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绚丽多彩的世界—身边的物质之一
第二讲 制取氧气
魏国福
了解氧气的工业制法及原理
熟练掌握氧气的实验室制法及原理
一.工业制法
二.实验室制法
1、反应原理
二氧化锰
过氧化氢 水 + 氧气（还可以用氧化铁、硫酸铜作催化剂）
二氧化锰
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
加热
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
分解反应：一变多
催化剂：改变速率、化学性质不变、选择性
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2，装置
固体加热制气体装置
有液体参加反应制气体装置
3、操作步骤
a．检查装置是否漏气；
b．将药品平铺在试管底部，管口处塞一团棉花，塞上带导管的塞子；
c．将试管固定在铁架台上；
d．点燃酒精灯，先预热，后集中加热；
e．当导管口出现连续均匀的气泡时，开始收集（导气管伸入集气瓶不要太
长，稍微伸进瓶口即可）；
f．将导管移出水面；
g．熄灭酒精灯。
• 查→装→定→点→收→离→熄
• 茶→庄→定→点→收→利→息
4、注意事项
①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成
水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。
③药品要平铺在试管底部，均匀受热。
④铁夹要夹在离试管口1/3处。
⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方
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来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导
管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近
集气瓶底部。
⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，
否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯（防止水倒流到
试管，导致试管炸裂）。
⑨收集满氧气的集气瓶应正放，并盖上玻璃片。
⑩用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花，防止高锰酸钾小颗粒进
入导管。
练习题
根据下列装置图回答问题。
A B C D E F G
• （1）标号仪器①的名称是 。
• （2）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收
集到的氧气体积（装置选用A、F、G）。
• ①写出该反应的文字表达式 。
• ②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管（“b”或
“c”）该怎样延伸？请画出。
• ③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值。如果实际测得
氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是
。
• ④若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，则二氧化锰在反应前后
固体混合物中的质量分数将 （填“变大”、“变小”或
“不变”）
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