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酸和碱-酸碱盐的基本概念
2.碱：电离时产生的阴离子全部为OH—的化合物
碱以OH—为代表的一类化合物的总称
金头碱尾
NaCl KNO NaOH 蔗糖 蒸馏水 金属
3 NH OH NH ·H O
4 3 2
一、酸碱盐定义 3.盐：电离时产生金属离子和酸根离子的化合物
1．酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物
金头酸尾
酸是以H+为代表的一类化合物的总称
氢头酸尾 酸：氢头酸尾
小结： 碱：金头碱尾
盐：金头酸尾
二、常见的酸 浓
工业：黄色 FeCl 3 2.硫酸(H 2 SO 4 )：无色，粘稠、油状液体，不易挥发，浓H 2 SO 4 的质量分数为
1、盐酸(HCl)：无色，有刺激性气味，浓盐酸中HCl的质量分数37%-38%， 98%，密度为1.84g/cm3，溶于水放出大量的热，腐蚀性。
密度为1.19g/cm3。腐蚀性
“坏水” 强氧化性 HBr、HI、H S
2
挥发性：打开瓶盖，瓶口处有白雾生成
吸水性： 干燥剂 (物性)
(HCl气体和空气中的水蒸气结合生成的HCl小液滴) CO (H O)
2 2
脱水性： 炭化 (化性) NH
3
ω
m溶质 C、H、O
m溶液
短进长出 1浓硫酸稀释： 将浓H SO 沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使 3.硝酸(HNO )： 无色，透明液体，有窒息性刺激气味，浓硝酸为
2 4 3
(引酸入水) 产生的热量迅速散失。 黄色或棕色液体， 浓HNO 质量分数为68%左右，
3
易挥发，是一种具有强氧化性，强腐蚀性的无机酸。
发烟硝酸
1.切不可将水倒入酸中
86%-98% 酸性
注：
2.如果不慎将浓H SO 溅到手上，应立即用大量水进行冲洗，然后涂上
2 4 不稳定，见光易分解，应存放在棕色试剂瓶中、阴暗避光处保存。
3%-5%的NaHCO 溶液
3
硝化甘油
m溶质
ω
m溶液
H O 浓H SO
2 2 4
三硝基甲苯
魔酸(超强酸)：氟磺酸(FSO H)和五氟化锑(SbF )按1:1混合时，酸性是无水浓
王水：又称硝基盐酸，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体。 3 5
硫酸的1000万倍。 氟磺硫酸
浓HCl 浓HNO
3 氢氟酸(HF)和五氟化锑(SbF )按10:3混合时，酸性是浓硫酸的1
5
亿倍，按1:1混合时，是浓硫酸的10亿倍。
Au + HNO + 4HCl == H[AuCl ] + NO + 2H O
3 4 2
聚四氟乙烯：特氟龙，是当今世界上最耐腐蚀的材料之一，在王水中煮沸也
Pt + 4HNO + 18HCl == 3H [PtCl ] + 4NO + 8H O 不起变化，广泛应用与各种需要抗酸碱和有机溶剂的场合。
3 2 6 2
2【例1】(学而思题库)下列各组离子属于酸的电离产物的是( ) 【例3】下列各组离子属于碱的电离产物的是( )
A．Na+、HCO － A. Na+、CO －
3 3
B．OH－、Ba2+ B. OH－、Na+
C．H+、NO － C. H+、K+、CO 2-
3 3
D．H+、SO 2－、Na+ D. Cu2+、OH－、CO 2-
4 3
【例4】下列物质属于盐的是( )
【例2】(08北京101)硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠
A. H SO B. Ca(OH) C. NH NO D. HNO
(Na S O )属于( ) 2 4 2 4 3 3
2 2 3
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【例5】(学而思题库)含少量杂质的工业盐酸样品，经分析知只含有H+、Cl－和 【例1】下列有关叙述正确的是( )
Fe3+，则杂质的化学式为________，若测得溶液中Cl－与Fe3+的个数比
A. 火柴梗浸入浓硫酸的部分会变黑
为20：1，则H+与Cl－的个数比应为 。
B. 将镁条投入稀盐酸、稀硫酸中都有气泡产生，产生的气体能使带火
星的木条复燃
C. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
D. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
E. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中都会发生变质，并且质量分数减
小
F. 稀释浓硫酸时，要把水沿着仪器内壁注入浓硫酸中
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