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身边的化学物质--二氧化碳课后练习
题一： 下列实验方法一定能达到实验目的是( )
选 实验目的 实验方法
项
A 鉴别KCl和NH NO 取样与熟石灰混合研磨，闻气味
[来源:学,科,网 4 3
Z,X,X,K]
B 鉴别H 和CH 分别点燃，在火焰上方罩一干冷
2 4
烧杯
C 鉴别石灰水和NaOH溶 加入适量的稀盐酸
液
D 检验一瓶气体是否为 将燃着的木条伸入瓶中
CO
2
题二： (双选)下列鉴别物质的方法中，切实可行的是( )
A. 用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸
B. 用燃着的木条鉴别CO 和CO
2
C. 用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D. 用水鉴别NaOH和CaCO 固体
3
题三： 为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验。请回答
下列问题：
(1)打开止水夹a和c，关闭活塞b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至长颈漏斗下端管口浸没在液
面下的原因是________ 。
(2)当观察到烧杯中________ (填实验现象)时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。然后进行的操作
是________ ，向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，然后关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶。一段时间后可
观察到________ ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
(3)小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验。该对比实验所选的试剂是
________ ，产生的现象与上述实验不同的是________ 。
题四： 化学小组的同学欲探究二氧化碳与氢氧化钠能否反应，实验方案如下：
实验装置 实验步骤及操作 实验现象
①将注射器1中的溶液 气球鼓起
推入充有CO 的瓶中
2
② 无明显现象
___________
③将注射器2中的溶液 溶液中有气泡产
推入瓶中 生，气球变瘪
④向外拉注射器3 澄清石灰水变浑
浊
(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是________。
(2)步骤②中的操作是________，其目的是证明步骤Ⅰ中装置内的CO 已被完全吸收。
2
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(3)步骤④中发生反应的化学方程式为________。
(4)本实验的结论是________。
题五： 科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系。从图中分析得出的下列结论中正确
的是( )
A. 二氧化碳也是一种重要的资源
B. 利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化
C. 二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是纯净物
D. 液化石油气、汽油、甲醇燃烧只有二氧化碳产生
题六： 近日有媒体报道，我国科学家发现“把二氧化碳变成汽油”的高效转化新途径．即通过设计
一种新型多功能复合催化剂，首次实现了CO 直接加氢制取汽油。被同行誉为“CO 催化转化领域的
2 2
突破性进展”，据此，你认为下列说法不正确的是( )
A. 新途径可有效缓解全球温室效应
B. 此技术可减少对化石燃料的依赖
C. 该转化过程中没有发生化学反应
D. 催化剂对转化起着举足轻重作用
题七： 学习小组用石灰石(杂质不溶于水，不和盐酸反应)和稀盐酸制取二氧化碳
(1)对反应后溶液中的溶质进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想一：________ 猜想二：CaCl 和CaCO 猜想三：CaCl 和HCl
2 3 2
通过讨论，大家认为“猜想二”不成立，理由是________ 。
【实验探究】
操作 现象 结论
溶液中加入少量铁粉 有气泡冒出 猜想________成立
【实验反思】
①实验结束后，同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到 CaCl 的不同途径，如：
2
Ca(OH)+ZCl →CaCl +M ， 那 么 M 可 能 是 ________ 或 ________ 。 ( 填 不 同 类 别 的 物
2 n 2
质)CaO+YCl →CaCl +H O，则“YCl ”属于________ 类物质。(填“酸”、“碱”或“盐”)
n 2 2 n
(2)若猜想三成立，现欲对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液20g于烧杯中，逐滴滴入溶质
质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化 关系如图
所示。求：
①废液中氯化钙的质量________。
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②当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量________ 。
题八： 小新在实验室制取二氧化碳时发现：如果用大理石和稀硫酸混合制二氧化碳，一开始产生一
些气泡，可是很快气泡产生的速度越来越慢，最终停止了。其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固
体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速度逐渐减慢甚至停止。因此通常下不选用大理石与
稀硫酸反应制取二氧化碳，对此，小新产生了疑问并大胆猜想展开实验。
【猜想一】选择合适的硫酸的浓度能使反应快速进行。
【进行实验】在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm的大理石的大试管中注
入硫酸，实验选取5种浓度(如图)的硫酸分5组完成，每次记录15分钟内生成气体的体积，记录在下
表：
试管编号 1 2 3 4 5
气体体积(mL) 35 47 55 51 42
[网来Z源XX:学K]科
【猜想二】选择合适的温度可以使反应快速进行
【进行实验】向5只分别盛有1g、直径为2mm大理石的大试管中各加入5mL相同浓度而不同温度的
硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
试 管 A B C D E
编号
温 40 50 60 70 80
[来源:学科网ZXXK]
度℃
现象 有气 气泡比 A 气泡明显比B 大量气泡产生 反应非常剧烈大
泡 试管多 号试管多，持续 于常温用盐酸 理石迅速溶解并
时间更长 反应相似 产生大量气体
[来源:Z_xx_k.Com]
(1)【实验分析】
①稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适的是________ %。
②除选用合适温度和浓度硫酸之外，在反应过程中，为防止微溶物硫酸钙覆盖在大理石上，应增加
________操作，更有利气体的制备。
(2)你认为还可以研究________对该反应速率的影响，请你设计实验简述实验步骤________。
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身边的化学物质--二氧化碳课后练习参考答案
题一：A
解析：A、NH NO 与熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，KCl不能，可以鉴别，故选项实验方
4 3
法能达到实验目的。 B、H 和CH 燃烧均会产生水蒸气，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，均会
2 4
生成水蒸气，不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。C、石灰水和NaOH溶液均能与稀盐酸反
应，分别生成氯化钙和水、氯化钠和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。
D、检验一瓶气体是否为CO ， 应使用澄清的石灰水，不能使用燃着的木条，故选项实验方法不能达
2
到实验目的。故选：A。
题二：BD
解析：A、氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性，酚酞在酸性和中性溶液中为无色，现象相同，无法鉴别，故
A错误； B、二氧化碳不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，一氧化碳能燃烧，现象不同，可以鉴别，故
B正确；C、盐酸和硫酸都呈酸性，石蕊试液在酸性溶液中为红色，现象相同，无法鉴别，故C错误；D、
氢氧化钠易溶于水，而碳酸钙不溶于水，现象不同，可以鉴别，故D正确；故选BD。
题三：(1)防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；(2)溶液出现浑浊 ；关闭止水夹a，打开活塞b；烧杯中
的混浊液体从导管倒吸入集气瓶中；(3)水；从烧杯中倒吸入集气瓶中的液体较少
解析：(1)如果长颈漏斗下端管口没有浸没在液面以下，则生成的气体会从长颈漏斗中逸出。(2)由于集
气瓶采用的是向上排空气法收集二氧化碳，故当集气瓶中已集满二氧化碳气体后，气体会从导气管进
入烧杯中的石灰水中去，则可根据烧杯中澄清石灰水变浑浊，证明集气瓶中已集满二氧化碳气体；向
集气瓶中加入适量的NaOH溶液，需打开活塞b；因为本实验是通过集气瓶内的压强改变来证明二氧
化碳与氢氧化钠的反应，故需同时关闭止水夹a；由于集气瓶中二氧化碳与氢氧化钠反应，集气瓶中
的气压会减小，则大气压会将烧杯中的浊液，压入集气瓶中。(3)由于CO 不仅能溶于水，而且能与水
2
反应，故也会造成集气瓶内压强减小，所以不能得出CO 与NaOH溶液发生反应的结论；为了更严谨，
2
应将氢氧化钠溶液换成水，进行对比实验，可观察到二氧化碳与水反应时，水从烧杯中倒吸进入集气
瓶中的液体要少的多，从而证明CO 与NaOH溶液发生了反应。
2
题四：(1)NaOH溶液吸收CO 装置内压强变小，气球鼓起；(2)向外拉注射器3(或充分振荡)；
2
(3)Ca(OH)+CO ═HO+CaCO ↓；(4)CO 能和NaOH反应
2 2 2 3 2
解析：(1)NaOH溶液吸收CO 装置内压强变小，在外界大气压的作用下气球鼓起；(2)向外拉注射器
2
3(或充分振荡)，如果无任何现象，证明步骤1中装置内的CO 已被完全吸收；(3)二氧化碳与氢氧化钙
2
反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以化学方程式是：Ca(OH)+CO =
2 2
HO+CaCO ↓；(4)本实验就是为了证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应。故答案为：(1)NaOH溶
2 3
液 吸 收 CO 装 置 内 压 强 变 小 ， 气 球 鼓 起 ； (2) 向 外 拉 注 射 器 3( 或 充 分 振 荡 ) ；
2
(3)Ca(OH)+CO ═HO+CaCO ↓(4)CO 能和NaOH反应。
2 2 2 3 2
题五：A
解析：A. 二氧化碳也是一种重要的资源，正确；B. 利用降温、加压将二氧化碳分离的过程中没有新
物质生成，属于物理变化，错误；C. 二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物，错误；D. 液
化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧有二氧化碳和水产生，
错误；故选A。
题六：C
解析：A. 我国科学家发现“把二氧化碳变成汽油”的高效转化新途径，通过设计一种新型多功能复
合催化剂，首次实现了CO 直接加氢制取汽油，可有效缓解全球温室效应，故选项说法正确。B. 由题
2
意，实现了CO 直接加氢制取汽油，此技术可减少对化石燃料的依赖，故选项说法正确。C. 实现了
2
CO 直接加氢制取汽油，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误。D. 通过设计一种新型多功
2
能复合催化剂，首次实现了CO 直接加氢制取汽油，催化剂对转化起着举足轻重作用，故选项说法正
2
确。故选：C。
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题七：CaCl ；CaCO 不溶于水；猜想三成立；Cu(OH) ；HO；酸；1.11g；2.34g
2 3 2 2
解析：⑴【提出猜想】根据题意可知，石灰石(杂质不溶于水，不和盐酸反应)和稀盐酸反应生成氯化钙、
水和二氧化碳气体(逸出)，故反应后溶液中的溶质中一定含有生成的氯化钙，若二者恰好完全反应，
则只生成氯化钙；若盐酸过量，则可能还含有盐酸；结合题意可知，猜想一为CaCl ；由于探究的是反
2
应后溶液中的溶质，而CaCO 不溶于水，不可能为溶质，故“猜想二”不成立。【实验探究】根据反应
3
现象“溶液中加入少量铁粉，有气泡冒出”可知，该溶液中含有酸，故猜想三成立。【实验反思】：根
据复分解反应发生的条件，结合氢氧化钙的化学性质分析可知，若要Ca(OH) +ZCl →CaCl +M的反
2 n 2
应能成立，则M要么是Z(OH) 沉淀，要么是水，故该反应可能是碱和盐的反应，生成新碱(沉淀)和新
2
盐，因此M可能是Cu(OH) 、Fe(OH) 、Mg(OH) 、Zn(OH) 、Al(OH) 、Fe(OH) 等难溶性碱，则Z可能是
2 2 2 2 3 3
CuCl 、FeCl 、MgCl 、ZnCl、AlCl 、FeCl 中的一种；也有可能是酸和碱的反应，生成盐和水，故Z可能
2 2 2 2 3 3
是盐酸。根据金属氧化物与酸反应能生成盐和水，结合CaO+YCl →CaCl +H O，可知YCl 属于酸。
n 2 2 n
(2)①由图中数据可知，开始加入碳酸钠溶液，并没有沉淀生成，说明是碳酸钠溶液先与盐酸反应，而
CaCl 尚未反应；当碳酸钠溶液滴加至20g时，碳酸钠与盐酸恰好完全反应；继续滴加碳酸钠溶液，碳
2
酸钠才与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠；且二者恰好完全反应时，生成碳酸钙沉淀1g。
设废液中氯化钙的质量为x
CaCl +NaCO=CaCO ↓+2NaCl
2 2 3 3
111 100
x 1g
解得x＝1.11g
答：废液中氯化钙的质量为1.11g。
②由于废液中的两种物质都能与碳酸钠溶液反应，都能生成氯化钠，故当废液中两种物质刚好消耗完
毕时，所得溶液中的氯化钠的质量等于两个反应生成的氯化钠的质量和。
设与氯化钙反应生成的氯化钠的质量为y
CaCl ＋NaCO＝CaCO ↓＋2NaCl
2 2 3 3
100 117
1g y
解得，y = 1.17g
设与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z
NaCO＋2HCl＝2NaCl＋HO＋CO↑
2 3 2 2
106 117
20g×5.3% z
解得，z = 1.17g
所以，氯化钠的总质量 = 1.17 g + 1.17 g = 2.34 g
答：当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量为2.34 g。
题八：(1)25；摇动试管；(2)碳酸钙固体颗粒大小；取1 g块状大理石与5 mL 25%稀硫酸，有少量气
泡；取1g粉末状大理石与5 mL 25%稀硫酸，迅速产生较多气泡
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解析：(1)①观察实验一图表，3号试管收集的气体最多，此时管中硫酸浓度是25%。浓度大于或小于
此浓度值生成的气体体积都少。②为防止硫酸钙覆盖在大理石上，可以用摇动试管的方法除去覆盖在
大理石上的硫酸钙。(2)碳酸钙固体颗粒大小也会影响反应的速率，也可作为研究课题；设计实验步骤
如下：
取1 g块状大理石与5 mL 25%稀硫酸，有少量气泡；取1g粉末状大理石与5mL25%稀硫酸，迅速产
生较多气泡。故答案为：(1)①25；②摇动试管。(2)碳酸钙固体颗粒大小；取1 g块状大理石与5 mL
25%稀硫酸，有少量气泡；取1 g粉末状大理石与5 mL 25%稀硫酸，迅速产生较多气泡。
5
