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第5讲 酸、碱、盐
命题点1 溶液的酸碱性及pH值(6年6考)
1．(2016·山西·5题·2分)你遇到过很多酸性或碱性的物质。一些物质的近似pH如下
所示，其中显碱性的物质是( D )
A．食醋，pH为2～3
B．厕所清洁剂，pH为1～2
C．橘子，pH为3～4
D．炉具清洁剂，pH为12～13
2．(2012·山西·5题·2分)下列关于pH的说法正确的是( D )
A．酸溶液的pH越大酸性越强
B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7
C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润
D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况
命题点2 中和反应(6年5考)
3．(2016·山西适应性·28题·8分)初三某化学小组的同学们学习“中和反应”后，
在实验室里他们将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图所示，其反应的化学方程式为
2NaO H ＋ HSO = = =N aSO ＋ 2 HO；同学们发现该反应没有明显的现象，进行了如下实验探究。
2 4 2 4 2
【提出问题1】如何验证该反应已经发生？
【进行实验】同学们分别取B图中溶液进行以下两个实验，结果如下：
实验一 实验二
【反思评价】你认为上述实验能验证反应已经发生的是实验二，请选择上述任一实验从
微观角度分析其正确或错误的理由 实验一中 SO 不参加反应 ( 或实验二中可证明 OH － 全部反
应 )。
【提出问题2】B图溶液中溶质的成分有哪些？
【进行实验】
实验操作 实验现象 结论
取B图中的少量溶液于试管 观察到 紫色石蕊变红 ( 合理即 B图中溶液的溶质是NaSO 和
2 4中，加入 紫色石蕊溶液 ( 合理
可 ) HSO
即可 ) 2 4
经思考，同学们认为用另一种不同类别的试剂 铁粉 ( 或 N aCO ，合理即可 )，也能达到相同
2 3
的目的。
【拓展延伸】将C图试管中的物质静置，上层清液中一定含有的溶质是 NaC l 、 HC l。
命题点3 酸、碱、盐的化学性质及用途(6年6考)
4．(2016·山西·26题(2)·2分)炎热的夏天，在家中可以自制汽水来消暑消热。
【制备材料】1.5 g小苏打、1.5 g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL饮料瓶。
【制备流程】
(2)制汽水时，小苏打中的HCO与柠檬溶液中的H＋反应生成的气体是CO ( 或二氧化碳 )。
2
为证明柠檬酸溶液中有H＋，可以选择下列物质中的ade 进行验证(填字母，符合题意的选项
都选)。
a．镁带 b．铜片 c．食盐
d．鸡蛋壳 e．石蕊溶液
5．(2012·山西·25题·6分)同学们在学习酸碱的化学性质时构建了下图知识网络，
A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回
答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为FeO ＋ 6HC l = = =2FeC l ＋ 3 HO，实验现象为 红色 ( 或红棕色 ) 固
2 3 3 2
体不断溶解，溶液由无色变成黄色；
(2)写出图中一个中和反应的化学方程式 Ca(OH) ＋ HSO = = =CaS O ＋ 2 H O( 或 HCl 和任意
2 2 4 4 2
一种碱 )；
(3)物质C应具备的条件是 ( 可溶性 ) 盐，且和 Ca(OH ) 、 HC l 反应符合复分解反应发生的
2
条件。
6．(2017·百校联考四·23题·10分)建立宏观、微观、符号之间的相互联系是化学学
科的特点。我们观察到的宏观现象，可以用微观实质加以解释，并用化学符号进行表示。依据
下列三个实验的现象，回答相关问题。
(1)图1基本反应类型是复分解反应，反应的微观实质是氢离子和碳酸根离子反应生成
水分子和二氧化碳分子；
(2)图2反应的化学方程式是 F e ＋ 2HC l = = =FeC l ＋ H↑，溶液中增加的离子是 F e 2 ＋ ( 或亚
2 2
铁离子 )，反应后溶液的质量会增加(填“增加”“减少”或“不变”)；
(3)图3反应的化学方程式是AgNO ＋ HC l = = =AgC l ↓＋ HN O，反应能发生的理由是反应物
3 3
均可溶，且反应生成沉淀，符合复分解反应发生的条件，稀盐酸中减少的离子是 C l － ( 或氯离子 )。
7．(2017·百校联考二·27题·8分)某兴趣小组同学将CO 通入氢氧化钠溶液中，无明
2
显现象。为探究二者是否发生反应，同学们进行了以下的活动。
甲组活动：
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
观察到试管中的液面上升 CO 与NaOH溶液发生了反应
2
【质疑反思】小组同学认为上述实验不严谨的理由为CO 能溶于水中，也会使液面上升。
2
【改进实验】
实验操作 实验现象 实验结论
观察到 U 形管中红墨水的液面
左高右低 ( 或红墨水进入左侧 CO 与NaOH溶液发生了反应
2
集气瓶 )
【拓展提升】同学们认为上述装置还可以研究的问题是 a 、 b 、 c。
a．比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力
b．比较氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水后的热量变化
c．比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力
乙组活动：
同学们设计了如图所示的方案，以验证反应的发生。
加入X溶液后观察到试管于中有明显现象，由此说明NaOH与CO 发生了反应，则X的化
2
学式为 HCl ( 或 CaC l ，合理即可 )。
2
全班交流：
上述实验证明了 CO 与 NaOH 溶液能发生反应，反应的化学方程式为 CO ＋
2 2
2NaO H = = =N aCO ＋ HO，同时也得出验证无明显现象化学反应发生的设计思路是验证反应物消
2 3 2
失或产生新物质。
命题点4 化学肥料(6年3考)
8．(2016·百校联考四·5题·2分)化肥可以使农作物产量增加，下列属于复合肥的是
( C )
A．NHCl B．KCO
4 2 3
C．KNO D．Ca(HPO)
3 2 4 2提分训练1 中和反应
(2017·黔东南)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应
时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是( D )
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是KSO 和HSO
2 4 2 4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
(2017·内江)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好充全反应的微
观示意图如下。由此分析下列说法正确的是( C )
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类发生了变化,解题方法
提分训练2 酸、碱、盐的化学性质及用途
如图是小柯同学在复习时，构建的酸通性“手掌图”，其中五个手指表示能与
酸发生化学反应的五类物质。
(1)无名指上漏填的一类物质是碱。
(2)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是铜――→氧化铜――→硫酸铜，请你写出步
骤②反应的化学方程式HSO ＋ Cu O = = =CuS O ＋ HO。有同学说，可用另外一种方法：Cu＋
2 4 4 2
HSO===CuSO＋H↑来制取CuSO，小柯认为不正确，理由是酸不能和金属活动性顺序位于氢
2 4 4 2 4
之后的金属反应。(3)盐酸与硫酸化学性质相似的原因是它们都可以电离出 H ＋ ，化学性质不同的原因是其
酸根不同，写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式：HSO ＋ BaC l = = =BaS O ↓＋ 2HC l。
2 4 2 4
(4)(易错题)下列有关酸的说法正确的是C。
A．能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸
B．稀硫酸遇紫色的石蕊试液变红色
C．使无色酚酞试液不变色的物质不一定是酸性物质
D．用无色酚酞试液可以鉴别盐酸和氯化钠溶液
小梅学完碱后总结了如图所示的碱的化学性质，请根据下图回答问题。
(1)某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，向溶液中再滴加过量
的稀盐酸，溶液颜色的变化为由红色变为无色，写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：
NaO H ＋ HC l = = =NaC l ＋ HO。
2
(2)向氢氧化钠溶液中滴加一定量的硫酸铜溶液，现象为有蓝色沉淀产生。
(3)写出一个非金属氧化物与碱反应的化学方程式：Ca(OH) ＋ C O = = =CaC O ↓＋ H O ( 合理
2 2 3 2
即可 )。
(4)(易错题)逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理错误的是( D )
A．碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液
B．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物
D．pH小于7的溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液pH不一定小于7
如图是可以与碳酸钾反应的一些物质(—表示可以相互反应)，回答下列问题。
(1)向KCO 溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液为红色(填“红色”或“无色”)。
2 3
(2)写出盐酸与KCO 溶液发生反应的化学方程式 KCO ＋ 2HC l = = =2KCl ＋ H O ＋ C O↑。
2 3 2 3 2 2
(3)写出KCO 溶液与Ca(OH) 溶液发生反应的化学方程式KCO ＋ Ca(OH ) = = =CaC O ↓＋ 2KO H，
2 3 2 2 3 2 3
如果将KCO 换成CaCO 该反应可不可以发生不可以(填“可以”或“不可以”)反应。
2 3 3
(4)KCO 溶液与CaCl 溶液发生反应的现象为有白色沉淀生成。
2 3 2
(5)金属盐溶液还有一条特殊的性质是可以与活泼金属发生置换反应，写出铁与硫酸铜
溶液发生反应的化学方程式： F e ＋ CuS O = = =FeS O ＋ C u，反应后溶液的质量减小(填“增加”
4 4
或“减小”)。,
提分训练3 利用酸、碱、盐的性质进行物质的鉴别、除杂
(易错题)(2017·山西)提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的
杂质，所选除杂试剂错误的是( B )
选项 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂
A NaOH溶液(NaCO) 适量的氢氧化钙溶液
2 3B CaO粉末(CaCO) 足量的蒸馏水
3
C Cu粉(Fe) 足量的稀硫酸
D CuSO 溶液(HSO) 足量的氧化铜粉末
4 2 4
(2017·德州)下列四个实验方案设计不合理的是( D )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和尿素 分别加熟石灰粉末研磨，闻气味
B 鉴别硝酸铵和氯化钠 分别加适量水，用手触摸容器壁
C 鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸 分别观察溶液颜色
D 鉴别烧碱溶液和石灰水 分别滴加酚酞试液，观察颜色变化
实验突破与活动建议 氢氧化钠、(氢)氧化钙变质的探究
某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根
据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：
【猜想假设】
猜想一：只有氢氧化钠；
猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；
猜想三：只有碳酸钠。
【查阅资料】
①BaCl 溶液显中性；
2
②NaCO 溶液与BaCl 溶液能反应产生白色沉淀。
2 3 2
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)用小试管取少量固体样品
加水完全溶解，再滴加过量 产生白色沉淀 猜想一不正确
BaCl 溶液
2
(2)取(1)中的少量上层清液 猜想二正确、
溶液变红
于试管中，滴加酚酞溶液 猜想三不正确
【实验结论】该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与NaCO 的混合物，
2 3
引起NaOH变质的化学方程式为CO ＋ 2NaO H = = =N aCO ＋ HO。
2 2 3 2
【反思交流】
(1)实验室应密封保存氢氧化钠。
(2)某同学认为用CaCl 溶液代替BaCl 溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不
2 2
可以，理由是CaCl 溶液和NaOH溶液相混合也会出现浑浊，因为Ca(OH) 是微溶于水的物质。
2 2
(3)要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与上述实验所加试剂不同类别的试
剂是HCl(填一种试剂即可，用化学式填写)。
(4)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的Ca(OH)(填化学式)溶
2
液而除去。
1．(2017·广州)常温下，下列物质水溶液的pH<7的是( D )
A．KOH B．草木灰
C．生石灰 D．醋酸2．(2017·来宾)下列物质的用途，正确的是( B )
A．食盐可作发酵粉
B．石灰石可作建筑材料
C．碳酸氢钠可制玻璃
D．氢氧化钠可改良酸性土壤
3．(2017·邵阳)下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来
的是( D )
A．稀盐酸 B．二氧化碳
C．碳酸钙 D．石蕊溶液
4．(2017·乌鲁木齐)中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是(
A )
A．用盐酸除铁锈
B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用硫酸处理印染厂含碱废水
5．(2017·襄阳)硝酸钾(KNO)是一种能使农作物增产的常用化肥。它属于( A )
3
A．复合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
6．(2017·邵阳)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、
计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是( A )
A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解
B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量
7．(2017·深圳)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“HSO＋X→盐
2 4
＋Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是( A )
选项 X的物质类别 观点描述
A 金属 若X为Cu，则反应能够发生
B 金属氧化物 若X为MgO，则Y为HO
2
C 碱 若X为NaOH，则盐为NaSO
2 4
D 盐 若X为BaCl，则生成白色沉淀
2
8.(易错题)(2017·达州)除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确
的是( C )
物质(括号 选用 操作
选项
内为杂质) 试剂 方法
A CO(CO) 适量O 点燃
2 2
B NaCl溶液(NaCO) 过量CaCl 溶液 过滤
2 3 2
C KNO 溶液(KSO 溶液) 适量Ba(NO) 溶液 过滤
3 2 4 3 2
D FeCl 溶液(CuCl 溶液) 足量镁粉 过滤
2 2
9.(2017·郴州)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐
标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是( C )选项 烧杯中的物质 X溶液
A 稀硫酸 氯化钡溶液
B 氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 硫酸和硫酸铜混合溶液 氢氧化钠溶液
D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸
10.(2017·福建)如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片
所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
(1)A不可能是c(填标号)。
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
(2)若B为铁锈的主要成分FeO，B与盐酸反应的化学方程式为FeO ＋ 6HC l = = =2FeC l＋
2 3 2 3 3
3HO。
2
(3)若C为碳酸钠：
①C与D的反应属于复分解反应(填基本反应类型)。
② D 与盐酸反应的化学方程式为 2HCl ＋ Ca(OH ) = = =CaC l ＋ 2 H O[ 或 2HCl ＋
2 2 2
Ba(OH) = = =BaC l ＋ 2 HO](写一个)。
2 2 2
③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠(NaHCO)，该反应的反应物有3 种。
3
11．(2017·兰州)以下是初中化学常见的仪器和实验图，回答下列问题：
(1)在粗盐提纯实验中，每步都用到的仪器是玻璃棒(填名称)；
(2)仪器C在实验中的用途是吸取或滴加少量液体。
12．(2016·山西)乐乐查阅资料发现CaCl 可用作干燥剂。他设计了下面的转换方法，用
2
CaCO 制得CaCl。图中“→”表示物质之间的转化关系，“→”上方为反应条件或参与反应
3 2
的另一种物质。
――→――→――→
请回答下列问题：
(1)A的化学式为CaO；反应①②③都不涉及的基本反应类型是置换反应。
(2)牛牛认为 CaCO 经一步反应就可转化为 CaCl ，反应的化学方程式为 CaCO ＋
3 2 3
2HC l = = =CaC l ＋ H O ＋ C O↑。
2 2 2
(3)对比两同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途
径。写出物质B经一步转化为CaCO 的化学方程式Ca(OH) ＋ N aCO = = =CaC O ↓＋ 2NaOH[ 或
3 2 2 3 3
Ca(OH) ＋ C O = = =CaC O ↓＋ HO]。
2 2 3 213．(2017·湖州)科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如下实验：向放有少量CuO粉
末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量
CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】
①两种酸溶液的pH不同。(注：pH相同，则相同体积溶液中H＋数目相同)
②两种酸溶液中的阴离子不同。
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
0.2克CuO粉末＋6毫升pH＝ 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝
1 常温
0的盐酸 绿色
0.2克CuO粉末＋6毫升pH＝
2 常温 无明显现象
0的硫酸
0.2克CuO粉末＋6毫升pH＝ 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝
3 常温
0的硫酸＋0.35克NaCl 绿色
0.2克CuO粉末＋6毫升pH＝
4 常温 无明显现象
0的硫酸＋0.35克硫酸钠
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸与CuO反应，现象出现差异的原因是氯离子
( 或 C l － )促进了反应的进行。
14．(2017·百校联考三)某校化学兴趣小组的同学在实验室进行如下实验，实验后，他
们将三支试管中的物质都倒入一只烧杯中，静置后观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色
清液。写出生成白色沉淀的一个化学方程式Ca(OH) ＋ N aCO = = =CaC O ↓＋ 2NaOH ( 或 CaC l ＋
2 2 3 3 2
NaCO = = =CaC O ↓＋ 2NaCl )。试管B中反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分
2 3 3
子。
【提出问题】烧杯中上层无色清液中的离子是什么？
【作出猜想】甲：溶液中一定有Na＋、Cl－，可能有H＋；
乙：溶液中一定有Na＋、Cl－，可能有Ca2＋；
丙：溶液中一定有Na＋、Cl－，可能有OH－或CO；
经过认真的分析讨论，大家最终确定只有乙(填“甲”“乙”或“丙”)的猜想是合理
的。请你任选其他两人中的一种猜想，说出其不合理的理由 选择甲：若溶液中有 H ＋ ，则不可
能有白色沉淀 ( 或选择丙：若溶液中有 O H － 或 C O ，则溶液应显红色 )。
【设计实验】为了验证溶液中可能有的离子是否存在，大家共同设计了如下实验：
操作步骤 实验现象 结论
取少量溶液于试管中，向其中 溶液中除了Na＋、Cl－外，还含
产生白色沉淀
加入NaCO 溶液 ( 或 KCO 溶 有其他离子
2 3 2 3液 )
【反思评价】酸碱盐的反应实质是离子间的反应。除了以上实验中可以反应的离子外，请
你再写出可以在溶液中反应的一组离子 A g ＋ 和 C l － ( 或 B a 2 ＋ 和 SO) ( 合理即可 )。
