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备战2017年中考二轮讲练测
专题 12 常见的酸和碱（讲案）
☆ 考点梳理 ☆
一、酸碱指示剂
1．酸碱指示剂(简称：指示剂)是指能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。常见的有：石蕊溶
液、酚酞溶液。也可将指示剂用滤纸浸泡，制成试纸。常见的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、酚酞
试纸。
2．变色规律：
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3.使用方法：取少量该溶液，滴入几滴指示剂，根据溶液呈现的颜色判断溶液的酸碱性。
注意：
1．酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色。显色的物质是指示剂，而不是酸性或碱性的
溶液。
2．酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但能使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸
或碱的溶液。例如，碳酸钠溶液能够使酚酞试液变红；只能说其溶液显碱性，而不能说纯碱是碱或其水
溶液是碱的溶液（因为纯碱属于是盐类）。
二、浓盐酸和浓硫酸：
（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质
颜色、状态 气味 挥发性[来源:学科网]
浓盐酸 无色液体 刺激性气味 易挥发
浓硫酸[来源 无色黏稠液体 无味 不挥发
（2）浓硫酸的特性：①脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭
化。②吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。③强烈的腐蚀
性。④强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
（3）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量
迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。
（4）简单的鉴别方法：晃、掂、看、闻
（5）放置方法：密封保存
长期敞口放置的影响：
1溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 相应性质
浓盐酸 减小 不变 减小 减小 挥发性
浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水性
（5）、酸的用途：
盐酸用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。
注意：
1、盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的
水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
3、浓硫酸不能用与干燥氨气。
三、酸的化学性质
（一）常见的酸：
（1）酸的概念：电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
（2）常见的酸：在生活中和实验中常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（HSO ）、硝酸（HNO）、醋酸（CHCOO
2 4 3 3
H）等。
注意：NaHSO 在溶液中，会电离出Na+、H+、SO 2—。生成的阳离子不全部是氢离子（还有钠离子）。不符合酸的
4 4
特点，应属于盐。
（二）酸的共性：（酸溶液中的阳离子只有氢离子）
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色
酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；
(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。（置换反应）
如：Fe+2HCl=FeCl +H ↑ Zn+HSO =ZnSO +H ↑
2 2 2 4 4 2
2A l+6HCl=2AlCl +3H ↑ 2Al+3H SO =Al（SO ）+3H ↑
3 2 2 4 2 4 3 2
(3)能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。（复分解反应）
如：铁锈+盐酸：Fe O+6HCl====3HO+2FeCl （黄色溶液）；
2 3 2 3
氧化铜+硫酸CuO+HSO === H O+CuSO （蓝色溶液）
2 4 2 4
（4）酸与碱反应，生成盐和水。（复分解反应，中和反应）
如：NaOH + HCl = NaCl + H O
2
（5）酸与某些盐反应，生成新酸和新盐。（复分解反应）
如：HCl+ AgNO =AgCl↓+HNO H SO +BaCl =BaSO ↓+HCl
3 3 2 4 2 4
CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑
3 2 2 2
2四、几种常见的碱
（1）常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH) ]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH ·H O)等。
2 3 2
（2）氢氧化钠和氢氧化钙：
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解 白色粉末，微溶于水
俗 名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
制 法 Ca(OH) +Na CO== CaCO ↓+2NaOH CaO +H O== Ca(OH)
2 2 3 3 [来源:学科网] 2 2
①工业：制漂白粉
①氢氧化钠固体作干燥剂
②农业：改良酸性土壤、
用 途 ②化工原料：制肥皂、造纸
配波尔多液
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
③建筑材料（CaCO ）
3
注意：
1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
2、碱有腐蚀性，使用时应十分小心。不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3、氧化钙（生石灰）与水发生反应，生成氢氧化钙：CaO+H O====Ca(OH) ，反应放出大量的热，这些热量可
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以将鸡蛋煮熟。
五、碱的化学性质（碱溶液中的阴离子只有OH-）
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
碱溶液使使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色；
（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
如：Ca(OH) +CO ====CaCO↓+H O，2NaOH+CO ====Na CO+H O
2 2 3 2 2 2 3 2
（3）能与酸反应生成盐和水（复分解反应，中和反应）
如：Ca（OH） +2 HCl = CaCl +2 H O
2 2 2
（4）能与某些盐溶液发生反应，生成新碱和新盐（复分解反应）
如：2NaOH+CuSO =Na SO +Cu（OH）↓
4 2 4 2
注意：
1、Ca(OH) 与CO 反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH) 微溶于水，不适合
2 2 2
除去大量的二氧化碳气体。
2、NaOH与CO 反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可
2
用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。
3、NaOH和CO、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实
2
验，通过明显的现象来判断反应是否发生。
六、溶液的酸碱度表示法——pH
31、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。
pH<7 溶液呈酸性；pH>7 溶液呈碱性；pH＝7 溶液呈中性。pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液
的碱性越强。
2、测定pH的方法是：使用pH试纸。
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色
卡比较，即可得出被测液的pH。
3、pH应用
（1）、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
（2）、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
（3）、测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的
污染情况。
（4）、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况
注意：
(1)试纸不可直接伸入溶液，以免污染溶液。
(2)测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量
不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。
(3)用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。
七、中和反应：
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2、实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根反应生成水
3、应用：
（1）、医疗：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食
醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
（2）、土壤改良：根据土壤情况，可以利用中和反应，例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显
碱性则加含酸性物质的农家肥中和。
（3）、溶液酸碱性的调制：可能过加入一定量的酸或碱的溶液控制溶液的酸碱性。
（4）、污水处理：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可
以用熟石灰进行中和处理。
4、中和反应与复分解反应的关系：中和反应是复分解反应的一部分，复分解反应包含中和反应。
☆ 考点典析 ☆
4【题型一】常见的酸和碱
【2016年山东省临沂市】下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．过氧化氢溶液
【解题方法】根据常见的酸或碱的物理性质、俗名进行分析和解答。
【题型二】浓硫酸的稀释方法
【2016年山东省青岛市】下列图示的实验操作不正确的是
不断搅拌
镊子
食盐水
pH试纸
浓硫酸
水
A．给液体加热 B．测溶液的pH C．稀释浓硫酸 D．蒸发食盐水
【解题方法】根据浓硫酸的稀释方法进行分析和解答。
【题型三】酸的化学性质
【2017届黑龙江省大庆市杜蒙县九年级上学期第一次月考】只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH) 、稀HSO
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三种溶液，这种试剂是（ ）
A．氯化钡溶液 B．紫色石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．酚酞溶液
【解题方法】根据物质是否可与酸反应进行分析和解答。
【题型四】碱的化学性质
【2016年山东省烟台市】下列除去杂质的方法错误的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A MnO （KCl） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
2
B CaO（CaCO ） 高温煅烧至固体质量不再改变
3
C N （O ） 通过灼热的足量的铜网
2 2
D NaOH溶液（Na CO ） 滴加适量氯化钙溶液，过滤
2 3
【解题方法】根据氢氧化钠的俗称、与二氧化碳反应等性质进行分析和解答。
【题型五】中和反应
【2016届福建省泉州市永春七中九年级下4月月考】盐酸和氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）发生反应过程中溶
液的pH变化如下图．下列有关该实验事实的说法错误的是（ ）
5A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．B点和C点时，溶液均呈现无色 D．滴加硝酸银溶液，可证明发生了中和反应
【解题方法】根据反应的实质进行分析和解答。
【题型六】溶液的酸碱性
【2016年初中毕业升学考试（黑龙江绥化卷）】部分食物和体液的近似pH如表所示．下列说法中正确的是
（ ）
食物和体液 胃液 苹果汁 牛奶 血浆
pH 0.9～1.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.4～7.5
A．血浆和牛奶显碱性 B．胃液和苹果汁显酸性
C．胃液比苹果汁酸性弱 D．胃酸过多的人应多饮苹果汁【解题方法】根据pH<7的溶液显酸性，
pH>7溶液显碱性且酸性越强PH越小，碱性越强PH越大；进行分析和解答。
☆ 方法点拨 ☆
1、明确指示剂、pH试纸的测定方法及注意事项。
2、掌握常见的酸、碱的特性。
3、对于酸碱的化学性质，要以常见酸碱为核心，将其同类物质的性质归纳整理，将不同物质的性质进行对
比，从而加深对其的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。
4、从离子的角度来分析、理解和掌握酸碱的化学性质。
☆ 随堂小练 ☆
1．对盐酸的叙述正确的是（ ）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．盐酸使无色酚酞试液变红 D．盐酸具有强烈的吸水性
2．【2016年湖南省湘潭市】下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰石
[来源:学。科。网]
3．【2016年四川省德阳市】醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的
6作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要
成分是醋酸，其化学式为CHCOOH。下列有关叙述中错误的是（ ）
3
A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色
B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应
C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢
D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成
4．【2016年辽宁省大连市】下列物质中，属于碱的是 （ ）
A、KOH B、ZnO C、HNO D、MgSO
3 4
5．【2016年山东省淄博市】在Ca（OH）的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（
2
）
A．CO B．CaO C．Cu（NO ） D．HCl
2 3 2
6．【2016年湖南省郴州市】学习化学要正确理解概念，下列说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．气体受热时，分子体积增大，所以气体体积增大
C．化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
7．【2016年四川省德阳市】根据所学的化学知识，判断下叙述中正确的是（ ）
A．NO -、Cl-、Na+、Ag+四种离子能在pH=2的水溶液中大量共存
3
B．可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠
C．将铜粉放入到硫酸亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色
D．用燃着的木条可以将氧气、氮气、二氧化碳区别开来
8．【2016年湖南省郴州市】用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH
试纸的使用说法正确的是（ ）
A．把pH试纸浸入待测液 B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D．测出石灰水的pH为12．4
9．【2016年湖南省邵阳市】已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：
农作物 油菜 水稻 茶树 甘草
适宜生长的pH 5.8﹣6.7 6.0﹣7.0 5.0﹣5.5 7.2﹣8.5
经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（ ）
A．油菜 B．水稻 C．茶树 D．甘草
10．【2016年山东省泰安市】实验室开放日，化学小组的同学来到实验室，对酸的性质很感兴趣，向老师提出
研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。
【实验设计】
（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变 色。
（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。
7【实验验证】
同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO4后，溶
液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。
【提出问题】
（1）石蕊试液变色后为何会褪色？
（2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？
【查阅资料】
看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H 。
2
（2）含氮元素的某些气态物质的物理性质：
NH N NO NO
3 2 2
颜色 无色 无色 无色 红棕色
溶解性 极易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸
【猜想与分析】
（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明
小明的观点，应进行的操作是 。
（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO ，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
2
①小丽同学认为A是NH ，但遭到了大家的一致反对，原因是 。
3
②小强同学认为A的N ，也遭到大家的一致反对，原因是 。
2
③经讨论，最终大家获得了A是NO，NO在试管口遇氧气生成NO 的共识。
2
【实验探究】
小红同学对硝酸与Cu反应很感兴趣，便取了一小块Cu片投入稀HNO 中，发现Cu片溶解，
3
也出现了上述Zn与稀HNO 反应的类似现象，确认生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰
3
好反应的Cu和HNO 的质量比为8：21，由此获得了Cu与稀HNO 的反应化学方程式
3 3
。
【交流与反思】
根据探究结果，请你解释稀HCl跟Cu不反应而稀HNO 却能跟Cu反应的原因
3
。
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