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溶液（二）
北京四中 黄令
四、溶质的质量分数
？思 考
饱和溶液的溶质的质量分数是否一定比不饱和溶液的大？
五、溶液的综合应用
1．在利用海水晒盐时，阳光和风力所起的主要作用是 （ ）
A．降低温度 B．蒸发溶剂
C．增大压强 D． 减少溶质
2．将一定质量的KNO 饱和溶液，从50℃冷却到10℃，
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溶液中保持不变的是（ ）
A．溶质质量 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质的质量分数
3．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，
夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的质量。假设用醋酸的质量分数为
3%的半成醋，生产500 g醋酸的质量分数为5.4%的优级醋，过程中醋酸
没有损失，捞出的冰和蒸发的水分的总质量为（ ）
A．500 g B．400 g
C．200 g D．100 g
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4．如右图所示，分液漏斗内盛有液体X，广口瓶内放有固体Y，若使图
中小气球鼓起，则液体X和固体Y不可能是（ ）
A．X是水，Y是氧化钙
B．X是稀硫酸，Y是铁粉
C．X是水，Y是硝酸铵
D．X是稀盐酸，Y是纯碱
5. 下图中能正确反映题中所描述的变化事实的是（ ）
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7．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，A、B两个烧杯中分别盛有
20 ℃时上述两种物质的饱和溶液。请回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 。
（2）40 ℃时，甲物质与乙物质的溶解度 。
（3）80 ℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为 。
（4）当温度由20 ℃升高至60 ℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固
体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 。
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8. 在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并
加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
（1）请完成该反应的化学方程式：
2Cu + 2H SO + O = 2CuSO + __________
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（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100 ml 98%的浓硫酸
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（密度为1.8 g/cm ）配制该稀硫酸，需加水 g。
（3）取一定量上述稀释后的硫酸（其中含溶质98 g）与铜恰好完全反应，
假设硫酸不和其他杂质反应，则反应后硫酸铜溶液的质量为（写出计算式
即可） g。
9. 将Na CO 和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，
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加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为
521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分数(CO 的溶解忽略不计)。
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