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专题 05 水和溶液
目 录
考点过关练 2
考点01 自然界的水 2
考点02 水的净化 3
考点03 水的组成和性质 5
考点04 溶液的形成与组成 8
考点05 溶解度和溶解度曲线 10
考点06 溶液的浓度 12
真题实战练 14
重难创新练 24
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考点 01 自然界的水
1. 每年3月22日为“世界水日”，下列有关水的说法错误的是( )
A．缺水造成土地沙漠化、树木枯死
B．水能参与很多反应，是一种资源
C．地球上陆地淡水只约占全球总水储量的1%
D．工业用水重复利用可以节约用水
【答案】C
【解析】A、土地中长时间缺乏水资源会导致土地沙漠化，树木枯死，故选项说法正确；
B、在很多化学反应中都有水的参与，水是一种重要的化学资源，故选项说法正确；
C、地球上陆地淡水只约占全球总水储量的2.5%，故选项说法错误；
D、工业中用水重复利用可以节约水资源，故选项说法正确。
故选C。
2. 2023 年 5 月 14 日至 20 日，长沙市开展了城市节约用水宣传周活动，旨在形成全民节水、护水、惜
水的行动自觉。以下认识或做法符合这一目标的是( )
A．地球上淡水资源很多，不需要珍惜水资源 B．用淘米水浇花
C．工厂废水不经过处理直接排放到湘江 D．向湘江中乱扔垃圾
【答案】B
【解析】
A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，不符合题意；
B、用淘米水浇花，可以实现“一水多用”，节约用水，保护水资源，符合题意；
C、工厂废水不经过处理直接排放到湘江，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意；
D、向湘江中乱扔垃圾，会污染水源，不符合题意。故选B。
3. “水是生命之源”。请回答下列与水有关的问题：
（1）鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有__________。
（2）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、___________。
（3）蔗糖在热水中溶解比在冷水中快，用分子的相关知识解释___________。
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（4）近几年政府加大了对污水整治的力度，请你提出防止水污染的合理化建议（任写一条）___________。
【答案】氧气 生活污染 分子是运动的，温度高，分子运动的快 工业废水处理后排放
【解析】
（1）氧气能供给呼吸，水中鱼类可以呼吸因为水中溶有氧气；
（2）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、生活污染；
（3）由于分子是运动的，温度越高，分子运动的快．所以，蔗糖在热水中溶解比在冷水中快；
（4）水污染的途径有：工业、生活废水的任意排放，农药、化肥的过量使用，所以减少水体的污染的方
法是：工业、生活废水处理后排放，合理使用农药、化肥等。
考点 02 水的净化
4. 自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是( )
A．降温结晶 B．絮凝沉降
C．杀菌消毒 D．细沙滤水
【答案】A
【解析】自来水厂净水过程为：天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水。
故无需进行的操作为降温结晶。故选A。
5. 项目式学习小组利用自制的简易净水器处理黄河水样(如图)。下列对水样处理过程分析错误的是( )
A．能除去水样中的颜色和异味 B．能除去水样中难溶性杂质
C．该过程能将水样转化为软水 D．该过程中发生的是物理变化
【答案】C
【解析】A、活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味，该选项分析正确；
B、该装置具有过滤的作用，能除去水中难溶性杂质，该选项分析正确；
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C、该装置不能除去水中的钙、镁离子，则不能将硬水软化，该选项分析错误；
D、该过程并没有新物质生成，属于物理变化，该选项分析正确。
故选C。
6. 常用来区分硬水和软水的试剂是( )
A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖水 D．蒸馏水
【答案】B
【解析】硬水是指含有较多钙镁化合物的水，软水是指不含或者含有少量钙镁化合物的水，鉴别硬水软水
通常使用肥皂水，向水样中加入肥皂水、振荡，若泡沫多、浮渣少，则为软水，若泡沫少、浮渣多，则为
硬水。
故选B。
7. 水是生命之源。某学校九年级的同学模拟黄河水变成自来水的部分净化过程如下。
(1)取100mL黄河水注入烧杯中，加入少量______（填物质名称），用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。
(2)实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是______。
(3)吸附池内常用______吸附色素和异味。
(4)生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是______。
【答案】(1)明矾 (2)引流 (3)活性炭/木炭 (4)煮沸
【解析】（1）净化黄河水时，加入明矾，明矾溶于水形成胶状物质，能够吸附水中悬浮的杂质，加快其
沉降，故填明矾。
（2）过滤操作中使用玻璃棒的作用是引流，故填引流。
（3）活性炭或木炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故填活性炭或木炭。
（4）煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，
所以生活中常用煮沸的方法来软化硬水，故填煮沸。
考点 03 水的组成和性质
8．用如图所示装置进行电解水实验，下列说法错误的是( )
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A．M、N两导管口处收集的气体体积之比约为1:2
B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃
D．将N处收集的气体靠近火焰，若发出很小的声音，说明气体不纯
【答案】D
【解析】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，M与电源正极相连收集到的气体是氧气，N与电源
负极相连收集到的气体是氢气，则M、N两导管口处收集的气体体积之比约为1:2，故选项说法正确；
B、水的导电性较弱，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性，故选项说法正确；
C、由A分析可知，M导管口收集到的气体是氧气，氧气具有助燃性，将带火星的木条放在M导管口处，
木条会复燃，故选项说法正确；
D、由A分析可知，N导管口收集到的气体是氢气，将N处收集的气体靠近火焰，若发出很小的声音，说
明气体较纯，故选项说法不正确。
故选D。
9．利用注射器进行电解水的实验，电极插入注射器筒内，装置示意图如图所示。下列说法不正确的是(
)
A．水中加入少量氢氧化钠，作用是增强水的导电性
B．两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致
C．左边注射器内产生的气体能使带火星的木条复燃
D．实验成功时，左边注射器收集到的气体体积约是右边注射器的2倍
【答案】C
【解析】A.水中加入少量氢氧化钠，作用是增强水的导电性，说法正确，不符合题意；
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B.为了便于观察现象，两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致，说法正确，不符合题意；
C.左边注射器连接电源负极，收集到的气体是氢气，不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，说法错误，
符合题意；
D.左边注射器连接电源负极，收集到的气体是氢气，右边注射器连接电源正极，收集到的气体是氧气，两
者的体积比为2:1，所以实验成功时，左边注射器收集到的气体体积约是右边注射器的2倍，说法正确，不
符号题意；
故选C。
10．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。
【提出问题】水是由哪些元素组成的？
【设计并进行实验】
(1)实验1（燃烧法）：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈______色。然后在火焰上方罩一
个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有______且烧杯外壁发热。反应的化学方程式为______。
(2)实验2（电解法）：按图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为______，b为______。
【实验结论】
(3)由上述两个实验都能得到的实验结论是______。
【拓展提升】
(4)下列有关说法正确的是______。
A．点燃纯净的氢气会发生爆炸 B．含氧的化合物是氧化物
C．冰块与水混合得到混合物 D．电解水的反应属于分解反应
(5)若电解水产生了mg氢气，则同时产生了______g（用含m的代数式表示）氧气。
(6)水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源，一方面要______，另一方面要防治水体污染。
请提出条预防和治理水体污染的措施______。
【答案】
(1)淡蓝 水雾出现（合理即可） 2H+O 2HO
2 2 2
(2)氢气/H 氧气/O
2 2
(3)水是由氢元素和氧元素组成
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(4)D
(5)8m
(6)节约用水 工业废水处理达标后排放，合理使用化肥和农药，生活污水集中处理达标后排放等
【解析】（1）氢气燃烧，发出淡蓝色火焰；
在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有水雾出现，说明氢气燃烧生成水；
氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：2H+O 2HO；
2 2 2
（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，试管a与负极相连，产生的是氢气，试管b与正极相连，产生的是
氧气；
（3）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组
成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得出结论，水是由氢元
素和氧元素组成；
（4）A、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，点燃纯净的氢气不会发生爆炸
不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故含氧的化合物不一定是氧化物，如氯
酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰块与水混合得到的混合物由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气， 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
故选D；
（5）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，即 2H
2
O2H2 ↑+O
2
↑，则生成氢气和氧气的质量比为：
4:32=1:8，故若电解水产生了mg氢气，则同时产生了8mg氧气；
（6）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染；
预防和治理水体污染的措施有：工业废水处理达标后排放，合理使用化肥和农药，生活污水集中处理达标
后排放等。
考点 04 溶液的形成与组成
11．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题
意的是( )
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A．X是水，Y是氧化钙
B．X是水，Y是氢氧化钠
C．X是水，Y是硝酸铵
D．X是水，Y是氯化钠
【答案】C
【解析】
A、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，
不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高， 瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下
降，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低， 瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，
符合题意；
D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变， 瓶内气体气压几乎不变，U形管内红
墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。故选C。
12．下列洗涤中发生乳化现象的是( )
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用洗洁精洗净餐具上的油污
C．用水洗去盘子中的水果汁
D．用稀盐酸除去铁锈
【答案】B
【解析】A、用汽油除去衣服上的油污，是利用了溶解原理，不是利用乳化原理，故选项错误。
B、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精清洗油垢是利用乳化作用，
故选项正确。
C、用水可洗去盘子中的水果汁，是利用了溶解原理，不是利用乳化原理，故选项错误。
D、稀盐酸除去铁锈，是利用盐酸能与氧化铁发生化学反应，将铁锈除去，不是利用了乳化原理，故选项
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错误。
13．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是( )
选项 A B C D
实验
设计
实验 探究同种物质在不 比较Fe和Zn的金属活
鉴别硬水和软水 探究铁生锈的条件
目的 同溶剂中的溶解性 动性强弱
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、氯化钠在水中溶解的比汽油中的多，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，该选项能够
达到实验目的；
B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项能够达到
实验目的；
C、实验过程中，两边试管中的铁钉都无明显现象，说明铁只和水或氧气接触不能生锈，但无法证明铁生
锈需要的条件，该选项不能够达到实验目的；
D、比较Zn和Fe的金属活动性强弱，Zn和Fe的质量相等，稀盐酸浓度和体积也相同，因此能比较铁和锌
的活泼性，该选项能达到实验目的。
故选C。
考点 05 溶解度和溶解度曲线
14．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
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A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液
B．P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C．t℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
2
D．t℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t℃，溶液的溶质质量分数甲>乙
1 2
【答案】B
【解析】A、图中阴影部分中的点在甲曲线的上部，是甲的饱和溶液，在乙曲线的下部，是乙的不饱和溶
液，故选项说法不正确；
B、由图可知，t℃时，甲、乙两物质相交于P点，因此P点时，甲、乙两种溶液的溶解度相等，P点表示
1
两溶液的饱和状态，则P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确；
C、t℃时，甲的溶解度为60g，则t℃时，在100g水中加入60g甲，只能溶解50g甲，形成饱和溶液，故
2 2
选项说法不正确；
D、甲、乙的溶解度都温度的升高而增大，t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，此时溶质的质量分数：乙
1
＞甲，将t℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t℃，溶液都变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分
1 2
数不变，则升温至t℃，溶液的溶质质量分数乙＞甲，故选项说法不正确。
2
故选B。
15．t℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，
3
现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是( )
A．乙烧杯中的溶质为b
B．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
C．若将温度降到t℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等
2
D．t℃时，b的溶解度比a的大
1
【答案】B
【解析】A. t ℃时，a的溶解度更大，所以乙烧杯固体有剩余说明该物质溶解度小，故乙烧杯中的溶质为
3
b，正确；
B.乙烧杯中有固体剩余，所以形成的溶液一定是饱和溶液，甲烧杯中没有固体剩余可能为饱和溶液或者不
饱和溶液，错误；
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C.乙烧杯属于饱和溶液，甲中溶解了所有的固体，且甲乙溶液中的溶剂是相等的，a和b两种物质温度降
低溶解度均下降，且到t℃时溶解度一样，所以若将温度降到t℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等，正
2 2
确；
D.由溶解度曲线图可知，t℃时，b的溶解度比a的大，正确。
1
故选：B。
16．KCl和KNO 的溶解度（见下表）和溶解度曲线（如图）。
3
温度/度 0 10 20 30 40 50 60
KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
3
溶解度/g
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
(1)40℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数是_______（精确到0.1%）。
(2)代表KC1溶解度曲线的是_______（选填“甲”或“乙”）。
(3)KC1和KNO 溶解度相等的温度范围是_______。
3
A．10度范围 B．20℃
