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第10讲 质量守恒定律和化学方程式
命题点1 质量守恒定律及其应用(6年6考)
1．(2012·山西·8题·2分)氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能
是氯碱工业产品的是( C )
A．H B．Cl
2 2
C．NaCO D．NaOH
2 3
2．(2013·山西·9题·2分)对于化学反应X＋NaCO===2Y＋CaCO↓，分析错误的是(
2 3 3
C )
A．该反应属于复分解反应
B．Y中一定含有钠元素
C．X一定是熟石灰
D．X中阴离子化合价是－1价
3．(2016·山西百校联考二·7题·2分)下图所示为汽车尾气中有毒气体转化为无毒气
体的微观示意图，下列说法正确的是( C )
(图中不同的圆球代表不同原子)
A．反应前后分子的总数不变
B．该反应为置换反应
C．参加反应的分子个数比为1∶1
D．反应物和生成物都是化合物
4．(2017·太原模考三·8题·2分)“煤的气化”是指将煤转化为气体燃料——水煤气，
有关反应的微观本质如下图所示：
下列有关该反应的说法错误的是( C )
A．煤是不可再生能源
B．该反应属于置换反应
C．图中只有一种氧化物
D．反应中乙、丙的质量比是9∶14
命题点2 化学方程式的书写与计算(6年6考)
5．(2017·山西·22题·3分)我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引
起胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为NaHCO ＋ HC l = = =NaC l ＋ H O ＋ C O↑，化
3 2 2
学反应前后一定没有变化的离子是 N a ＋ 、 C l － (离子符号表示)。
6．(2017·山西百校四·28题·6分)在实验室里加热30 g氯酸钾和二氧化锰的混合物
制取氧气，反应时间与剩余固体的质量如下表所示。反应时间/s t t t
1 2 3
剩余固体质量/g 25.2 20.4 20.4
请计算：
(1)生成氧气的质量是多少。
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数(精确到0.1%)。
解：生成氧气的质量＝30 g－20.4 g＝9.6 g
设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO=====2KCl＋3O↑
3 2
245 96
x 9.6 g
＝
x＝24.5 g
原混合物中氯酸钾的质量分数为×100%＝81.7%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。
提分训练1 质量守恒定律
(2017·齐齐哈尔)赤热的铁与水蒸气反应，其化学方程式为3Fe＋4HO===X＋
2
4H，X的化学式为( B )
2
A．FeO B．FeO C．FeO D．O
2 3 3 4 2
(2017·孝感)在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列
说法正确的是( C )
A．该反应前后分子个数不变
B．该反应前后元素种类发生了改变
C．保持丁物质化学性质的最小微粒为水分子
D．丙物质由6个原子构成
(2017·河北)一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t 和t 时各物
1 2
质的质量见表，下列说法正确的是( D )
物质 M N P Q
t 时的质量/g 51 9 3 17
1
t 时的质量/g 23 3 x 51
2
A．x的值小于3 B．Q可能是单质
C．该反应一定是分解反应 D．M与N的质量变化比为14∶3
提分训练2 化学方程式的书写
(2017·乌鲁木齐)下列反应的化学方程式正确的是( D )
A．铁丝在氧气中燃烧4Fe＋3O=====2FeO
2 2 3
B．高炉炼铁原理FeO＋3CO===2Fe＋3CO
2 3 2
C．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应NaOH＋HSO===NaSO＋HO
2 4 4 2
D．实验室制取二氧化碳CaCO＋2HCl===CaCl＋HO＋CO↑
3 2 2 2提分训练3 化学方程式的计算
(易错题)(2017·安徽)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28 g制取氧气，
完全反应后剩余固体质量为18.4 g，请计算：
(1)生成氧气的质量；
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
解：(1)生成氧气的质量为28 g－18.4 g＝9.6 g
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO=====2KCl＋3O↑
3 2
245 96
x 9.6 g
＝ x＝24.5 g
答：(1)生成氧气的质量为9.6 g；(2)原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。
实验突破与活动建议 质量守恒定律的验证
为了研究质量守恒定律，某同学设计了如图“红磷燃烧前后质量测定”的实验，
请分析有关问题：
(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止燃烧物溅落使锥形瓶底炸裂；
(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.0 g，则图中托盘天平中游码的读数为2.0g；
(3)红磷燃烧过程中看到的现象是产生大量白烟，玻璃管上方的气球先胀大后缩小；
(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 装置漏气 ( 或锥形瓶未
冷却等 )(填一种即可)；
(5)反思：红磷燃烧遵守(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是在化学反应
中，反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有变化(从微观上
解释)。
1．(2017·来宾)下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是( C )
A B C D2．(2017·黑龙江)实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为MnO＋
2
4HCl(浓)=====X＋Cl↑＋2HO，则X的化学式为( A )
2 2
A．MnCl B．ClO
2 2
C．MnCl D．HClO
4
3．(2017·连云港)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理
之一是4Ag＋2HS＋O===2X＋2HO。下列有关该反应的说法不正确的是( D )
2 2 2
A．反应属于氧化反应
B．X的化学式是AgS
2
C．反应前后元素的种类不变
D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化
4．(2017·临沂)下列化学方程式书写正确的是( C )
A．2NaOH＋CuSO===Cu(OH)↓＋NaSO
4 2 4
B．Ba(NO)＋HSO===BaSO↓＋HNO
3 2 2 4 4 3
C．C＋2CuO=====2Cu＋CO↑
2
D．FeO＋6HCl===2FeC1＋3HO
2 3 2 2
5．(2017·枣庄)在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量
如下表所示。下列说法错误的是( C )
物质 a b c d
反应前的质量/g 30 5 10 15
反应后的质量/g x y 20 20
A.a一定是反应物
B．x＋y＝20
C．x的取值范围一定是0≤x≤30
D．反应生成c与d的质量比为2∶1
6．(2017·新疆)下图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是( D )
A．该反应属于复分解反应
B．反应前后分子种类和数目不变
C．甲物质中氮、氧元素的质量比为1∶3
D．参加反应甲、乙物质的分子个数比为4∶5
7．(2017·德州)对下面四个常见的化学反应进行对比分析：
分解反应：2KMnO=====KMnO＋MnO＋O↑；
4 2 4 2 2
置换反应：2CuO＋C=====2Cu＋CO↑；
2
复分解反应：Ca(OH)＋NaCO===CaCO↓＋2NaOH；
2 2 3 3
化合反应：2H＋O=====2HO。
2 2 2
请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：
①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④分子的种类；⑤物质的组成(或结构)；
⑥物质的总质量；⑦元素的化合价
在化学反应过程中，一定发生变化的是④⑤；可能发生变化的是⑦。
8．(2017·天津)写出下列反应的化学方程式。
(1)镁在氧气中燃烧 2M g ＋ O ==== = 2Mg O；
2(2)锌和稀硫酸反应 Z n ＋ HSO = = =ZnS O ＋ H↑；
2 4 4 2
(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 NaO H ＋ HC l = = =NaC l ＋ HO。
2
9．(2017·雅安)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
工业上生产尿素[CO(NH)]的反应微观示意图如下：
2 2
(1)从微观角度看，上图中四种物质都是由分子构成的。
(2)从宏观的角度看，上图四种物质中属于氧化物的有 B 、 D(填字母序号)。
(3)写出工业上生产尿素的化学方程式2NH ＋ C O ==== = CO(N H) ＋ HO。
3 2 2 2 2
(4)锂是一种活动性比铁强的金属，化学式为Li，锂原子结构示意图为 ，写出锂与
稀硫酸反应的化学方程式 2L i ＋ HSO = = =L iSO ＋ H↑。
2 4 2 4 2
10．(2017·德阳)某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将
50 g氢氧化钠溶液与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8 g沉淀。请你计算氢氧
化钠溶液中溶质的质量分数。
解：设氢氧化钠的质量为x。
2NaOH＋CuSO===NaSO＋Cu(OH)↓
4 2 4 2
80 98
x 9.8 g
＝ x＝8 g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝16%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%。
11．(2016·太原二模)为探究化学反应前后的质量关系，某实验小组用如图装置进行了
实验，有关反应的化学方程式是Ca(OH) ＋ N aCO = = =CaC O ↓＋ 2NaO H。
2 2 3 3
若将该实验中的NaCO 溶液换成其他试剂也能得出满意的结论，你认为该试剂可以是
2 3
CuSO 溶液。
4
实验结束后，烧杯中剩余溶液的溶质是什么？同学们进行了深入探究。
【作出猜想】反应后溶液的溶质是NaCO 和NaOH。
2 3
【设计方案】
李欢认为上述猜想中的一种物质不需要验证，理由是 NaO H 是反应生成物，一定存在 。
张华设计的实验方案是取少量反应后的溶液，向其中加入足量的稀盐酸，若有气泡冒出，
即可证明上述猜想正确。
【进行实验】同学们按张华的方案进行了实验，证明了上述猜想的正确。王乐受到启发后选择了与张华所选试剂不同类别的物质进行检验，也得出了正确的结
论。王乐所选试剂是氯化钙溶液。
【反思拓展】同学讨论后认为，检验无色溶液中溶质的成分，实验设计思路是向无色溶液
中加入的试剂应该能与被检验的物质反应产生明显现象。
12．(2017·南充)某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操
作及相关数据如图所示。求：
(1)生成氧气的质量；
(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
解：(1)生成氧气的质量为2 g＋68 g－68.4 g＝1.6 g
(2)设过氧化氢的质量为x。
2HO=====2HO＋O↑
2 2 2 2
68 32
x 1.6 g
＝ x＝3.4 g
过氧化氢溶液中溶质质量分数为×100%＝5%
答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
13．(2017·黔东南)我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的
质量分数，取某地石灰石样品9.0 g于烧杯中，将50 g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应
后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下：
次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体质量/g 7.0 5.0 3.0 1.5 x
请计算：
(1)x的值为1.5。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
(3)所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程)
解：设盐酸中溶质的质量为x。
CaCO＋2HCl===CaCl＋HO＋CO↑
3 2 2 2
100 73
2 g x
＝ x＝1.46 g
所用稀盐酸的溶质质量分数为 ＝14.6%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
