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专题 10 技巧性计算
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识·题型解读 考情分析 + 命题预测 / 技巧解读
明·模板构建 答题模板 / 技巧点拨
模板01 守恒法
模板02 差量法
模板03 极值法
模板04 关系式法
通·模板运用 真题示例 + 模板答题 + 变式训练
练·模板演练 最新模拟、预测考向
化学计算是中考化学必考的内容，中考选择题和填空题中的计算一般是技巧型的计算，通常
可以用守恒法、极值法、差量法、关系式法等方法来快速解答。
技巧型计算快速解题的关键是认真审题，从题目已知条件中总结出适合的解题方法。通常可
以结合题目中的一些关键语句来进行判断，如：反应前后联系→守恒法，质量变化→差量法，涉
及混合物的计算→极值法，连续进行多步反应→关系式法。
模板01 守恒法
1．原理：主要依据是化学反应前后元素种类和质量不变。
2．题型特点：关键是找到变化前后的不变量，这些不变量通常不会在题目中明确表述，需要进行深入挖
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掘。这类试题一般不建议列出化学方程式，只需要列出初始的反应物及最后的生成物，即始态和终态，找
出关键元素重点突破即可。
3．解题步骤：
第一步：依据元素种类守恒定性分析，初步确定关键元素种类。
第二步：依据元素质量守恒定量分析，精确计算反应前后各元素的质量，而后确定物质中所含的元素种类
及原子个数，最后依据题意得出结论。
模板02 差量法
1．题型特点：根据化学反应前后的某些“差量”(如固体质量差、液体质量差等)与反应物或生成物的变化
量成正比而建立的一种解题方法。用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
2．解题步骤：
第一步：审清题意，分析产生差量的原因。
第二步：将差量写在化学方程式的右边，并以此作为关系量。
第三步：列出比例式，求出未知量。
模板03 极值法
1．题型特点：题目涉及多个化学反应，已知的物质的总质量是多个反应的反应物或生成物的总质量，一
般问法为“可能是多少”。由于不知道某一化学反应中的某物质的质量，因此无法求出具体数据，但却可
以确定一个范围。
2．解题步骤：
第一步：正确分析题目中发生的化学反应。
第二步：进行合理的极端假定。
第三步：依据化学方程式和数据进行计算，确定极值区间。
第四步：依据极值区间作出判断和选择。
模板04 关系式法
题型特点：利用化学方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。关键是找出
已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量之间的质量关系，再列出比例式，
求解。
2．解题步骤：
第一步：正确书写题目中发生的化学反应方程式。
第二步：找出已知量和未知量之间的质量关系。
第三步：列出比例式，求解。
题型一 守恒法
（2024·四川达州·中考真题）实验室有部分被氧化的镁条8.0g与300.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好
完全反应，该镁条中镁元素的质量为
A．7.8g B．7.2g C．6.0g D．2.4g
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第一步：依据元素种类守恒定性分析，初步确定关键元素氯元素守恒。
第二步：依据氯元素质量守恒定量分析，精确计算反应前后氯元素的质量，而后确定氯化镁中镁元素的质
量。
【答案】B
【解析】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由质量守恒定律，反
应前后氯元素的质量不变，生成的氯化镁中氯元素的质量为300g×7.3%× ×100%=21.3g；氯化镁中镁元
素的质量即为样品中镁元素的质量，其质量为21.3g× =7.2g。故选B。
相同考点变情境➽氧元素守恒
（2024·四川广元·中考真题）乙醇(C HOH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，
2 5
在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数
为70%，则参加反应的氧气质量为
A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g
【答案】C
【解析】现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧
化碳和水，4.6g乙醇（C HOH）中碳元素的质量为4.6g× ×100%=2.4g，氢元素的质量为
2 5
4.6g× ×100%=0.6g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质
量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，所以混合气体的质量为2.4g÷30%=8g，乙醇燃烧生成
水的质量为0.6g÷ ×100%=5.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为
（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故选C。
题型二 差量法
（2024·江苏镇江·中考真题）已知：2NaHCO NaCO+CO ↑+H O，将16.8gNaHCO 固体加热一段时间后，
3 2 3 2 2 3
剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是
A．原固体加热生成3.1gCO
2
B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小
C．剩余固体中NaHCO 和NaCO 的质量比为42：53
3 2 3
D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl
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第一步：审清题意，分析固体质量产生差量的原因：加热生成了二氧化碳气体和水。
第二步：将差量写在化学方程式的右边，并以此作为关系量。
第三步：列出比例式，求出未知量。
【答案】D
【解析】A、解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x
x=2.2g，不符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质
量不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠
元素的质量分数增大，不符合题意；
C、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z
y=8.4g
z=5.3g，则剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合题
意；
D、碳酸氢钠受热分解： ，碳酸氢钠和稀盐酸反应：
，碳酸钠和稀盐酸反应： ，根据质量
守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量
与16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为：
，符合题意。
故选D。
相同考点变情境➽固体质量增加
（2024·江苏镇江·二模）已知： 。取NaCO 与NaHCO 的混合物样品13.7g和足
2 3 3
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量的稀硫酸反应，将生成的CO 气体经过浓硫酸干燥后通入足量的NaO 固体完全反应后，固体质量增加
2 2 2
4.2g。下列说法不正确的是
A．与稀硫酸反应后生成的CO 质量为6.6g
2
B．样品中NaCO 与NaHCO 质量比为53：42
2 3 3
C．与稀硫酸反应后生成硫酸钠的质量为14.2g
D．该样品与稀硫酸反应生成CO 的质量与样品直接加热生成CO 的质量不相等
2 2
【答案】B
【解析】A、设生成二氧化碳的质量为x，则
解得x=6.6g
该选项说法正确；
B、设碳酸钠的质量为a，则碳酸氢钠的质量为13.7g-a，设碳酸钠、碳酸氢钠分别生成的二氧化碳的质量
为x、y，则
、
、
解得x= 、y=
则
解得a=5.3g
则样品中NaCO 与NaHCO 质量比为5.3g：（13.7g-5.3g）=53：84，该选项说法不正确；
2 3 3
C、结合前面分析可知，碳酸氢钠的质量为13.7g-5.3g=8.4g，设碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸反应时，生成的
硫酸钠的质量分别为x、y，则
、
、
解得x=7.1g、y=7.1g
则与稀硫酸反应后生成硫酸钠的质量为7.1g+7.1g=14.2g，该选项说法正确；
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D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，根据碳元素守恒，和硫酸反应时，样品中的碳元素全
部转化为二氧化碳气体，但加热后，只有部分碳元素转化为二氧化碳，则该样品与稀硫酸反应生成CO 的
2
质量与样品直接加热生成CO 的质量不相等，该选项说法不正确。
2
故选B。
题型三 极值法
（2024·河南·中考真题）镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共
2mg。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是
A．Be(BeO) B．Cu(CuO) C．Al(Al O) D．Fe(Fe O)
2 3 3 4
第一步：正确分析题目中发生的化学反应。
第二步：进行合理的极端假定。
第三步：依据化学方程式和数据进行计算，确定极值区间。
第四步：依据极值区间作出判断和选择。
【答案】A
【分析】镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，镁和氧气生成氧化镁，生成的氧化
物共2mg，假设mg金属全部是镁，则有 ，生成氧化镁的质量为 ，生成的
氧化物共2mg，说明另一种金属与氧气反应生成氧化物的质量应该＞2mg。
【解析】A、假设mg金属全是Be，则有 ，生成BeO的质量为 ，符合题意；
B、假设mg金属全是Cu，则有 ，生成CuO的质量为 ＜2mg，不符合题意；
C、假设mg金属全是Al，则有 ，生成Al O 的质量为 ＜2mg，不符合题意；
2 3
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D、假设mg金属全是Fe，则有 ，生成Fe O 的质量为 ＜2mg，不符合题意；
3 4
故选：A。
相同考点变情境➽金属与酸反应生成氢气
（2023·河南·中考真题）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足
量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是
A．Mg和A1 B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Mg和Zn
【答案】A
【解析】设生成0.2g氢气需要金属的质量分别为：锌的质量的x，镁的质量为y，铁的质量为a，铝的质量
为b；则：
x=6.5g
y=2.4g
a=5.6g
b=1.8g
某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到
0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是Mg和A1。
故选A。
题型四 关系式法
（2024·镇江·二模）有CO、CO 和N 的混合气体180g，其中碳元素的质量分数为20%，使该混合气体与
2 2
足量的灼热氧化铜完全反应后，再将气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为
A．150g B．200g C．250g D．300g
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∆
第一步：正确书写题目中发生的化学反应方程式：CO＋CuO Cu＋CO，CO+Ca(OH) ==CaCO ↓+H O。
2 2 2 3 2
第二步：找出已知量和未知量之间的质量关系：C~CO ~CaCO 。
2 3
第三步：列出比例式，求解。
【答案】D
【解析】一氧化碳会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳会和澄清石灰水生成碳酸钙，过程中碳元
素从混合气体中完全转化到最终的碳酸钙中；
设碳酸钙的质量为x
故选：D。
相同考点变情境➽氧元素与碳酸钙的质量关系
（2024·广东·模拟预测）现有氧化铁、氧化铜、氧化锌的固体混合物粉末ag，在高温的条件下用足量的一
氧化碳还原，得到金属混合物4.82g，将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10g白色沉
淀。则a的数值为
A．7.14g B．6.42g C．7.62g D．9.22g
【答案】B
【分析】根据元素守恒和反应的化学方程式，找出氧化物中氧元素与碳酸钙的质量关系，由碳酸钙的质量
即可求出氧元素的质量，则a的值就是氧元素与金属的质量之和。
【解析】设氧化物中氧元素的质量x，由发生的有关反应方程式：CO +Ca(OH) =CaCO ↓+H O，
2 2 3 2
高温 点燃 高温
Fe O +3CO ¿2Fe+3CO ，ZnO+CO ¿Zn+CO ，CuO+CO ¿Cu+CO ，可知：
2 3 2 2 2
¿ ¿ ¿
16 x
=
100 10g
x=1.6g
固体混合物粉末的质量为：1. 6g+4. 82g=6. 42g，则a的值为6.42g。
故选：B。
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1．（2024·山东日照·中考真题）某同学加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气（
）。反应一段时间后停止加热，经实验测得反应后混合物中钾元素的质量分数
为39%，则反应后混合物中氯元素的质量分数为
A．20% B．35.5% C．39% D．48%
【答案】B
【解析】根据化学方程式及质量守恒定律可知，化学反应前后钾元素和氯元素质量不变，反应后混合物中
钾元素的质量分数为39%，反应后混合物中钾元素和氯元素质量比不变，根据 则反应后混合
物中氯元素的质量分数为35.5%。
故选B。
2．（2024·江苏盐城·中考真题）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取
和 粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为
的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之
和为
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物中含有氧化镁和氧化铜，稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，
与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100×3.2%=3.2g；13g 晶体为硫酸
镁和硫酸铜的混合物，根据质量守恒定律，其中硫酸根的质量为 ；则镁元
素和铜元素的质量之和为 13g-9.6g=3.4g；原混合物的质量为 5g，所以原混合物中 Mg、Cu 两种元素质
量分数之和为 。
故选C。
3．（2024·湖北武汉·中考真题）某气体含 中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置
探究该气体的组成。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少 ，装置乙和装置丙的质
量分别增加 和 。（已知： ；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试
剂均足量）
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下列说法错误的是
A．若 ，则说明该气体中含
B．若 ，则说明该气体中含
C．若 ，则说明该气体中含
D．若 ，则
【答案】C
【分析】氢气和氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，
则乙增加的质量即为生成的水的质量，碱石灰能吸收二氧化碳，则丙增加的质量即为生成的二氧化碳的质
量，则生成的水和二氧化碳的个数比为 ，则生成物中氢、碳原子个数比为
，根据反应前后原子的种类和个数不变，则反应物中氢、碳原子个数比为 。
【解析】A、甲烷中碳、氢个数比为1：4，若 ，即9m=11m，则气体中只含甲烷，若
3 2
9m<11m，则说明 ，则说明该气体中一定含有氢气，至少含一氧化碳和甲烷中的一种，该选项
3 2
说法正确；
B、若9m>11m，则 ，则说明该气体中一定含一氧化碳，至少含氢气和甲烷中的一种，该选项说
3 2
法正确；
C、若9m=11m，该气体中可能为甲烷，也可能为一氧化碳和氢气，也可能三种气体都有，该选项说法不
3 2
正确；
D、若m=0，则说明没有生成水，则气体为一氧化碳，由于 ，则
2
mg：mg=（80-64）：44，即11m=4m，该选项说法正确。
1 3 1 3
故选C。
4．（2024·山东烟台·中考真题）利用元素守恒解决问题。将10g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，冷却后
将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应。下列有关结论正确的是
A．最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关
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B．两步反应生成 总质量与煅烧程度无关
C．煅烧前后固体中钙元素的质量分数不变
D．煅烧越充分则反应消耗的盐酸量越小
【答案】AB
【解析】A、碳酸钙、氧化钙和盐酸反应都会生成氯化钙，根据钙元素守恒可知，最终生成氯化钙的质量
由钙元素质量决定，所以最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关。A正确；
B、碳酸钙高温分解生成二氧化碳，未分解的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，根据碳元素守恒可知，生
成CO 总质量由碳元素质量决定，所以两步反应生成CO 总质量与煅烧程度无关。B正确；
2 2
C、碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，根据钙元素守恒可知，煅烧前后固体中钙元素的质量不变，
由于煅烧后生成气体二氧化碳，煅烧后固体质量减小，所以煅烧后固体中钙元素的质量分数变大。C不正
确；
D、碳酸钙、氧化钙和盐酸反应都会生成氯化钙，根据钙元素守恒可知，最终生成的氯化钙质量由钙元素
质量决定，所以消耗的盐酸与碳酸钙的分解程度无关。即无论煅烧是否充分反应消耗的盐酸量都不变。故
D不正确。
综上所述：选择AB。
5．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）将 某合金样品放入烧杯中，向其中加入 稀盐酸恰好完全反应，
烧杯中剩余物的总质量是 ，该合金样品可能是
A． 、 合金 B． 、C合金
C． 、 合金 D． 、 、 合金
【答案】BD
【分析】将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是
105.8g，则生成氢气的质量为6g+100g-105.8g=0.2g。
【解析】A、Cu 、 Zn 合金，铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则有
，即生成0.2g氢气需要锌的质量为6.5g＞6g，故6gCu、Zn合金不可能生成0.2g
氢气，故A不符合题意；
B、Fe 、C合金，碳和稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则有
，即生成0.2g氢气需要铁的质量为5.6g＜6g，故6gFe、C合金可能生成0.2g氢气，
故B符合题意；
C、Mg 、 Al 合金，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，则有 ，即生成0.2g
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氢气需要铝的质量为1.8g＜6g；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，则有 ，即生
成0.2g氢气需要镁的质量为2.4g＜6g，故6gMg、Al合金生成氢气的质量大于0.2g，故C不符合题意；
D、Mg 、 Cu 、 Al 合金，铜和稀盐酸不反应；铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，则有
，即生成0.2g氢气需要铝的质量为1.8g＜6g；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢
气，则有 ，即生成0.2g氢气需要镁的质量为2.4g＜6g，故6gMg、Cu、Al合金
可能生成0.2g氢气，故D符合题意；
故选：BD。
6．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、
氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取 该白色粉末于烧杯中，加入 稀盐酸，
恰好完全反应，产生 气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是
A．该白色粉末中一定不含硫酸铜
B．所用稀盐酸中溶质的质量分数不小于
C．该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成
D．若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况
【答案】AD
【解析】A、硫酸铜溶液显蓝色，最终溶液无色，则说明其中一定不含硫酸铜，该选项说法正确；
B、根据 、
、 ，
则生成4.4g二氧化碳时，分别需要碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾的质量为10.6g、8.4g、13.8g，白色粉末为
10.6g，则白色粉末中可能只含碳酸钠，也可能含有碳酸氢钠和碳酸钾，或碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钾，或
碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠，或碳酸氢钠、碳酸钾和氯化钠，或碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾和氯化钠，若
只含碳酸钠，则需要氯化氢的质量为7.3g，若白色粉末中含有碳酸氢钠时，则所需氯化氢的质量为小于
7.3g，则所用稀盐酸中溶质的质量分数不大于 ，该选项说法不正确；
C、结合前面分析可知，生成4.4g二氧化碳时，所需要的碳酸钠为10.6g，碳酸钾的质量大于10.6g，则该
白色粉末不可能为碳酸钠、氯化钠和碳酸钾，该选项说法不正确；
D、若该白色粉末中只含两种物质，可能为碳酸氢钠和碳酸钾，也可能为碳酸氢钠和氯化钠，则最多有两
种情况，该选项说法正确。
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故选AD。
7．（2024·黑龙江绥化·中考真题）（多选）密闭容器中，将32.1g的Fe(OH) 与一定质量的CO加强热一段
3
时间后，得到Fe O 和Fe的混合物共19.2g。向此混合物中加入一定质量分数的稀硫酸100g恰好完全反应
x y
生成0.3g的H（已知：2Fe(OH) Fe O+3H O）。则下列说法正确的是
2 3 2 3 2
A．Fe O 为Fe O B．该稀硫酸中溶质的质量分数为29.4%
x y 2 3
C．加强热后生成HO的质量为8.1g D．混合物中含有11.2g铁元素
2
【答案】BC
【解析】A、32.1g的Fe（OH） 中含铁元素的质量为32.1g× ×100%＝16.8g；设与稀硫酸反应的铁的质
3
量为a，参加反应的硫酸的质量为b，
， a＝8.4g
，b＝14.7g
则Fe O 的质量为19.2g﹣8.4g＝10.8g，则Fe O 中含铁元素的质量为16.8g-8.4g＝8.4g，含氧元素的质量为
x y x y
10.8g﹣8.4g＝2.4g，则Fe O 中铁原子和氧原子的个数比为 ＝1：1，则Fe O 为FeO，故选项说
x y x y
法错误；
B、设与FeO反应的硫酸的质量为z，
，z＝14.7g
该稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%＝29.4%，故选项说法正确；
C、反应前后氢元素的质量不变，加强热后生成HO的质量为32.1g× ×100%÷（ ×100%）＝8.1g，故
2
选项说法正确；
D、反应前后铁元素的质量不变，则混合物中含有8.4g+8.4g=16.8g铁元素，故选项说法错误；
故选：BC。
8．（2024·山东济南·中考真题）常温下，向 由 、 、 组成的固体混合物中加入
稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为 ，再向溶液中滴加 溶液至恰好完全反应，
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过滤，将滤液蒸发结晶，得到 固体 。下列有关说法中，正确的是
A．生成 的质量为
B．原固体混合物中镁元素的质量为
C．原固体混合物中 的质量为
D．原固体混合物中氧元素的质量为
【答案】ABD
【分析】根据题意，由氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁和稀盐酸反应的化学方程式：
可知
生成二氧化碳的质量是200g+24g-219.6g=4.4g；溶液中溶质是氯化镁，再加入氢氧化钠，氯化镁和氢氧化
钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠 ，据此分析
【解析】A、根据分析，生成二氧化碳的质量是4.4g，选项正确；
B、根据分析可知原混合物中镁元素与最终生成氯化钠的质量关系是 ，
选项正确；
C、根据分析，求出碳酸镁的质量 ，碳酸镁中镁元素的质量为
，则氧化镁和氢氧化镁质量和是24g-8.4g=15.6g，设氧化镁质量为m，氢氧化镁质量为
15.6-m，则
则氢氧化镁的质量是24g-8.4g-4g=11.6g，选项错误；
D、原固体混合物中氧元素的质量 ，选项正确；
故选：ABD.
9．（2025·河南安阳·模拟预测）某金属 样品中可能含有C、 、 、 中的一种或几种杂质，取
样品与足量稀硫酸反应，得到 ，则此样品中一定含有的杂质是
A．C B． C． D．
【答案】B
【分析】 样品与足量稀硫酸反应，得到 ，
设2.4g样品为纯金属镁产生气体的质量为x
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0.2g＜0.21g
则2.4g质量的杂质产生气体的质量大于0.21g；
【解析】碳与铜都不与硫酸反应，不产生氢气；
设2.4g铝完全反应生成氢气的质量为y
设2.4g锌完全反应生成氢气的质量为z
样品中只有2.4g铝完全反应生成氢气的质量大于0.21g，故一定含有铝。
故选B。
10．（2025·河南信阳·模拟预测）一定质量的甲烷(CH)在 不足的情况下燃烧，生成 、CO和水，其
4
中生成水的质量是10.8g。则生成CO和 总质量可能是
A．16.8g B．11.2g C．17.6g D．26.4g
【答案】B
【解析】10.8g水中氢元素质量为10.8g×( )=1.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类
和质量不变，则参加反应的甲烷质量为1.2g÷( )=4.8g，4.8g甲烷中碳元素的质量为
4.8g-1.2g=3.6g；若反应只生成二氧化碳，则生成的二氧化碳质量为3.6g÷( )=13.2g，若反应只生
成一氧化碳，则生成的一氧化碳质量为3.6g÷( )=8.4g，因此生成CO和 总质量应在8.4g～
13.2g之间，故选B。
11．（2025·河南安阳·一模）在一定质量的 溶液中加入足量稀硫酸，所得沉淀的质量等于原
溶液质量的六分之一。则原 溶液中溶质的质量分数约等于
A．15.3% B．18.7% C．28.6% D．33.9%
【答案】B
【解析】在一定质量的 Ba(NO ) 溶液中加入足量稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，
3 2
所得沉淀的质量等于原 Ba(NO ) 溶液质量的六分之一，设生成硫酸钡的质量为a，则原硝酸钡溶液的质量
3 2
为6a；设参加反应硝酸钡的质量为x，
则有
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，解得x= ，
所以原硝酸钡溶液中溶质的质量分数约为 ；
故选B。
12．（2024·江苏镇江·一模）已知： ， 。现有
mgCaO 与一定量CO 反应后，剩余27.2g固体。向剩余固体中加入过量的200.0g稀盐酸，完全溶解后蒸发，
2 2
得到33.3gCaCl 下列说法不正确的是
2.
A．m=21.6
B．27.2g固体中含两种物质，质量比为9：25
C．蒸发前，所得溶液中CaCl 的质量分数约为13.6%
2
D．与CO 反应的CaO 越多，加入稀盐酸时产生气体的质量越大
2 2
【答案】C
【解析】A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：
，根据钙元素质量守恒，则有： ， ，解得
m=21.6，故A说法正确；
B、21.6gCaO 与一定量CO 反应后，剩余27.2g固体，设参加反应的CaO 的质量为x，生成碳酸钙沉淀的
2 2 2
质量为y，则有 ， ，解得x=14.4g；
，解得y=20g；没有反应的CaO 的质量为21.6g-14.4g=7.2g，则27.2g固体中含两种物质（CaO、
2 2
CaCO ），质量比为7.2g：20g=9：25，故B说法正确；
3
C、由B分析可知，向剩余固体中加入过量的200.0g稀盐酸，7.2gCaO 和20g碳酸钙均能与盐酸反应，设
2
产生氧气的质量为m，产生二氧化碳的质量为n，则有 ， ，
解得m=1.6g； ， ，解得n=8.8g；根据质量守恒定律，反应后
所得溶液的质量为27.2g+200.0g-1.6g-8.8g=216.8g；生成氯化钙的质量为33.3g，则蒸发前，所得溶液中
CaCl 的质量分数约为 ，故C说法错误；
2
D、根据化学方程式，加入稀盐酸后，则有 、 ，故与CO 反应的CaO 越
2 2
多，加入稀盐酸时产生气体的质量越大，故D说法正确；
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故选：C。
13．（2024·湖南长沙·中考真题）某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。
她取 该小苏打样品于烧杯中，向其中加入 稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量
为 。（已知： ，其它成分不与稀硫酸反应）
(1)计算反应中产生 的质量为 g；
(2)请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计
算过程及结果，结果精确到0.1%）
【答案】(1)4.4
(2)设小苏打样品中含有 的质量为 ，
样品中含有碳酸氢钠的质量分数为 ，
答：样品中含有碳酸氢钠的质量分数为93.3%，因此包装袋上的标注不准确。
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=9g+50g-54.6g=4.4g；
（2）见答案。
14．（2024·山东滨州·中考真题）黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮
等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末 ，放入烧杯中，然后逐渐
加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。
试计算：
(1)黄铜样品中铜的质量为 g；
(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】(1)26
(2)由图可知，参加反应的锌的质量为 ；
设恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为 ，反应生成氢气的质量为
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则所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液的溶质质量分数为16.1%。
【解析】（1）由金属活动性锌＞氢＞铜可知，锌可与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，结合图像可知，
黄铜样品中铜的质量为26g；
（2）解析见答案。
15．（2024·山东威海·中考真题）某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。
为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生
气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g，计算发热剂中铁粉的质量
分数(假设其他成分不与酸反应)。
【答案】解：设发热剂中铁粉的质量为 ，铁和稀硫酸反应有氢气生成，生成氢气的质量
=5g+23.4g-28.3g=0.1g
发热剂中铁粉的质量分数=
答：发热剂中铁粉的质量分数为56%。
【解析】解析见答案。
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