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中考化学一轮复习 化学式的书写与意义
一．选择题（共21小题）
1．（2025•兰州）合理利用植物（如罂粟）可治疗疾病。罂粟壳中含有吗啡（C H NO ）等生物碱，
17 19 3
非法提取会制成毒品，对社会造成极大危害。下列说法不正确的是（ ）
A．吗啡由四种元素组成
B．一个吗啡分子中共含有40个原子
C．罂粟燃烧后只生成CO 和H O
2 2
D．合理利用植物资源，服务人类社会
2．（2025•青海）桃之夭夭，灼灼其华。古代桃红胭脂的染料主要成分为苏木红素（C H O ），
16 14 5
下列有关苏木红素的说法正确的是（ ）
A．苏木红素是无机化合物
B．苏木红素由三种元素组成
C．苏木红素中C、O元素质量比为16：5
D．苏木红素中氢元素质量分数最高
3．（2025•辽宁）香蕉因含乙酸异戊酯（C H O ）等物质而具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说
7 14 2
法正确的是（ ）
A．1个分子中含有2个氧分子
B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．其中氢元素的质量分数最大
D．碳、氧元素的质量比为3：4
4．（2025•广东）“却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚（C H O ），关
15 10 6
于山奈酚的说法正确的是（ ）
A．由4种元素组成
B．碳元素的质量分数最大
C．含有31个原子
D．氢元素和氧元素的质量比为5：3
5．（2025•黑龙江）端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素
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（C H O ）有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是（ ）
15 10 2
A．黄酮素由三个元素组成
B．黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成
C．一个黄酮素分子中含有27个原子核
D．黄酮素分子中质子数等于中子数
6．（2025•齐齐哈尔）青蒿琥酯（化学式为C H O ）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有
19 28 8
关青蒿琥酯的说法中正确的是（ ）
A．青蒿琥酯由3个元素组成
B．青蒿琥酯属于有机物
C．青蒿琥酯由55个原子构成
D．青蒿琥酯中氢元素的质量分数最大
7．（2025•深圳）牡丹花含甘氨酸、维C、纤维素，花籽有大量的油脂，是很好的大豆替代品，升
烨同学和泓锐同学下列说法错误的是（ ）
A．每个甘氨酸分子（化学式C H NO ）由10个原子构成
2 5 2
B．维C（C H O ）各原子质量比为3：4：3
6 8 6
C．纤维素【（C H O ） 】的O元素质量分数最大
6 10 5 n
D．A﹣亚麻酸甘油酯（C H O ）含有3种元素
57 92 6
8．（2025•贵州）合理晒太阳，有利于人体内特定的物质转化为维生素D （C H O），促进身体
3 27 44
健康。下列有关维生素D 的说法正确的是（ ）
3
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．由72个原子构成
C．氧元素质量分数最高
D．一个分子中含有22个氢分子
9．（2025•德阳）碳酸氢铵（NH HCO ）是农业生产中常用的一种化肥，某碳酸氢铵化肥产品的含
4 3
氮量为15%。下列有关说法正确的是（ ）
A．碳酸氢铵由三种元素组成
B．碳酸氢铵的化学式量为44
C．碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比是1：3
D．该化肥产品是混合物
10．（2025•眉山）维生素A（C H O）有助于保护视力，缺乏它会引起夜盲症。下列有关维生素
20 30
A的说法正确的是（ ）
A．由三个元素组成
B．相对分子质量是286
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C．氢元素的质量分数最大
D．C、H、O元素的质量之比为20：30：1
11．（2025•扬州）《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且
洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为 C H N O 。下列关于 C H N O 的说法正确的是
16 10 2 2 16 10 2 2
（ ）
A．易溶于水
B．分子中含氧分子（O ）
2
C．由C、H、N、O四种元素组成
D．C、H两种元素的质量比为8：5
12．（2025•甘肃）目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯
（C H O ）作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是（ ）
3 4 3
A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为88g
B．碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为9：1：12
C．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数
D．碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
13．（2025•达州）水杨酸（C H O ）发现于柳树皮中，是合成阿司匹林的主要原料。下列有关水杨
7 6 3
酸的说法正确的是（ ）
A．水杨酸的相对分子质量为138g
B．水杨酸中氢元素的质量分数最大
C．水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成
D．水杨酸由7个碳原子，6个氢原子和3个氧原子构成
14．（2025•云南）荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷
叶碱（C H NO ）。下列说法正确的是（ ）
19 21 2
A．荷叶碱中含有氧分子
B．一个荷叶碱分子含有43个原子
C．荷叶碱由五种元素组成
D．荷叶碱中碳、氢元素质量比为19：21
15．（2025•连云港）青蒿素（C H O ）是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。
15 22 5
下列关于C H O 的说法正确的是（ ）
15 22 5
A．由三种元素组成
B．C、O元素的质量比为3：1
C．H元素的质量分数最大
D．1个C H O 分子中含有11个H 分子
15 22 5 2
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16．（2025•泸州）多巴胺（C H O N）是人脑中的一种神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是
8 11 2
（ ）
A．属于无机化合物
B．由三种元素组成
C．氢元素质量分数最高
D．1个分子中共22个原子
17．（2025•烟台）荞麦粉中含有淀粉、食物纤维、维生素E（C H O ）等物质，以及铁、锰、碘
29 50 2
等元素。碘是甲状腺激素的重要成分，成人缺碘会引起甲状腺肿大。下列有关说法正确的是（
）
A．荞麦粉中不含糖类
B．维生素E中含有氧分子
C．维生素E的组成元素与糖类相同
D．荞麦粉食品可作为补碘的药物
18．（2025•成都）青蒿琥酯可治疗疟疾，如表是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是
（ ）
【药品名称】青蒿琥酯片
【主要成分】青蒿琥酯 化学式：C H O
19 28 8
【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒
【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连
服5日
【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用
2.肝肾功能不全者谨慎使用
A．青蒿琥酯由55个原子构成
B．青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小
C．疟疾患者均可服用青蒿琥酯片
D．连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg
19．（2025•重庆）某种蛇孢菌素（C H O ）具有抗癌作用。下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的
26 38 4
是（ ）
A．由68个原子构成
B．氢元素质量分数最小
C．分子中含有2个氧分子
D．在空气中燃烧可能生成SO
2
20．（2025•武汉）汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。
下列说法错误的是（ ）
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A．NaHCO 俗称小苏打
3
B．Fe O 属于氧化物
2 3
C．KClO 中钾离子的符号为K+
4
D．NaN 由三种元素组成
3
21．（2025•烟台）在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物[Cu （OH） CO ]。
2 2 3
从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是（ ）
A．Cu、H O、CO B．CuO、H O、CO 、Cl
2 2 2 2 2
C．CuCl 、H O、CO D．CuSO 、H O、CO
2 2 2 4 2 2
二．填空题（共4小题）
22．（2025•吉林）利用碱的化学性质，回答下列问题。
（1）Ca（OH） 与沙子混合砌砖，是利用了Ca（OH） 能与 反应，生成坚固的碳
2 2
酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。
（2）氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 。
（3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 。
23．（2025•吉林）有一些物质，如KOH、KNO 等，它们中的一些带电荷的原子团，如OH﹣、
3
NO−
，常作为一个整体参加反应。这样的原子团又叫作根。
3
一些常见元素和根的化合价
元素和根的符号 Al O NH+
4
常见的化合价 +3 ﹣2 +1
（1）上表中表示“根”的符号为 。
（2）氧化铝的化学式为 。
（3）在单质里，元素的化合价为 。
24．（2025•齐齐哈尔）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。请回答下列问题：
（1）由图一可知，金的相对原子质量为 ，1个金原子的核外电子数是
。
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（2）硫化氢（H S）可在催化剂的作用下与甲烷反应生成二硫化碳（CS ）和一种气体单质，其
2 2
反应的微观示意图如图：
①X的化学式为 。
②该反应的化学方程式为 。
25．（2025•陕西）智能手机中应用了多种材料。
（1）芯片是智能手机的大脑，制作材料主要是硅（Si）等半导体及金、银、铜等导电性良好的
材料。导电性是物质的 （填“化学”或“物理”）性质。生产硅的原料中含有其+4
价的氧化物，该氧化物的化学式是 。
（2）有些智能手机的相机镜头使用了塑料，塑料属于 （填“合成”或“天然”）材
料。
（3）智能手机的液晶显示屏使用了由铟（In）、镓（Ga）或锡（Sn）制成的透明电极。铟、镓、
锡属于不同种元素是因为它们原子中的 （填“质子数”“中子数”或“电子数”）
不同。
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中考化学一轮复习 化学式的书写与意义
参考答案与试题解析
一．选择题（共21小题）
1．（2025•兰州）合理利用植物（如罂粟）可治疗疾病。罂粟壳中含有吗啡（C H NO ）等生物碱，
17 19 3
非法提取会制成毒品，对社会造成极大危害。下列说法不正确的是（ ）
A．吗啡由四种元素组成
B．一个吗啡分子中共含有40个原子
C．罂粟燃烧后只生成CO 和H O
2 2
D．合理利用植物资源，服务人类社会
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】A、根据吗啡化学式的含义，进行分析判断。
B、根据一个吗啡分子的构成，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，进行分析判断。
D、根据要合理利用各种资源，进行分析判断。
【解答】解：A、吗啡是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。
B、一个吗啡分子是由17个碳原子、19个氢原子、1个氮原子、3个氧原子构成的，则一个吗啡
分子中共含有40个原子，故选项说法正确。
C、由质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，罂粟燃烧后除了生成 CO 和H O，还生成
2 2
含氮元素的物质，故选项说法错误。
D、合理利用植物资源，使之服务于人类社会，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
2．（2025•青海）桃之夭夭，灼灼其华。古代桃红胭脂的染料主要成分为苏木红素（C H O ），
16 14 5
下列有关苏木红素的说法正确的是（ ）
A．苏木红素是无机化合物
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B．苏木红素由三种元素组成
C．苏木红素中C、O元素质量比为16：5
D．苏木红素中氢元素质量分数最高
【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；有机物与无机物的区
别．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】A、根据有机化合物简称有机物，通常是指含有碳元素的化合物；不含碳元素的化合物，
以及一氧化碳、二氧化碳等碳的氧化物、碳酸盐等，属于无机化合物，进行分析判断。
B、根据苏木红素化学式的含义，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、苏木红素是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法错误。
B、苏木红素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
C、苏木红素中C、O元素质量比为（12×16）：（16×5）≠16：5，故选项说法错误。
D、苏木红素碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×16）：（1×14）：（16×5）＝96：7：40，则
苏木红素中碳元素质量分数最高，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
3．（2025•辽宁）香蕉因含乙酸异戊酯（C H O ）等物质而具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说
7 14 2
法正确的是（ ）
A．1个分子中含有2个氧分子
B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．其中氢元素的质量分数最大
D．碳、氧元素的质量比为3：4
【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】A、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
B、根据乙酸异戊酯化学式的含义，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、分子是由原子构成的，1个分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故选项说法错
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误。
B、乙酸异戊酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
C、乙酸异戊酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×14）：（16×2）＝42：7：
16，则其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
D、碳、氧元素的质量比为（12×7）：（16×2）＝21：8，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
4．（2025•广东）“却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚（C H O ），关
15 10 6
于山奈酚的说法正确的是（ ）
A．由4种元素组成
B．碳元素的质量分数最大
C．含有31个原子
D．氢元素和氧元素的质量比为5：3
【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】A、根据山奈酚化学式的含义，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据山奈酚的微观构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、山奈酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误。
B、山奈酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×6）＝90：5：48，则
其中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
C、山奈酚是由山奈酚分子构成的，1个山奈酚分子中含有31个原子，故选项说法错误。
D、氢元素和氧元素的质量比为（1×10）：（16×6）＝5：48，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
5．（2025•黑龙江）端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素
（C H O ）有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是（ ）
15 10 2
A．黄酮素由三个元素组成
B．黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成
C．一个黄酮素分子中含有27个原子核
D．黄酮素分子中质子数等于中子数
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【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】A、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。
B、根据黄酮素的微观构成，进行分析判断。
C、根据一个黄酮素分子的构成，进行分析判断。
D、根据原子中质子数＝核外电子数，进行分析判断。
【解答】解：A、黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个
数，故选项说法错误。
B、黄酮素是由黄酮素分子构成的，每个黄酮素分子由 15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构
成，故选项说法错误。
C、1个黄酮素分子是由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成的，1个黄酮素分子由27个
原子构成，每个原子中含一个原子核，则一个黄酮素分子中含有27个原子核，故选项说法正确。
D、在原子中质子数＝核外电子数，质子数和中子数不一定相等，分子是由原子构成的，分子中
质子数和中子数不一定相等，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
6．（2025•齐齐哈尔）青蒿琥酯（化学式为C H O ）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有
19 28 8
关青蒿琥酯的说法中正确的是（ ）
A．青蒿琥酯由3个元素组成
B．青蒿琥酯属于有机物
C．青蒿琥酯由55个原子构成
D．青蒿琥酯中氢元素的质量分数最大
【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算；有机物与无机物的区别．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】A、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。
B、根据有机化合物简称有机物，通常是指含有碳元素的化合物；不含碳元素的化合物，以及一
氧化碳、二氧化碳等碳的氧化物、碳酸盐等，属于无机化合物，进行分析判断。
C、根据青蒿琥酯的微观构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、青蒿琥酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，元素是宏观概念，只讲种类，不论
个数，故选项说法错误。
10关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
B、青蒿琥酯是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
C、青蒿琥酯是由青蒿琥酯分子构成的，1个青蒿琥酯分子是由19+28+8＝55个原子构成的，故
选项说法错误。
D、青蒿琥酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×19）：（1×28）：（16×8）＝57：7：32，
则其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
7．（2025•深圳）牡丹花含甘氨酸、维C、纤维素，花籽有大量的油脂，是很好的大豆替代品，升
烨同学和泓锐同学下列说法错误的是（ ）
A．每个甘氨酸分子（化学式C H NO ）由10个原子构成
2 5 2
B．维C（C H O ）各原子质量比为3：4：3
6 8 6
C．纤维素【（C H O ） 】的O元素质量分数最大
6 10 5 n
D．A﹣亚麻酸甘油酯（C H O ）含有3种元素
57 92 6
【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】A、根据每个甘氨酸分子的构成，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据A﹣亚麻酸甘油酯化学式的含义，进行分析判断。
【解答】解：A、每个甘氨酸分子是由2个碳原子、5个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成的
则每个甘氨酸分子由10个原子构成，故选项说法正确。
B、维C（C H O ）碳、氢、氧三种原子质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）≠3：4：3，故
6 8 6
选项说法错误。
C、纤维素中碳、氢、氧三种原子质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）＝36：5：40，则
纤维素的O元素质量分数最大，故选项说法正确。
D、A﹣亚麻酸甘油酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
8．（2025•贵州）合理晒太阳，有利于人体内特定的物质转化为维生素D （C H O），促进身体
3 27 44
健康。下列有关维生素D 的说法正确的是（ ）
3
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．由72个原子构成
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C．氧元素质量分数最高
D．一个分子中含有22个氢分子
【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】A
【分析】A、根据维生素D 化学式的含义，进行分析判断。
3
B、根据维生素D 的微观构成，进行分析判断。
3
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断
D、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
【解答】解：A、维生素D 是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
3
B、维生素D 是由维生素D 分子构成的，1个维生素D 分子由72个原子构成，故选项说法错误。
3 3 3
C、维生素D 中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×27）：（1×44）：（16×1）＝81：11：4，
3
则其中碳元素质量分数最高，故选项说法错误。
D、分子是由原子构成的，一个分子中含有44个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
9．（2025•德阳）碳酸氢铵（NH HCO ）是农业生产中常用的一种化肥，某碳酸氢铵化肥产品的含
4 3
氮量为15%。下列有关说法正确的是（ ）
A．碳酸氢铵由三种元素组成
B．碳酸氢铵的化学式量为44
C．碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比是1：3
D．该化肥产品是混合物
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；纯净物和混
合物的判别．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】A、根据碳酸氢铵化学式的含义，进行分析判断。
B、根据相对分子质量（式量）为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
相对原子质量×原子个数
D、根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析判断。
相对分子质量
【解答】解：A、碳酸氢铵是由氮、氢、碳、氧四种元素组成的，故选项说法错误。
B、碳酸氢铵的化学式量为14+1×4+1+12+16×3＝79，故选项说法错误。
C、碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比是（12×1）：（16×3）＝1：4，故选项说法错误。
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14
D、碳酸氢铵中氮元素的质量分数为 ×100%≈17.7%，某碳酸氢铵化肥产品的含氮量为15%，
79
15%＜17.7%，则该化肥产品是混合物，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
10．（2025•眉山）维生素A（C H O）有助于保护视力，缺乏它会引起夜盲症。下列有关维生素
20 30
A的说法正确的是（ ）
A．由三个元素组成
B．相对分子质量是286
C．氢元素的质量分数最大
D．C、H、O元素的质量之比为20：30：1
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量
分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】A、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。
B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、元素只讲种类、不讲个数，维生素A是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项
说法错误。
B、维生素A的相对分子质量是12×20+1×30+16＝286，故选项说法正确。
C、维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×30）：（16×1）＝120：15：
8，则其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
D、C、H、O元素的质量之比为（12×20）：（1×30）：（16×1）＝120：15：8，故选项说法错
误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
11．（2025•扬州）《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且
洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为 C H N O 。下列关于 C H N O 的说法正确的是
16 10 2 2 16 10 2 2
（ ）
A．易溶于水
B．分子中含氧分子（O ）
2
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C．由C、H、N、O四种元素组成
D．C、H两种元素的质量比为8：5
【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】A、根据“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，进行分析判断。
B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
C、根据C H N O 化学式的含义，进行分析判断。
16 10 2 2
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，说明 C H N O 难溶于水，故
16 10 2 2
选项说法错误。
B、分子是由原子构成的，分子中含氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。
C、C H N O 由C、H、N、O四种元素组成，故选项说法正确。
16 10 2 2
D、C、H两种元素的质量比为（12×16）：（1×10）≠8：5，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
12．（2025•甘肃）目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯
（C H O ）作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是（ ）
3 4 3
A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为88g
B．碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为9：1：12
C．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数
D．碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量
分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据碳酸乙烯酯的微观构成，进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸乙烯酯的相对分子质量为88，相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常
常省略不写，故选项说法错误。
B、碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×3）＝9：1：12，
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故选项说法正确。
C、碳酸乙烯酯中碳、氧两种元素的质量比为（12×3）：（16×3）＝3：4，碳酸乙烯酯中碳元素
的质量分数小于氧元素的质量分数，故选项说法错误。
D、碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的，1个碳酸乙烯酯分子是由3个碳原子、4个氢原子和
3个氧原子构成的，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
13．（2025•达州）水杨酸（C H O ）发现于柳树皮中，是合成阿司匹林的主要原料。下列有关水杨
7 6 3
酸的说法正确的是（ ）
A．水杨酸的相对分子质量为138g
B．水杨酸中氢元素的质量分数最大
C．水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成
D．水杨酸由7个碳原子，6个氢原子和3个氧原子构成
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据水杨酸化学式的含义，进行分析判断。
D、根据水杨酸的微观构成，进行分析判断。
【解答】解：A、水杨酸的相对分子质量为138，相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常
省略不写，故选项说法错误。
B、水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）＝14：1：8，则水
杨酸中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
C、水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
D、水杨酸是由水杨酸分子构成的，1个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成，
故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
14．（2025•云南）荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷
叶碱（C H NO ）。下列说法正确的是（ ）
19 21 2
A．荷叶碱中含有氧分子
B．一个荷叶碱分子含有43个原子
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C．荷叶碱由五种元素组成
D．荷叶碱中碳、氢元素质量比为19：21
【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】A.根据荷叶碱的化学式为C H NO ，判断其是否含有氧分子，进行分析；
19 21 2
B.根据荷叶碱的化学式，计算一个分子中所含原子的总数，进行分析；
C.根据荷叶碱的化学式，判断其组成元素的种类，进行分析；
D.根据荷叶碱中碳、氢元素的质量比计算公式，进行分析。
【解答】解：A.荷叶碱的化学式为C H NO ，其中只含有荷叶碱分子，不含有氧分子，故A错
19 21 2
误；
B.一个荷叶碱分子中含有的原子总数为19+21+1+2＝43，故B正确；
C.荷叶碱的化学式为C H NO ，由碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）四种元素组成，故C
19 21 2
错误；
D.荷叶碱中碳、氢元素的质量比为 （12×19）：（1×21）＝228：21＝76：7，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查化学式的含义、分子的构成、元素质量比的计算等知识点。注意完成此题，
可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的化学知识进行解题。
15．（2025•连云港）青蒿素（C H O ）是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。
15 22 5
下列关于C H O 的说法正确的是（ ）
15 22 5
A．由三种元素组成
B．C、O元素的质量比为3：1
C．H元素的质量分数最大
D．1个C H O 分子中含有11个H 分子
15 22 5 2
【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】A
【分析】A.根据青蒿素的化学式为C H O ，判断其组成元素种类，进行分析；
15 22 5
B.根据青蒿素中碳元素和氧元素的质量比计算公式，进行分析；
C.根据青蒿素中各元素的质量分数计算公式，判断质量分数最大的元素，进行分析；
D.根据青蒿素的化学式，判断分子的构成情况，进行分析。
【解答】解：A.青蒿素的化学式为C H O ，由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，故
15 22 5
A正确；
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B.青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为 （12×15）：（16×5）＝180：80＝9：4，故B错误；
C.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （12×15）：（1×22）：（16×5）＝180：22：80，
其中，碳元素的质量分数最大，故C错误；
D.1个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，不存在氢分子（H ），故D
2
错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学式的含义、元素质量比的计算、元素质量分数的计算等知识点。注意
完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的化学知识进行解题。
16．（2025•泸州）多巴胺（C H O N）是人脑中的一种神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是
8 11 2
（ ）
A．属于无机化合物
B．由三种元素组成
C．氢元素质量分数最高
D．1个分子中共22个原子
【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算；有机物与无机物的区别．
【答案】D
【分析】A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的
化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机
物，进行分析判断。
B、根据多巴胺化学式的含义，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据1个多巴胺分子的构成，进行分析判断。
【解答】解：A、多巴胺是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法错误。
B、多巴胺是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法错误。
C、多巴胺中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×8）：（1×11）：（16×2）：（14×1）＝
96：11：32：14，则其中碳元素质量分数最高，故选项说法错误。
D、1个多巴胺分子是由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的，则1个分子
中共22个原子，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
17．（2025•烟台）荞麦粉中含有淀粉、食物纤维、维生素E（C H O ）等物质，以及铁、锰、碘
29 50 2
等元素。碘是甲状腺激素的重要成分，成人缺碘会引起甲状腺肿大。下列有关说法正确的是（
）
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A．荞麦粉中不含糖类
B．维生素E中含有氧分子
C．维生素E的组成元素与糖类相同
D．荞麦粉食品可作为补碘的药物
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】A.根据荞麦粉中含有淀粉，而淀粉属于糖类，进行分析；
B.根据维生素E的化学式（C H O ），进行分析；
29 50 2
C.根据维生素E的组成元素（C、H、O）与糖类的组成元素（C、H、O）进行对比分析；
D.根据荞麦粉中含有碘元素，但不能直接作为药物，进行分析。
【解答】解：A.荞麦粉中含有淀粉，而淀粉属于糖类，故A错误；
B.维生素E的化学式为C H O ，其中只含有维生素E分子，不含有氧分子，故B错误；
29 50 2
C.维生素E的组成元素为碳（C）、氢（H）、氧（O），糖类的组成元素也是碳（C）、氢
（H）、氧（O），二者组成元素相同，故C正确；
D.荞麦粉中含有碘元素，但碘元素的含量有限，且荞麦粉不能作为药物使用，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的组成、化学式的含义以及营养物质的相关知识。注意完成此题，可
以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18．（2025•成都）青蒿琥酯可治疗疟疾，如表是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是
（ ）
【药品名称】青蒿琥酯片
【主要成分】青蒿琥酯 化学式：C H O
19 28 8
【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒
【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连
服5日
【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用
2.肝肾功能不全者谨慎使用
A．青蒿琥酯由55个原子构成
B．青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小
C．疟疾患者均可服用青蒿琥酯片
D．连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg
【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
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【答案】D
【分析】A、根据分子是由原子构成的进行分析；
B、根据青蒿琥酯中的元素种类分数进行分析；
C、根据青蒿琥酯片服用的注意事项进行分析；
D、根据每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒进行分析。
【解答】解：A、1个青蒿琥酯分子由55个原子构成的，故A错误；
B、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比是（12×19）：（1×28）：（16×8）＝228：28：128，所
以氢元素的质量分数最小，故B错误；
C、孕妇及对本品过敏者禁用、肝肾功能不全者谨慎使用，所以不是说所有的疟疾患者均可服用
青蒿琥酯片，故C错误；
D、连服5日，最多服用青蒿琥酯100mg+9×50mg＝550mg，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析
问题、解决问题的能力。
19．（2025•重庆）某种蛇孢菌素（C H O ）具有抗癌作用。下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的
26 38 4
是（ ）
A．由68个原子构成
B．氢元素质量分数最小
C．分子中含有2个氧分子
D．在空气中燃烧可能生成SO
2
【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】A、根据分子是由原子构成的进行分析；
B、根据蛇孢菌素中的元素质量比进行分析；
C、根据分子是由原子构成的进行分析；
D、根据化学反应前后，元素种类不变进行分析。
【解答】解：A、1个蛇孢菌素分子是由68个原子构成的，故A错误；
B、蛇孢菌素中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×26）：（1×38）：（16×4）＝312：38：64，
所以氢元素质量分数最小，故B正确；
C、1个分子中含有2个氧原子，故C错误；
D、蛇孢菌素中不含硫元素，所以在空气中燃烧不可能生成SO ，故D错误。
2
故选：B。
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【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析
问题、解决问题的能力。
20．（2025•武汉）汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。
下列说法错误的是（ ）
A．NaHCO 俗称小苏打
3
B．Fe O 属于氧化物
2 3
C．KClO 中钾离子的符号为K+
4
D．NaN 由三种元素组成
3
【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；常见盐的俗名．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】A、根据碳酸氢钠的俗称，进行分析判断。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷
数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
D、根据化学式的含义，进行分析判断。
【解答】解：A、NaHCO 俗称小苏打，故选项说法正确。
3
B、Fe O 是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确。
2 3
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电
荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。钾离子的符号为K+，故选项说
法正确。
D、NaN 由钠、氮两种元素组成，故选项说法错误。
3
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
21．（2025•烟台）在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物[Cu （OH） CO ]。
2 2 3
从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是（ ）
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A．Cu、H O、CO B．CuO、H O、CO 、Cl
2 2 2 2 2
C．CuCl 、H O、CO D．CuSO 、H O、CO
2 2 2 4 2 2
【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】根据质量守恒定律及复分解反应规律进行分析解答。
【解答】解：铜锈[Cu （OH） CO ]与稀盐酸反应，根据质量守恒定律及复分解反应规律，各元
2 2 3
素化合价不变，反应生成氯化铜（CuCl ）、水（H O）和二氧化碳（CO ），化学方程式为Cu
2 2 2 2
（OH） CO +4HCl＝2CuCl +3H O+CO ↑，所以产物是CuCl 、H O、CO 。
2 3 2 2 2 2 2 2
故选：C。
【点评】掌握质量守恒定律及复分解反应规律并能灵活运用是解答本题的关键。
二．填空题（共4小题）
22．（2025•吉林）利用碱的化学性质，回答下列问题。
（1）Ca（OH） 与沙子混合砌砖，是利用了Ca（OH） 能与 二氧化碳 反应，生成坚固的
2 2
碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。
（2）氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 2NaOH+CO ＝ N a CO +H O
2 2 3 2
。
（3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 N a SO 。
2 4
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】（1）二氧化碳；
（2）2NaOH+CO ＝Na CO +H O；
2 2 3 2
（3）Na SO 。
2 4
【分析】（1）Ca（OH） 与沙子混合砌砖，是因为能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀
2
和水，进行分析解答；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
（3）三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
【解答】解：（1）Ca（OH） 与沙子混合砌砖，是因为能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙
2
沉淀和水，故答案为：二氧化碳；
（2）氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分发生潮解；氢氧化钠还能与空气中的二氧化碳
反应生成碳酸钠和水，生成碳酸钠而变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO ＝Na CO +H O，
2 2 3 2
故答案为：2NaOH+CO ＝Na CO +H O；
2 2 3 2
（3）碱和非金属氧化物反应生成盐和水；2NaOH+SO ＝Na SO +H O，故答案为：Na SO 。
3 2 4 2 2 4
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【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
23．（2025•吉林）有一些物质，如KOH、KNO 等，它们中的一些带电荷的原子团，如OH﹣、
3
NO−
，常作为一个整体参加反应。这样的原子团又叫作根。
3
一些常见元素和根的化合价
元素和根的符号 Al O NH+
4
常见的化合价 +3 ﹣2 +1
（1）上表中表示“根”的符号为
NH+
。
4
（2）氧化铝的化学式为 A l O 。
2 3
（3）在单质里，元素的化合价为 0 。
【考点】化学符号及其周围数字的意义；化合价规律和原则．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】（1）NH+
。
4
（2）Al O 。
2 3
（3）0。
【分析】（1）根据根的定义，判断上表中表示“根”的符号。
（2）根据氧化铝的组成和元素的化合价，写出其化学式。
（3）根据单质的定义，判断元素在单质中的化合价。
【解答】解：（1）上表中表示“根”的符号为NH+ ，故答案为：NH+
。
4 4
（2）氧化铝的组成是铝元素和氧元素，铝元素的化合价为+3，氧元素的化合价为﹣2，根据化合
物中元素的化合价代数和为零，氧化铝的化学式为Al O ，故答案为：Al O 。
2 3 2 3
（3）在单质里，元素的化合价为0，故答案为：0。
【点评】本题主要考查了根的定义、氧化铝的化学式、元素在单质中的化合价等知识点。注意完
成此题，要明确根的定义、氧化铝的组成和元素的化合价、单质的定义等，掌握化学式的书写方
法和元素化合价的判断方法。
24．（2025•齐齐哈尔）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。请回答下列问题：
（1）由图一可知，金的相对原子质量为 197. 0 ，1个金原子的核外电子数是 7 9 。
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（2）硫化氢（H S）可在催化剂的作用下与甲烷反应生成二硫化碳（CS ）和一种气体单质，其
2 2
反应的微观示意图如图：
①X的化学式为 H 。
2
催化剂
②该反应的化学方程式为 2H S+CH CS +4H 。
2 4 2 2
【考点】微粒观点及模型图的应用；元素周期表信息示意图．
【专题】化学反应模拟图型；元素位置、结构与性质．
【答案】（1）197.0；79；
催化剂
（2）H ；2H S+CH CS +4H 。
2 2 4 2 2
【分析】（1）根据元素周期表中一个格的信息、原子序数＝质子数＝电子数分析。
（2）根据质量守恒定律分析X的化学式，写出方程式。
【解答】解：（1）由元素周期表中一个格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，
则金的相对原子质量为197.0；左上角的数字表示原子序数，则金的原子序数为 79，由于在原子
中原子序数＝质子数＝核外电子数，所以1个金原子的核外电子数是79。
（2）①由反应的微观示意图可知，硫化氢（H S）可在催化剂的作用下与甲烷反应生成二硫化
2
碳（CS ）和一种气体单质，由质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，反应物中含有碳、
2
氢、硫三种元素，生成物二硫化碳中含有碳元素和硫元素，则X含有氢元素，属于单质，应为氢
气，故填：H ；
2
②由上述分析可知，硫化氢在催化剂的作用下与甲烷反应生成二硫化碳和氢气，反应的化学方程
催化剂
式：2H S+CH CS +4H 。
2 4 2 2
故答案为：（1）197.0；79；
催化剂
（2）H ；2H S+CH CS +4H 。
2 2 4 2 2
【点评】本题难度适中，涉及了化学反应的微观示意图、化学方程式的书写以及能源和物质的分
类等多个知识点，在解题过程中，需要仔细分析题目给出的信息和微观示意图，理解化学反应的
实质和原理，同时，也需要对相关的知识点有清晰的理解和掌握，通过本题的解答，可以进一步
加深对化学反应和能源的理解。
25．（2025•陕西）智能手机中应用了多种材料。
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（1）芯片是智能手机的大脑，制作材料主要是硅（Si）等半导体及金、银、铜等导电性良好的
材料。导电性是物质的 物理 （填“化学”或“物理”）性质。生产硅的原料中含有其+4价
的氧化物，该氧化物的化学式是 SiO 。
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（2）有些智能手机的相机镜头使用了塑料，塑料属于 合成 （填“合成”或“天然”）材
料。
（3）智能手机的液晶显示屏使用了由铟（In）、镓（Ga）或锡（Sn）制成的透明电极。铟、镓、
锡属于不同种元素是因为它们原子中的 质子数 （填“质子数”“中子数”或“电子数”）
不同。
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；元素的概念；化学式的书写及意义；化学性质
与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律；化
学与生活．
【答案】（1）物理；SiO ；
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（2）合成；
（3）质子数。
【分析】（1）物质的化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发
生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。
（2）根据有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、
合成、高分子化合物，进行分析解答。
（3）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即
核电荷数），进行分析解答。
【解答】解：（1）导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。生产硅的原料
中含有其+4价的氧化物，氧元素显﹣2价，该氧化物的化学式是SiO 。
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（2）塑料属于三大合成材料之一。
（3）决定元素种类的是质子数（即核电荷数），铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中
的质子数不同。
故答案为：
（1）物理；SiO ；
2
（2）合成；
（3）质子数。
【点评】本题难度不大，了解合成材料的特征、决定元素种类的是质子数、化学式的书写方法等
是正确解答本题的关键。
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