文档内容
☆ 考点梳理 ☆
一、金属材料
（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特
性的物质。
1、合金的优点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
2、常见的合金：
（1）铁的合金：①生铁：含碳量2%～4.3% ②钢：含碳量0.03%～2%③不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀
性能
（2）铜的合金：①黄铜（铜锌）②青铜（铜锡）
（3）钛的合金：如钛镍合金。具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会
恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材
料中的90%是用钛铌合金制造的。
（4）焊锡（铅锡）：熔点低，广泛应用于电子工业、家电制造业、汽车制造业、维修业和日常生活中。
3：合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；
注意：
1、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造
人造骨等。
2、青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．
3、合金都属于混合物。
二、金属的物理性质：
11、金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金
为黄色）；③密度和硬度较大，熔、沸点高；④有良好的导热性、导电性、延展性。
2、金属之最：①铝：地壳中含量最多的金属元素；②钙：人体中含量最多的金属元素；③铁：目前世界年产
量最多的金属（铁>铝>铜）；④银：导电、导热性最好的金属（银>铜>铝）；⑤铬：硬度最高的金属；⑥钨：
熔点最高的金属；⑦汞：熔点最低的金属 ；⑧锇：密度最大的金属；⑨锂：密度最小的金属。
注意：
1、有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，粉末状的铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗
粒太小，光不容易反射。
2、生活中使用的铁制品表面一般有镀金层或油漆，不是其真正颜色。可观察其断面的颜色。
三、金属的化学性质
（一）、大多数金属可与氧气的反应，生成金属氧化物；
1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化
而生成铁锈（主要成分：Fe O）；在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出
2 3
大量的热，生成四氧化三铁（Fe O）。
3 4
2．镁与氧气的反应：镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；生成白色的氧
化镁（MgO）。
3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃
烧，生成白色的氧化铝（Al O）。
2 3
4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；
（二）、活泼金属与酸的反应：
活泼金属会与酸发生置换反应生成盐和氢气，金属 + 酸 → 盐 + H ↑（置换反应）。如：
2
①锌和稀硫酸Zn+H SO ==ZnSO +H ↑
2 4 4 2
②铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl +H ↑
2 2
（三）、金属与盐溶液的反应
[来源:学科网]
排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。反应规律：金属 + 盐 → 另一金属 +
另一盐。（置换反应）如：
Fe + CuSO == Cu + FeSO (“湿法冶金”原理)
4 4
注意：
1、金即使在高温时也不与氧气反应；
2、大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已。
3、同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．
24、单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；
四、常见金属活动性顺序：
1、常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
2、意义：①H代表酸中的氢元素；②金属的位置越靠前，它的活动性就越强；③在金属活动性顺序里，位
于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；④位于前面的金属能把位于后
面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
3、应用：①用于判断金属是否与酸发生置换反应；②用于判断金属与酸发生化学反应的剧烈程度；③用
于判断金属与盐能否发生置换反应。
注意：
1、金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO 溶液反应置换出Ag，
3
但不能与AgCl反应。
2、也可根据反应是否发生及反应剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
3、K、Ca、Na 三种金属的活动性太强，除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如
2Na+2HO=2NaOH+H ↑），其余金属则不能。
2 2
五、铁的冶炼
1、炼铁的基本原理是：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe O 高温 2Fe + 3CO
2 3 2
2、炼铁的原料：铁矿石［常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe O）和赤铁矿（主要成分是Fe O）］、焦
3 4 2 3
炭、石灰石和空气，主要设备是高炉。
3、一氧化碳还原氧化铁的实验：
①、装置图：见右图。
②、实验主要现象：红色粉末变为黑色时，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生淡蓝色火焰。
③实验注意事项：先通后点，先撤后停。（参考碳及其氧化物专题：一氧化碳的还原性）
六、铁的锈蚀
3（1）铁生锈的条件是：铁与O、水接触（铁锈的主要成分：Fe O·xH O）
2 2 3 2
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应
及时除去。
（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
注意：
1、铜生铜绿的条件：铜与O、水、CO 接触。铜绿的化学式：Cu (OH) CO）。
2 2 2 2 3
2、镁、铝、锌等金属活动性较强。
七、金属资源的保护和利用
1、金属资源的保护：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用。
2、金属回收再利用的意义：①防止污染环境；②节约能源；③节约资源。
☆ 考点典析 ☆
【题型一】 金属及金属材料性质和用途
【2017届黑龙江省哈尔滨三中九年级上11月月考】金属是人类生活和生产中的重要材料，下列图示所体现金
属的用途与金属材料不相匹配的是（ ）
【答案】C
【解析】∶A．黄金做饰品， B．钛合金做人造骨，D．青铜做铜币，均相匹配。C．球墨铸铁不能做钢轨，故D错
误。学科*网
4【题型二】炼铁的原理
工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（ ）
①C+O 点燃 CO ②Fe O+3H 高温 2Fe+2H O ③Fe O+3CO高温 2Fe+3CO
2 2 2 3 2 2 2 3 2[来源:学科网ZXXK]
④2Fe O+3C高温 4Fe+3CO ↑ ⑤CO+C高温 2CO
2 3 2 2
A．②③⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③
【解题方法】根据炼铁的原理进行分析和解答。
【答案】B
【题型三】金属的化学性质
【2017届江苏省泰州中学附中九年级12月月考】将某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入
等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H 的质量随时间变化的关系如图所示。下列说
2
法中错误的是
[来源:学科网]
A．乙的活动性比甲强 B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸D．反应消耗等质量的金属
【答案】BC
【解析】：从图示看：乙先反应完，所以乙 的活动性大于甲；而最后甲获得的氢气多，说明甲的相对分子质量
小于乙；反应消耗酸的质量不等，因为获得的气体不相等。故选BC．学科*网
【解题方法】根据不同的金属与酸反应时的特点、图像的特点进行分析和解答。
【题型四】金属的锈蚀及防护及金属资源的保护
【2016届山东省潍坊市潍城区九年级（上）期末】控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，
能达到实验目的是（ ）
5A．图甲比较铁、铜的金属活动性强弱B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C．图丙探究MnO 对HO 分解的催化作用 D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
2 2 2
【答案】B
【解题方法】根据铁生锈的条件进行分析和解答。
☆ 方法点拨 ☆
1、金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质
的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。
2、将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不
同点。
3、熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项。掌握设计实验方案的技巧和方法。
4、此类试题一般难度较大，重点考查同学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、
解决问题的能力。解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可迎刃而解。
☆ 随堂小练 ☆
[来源:Z+xx+k.Com]
1．【2017届河北省秦皇岛市海港区九年级12月月考】下列关于金属的说法正确的是
A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B．“真金不怕火炼”表明金（Au）在常温条件下也很难与氧气反应
C．不锈钢用于制作医疗器械 D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
【答案】C
[来源:Z*xx*k.Com]
【解析】：人类使用金属铝的年代晚于铜、铁；“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应；
不锈钢用于制作医疗器械；可用于制造保险丝应该是熔点低的金属材料。故选C．
2．【2017届黑龙江省哈尔滨第六十九中学九年级上11月月考】下列有关说法错误的是（ ）
6A．铜是人类最早利用的金属材料B．工业炼铁时加入石灰石是为了除去矿石中的二氧化硅
C．降低温度可以使不饱和溶液变为饱和溶液 D．18K黄金中金的含量已经达到75%
【答案】C
3．【2017届黑龙江省哈尔滨第六十九中学九年级上11月月考】下列关于资源、能源的叙述正确的是（ ）
A．回收利用废旧金属，虽不能减少对环境的污染，却可以节约金属资源
B．目前人类制得的纯金属只有80余种,合金却高达几千种
C．我国矿物储量比较丰富，其中钨、钛、锡等储量居世界前列
D．金属资源只有金、银以单质的形式存在，其余都以化合物形式存在
【答案】C
【解析】：A．回收利用废旧金属，既可以减少对环境的污染，又可以节约金属资源，错误；B．目前人类制得的
纯金属只有90余种,合金却高达几千种，错误；C．我国矿物储量比较丰富，其中钨、钛、锡等储量居世界
前列，正确；D．除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在，错误。
故选C。学科*网
4．【2017届辽宁省丹东十中九年级上学期第二次月考】下列物质的用途，所利用的性质与另外三种有根本区
别的是
A．铜丝用作导线 B．用冰块冷却饮料
C．用镁粉制作烟花或照明弹 D．干冰用于人工降雨
【答案】C
【解析】：必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。镁
粉制作烟花或照明弹利用了镁燃烧产生大量白色固体，发出耀眼强光的化学性质。学&科*网
5．【2017届黑龙江省鸡西十九中九年级上学期期中考试】某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是
（ ）
A．Mg B．Al C．Zn D．Ag
【答案】D
【解析】：在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。银在氢后，不能与酸
反应，放入稀硫酸中，不产生气泡。
6．【2017届江苏省兴化市顾庄学区三校九年级上月考二】X、Y、Z为三种金属，已知①Y与稀硫酸不反应
7②Y+2ZNO=Y（NO ）+2Z ③X+HSO =XSO +H ↑，则三种金属的活动性顺序是
3 3 2 2 4 4 2
A．Y Z X B．Y X Z C．X Y Z D．X Z Y
【答案】C
【解析】∶①Y与稀硫酸不反应②Y+2ZNO=Y（N0 ）+2Z ③X+HSO =XSO +H ↑，则三种金属的活动性顺序
3 3 2 2 4 4 2
是 C．X Y Z。
7．【2017届黑龙江省鸡西十九中九年级上学期期中考试】现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸溶
液中，结果Y表面产生氢气，X无变化，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三
种金属的活动顺序是 （ ）
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
【答案】D
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