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酸、碱和盐的复习（一）
北京四中 · 黄令
物质的分类
一、酸、碱和盐的构成
酸：在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
碱：在水溶液中能解离出金属离子和OH -。
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
酸 H+ + 酸根离子
碱 金属离子 + OH -
盐 金属离子 + 酸根离子
备注：有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成的
化合物，也属于盐类，如氯化铵（NH Cl）等
4
酸：H+ + 酸根离子
-
碱：金属离子 + OH
酸有一些相似的化学性质；
碱有一些相似的化学性质。
二、常见的酸
1.盐酸------ 氯化氢气体溶于水后得到的溶液
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2. 硫酸
问题：
敞口放置在空气中的浓硫酸其溶质质量分数
将_______ (变大、变小、不变)
（2）浓硫酸的稀释：
要点：
酸入水 ； 浓硫酸沿烧杯壁慢慢的倒入；
用玻璃棒不断搅拌（使产生的热量迅速散发出去）
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（3）具有很强的脱水性将纸、衣服、皮肤中的氢、氧元素按照水（HO）
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的组成脱去，留下碳元素。
浓硫酸溅到皮肤或手上的处理方法：
立即用大量的水冲洗，然后涂上3% ~ 5% 的NaHCO 溶液。
3
（4）用途重要的化工原料
如：化肥、农药、火药、燃料、冶炼金属、精炼石油、金属表面除锈等。
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四、常见的碱
（2）特性：NaOH具有强烈的腐蚀性
思考1：如何称量？
思考2：不慎溅到皮肤上，如何处理？
（3）用途：重要的化工原料-----
制肥皂、造纸、印染、石油等工业。
（3）用途：检验二氧化碳；
改良酸性土壤；
配制波尔多液---熟石灰和硫酸铜。
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1.中和反应：酸与碱生成盐和水的反应。
中和反应不属于基本反应类型，中和反应属于复分解反应。
2.中和反应的应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
问题：
硫酸厂的废水中含有硫酸等物质，为什么可以用熟石灰进行处理？
写出对应的化学方程式。
（3）用于医疗
问题：为什么蚊虫叮咬后可以涂氨水处理？
3.pH ------用来表示溶液的酸碱度
测定方法-----用pH试纸
用玻璃棒蘸取少量待测液，滴到pH试纸上，然后用试纸显示的颜色与
标准比色卡对照，可得溶液的pH，读出整数。
注意事项：
（1）不能将pH试纸直接放入液体中
（2）pH试纸不能润湿
（3）用pH试纸测试pH的结果只能为整数
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综合练习
1. 下列物质中可做食品干燥剂的是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 氯化钠
C. 生石灰 D. 浓硫酸
2. 下列物质的名称、俗称、化学式不完全一致的是（ ）
A. 碳酸钠 纯碱 NaCO
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B. 氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)
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C. 氧化钙 生石灰 CaO
D. 氢氧化钠 烧碱 NaOH
3. 在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断
反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀
盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ）
A. 由红色变为蓝色 B. 由蓝色变为红色
C. 由红色变为无色 D. 由无色变成红色
4. 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法
正确的是 ( )
A．放入水中，看是否全部溶解
B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C．滴加酚酞，看是否变色
D．用手接触，看是否有滑腻感
5. 下说法正确的是（ ）
A. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B. 置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C. 碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D. 氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
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