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专题 10 化学式与化学用语
（试题分值：50分 测试时间：30分钟）
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个正确答案)
1、【原创题】下列粒子结构示意图中，属于稀有气体的原子的是
A． +B． C． D．
2、【原创题】下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
A． B． C． D．
【新考法】与科研成果相结合
3、2007年，中国计量科学院研制成功“铯原子钟”，其理论精度为600万年误差小于1秒。如图所示，
为铯在元素周期表中的信息。下列叙述中正确的是
A．一个铯原子内含有55个质子 B．一个铯原子内含有55个中子
C．一个铯原子带55个单位的正电荷 D．一个铯原子的质量为132.9千克
【新考法】与催化原理相结合
4、NH 的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N 和H 为反应物合成NH 的
3 2 2 3
微观过程如下：
下列说法正确的是
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A． 表示氢气分子 B．过程中有“NH”“NH ”原子团生成
2
C．参加反应的H 与生成的NH 个数比为2：3 D．反应结束后催化剂的质量增加
2 3
5、如图所示，为电解水过程的微观示意图。下列叙述中错误的是
A． 表示氧原子、 表示氢原子
B．反应过程中的“最小微粒”为氢分子、氧分子
C．反应前后，原子的数目、种类均未发生改变
D．生成氧气、氢气的分子个数之比为1：2
6、【原创题】下列有关粒子结构示意图的说法不正确的是
A．②③属于同种元素
B．②③④都达到稳定结构
C．③④可以形成AB 型化合物
2
D．只有③属于金属元素
【新考法】与守恒思想相结合
7、某工业盐酸中因含有少量FeCl (不含其它杂质)而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl-的个数比为88：97，则
3
其中Fe3+和Cl-的个数比为
A．1：9 B．1：3 C．3：1 D．3：97
8、丙氨酸（C HON）是一种常见的氨基酸。下列叙述正确的是
3 7 2
A．丙氨酸属于有机小分子化合物
B．丙氨酸是一种蛋白质
C．每个丙氨酸分子中含有1个氧分子
D．丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1
9、【原创题】以二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例,反应的化学方程式是
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CO+2NH CO(NH)+X,下列说法正确的是
2 3 2 2
A．氧是空气中含量最多的元素
B．物质X的化学式为H
2
C．NH 中氮元素的化合价是-3
3
D．尿素属于无机化合物
10、对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是
①2H ②2NH 3 ③SO 2 ④C + u 2 O ⑤Mg2＋ ⑥2OH－ ⑦H 2 O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示分子中原子个数的是③⑦
C．表示离子所带电荷数的是④⑤ D．表示分子个数的是①②
11．化学用语是学习化学的重要工具。下列用语使用或书写正确的是
A．两个亚铁离子：2Fe3+ B．乙醇：C HO
2 6
C．H：2个氢原子 D．氨气NH 中氮元素化合价是+3
2 3
12．下列化学用语书写正确的是
A．4个N原子—2N B．铁离子—Fe2+
2
C．硫酸铝—AlSO D．钠离子的结构示意图—
4
13、【原创题】学习化学要熟练掌握化学用语。下列叙述正确的是
A．保持一氧化碳化学性质的最小微粒是C、O
B．二氧化硫和水反应生成的酸是HSO
2 4
C．过氧化氢中氧元素的化合价为2价
D．化肥氯化铵是由NH +和C1-构成的盐
4
14、有机物A含有C、 H、O三种元素，取该有机物14.8g和16.2gO 在密闭容器中燃烧，产物为CO，
2
CO 和水蒸气，把产物依次通过浓硫酸，灼热的氧化铜和碱石灰（主要成分是氢氧化钠和氧化钙的固体混
2
合物），结果浓硫酸增重18g，CuO的质量减轻9.6g，碱石灰的质量增重35.2g，试通过计算该有机物的化
学式是
A. C HO B. C H O C. C H O D. C H O
2 6 12 22 11 4 10 6 12 6
15、将0.72g草酸亚铁（FeC O）放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500～600℃时，容器中的固体
2 4
质量保持0.4g不变。所得物质的化学式为
A．Fe B．FeO C．Fe O D．Fe O
2 3 3 4
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二、填空题(本题3小题，每空1分，共20分)
16、（4分）用化学符号表示：
（1）水银______________ （2）2个钠离子_____________
（3）人体缺少___________元素会导致甲状腺疾病。 （4）最常用的溶剂_____________
17、【新考法】与离子反应相结合
（7分）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、
(1)X、Y、Z、W四种粒子的结构示意图如下表。
粒子 X Y Z W
对应元素名称 氢 氧 镁 硫
结构示意图
①粒子Z为_______(用离子符号表示)。若W为S2-，则x=_______；
②某气体由上表中的两种元素组成，其水溶液能使紫色石蕊试液变红，该气体的名称为_______；
③元素在周期表中周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表中位于周期表第三周期的元素有
_______种。
(2)工业上可用FeCl 溶液蚀刻电路板上铜，反应的微观示意图如图1所示，参加反应的粒子个数比为
3
_______。
(3)碳及其化合物的“化合价—物质类别”关系图如图2所示。
①物质X由两种元素组成，其化学式为_______；
②由CO 转化为物质Y的化学方程式为_______。
2
18、【新考法】与医疗防疫相结合
（9分）过氧乙酸（CHCOOOH）作为一种消毒剂，在防疫中发挥了重要作用。
3
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(1)组成。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是______（填字母）。
A．属于有机物 B．H、O原子个数比为2：1 C．碳元素的质量分数最大
(2)变化。过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸（CHCOOH）和氧气。写出该反应的化学方程式：______。
3
(3)制备。实验室中用图-1所示装置制备过氧乙酸，反应原理为： CHCOOH+ HOCHCOOOH+H O
3 2 2 3 2
①图中盛放浓硫酸的仪器名称是______。
②该反应须控制在40℃左右进行，适宜用______对三颈烧瓶进行加热。
(4)拓展。除过氧乙酸外，NaClO、酒精等也可有效灭活新冠病毒。利用图-2所示装置电解饱和NaCl溶液
可制取少量NaClO消毒液。电解过程中，a极区生成Cl，b极区生成气体单质M和NaOH。
2
①气体M具有可燃性，其化学式为______。
②Cl 与NaOH反应生成NaClO、NaCl和HO，该反应的化学方程式为______。
2 2
③84消毒液【有效成分为次氯酸钠(NaClO)和二氧化氯(ClO )】，其中NaClO中氯元素的化合价为______。
2
④乙醇，俗称酒精，体积分数为75%的酒精溶液常用作消毒剂，酒精抗病毒的原理如图3所示其实质是使
病菌的蛋白质______（填“盐析”、“变性”）。在配制溶液时将75mL酒精和25mL水混合时，发现体
积小于100mL，这是因为______。
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