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重难点突破 必考化学方程式汇总
目 录
必考化学方程式汇总 1
考法01 化学方程式分类训练 4
考法02 化学方程式变式训练 6
考法03 物质间转化关系系列 7
考法04 根据给定信息书写反应方程式 8
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速度或氧气的生成速度：
必考化学方程式汇总
(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有
改变：
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（非复分解反应) (3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧
Ca(OH) ＋CO=CaCO ↓＋HO 化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、
2 2 3 2
现象：石灰水由澄清变浑浊。 称量。
相关知识点： ②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
可用来检验二氧化碳气体的存在。 2KMnO 4 ====K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑
2.镁带在空气中燃烧（化合反应） 相关知识点：在试管口要塞上棉花，避免固体粉末
2Mg＋O— \s\up6(点燃)2MgO 滑落堵塞导管。
2 —
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白
2HO=====2HO+O↑
光，生成白色粉末。 2 2 2 2
共同知识点：
相关知识点：
(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态：
(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收
集好后要正放在桌面上；
(2)物质的颜色由银白色转变成白色：
(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中
(3)镁可做照明弹：
水倒流炸裂试管；
(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着
(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂
火点，不能用火柴点燃：
试管；
(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色
(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒
保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
出再收集；
3.水通电分解（分解反应）
(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验
2HO— \s\up8(通电)2H↑＋O↑
2 — 2 2
是否是氧气。
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为
6.木炭在空气中燃烧（化合反应）
2 ： 1
充分燃烧：C+O — \s\up8(点燃)CO
相关知识点： 2 — 2
不充分燃烧：2C+O — \s\up8(点燃)2CO
(1)正极产生氧气，负极产生氢气： 2 —
现象：
(2)氢气和氧气的 体积比为 2 ： 1， 质量比为 1 ： 8：
在空气中发出红光；
(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或
在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水
稀硫酸，增强水的导电性：
变浑浊的无色气体。
(4)电源为直流电。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进
4.生石灰和水反应（化合反应）
行检验。
CaO＋HO=Ca(OH)
2 2 7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
现象：白色粉末溶解,放出大量的热。
S+O— \s\up8(点燃)SO
2 — 2
相关知识点：
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄
中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气
清石灰水：
体。
(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色：
相关知识点：
(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙：
(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红
(4)发出大量的热。
色）；
5.实验室制取氧气 (2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
应） 8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
2KClO 3 =====2KCl＋3O 2 ↑ 3Fe+2O — \s\up8(点燃)Fe O
2 — 3 4
相关知识点：
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，
(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解
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生成黑色固体 相关知识点：
相关知识点： (1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在
(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积； 盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的
(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝； 碳酸钙；
(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗 (2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出
氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃； HCl 气体 混入CO 中，使CO 不纯；
2 2
(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物 (3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生
溅落炸裂瓶底。 CaSO 微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；
4
2Cu+O
2
====2CuO (4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反
9.红磷在氧气中燃烧（化合反应） 应速度太快。
4P+5O— \s\up8(点燃)2PO 14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）
2 — 2 5
现象：产生大量白烟并放热。 高温煅烧石灰石
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。 CaCO ====CaO+CO ↑
3 2
10.氢气在空气中燃烧（化合反应） 相关知识点：CaO俗名为生石灰
2H+O — \s\up8(点燃)2HO 15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2 2 — 2
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 2CO+O — \s\up8(点燃)2CO
2 — 2
相关知识点： 现象：产生蓝色火焰
(1)氢气是一种常见的还原剂； 相关知识点：
(2)点燃前，一定要检验纯度。 (1)一氧化碳是一种常见的还原剂；
11.木炭还原氧化铜（置换反应） (2)点燃前，一定要检验纯度。
C+2CuO====2Cu+CO ↑ 16.一氧化碳还原氧化铜
2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热 CO+CuO====Cu+CO
2
相关知识点： 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气
(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大， 体使石灰水变浑浊
反应快； 相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂
(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生 17.甲烷在空气中燃烧
CO； CH+2O — \s\up8(点燃)CO+2H O
2 4 2 — 2 2
(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度； 现象：火焰明亮呈浅蓝色
(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管； 相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成
(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气 分，是一种很好的燃料。
发生反应，生成CuO； 18.工业制造盐酸（化合反应）
(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。 H
2
+Cl
2
—
—
\s\up8(点燃)2HCl
12.氢气还原氧化铜（置换反应） 相关知识点：
H+CuO====Cu+H O 该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
2 2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试
19.实验室制取氢气（置换反应）
管口有水滴生成。 Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑
相关知识点： 相关知识点：
(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶 (1)氢气是一种常见的还原剂；
走试管内的空气; (2)点燃前，一定要检验纯度。
(2)实验结束后，应 先 移去 酒精灯 ，后撤走氢气导 20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
管，目的是防止新生成的铜被氧化。 C+CO 2 ====2CO
13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应） 相关知识点：
大理石(石灰石)和稀盐酸反应 (1）一氧化碳是一种常见的还原剂；
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑ (2)点燃前，一定要检验纯度。
3 2 2 2
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。 21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）
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CO+H O=HCO 反应）
2 2 2 3
现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。 2NH Cl+Ca(OH) ====2NH ↑+2H O+CaCl
4 2 3 2 2
22.碳酸不稳定分解（分解反应） 36.碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）
HCO=H O+CO↑ NaCO+2HCl=2NaCl+CO↑+H O
2 3 2 2 2 3 2 2
相关知识点： 现象：固体溶解，产生气泡。
(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解； 37.碳酸纳与氢氧化钙反应（复分解反应）
(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶 NaCO+ Ca(OH) =CaCO ↓＋2NaOH
2 3 2 3
液变成紫色。 38.硫酸纳与氯化钡反应（复分解反应）
23.灭火器的反应原理 NaSO + BaCl =BaSO↓+2NaCl
2 4 2 4
Al (SO )+6NaHCO==3Na SO +2Al(OH) ↓+6CO ↑
2 4 3 3 2 4 3 2
灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,
它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到 考法 01 化学方程式分类训练
灭火的目的。
24.金属和水的反应（置换反应）
一、常见气体的实验室制取
①2Na+2HO=2NaOH+H ↑
2 2 （1）高锰酸钾分解制取氧气
②3Fe+4H O====Fe O+4H ↑
2 3 4 2 2KMnO KMnO +MnO+O ↑
4 2 4 2 2
25.水与非金属的反应（置换反应）
（2）氯酸钾分解制取氧气
C+H O====CO+H
2 2 2KClO 32KCl+3O2 ↑
26.水与氧化物的反应（化合反应）
（3）过氧化氢分解制取氧气
①SO +H O=HSO
3 2 2 4 2H 2 O 22H2 O+O 2 ↑
②NaO+HO=2NaOH
2 2 （4）实验室制取二氧化碳
27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）
CaCO +2HCl＝CaCl+H O+CO↑
3 2 2 2
NH HCO ====NH ↑+H O+CO↑
4 3 3 2 2
（5）实验室制取氢气
28.用盐（硫）酸来清除铁锈（复分解反应）
Zn+HSO =ZnSO+H ↑
Fe O+6HCl=2FeCl +3H O 2 4 4 2
2 3 3 2
二、物质与氧气的反应
Fe O+3H SO =Fe (SO )+3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应） 1. 非金属单质与氧气的反应
Fe+CuSO=FeSO +Cu （1）木炭完全燃烧
4 4
现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体 C+O CO
2 2
产生 （2）木炭不完全燃烧
30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反 2C+O 2CO
2
应） （3）硫在氧气中燃烧
CuSO +2NaOH=Cu(OH) ↓+Na SO
4 2 2 4 S+OSO
2 2
现象：产生蓝色沉淀
（4）磷在氧气中燃烧
31.二氧化硫与烧碱溶液反应
4P+5O2PO
2 2 5
SO +2NaOH=Na SO +H O
2 2 3 2 （5）氢气在氧气中燃烧
SO +2NaOH=NaSO +H O
3 2 4 2 2H+O 2HO
2 2 2
32.点燃酒精
2. 金属单质与氧气的反应
C HOH+3O — \s\up8(点燃)2CO+3H O
2 5 2 — 2 2 （1）铁丝在氧气中燃烧
33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀
3Fe+2O Fe O
（复分解反应） 2 3 4
（2）镁条在氧气中燃烧
NaCl+AgNO =NaNO +AgCl↓
3 3
2Mg+O2MgO
34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀 2
（3）铜丝在氧气中加热
HSO +Ba(NO)=BaSO↓+2HNO
2 4 3 2 4 3
35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解 2Cu+O 22CuO
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（4）铝在常温下雨氧气反应 Fe O+6HCl＝2FeCl +3H O
2 3 3 2
4Al+3O ＝2Al O （4）氧化铁与稀硫酸反应
2 2 3
3. 化合物与氧气的反应 Fe O+3H SO ＝Fe (SO )+3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
（1）一氧化碳在氧气中燃烧 3. 常见金属与盐的反应
2CO+O2CO （1）铁与硫酸铜溶液反应
2 2
（2）甲烷在氧气中燃烧 Fe+CuSO＝FeSO +Cu
4 4
CH
4
+2O
2
CO
2
+2H
2
O （2）铝与硫酸铜溶液反应
（3）乙醇在氧气中加热 2Al+3CuSO＝Al (SO )+3Cu
4 2 4 3
C 2 H 5 OH+3O 2 2CO 2 +3H 2 O （3）锌与硝酸铜溶液反应
三、有二氧化碳参与的反应 Zn+ Cu(NO )＝Zn(NO )+Cu
3 2 3 2
（1）二氧化碳与氢氧化钙反应(检验CO
2
气体) （4）铜与硝酸银溶液反应
CO 2 +Ca(OH) 2 ＝CaCO 3 ↓+H 2 O Cu+2AgNO 3 ＝Cu(NO 3 ) 2 +2Ag
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应(NaOH 变质的原 六、金属的冶炼
因，吸收CO
2
气体)
1. 铜的冶炼
CO 2 +2NaOH＝Na 2 CO 3 +H 2 O （1）氢气还原氧化铜
四、有水参与的反应
H+CuOCu+H O
2 2
（1）电解水 （2）木炭还原氧化铜
2H
2
O2H2 ↑+O
2
↑ C+2CuO2Cu+CO2 ↑
（2）氧化钙和水反应 （3）一氧化碳还原氧化铜
CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 CO+CuOCu+ CO 2
五、与金属有关的反应 2. 铁的冶炼
1. 常见金属与酸的反应 （1）氢气还原氧化铁
（1）镁与稀盐酸反应 3H
2
+Fe
2
O 32Fe+3H
2
O
Mg+2HCl=MgCl +H ↑ （2）木炭还原氧化铁
2 2
（2）镁与稀硫酸反应 3C+2Fe 2 O 34Fe+3CO2 ↑
Mg+HSO =MgSO +H ↑ （3）一氧化碳还原氧化铁
2 4 4 2
（3）铝与稀盐酸反应 3CO+Fe 2 O 32Fe+3CO2
2Al+6HCl=2AlCl +3H ↑ （4）一氧化碳还原磁性氧化铁(四氧化三铁)
3 2
（4）铝与稀硫酸反应 4CO+Fe 3 O 43Fe+4CO2
2Al+3H SO =Al (SO )+3H ↑ 七、酸、碱、盐之间的反应
2 4 2 4 3 2
（5）锌与稀盐酸反应 1. 常见的酸和碱之间的反应
Zn+2HCl=ZnCl
2
+H
2
↑ （1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应
（6）铁与稀盐酸反应 HCl+NaOH＝NaCl+H O
2
Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ （2）稀硫酸和氢氧化钠溶液反应
（7）铁与稀硫酸反应
HSO +2NaOH＝NaSO +2H O
2 4 2 4 2
Fe+H SO =FeSO +H ↑
2 4 4 2 （3）稀盐酸和氢氧化钙溶液反应
2. 常见金属氧化物与酸的反应
2HCl+Ca(OH) ＝CaCl +2HO
2 2 2
（1）氧化铜与稀盐酸反应
（4）稀硫酸和氢氧化钙溶液反应
CuO+2HCl＝CuCl +H O
2 2 HSO +Ca(OH) ＝CaSO+2H O
2 4 2 4 2
（2）氧化铜与稀硫酸反应
（5）稀盐酸和氢氧化铜反应
CuO+HSO ＝CuSO +H O
2 4 4 2 2HCl+Cu(OH) ＝CuCl+2H O
2 2 2
（3）氧化铁与稀盐酸反应
（6）稀硫酸和氢氧化铜反应
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HSO + Cu(OH) ＝CuSO +2H O HCO＝HO+CO ↑
2 4 2 4 2 2 3 2 2
（7）稀盐酸和氢氧化铝反应 （2）碳酸钙分解(高温煅烧石灰石)
3HCl+Al(OH) 3 ＝AlCl 3 +3H 2 O CaCO 3CaO+CO2 ↑
（8）稀硫酸和氢氧化铝反应 （3）碳酸氢钠分解
3H 2 SO 4 +2Al(OH) 3 ＝Al 2 (SO 4 ) 3 +6H 2 O 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑
2. 常见的酸和盐之间的反应 （4）氢氧化铜加热分解
（1）稀盐酸和碳酸钠溶液反应 Cu(OH) 2 CuO+ H 2 O
2HCl+Na CO＝2NaCl+H O+CO ↑ 九、其他反应
2 3 2 2
（2）稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应 （1）红热木炭和二氧化碳反应(典型的吸热反应)
HCl+NaHCO 3 ＝NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ C+ CO 2 2CO
（3）稀盐酸和硝酸银溶液反应 （2）红热木炭和水反应(水煤气制法)
HCl+AgNO ＝AgCl↓+HNO H 2 O+CCO+ H2
3 3
（3）光合作用
（4）稀硫酸和碳酸钠溶液反应
HSO + Na CO＝NaSO +H O+CO↑
6CO
2
+6H
2
OC6 H
12
O
6
+6O
2
2 4 2 3 2 4 2 2
（4）镁在二氧化碳气体中燃烧
（5）稀硫酸和氯化钡溶液反应
2Mg+CO2MgO+C
HSO +BaCl ＝BaSO↓+2HCl 2
2 4 2 4
（6）稀硫酸和硝酸钡溶液反应
HSO +Ba(NO)=BaSO↓+2HNO 考法 02 化学方程式变式训练
2 4 3 2 4 3
3. 常见的碱和盐之间的反应
（1）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 一、用化学方程式解释原理(或事实)
2NaOH+CuSO ＝NaSO +Cu(OH) ↓
4 2 4 2 （1）实验室制氧气
（2）氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应
(1)2KMnOKMnO +MnO+O ↑
4 2 4 2 2
3NaOH+FeCl 3 ＝3NaCl +Fe(OH) 3 ↓ (2)2KClO 32KCl+3O2 ↑
（3）氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应(海水提取镁) (3)2H 2 O 22H2 O+O 2 ↑
2NaOH+MgCl ＝2NaCl +Mg(OH) ↓ （2）实验室制二氧化碳
2 2
（4）氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液反应(波尔多液) CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
Ca(OH) +CuSO＝CaSO+Cu(OH) ↓ （3）实验室制氢气
2 4 4 2
（5）氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应 Zn+H SO =ZnSO+H ↑
2 4 4 2
Ca(OH) +NaCO＝2NaOH+CaCO ↓ （5）电解水
2 2 3 3
（6）氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应 2H
2
O2H2 ↑+O
2
↑
Ba(OH) +Na SO ＝2NaOH+ BaSO ↓ （5）氢氧化钠变质的原因，吸收CO 气体
2 2 4 4 2
4. 常见的盐和盐之间的反应 CO+2NaOH＝NaCO+H O
2 2 3 2
（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 （6）氢氧化钙变质
NaCl+AgNO ＝AgCl↓+NaNO CO+Ca(OH) ＝CaCO ↓+H O
3 3 2 2 3 2
（2）氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应 （7）生石灰作干燥剂
CaCl 2 +Na 2 CO 3 ＝CaCO 3 ↓+2NaCl CaO+H 2 O=Ca(OH) 2
（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应 （8）一氧化碳还原赤铁矿
BaCl 2 +Na 2 CO 3 ＝BaCO 3 ↓+2NaC 3CO+Fe 2 O 32Fe+3CO2
（4）氯化钡溶液和硫酸溶液反应
（9）稀盐酸(或稀硫酸)除铁锈
BaCl + Na SO ＝BaSO↓+2NaCl Fe 2 O 3 +6HCl＝2FeCl 3 +3H 2 O
2 2 4 4
八、重要的分解反应 Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ＝Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O
（10）铝制品内腐蚀的原因
（1）碳酸分解
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4Al+3O ＝2Al O ②：C+O CO
2 2 3 2 2
（11）不能用铁制品配制波尔多液的原因 ③：2CO+O2CO (合理即可)
2 2
Fe+CuSO
4
＝FeSO
4
+Cu ④：CO
2
+C2CO
（12）小苏打治疗胃酸过多
HCl+NaHCO ＝NaCl+H O+CO↑ 2. 氢三角
3 2 2
（13）石灰浆涂抹墙壁，“流汗”现象
CO+Ca(OH) ＝CaCO ↓+H O
2 2 3 2
（14）纯碱制取少量烧碱溶液
Ca(OH) +Na CO＝2NaOH+CaCO ↓
2 2 3 3
二、根据装置图书写化学方程式
①：Zn+2HCl=ZnCl+H ↑(合理即可)
2 2
②：HCl+NaOH＝NaCl+H O(合理即可)
2
③：2H
2
O2H2 ↑+O
2
↑
④：H+CuOCu+H O(合理即可)
2 2
3. 氧三角
（1）实验室用装置A制氧气
2KMnO KMnO +MnO+O ↑
4 2 4 2 2
（2）实验室用装置B制氧气
2KClO 32KCl+3O2 ↑
（3）实验室用装置C制氧气
2H 2 O 22H2 O+O 2 ↑ ①：2H 2 O 22H2 O+O 2 ↑
（5）实验室用装置C制二氧化碳
②：2H+O 2HO(合理即可)
2 2 2
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2 ③：2H
2
O2H2 ↑+O
2
↑
（5）实验室用装置C制氢气
4. 钠三角
Zn+H SO =ZnSO+H ↑
2 4 4 2
（6）实验室用装置C制和D组合制取气体
2H 2 O 22H2 O+O 2 ↑
或CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
（7）实验室用装置C制和E组合制取气体
Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ ①：HCl+NaOH＝NaCl+H O(合理即可)
2
（8）实验室用装置C制和F组合制取气体
②：NaCO+2HCl＝2NaCl+H O+CO↑(合理
2 3 2 2
2H 2 O 22H2 O+O 2 ↑ 即可)
或Zn+H SO =ZnSO+H ↑
2 4 4 2 ③：CO+2NaOH＝NaCO+H O(合理即可)
2 2 3 2
④：Ca(OH) +Na CO ＝2NaOH+CaCO ↓(合
2 2 3 3
考法 03 物质间转化关系系列
理即可)
5. 钙三角
1. 碳三角
①：CaCO 3CaO+CO2 ↑
①：2C+O 2 2CO ②：CaO+H O=Ca(OH)
2 2
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③：Ca(OH) +Na CO ＝2NaOH+CaCO ↓(合
2 2 3 3
理即可)
6. 铜三角
①：CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
②：CaCO +2HNO ＝Ca(NO )+H O+CO↑
3 3 3 2 2 2
③：CaCl +2AgNO ＝2AgCl↓+Ca(NO )
2 3 3 2
①：2Cu+O
22CuO
11. 石灰三角
②：Fe+CuSO＝FeSO +Cu
4 4
③：CuO+HSO ＝CuSO +H O
2 4 4 2
④：CO+CuOCu+CO2 (合理即可)
7. 酸三角
①：CaO+H O=Ca(OH)
2 2
②：CO+Ca(OH) ＝CaCO ↓+H O
2 2 3 2
③：CaCO 3CaO+CO2 ↑
12. 身边的化学物质转化
①：HSO +BaCl ＝BaSO↓+2HCl
2 4 2 4
②：HSO +Ba(NO)=BaSO↓+2HNO
2 4 3 2 4 3
③：HCl+AgNO ＝AgCl↓+HNO
3 3
8. 碱三角
①：2H 2 O 22H2 O+O 2 ↑
①：Ca(OH)
2
+Na
2
CO
3
＝2NaOH+CaCO
3
↓ ②：2H
2
O2H2 ↑+O
2
↑
②：Ca(OH) 2 +CuSO 4 ＝CaSO 4 +Cu(OH) 2 ③：2H 2 O 22H2 O+O 2 ↑
③：2NaOH+CuSO ＝NaSO +Cu(OH) ↓ ⑤：2KMnO KMnO +MnO+O ↑
4 2 4 2 4 2 4 2 2
9. 盐三角1 ⑥：C+O CO (合理即可)
2 2
⑦：6CO
2
+6H
2
OC6 H
12
O
6
+6O
2
⑧：HCO＝HO+CO↑
2 3 2 2
⑨：CO+H O＝HCO
2 2 2 3
⑩：CO+Ca(OH) ＝CaCO ↓+H O
2 2 3 2
⑪：NaCO+2HCl＝2NaCl+H O+CO↑(合理
2 3 2 2
①：NaCO+H SO ＝NaSO +H O+CO↑
2 3 2 4 2 4 2 2 即可)
②：NaCO+2HCl＝2NaCl+H O+CO ↑(合理
2 3 2 2 ⑫：CO
2
+C2CO
即 可 )/NaCO+2HNO ＝
2 3 3 ⑬：3CO+Fe 2 O 32Fe+3CO2
2NaNO +H O+CO↑(合理即可)
3 2 2
③：NaSO +BaCl ＝BaSO↓+2NaCl(合理即
2 4 2 4
可)/ Na SO + Ba(NO )＝BaSO↓+2NaNO
2 4 3 2 4 3
10. 盐三角2
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考法 04 根据给定信息书写反应
方程式
（1）氢氧化亚铁空气中逐渐由白色变成灰绿色，
最终变为红褐色
4Fe(OH) +2H O+O＝4Fe(OH)
2 2 2 3
（2）氯化亚铁和氯气化合生成氯化铁
2FeCl +Cl＝2FeCl
2 2 3
（3）过氧化钠和二氧化碳反应
2NaO+2CO ＝2NaCO+O
2 2 2 2 3 2
（4）过氧化钠和水反应
2NaO+2H O＝4NaOH +O↑
2 2 2 2
（5）单质铝和烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气
2Al+2H O+2NaOH＝2NaAlO +3H ↑
2 2 2
8
