文档内容
☆ 考点梳理 ☆
一、质量守恒定律的内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
[注意]
①质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。
②质量守恒定律只适用于质量守恒，而不是体积守恒，也不是分子总数守恒。
③质量守恒定律强调的是“参加反应的”和“反应生成的”，对于未参加反应的物质不关注。
④在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；
二、质量守恒定律的微观解释：
由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质分子被破坏；分子分裂成原子；原子再重新组合生
成新的分子的过程。因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量
也没有改变，所以物质的总质量在反应前后是不变的。原子的种类也可以说是元素的种类。
三、质量守恒定律的应用：
(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象。
(2)确定某物质的组成或化学式。
(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量。
(4)判断化学反应的类型。
☆ 考点典析 ☆
【题型一】对质量守恒定律的理解
下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）
A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
【解题方法】根据质量守恒定律的概念进行分析和解答。
【答案】C
1【题型二】推断物质的组成或化学式
【2016年黑龙江省伊春市】科学研究表明，氮气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其
燃烧时的主要反应为4NH +3O 2X+6H O，则X的化学式为（ ）
3 2 2
A．N B．NO C．NO D．N O
2 2 2
【答案】A
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH +3O
3 2
2X+6HO，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、
2
12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子，则每个X分子由2个原子构成，
则物质X的化学式为N。故选：A。学科*网
2
【解题方法】根据化学变化前后原子的种类、数目和质量均不发生变化进行分析和解答。
【题型三】质量守恒定律的实验探究
下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
[来源:学.科.网]
【解题方法】
根据质量守恒定律实验探究的方法、原则和步骤进行分析和回答。
[来源:学§科§网]
【答案】B
【解析】 A、在空气中操作，无法称量氧气的质量，不符合条件。B、在密闭空间反应，质量没有损失，还可进
行称量，符合条件。C、不发生反应，不符合条件。D、在敞口容器中反应，产生的气体逸出，不符合条件。故
选B。
【题型四】微观模型图
2【2016年贵州省贵阳市】从“宏观”和“微观”认识化学反应，是化学学科的基本思想。如图是氢气在氧气
中燃烧的微观示意图，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应 B．该反应中元素种类发生改变
C．该反应中分子可分，原子不可分 D．该反应中分子、原子数目都没有发生改变
【答案】C
【解题方法】根据化学变化前后原子的种类、数目和质量均不发生变化进行分析和解答。
【题型五】表格题
【2016年湖北省随州市】将一定量的丙烷（C H ）和氧气置于一个密封容器中引燃，测得反应前后各物质的质
3 8
量如表所示：
物质 丙烷 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量（g） 4.4 12.8 0 0 0
反应后质量（g） 0 0 7.2 4.4 a
下列判断正确的是（ ）
A．X可能是该反应的催化剂 B．X可能含有氢元素
C．X只含碳元素 D．X是纯净物
[来源:学.科.网]
【答案】D
【解析】A、由表中数据分析可知，反应前后，丙烷的质量减少了4.4g，故丙烷是反应物，参加反应的丙烷的质
量为4.4g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为12.8g；水是生成物，生成的水的质量
7.2g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，生成的X的质量为4.4g+12.8g﹣7.2g﹣4.4g=5.6g，
故表中a的值为0g+5.6g=5.6g；故X应是生成物，不是该反应的催化剂，故选项说法错误。B、根据反应前
后元素质量不变，反应物丙烷中含氢元素的质量为4.4g× ×100%=0.8g，生成物水中含氢元
素的质量为7.2g× ×100%=0.8g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素；故选项说法错误。C、
3二氧化碳中碳元素的质量为 4.4g× ×100%=1.2 克，水中含氢元素的质量为 7.2g×
×100%=0.8g，而4.4克丙烷（C H ）中碳、氢元素的质量分别为：4.4g× ×100%=3.6g，4.4g﹣
3 8
3.6g=0.8g，反应前后氢元素的质量相等，则X中一定不含氢元素；X中含碳元素的质量为3.6g﹣
1.2g=2.4g＜5.6克，故X还含有氧元素，故选项说法错误。D、由上述分析，X是含碳元素和氧元素的物质，
结合含碳元素的物质不充分燃烧会生成一氧化碳，则X是纯净物，故选项说法正确。故选：D。学科*网
【解题方法】根据变化前后物质的总质量相等，进行分析和解答。
☆ 方法点拨 ☆
1、把握质量守恒定律及其微观解释的本质。
对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四
个关键词。
2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断。
3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”）。
宏观上：‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’不变
微观上：‘原子的种类、原子的数目、原子的质量’不变。
4、解题时先要认真、细致地分析题目所给的各种信息，然后细心地推理后，最后按照题目要求进行解
答。
☆ 随堂小练 ☆
1．【2016年四川省广元市】在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与
12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（ ）
A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88
[来源:学科网ZXXK]
B．B与D的相对分子质量之比是16：9
C．同时生成D的质量是9克
D．反应中，A与C的质量之比是8：11
【答案】A
4可求D的质量为8g+12g﹣11g=9g，该选项说法正确；D、根据分析，A与C的质量之比是8g：11g=8：11，该选项
说法正确。故选：A。
2．反应H + Cl ===2HCl中，反应前后没有改变的是
2 2
A．分子的种类 B．原子的种类 C．元素的化合价 D．物质的种类
【答案】B
3．下列实验能证明质量守恒定律的是（ ）
A．加热空气中的铜粉 B．锌和稀硫酸反应 C．铜和硝酸银反应 D．镁条燃烧
【答案】C
【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，质量守恒定律指的是参加反应的物质总质量与生成的物质总
质量相等，要证明质量守恒定律即称量前后的物质的质量不变。红磷燃烧放出热量，会把橡胶塞冲开，A
不能；锌和稀硫酸反应生成的氢气会逸散到空气中，导致质量减少；镁条燃烧后质量会增加。故选C。
54．【2016年黑龙江省齐齐哈尔市】在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方
程式为4NH +5O
催化剂
4 X +6H O，则X的化学式是（ ）
3 2 2
△
A．N B．N O C．NO D．NO
2 2 2
【答案】C
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH +5O 催化剂 4 X +6H O，
3 2 2
△
反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反
应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1
个氮原子构成，则物质X的化学式为NO，选项C正确。学&科*网
5．【2016年湖北省恩施州】如图是某反应的微观示意图，其中黑球和白球分别表示不同元素的原子．下列有
关说法正确的是（ ）
A．图中反应物与生成物分子数之比为2：1 B．图中含有两种分子
C．图中的物质都是化合物 D．该图表示的反应属于化合反应
【答案】D
【解析】A、由反应的微观示意图可知，图中反应物与生成物分子数之比为3：2，故A错误；B、由微粒的构
成可知，图中含有三种分子，故B错误；C、由图示可以看出，图中的物质有两种化合物，一种单质，故
C错误；D、该反应是由两种物质生成了一种物质，符合“多变一”的化合反应特点，故D正确。学*
科*网
6．【2016年广西省贺州市】某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素
是（ ）
A．C、O B．H、O C．C、H D．C、H、O
【答案】C
【解析】生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧
是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C，H一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有
O元素，也可能不含有O元素。故这种物质中一定含有含C和H，可能含O，选项C正确。
7、【2016年贵州省贵阳市】活性炭可处理大气污染物NO，一定条件下的密闭容器中加入NO气体和活性炭，
反应生成甲、乙气体，测得各物质如表所示，下列说法正确的是（ ）
6反应时间min/
活性炭 NO 甲 乙
物质质量/g
0 24.36 3 0 0
2 24 1.2 x 1.32
A．x的值为23.88 B．反应中活性炭只起吸附作用
C．反应中有元素化合价的升高和降低 D．生成甲、乙气体的分子数之比为1：2
【答案】C
[来源:学&科&网Z&X&X&K]
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