醇，则优点为：具有高选择性；
（3）根据图示可知该反应为CO 与氢气在3MPa，240℃与催化剂的条件下反应生成水和乙醇，则化学反
2
应方程式为： ；
（4）该技术可以消耗CO，则能够降低空气中CO 的浓度，从而缓解温室效应增强的问题。
2 2
考法 03 数据分析型
5．（2024·山东枣庄·中考真题）氨(NH )是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求
3
庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，
发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为1:3的氦气和氢气合成氨，当反应中氨的含量
不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。
随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现
氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源。二者在相同条件下的物性参数对比见表1。
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表1：氢气和氨气的物性参数对比
物性参数 H NH
2 3
无色、无
颜色、气味 无色、刺激性
味
沸点/℃
水中溶解度 难溶于水 极易溶于水
燃烧热/(
12.77 17.10
)
爆炸极限/% 4～75 16～25
回答下列问题：
(1)氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)
肥料。
(2)分离液态空气可获得工业合成氨的原料气N，该过程发生的是 (填“物理变化”或“化学变
2
化”)。
(3)上述材料中合成氨反应合适的催化剂是 。
(4)参照题图，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是___________。
A． 、 B． 、
C． 、 D． 、
(5)一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N 和HO，反应的化学方程式为 ；根据表1等相关
2 2
信息，氨替代氢气作为燃料的优点有 (填一点即可)。
【答案】(1)碱性
(2)物理变化
(3)铁触媒
(4)C
(5) 燃烧更加安全或泄露易于察觉或泄露易于处理或便于运输储
存或低污染或不排碳或燃烧热值高等
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【详解】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则说明氨是一种碱性肥料。
（2）分离液态空气是利用氮气和氧气的沸点不同，将它们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理
变化。
（3）根据材料可知，合成氨反应合适的催化剂是铁触媒。
（4）由图可知，压强越大，氨的含量越高，温度越低，氨的含量越高，故选C。
（5）氨和氧气在一定条件下生成氮气和水，反应的化学方程式为： ；
由图可知，氨气的爆炸极限范围小，燃烧更安全，且氨热值高、便于运输、泄露易于处理等。
6．（2024·四川南充·中考真题）阅读下列科普短文
燃油车所消耗的能源主要来源于化石燃料，化石燃料有面临枯竭的危险，且对环境的影响也不容忽视。为
改变这一困境，我国大力推广新能源汽车。目前新能源汽车主要使用锂离子电池作为动力来源。
锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、
工作温度范围较宽等优点。它主要依靠锂离子（Li+）在正极和负极之间移动进行工作。放电时，Li+计从负
极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂状态；充电时则相反。
锂离子电池负极材料占成本比例较低，正极材料占成本比例较高，大约占电池成本的30%。目前已批量应
用的正极材料主要有钻酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。不同正极材料的性能如表1所示。
表1
能量密度 平均输出电压 循环次
正极材料
（mAh/g） （V） 数
钴酸锂 135-145 36 ≥300
钴镍锰酸
155-190 3.5-3.6 ≥800
锂
锰酸锂 100-120 3.7-3.9 ≥500
磷酸铁锂 130-150 3.2-3.3 ≥2000
锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰
退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图1所示。
随着科学技术的发展，更多优异的锂离子电池将会被广泛应用。
依据文章内容，回答下列问题。
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(1)锂离子电池的优点有 （任写两点）。
(2)由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是 。除表1数据外，工业上大量生产该材
料，还应考虑的因素有 （写一条即可）。
(3)根据图1分析，下列储存条件最优的是______（填选项）。
A．充电电量50%，储存温度25℃ B．充电电量100%，储存温度40℃
C．充电电量50%，储存温度40℃ D．充电电量100%，储存温度25℃
(4)为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电池拆解前应进行的处理是 。
【答案】(1)电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽
等）（任写两点）
(2) 钴镍锰酸锂 生产成本（或环境友好程度、安全性等合理答案均可得分）
(3)A
(4)对电池进行充分放电（其他合理答案酌情给分）
【详解】（1）根据“锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、
自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点”可知，锂离子电池的优点有电压高、比能量大（或循环
寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）（任写两点）；
（2）由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是钴镍锰酸锂；除表1数据外，工业上大量生产该
材料，还应考虑的因素有生产成本（或环境友好程度、安全性等合理答案均可得分）；
（3）根据图1分析，充电电量40%～60%、储存温度25℃时，电池衰退速率较低，储存条件最优的是充
电电量50%、储存温度25℃。
故选A；
（4）为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电池拆解前应进行的处理是对电池进行充
分放电等。
知识点一 题型概述
科普阅读题是近年中考的新热点题型，从结构来看，该类试题一般由“材料”和“问题”两个部分组成，
题目给出材料，让学生在阅读材料的基础上获取新信息、新知识，考生经过短时间临场阅读，结合课本所
学知识，解答问题主要考查学生阅读、提取信息的能力。题目难度较低，情境是新的，但涉及的知识一般
都是已学的知识，涉及的知识点也是单个的知识点，综合性不强。科普阅读题考查以填空题为主，题目取
材广泛，涉及的知识面广，内容一般为生活应用、科技前沿、教材延伸等。此类题能考查学生对知识的掌
握程度和运用能力，也能反映学生对信息的提取、加工处理以及知识的迁移能力。
知识点 二 呈现方式
呈现方式：题干(新信息)+若干简短问题(问题部分)
1．题干是向学生提供解题信息，可以是物质的组成、结构、化学式、有关物质的性质、用途或使用注意
事项，也可以是生产生活实践、新闻媒体报道、科技成果介绍、历史事件记载和社会热点聚焦等，题干常
以文字、图表、装置、标签等形式呈现。题干内容对大部分学生而言是陌生的。
2．问题部分是围绕题干给出的信息主题展开的。问题往往以连环式、渐进式、并行式或综合式的结构关
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系形成系列，构成对主题信息比较完整的研究和运用。
1.【新考法】 结合重大体育赛事（2024·内蒙古呼和浩特·中考真题）科普阅读
北京冬奥会期间，近千辆氢燃料电池大巴车参与服务。氢燃料电池系统包括电堆、氢气供应系统、氧气供
应系统等。氢气和氧气通过在电堆中发生化学反应，实现能量转化。氢燃料电池效率高，发电效率达到
80%以上。随着氢燃料电池汽车的广泛使用，氢能产业链也得到长足发展。
氢的储运是氢能产业链中的瓶颈问题。目前，储氢技术有了新的发展，其中金属氢化物储氢是把氢以氢化
物的形式储存在金属或合金中。如图为一些储氢材料的质量储氢密度（储氢后氢元素在储氢材料中的质量
分数）。
(1)氢燃料电池的能量转化形式是 。
(2)结合图示，储氢材料中最理想的是 。
(3)氢燃料电池具有广阔应用前景的依据是 （写一条即可）。
【答案】(1)化学能转化为电能
(2)Al(BH )
4 3
(3)氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，原料来源广泛
【详解】（1）氢燃料电池是氢气和氧气通过在电堆中发生化学反应，实现能量转化，故能量转化形式
是：化学能转化为电能；
（2）由图可知，四种储氢材料中，Al(BH) 的质量储氢密度最大，故储氢材料中最理想的是：Al(BH)；
4 3 4 3
（3）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，制取氢气的原料是水，原料来源广泛，故氢燃料电
池具有广阔应用前景。
2．【新考法】结合高科技（2024·湖北·中考真题）半导体等产业对超纯氢气需求旺盛。我国工程师研发
了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%原料氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气
装置国产化。该装置核心组件工作原理如下图4所示，其工作温度在300℃以上，用字母标注的端口有
“产品氢气出口”“尾气出口”“吹扫气入口”。
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(1)由图1可知，透过钯膜的最小粒子是 。
(2)由图2可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的 差。
(3)图4中，纯化组件开始工作时，须先通 排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是 。“产
品氢气出口”是 （填字母标号）。
【答案】(1)氢原子/H
(2)压强
(3) 防止升温（或加热）时氢气与空气混合发生爆炸 B
【详解】（1）由图1可知，透过钯膜的最小粒子为氢原子；
（2）由图2不同氢气压强下钯膜的透氢量可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的压强差；
（3）图4中，纯化组件开始工作时，须先通 N 排净装置中空气，再通原料氢气，氢气具有可燃性，其目
2
的是防止升温（或加热）时氢气与空气混合发生爆炸；
氢气密度比空气小，通过多通道钯膜纯化组件，则“产品氢气出口”是B。
3．（2024·西藏·中考真题）阅读科普材料，用所学化学知识回答下列问题。
现代社会依赖化石燃料，如石油和天然气。然而，化石燃料不仅终将会被耗尽，也会引发如全球变暖等环
境问题。因此，我们需要新一代能源来摆脱对化石燃料的依赖，在我们对新能源的期待中，燃料电池登场
了。
许多人都学习过电解水这一科学实验，即对水通电以获得气态的氢气 和氧气( )。燃料电池扭转了这
一反应，它让氢气和氧气发生反应来获取电能。
燃料电池有望成为一种绿色能源，因为其唯一的生成物是水 。然而，尽管有“电池”之名，燃料电池
却并不能像锂电池那样可以储存电能。由于能够直接以氢气作为燃料来发电，燃料电池还有“小型发电
厂”之称。
(节选自《科学世界》)
(1)写出燃料电池中氢气和氧气在一定条件下发生反应来获取电能的化学方程式： ，该反应属于
反应(填基本反应类型)。
(2)燃料电池工作时将化学能转化为 。
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(3)燃料电池有望成为一种绿色能源的原因： 。
【答案】(1) 化合
(2)电能
(3)生成物只有水，对环境无污染
【详解】（1）燃料电池中氢气和氧气在一定条件下发生反应生成水，化学方程式为：
，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（2）燃料电池工作时将化学能转化为电能；
（3）燃料电池有望成为一种绿色能源，因为其唯一的生成物是水 HO，对环境无污染。
2
4．【新考法】传统文化记载中的化学（2024·广东清远·模拟预测）广东省英德硫铁矿曾一度名噪中国化
工行业，为广东省乃至全国化学工业的发展立下汗马功劳。该矿区位于英德市西北山区，矿总部机关设在
横石塘的工村。
《珠玉》章中记载了井下采宝情境：“产宝石的矿井虽然极深，却没有水。但井中会弥漫像雾那样的宝
气，宝气呼吸时间长了多数人会致死。下井人用长绳系腰并在腰间挂一巨铃（如图1所示）。当被宝气逼
迫呼吸受不了时赶快摇铃，让人用长绳拉出井来，此时即使没有生命危险也会昏迷不醒（如图2所
示）”。此处的“宝气”可以理解为较大浓度的CO 和细菌发酵产生的HS等有害气体。CO，HS等密度
2 2 2 2
较大，极深无水的井中因为空气不流通而导致在井底部逐渐聚集。
(1)“宝气饱闷”主要是 （书写化学式）气体不能供给呼吸使人缺氧窒息。
(2)CO 、HS属于 性气体，如何检验： 。
2 2
(3)查阅资料可知：硫化氢遇水会形成氢硫酸，后者部分电离产生氢离子，并与铁发生反应生成硫化亚铁
（FeS）和氢气，请写出该反应的化学方程式： 。
(4)我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷，反应的微观示意图如下：
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请写出该反应的化学方程式： 。
(5)为了确保安全，下井之前应做 。
【答案】(1)CO
2
(2) 酸 将湿润的紫色石蕊试纸放入气体中，观察，若试纸变红说明气体属于酸性气体
(3)
(4)
(5)灯火实验
【详解】（1）二氧化碳不能供给呼吸，则“宝气饱闷”主要是CO 气体不能供给呼吸使人缺氧窒息，故
2
填：CO；
2
（2）CO、HS属于酸性气体，检验方法为将湿润的紫色石蕊试纸放入气体中，观察，若试纸变红说明气
2 2
体属于酸性气体，故填：酸；将湿润的紫色石蕊试纸放入气体中，观察，若试纸变红说明气体属于酸性气
体；
（3）由题意可知，氢硫酸和铁反应生成FeS和氢气，反应的化学方程式为 ，故填：
；
（4）由反应的微观示意图可知，二氧化碳和水在催化剂和太阳能作用下反应生成甲烷和氧气，反应的化
学方程式为 ，故填： ；
（5）根据题中给出信息可知，为了确保安全，下井之前应做灯火实验，故填：灯火实验。
5．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）阅读下列科普材料，请回答相关问题。
生物质炭是一种富碳固态物质。它是由秸秆、树枝、菌渣等生物质废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂
解产生。生物质炭用于农业生产能增加土壤有机质、施入土壤后可以中和土壤酸性，生物质炭还可以有效
吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸收。目前国内外生物质炭生产技术大致可分为三大类：一类
是在小于 环境下的低温慢速热解，一类是在 的中温快速热解，一类是在 以上的
高温闪速裂解。
(1)产生生物质炭的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(2)请推测生物质炭显 性，生物质炭结构特点是 。
(3)对比三大类生物质炭生产技术，得出温度对化学反应速率的影响是 。
【答案】(1)化学
(2) 碱 疏松多孔
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(3)温度升高，化学反应速率加快
【详解】（1）生物质炭是一种富碳固态物质。它是由秸秆、树枝、菌渣等生物质废弃物在无氧或限氧环
境中经高温热裂解产生，该过程有新物质生成，属于化学变化；
（2）由题干信息可知，生物质炭施入土壤后可以中和土壤酸性，说明生物质炭显碱性；
生物质炭可以有效吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸收，说明生物质炭结构疏松多孔；
（3）目前国内外生物质炭生产技术大致可分为三大类：一类是在小于500℃ 环境下的低温慢速热解，一
类是在 500℃-700℃的中温快速热解，一类是在700℃ 以上的高温闪速裂解，说明温度升高，化学反应速
率加快。
6．【新考法】结合传统文化阅读材料，回答问题。
材料一：通常情况下，硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。硫及其化合物在生
产生活中有广泛用途，燃烧硫磺常用于熏蒸消毒和漂白。
材料二：西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时燃烧产
生的烟气(含二氧化硫SO )通过雁脖子进入腹部。
2
材料三：东晋《抱朴子》记载，“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞HgS)烧之成水银(汞Hg)，积变又还成
丹砂，其去凡草木亦远矣”。
(1)“材料一”中属于硫的物理性质的是 (写一条)。写出硫在空气中燃烧的文字表达式： 。
硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺的原因是 。
(2)“材料二”中青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是 。
(3)“材料三”中丹砂受热分解的文字表达式为 ；从微观角度分析，该反应过程中，发生改变的微
观粒子是 (填“分子”或“原子”)。
【答案】(1) 黄色晶体（合理即可） 氧气的浓度比空气中氧气的浓
度大
(2)吸收含SO 的烟气，防止污染空气
2
(3) 分子
【详解】（1）物理性质是物质不需要化学变化就能够表现出来的性质，由材料一可知，属于硫的物理性
质的是硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳；硫在空气中燃烧生成了二氧化硫，
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反应的文字表达式是： ；硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺的原因是氧气的浓度
比空气中氧气的浓度大；
（2）二氧化硫是空气污染物，易溶于水，所以青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是吸收含SO 的烟气，防止污染
2
空气；
（3）丹砂烧之成水银，即HgS在加热的条件下生成汞和硫，反应的文字表达式是 ，从
微观角度微粒的变化来分析，该反应过程中，发生改变的微观粒子是分子。
7．阅读短文，回答问题。
荧光棒，外形多为条状，外层以聚乙烯包装，内置一玻璃管夹层。其中的化学物质主要有三种：过氧化
物、酯类化合物和荧光染料。简单地说，荧光棒的发光原理是玻璃管夹层内外的过氧化物和酯类化合物反
应，将反应后的能量传递给荧光染料，再由染料发出荧光。发光的同时并不产生热量，属于“冷光源”，
因此发光的效率很高。荧光棒发光时间受温度、刚折时亮度的影响。环境温度越高，发光时间越短；刚折
时的亮度越高，发光时间也越短。
荧光棒所发出的光是靠化学反应激发染料发出的非放射性光，而不是由放射性激发染料发出的光，不会伤
害人体。但荧光棒中的化学成分苯二甲酸二甲酯和苯二甲酸二丁酯，具有低毒性，如果误吸或触碰，会造
成恶心，头晕、麻痹其至昏迷等现象。所以，只要使用方法正确，荧光棒不会对人体造成太大伤害。
(1)荧光棒的外层包装聚乙烯属于 （填“天然材料”或“合成材料”）。
(2)荧光棒发光过程将化学能转化为 能。
(3)下列有关苯二甲酸二甲酯（C H O）的说法不正确的是______（填字母序号）。
10 10 4
A．C H O 属于有机物
10 10 4
B．C H O 由三种元素组成
10 10 4
C．C H O 中碳、氧元素质量比为15：7
10 10 4
D．每个C H O 分子由10个碳原子、10个氢原子和4个氧原子构成
10 10 4
(4)荧光棒在使用和保存时应注意 （答一点即可）。
【答案】(1)合成材料
(2)光
(3)C
(4)轻拿、轻放
【详解】（1）聚乙烯是一种塑料，属于合成材料；
（2）荧光棒发光过程将化学能转化为光能；
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（3）A、C H O 是一种含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确；
10 10 4
B、由化学式可知，C H O 由三种元素组成，说法正确；
10 10 4
C、C H O 中碳、氧元素质量比为（12×10）：（16×4）＝15：8，说法错误；
10 10 4
D、由化学式可知，每个C H O 分子由10个碳原子、10个氢原子和4个氧原子构成，说法正确；
10 10 4
故答案为：C；
（4）荧光棒中的化学成分苯二甲酸二甲酯和苯二甲酸二丁酯，具有低毒性，如果误吸或触碰，会造成恶
心，头晕、麻痹其至昏迷等现象，所以只要使用方法正确，荧光棒不会对人体造成太大伤害，因此荧光棒
在使用和保存时应注意轻拿、轻放、不能弄破，不能食用等。
8． 2021年9月24日，中科院天津工业所在国际期刊《科学》上发表了一篇文章，宣布中国在国际上首
次利用二氧化碳合成出与自然淀粉 在结构上没有区别的合成淀粉。消息一经传出迅速登上热
搜，网友们纷纷表示，它到底是科技还是科幻呢？
其实，我国在2015年就正式立项“人工淀粉合成”项目。经过6年的辛苦研究，科学家们成功地利用电能
先将二氧化碳还原成甲醇，再经一系列变化，最后合成出人工淀粉，整个生产周期仅仅2-3天。科学家们
预测这一科研成果一旦实现工业化，可以节省大量的土地和淡水资源，极大地减少人们对植物合成淀粉的
依赖，这对维护人类粮食安全意义重大。
(1)人工淀粉由 种元素组成。
(2)人工合成淀粉的过程中，能量转化方式为 。
(3)实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值是 （写一条即
可）。
【答案】(1)三/3
(2)电能 化学能
(3)节省大量的土地和淡水资源（极大地减少人们对植物合成淀粉的依赖，这对维护人类粮食安全意义重大
等答案合理即可）
【详解】（1）人工淀粉与自然淀粉在结构上没有区别，根据淀粉 [(C H O)] 的化学式可知，人工淀粉是
6 10 5 n
由碳、氢、氧三种元素组成的；
（2）据题干信息“科学家们成功地利用电能先将二氧化碳还原成甲醇，再经一系列变化，最后合成出人
工淀粉”，可知人工合成淀粉的过程中，能量转化方式为电能转化为化学能；
（3）实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值是：可以节省大
量的土地和淡水资源，极大地减少人们对植物合成淀粉的依赖，这对维护人类粮食安全意义重大等任写一
条。（合理即可）。
9．（2024·广西南宁·模拟预测）阅读科普短文，回答下列问题。
塑料方便了生活，普通塑料袋主要成分是聚乙烯【化学式 】高分子化合物，难降解处理。由于难
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以降解也给环境带来了“白色污染”，危害人类的健康，寻找塑料的替代品已迫在眉睫。
科学家从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸（ ），再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，被
称为玉米塑料。提取玉米中的淀粉是该工艺的关键环节，玉米粒中70%以上为淀粉，科学家采用湿法（浸
泡）提取玉米淀粉，在50℃时，相同浸泡液中（水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配
比），测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图1。
玉米塑料可替代塑料广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒
子、瓶子和手机等产品。玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部
分，如图2。
(1)聚乙烯中碳元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
(2)从玉米中制取出的乳酸属于 （填“有机”或“无机”）化合物。
(3)由图1分析可知，浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系是 。
(4)玉米塑料制品废弃后最终被环境中的微生物完全分解，生成的物质是 。
(5)玉米、高粱等种子还可以用来酿酒，请写出酒精完全燃烧的化学方程式 。
【答案】(1)6:1
(2)有机
(3)在12h-72h的浸泡时间内，淀粉提取率先增大后减小，在36h时玉米淀粉提取率最高（合理即可）
(4)二氧化碳和水
(5)
【详解】（1）聚乙烯中碳元素和氢元素的质量比为（12×2n）：（1×4n）=6:1；
（2）乳酸是含碳元素的化合物，是有机化合物。
（3）图1可知，在12~36h提取率上升，之后缓慢下降，故填：在12h-72h的浸泡时间内，淀粉提取率先
增大后减小，在36h时玉米淀粉提取率最高。（合理即可）。
（4）由图2可知，玉米塑料制品废弃后最终被环境中的微生物完全分解，生成的物质为二氧化碳和水。
（5）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：
10．（2024·广东中山·三模）复合材料是运用先进技术将不同性质的材料组分优化再组合而成的新材料，
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具有重量轻、强度高、加工成型方便、弹性优良等优点。目前已成为在航天、航空、电子、交通等领域发
展迅速的重要先进材料。复合材料由基体与增强体两部分组成。常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻
璃。增强体材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。
环氧树脂是一种热固性树脂，是一种常见的基体，化学式为(C H O)，具有质量轻、电绝缘性能优良、
11 12 3 n
耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，环氧树脂的热导率较低，
不利于散热。近年来我国环氧树脂的应用领域如图1所示。
碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，是一种理想的复合材料增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电
学和热力学性能优异等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管/铜基复合材料，并通过实验比较
了该复合材料在不同载荷下的比磨损率，其结果如图2所示。
随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。依据文章内容回答下列问题。
(1)碳纤维玻璃 (填“属于”或“不属于”)复合材料。
(2)近年来我国环氧树脂应用最广泛的领域是 ，该物质的优点是
(写一个即可)。
(3)碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，其充分燃烧的化学方程式为 。
(4)对比题图2中三条曲线，得出的实验结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，当碳纳米管体积
分数相同时， 载荷下碳纳米管/铜基复合材料的比磨损率最高。
(5)下列说法错误的是 (填字母)。
a．复合材料是天然存在的物质，属于混合物
b．环氧树脂受热会熔化，可以反复加工，多次使用
c．碳纳米管与石墨的性质完全相同
【答案】(1)属于
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(2) 涂料 质量轻、电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好
(3)
(4)0.5N
(5)abc
【详解】（1）碳纤维玻璃是由无机非金属材料和有机高分子材料复合而成，属于复合材料；
（2）由1图可知，近年来我国环氧树脂应用最广泛的领域是：涂料；
环氧树脂的优点是：质量轻、电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好等；
（3）碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，属于碳单质，其充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式
为： ；
（4）由图2可知，在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，当碳纳米管体积分数相同时，0.5N载荷下碳
纳米管/铜基复合材料的比磨损率最高；
（5）a、复合材料是运用先进技术将不同性质的材料组分优化再组合而成的新材料，不是天然存在的物
质，复合材料由多种物质混合而成，属于混合物，符合题意；
b、环氧树脂是一种热固性树脂，受热不会熔化，不可以反复加工，符合题意；
c、碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，碳纳米管和石墨均是由碳元素组成的单质，化学性质相似，但是
碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，符合题意。
故选abc。
考点二 分类综合突破
考法 01 生活应用类
1．（2024·湖南长沙·中考真题）认真阅读下列科普短文。
蜂蜜作为人们熟知的天然食品，含有丰富的有机物，如糖类、维生素、有机酸等。蜂蜜中富含矿物质元
素，其中钾、钙、钠含量较高；此外，还含有一些微量元素，如锌、铜、锰等。天然蜂蜜的 都在3.2-
4.5，蜂蜜中含有葡萄糖氧化酶（GOD），可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为
，反应中产生的 依靠其强氧化性，能破坏组成细菌和真菌的
蛋白质，具有消毒杀菌作用。
蜂蜜存放在玻璃或陶瓷器具中最佳，切勿存放于金属容器中。这是因为许多金属能在酸性环境下发生反
应，使蜂蜜变黑，遭受重金属污染。蜂蜜存放需要减少蜂蜜与空气接触，且温度保持在5~10℃。蜂蜜中的
维生素C在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且
水温控制在60℃以下。
回答下列问题：
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(1)蜂蜜中含有的微量元素有 （任写一种元素符号）；
(2)天然蜂蜜呈 （填“酸”“碱”或“中”）性；
(3)葡萄糖发生氧化的反应（ ）涉及的物质中，属于氧化物的有
；
(4)冲泡蜂蜜的水温需控制在60℃以下的原因是 。
【答案】(1)Zn/Cu/Mn
(2)酸
(3) 、
(4)维生素C在高温下易被氧化（或会造成营养成分失效，合理即可）
【详解】（1）由上述材料可知蜂蜜中还含有一些微量元素，如锌、铜、锰等，故填Zn（或Cu、Mn）；
（2）由上述材料可知天然蜂蜜的pH都在3.2-4.5，故显酸性；
（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，故属于氧化物的是HO、HO；
2 2 2
（4）蜂蜜中的维生素C在高温易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲
泡，且水温控制在60℃以下。
2．（2023·四川雅安·中考真题）阅读科普短文，回答相关问题。
皮蛋又名松花蛋，具有千年的历史传承，是中华美食的重要组成部分。王士雄曾在《随息居饮食谱》中
说：“皮蛋，味辛、涩、甘、咸，能泻热、醒酒、去大肠火，治泻痢，能散能敛”。近些年来随着经济国
际化潮流的涌动，皮蛋远销欧美等三十多个国家，成为了外国消费者青睐的对象，具有极高市场价值，甚
至被视为中国文化的象征。
皮蛋的历史要追溯到明孝宗十七年的《竹屿山房杂部》，该书第一次提到“混沌子”，书中这样写到，把
炭灰和石灰用盐水混合好，涂在蛋上，封存35天，就是皮蛋了；稍晚至明末，戴曦著的《养余月令》一书
中，有“牛皮鸭子”的制法，“每百个用盐十两，粟炭灰（含 ）五升，石灰一升，如常法腌之入
坛……”。随着经验的累积，皮蛋的制作方法主要分为液浸法和涂泥法，液浸法是将氢氧化钠、盐、茶末
等混合均匀后，配成液体，将洗干净的鲜蛋浸泡一段时间，等待腌制成熟。涂泥法的原料与浸泡法基本一
致，但是会在浸泡溶液中加入草木灰和黄泥制作成皮蛋其内容物凝固完全：富有弹性。皮蛋凝胶的弹性是
衡量其质量优劣的一个重要物指标，而蛋白质的结构是其凝胶性质的基础。皮蛋在腌制过程中蛋白凝胶的
与游离碱度的均先迅速升高，后缓慢下降的趋势。原因是在强碱的诱导下，皮蛋凝胶的形成经过了4
个阶段：化清、凝圆、转色、成熟。在化清阶段，料液中的 大量渗透到蛋内，蛋白的 和游离碱
度升高很快，但由于料液中的金属离子形成难溶化合物沉积在蛋壳气孔和蛋膜同孔上，阻碍料液向蛋内渗
透，蛋白和蛋黄的 和游离碱度变化分别如图1、图2所示。蛋黄主要是由 的脂肪和 的蛋白
质组成，蛋黄凝胶的形成受水分和盐分的影响。
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请回答下列问题：
(1)皮蛋在腌制过程中蛋白的游离碱度达到最大值的时间是第 天。
(2)皮蛋因含有碱性物质食用时有明显的涩味，可加入 降低涩味。
(3)下列说法错误的是______。
A．皮蛋远销欧美等三十多个国家，具有极高市场价值
B．皮蛋的制作方法，主要分为液浸法和涂泥法
C．栗炭灰的浸出液呈碱性，是因为其中含的 是一种碱
D．蛋黄凝胶的形成仅受盐分的影响
(4)“牛皮鸭子”的制作过程中，栗炭灰与石灰泥【主要成分 】反应的化学方程式是 。
(5)皮蛋在腌制过程中蛋白的 达到最大值后逐渐下降，而蛋黄的 仍逐渐上升，推测这种变化可能的原
因有 。
【答案】(1)8
(2)食醋
(3)CD
(4)
(5)在化清阶段，料液中的NaOH大量渗透到蛋内，蛋白的pH和游离碱度升高很快，但由于料液中的金属
离子溶化合物沉积在蛋壳气孔和蛋膜同孔上，阻碍料液向蛋内渗透，蛋白碱性减小，蛋黄碱性增加
【详解】（1）通过分析图中的数据可知，皮蛋在腌制过程中蛋白的游离碱度达到最大值的时间是第8天；
（2）皮蛋因含有碱性物质食用时有明显的涩味，可加入食醋（食醋显酸性，可与碱性物质发生反应）降
低涩味；
（3）A、皮蛋远销欧美等三十多个国家，具有极高市场价值，故正确；
B、皮蛋的制作方法，主要分为液浸法和涂泥法，故正确；
C、碳酸钾是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故错误；
D、蛋黄凝胶的形成受水分和盐分的影响，故错误；
故选：CD；
（4）粟炭灰（含 KCO ），碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式是：
2 3
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；
（5）皮蛋在腌制过程中蛋白的pH达到最大值后逐渐下降，而蛋黄的pH仍逐渐上升，推测这种变化可能
的原因有：在化清阶段，料液中的NaOH大量渗透到蛋内，蛋白的pH和游离碱度升高很快，但由于料液
中的金属离子溶化合物沉积在蛋壳气孔和蛋膜同孔上，阻碍料液向蛋内渗透，<>蛋白碱性减小，蛋黄碱性
增加。
考法 02 科技信息类
3．（2024·内蒙古赤峰·中考真题）阅读下列材料，回答问题。
从空间站在轨实验，到嫦娥六号月背采样，我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，彰显了中国航天技术的
强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。
Ⅰ.生命保障：空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质，为航天员提供舒适、健康的环
境；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，保障航天员舱外活动的安全。
Ⅱ.动力系统：部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼 和四氧化二氮 ，二者接
触即可发生反应： ，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。
Ⅲ.新型材料：飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的
复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设
备的安全。
(1)空间站内的气体净化过程中，利用了活性炭的 。
(2)舱外航天服的制作材料中，属于有机合成材料的是 。
(3)偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。从“燃烧的条
件”分析，你对燃烧的新认识是 。
(4)依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是 。
【答案】(1)吸附性（或良好的吸附性等）
(2)聚氯乙烯
(3) 放出 燃烧不一定需要氧气
(4)耐高温（合理即可）
【详解】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附气体中的异味和有害物质，故可用于气体净
化；
（2）舱外航天服由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成，棉和羊毛属于天然材料，聚氯乙烯属于塑料，
属于有机合成材料；
（3）偏二甲肼是燃料，四氧化二氮是助燃剂，燃料在助燃剂中燃烧放出热量；
偏二甲肼能在四氧化二氮中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气；
（4）飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材
料涂层能在高温时保护舱体，说明其具有耐高温的性质。
4．（2024·贵州·中考真题）阅读下面科普短文，回答问题。
自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个
标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷 气体，硅（Si）与
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甲烷反应生成四氢化硅 和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1
和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。
(1)从宏观上看，甲烷由 元素组成。从微观上看，金刚石由 构成。
(2)图1生成石墨的化学方程式为 ，图2变化的微观实质是 。
(3)金刚石薄膜的性质有 。
【答案】(1) C、H 碳原子/C
(2) 碳原子的排列方式发生了改变
(3)良好的光学透明性和高度的化学稳定性
【详解】（1）甲烷的化学式为：CH，从宏观上看，甲烷由C、H元素组成；
4
金刚石属于碳单质，从微观上看，金刚石由碳原子构成；
（2）由图1可知，生成石墨的反应为硅和甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅和石墨，该反应的化学方程
式为： ；
由图2可知，石墨转化为金刚石，微观实质是碳原子的排列方式发生了改变；
（3）由题干信息可知，金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性。
考法 03 能源环保类
5．（2024·广东·中考真题）加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制
取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等
储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成
液氨，进行储存。
依据上文，回答问题。
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(1)电解水制氢的化学方程式为 。
(2)属于“绿氢”和“紫氢”的分别是 和 (填字母)。
a.风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢
(3)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。
(4)将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 储存方式。
(5)“液氨储氢”属于 (填“物理”或“化学”)储氢。
(6)写出氢能的一种应用 。
【答案】(1)
(2) a c
(3)分子之间存在间隔
(4)低温液态
(5)化学
(6)作燃料等（合理即可）
【详解】（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ；
（2）“绿氢”：可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源，故选a；“紫氢”：核能发电制氢，故选
c；
（3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
（4）储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、
吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的
低温液态储存方式；
（5）“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，则“液氨储氢”属于化学储
氢；
（6）氢气具有可燃性，氢能可用作燃料等（合理即可）。
6．（2024·青海·中考真题）阅读下列科技短文并回答问题。
2023年7月12日9时整，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭在酒泉卫星发射中心腾空而起，成功入轨
并完成了飞行任务。它作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内液氧甲烷火箭的技术空白。推
进剂是决定火箭动力的关键因素，下表是常见的三种液体火箭推进剂的特点：
液体推进剂种类 特点
液氧煤油 成本低、比冲较低、易积碳、结焦等
液氧液氢 成本高、比冲非常高、绿色环保、不易储存等
液氧甲烷 成本低、比冲较高、积碳不结焦、绿色环保、燃烧效率高、易制取等
(1)以上三种液体推进剂中 作助燃剂，煤油、液氢、甲烷作燃料。
(2)火箭向上的推力来自燃料燃烧 （填“释放”或“吸收”）热量并喷出高温气体产生的反作用力。
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(3)文中提到的煤油是由石油炼制而成，下列关于石油的叙述不正确的是（填字母）
A．石油属于不可再生能源
B．化石燃料包括石油、煤、氢气等
C．石油是一种化工原料
(4)液氧甲烷推进剂燃烧效率高，甲烷（CH）和液氧完全燃烧的化学方程式为 。
4
(5)液氧甲烷是理想的液体推进剂之一，其优点是 。
【答案】(1)液氧/氧气/
(2)释放
(3)B
(4)
(5)燃烧效率高（或易制取等其他合理答案均给分）
【详解】（1）氧气具有助燃性，故以上三种液体推进剂中，液氧作助燃剂；
（2）燃料燃烧放出热量，故火箭向上的推力来自燃料燃烧释放热量并喷出高温气体产生的反作用力；
（3）A、石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意；
B、化石燃料包括石油、煤、天然气，氢气不属于化石燃料，符合题意；
C、石油是一种化工原料，可用于生产塑料、合成纤维等，不符合题意。
故选B；
（4）甲烷和液氧在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
；
（5）由表可知，液氧甲烷成本低、比冲较高、积碳不结焦、绿色环保、燃烧效率高、易制取等，是理想
的液体推进剂之一。
7．（2024·湖北·中考真题）阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇 为代表的液态燃
料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、
二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一
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步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产
生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
(1)“液态阳光生产”利用的可再生能源是 （写一种）。
(2)“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 和 。
(3)可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为 。
(4)相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 （写一条）。
【答案】(1)太阳能（或风能或其他某种可再生能源）
(2)水/ ）
(3)
(4)便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高
【详解】（1）根据短文内容，“液态阳光”是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化
为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能（或风能或其他
某种可再生能源）；
（2）由短文可知，“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加
氢制甲醇三个基本单元构成。所以，该项目使用的初始原料是水（HO）和CO；
2 2
（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方
程式为2NaOH+CO =Na CO+H O。
2 2 3 2
（4）氢气贮存和运输较困难，相比氢气，液体燃料甲醇的优点有便于储（贮）存和运输或便于储（贮）
存，或便于运输，或安全性高。
考法 04 教材延伸类
8．（2024·内蒙古通辽·中考真题）阅读下列短文并回答问题。
纯净的臭氧(O ) 在常温下是淡蓝色的气体，有鱼腥味，不稳定，易转化为氧气。
3
臭氧可用于处理饮用水。臭氧可与水中的有害化合物发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧可作为漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。实践证明，臭氧的漂白作用
是氯气的15倍之多。
臭氧可用于医用消毒。与传统的消毒剂相比，它几乎能杀灭一切微生物，无二次污染，高效环保。
臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。
随着全球工农业生产的发展，大气中的氟利昂、NO 等越来越多，导致了臭氧浓度的降低 。NO 引发臭氧
2 2
转化为氧气的反应如下：
NO +O =NO+O
2 2 3 2
NO =NO+O
3 2
NO+O =NO+ O
3 2 2
2 O =3 O
3 2
此过程中，NO 加快了O 转化为O 的速率，在放电条件下，氧气会转化为臭氧。
2 3 2
(1)用臭氧处理饮用水时，主要利用了臭氧的 (填“物理性质”或“化学性质”)。
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(2)臭氧的漂白作用比氯气 (填“强”或“弱”)。
(3)臭氧转化为氧气的反应中，NO 的质量 (填“发生”或“未发生”)变化。
2
(4)氧气转化为臭氧的化学方程式为 。
【答案】(1)化学性质
(2)强
(3)未发生
(4)
【详解】（1）用臭氧处理饮用水时，臭氧可与水中的有害化合物发生反应，需要通过化学变化才能表现
出来，利用的是臭氧的化学性质；
（2）臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多，故臭氧的漂白作用比氯气强；
（3）由化学方程式可知，臭氧转化为氧气的反应中，NO 参与了反应，但是反应后又生成了NO ，且二氧
2 2
化氮加快了臭氧转化为氧气的速率，在该反应中，二氧化氮应是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量未
发生变化；
（4）氧气在放电的条件下反应生成臭氧，该反应的化学方程式为： 。
9．（2024·北京·中考真题）阅读下面科普短文。
生活中有时需要用到高浓度 ，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机…
氧气瓶和氧气袋中的 一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出 。
制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷
分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将
、 通过某种沸石分子筛，测定其对 、 的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附
量越大）。
吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
（原文作者刘应书、汪波等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
(1)供氧方式主要有 （写出一种即可）。
(2)深冷法制氧利用了物质的 （填“物理性质”或“化学性质”）差异。
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(3)图甲中，表示氧分子变成氧原子的是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
(4)由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离 和 ，证据是 。
(5)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①氧气瓶中的 一般用深冷法制得。
②健康人不能盲目吸氧。
【答案】(1)氧气瓶、氧气袋和制氧机
(2)物理性质
(3)Ⅱ
(4)25℃时，吸附压越大，二者吸附量差值增大，且氮气的吸附量比氧气吸附量大
(5) 对 对
【详解】（1）由题干信息可知，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机；
（2）深冷法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O， 不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其
2
物理性质；
（3）由图甲可知，Ⅱ中氧分子分解为氧原子；
（4）由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附
压越大越有利于分离N 和O 。
2 2
（5）①由题干信息可知，氧气瓶和氧气袋中的O 一般用深冷法制得，故填：对；
2
②吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸
氧，故填：对。
考法 05 传统文化类
10．（2024·湖南长沙·中考真题）认真阅读下列材料，回答有关问题．
中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。汉代铜牛形缸灯是湖南省博物院的馆藏文物之一（见图），
这种青铜灯以动物油脂（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，其油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导
烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能吸收烟尘。从而保持室内空气清洁。因此，又被称为环保灯。
(1)青铜是一种合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）；
(2)动物油脂在空气中燃烧能产生的气体有 （任写一种）；
(3)“牛腹”中盛放清水的作用是 。
【答案】(1)大
(2) / /
(3)吸收烟尘、保持室内空气清洁/环保、降温
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【详解】（1）合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，青铜是一种合金，其硬度比纯铜大；
（2）青铜灯以动物油脂（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，依据质量守恒定律可知：化学变化前后
元素的种类不变，油脂在空气中燃烧能产生的气体有二氧化碳、水和一氧化碳。
（3）油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能吸收烟尘，“牛腹”
中盛放清水的作用吸收烟尘、保持室内空气清洁。
11．（2024·山东枣庄）阅读下列材料，完成下面小题。
青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜(Cu)和锡(Sn)，因其铜锈[主要成分为 ]呈青绿
色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl 和SnCl 的混合液，向
2 2
混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。
青铜纵目面具
附：青铜及其组分金属性质一览表
性质金属 颜色 熔点/℃ 莫氏硬度(最大为10)
青铜 金黄色 800 5～6.6
铜 紫红色 1084 3.0
锡 银白色 232 3.75
（1）根据上述材料信息，下列说法错误的是（ ）
A．青铜的硬度比铜和锡都大 B．青铜熔点低于铜是因为铜中熔入锡
C．青铜的颜色呈金黄色 D．铜锈是由铜与O、HO反应生成
2 2
（2）对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是（ ）
A．滤渣中只有Cu、Zn B．滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Sn
C．滤液中溶质只有ZnCl D．滤液中溶质一定有ZnCl，可能有CuCl
2 2 2
【答案】（1）D （2）C
【解析】（1）A、青铜为铜、锡合金，合金的硬度比组成的纯金属的大，该选项说法正确；
B、合金的熔点比组成的纯金属的低，则青铜熔点比铜低，该选项说法正确；
C、由表中内容可知，青铜的颜色为金黄色，该选项说法正确；
D、铜锈的主要成分为Cu （OH）CO，根据反应前后元素种类不变，说明铜生锈不仅与氧气和水有关，
2 2 3
还和二氧化碳有关，该选项说法不正确。
故选D。
（2）由于金属活动性顺序：Zn>Sn>Cu，则加入的锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，然后与SnCl 反应
2
生成锡和氯化锌，由于加入的锌过量，则充分反应后，滤渣中含有铜、锡、锌，滤液中只有氯化锌，故选
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C。
考法 0 6 新材料类
12．（2024·湖南·中考真题）阅读下列材料。
陶瓷基复合材料是以陶瓷材料为基体，以高强度纤维、晶须、晶片和颗粒为增强体通过适当的复合工艺所
制成的复合材料。
陶瓷材料可分为氧化物陶瓷（如氧化铝陶瓷）和非氧化物陶瓷（如碳化物陶瓷、氢化物陶瓷等），具有硬
度大、相对密度较小、抗氧化、高温磨损性能好和耐化学侵蚀性好等优点，但也存在断裂韧性低、断裂应
变小、抗冷热交变和冲击载荷性能差的固有缺点。向陶瓷基体中加入增强体能够改善陶瓷材料固有的脆
性，提高其韧性和抗脆性断裂能力。
陶瓷基复合材料优异的高温性能可显著降低发动机燃油消耗，提高运行效率，具有良好的应用前景。在航
天航空领域，陶瓷基复合材料主要应用于液体推进火箭发动机的热结构件、喷气发动机等的高温部件。
依据材料内容，回答下列问题：
(1)材料中提到的氧化物是 。
(2)写出陶瓷材料的一条物理性质 。
(3)在航天航空领域，陶瓷基复合材料主要应用于 （写一条即可）。
【答案】(1)氧化铝/Al O
2 3
(2)硬度大/相对密度较小
(3)液体推进火箭发动机的热结构件/喷气发动机的高温部件
【详解】（1）氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，材料中提到的氧化物是氧
化铝，故填：氧化铝或Al O；
2 3
（2）根据材料信息可知，陶瓷材料硬度大、相对密度较小不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理
性质，故填：硬度大或相对密度较小；
（3）根据材料信息可知，在航天航空领域，陶瓷基复合材料主要应用于液体推进火箭发动机的热结构
件、喷气发动机等的高温部件，故填：液体推进火箭发动机的热结构件或喷气发动机的高温部件。
13．（2024·江苏扬州·中考真题）不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不
同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见下表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水
膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水
蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图-1所示。已
知： 。
类型 直径
水蒸气
轻雾 20
雨水 ＞400
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(1)冲锋衣面料属于 （填“无机非金属”或“复合”）材料。
(2)从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水发生改变的是 。
(3)①微孔防水膜的化学式为 ，其中C、F元素的质量比为 。
②微孔防水膜中，孔的直径范围是 。
(4)面料的透湿率（透湿率 ）关系到冲锋衣的舒适性。测量面料透湿率的一种原
理如图-2所示。
①氯化钙由两种离子构成，其离子符号是 。测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合
氯化钙，装置内温度升高。二水合氯化钙的化学式是 ，该反应 （填“吸收”或“放出”）热
量。
②该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是 。
【答案】(1)复合
(2)分子之间的间隔
(3) 6：19 直径
(4) 、 放出 用电子天平测量实验前后干燥剂的变化量
【详解】（1）由图可知，冲锋衣面料由多种材料复合而成，属于复合材料；
（2）汗水蒸发过程中水发生改变的是分子之间的间隔，分子之间的间隔变大；
（3）①(C F) 中C、F元素的质量比为： ；
2 4 n
②轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外，故
微孔防水膜中，孔的直径范围是：4×10−4μm≤直径 <20μm；
（4）①氯化钙由钙离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的
正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上
相应的数字；故填：Ca2+、Cl-；
根据“先读后写”，二水合氯化钙的化学式为：CaCl ⋅2HO；
2 2
氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，装置内温度升高，说明该反应放出热量；
②干燥剂用于吸收水分，故该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是用电子天平测量实验前后干燥
剂的变化量，干燥剂质量的增加量即是通过面料的水蒸气质量。
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知识点 一 解题方法和策略
解决问题关键取决于考生能从题干中获取多少信息以及能否将获取的信息快速地迁移到要解决的问题中
来。
（1）认真阅读题干材料，观察和提取与试题有关的信息，并初步找到信息与知识的结合点。
（2）提炼信息，结合问题中提出的问题，筛选出有用信息，剔除无用或干扰信息，并根据问题找出信息
中隐含的规律。
（3）迁移信息，将找出的有关信息和相关规律与所学的与之相近或相似的知识进行整合、演绎、加工，
从中找出正确的答案。
知识点二 解题技巧
1．阅读材料：阅读材料时要特别注意材料中的图表信息。
2．阅读问题：通过阅读问题明确考查目标。
3．再次阅读材料：结合问题再次阅读材料，从材料中精准获取所需信息；或从材料中寻找答案，或回忆
所学知识作答。
4．仔细作答：
（1）填空题尽量用原文作答；
（2）判断说法是否正确时，先排除常识性错误，再结合文章内容和所学知识分析；
（3）回答开放性试题要条理清晰、科学合理。作答时需要认真看清题目的作答要求，特别要注意准确规
范表述，不能出现错别字等。
1．【新考法】结合传统文化阅读下列材料，回答相关问题。
苏州御窑金砖是中国传统窑砖烧制业中的珍品，其制作技艺繁复，工序多达二十余道，其中主要工序有选
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泥、练泥、制坯、装窑、烧制、窨水、出窑、打磨等。
烧制砖瓦的原料为包含了大量亚铁盐等物质的黏土。工人先对黏土进行初步加工制得胚体，再将胚体放在
阴凉处晾干，随后放入窑中进行烧制。
烧制过程中不断将空气鼓入窑中，过量的氧气把 价铁的化合物氧化为红色的氧化铁，从而形成了红色的
砖体，即红砖。
若在砖胚被烧到一定温度时，将水慢慢灌入窑顶，形成的水蒸气将空气排出窑体，起到隔绝空气的作用，
此时燃料不完全燃烧，产生一氧化碳和大量的炭黑颗粒，而水蒸气遇到灼热的炭黑颗粒也会产生具有还原
性的一氧化碳和氢气，这些气体能将氧化铁还原为氧化亚铁或四氧化三铁，还有一部分炭黑颗粒则慢慢渗
入高温下的粘土砖胚的缝隙中，最终形成了青灰色的青砖。
(1)御窑金砖是 （填写“红砖”或“青砖”）。
(2)青砖烧制时，灌入的水的作用除了将空气排出窑体，还有的作用是 。
(3)烧制青砖时，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。
(4)下列说法正确的是__________（填序号）。
A．砖瓦烧制前胚体要阴干
B．红砖烧制时需要大量热空气
C．整个砖瓦烧制工艺没有涉及物理变化
D．烧制青砖比红砖多一道“窨水”的工序
【答案】(1)青砖
(2)与炭黑反应产生还原性气体
(3) 、
(4)ABD
【详解】（1）由题中信息可知，御窑金砖是青砖；
（2）由题中信息可知，青砖烧制时，灌入的水的作用除了将空气排出窑体，还能与与炭黑颗粒反应产生
还原性气体一氧化碳；
（3）由题中信息可知，烧制青砖时，一氧化碳能将氧化铁还原成氧化亚铁或四氧化三铁同时产生二氧化
碳，方程式分别为： 、 ；
（4）A、由题中信息：“工人先对黏土进行初步加工制得胚体，再将胚体放在阴凉处晾干，随后放入窑中
进行烧制”可知，砖瓦烧制前胚体要阴干，选项正确；
B、由题中信息：“烧制过程中不断将空气鼓入窑中”可知，红砖烧制时需要大量热空气，选项正确；
C、整个砖瓦烧制工艺涉及到了物理变化，如水变成水蒸气等，选项错误；
D、由题中信息可知，烧制青砖比红砖多一道“窨水”的工序，选项正确；
故选ABD。
2．（2024·山东东营·中考真题）东营临海，海洋为我们生产、提取和改造物质提供了丰富的资源。目前海
水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。东营港已开建我国最大的膜法海水淡化及综合利用项目。2023年
底已建成一期工程，每天生产淡水可达5万吨。东营盐场主要使用“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）
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从海水中提取出食盐。但制盐过程受天气影响较大，单位土地产出较低，人员占用量大等因素制约，国际
上有的国家已经使用电渗析法浓缩海水，蒸发结晶制盐。粗盐精制后可配得饱和食盐水，氯碱工业就是通
过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气。进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工
产品。海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后，又将氢氧化镁转
化为氯化镁溶液，最后电解熔融氯化镁制取金属镁。
(1)与热分离法相比，膜分离法淡化海水其突出的优点有 （写出一点即可）。
(2)东营适合“盐田法”制盐的有利因素有__________。
A．东营临海 B．土地面积大，滩涂平坦
C．地下卤水含量丰富 D．多为盐碱地，可随意使用
(3)请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理： 。
(4)海水制镁过程中，将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是 （填物质名称）。
【答案】(1)不受天气影响/单位土地产出量较多/人员占用量小
(2)AB
(3)
(4)稀盐酸
【详解】（1）东营盐场主要使用“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）从海水中提取出食盐。但制盐过
程受天气影响较大，单位土地产出较低，人员占用量大等因素制约，与热分离法相比，膜分离法淡化海水
其突出的优点有不受天气影响、单位土地产出量较多、人员占用量小。
（2）A、东营临海，资源丰富，是适合“盐田法”制盐的有利因素，符合题意；
B、土地面积大，滩涂平坦，为“盐田法”制盐提供场地，是适合“盐田法”制盐的有利因素，符合题
意；
C、地下卤水不能随意开采，否则会导致地下水位下降，不是适合“盐田法”制盐的有利因素，不符合题
意；
D、东营多为盐碱地，不可随意使用，不是适合“盐田法”制盐的有利因素，不符合题意；
故选：AB。
（3）氯碱工业是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，该反应化学方程式：
。
（4）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，海水制镁过程中，将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质
是稀盐酸。
3．（2024·四川宜宾·中考真题）阅读下面科普短文。
2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（ ）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照
射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体
育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。 作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广
泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原 等领域。
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由于 只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方
法，使 能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物
理技术制备纳米管状、颗粒状的 ，或让 与 在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空
心球。当 中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂
不同比例石墨氦化碳（ ）的纳米 光催化分解水时，产生 质量随时间变化关系如下图。
在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使 带来更多经济与社会效益。
回答下列问题：
(1) 中钛元素的化合价是 。
(2)氮化碳（ ）属于 （填“单质”或“化合物”）。
(3) 光催化分解水制氢的化学方程式是 。与电解水制氢相比，该方法的优点是 （答出一
点即可）。
(4)下列关于 的说法正确的是______（填字母标号）。
A．改变形态的方法均属于物理方法
B．掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好
C．与掺杂铁相比，掺杂金（ ）会提高生产成本
D． 光催化还原 有利于实现“碳中和”目标
【答案】(1)+4
(2)化合物
(3) 节约能源
(4)CD
【详解】（1）一般氧元素显-2价，化合物中正负化合价代数和为0，设钛元素化合价为x，则
，故TiO2中钛元素的化合价是+4；
（2）化合物是由不同种元素组成的纯净物，氮化碳由氮元素和碳元素组成，属于化合物；
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（3）TiO 光催化分解水生成氢气和氧气，反应的方程式为 ；
2
电解水需要消耗电能，此方法节约能源；
（4）A、由题目信息可知，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的
TiO，此过程无新物质生成，属于物理变化，或让TiO 与H 在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙
2 2 2
的空心球，此过程有新物质生成，属于化学变化，故改变形态的方法不都属于物理方法，说法错误；
B、分析图像可知，相同时间内，g-C N 和TiO 的比值越大，产生氢气越少，即反应速率越慢，催化效果
3 4 2
越差，说法错误；
C、黄金价格比铁的价格高，故与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本，说法正确；
D、TiO 光催化还原CO 可以减少二氧化碳含量，有利于实现“碳中和”目标，说法正确；
2 2
故选CD。
4．阅读科普短文，回答下列问题。
自来水厂对水消毒是处理饮用水的重要环节之一。常用的消毒剂为自由氯，而自由氯在消毒过程中会产生
有毒副产物三氯甲烷（CHCl ）。二氧化氯（ClO ）不与水中有机物发生氯代反应，在控制CHCl 生成方
3 2 3
面效果显著。目前臭氧﹣生物活性炭深度水处理工艺已成为研究的热点，该工艺可有效控制毒副产物
CHCl 的生成。
4 3
自来水厂常以亚氯酸钠（NaClO）和盐酸为原料制备ClO ，然后将ClO 投加到水中进行消毒。ClO 受
2 2 2 2
热、见光易分解。
生活用水常含有钙和镁的化合物，在水加热或长久放置时，水壶或盛水的器具上会结水垢〔主要成分是
CaCO 和Mg（OH）〕，可以用稀醋酸或稀盐酸来洗涤。
3 2
(1)ClO 属于 （填“单质”或“氧化物”）。
2
(2)结合本文，你对保存ClO 的建议是 且放在阴凉处保存。
2
【答案】(1)氧化物
(2)密封避光
【详解】（1）氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，ClO 属于氧化物；故答
2
案为：氧化物；
（2）结合本文的信息，ClO 受热、见光易分解，故保存ClO 的建议是：密封避光且放在阴凉处保存；故
2 2
答案为：密封避光。
5．阅读下面科普短文
保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性，能调节被保鲜品周围 和 的含量，从而起到保鲜作用
目前市场上常见的保鲜膜主要是聚乙烯保鲜膜，它是以石油中提炼出的乙烯( )为主要原料制成的，不
易降解，用从海藻中提取的海藻酸钠制成的保鲜膜具有良好的可降解性。在可降解测试中，海藻酸钠保鲜
膜20天后基本降解完毕，而聚乙烯保鲜膜基本没有变化
科研人员以 环境下储藏的鲜切西瓜为样品，测试了海藻酸钠保鲜膜对西瓜品质的影响。研究其保鲜效
果。其中，用海藻酸钠保鲜膜和聚乙烯保鲜膜分别包裹的西瓜，储藏期间微生物生长的情况如图(纵坐标数
值越大，代表微生物数量越多)；用海藻酸钠保鲜膜包裹的 西瓜每天减少的质量见表。
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表 西瓜每天减少的质量
测定时
第1天 第2天 第3天 第4天 第5天 第6天
间
质量/g 3.5 2.7 3.1 2.4 2.5 1.5
目前，科研人员还在致力于海藻酸钠保鲜膜性能改进的研究，以推进其在食品保鲜中的实际应用。
(原文作者王琦琦、康顺等，有删改)
依据文章内容回答下列问题。
(1) 中C、H原子的个数比为 。
(2)海藻酸钠由钠、碳、氢、氧四种元素组成，其中属于金属元素的是 。
(3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)
①保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性。
②海藻酸钠保鲜膜比聚乙烯保鲜膜易降解。
(4)表1中，“3.5”表示 。
(5)微生物的滋生是引起水果腐烂变质的一个重要原因。图1数据可作为海藻酸钠保鲜膜的保鲜效果优于聚
乙烯保鲜膜的证据之一，理由是 。
【答案】(1)1:2
(2)钠/Na
(3) 对 对
(4)用海藻酸钠保鲜膜包裹的 100g 西瓜第1天减少的质量
(5)相同条件下，储藏期间，用海藻酸钠保鲜膜包裹的西瓜比用聚乙烯保鲜膜包裹的西瓜微生物数量少
【详解】（1）由化学式可知，C H 中C、H原子的个数比为：2:4=1：2；
2 4
（2）由“金”字旁可知，钠属于金属元素；
（3）①保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性，能调节被保鲜品周围 O 和 HO 的含量，从而起到保鲜
2 2
作用，故填：对；
②由题干资料可知，在可降解测试中，海藻酸钠保鲜膜20天后基本降解完毕，而聚乙烯保鲜膜基本没有变
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化，故海藻酸钠保鲜膜比聚乙烯保鲜膜易降解，故填：对；
（4）表1中，“3.5”表示用海藻酸钠保鲜膜包裹的 100g 西瓜第1天减少的质量；
（5）由图1可知，相同条件下，储藏期间，用海藻酸钠保鲜膜包裹的西瓜比用聚乙烯保鲜膜包裹的西瓜微
生物数量少，说明海藻酸钠保鲜膜的保鲜效果优于聚乙烯保鲜膜。
6．（2024·甘肃兰州·中考真题）科普阅读。
北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向
前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。
信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保
护。
信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠（ ）吸收二氧化碳，
生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。
信息3：主电源储能电池由锅镍电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能
为整船减重约50公斤。
回答下列问题：
(1)天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是 （填化学式）。
(2)从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是 。
(3)写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式 。
(4)锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是________（填字母序号）。
A．
B．锂元素属于金属元素
C．在化学反应中，锂原子易失去电子
D．锂元素位于元素周期表中第三周期
【答案】(1)
(2)燃烧的产物为水，对环境无污染
(3)
(4)D
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【详解】（1）天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，空气中各成分按体积计算：氮气约占78%、
氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质约占0.03%，则天和核心舱内
气体组成中含量最多的物质是 ；
（2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是：燃烧的产物为水，对环境无污染；
（3）净化罐中过氧化钠（ ）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为
；
（4）A、由锂原子的结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方
数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数，则 ，说法正确，不符合题意；
B、锂带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
C、由锂原子的结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1＜4，则在化学反应中，锂原子易失去电子，说
法正确，不符合题意；
D、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由锂原子的结构示意图可知，锂原子核外电子层数为2，
则锂元素位于元素周期表中第二周期，说法错误，符合题意。
故选：D。
7．（2024·江苏无锡·中考真题）阅读下列短文，回答相关问题。
自然界中的“氮循环”
在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有
部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氮是生物体生命活动不可缺少的重要元素。自然界是
怎样通过氮的循环为生物体提供氮元素的呢？
将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化
为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮；人类则通过控制条
件，将氮气转化为氮的化合物，实现人工固氮。工业合成氨是重要的人工固氮途径，不仅为农作物的生长
提供必需的氮元素，也为其他化工产品的生产提供了重要原料。
N 是合成氨工业的重要原料，氨气（NH ）能制造化肥，还能通过催化氧化生产硝酸（HNO）在高温或放
2 3 3
电的条件下，N 与O 反应生成NO，NO进一步氧化生成NO 。大气中过量的NOx和水体中过量的 ，
2 2 2
均是污染物。催化还原可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N，也可将水体中的 转化为N。
2 2
自然界多种形态的氮及其化合物间的相互转化，形成了自然界的“氮循环”（如图）。
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大气、水、土壤与人们的生活息息相关。人类和其他生物生存的生物圈与大气圈、水圈和岩石圈间不断进
行着物质和能量的交换，共同构成了地球生态系统。
(1)下列物质属于复合肥的是 （填字母）。
a.NH Cl b.KNO c.NH NO
4 3 4 3
(2)我国《地表水环境质量标准》中规定：一级饮用水源中氨氮含量小于0.5mg/L、总氮含量小于30mg/L。
0.5mg/L的含义是 。
(3)机动车尾气中含有NO的原因可能是 。
(4)氨气在加热和有催化剂（如铂）的条件下，被氧气氧化生成一氧化氮和水。写出反应的化学方程式：
。
(5)下列叙述正确的是 （填字母）。
a.自然界中存在氮循环，空气中N 的含量相对稳定
2
b.水体中过量的 ， 转化为N 的过程属于氮的固定
2
c.科研人员将N 与HO在一定条件下转化为NH 和O 可实现人工固氮
2 2 3 2
【答案】(1)b
(2)每升饮用水源中“氨氮”的质量为0.5mg（合理即可）
(3)在高温或放电的条件下，N 与O 反应生成NO/机动车燃料燃烧放出NO
2 2
(4)
(5)ac
【详解】（1）a.NH Cl中只含有氮元素，属于氮肥，故错误；
4
b.KNO 中含有钾和氮两种元素，属于复合肥，故正确；
3
c.NH NO 中只含有氮元素，属于氮肥，故错误；
4 3
故选b；
（2）由题文可知，0.5mg/L的含义是每升饮用水源中“氨氮”的质量为0.5mg；
（3）分析题文可知，在高温或放电的条件下，N 与O 反应生成NO或机动车燃料燃烧放出NO；
2 2
（4）氨气在加热和有催化剂（如铂）的条件下，被氧气氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：
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；
（5）a.由题文可知，自然界中存在氮循环，空气中N 的含量相对稳定，故说法正确；
2
b.将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定，水体中过量的 ， 转化为N，不是氮的
2
固定，故说法错误；
c.科研人员将N 与HO在一定条件下转化为NH 和O，是人类则通过控制条件，将氮气转化为氮的化合
2 2 3 2
物，是人工固氮，故说法正确；
故选ac。
8．（2023·江苏无锡·中考真题）阅读下列短文，回答相关问题。
科技助力人工碳循环
中国的经济发展离不开大量的能源，目前我国的能源结构中以煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)为代表
的化石燃料仍占主导地位，化石燃料的燃烧在释放热量的同时产生 ， 是最主要的温室气体。低
碳、零碳、负碳技术的开发是我国科学家正致力研发的项目。
也是巨大的碳资源。目前， 的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。根据 与
其他能源的耦合方式不同， 的转化利用技术可分为以下三条途径。
途径1： 耦合化石能源的转化利用技术。如 与 催化重整为 与CO。
途径2： 耦合零碳能源的转化利用技术。如图所示是我国科研团队利用催化剂 实现低温、高效、
长寿命催化 加氢制甲醇( )的工艺。
途径3： 直接转化利用技术。如以太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将 直接
转化为化学原料或燃料。
科学技术的研发和应用将促进自然界碳循环回归平衡。如何摆脱对含碳化石能源的依赖，转化利用丰富的
资源，跨越低碳及创新新能源，拥抱新式零碳能源，期待同学们学好和利用化学开创未来。
(1)写出自然界中吸收 的一条途径： 。
(2)氢氧燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为 。
(3)我国科学家将 直接转化成葡萄糖的过程中，第一阶段的反应可表示为：
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，R的化学式是 。
(4)写出 和 在 催化剂和加热条件下转化为甲醇( )的化学方程式： 。
(5)下列叙述正确的是 (填序号)。
a． 、 与 在一定条件下可相互转化
b．途径2解决了氢气低成本制取和有效储存的难题
c．能源的开发与利用向“减碳趋氢”的方向发展
【答案】(1)植物光合作用
(2)电能
(3)C HO
2 4 2
(4)
(5)abc
【详解】（1）自然界中，绿色植物可以通过光合作用吸收二氧化碳。
（2）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是把化学能转化为电能。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，反应前有2个碳原子、6个氧原子和4个氢
原子，反应后有4个氧原子，故R为2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，R的化学式为：C HO。
2 4 2
（4）由流程图可知，CO 和H 在MoS 催化剂和加热条件下转化为甲醇和水，化学方程式为：
2 2 2
。
（5）a、由流程图可知，CO 和H 可以转化为甲醇和水，甲醇和水又可以反应生成二氧化碳和氢气，所以
2 2
H 、CO 与CHOH在一定条件下可相互转化，说法正确；
2 2 3
b、途径2是催化二氧化碳加氢生成甲醇，使用时，再利用甲醇释放出氢气和二氧化碳，二氧化碳循环利用
继续加氢生成甲醇，储存甲醇的成本相比储存氢气要低很多，说法正确；
c、由流程图可知，二氧化碳是作为反应中的循环气体，氢气则是作为产物，所以是尽量减小二氧化碳的
排放同时达到生成氢气，可以看出能源的开发与利用是向“减碳趋氢”的方向发展，说法正确。
故选abc。
9．（2025·湖南娄底·一模）阅读下面科普短文。
长沙臭豆腐是湖南传统特色小吃，生产工艺流程为：黄豆→豆腐坯→上色(用硫酸亚铁等)→臭卤浸泡→臭
豆腐坯。国家标准中规定，在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为0.15g/L。实验小组研究了一
定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结果如图1所示(L值表示颜色明度，L=0为黑色，
L=100为白色)。臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡，卤水在37℃密封箱里保温
发酵过程中理化指标变化情况如图2所示。
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臭豆腐富含蛋白质、维生素B 等，维生素B 可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率。需要注意
12 12
的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃
富含维生素C的食物，以阻断亚硝胺的生成。依据文章内容回答下列问题：
(1)从微观角度解释，能闻到臭豆腐散发出的特殊气味的原因是 。
(2)由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为：温度为37℃等其他条件相同时，发酵
时间在0-60天的范围内，随发酵时间延长，氨基酸态氮含量先升高后降低，在第 天时达到最
大值
(3)依据短文可知，制作黑色臭豆腐较适宜的硫酸亚铁浓度为 g/L。
【答案】(1)分子在不断运动
(2)45
(3)0.12
【详解】（1）从微观角度解释，能闻到臭豆腐散发出的特殊气味的原因是分子在不断运动；
（2）由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为：温度为37℃等其他条件相同时，
发酵时间在0-60天的范围内，随发酵时间延长，氨基酸态氮含量先升高后降低，在第45天时达到最大
值；
（3）由题干信息可知，在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为0.15g/L，由图1可知，硫酸亚
铁浓度为0.12g/L时，L=0，即臭豆腐颜色为黑色，且用量不超过国家标准中的最大使用浓度，故硫酸亚铁
较适宜的上色浓度为0.12g/L。
10．阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题：
（一）随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的 越来越多，导致温室效应增
强，减少 排放，实现碳中和，已成为全球共识，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4
种主要途径，科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。
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（二）2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了Ni基双金属催化剂，在一定条件下，用其来催化 和
制取气体燃料，有利于减少温室效应，实现“碳中和”，反应过程如图3。
(1)自然界碳的循环中，化石能源燃烧 （填“吸收”或“释放”） ，写出可以吸收 的化学
试剂 。
(2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。请写出一条有助于碳中和的建
议 。
(3)将分离聚集的 压入地下的过程中，分子间隔会 （填“变大”或“变小”）。被封存起来的
固体用于冷藏食物的原理是 。
(4) 的吸收是碳封存的首要环节。常温下氨气在水中形成饱和溶液，通入二氧化碳会发生化合反应生成
难溶于水的固体碳酸氢铵 ，请写出该反应的化学方程式 。
(5)在研究膜吸收法吸收 时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对
烟气中 脱除效果，其结果如图2，对比图2中三条曲线，得出的结论是 。
(6)根据图3相关信息，有关说法正确的是________（填字母）。
A．除了二氧化碳，甲烷也是能产生温室效应的气体
B．Ni基双金属催化剂是合金，属于金属材料
C．参加反应的 和生成的CO质量比为
D．通过该反应可以使空气中体积分数为21%的二氧化碳含量降低
E．Ni基双金属催化剂在反应前后质量和性质都没有改变，可重复使用
【答案】(1) 释放 氢氧化钠溶液（合理即可）
(2) 碳替代 减少化石燃料的使用（合理即可）
(3) 变小 干冰升华吸热
(4) （或 ）
(5)当烟气流速相同时，二氧化碳的脱除效果为：氨基乙酸钾>一乙醇胺>二乙醇胺
(6)AB
【详解】（1）自然界碳的循环中，化石能源燃烧释放CO，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，
2
可以吸收CO 的化学试剂有氢氧化钠溶液等；
2
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代。有助于碳中和的建议有：减少
化石能源的使用、开发新能源、植树造林等；
（3）将分离聚集的CO 压入地下的过程中，分子间隔会变小；被封存起来的CO 固体用于冷藏食物的原
2 2
理是干冰升华吸热，获得低温；
（4） 氨气与二氧化碳、水反应生成碳酸氢铵的化学方程式为： （或
）；
（5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：当烟气流速相同时，二氧化碳的脱除效果为：氨基乙酸钾>一
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乙醇胺>二乙醇胺；
（6）A、二氧化碳，甲烷都是能产生温室效应的气体，正确；
B、Ni基双金属催化剂是合金，属于金属材料，正确；
C、由图可知，甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH+CO
4 2
2CO+2H，则参加反应的甲烷和生成的一氧化碳的质量比为（12+1×4）：[（12+16）
2
×2]=2：7，参加反应的CH4和生成的CO质量比不是1：1，错误；
D、空气中氧气体积分数为21%，二氧化碳的体积分数为0.03%，错误；
E、Ni基双金属催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变，可重复使用，物理性质可能改变，错误。
故选AB。
45
