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专题 10 化学式与化学用语
（试题分值：50分 测试时间：30分钟）
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个正确答案)
1、【原创题】下列粒子结构示意图中，属于稀有气体的原子的是
A． +B． C． D．
【答案】A
【解析】A、质子数=核外电子数，表示原子，质子数=原子序数，10号元素是氖元素，属于稀有气体元素，
符合题意；
B、质子数=核外电子数，表示原子，质子数=原子序数，8号元素是氧元素，不属于稀有气体元素，不符
合题意；
C、质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意；
D、质子数=核外电子数，表示原子，质子数=原子序数，12号元素是镁元素，属于金属元素，不符合题意。
故选A。
2、【原创题】下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】质子数=核外电子数，为原子；质子数>核外电子数，为阳离子；质子数<核外电子数，为阴离子。
A、质子数=4，核外电子数=4，质子数=核外电子数，为原子，故不符合题意；
B、质子数=11，核外电子数=11，质子数=核外电子数，为原子，故不符合题意；
C、质子数=16，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为阴离子，故符合题意；
D、质子数=18，核外电子数=18，质子数=核外电子数，为原子，故不符合题意。故选：C。
【新考法】与科研成果相结合
3、2007年，中国计量科学院研制成功“铯原子钟”，其理论精度为600万年误差小于1秒。如图所示，
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为铯在元素周期表中的信息。下列叙述中正确的是
A．一个铯原子内含有55个质子 B．一个铯原子内含有55个中子
C．一个铯原子带55个单位的正电荷 D．一个铯原子的质量为132.9千克
【答案】A
【解析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的
汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
A、原子中质子数=原子序数；一个铯原子内含有55个质子，正确；
B、没有信息体现一个铯原子内中子数目，错误；
C、原子中质子数=核外电子数，原子核带的正电荷与电子所带的负电荷电性相反、电量相等，相互抵消，
不显电性，错误；
D一个铯原子的相对质量为132.9，错误。故选A。
【新考法】与催化原理相结合
4、NH 的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N 和H 为反应物合成NH 的
3 2 2 3
微观过程如下：
下列说法正确的是
A． 表示氢气分子 B．过程中有“NH”“NH ”原子团生成
2
C．参加反应的H 与生成的NH 个数比为2：3 D．反应结束后催化剂的质量增加
2 3
【答案】B
【解析】A、氮气和氢气生成氨气，由微观示意图图可知 表示氮气，错误；
B、由微观示意图可知，过程中有“ ”、“ ”生成即有“NH”、 “NH ”原子团生成，正确；
2
C、由微观示意图可知，参加反应的H 与生成的NH 个数比为3：2，C错误；
2 3
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D、根据催化剂概念可知，催化剂反应前后质量不变，D错误。故选：B。
5、如图所示，为电解水过程的微观示意图。下列叙述中错误的是
A． 表示氧原子、 表示氢原子
B．反应过程中的“最小微粒”为氢分子、氧分子
C．反应前后，原子的数目、种类均未发生改变
D．生成氧气、氢气的分子个数之比为1：2
【答案】B
【解析】A、一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，由图可知， 表示氧原子、 表示氢原子，
选项正确；
B、化学变化中的最小微粒是原子，由图可知，该反应中的最小微粒是氢原子和氧原子，选项错误；
C、由图可知，反应前后，原子的数目、种类均未发生改变，选项正确；
D、由图可知，生成氧气、氢气的分子个数之比为1：2，选项正确，故选B。
6、【原创题】下列有关粒子结构示意图的说法不正确的是
A．②③属于同种元素
B．②③④都达到稳定结构
C．③④可以形成AB 型化合物
2
D．只有③属于金属元素
【答案】A
【解析】
A、②③的核内质子数不相等不是同种元素，错误；
B、②③④最外层电子数都为8，都达到稳定结构，正确；
C、③为阳离子为A2+，④为阴离子为B-，因此③④可以形成AB 型化合物，正确；
2
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D、①质子数为8为氧元素；②质子数为10为氖元素；③质子数为12为镁元素；④质子数为17为氯元素，
只有③属于金属元素，正确；故选A。
【新考法】与守恒思想相结合
7、某工业盐酸中因含有少量FeCl (不含其它杂质)而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl-的个数比为88：97，则
3
其中Fe3+和Cl-的个数比为
A．1：9 B．1：3 C．3：1 D．3：97
【答案】D
【解析】
溶液呈电中性，即阳离子所带的的正电荷总数等于银离子所带的负电荷总数。氢离子和氯离子个数比为
88∶97，假设氢离子个数为88，则氯离子个数为97，铁离子个数=（97-88）÷3=3，则其中Fe3+和Cl-的个
数比为3∶97，故选D。
8、丙氨酸（C HON）是一种常见的氨基酸。下列叙述正确的是
3 7 2
A．丙氨酸属于有机小分子化合物
B．丙氨酸是一种蛋白质
C．每个丙氨酸分子中含有1个氧分子
D．丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1
【答案】A
【解析】
A、丙氨酸（C HON）是一种含碳元素的化合物，属于有机小分子化合物，选项A正确；
3 7 2
B、丙氨酸是一种常见的氨基酸，氨基酸是蛋白质的基本组成单位，不是蛋白质，选项B错误；
C、分子是由原子构成的，每个丙氨酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，选项C错误；
D、丙氨酸中碳、氮元素的质量比为（12×3）：（1×14）＝18：7，选项D错误；故选：A。
9、【原创题】以二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例,反应的化学方程式是
CO+2NH CO(NH)+X,下列说法正确的是
2 3 2 2
A．氧是空气中含量最多的元素
B．物质X的化学式为H
2
C．NH 中氮元素的化合价是-3
3
D．尿素属于无机化合物
【答案】C
【解析】
A、氮是空气中含量最多的元素，故A不正确；
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B、根据化学方程式可知，反应前有1个碳原子，2个氧原子，2个氮原子，6个氢原子，反应后有1个碳
原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，则X是HO，故B不正确；
2
C、NH 中氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价是x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，
3
则x+(+1)×3=0,x=-3，则氮元素的化合价是-3，故C正确；
D、尿素是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故D不正确。故选C。
10、对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是
①2H ②2NH 3 ③SO 2 ④C + u 2 O ⑤Mg2＋ ⑥2OH－ ⑦H 2 O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示分子中原子个数的是③⑦
C．表示离子所带电荷数的是④⑤ D．表示分子个数的是①②
【答案】B
【解析】
①2H：2个氢原子。
②2NH ：2个氨气分子。
3
③SO ：每个二氧化硫分子中含有两个氧原子。
2
+ 2
④CuO：氧化铜中铜元素显+2价。
⑤Mg2＋ ：每个镁离子带两个单位正电荷。
⑥2OH－：2个氢氧根离子。
⑦HO：每个水分子中含有两个氢原子。
2
A.表示离子个数的是⑤，选项说法错误。
B.表示分子中原子个数的是③⑦，选项说法正确
C.表示离子所带电荷数的是⑤，选项说法错误。
D.表示分子个数的是②，选项说法错误。故选：B
11．化学用语是学习化学的重要工具。下列用语使用或书写正确的是
A．两个亚铁离子：2Fe3+ B．乙醇：C HO
2 6
C．H：2个氢原子 D．氨气NH 中氮元素化合价是+3
2 3
【答案】B
【解析】
A、两个亚铁离子：2Fe2+，A错误。
B、乙醇：C HO，B正确。
2 6
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C、H：1个氢分子，2个氢原子：2H，C错误。
2
D、氢元素+1价，根据化合价代数和为零，氨气NH 中氮元素化合价是-3价，D错误。故选：B。
3
12．下列化学用语书写正确的是
A．4个N原子—2N B．铁离子—Fe2+
2
C．硫酸铝—AlSO D．钠离子的结构示意图—
4
【答案】D
【解析】
A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数
字，故4个N原子可表示为4N，故选项说法不正确；
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正
负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故铁离
子可表示为Fe3+，故选项说法不正确；
C、硫酸铝中铝元素化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，所以硫酸铝的化学式为Al (SO )，故选项说
2 4 3
法不正确；
D、钠离子是钠原子失去1个电子形成的的，钠离子的质子数为11，核外电子数为10，核外电子排布为
2、8，所以钠离子的结构示意图为 ，故选项说法正确。故选D。
13、【原创题】学习化学要熟练掌握化学用语。下列叙述正确的是
A．保持一氧化碳化学性质的最小微粒是C、O
B．二氧化硫和水反应生成的酸是HSO
2 4
C．过氧化氢中氧元素的化合价为2价
D．化肥氯化铵是由NH +和C1-构成的盐
4
【答案】D
【解析】
A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故保持一氧化碳化学性质的最小微粒是CO，故选项错误；
B、二氧化硫和水反应生成的酸是HSO ，不是HSO ，故选项错误；
2 3 2 4
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C、过氧化氢中氢元素的化合价为＋1，根据化合物中化合价的代数和为零，则氧元素的化合价为－1，故
选项错误；
D、化肥氯化铵是由NH+和C1-构成的盐，故选项正确。故选：D。
14、有机物A含有C、 H、O三种元素，取该有机物14.8g和16.2gO 在密闭容器中燃烧，产物为CO，
2
CO 和水蒸气，把产物依次通过浓硫酸，灼热的氧化铜和碱石灰（主要成分是氢氧化钠和氧化钙的固体混
2
合物），结果浓硫酸增重18g，CuO的质量减轻9.6g，碱石灰的质量增重35.2g，试通过计算该有机物的化
学式是
A. C HO B. C H O C. C H O D. C H O
2 6 12 22 11 4 10 6 12 6
【答案】C
【解析】浓硫酸增重的质量即为生成的水的质量为 18g，故 14.8g 该有机物中含有氢元素的质量为
18g××100%＝2g。碱石灰增加的质量35.2g为两部分二氧化碳的质量，一部分是一氧化碳还原氧化铜生成
的二氧化碳，另一部分是有机物燃烧时生成的二氧化碳。但根据质量守恒定律可知，其中的碳元素均来自
于有机物，故14.8g该有机物中含有的碳元素的质量为35.2g××100%＝9.6g。故14.8g该有机物中含有的氧
元素的质量为14.8g−9.6g−2g=3.2g。故该有机物中碳、氢、氧原子的个数比为：::=4:10:1，故该有机物的化
学式为C H O，即选C。
4 10
15、将0.72g草酸亚铁（FeC O）放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500～600℃时，容器中的固体
2 4
质量保持0.4g不变。所得物质的化学式为
A．Fe B．FeO C．Fe O D．Fe O
2 3 3 4
【答案】C
【解析】0.72g草酸亚铁中含铁元素的质量为0.72g××100%＝0.28g，而反应后固体质量为0.4g，不可能是
铁单质，结合选项可知，应为铁的氧化物，铁元素和氧元素的质量比为0.28g：（0.4g﹣0.28g）＝7：3，
设铁的氧化物的化学式为Fe O ，56x：16y＝7：3，则x：y＝2：3，故所得物质的化学式为Fe O 故选
x y 2 3，
C。
二、填空题(本题3小题，每空1分，共20分)
16、（4分）用化学符号表示：
（1）水银______________ （2）2个钠离子_____________
（3）人体缺少___________元素会导致甲状腺疾病。 （4）最常用的溶剂_____________
【答案】（1）Hg （2）2Na+ （3）I （4）HO
2
【解析】
（1）水银是金属，可用元素符号表示其化学式，水银化学式为Hg；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正
负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠
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离子可表示为：2Na+；
（3）人体缺少碘元素会导致甲状腺疾病，碘元素的元素符号为：I；
（4）最常用的溶剂是水，水的化学式为HO。
2
17、【新考法】与离子反应相结合
（7分）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、
(1)X、Y、Z、W四种粒子的结构示意图如下表。
粒子 X Y Z W
对应元素名称 氢 氧 镁 硫
结构示意图
①粒子Z为_______(用离子符号表示)。若W为S2-，则x=_______；
②某气体由上表中的两种元素组成，其水溶液能使紫色石蕊试液变红，该气体的名称为_______；
③元素在周期表中周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表中位于周期表第三周期的元素有
_______种。
(2)工业上可用FeCl 溶液蚀刻电路板上铜，反应的微观示意图如图1所示，参加反应的粒子个数比为
3
_______。
(3)碳及其化合物的“化合价—物质类别”关系图如图2所示。
①物质X由两种元素组成，其化学式为_______；
②由CO 转化为物质Y的化学方程式为_______。
2
【答案】
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(1) Mg2+ 16 二氧化硫 2
(2)2:1
(3) CH CO+H O＝HCO
4 2 2 2 3
【解析】
(1)①离子符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷，粒子Z为12号元素镁元素形成的镁离子，Mg2+。
若W为S2-，则电子数比质子数大2，故x=2+8+8-2=16；
②酸性溶液能使石蕊变红色，二氧化硫和水反应生成酸，则由上表中的两种元素组成的气体，其水溶液能
使紫色石蕊试液变红，该气体的名称为二氧化硫；
③元素在周期表中周期序数等于该元素原子具有的电子层数。Z所对应的元素为12号元素镁元素，最外层
有3个电子层；W对应的元素原子也有3个电子层，故上表中位于周期表第三周期的元素有2种。
(2)由图可知，反应为2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl ，氯离子前后不变，则参加反应的粒子为铁离子、铜原子，
3 2 2
个数比为2:1。
(3)①物质X为氢化物，结合氧化物概念可知，由碳、氢两种元素组成，碳的化合价为-4，氢的化合价为
+1，其化学式为CH；
4
②物质Y的为含有+4价碳元素的酸，则为碳酸；由CO 转化为物质Y的化学方程式为水和二氧化碳生成
2
碳酸，CO+H O＝HCO。
2 2 2 3
18、【新考法】与医疗防疫相结合
（9分）过氧乙酸（CHCOOOH）作为一种消毒剂，在防疫中发挥了重要作用。
3
(1)组成。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是______（填字母）。
A．属于有机物 B．H、O原子个数比为2：1 C．碳元素的质量分数最大
(2)变化。过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸（CHCOOH）和氧气。写出该反应的化学方程式：______。
3
(3)制备。实验室中用图-1所示装置制备过氧乙酸，反应原理为： CHCOOH+ HOCHCOOOH+H O
3 2 2 3 2
①图中盛放浓硫酸的仪器名称是______。
②该反应须控制在40℃左右进行，适宜用______对三颈烧瓶进行加热。
(4)拓展。除过氧乙酸外，NaClO、酒精等也可有效灭活新冠病毒。利用图-2所示装置电解饱和NaCl溶液
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可制取少量NaClO消毒液。电解过程中，a极区生成Cl，b极区生成气体单质M和NaOH。
2
①气体M具有可燃性，其化学式为______。
②Cl 与NaOH反应生成NaClO、NaCl和HO，该反应的化学方程式为______。
2 2
③84消毒液【有效成分为次氯酸钠(NaClO)和二氧化氯(ClO )】，其中NaClO中氯元素的化合价为______。
2
④乙醇，俗称酒精，体积分数为75%的酒精溶液常用作消毒剂，酒精抗病毒的原理如图3所示其实质是使
病菌的蛋白质______（填“盐析”、“变性”）。在配制溶液时将75mL酒精和25mL水混合时，发现体
积小于100mL，这是因为______。
【答案】
(1)A
(2)2CH COOOH=2CHCOOH+O↑
3 3 2
(3)分液漏斗 水浴
(4) ①H ②Cl+2NaOH=NaClO+NaCl+HO ③+1 ④变性 分子间有间隔
2 2 2
【解析】
(1)A、由化学式可知，过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物，选项正确；
B 、由化学式可知，过氧乙酸中，H、O原子个数比为4：3，选项错误；
C 、过氧乙酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×2）；（1×4）；（16×3） =6；1；12，则过氧乙酸
中，氧元素的质量分数最大，选项错误，故填A。
(2)过氧乙酸分解生成乙酸和氧气，故反应的化学方程式写为：2CHCOOOH=2CH COOH+O ↑。
3 3 2
(3)①由图可知，图中盛放浓硫酸的仪器名称是长颈漏斗。
②该反应须控制在40℃左右进行，加热的温度较低，可用水浴对三颈烧瓶进行加热，故填水浴。
(4)①饱和食盐水中含有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，且反应生成的气体M具有可燃性，则M为氢
气，其化学式为H，故填H。
2 2
②Cl 与NaOH反应生成NaClO、NaCl和HO，故反应的化学方程式写为：
2 2
Cl+2NaOH=NaClO+NaCl+H O。
2 2
③次氯酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各
元素的化合价的代数和为零，则+1+x+（-2）=0，x=+1，故填+1。
④乙醇，俗称酒精，体积分数为75%的酒精溶液常用作消毒剂，酒精抗病毒的原理如图3所示，其实质是
使病菌的蛋白质变性，故填变性；
分子间有间隔，75mL酒精和25mL水混合时，酒精分子与水分子相互穿插到对方的分子间隔中，则混合后
的体积小于100mL，故填分子间有间隔。
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11
