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专题 10 化学式与化学用语
目 录
考点过关练 2
考点01 元素符号及意义 2
考点02 离子符号及含义 3
考点03 微粒结构示意图 5
考点04 元素周期表单元格含义 7
考点05 微观模型 10
考点06 化学式的意义和书写 13
考点07 根据化学式的计算 15
考点08 利用化学式求化合价 17
考点09 利用化合价确定化学式 18
考点10 价类图 19
真题实战练 23
重难创新练 32
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考点 01 元素符号及意义
1．下列化学用语书写错误的是
A．银元素：AG
B．氨气分子：NH
3
+3
C．氯化铁中铁元素的化合价：FeCl
3
D．硅原子：Si
【答案】A
【解析】A.书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；银元素表示为 Ag，选项A符合题
意；
B.一个氨气分子是由一个氮原子和三个氢原子，氨气分子表示为NH ，选项B不符合题意；
3
C.元素正上方的数字表示元素的化合价，铁元素的化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，氯化铁中铁元
+3
素的化合价表示为FeCl
3
，选项C不符合题意；
D.书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；硅原子表示为 Si，选项D不符合题意。故选：
A。
2．下列化学用语所表达的意义正确的是
A．C ——60个碳原子
60
B．2O——2个氧分子
2
C．Fe2+——1个铁离子
D．3N——3个氮元素
【答案】B
【解析】A、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字，
则C 表示1个碳60分子或1个个碳60分子含有60个碳原子，故A不正确；
60
B、2O 表示2个氧分子，故B正确；
2
C、Fe2+表示1个亚铁离子，故C不正确；
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D、3N表示3个氮原子，故D不正确。故选B。
3．下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是
A．2H——2个氢元素
B．O——2个氧原子
2
C．2CO——2个一氧化碳分子
D．Fe2+——1个铁离子带2个单位正电荷
【答案】C
【解析】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2，故A选项说
法错误。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O 中的“2”表示1个氧分子中含有2
2
个氧原子，故B选项说法错误。
C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2，故C选项说
法正确。
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位
的正电荷，故D选项说法错误。故选C。
考点 02 离子符号及含义
1．下列化学用语正确的是
A．金刚石—C B．镁离子—Mg+2
C．氧化铝—AlO D．氯酸钾—KCl
【答案】A
【解析】
A、金刚石属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为C，故A选项化学用语书写
正确。
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数
字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，镁离子可表示为：Mg2+，故B选项化学用语书写
错误。
C、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al O，故C选项化学用语书写错误。
2 3
D、氯酸钾的化学式为KClO，故D选项化学用语书写错误。
3
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故选A。
2．（2022·江苏无锡·九年级阶段练习）下列化学用语所表达的意义正确的是
A．2K——2个钾元素 B．Al3+——1个铝离子
C． ——3个氧原子 D．2N——2个氮分子
【答案】B
【解析】
A、元素符号前的数字表示几个原子，且元素也不可以讲个数，选项A不正确；
B、离子符号表示一个离子，因此Al3+表示1个铝离子，选项B正确；
C、元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，表示几个原子要在元素符号前面标上数字，
O 表示的意义是一个臭氧分子是由3个氧原子构成的，选项C不正确；
3
D、2N表示2个氮原子，2个氮分子应该是2N，选项D不正确。故选B。
2
3．请用化学用语填空：
(1)①2个硝酸根离子______；
②空气中含量最多的气体是______；
③亚铁离子______；
④生活中作调味品的是______；
⑤溶于水放热的物质______。
(2)根据下列粒子结构示意图回答问题。
①属于同种元素的是______（填序号）；
②具有相对稳定结构的粒子是______（填序号）；
③已知核电荷数19的元素是钾元素，请写出E表示的微粒符号______。
【答案】
(1)2NO N Fe2+ NaCl NaOH
2
(2) CD DE K+
【解析】
(1)①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负
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符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；2个硝酸根离子
2NO ；
②空气中含量最多的气体是氮气N；
2
③亚铁离子Fe2+；
④生活中作调味品的是氯化钠NaCl；
⑤溶于水放热的物质是氢氧化钠NaOH。
(2)①同一元素的质子数相等，属于同种元素的是CD，两者质子数均为8；
②最外层电子填满了的结构为稳定结构，具有相对稳定结构的粒子是DE；
③已知核电荷数19的元素是钾元素， E表示的微粒质子数大于电子数1个，为带一个单位正电荷的钾离子
K+。
考点 03 微粒结构示意图
1．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是
A．①和②两种粒子的化学性质相似
B．③和④均属于离子结构示意图
C．粒子②在化学反应中容易失去电子
D．①②③④的元素种类各不相同
【答案】C
【解析】A、①的核外只有一个电子层，该电子层上只有 2个电子，化学性质稳定；②的核外有三个电子
层，最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，说法错误；
B、④中的质子数等于电子数，是原子，说法错误；
C、②的核外有三个电子层，最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，说法正确；
D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则图示四种粒子中的②和③属于同种元素，说法错误。
故选：C。
2．如图是粒子M意图，下列说法正确的是
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A．M是稀有气体原子
B．该粒子可表示为M2+
C．该粒子的核电荷数为18
D．该粒子最外电子层已达到稳定结构
【答案】D
【解析】A、M是一种粒子结构示意图，是原子得到2个电子得到的，其原子的最外层电子数为6；且核内
质子数为16，为硫元素，不属于稀有气体元素，故选项说法错误。
B、M是一种粒子结构示意图，是原子得到 2个电子得到的，带2个单位的负电荷，其离子符号为 M2﹣，
故选项说法错误。
C、M是一种粒子结构示意图，其核内质子数（即核电荷数）为16，故选项说法错误。
D、M是一种粒子结构示意图，其最外层电子数为8，最外电子层已达到稳定结构，故选项说法正确。
故选：D。
3．如图所示，①②③④⑤分别是五种微观粒子的结构示意图，下列说法不正确的是
A．①中x＝8
B．五种粒子共表示4种元素
C．五种微观粒子中属于阳离子的是③
D．①、②、⑤的化学性质相似
【答案】
【解析】A、原子中，质子数＝核外电子数，20＝2+8+x+2，x＝8，故选项说法正确。
B、不同种元素最本质的区别是质子数不同，③和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种
元素，故选项说法正确。
C、③质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确。
D、②中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；
①⑤的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们
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化学性质不相似，故选项说法错误。故选：D。
4．如图中A、B、C、D、E分别是五种粒子的示意图，请回答：
（1）以上五种粒子，A和C属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）属于阳离子的是 （填字母，下同）；属于阴离子的是 ；属于原子的是 。
（3）达到稳定结构的是 （填字母）。
（4）B在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
【答案】
（1）非金属；
（2）D；E；ABC；
（3）D、E；
（4）失去。
【解析】（1）A的质子数为17，是氯元素，C的质子数为16，是硫元素，均属于非金属元素；故答案为：
非金属；
（2）D中的质子数大于电子数，属于阳离子；E中的质子数小于电子数，属于阴离子；A、B、C中的质
子数等于电子数，属于原子；故答案为：D；E；ABC；
（3）D、E的最外层电子数为8，属于稳定结构；故答案为：D、E；
（4）B的最外层有1个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层电子；故答案为：失去。
考点 04 元素周期表单元格含义
1．5G时代已经来临，高纯度单质硅（Si）是制作芯片的材料，如图是硅元素在元素周期表中的信息，下
列叙述错误的是
A．硅属于金属元素
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B．硅原子中的质子数是14
C．硅的相对原子质量是28.09
D．硅原子中的核外电子数是14
【答案】A
【解析】A.硅元素属于非金属元素，故符合题意；
B.由图片知：硅原子中的质子数是14，故不符合题意；
C.由图片知：硅的相对原子质量为28.09，故不符合题意；
D.因为在原子中质子数等于核外电子数，所以硅原子的核外电子数也是14，故不符合题意。故选A。
2．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列
说法错误的是
A．硒原子核内有34个质子 B．硒元素位于元素周期表中第五周期
C．硒元素的相对原子质量是78.96 D．硒元素在某些化合物中可显-2价
【答案】B
【解析】A、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硒原子核内有34个质子，不符合题意；
B、由原子结构示意图可知，硒原子核外有4个电子层，位于元素周期表中第四周期，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硒元素的相对原子质量是78.96，不符合
题意；
D、硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，
故硒元素在某些化合物中可显-2价，不符合题意。故选B。
3．我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息如图所示。
下列说法正确的是
A．属于非金属元素 B．原子核内质子数为37
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C．相对原子质量为85.47g D．原子核外有37个带正电荷的电子
【答案】B
【解析】A、铷是“金”字旁，属于金属元素，故A选项错误；
B、铷的原子序数为37，根据原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，可知铷原子的原子核内质子
数为37，故B选项正确；
C、铷的相对原子质量为85.47，单位不是克，是1，故C选项错误；
D、根据原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，可知铷原子的核外有37个电子，电子带负电，故
D选项错误。故选B。
4．阅读下面短文，完成下面小题。
未来金属—钛
钛被称为“未来金属”，其储量丰富，在所有元素中居第十位。钛在元素周期表中的部分信息如图。
金属钛呈银白色，密度小，机械强度高、有延展性，没有磁性，镍钛合金具有“记忆”功能，变形后加热
到95℃以上，便可恢复原形。
钛的化学性质稳定，有良好的抗腐蚀性，不受大气和海水的影响。钛燃烧时产生银白色分叉火星，无烟，
且火焰温度极低(理论上为86℃-89℃)，故非常安全。用它制作的烟花被称为冷烟花，被广泛用于各种庆典、
舞台效果。
（1）下列描述属于钛的化学性质的是( )
A．钛没有磁性 B．钛有延展性 C．钛的密度小 D．钛有抗腐蚀性
（2）下列有关钛元素信息的表达中，正确的是( )
A．钛元素属于非金属元素 B．钛原子的中子数为22
C．钛原子的相对原子质量为47.87g D．钛原子的质子数为22
【答案】
（1）D
（2）D
【解析】1、A、磁性不需要经过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
B、延展性不需要经过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
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C、密度不需要经过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
D、抗腐蚀性好是不易和其它物质发生反应，属于化学性质，故正确；
故选D；
考点 05 微观模型
1．用二氧化碳制取重要的化工原料乙烯的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．反应前后各元素的化合价均
不变
C．参加反应的两种分子的个数比为2：8 D．生成物都是化合物
【答案】D
【解析】由反应的微观过程图可知，CO 和H 在条件下转化为化工原料乙烯（C H ）和水，配平即可，故
2 2 2 4
其化学方程式为：2CO 2 +6H 2C2 H 4 +4H 2 O，因此：
A．该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误；
B．反应物中有单质参加，反应前后一定有元素的化合价发生了改变，故说法错误；
C．由方程式可知，参加反应的两种分子的个数比是2：6＝1：3，故说法错误；
D．由物质的构成可知，生成物是C H 、H O，分子都是由不同种原子构成，都是两种化合物，故 D说法
2 4 2
正确。
2．从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（ ）
A．参加反应的化合物与单质的分子个数比为1：3 B．化学反应前后氧元素的化合价发生了改变
C．反应前后原子的种类和数目不变 D．该化学反应属于置换反应
【答案】D
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【解析】由学反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：C 2 H 4 +3O 22CO2 +2H 2 O。
A、由方程式的意义可知，参加反应的化合物与单质的分子个数比为1：3，故A信息正确；
B、该反应有单质氧气参加反应，化学反应前后氧元素的化合价发生了改变，故B信息正确；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类和数目不变，故C信息正确；
D、该化学反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故D信息不正确。
3．某反应的微观示意图如图所示，请结合图示回答：
（1）该反应的化学方程式是 。
（2）从微观的角度分析，生成物中由原子直接构成的物质是 （填名称）；谈一谈对化学反应的认
识 。
【答案】
（1）SiCl 4 +2H 2Si+4HCl。
（2）硅；化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合。
【解析】（1）由反应的微观示意图可知，该反应是四氯化硅和氢气在高温条件下反应生成了硅和氯化氢，
反应的方程式是：SiCl 4 +2H 2Si+4HCl；
（2）由物质的构成可知，生成物中由原子直接构成的物质是硅，由微粒的变化可知，化学反应的实质是
分子的破裂原子的重新组合。
4．如图所示是工业上用甲烷制取水煤气的微观示意图。
（1）甲、乙、丙、丁四种物质都是由 （选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（2）图中所示物质属于单质的是 （填化学式）。
（3）已知物质甲中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为 。
（4）写出该反应的化学方程式： ，该反应中，生成物丙、丁的质量之比为 （填最简整数
比）。
【答案】
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（1）分子
（2）H
2
（3）﹣4
（4）CH
4
+H
2
OCO+3H2 ；14：3。
【解析】由微观反应示意图可知，甲烷与水蒸气在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程
式为：CH
4
+H
2
OCO+3H2 。
（1）由物质的构成可知，甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成的。
（2）由物质的构成可知，图中所示物质属于单质的是氢气，化学式是H 。
2
（3）已知物质甲中氢元素的化合价为+1，由化合价原则可知，则另一种元素的化合价为﹣4。
（4）由上述分析可知，该反应的化学方程式：CH
4
+H
2
OCO+3H2 ，该反应中，生成物丙、丁的质量之比为
28：（2×3）＝14：3。
考点 06 化学式的意义和书写
1．（2022·江苏扬州）“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是
A．H B．CH C．CO D．NH
2 4 3
【答案】A
【解析】A、液氢是液态氢气，氢气是由氢元素组成的单质，一个氢分子是由两个氢原子构成的，因此其
化学式为H，符合题意；
2
B、CH 是甲烷的化学式，不符合题意；
4
C、CO是一氧化碳的化学式，不符合题意；
D、NH 是氨气的化学式，不符合题意。故选A。
3
2．下列化学用语和化学符号的应用规范合理的是
A．银离子—Ag+ B．3个硝酸分子—3NO
3
C．2个氧原子—O D．2个氢元素—2H
2
【答案】A
【解析】A离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的
数字，所以银离子的符号为：Ag+，故A正确；
B分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3
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个硝酸分子为3HNO，故B错误；
3
C元素符号前面的数字具有微观含义，所以2个氧原子为：2O，故C错误；
D元素只讲种类，不计其数，2H表示2个氢原子，故D错误；故选：A。
3．（2021·江苏·正衡中学一模）用化学用语填空：
(1)最简单的有机物______；
(2)人体中含量最多的物质______；
(3)常用于治疗胃酸过多的盐______。
【答案】
(1)CH
4
(2)H O
2
(3)NaHCO
3
【解析】
（1）最简单的有机物是甲烷CH；
4
（2）人体中含量最多的物质是水HO；
2
（3）常用于治疗胃酸过多的盐是小苏打碳酸氢钠NaHCO 。
3
4．（2021·江苏·星海实验中学二模）请用H、O、N三种元素中的一种或是几种写出符合下列要求的化学
用语：
(1)由60个氮原子构成的分子_______；
(2)一种碱_______；
(3)由3个原子组成的具有10个电子的分子_______；
(4)有两种原子团组成的一种盐_______。
【答案】N NH ·H O HO NH NO
60 3 2 2 4 3
【解析】
(1)由60个氮原子构成的分子，分子式为N ,故①填：N ；
60 60
(2)含有H、O、N三种元素的碱，阳离子应是铵根离子，阴离子是氢氧根离子，故②填：NH ·H O；
3 2
(3)由3个原子组成的具有10个电子的分子是水分子，故③填：HO；
2
(4)有两种原子团组成的一种盐是硝酸铵，含有硝酸根（NO ）和铵根（NH ），故④填：NH NO 。
3 4 4 3
5．中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。
(1)“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料．墨由炭黑中加入天然胶等制成，墨属于___（填
“混合物”或“纯净物”）。
(2)敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于石青[Cu (OH) (CO)]，石青中铜元素（+2价），
3 2 3 x
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则X的值为___。
(3)油画促进了中国绘画发展，长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS，油画修复的原理是
4HO+PbS=PbSO +4Y，将PbS变为白色的PbSO ，则Y的化学式是____。
2 2 4 4
(4)化学能拓展绘画表现形式．在图中未着色的“葡萄画”上滴加酚酞试剂，“葡萄”变为___色，打开装
有____（填“浓氨水”、“浓盐酸”或“浓硫酸”）的试剂瓶，将瓶口靠近“葡萄”，“葡萄”颜色消失。
【答案】
(1)混合物
(2)2
(3)H O
2
(4)红 浓盐酸
【解析】
(1)墨中混合了多种物质，所以属于混合物。
(2)石青[Cu (OH) (CO)]，石青中铜元素（+2价），氢氧根离子为-1价，碳酸根离子为-2价，所以依据正
3 2 3 x
负化合价代数和为0可知，(+2) ×3+(-1) ×2+(-2) ×x=0，则X的值为2。
(3)4H O+PbS=PbSO +4Y，依据化学反应前后原子种类及个数不变可知：反应前氢原子有8个，氧原子有8
2 2 4
个，铅原子1个，硫原子1个；反应后铅原子1个，硫原子1个，氧原子4个，所以4Y分子中在含有氢原
子8个，氧原子4个，所以Y为HO。
2
(4)“葡萄”上涂了氢氧化钠溶液，所以滴加酚酞，“葡萄”变为红色，打开装有浓盐酸的试剂瓶，因为浓
盐酸具有挥发性，挥发出来氯化氢，遇到氢氧化钠溶液会反应生成氯化钠和水，所以将瓶口靠近“葡萄”，
“葡萄”颜色消失。而浓硫酸没有挥发性，所以不可以用浓硫酸。
考点 07 根据化学式的计算
1．唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化学式为C H O。下列说法正确的是
6 14 6
A．甘露醇中氢元素的质量分数最高
B．甘露醇与碳酸所含元素种类不同
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C．甘露醇中C、O元素质量比为1:1
D．甘露醇完全燃烧生成CO 和HO
2 2
【答案】D
【解析】A、碳、氢、氧三种元素质量分数分别为：×100%、 ×100%、，所以氧元素质量分数是最高的，
故答案错误；
B、碳酸只含C、H、O三种元素，甘露醇也只含C、H、O三种元素，故选项错误；
C、甘露醇中C、O质量比为（12×6）∶（16×9）=1∶2，故选项错误；
D、甘露醇也只含C、H、O三种元素，根据质量守恒定律可知，完全燃烧生成CO 和HO，故选项正确。
2 2
故选D。
2．（2022·上海杨浦·一模）甘油（C HO）具有保湿作用。下列关于甘油的说法不正确的是
3 8 3
A．由3种元素组成
B．相对分子质量为( )
C．碳、氢、氧3种原子的个数比为3:8:3
D．碳元素的质量分数为×100%
【答案】D
【解析】
由题意甘油的化学式为C HO，则有：
3 8 3
A、甘油由碳、氢、氧3种元素组成，A选项说法正确，不符合题意；
B、甘油分子的相对分子质量为分子中所有原子的相对原子质量之和，为 12×3+1×8+16×3=92，B选项说法
正确，不符合题意；
C、1个甘油分子中碳、氢、氧3种原子的个数比为3:8:3，C选项说法正确，不符合题意；
D、甘油中碳元素的质量分数为×100%≈39.1%，D选项说法不正确，符合题意。故选D。
3．（2023年四川省南充市中考）维生素C(C HO)具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。
6 8 6
(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____(填最简整数比)。
(2)_____g维生素C中含碳元素的质量是36g。
【答案】
(1)9：1：12
(2)88
【解析】（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：8：（16×6）=9:1:12；
（2）含碳元素的质量是36g的维生素C的质量为：36g÷(×100%)=88g。
4．（2023年天津市中考）食醋中含有醋酸(CHCOOH)。计算：
3
(1)一个醋酸分子中含有_____个原子；
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(2)醋酸的相对分子质量为_____；
(3)醋酸中碳、氢元素的质量比为_____(填最简比)；
(4)醋酸中碳元素的质量分数为_____。
【答案】
(1)8
(2)60
(3)6：1
(4)40%
【解析】（1）由醋酸的化学式CHCOOH可知，一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原
3
子，所以一个醋酸分子中含有2+4+2=8个原子；
（2）醋酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60；
（3）醋酸中碳、氢元素的质量比为：(12×2)：(1×4)=6：1；
（4）醋酸中碳元素的质量分数为：×100%=40%。
5．大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO )电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿
4
命长”等优点。回答问题:
（1）磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为_______。
（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为_______。
（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为________(精确到0.1%)。
【答案】
（1）P：O=1：4
（2）7：31
（3）35.4％
【解析】（1）根据磷酸亚铁锂的化学式为LiFePO ，其中P、O属于非金属元素，故磷酸亚铁锂中非金属
4
元素的原子个数比为P：O=1：4；
（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为7：31；
（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为×100％=35.4％。
考点 08 利用化学式求化合价
1．（2022·江苏南京·模拟预测）人民币的防伪油墨中含有MgF ，其中F元素的化合价是
2
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A．-1 B．-2 C．+1 D．+2
【答案】A
【解析】
MgF 中镁元素化合价为+2价，设F元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得
2
（+2）+2x=0，则x=-1；故选A。
2．（2023·广西·中考真题）（2023·湖北宜昌·中考真题）市售的加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾
（KIO ）．在碘酸钾中碘元素的化合价是
3
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【答案】D
【详解】根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，在碘酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素
的化合价为-2价，故设碘元素的化合价为x，则（+1）+x+(-2)×3=0,得到x=+5。
故选D。
3．（2023·甘肃白银·中考真题）2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe O 可作为催化剂将
2 4
航天员呼出的CO 转化为O，已知NiFe O 中Fe为+3价，则Ni的化合价为
2 2 2 4
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】B
【详解】设NiFe O 中Ni的化合价为x，已知NiFe O 中Fe为+3价，O为-2价，根据在化合物中正负化合
2 4 2 4
价代数和为0，可以列式为： x+（+3）×2+（-2）×4=0 ，解得x=+2。故选B。
考点 09 利用化合价确定化学式
1．X、Y两种元素，X原子的最外层有一个电子，元素Y为－2价，由X、Y两种元素形成的化合物的化
学式可能是
A. X Y B. XY C. XY D. XY
2 3 2 2
【答案】A
【解析】X元素原子最外层有1个电子，在形成化合物时易失去1个电子，通常显＋1价，而Y 为－2价，
根据化合物中化合价代数和为0，推得化学式为X Y
2
2．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为
A．XYZ B．XYZ C．XYZ D．XYZ
4 3 2 3 3 2
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【答案】C
【解析】A、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则化合物XYZ中各元素的化合价代数和为
（+1）+（+4）+（-2）=+3≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能；故A
不正确；
B、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则化合物XYZ 中各元素的化合价代数和为（+1）
4 3
×4+（+4）+（-2）×3=-2≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能；故B不正
确；
C、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则化合物XYZ 中各元素的化合价代数和为（+1）
2 3
×2+（+4）+（-2）×3=0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式有可能；故C正确；
D、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则化合物XYZ 中各元素的化合价代数和为（+1）
3 2
×3+（+4）+（-2）×2=+3≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能；故D不
正确；
故选C．
3．中国伟大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓（Ga）原子的结构示意图为 氮原子的结
构示意图为 ，则氮化镓的化学式是
A.Ga N B. GaN C. GaN D. Ga N
3 5 2 3 5 3
【答案】C
【解析】由原子结构示意图可知，镓（Ca）原子最外层有3个电子，在反应过程中它容易失去3个电子而
达到稳定结构，形成了带三个正电荷的离子；氮原子的最外层易得到了 3个电子，形成了带三个负电荷的
离子，则Ca为+3价，N为-3价。化合物中各元素化合价代数和等于零，故氮化镓的化学式是CaN。故选
C。
考点 10 价类图
1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
（1）原子序数为1~18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。
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①Al属于______（填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为______。
②画出Na原子的结构示意图______。
（2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价—物质类别”关
系图。
①写出物质X的化学式：______。
②写出由物质Y转化为CuSO 的化学反应方程式：______。
4
【答案】
（1）①金属 13 ②
（2）①CuO ②HSO +Cu(OH) =CuSO +2H O
2 2 4 2 4 2
【解析】
（1）①Al的名称是铝，带金字旁，属于金属元素，原子中核电荷数=质子数=原子序数，其原子的核电荷
数为13。
②Na原子的质子数为11，核外有三个电子层，从内到外电子数依次是2、8、1，结构示意图 。
（2）①X为铜的氧化物，中铜元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，物质X的化学式为CuO。
2
②Y属于铜的碱，铜元素化合价为+2，则Y为氢氧化铜，由物质Y转化为CuSO ，氢氧化铜与稀硫酸反应
4
生成硫酸铜和水，化学反应方程式：HSO +Cu(OH) =CuSO +2H O。
2 4 2 4 2
2．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。
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①溴的相对原子质量是_________，溴属于_________（填“金属”或“非金属”）元素。
②溴元素的化学性质与图乙中_________（填字母）元素的化学性质相似。
③溴元素与图乙中A元素，形成化合物的化学式为_________。
④若图乙中C表示离子，则x的值是_________。
（2）现有A、B、C、D四种初中化学常见的物质，以物质中某种元素的化合价构建它们之间的关系如图
所示（反应条件与其他物质均已略去），“→”表示可以向箭头所指方向一步转化。C是常用建筑材料的
主要成分。
①物质A是_________。
②若固体D可用做干燥剂，其不能干燥的气体有_________。（填字母）
a 二氧化硫 b 氧气 c 二氧化碳 d 氨气
③B→C反应的化学方程式为_________。
④写出一种能分别与 A、B、C、D 发生反应的物质_________。
【答案】
（1）①79.90 非金属 ②B ③KBr ④8
（2）①CaO或氧化钙 ②ac ③Ca(OH) +Na CO＝2NaOH+CaCO ↓等 ④稀盐酸或
2 2 3 3
稀硫酸等
【解析】
(1)①在元素周期中每一个方格中最下面的数字表示相对原子质量，故溴的相对原子质量是79.90，溴属于
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非金属元素；
②元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，故决定元素化学性质的是最外层电子数，溴原子的最
外层电子数为7，则与溴元素的化学性质相似的是原子结构示意图中最外层电子数与之相同，即该原子结
构示意图中最外层电子数也应为7，故填B；
③A元素的质子数为19，是钾元素，在化合物中显+1价，溴原子的最外层有7个电子，在化学反应中易
得到一个电子而显-1价，所以二者形成化合物的化学式为KBr；
④离子是由原子得失电子后形成的，最外层一般达到了8个电子的稳定结构，所以x=8；
(2)C常用建筑材料的主要成分，则C是CaCO ，B是一种碱，并且B能生成C，B中阳离子化合价是+2，
3
故B是Ca(OH) ，A是氧化物且能生成B，故A是氧化钙，D是一种碱，D中阳离子化合价是+1，故D为
2
NaOH或KOH等；
①物质A是氧化钙；
②D是一种碱，其不能干燥酸性气体，ac是酸性气体，不能用碱干燥，故选ac；
③B是Ca(OH) ，C是CaCO ，故B →C的另一个反应物中含有CO2-，方程式为：Ca(OH) +NaCO＝
2 3 3 2 2 3
2NaOH+CaCO ↓；
3
④BD是碱，C是碳酸盐，A是氧化物，故稀盐酸或稀硫酸等都可以与这四个物质反应。
3．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）已知氟元素在周期表中的信息为 ，氯原子的结构示意图为 。
①氯原子的核电荷数 x=______。
②氟原子得到电子形成离子的符号为______。
③氟原子和氯原子化学性质相似的原因是______。
（2）金属铁和 CuSO 溶液反应的示意图如图 1 所示。该反应中实际参加反应的微观粒子是______。
4
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（3）某同学构建了铁及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图 2 所示。
①写出物质 X 的化学式：______。
②写出由物质 Y 转化为 Fe (SO ) 反应的化学方程式：______。
2 4 3
【答案】
（1）①17 ②F－ ③最外层电子数相等
（2）Fe和Cu2＋（或铁原子、铜离子）
（3）①FeO ②2Fe(OH) +3H SO =Fe (SO )+6H O
3 2 4 2 4 3 2
【解析】
（1）①由氯原子的结构示意图可知，氯原子核外有2+8+7=17个电子，由于原子中质子数=核外电子数=核
电荷数，所以氯原子的核电荷数 x=17。②氟原子易得到一个电子，形成带一个单位负电荷的氟离子，其
离子符号为F－。③氟原子和氯原子化学性质相似的原因是最外层电子数相等。
（2）金属铁和 CuSO 溶液反应的示意图如图 1 所示。反应后消失的粒子是参加反应的粒子，则该反应
4
中实际参加反应的微观粒子是Fe和Cu2＋（或铁原子、铜离子）。
（3）①物质 X 是铁的氧化物，该氧化物中铁元素的化合价为+2，所以其化学式为FeO。
②物质 Y是碱，其中铁元素的化合价为+3，所以物质 Y是Fe(OH) ，根据质量守恒定律，由物质 Y 转化
3
为Fe (SO ) 反应的化学方程式为：2Fe(OH) +3H SO =Fe (SO )+6H O。
2 4 3 3 2 4 2 4 3 2
1．（2023湖南邵阳真题）下列各图中 和 分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】A、该物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意；
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B、该物质由三种分子构成，属于混合物，符合题意；
C、该物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意；
D、该物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意。
故选B。
2．（2023湖南株洲真题）如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是
A. 该原子的结构示意图中x=1
B. 该元素属于活泼的非金属元素
C. 该元素的原子在化学反应中容易失去电子
D. 该元素形成的单质容易与氧气反应
【答案】B
【解析】A、原子中质子数等于核外电子数，则11=2+8+x，得x=1，选项正确；
B、由图知，原子质子数为11，是钠元素，元素名称带“钅”，为金属元素，选项错误；
C、由图知，该原子的最外层电子数为1，小于4，易失电子，选项正确；
D、钠原子易失电子，钠的化学性质活泼，和氧气生成氧化钠，选项正确。
故选B。
3．（2023·广西壮族中考真题）我国大力推广使用脱硫煤，以减少SO 对空气的污染。SO 中硫元素的化合
2 2
价为
A. -2 B. 0 C. +4 D. +6
【答案】C
【解析】SO 中O为-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，x+(-2) ×2=0，
2
x=+4，则S为+4价；故选C。
4．（2023年湖南省益阳市中考真题 ）铼及其合金被应用于神舟系列飞船发动机上。下图是铼元素在元素
周期表中的有关信息。
下列说法错误的是
A．铼元素的符号为Re B．铼属于金属元素
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C．铼原子中的质子数为75 D．铼的相对原子质量为186.2g
【答案】D
【解析】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铼元素的符号为Re，不符合题意；
B、由“金”字旁可知，铼属于金属元素，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示
原子序数，原子序数=质子数=75，不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子
质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，符合题意。故选D。
5．（2022湖南株洲中考真题）如图为某元素的阴离子的结构示意图。下列有关叙述正确的是
A．该阴离子的结构示意图中x＝7
B．该元素为硫，是一种非金属元素
C．该元素的原子在化学反应中容易失去电子
D．该阴离子中，核电荷数小于核外电子数
【答案】D
【解答】解：A、x＝7时为原子，质子数＝核外电子数；当质子数＜核外电子数，为阴离子，该阴离子的
结构示意图中x＝8，故选项说法错误。
B、该粒子的核内质子数为17，该元素为氯，是一种非金属元素，故选项说法错误。
C、原子中，质子数＝核外电子数，x＝7时为原子，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项
说法错误。
D、当质子数＜核外电子数，为阴离子。该阴离子中，核电荷数小于核外电子数，故选项说法正确。
故选：D。
6．（2023·湖北潜江等中考真题）苯甲酸钠（共化学式为C HONa）是常见的食品防腐剂，有防止食品变
7 5 2
质发酸、延长保质期的效果，但是过量摄入会对人体造成一定影响。下列关于苯甲酸钠说法正确的是
A. 苯甲酸钠的相对分子质量为144g B. 苯甲酸钠中钠元素的质量分数最小
C. 苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为7:2 D. 苯甲酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成
【答案】D
【解析】A、苯甲酸钠的相对分子质量为12×7+1×5+16×2+23=144，相对分子质量单位是“1”，不写出，错
误。
B、苯甲酸钠中C，H，O，Na四种元素的质量比为（12×7）：（1×5）：（16×2）：（23×1）=84：5：
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32：23，则氢元素的质量分数最小，错误。
C、苯甲酸钠中C、O元素的质量比为（12×7）：（16×2）=21：8，错误。
D、由化学式可知，苯甲酸钠是由钠元素、碳元素、氢元素、氧元素四种元素组成的，正确。
故选：D。
7．（2023·广东中考真题）铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关给元素的说法
正确的是
A. 核电荷数为72
B. 属于非金属元素
C. 相对原子质量为 178.5g
D. 二氧化铪的化学式为OHf
2
【答案】A
【解析】A、原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，由铪元素在元素周期表中的信息图可
知，铪元素原子序数为72，故其核电荷数为72，故A正确，符合题意；
B、铪元素为钅字旁，故为金属元素，故B错误，不符合题意；
C、由铪元素在元素周期表中的信息图可知，铪元素相对原子质量为 178.5，单位为“1”，不为g，故C错
误，不符合题意；
D、书写化学式时，金属元素在左面，非金属元素在右面，故二氧化铪的化学式为HfO ，故D错误，不符
2
合题意。故选：A。
8．（2022·广西来宾中考真题）如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是
A．甲元素的符号是He
B．原子序数：乙＞丙＞甲
C．氮元素的相对原子质量是14.01
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D．氖原子的结构示意图为
【答案】B
【解答】解：A、甲元素是氦元素，符号是He，正确；
B、周期数越大，原子序数越大，同周期元素的原子序数从左往右依次增大，则原子序数丙＞乙＞甲，错
误；
C、元素周期表一格中，汉字下面的数是相对原子质量，则氮元素的相对原子质量是14.01，正确；
D、氖原子核内有10个质子，核外有10个电子，原子结构示意图正确。
故选：B。
9. （2022·四川省南充市中考真题）拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞（HgO）收集后加强热，反应的
微观示意图如下。下列说法错误的是
A．该反应的基本反应类型为分解反应
B．该反应的化学方程式为2HgOHg+ O↑
2
C．该反应中，分子的种类发生了变化
D．分子和原子均可构成物质
【答案】B
【解析】
A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、由图可知，该反应为氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：2HgOHg+
O↑，化学方程式没有配平，符合题意；
2
C、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了变化，不符合题意；
D、分子和原子均可构成物质，如汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成，不符合题意。故选B。
10．（2022·湖南张家界中考真题）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列表示错误的是
A．铁元素：Fe
B．5个二氧化硫分子：5SO
2
C．熟石灰：CaO
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+3
D．NaNO 中氮元素的化合价为+3：NaNO
2 2
【答案】C
【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，铁的元素符号是Fe，故选项化学用语书写正确。
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，5个
二氧化硫分子可表示为5SO ，故选项化学用语书写正确。
2
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)，故选项化学用语书写错误。
2
D、由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，NaNO 中
2
+3
氮元素的化合价为+3可表示为NaNO，故选项化学用语书写正确。
2
故选：C。
11．（2023·湖北随州中考真题）请从H、Li、C、O、P、S六种元素中选择合适的元素，用化学用语填空：
（1）2个氢分子_________。
（2）造成酸雨的气体的化学式_________。
（3）一种可燃性气体的化学式_________。
（4）＋5价磷元素氧化物的化学式_________。
（5）锂离子电池应用广泛，写出锂离子的符号_________。
【答案】（1）2H （2）SO （3）CO （4）PO （5）Li+
2 2 2 5
【解析】
（1）1个氢分子由2个氢原子构成，氢分子用H 表示，2个氢分子用2H 表示。
2 2
（2）造成酸雨的气体是二氧化硫，二氧化硫的化学式为SO 。
2
（3）可燃性气体有由氢元素组成的氢气，化学式H；由碳、氧元素组成的一氧化碳，化学式CO；由碳、
2
氢元素组成的甲烷，化学式CH。
4
（4）根据元素化合价写化合物的化学式，先是确定其组成元素，磷的氧化物组成元素为磷和氧元素；确
定元素符号的排列顺序：正价的写在前面，负价的写在后面；最后根据化合物中元素正负化合价的代数和
为0确定组成元素的原子个数比。磷元素+5价的氧化物的化学式为PO。
2 5
（5）锂离子带1个单位正电荷，用Li+表示。
12．（2023·天津中考学真题）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）氢气是由_____构成的(填“氢分子”或“氢原子”)。
（2）根据下列原子结构示意图，回答问题。
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①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是_____；
②在化学反应中，锂原子容易_____电子(填“得到”或“失去”)；
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中_____不同；
④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为_____。
（3）甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程
式为_____。
甲 乙 丙 丁
【答案】
（1）氢分子
（2）①Ne或氖原子 ②失去 ③质子数或核电荷数 ④Al O
2 3
（3）CH+2O CO +2H O
4 2 2 2
【解析】
（1）氢气是由氢分子构成的物质；
（2）根据图中原子结构示意图可知，
①当原子只有1个电子层，最外层电子数为2，则达到相对稳定结构，若电子层数目不为1，最外层电子数
为8，才达到相对稳定结构，则上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是：Ne；
②若原子最外层电子数少于4个，则在化学反应中容易失去电子，最外层电子数多于4个，则在化学反应
中容易得到电子，锂原子最外层有1个电子，容易失去电子；
③质子数(或核电荷数)决定元素种类，所以锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数(或核电荷
数)不同；
④氧原子最外层电子数为6个，容易得到2个电子，形成O2-，铝原子最外层电子数为3个，容易失去3个
电子，形成Al3+ 所以由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为Al O；
， 2 3
（3）根据甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，可知甲为甲烷，乙为氧气，丙为二氧化碳，丁为
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水，甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CH+2O CO +2H O。
4 2 2 2
13．（2023·黑龙江齐齐哈尔中考真题）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答
下列问题：
（1）图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是_________________。缺锌
会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，锌元素属于人体所需的________________（填“常量”或“微
量”）元素。
（2）图二是几种元素的粒子结构示意图，其中具有相对稳定结构的粒子是_________________（填字母）。
D形成离子的符号是________________。E元素处于元素周期表中第________________周期。
【答案】
（1）65.38 微量
（2）AC C1- 四或4
【解析】
（1）元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，由图可知锌的相对原子质量是65.38。
锌元素属于人体所需的微量元素。
（2）最外层8个电子（氦是2个）的结构是一种相对稳定结构，所以图二中具有相对稳定结构的粒子是
AC。
据图二可知，D是氯原子，最外层7个电子，化学反应中易得到1个电子形成8个电子的稳定结构，所以
D形成离子是带1个负电荷的氯离子，符号是 。
据图二可知，E原子核外电子层数是4，原子的核外电子层数=周期数。所以E元素处于元素周期表中第四
周期。
14．（2023·黑龙江龙东中考真题）中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式C H O），能增强人体
14 14 4
免疫力。请回答：
（1）紫花前胡醇的相对分子质量为_______。
（2）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为_______（填最简整数比）。
（3）246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为_______g。
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【答案】（1）246 （2）84:7:32 （3）168
【解析】
（1）紫花前胡醇的相对分子质量=12×14+1×14+16×4=246。
（2）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比=（12×14）：（1×14）：（16×4）=84:7:32。
（3）246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量=246g××100%＝168g。
15．（2022·江西省中考真题）某纯净物A在空气中完全燃烧，配平的化学反应方程式为：
A+3O2CO +3H O，请回答下列问题：
2 2 2
（1）物质A中含有的元素有___________（填元素符号）；
（2）求9.2gA中含有的碳元素的质量是___________。
【答案】（1）C、H、O
（2）4.8g
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应后碳原子、氢原子和氧原子的
个数分别是2、6、7，反应前碳原子、氢原子和氧原子的个数分别是0、0、6，A含有2个碳原子、6个氢
原子和1个氧原子，故A的化学式为C HOH，故A中一定含有碳元素氢元素和氧元素，故填：C、H、
2 5
O；
（2）9.2gA中含有的碳元素的质量是9.2g××100%＝4.8g，故填：4.8g。
1.（2022年第十四届中学生数理化综合实践活动九年级化学应用）若用“☐”“△”“○”表示构成不同
物质的原子，它们相互组合形成下列四种物质，其中表示混合物的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
A、混合物是由不同种物质组成的，从微观方面看，混合物中含有不同种微粒， A中表示的是两种不同的
分子混合在一起，是混合物；
B、表示的是由不同种原子构成的一种分子，表示的是纯净物；
C、表示的是由不同种原子构成的一种分子，表示的是纯净物；
D、表示的是由同一种原子构成的一种分子，表示的是纯净物；
故选A。
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2. （2022年江西赣州市会昌县研学监测）定义：分子或原子团的原子总数相同，最外层电子总数也相同，
这样的微粒互称等电子体，等电子体的结构和物理性质非常相似，如N 和CO是等电子体，如下表所示：
2
分子中原子最外
微粒 沸点 水溶性 密度
层电子数总和
N 5×2=10 -195.8℃ 难溶于水 1.25g/L（标准状况）
2
CO 4+6=10 -191.5℃ 难溶于水 1.25g/L（标准状况）
下列哪组物质的结构和物理性质“相差甚远”
A. O 和SO B. CO 和NO C. NH 和BF D. 和
3 2 2 2 3 3
【答案】C
【解析】A、O 和SO 的原子总数相同，均是3，最外层电子总数相同，均是18，是等电子体，性质相似，
3 2
故选项错误；
B、CO 和NO的原子总数相同，均是3，最外层电子总数相同，均是16，是等电子体，性质相似，故B
2 2
选项错误；
C、NH 和BF 的原子总数相同，均是4，最外层电子总数不相同，NH 最外层电子总数是8，BF 最外层电
3 3 3 3
子总数是24，不是等电子体，性质相差很大，故选项正确；
D、CO和NO的原子总数相同，均是4，最外层电子总数相同，均是24，是等电子体，性质相似，故选项
错误。故选：C。
3. （2022年福建省龙岩市科学素养大赛）晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含
有的离子数量比发生变化，但整体仍呈电中性。如某种氧化镍（NiO）晶体中存在：1个Ni2+空缺，另有2
个Ni2+被Ni3+取代，其组成可表示为Ni O，则其中Ni3+和Ni2+的离子数比为
0.97
A. 3：2 B. 2：3 C. 6：91 D. 91：6
【答案】C
【解析】
根据氧化镍其组成可表示为Ni O，氧化镍样品组成中个数比97:100，氧离子所带的负电荷为
0.97
2×100=200，设晶体中Ni3+的个数为x，Ni2+的个数为y，则有x+y=97;3x+2y=200.解得：x=6，y=91。所以
x:y=6:91，答案为：C。
4.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8个电子结构的是
A. HBr B. NH C. SiC D. PCl
3 5
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【答案】C
【解析】
在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，
含H元素的化合物一定不满足。
A、HBr分子中含有氢原子，不能满足最外层为8个电子结构，故选项不符合题意；
B、氨气分子中含有氢原子，不能满足最外层为8个电子结构，故选项不符合题意；
C、Si元素位于第ⅣA族，则4+4=8，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故选项符合题意；
D、PCl 中，P元素位于第ⅤA族，则5+5≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故选项不
5
符合题意。故选C。
5．对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒含有的
质子数相等．
A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．②③④
【答案】A
【解析】①1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的核电荷数没有发生改变，它们
的核电荷数相同，故选项①说法正确；
②1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，
故选项②说法错误；
③1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的电子层结构不完全相同，故选项③说法
错误；
④Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，则三者的质量几乎
相等，故选项④说法正确；
⑤由于三种粒子的质量几乎相等，它们核内质子数相等，则等质量的三种微粒含有的质子数相等，故选项
⑤说法正确；
故①④⑤说法正确．故选：A．
6. （安徽芜湖市第二十九中学2021-2022学年上学期竞赛）电子总数相等的粒子叫等电子体．下列各组粒
子中，不属于等电子体的是
A. CH 和NH B. Ca2+与Cl﹣ C. CO 与HCl D. OH﹣与NH ﹣
4 3 2 2
【答案】C
【解析】
A、CH 和NH ，质子数都是10个电子数也是10个，是等电子体，不符合题意；
4 3
B、Ca2+与Cl-，质子数分别是20、17，电子数分别是20-2=18、17+1=18，是等电子体，不符合题意；
C、CO 与HCl，质子数分别是6+8×2=22，1+17=18，电子数分别为：22、18，不属于等电子体，符合题意；
2
D、OH-与NH -，质子数分别是8+1=9、7+1×2=9，电子数分别为9+1=10、9+1=10，是等电子体，不符合题
2
意。故选：C。
7. 2019年诺贝尔化学奖授了在锂离子电池研发领域做出卓越贡献的三位科学家。一种锂离子电池的正极材
料是LiCoO ，把锂离子嵌入石油焦炭和石墨中形成负极，它在充放电时的化学反应方程式为
2
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LiCoO +C=Li CoO+Li C下列说法正确的是
2 1-x 2 x
A. LiCoO 中元素的化合价为+2 B. 离子电池广泛用于手机和新能源汽车中
2
C. 负极材料具有疏松多孔的结构 D. Li C中的x大于1
x
【答案】BC
【解析】
A、根据化合物中正负化合价代数和等于 0，则在LiCoO 中Li、O的化合价分别为+1价、-2价，则Co为
2
+3价，此选项错误；
B、锂离子电池具有较大的能量密度，广泛用于手机和新能源汽车中，此选项正确；
C、由题干可知，把锂离子嵌入石油焦炭和石墨中形成负极，石油焦炭也具有比重小、质地松散、疏松多
孔的特点，此选项正确；
D、由Li CoO 中可知，x≤1，故LixC中x≤1，此选项错误。故选BC。
1-x 2
8. （2021年福建省龙岩市永定区初中学科竞赛）用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫
离子方程式。在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式：ROn-+F +2OH-=RO -
3 2 4
+2F-+H O，由此可知在 中，元素R的化合价是
2
A. ＋4 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7
【答案】B
【解析】
由离子方程式ROn-+F +2OH-=RO -+2F-+H O，反应后1个RO-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个
3 2 4 2 4
单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断ROn-带一个
3
单位负电荷，即n=1，则离子ROn-为RO-；
3 3
设RO-离子中R元素的化合价为x，则有x+（-2）×3=-1，解得x=+5。故选：B 。
3
9．使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是
A．HO、HCO 中均含有氢分子
2 2 3
B．硝酸铵（NH NO ）中氮元素的化合价为﹣3价
4 3
C．Na+、Mg2+、Al3+核外电子数均为10
D．3OH﹣1表示三个氢氧根离子
【答案】C
【解析】A.由化学式的含义可知，HO、HCO 中均含有氢元素，不含氢分子，A不符合题意；
2 2 3
B、氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，根
据化合物中各元素的化合价的代数和为零，铵根中的氮元素的化合价为-3价，硝酸根中的氮元素的化合价
为+5价，B不符合题意；
C、Na+、Mg2+、Al3+核内质子数依次为11、12、13，核外电子数均为10，C符合题意；
D、氢氧根离子带1个单位的负电荷，根据离子符号的写法，氢氧根离子的符号为OH-，3个氢氧根离子的
符号就是在氢氧根离子符号的前面写上3即可，即3 OH-，D不符合题意，故答案为：C。
10.（安徽芜湖市第二十九中学2021-2022学年上学期竞赛） 1-18号元素中X元素的原子最外层只有1个
电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合
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价为负。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A. XYZ B. XYZ C. XYZ D. XYZ
4 2 4 3 4 3
【答案】B
【解析】
X元素的原子最外层只有1个电子，在反应中容易失去，化合价为+1价；Y元素的原子的第三层有6个电
子，最外层电子数为6，则其核外电子数为2+8+6=16，其核内质子数为16，是硫元素，在化合物中的化合
价常常表现为+4价、+6价；Z元素的第二层有6个电子，是氧元素，在化合物中的化合价是-2价；由题意，
在化合物中只有Z元素的化合价为负，即Z元素的化合价是-2价。
A、设XYZ 中Y元素的化合价为a，则（+1）+a+（-2）×4=0，a=+7价，不符合题意；
4
B、设XYZ 中Y元素的化合价为b，则（+1）×2+b+（-2）×4=0，b=+6价，符合题意；
2 4
C、设XYZ 中Y元素的化合价为c，则（+1）×3+c+（-2）×4=0，c=+5，不符合题意；
3 4
D、设XYZ 中Y元素的化合价为d，则（+1）+d+（-2）×3=0，d=+5，不符合题意。
3
故选：B。
11. （安徽芜湖市第二十九中学2021-2022学年上学期竞赛）金属元素R的氧化物的相对分子质量是M，
同价态的氯化物的相对分子质量为N,已知R元素的化合价为偶数，则该元素的化合价为
A. +(2N-M)/55 B. +(N-M)/55 C. +(2M-N)/55 D. +(2N-2M)/55
【答案】D
【解析】
设金属元素的符号为R，其化合价为+x，相对原子质量为y，已知R元素的化合价为偶数，则其氧化物、
氯化物的化学式分别为RO 、RClx，根据两物质的相对分子质量，则有y+8x=M;y+35.5x=N，解得x=+;故
x/2
选D。
12. （2022年江西赣州市会昌县研学监测）有机化合物的结构简式可简化，如左图示例：狗烯分子结构简
式见右图。下列有关狗烯的说法正确的是
A. 狗烯的化学式为C H B. 狗烯中碳、氢两种元素质量比是12:1
26 28
C. 图中可知每个碳原子都连接了四个原子 D. 该物质燃烧一定生成二氧化碳和水
【答案】B
【解析】
A.由图可知，一个短线的两端各表示一个碳原子，且与一个碳原子相连的氢原子个数与短线个数之和为
4，则根据狗烯分子结构简式可知，狗烯的化学式为C H ，该选项说法不正确；
26 26
B.狗烯（C H ）中碳、氢两种元素质量比（12×26）：（1×26）=12：1，该选项说法正确；
26 26
C.由图可知，并不是每个碳原子都连接四个原子，该选项说法不正确；
D.该物质充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧时还生成一氧化碳等，该选项说法不正确；
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故选B。
13．上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质
（YBa Cu O ）是以Y O、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，
2 4 6 13 m n
则高温超导物质（YBa Cu O ）中Y元素的化合价是
2 4 6 13
A．+2 B．+ 3 C．+4 D．+5
【答案】B
【解析】设碳酸钡中钡元素的化合价为x．碳酸根的化合价为-2价．
x+（-2)=0
x=+2
设氧化铜中铜元素的化合价为y．
y+（-2)=0
y=+2
设该高温超导物中Y的化合价为z．
z×2+（+2)×4+（+2)×6+（-2)×13=0
z=+3
故答案为：B．
14．稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域。硝酸铈铵
[(NH ) Ce(NO ) ] （式中的X、Y为待定数值）是稀土元素铈(Ce)的化合物，已知硝酸铈铵中Ce的化合价
4 X 3 Y
为+4价，则由此可推知硝酸铈铵的正确化学式为
A．(NH )Ce(NO ) B．(NH )Ce(NO )
4 2 3 2 4 2 3 3
C．(NH )Ce(NO ) D．(NH )Ce(NO )
4 2 3 6 4 6 3 2
【答案】C
【解析】铵根离子(NH ＋)带一个单位正电荷，硝酸根(NO －)带一个单位负电荷，稀土元素铈(Ce)属于与金
4 3
属元素，硝酸铈铵中Ce的化合价为+4价，化合物中各元素化合价代数和为零，则(+1)×X+（+4)+
(-1)×Y=0，X=2，Y=6满足等式。
故答案为：C。
【分析】根据在化合物中，各元素的正负化合价代数和为零，进行推导化学式。
15．核电荷数为1～18的Ｘ、Ｙ两元素，Ｘ元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子
层数；Ｙ元素比Ｘ元素的原子多2个最外层电子，则Ｘ与Ｙ不可能形成的化合物是
A．ＸＹ B．ＸＹ C．Ｘ Ｙ D．ＸＹ
2 2 5
【答案】C
【解析】由X元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数，如果 X原子电子层有两
层，则外层电子个数分别为2，4，即为C；Y元素比X元素的原子多2个最外层电子，则Y为2，6，即为
O，化合物有CO，CO；
2
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如果X原子电子有三层，则外层电子个数分别为2，8，5，即为P；则Y为2，8，7，即为Cl，化合物有
PCl 、PCl ；
3 5
经分析知，C不可能存在．
故答案为：C
16. 在NO，NO ，NO，NO，NO 五种物质中所含氮元素质量相等，则所含氧元素的质量比为
2 2 2 5 2 4
A．1:1:1:1 B．1:2:3:5:4
C．1:2:1:4:5 D．2:4:1:5:4
【答案】D
【解析】所含氮元素的质量相等，即含有氮原子的个数相等，可将NO、NO 、NO、NO、NO 五种物质
2 2 2 5 2 4
的化学式分别变形为 NO、NO、NO、NO、NO ，变形后分子中所含氧原子的个数比为 2:4:1:5:4，
2 2 2 4 2 2 5 2 4
即物质物质氧元素的质量比为： 2:4:1:5:4。
故答案为：D。
17. （2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）如图是铁及其化合物的价类图。下列说法正确的
是
A. Y代表的物质类别是“碱”
B. Fe在O 中燃烧所得产物为X
2
C. FeSO →Fe(OH) 的过程中Fe元素的化合价升高
4 3
D. FeO可与稀HSO 反应生成Fe (SO ) 和HO
2 4 2 4 3 2
【答案】AC
【解析】
A、Fe(OH)、 Fe(OH) 属于碱，Y代表碱，A正确，符合题意；
2 3
B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，X代表的是三氧化二铁，B错误，不符合题意；
C、FeSO →Fe(OH) 由+2变成+3，化合价升高，C正确，符合题意；
4 3
D、FeO+HSO =FeSO +HO 不是FeSO ，D错，不符合题意。故选AC
2 4 4 2 4
18. 镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。
（1）写出氮化镁与水反应的符号表达式_______________；
（2）已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易
与空气中的______化合，理由是_________。
（3）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式
_________________。
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【答案】
（1）MgN+H O→Mg(OH) +NH
2 3 2 2 3
（2）氧气或O 镁在空气中燃烧生成白色固体
2
（3）2Mg+CO2MgO+C
2
【解析】
（1）氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，反应的符号表达式为MgN+H O→Mg(OH) +NH，故填：
2 3 2 2 3
MgN+H O→Mg(OH) +NH；
2 3 2 2 3
（2）镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，是氧化镁，而氮化镁是一种黄绿色的固体，故
在这样的条件下，镁更易空气中的氧气化合，故填：氧气（或O）；镁在空气中燃烧生成白色固体；
2
（3）根据题意及质量守恒定律可知，生成物是氧化镁和碳，即镁条在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳，
化学方程式为：2Mg+CO2MgO+C，故填：2Mg+CO2MgO+C。
2 2
19.某同学在学习构建了“氮及其化合物的价、类二维关系图”。
（1）写出图中A、D点的对应物质的化学式各一个：_________、_______。
（2）某化合物的化学式为NH NO ，它代表的点是_________(填字母)。
4 3
（3）图中F点对应物质可由氨气溶于水获得，在实验室氨气可用熟石灰与氯化铵固体加热条件下制备，
请写出该制备氨气的化学方程式_________。
（4）鉴别硫酸铵和硫酸钠两种无色溶液的试剂可以是_______。
【答案】
（1）NH NO 或NO
3 2 4 2
（2）H
（3）Ca(OH) ＋2NH ClCaCl ＋2HO＋2NH ↑
2 4 2 2 3
（4）NaOH或KOH
【解析】
（1）化合物中正负化合价代数和为零，A中氮元素化合价为-3，则氢化物化学式为NH ；D中氮元素化合
3
价为+4，则对应氧化物化学式为NO(或NO )。
2 4 2
（2）NH NO 为铵根离子和硝酸根离子构成的盐，且铵根离子中氮元素化合价为-3，故为H。
4 3
（3）F点对应物质为-3价氮元素形成的碱，为一水合氨，可由氨气溶于水获得，实验室氨气可用熟石灰与
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氯化铵固体加热条件反应生成氯化钙和水和氨气，化学方程式：Ca(OH) ＋2NH ClCaCl ＋2HO＋2NH ↑。
2 4 2 2 3
（4）硫酸铵中含有铵根离子，硫酸钠中不含铵根离子；铵根离子和碱反应生成刺激性气味气体，故可以
选择NaOH(或KOH)。
20. （2022年第十四届中学生数理化综合实践活动九年级化学应用）以化合价为纵坐标、以物质类别为横
坐标所绘制的图像叫价类图。如图，字母均表示初中化学中的常见物质，分别由H、C、O、Na、S、Cu中
的一种元素组成，其中“→”表示物质间的转化关系，请回答：
（1）写出物质A、D的化学式：______、______。
（2）B转化成C的化学反应方程式为______。
（3）已知E转化成F的反应不属于基本反应类型，则该反应的化学方程式为______。
【答案】
（1）SO Cu(OH)
3 2
（2）HSO +Ba(OH) ＝BaSO↓+2NaOH
2 4 2 4
（3）CO+CuOCu+CO
2
【解析】
（1）A属于氧化物。且某元素的化合价为+6价，根据所给元素，A应是三氧化硫，化学式为：SO ；
3
D属于酸或碱，且某元素的化合价为+2价，根据所给元素，D应是氢氧化铜，化学式为：Cu(OH) ；
2
（2）B属于盐，且某元素的化合价为+6价，根据所给元素，B可能为硫酸钠，C属于酸或碱，且某元素的
化合价为+1价，根据所给元素，C应为氢氧化钠，B转化为C的反应为硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡
和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：HSO +Ba(OH) ＝BaSO↓+2NaOH；
2 4 2 4
（3）E、F均属于氧化物，且E中某元素的化合价为+2价，F中某元素的化合价为+4价，根据所给元素，
E为一氧化碳，F为二氧化碳，E转化成F的反应不属于基本反应类型，可能是一氧化碳与氧化铜在加热的
条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO。
2
21.有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素组成的单质是清洁的能源；B单质的体积在空气
中占21％；C原子有3个电子层，最内层电子数是最外层的2倍；D元素是农作物生长所需要的营养元素，
其组成的单质可以被豆科植物的根瘤菌吸收、利用。
（1）写出B、D元素的名称：B_________、D___________。
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（2）写出A、B可能形成化合物的化学式__________、_________。
（3）写出由A、B、D三种元素组成的两种化合物之间发生中和反应的化学方程式：___。
（4）活泼性强的金属氢化物的化学式可表示为MH ，它与水剧烈反应生成碱和A的单质请写出C的氢化
n
物与水发生反应的化学方程式_____________。
【答案】
（1）氧 氮
（2）HO H O
2 2 2
（3）HNO＋NH ·H O＝NH NO ＋HO
3 3 2 4 3 2
（4）NaH＋HO=NaOH＋H↑
2 2
【解析】
氢气具有三大优点：氢资源丰富，燃烧放出的热量多，燃烧产物是水不污染空气，所以氢气属于清洁能源，
所以A元素是氢元素；空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化
碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，所以B单质是氧气，B是氧元素；电子排布时第一层排满了排第二层，
第二层排满了排第三层，第一层排满了只能排2个电子，第二层排满了排8个电子，由最内层电子数是最
外层的2倍，可知最外层电子数，1，所以C的核外电子数是2+8+1=11，所以C是钠元素；农作物生长所
需要的营养元素有：N、P、K，豆科植物的根瘤菌可吸收空气中的氮气，转化为硝酸盐被植物吸收，属于
生物固氮，所以D是氮元素。
（1）B、D元素的名称分别为氧、氮。
（2）A、B可能形成化合物是水或过氧化氢，化学式分别为：HO、HO。
2 2 2
（3）A、B、D分别是H、O、N，两种化合物之间发生中和反应，必须是酸和碱反应，这三种元素组成的
酸是硝酸，碱只能是氨水，因为氨水属于弱碱，氨水与硝酸反应生成硝酸铵和水，化学方程式是：
HNO+NH•H O=NH NO +H O。
3 3 2 4 3 2
（4）由MH 与水剧烈反应生成碱和A的单质，A是氢气，碱中含有金属离子M，因为C是钠，所以氢化
n
物化学式是NaH，NaH与水反应生成碱氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：NaH+H O=NaOH+H ↑
2 2
22．如图形象地展现了钠和氯气反应生成氯化钠的微观过程。
（1）钠离子和氯离子通过静电作用，形成一种化合物，化学式为 ，该物质是由 构成的
（填微粒种类）。
（2）氯原子和氯离子结构的异同点：相同之处： 。不同之处： 。
【答案】
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（1）NaCl； 离子；
（2）有相同的电子层数或质子数相同；最外层电子数不同。
【解析】（1）钠离子和氯离子构成的是氯化钠，氯化钠是由离子构成的，故填：NaCl； 离子；
（2）根据氯原子和氯离子结构可以看出，相同之处：有相同的电子层数或质子数相同；不同之处：最外
层电子数不同，故填：有相同的电子层数或质子数相同；最外层电子数不同。
23．某粒子的结构示意图如右图，请回答下列问题：
（1）若 m=14，则该粒子所对应的元素符号为 ；
（2）若 m-n＞10，则该粒子是一个 （选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；
（3）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为 ；
（4）若该粒子是原子，且化学性质与氟元素的原子化学性质相似，则 m= 。
【答案】
（1）Si
（2）阳离子
（3）S2-
（4）17
【解析】（1）若 m=14，质子数为14 的元素是硅，则该粒子所对应的元素符号为Si。
（2）若 m-n＞10，说明最外层电子以及失去，质子数>电子数，则该粒子是一个阳离子。
（3）若该粒子带两个单位的负电荷，说明原子得到2个电子达到8电子的稳定结构，所以质子数=2+8+8-
2=16，质子数为16 的元素是硫，则其对应的化学符号为S2-。
（4）若该粒子是原子，且化学性质与氟元素的原子化学性质相似，说明该原子的最外层电子数与氟原子
的最外层电子数相等，为7，则 m=2+8+7=17。
24.请运用化学知识，回答以下问题。
（1）观察粒子排列规律，将合适的化学符号填入空白：O2-、F-、______、Na+、Mg2+。
（2）根据氯酸钾的化学式是KClO，推测出氯酸钙的化学式为______；自来水厂用一种新型的消毒试剂高
3
铁酸钠（NaFeO）进行消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为______。
2 4
（3）某化学兴趣小组的同学为了探究水的净化过程，从河中取来水样，观察到水样呈黄色，有异味，浑
浊，有固体小颗粒，现对水样进行如下处理：
①取适量水样，加入______，搅拌，静置，一段时间后，进行过滤；
②实验过程中发现该过滤操作比预期时间长得多，可能的原因是______（写出一条即可）。
（4）下列有关燃烧和灭火的分析或做法正确的是______。（填选项序号）
A. 吹灭蜡烛：降低着火点 B. “釜底抽薪”：利用了清除可燃物的灭火原理
C. 电器起火：用水浇灭 D. 煽风点火：增大可燃物与氧气的接触面积
【答案】
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（1）Ne
（2）Ca(ClO ) ②. +6
3 2
（3）明矾 滤纸没有紧贴漏斗内壁
（4）B
【解析】
（1）粒子是根据质子数依次增加1且核外电子排布相同规律排列的，故空白处应填质子数为10的氖原子，
化学符号为Ne；
（2）氯酸钾中氯酸根化合价为-1价，在氯酸钙中钙元素为+2价，故氯酸钙化学式为Ca(ClO )；
3 2
高铁酸钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中化合价代数和为零，得
1×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，故高铁酸钠中铁元素的化合价为+6；
（3）①明矾可以吸附水中杂质使其沉降，故取适量水样，加入明矾，搅拌，静置，一段时间后，进行过
滤；
②滤操作比预期时间长得多说明滤纸没有紧贴漏斗内壁，产生了气泡，降低了液体的流速，故过滤速度慢；
（4）A、吹灭蜡烛是将温度降低到可燃物着火点以下，不是降低着火点，不正确；
B、“釜底抽薪”是将柴拿走，是利用了清除可燃物的灭火原理，正确；
C、电器起火，水能导电，不能用水扑灭，不正确；
D、煽风点火是增加空气的量，并不是增大可燃物与氧气的接触面积，不正确。故选B。
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