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第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律
●学习目标
1．理解质量守恒定律的含义。
2．了解化学方程式的含义，能说明常见化学反应中的质量关系。
3．能运用质量守恒定律解决一些实际问题。
●学习过程
自主学习
1．在一定条件下，反应物之间发生化学反应生成新物质，化学反应前后物质的总质量有没
有变化呢？
2．化学反应中为什么遵守质量守恒定律？
3．化学方程式有哪些含义？
一．质量守恒定律
思考：1．当物质发生化学方应生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总合相比
较，存在着什么关系呢？
假设： 、 、 。
2．分析比较两个方案的实验结果，能得到什么结论？
实验方案 方案一 方案二
实验现象
反应前总质量（m）
1
反应后总质量(m)
2
分析
3．质量守恒定律： 。
【练习1】
①．现将10gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，10gA完全反应，生成15gC，则参
加反应B的质量是 。
②．12g碳与32g氧气完全反应生成 g二氧化碳；如果是20g碳与32g氧气完全反
应生成 g二氧化碳。
4．完成[实验5－1]、{实验5－2}，交流讨论：
①．根据两个实验，为什么会出现这样的结果。
②．对于【实验5-2】如果在燃烧镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什
么实验结果？
【练习2】 根据质量守恒定律解释下列现象：
（1）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。
（2）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
（3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。
2．若24.5g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得剩余固体的质量
为16.9g，则反应生成氧气的质量为 g，同时生成 g氯化钾。
5．交流、讨论：
从化学反应中分子、原子的变化情况说明，为什么化学反应必定遵循质量守恒定律呢？
二．化学方程式
请说出化学方程式的意义：（1） （2）
【练习3】
1．化学反应前后，下列各项中肯定没有发生变化的是（ ）
①元素种类 ②分子数目 ③物质的质量总和 ④原子的种类 ⑤原子的数目 ⑥分子种类A．①③④⑤ B．③④⑤ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥
2.近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，
成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学
方程式为：4NH + 5O
催化剂
4 N O + 6X ，则X的化学式是 。
3 2
3．一些观赏鱼是从其它地方空运来的，而且必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在水中
加入一种叫过氧化钙（化学式CaO）的制氧剂，它与水反应后生成物可能是（ ）
2
A．CaO和O B．CaCO 和O C．Ca(OH) 和O D．CaCl 和O
2 3 2 2 2 2 2
4.在2Mg + O 2MgO的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是（ ）
2
A.2ｇMg和3ｇ氧气反应生成5ｇMgO B.3ｇMg和2ｇ氧气反应生成5ｇMgO
C.4ｇMg和1ｇ氧气反应生成5ｇMgO D.1ｇMg和4ｇ氧气反应生成5ｇMgO
●达标测试
1. 下列日常生活中的现象，遵守质量守恒定律的是 ( )
A．衣服被淋湿后变重了 B．白醋在敞口容器中放置，质量减少
C．蜡烛燃烧后质量减少 D．卫生球放在衣柜里质量减少
2．用质量守恒定律确定某反应物或生成物的质量。
（1）在A+B=C+D的反应中，5gA跟一定量的B恰好完全反应，生成3gC和10gD，则B的质量
_____g。
（2）在A+B=C的反应中，足量B与Wg A完全反应后，生成12gC，则参加反应的B的质量___g。
3.在反应A+B=C+2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量
为18,则A的相对分子质量是（ ）
A.29 B.40 C.58 D.86
4.已知A + B ＝ C+ D，现将A、B两物质各10ｇ，混合后加热，生成4ｇC和8ｇD，测得A
已完全反应，则A与B反应时的质量比为 。
5．铅丹+4HNO ＝PbO +2Pb(NO ) +2H O，由此反应推测：铅丹的化学式为 。
3 ２ ３ ２ ２
6.酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中一定有的元素：
可能有的元素： 。
7 ．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后
各物质质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 8 1 36 10
反应后质量(g) 待测 20 0 31
反应后，甲的“待测”值应为( )
A．10 B．8 C．4 D．0
●学习感悟
课题2 如何正确书写化学方程式
●学习目标
1．了解书写化学方程式应遵守的原则。
2．能正确书写简单的化学方程式。
●学习过程
自主学习
1．书写化学方程式应遵守哪些原则?
2．化学方程式的书写步骤有哪些?
3．化学方程式为什么要配平?
一．化学方程式的书写原则讨论：
1．前几年有人宣称“水能变油”，你相信这是事实吗？
2．有些术士称能“点石成金”，你认为可以吗？
3．H + O HO 是化学方程式吗？
2 2 2
化学方程式书写的原则：（1） ；（2） 。
思考：H + O HO 能否通过改变化学式右下角的数字来配平化学方程式？
2 2 2
如：H + O HO
2 2 2 2
二．正确书写化学方程式
自学、交流、展示：
如何正确书写化学方程式？书写化学方程式的一般步骤有哪些？
正确书写化学方程式的方法和一般步骤：（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）
（1）客观事实： ；
（2）配平化学方程式： ；
（3）标明条件．改等： ；
（4）注明“↑”．“↓”： 。
【练习】
1．下列化学方程式有没有错误，错在哪里？如何检查化学方程式的正误？
① HO H ↑ + O ↑ ② HO H ↑ + O↑
2 2 2 2 2
③ 2HO — 2H ↑ + O↑ ④ 2HO 2H + O
2 2 2 2 2 2
2．下列化学方程式正确的是（ ）
A. S + O SO↑ B. 4Al +3O 2AlO
2 2 2 2 3
C. P + O PO D. Mg + O MgO
2 2 2 2
4.完成下列化学方程式
（1） Fe + O— FeO （2） KClO — KCl + O
2 3 4 3 2
5．配平下列化学方程式
(1) H + O— HO (2) Mg + O— MgO
2 2 2 2
（3） Al + O— AlO （4） Al + FeO— Fe+ AlO
2 2 3 3 4 2 3
（5） CH+ O— CO+ HO （6） CH+ O— CO+ HO
4 2 2 2 2 4 2 2 2
（7） CH+ O— CO+ HO (8) CHOH+ O— CO+ HO
2 2 2 2 2 2 5 2 2 2
●达标测试
1．根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则？
（1）Fe + O FeO 违背了 ；
2 2
（2）Fe + O Fe O 违背了 。
2 3 4
2．化学方程式能够明确表达的信息是（ ）
A．纯净物的混合物 B．固体和溶液 C．反应物和生成物 D．化学反应的速率
3．下列化学方程式中书写正确的是（ ）
A．P + O PO B．2KMnO KMnO +MnO + O↑
2 2 5 4 2 4 2 2
C．2HO = 2H + O D．Fe + O FeO
2 2 2 2 3 4
4．手电筒中使用的锌―锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：
Zn+2NHCl+2MnO ＝ ZnCl+2NH+X+HO，则X的化学式为 ( )
4 2 2 3 2
A． MnO B． MnO C． MnO D． HMnO
2 3 3 4 4
5．对于化学方程式 S+O SO, 理解错误的是（ ）
2 2
A．硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫
B．硫、氧气、二氧化硫的质量比为32:32:64
C．每32份质量的硫与32份质量的氧气反应可生成64份质量的二氧化硫D．硫加氧气等于二氧化硫
6．对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法，现有如下三个化学反应：
①S+O SO ②2CO +O 2CO ③2Mg +O 2MgO
2 2 2 2 2
(1)通过比较发现，它们有许多相似之外，请你写出其中的两点：
， ；
（2）再写一个符合以上两点的化学方程式： ；
（3）它们之间也存在不同之外，其中不同之外是 。
7．纳米材料和纳米技术的应用涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物做催化
剂，可以使汽车尾气中的CO和NO迅速反应转化为两种气体，其中一种是空气中含量最多的
气体。请你写出该反应的化学方程式 。
8．若分别用 和 代表两种不同元素
的原子。这两种元素分别组成的单质在点
燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟
图如下，请回答下列问题：
(1)生成物属于纯净物中的
(2)若用A代表 、B代表 ，请用A、B表示该反应的化学方程式：
●学习感悟
课题3 利用化学方程式的简单计算
●学习目标
1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
●学习过程
自主学习
1．进行化学方程式计算的依据是什么？
2．说说利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法？
思考、讨论：
利用化学方程式进行计算的依据是什么？
1．完成下列化学方程式并写出各物质的质量关系：
（1）加热分解高锰酸钾
（2）高温煅烧石灰石
2．追问：（1）加热316g高锰酸钾完全分解，可得氧气的质量是多少？（2）那么，加热分解
31.6g呢？158g呢？15 .8g呢？3 .16g呢？ 请完成“？”部分的数据。
2KMnO KMnO + O↑ + MnO (KMnO 与O 的质量比)
4 2 4 2 2 4 2
316 197 32 87 ？
316g ？ ？
31.6g ? ？
158g ? ？
15.8g ? ？
3.16g ? ？
（3）通过上面的数据你得出什么样的结论？
尝试完成例题1总结：化学方程式计算的一般步骤：（1） （2） （3）
（4） （5） （6） （7）
3．联想：（1）获取56t氧化钙，需要煅烧碳酸钙的质量是多少？
（2）要获取氧化钙5.6t， 28t呢？
高温
CaCO
3
CaO+ CO
2
↑
100 56 44
？ 5.6t
? 28t
通过上面的关系，请说说你得想法：
4．利用化学方程式计算的格式是怎样的呢？
尝试完成例题2
友情提示：化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：①正确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
【练习】
1．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气的质量是多少？生成氯化氢
气体的质量是多少？
2．电解4.5g水可生成氢气的质量是多少？这些氢气在标准状况下的体积为多少？（标准状
况下氢气的密度为0.09g/l）
●达标测试
1．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）
A．3g碳和8g氧气生成11g二氧化碳 B．2g碳和4g氧气生成6g二氧化碳
C．4g碳和5g氧气生成9g二氧化碳 D．5g碳和9g氧气生成14g二氧化碳
2．在化学反应中：A+B=C+D中，10gA与20gB恰好完全反应，生成了5gC，若反应生成10gD，则
参加反应的A的质量是（ ）
A．2g B．4g C．6g D．8g
3．将10g氢气和氧气的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余1g氢气，原混合气体中氢气和
氧气的质量比为（ ）
A．1：9 B．1：8 C．1：4 D．2：1
4．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共
3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04
分析表中数据，完成下列问题：
（1）完全反应后，生成氧气的质量为_______________g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）
5.将氯酸钾和二氧化锰的混合物26.5ｇ，加热至气体不再发生时，剩余固体的质量为16.9
ｇ，求(1)制得氧气的质量是多少?(2)剩余固体各是什么? 质量各是多少?
● 学习感悟
第五单元 化学方程式复习
●学习目标
1．掌握质量守恒定律的内容、涵义、应用。
2．初步学会正确书写化学方程式，掌握基本的配平方法。
3．掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤、格式。
●学习过程
【回顾交流】
一．质量守恒定律:
（1）．内容： 化学反应的各物质的 ，等于反应后 的各物质的
。
（2）．微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变
（原子的“三不变”）。
二．化学方程式
（1）．书写化学方程式的原则：
①必须以____ __ _为基础； ②要遵守_____ __定律。
（2）．书写步骤：
①写： ②配：
③标、等： ④注：
（3）．化学方程式表示的意义（提供的信息）以2H＋O 2HO为例：
2 2 2
①质的方面：表示 ______ _ ___ _、 ______ _ ____ _；
②量的方面：表示各物质间的 ____ _ _ _关系，即各物质之间的 ____ _ _ _；
③微观方面：表示反应物和生成物的 __ _ __ _关系，即各物质之间的 _ _比。
三．利用化学方程式的计算
（1）．原理：
（2）．步骤：
【智能应用】
例1．下列说法能用质量守恒定律解释的是( )
A．木炭在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比原来的木炭的质量小得多
B．足量的硫在密闭容器内与20L氧气反应，生成了相同条件下的二氧化硫20L
C．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水
D．10g水在受热条件下变成了10g水蒸气
例2．为了研究物质之间反应的质量关系，小李同学作了如下实验：将6 g镁分别在不同质量
的氧气中充分燃烧，请将生成氧化镁的质量填入下表：
序号 氧气(g) 生成的氧化镁(g)
1 2
2 4
3 8
4 10
根据以上数据，回答：
(1)上述4次实验中，第____次氧气过量；第_____次镁过量。(2)解释为什么后面几次实验中，虽然氧气的量不断增加，但是生成的氧化镁的质量却不再
增加？
●达标测试
1．化学反应前后，下列诸项中没有变化的是（ ）①原子数目 ②分子数目 ③元素种
类 ④物质总质量 ⑤物质种类 ⑥原子种类
A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①④⑥ D.①③⑤
2．某绿色燃料物质X，其燃烧反应的化学方程式为X＋2O CO+2HO，根据质量守恒定
2 2 2
律判断X的化学式为（ ）
A．H B．CH C．CHOH D．CHOH
2 4 3 2 5
3．过氧化钠（NaO）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水
2 2
艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧气，有关反应的化学方程式为：2NaO ＋2CO
2 2 2
=2NaCO+O↑ 。 从该反应获取的以下信息中，正确的是（ ）
2 3 2
①实验室可利用这一原理制取纯净的氧气 ②过氧化钠属于氧化物
③反应前后氧元素的化合价发生变化 ④该反应是分解反应
A.①③ B.②③ C.②③④ D.①②③
4．某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH、HO和CO，根据这一实验事实不能得出的
3 2 2
结论是（ ）
A. X由四种元素组成 B. X是化合物 C. X中有水 D. X不稳定
5．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下
表：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 8 2 40 5
反应后质量/g 待测 24 8 23
下列说法正确的是
A．该反应一定是化合反应 B．Y、Q的相对分子质量比一定为11:9
C．参加反应的X、Z的质量比为1:5 D．反应后X的质量为0
6.下列四个反应中生成物都是Ｃ，如果Ｃ的化学式为Ａ B，则该反应的化学方程式为（ ）
2 3
A. AB + B = 2C B. AB + 2B = 2C C. 2AB + B =2C D. 4AB + B =2C
2 2 2 2 2 2 2
7．在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的
思维方式。某化学反应的微观模拟示意图如右图所示：
请写出该反应的化学方程式： ；
该反应的反应类型是 。
8．将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。 求：
（1）生成氧气的质量是多少？ （2）原先氯酸钾的质量是多少？
●学习感悟
