文档内容
☆ 考点梳理 ☆
一、常见的盐：
1、氯化钠（俗称食盐）是一种白色晶体，易溶于水，有咸味，其水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不溶
于稀硝酸的氯化银沉淀（氯离子的检验方法）。经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农
业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工
业上还常用来制取氯气、烧碱等。
2、碳酸钠（俗称纯碱、苏打）是白色固体，易溶于水。其水溶液呈碱性。广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、
洗涤剂等，还常用于食品工业等。
3、碳酸氢钠，（俗称小苏打）是白色固体，易溶于水。受热或高温时能够分解出二氧化碳，是焙制糕点所常
用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉
灭火器等。
4、碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）是白色固体，难溶于水。高温时或与酸反应能够分解出二氧化碳。
大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等。
二、盐的化学性质：
1、某些盐与某些活泼金属反应生成新盐和新金属单质（该金属一定要比盐溶液中的金属活泼才可以把它
给置换出来，反应类型为置换反应）。如：CuSO +Fe=FeSO +Cu（湿法冶金的原理）
4 4
2、某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸（反应类型为复分解反应）。如：BaCl +H SO =BaSO ↓+2HCl
2 2 4 4
（硫酸根离子的鉴别方法）。有时生成的新酸不稳定，会继续分解。如：CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O
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（生成的碳酸不稳定，分解为二氧化碳和水）。
[来源:学*科*网]
3、某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱（反应类型为复分解反应）。如：NaCO+Ca（OH）
2 3
=CaCO ↓+2NaOH（可用于制氢氧化钠）。
2 3
4、盐能与盐发生反应生成两种新盐（反应类型为复分解反应）。如：CaCl +Na CO=CaCO ↓+2NaCl。
2 2 3 3
5、某些盐受热分解（反应类型为分解反应）。如： 2NaHCO NaCO+CO ↑+H O。
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注意：
1、由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质。但是也
是具有一定的规律的。
12、某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（强换弱，盐可溶）。
3、某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断。
三、复分解反应
1、定义：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水（三者最少要有一个）。
注意：
1、两种化合物反应生成两种新的化合物不一定是复分解反应。
2、复分解反应反应物要求必须是可溶的；当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定能与酸发
生反应。
3、从微观角度来说，复分解反应是朝着离子数目减少的方向发生的。可运用离子结合的观点来判断物质
是否发生复分解反应。
4、复分解反应是判断共存、除杂等问题的重要手段。
四、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量较少，肥效慢而持久，价格便宜，能改良土壤结构。
2、化学肥料：
（1）氮肥
作用：（茎和叶）氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，作物缺氮会绿色
褪淡，生长缓慢，瘦小，直立，成熟提早，产量品质下降，果小皮硬。
常见的氮肥有尿素[CO(NH)〕、氨水(NH ·H O)、铵盐(如：NH HCO 、NH Cl)、硝酸盐(如：NH NO 、
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NaNO )等含氮化合物。
3
（2）磷肥
作用：（根和果实）磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。作物缺磷时会生长迟缓、产
量降低、植株矮小、苍老、瘦弱，茎细直立、分枝少，叶片小、缺光泽，根系发育差，易老化，成熟迟缓。
常见的磷肥有磷矿粉〔Ca (PO )〕、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合
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物)等含磷物质。
（3）钾肥
作用：钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。作物
缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄，以后黄化部逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯，叶片出现褐斑，
严重时叶肉坏死、脱落。
常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。
（4）复合肥：所含元素为氮、磷、钾中的两种或三种。
2作用：可同时给作物补充两种或三种营养元素。
常见的复合肥：硝酸钾、磷酸铵。
3、施用化肥对环境的影响
主要是指化肥的不合理使用所带来的环境问题。它主要包括以下两个方面：一方面化肥中常含有一些
重金属元素、有毒有机物，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中因某些成分
的积累、流失或变化，引起土壤酸化（或盐碱化、或板结、或沙化水土流失加重）、水域氮和磷含量升
高（引起水体富营养化，如赤潮和水华）等，造成土壤退化和水污染。
注意：
1、化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。要合理施用化肥和农药，提高它
们的利用率，并注意减少污染。
2、因为铵根可与氢氧根结合形成氨水，氨水不稳定可分解为氨气和水。所以铵态氮肥不可与碱性物质混
合使用，否则会导致氮元素流失。如：2NH Cl+Ca（OH）=CaCl +2NH↑+2H O
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☆ 考点典析 ☆
【题型一】常见的盐
【2016年山东省聊城市】多角度看物质，有助于加深对物质的认识．Na CO 是一种常见的盐，请回答：
2 3
（1）Na CO 溶液显碱性，其pH__________7（填“＜”、“＞”或“=”）；
2 3
（2）Na CO 可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式__________；
2 3
（3）Na CO 作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程__________．
2 3
【答案】（1）＞；（2）CO+2NaOH=Na CO+H O；（3）NaCO+Ca(OH) ═CaCO↓+2NaOH
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【解题方法】根据常见的物质的性质和用途进行分析和解答。
【题型二】盐的化学性质
【2016年黑龙江省绥化市】 有一包白色固体，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种
或几种．某化学兴趣小组为探究其成分，进行如下实验：
（1）取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液．
（2）取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色．
（3）向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解．
3请根据上述实验过程和发生的现象，回答问题：
原白色固体中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．
【答案】 硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡；氢氧化钾；氯化钠。
【解题方法】根据盐的化学性质进行分析和解答。
【题型三】粗盐提纯
【2016年河南省】 除去NaCl溶液中CaCl 、MgCl 、NaSO 杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过
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量的BaCl 溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的NaCO 溶液。
2 2 3
[提示：Mg(OH) 、BaSO、BaCO 难溶于水]
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（1）以上操作合理的先后顺序为_____________（数字序号不能重复使用）。
（2）请写出BaCl 溶液与NaSO 溶液反应的化学方程式。
2 2 4
（3）上述试剂中NaCO 不能用KCO 代替，请说明原因。
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【答案】（1）②①⑤③④ (或 ①②⑤③④) （ 2）BaCl +Na SO =BaSO↓+2NaCl （ 3）若用KCO，会引入新杂
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质KCl
【解析】（1）物质的除杂原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；故
可以的操作顺序为②①⑤③④ (或 ①②⑤③④)既保证碳酸钠在氯化钡溶液的后面加入，以除去钡离子；
（2）BaCl 溶液与Na SO 溶液反应的化学方程式为BaCl +Na SO =BaSO ↓+2NaCl；（3）碳酸钡不能用碳酸
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钾代替的原因为若用K CO ，会引入新杂质KCl。学科*网
2 3
【解题方法】根据除去粗盐中的不溶性杂质的方法和原理进行分析和解答。
【题型四】海水工业
【2016年湖北省荆门市】 侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，
他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
4（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、_________等．
（2）上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化
学方程式是：②_________，⑤_________．
（3）上述流程中，可循环利用的物质是_________．
（4）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是_________．
【答案】（1）氯化钠饱和溶液；（2）N+3H 催化剂 2NH ；2NaHCO NaCO +H O+CO↑；
2 2 3 3 2 3 2 2
高温高压
（3）二氧化碳、水；（4）NH Cl。
4
【解题方法】根据氨碱法与侯氏制碱法的优缺点进行分析和解答。
【题型五】化肥种类及作用
【2016年湖南省湘潭市】下列化肥属于含磷复合肥料的是（ ）
A．NH NO B．KNO C．（NH ）HPO D．Ca（H PO ）
4 3 3 4 2 4 2 4 2
【答案】C
【解析】A、NH NO 中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。B、KNO 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，但
4 3 3
不含磷元素，不是含磷复合肥料，故选项错误。C、（NH ）HPO 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，且
4 2 4
含有磷元素，是含磷复合肥料，故选项错误。D、Ca（HPO ）中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。故选：
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C。学&科*网
【解题方法】根据化肥的分类方法及其作用进行分析和解答。
【题型六】复分解反应及应用
5【2016年湖北省荆州市】要将KCl、MgCl 和BaSO 的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的
2 4
是（ ）
A．水、AgNO 溶液、稀硝酸 B．水、NaOH溶液、稀盐酸
3 [来源:Z&xx&k.Com][来源:Zxxk.Com]
C．水、KOH溶液、稀盐酸 D．水、KOH溶液、稀硫酸
【答案】C
【解题方法】根据复分解反应进行分析和判断。
☆ 方法点拨 ☆
1、要弄清“性质和用途”的关系，准确地掌握常见的盐和化肥的种类及其特点。
2、常见酸碱盐的名称、化学式和俗称一定要熟记，
3、归纳盐类物质的反应特点，进行分类记忆。
4、从离子的角度来理解复分解反应的特点，并结合其特点判断是否有复分解发生。
☆ 随堂小练 ☆
1．【2016年甘肃省张掖市】南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打水漱口能有效预防口腔黏膜糜烂溃疡的
发生或修复原有口腔黏膜的损伤．小苏打属于（ ）
[来源:Zxxk.Com]
A．盐 B．酸 C．碱 D．有机物
【答案】A
【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，选项A正确。
学&科*网
62．【2016年辽宁省大连市】下列做法中，正确的是 （ ）
A、用霉变的花生榨油 B、用碳酸钠除水垢
C、用甲醛溶液浸泡海产品 D、用碳酸氢钠焙制糕点
【答案】D
【解析】A、用霉变的花生榨油，是错误 的做法，榨取的油中含有黄曲霉素； B、用碳酸钠除水垢，是错误的叙
述，碳酸钠不与碳酸钙反应；C、用甲醛溶液浸泡海产品，是错误的叙述，容易使人体的蛋白质变性；D、用
碳酸氢钠焙制糕点，是正确的叙述；故答案选择D
3．【2016年湖北省襄阳市】下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ）
A．NaOH NaCl KNO MgCl B．NaOH Na CO NaCl H SO
3 2 2 3 2 4
C．NaCl Na SO AgNO HNO D．FeSO NaNO KCl HCl
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【答案】B
4．【2016年青海省西宁市】除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是
选项 物质 杂质 所用试剂及方法
A CO HCl 通入足量的NaOH溶液中
[来源:学科网] 2
B CaCl 溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO ，过滤
2 3
C NaOH溶液 NaCO 溶液 加入适量的CaCl 溶液，过滤
2 3 2
D CuO Cu 加入足量的稀盐酸，过滤
【答案】B
【解析】A选项二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应，造成主要物质减少；B选项氯化钙中混含有盐酸，加入
过量的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，达到除杂的目的；C选项氢氧化钠溶液中混有碳酸钠溶
液，加入氯化钙会引进新杂质氯化钠；D选项盐酸能与氧化铜反应，不与金属铜反应，造成主要物质减小；
故答案选择B
5．【2016年吉林省长春市】下列实验能达到相应目的是（ ）
A．分离Zn和Cu的固体混合物 :加适量的Cu(NO ) 溶液，过滤
3 2
B．除去CaCl 溶液中少量的HCl :加过量Ca(OH) 固体，过滤
2 2
C．验证BaSO 中含有BaCO :取样，加适量稀盐酸有气泡产生
4 3
D．制备Cu(OH) :将CuSO 溶液和适量Ba(OH) 溶液混合，过滤
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【答案】C
7【解析】A选项达不到目的，只转化为铜，没有得到金属锌；B选项不能达到目的，过量的氢氧化钙引进了新杂
质；C选项能达到试验目的；D选项不能达到实验目的，同时生成硫酸钡沉淀；故答案选择C
6．【2016年湖南省株洲市】下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C．碳酸钾溶液和盐酸 D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
【答案】B
7 .【2016年黑龙江省绥化市】（6分）为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯：
（1）含有泥沙的粗盐可通过溶解、_________、蒸发等处理，得到初步提纯．其中在蒸发操作中玻璃棒的
作用是_________，当蒸发皿中_________时，停止加热．
（2）除去铜粉中混有的少量铁粉，可采用的物理方法是_________，除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可以
加入适量的_________溶液，然后过滤．
【答案】（1）过滤；搅拌，以防液体溅出；出现较多固体；（2）用磁铁吸引；氢氧化钙。
【解析】（1）在粗盐提纯时，要先将粗盐固体溶解配成溶液，然后利用过滤的方法除去不溶性杂质，再将滤液
中的水分蒸发使晶体析出；蒸发时玻璃棒搅拌防止局部温度过高，使液滴飞溅；根据实验基本技能进行
分析，进行蒸发时，液体不能超过蒸发皿容积的三分之二，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，出现
大量固体时即停止加热，转移热的蒸发皿需要使用坩埚钳，如果蒸发时将水蒸干，就会导致氯化钠固体
飞溅，所以当蒸发皿中出现较多固体时，就要停止加热，少量的水应该用余热蒸干。（2）用磁铁将铁粉吸
出，具体方法是：把磁铁靠近铁粉和铜粉的混合物，并且充分吸引．碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙
沉淀和氢氧化钠，过滤可以将碳酸钙除去，最后只剩下氢氧化钠；故要除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸
钠，可滴入适量的氢氧化钙溶液。
8、 【2016年内蒙古呼和浩特市】 某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钾中的一
种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：【资料】氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶
液均呈中性
8（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 （填化学式）。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为 。
（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有 （填化学式，下同），可能含有 。为进一步确
定可能含有的物质，采用的方法是 （写出实验的操作、现象和结
论）。
【答案】（1）CuSO （ 2）BaCl +Na CO==BaCO ↓+2NaCl （ 3）NaCO、KOH；KCl； 取少量无色溶液A于试
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管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定含有氯化钾，反之不含氯
化钾
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