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夯实双基
1、【2016届四川省遂宁市射洪外国语学校九年级上第16周周考】一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成
氧化镁．固体质量随时间的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．生成MgO的质量：mg B．参加反应的Mg的质量：m g
2 1
C．参加反应的O 的质量：（m﹣m）g D．参加反应的镁和氧气的质量比：m：（m﹣m）=3：1
2 2 1 1 2 1
【答案】D
2．【2017届黑龙江省哈尔滨第六十九中学九年级上11月月考】实验室有10g不锈钢样品（假设除铁外，其他
成分不参加反应），与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中铁的质量分数为
（ ）
A．56% B．12.5% C．30% D．70%
【答案】D
【解析】：稀硫酸溶液中氢元素占10%，其它元素占90%，质量比为1：9，HSO 中H和剩余元素的质量比为
2 4
（1×2）：（32+16×4）=1：48，HO中H和O两种元素的质量比为1×2：16=1：8，设HSO 分子在溶液中占
2 2 4
的分子个数比为x，则48x+8×(1-x)=9,解得x= ，所以HSO 分子与HO分子个数比为1：39，故稀硫酸
2 4 2
1溶液中溶质的质量分数为 ×100%=12.25%，设样品中铁的质量分数为x，100g稀硫酸中硫酸
的质量是100g×12.25%=12.25g
Fe+H SO =FeSO+H ↑
2 4 4 2
56 98
56x 12.25 g
则 = ，解得x=70% 学科*网
3．【2017届黑龙江省大庆市杜蒙县九年级上学期第一次月考】下列物质分别与100克7.3%的盐酸恰好完全
反应，反应后所得的溶液中溶质的质量分数大小关系正确的是（ ）
A．Mg>MgO=MgCO >Mg(OH) B．Mg=MgO>MgCO =Mg(OH)
3 2 3 2
C．Mg(OH) >MgO=MgCO >Mg D．Mg>MgO>MgCO >Mg(OH)
2 3 3 2
【答案】A
4．【2016届四川省遂宁市射洪外国语学校九年级上第13周周考】已知化学反应A+B═C+D，A和B参加反应
时质量比为3：2，若反应后生成C和D共10g，则反应掉的A的质量为（ ）
[来源:学+科+网]
A．4g B．6g C．1g D．2g
【答案】B
【解析】由质量守恒定律，生成C和D共10g，则参加反应的A和B的质量之和也为10g，而A、B两物质完全
2反应时的质量比为3：2，故反应消耗A的质量是10g× =6g．故选B．学科*网
5．【2017届山东省临沂市兰陵县九年级上期末】为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石放于
烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），反
应后烧杯中物质总质量为56.7g。
（1）生成二氧化碳的质量为 ；
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）3.3g；（2）75%
6．【2017届四川省富顺县童寺学区九年级上学期第三次月考】某实验小组同学为测定实验室中用KClO 样品
3
的纯度，取一定量样品与1gMnO 混合，其总质量为6g。依次加热该混合物T1、T2、T3、T4时间后，分别
2
冷却称剩余固体质量，记录的有关数字如下表（杂质不参加化学反应）：
①完全反应后产生的O 质量为 。
2
②计算氯酸钾样品中KClO 的质量分数。（写出计算过程）
3
【答案】①1.92g ②98%.
[来源:学.科.网Z.X.X.K]
【解析】∶由题中信息知，①完全反应后产生的O 质量为6g－4.08g＝1.92g．
2
②解∶设氯酸钾样品中KClO 的质量为xg
3
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
245 96
[来源:学§科§网Z§X§X§K]
X 1.92g
245／x＝96／1.92g
3x＝4.9g
氯酸钾样品中KClO 的质量分数为 4.9g／﹙6g－1g﹚×100％＝98％.
3
答∶氯酸钾样品中KClO 的质量分数为98％·学&科*网
3
能力提升
1．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡．如果一边投入少许锌
粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（ ）
A．偏向放锌粒的烧杯一边 B．不发生偏转
C．偏向放铁粉的烧杯一边 D．无法判断
【答案】A
【解析】由于投入等质量的锌和铁，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于铁产生的氢气比锌多，所以
最后偏向于锌．故选：A．
2．【2017届江苏省兴化市顾庄学区三校九年级上月考二】有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成
氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是
A．金属活动性A＞B B．生成氢气的质量A＞B
C．反应的硫酸质量A＜B D．反应的金属质量A＜B
【答案】B
3．现有5.6g含有另一种金属的不纯铁块，与足量的稀盐酸反应放出0.18g氢气，则此铁块中可能含有的另一
种金属是（ ）
A．锌 B．镁 C．铜 D．铝
[来源:学科网ZXXK]
【答案】AC
【解析】通过分析可知，铜不与稀盐酸反应，混入其中会使生成的氢气减少．
[来源:Z#xx#k.Com]
假设5.6g全是铁时生成的氢气质量是x．
4Fe+H SO =FeSO+H ↑
2 4 4 2
56 2
5.6g x
则 ，解得 x=0.2g．
由以上计算可知，纯铁5.6g与盐酸反应生成的氢气0.2g比实际生成的氢气0.18g多，可推出掺入的金属
同质量时生成的氢气要比铁少，或者掺入不与盐酸反应的金属，而6.5克锌会生成0.2克的氢气，2.4克
的镁会生成0.2克的氢气，1.8克的铝会生成0.2克的氢气，通过平均值法比较可知，混入的金属可能是
锌，不可能是镁、铝．铜不与盐酸反应，故选AC．
4．有元素化合价为+2价的A、B两种金属．取等质量的大小形状相同的A、B与足量盐酸反应时，产生氢气的
质量与反应时间的函数关系如图所示，从图示说明的函数关系，可以得出的正确结论是（ ）
A．与酸反应速率：A＜B，相对原子质量A＜B B．与酸反应速率：A＜B，相对原子质量A＞B
C．与酸反应速率：A＞B，相对原子质量 A＞B D．与酸反应速率：A＞B，相对原子质量 A＜B
【答案】C
5．【2017届黑龙江省大庆市肇源县五四制九年级上学期期中】杯中加入10．2g碳酸镁和氧化镁的混合物，右
边烧杯中加入8g铜，充分反应后，天平重新平衡，则所加入混合物中氧化镁的质量为 （ ）
A．1．8g B．2．2g C．6g D．8g
【答案】C
56．【2017届山东省威海市乳山市九年级12月月考】将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧
杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
【答案】（1）80%（2）20%
【解析】：解：生成氢气的质量为7g+58.1g-64.9g=0.2g
设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl 的质量为y，参加反应的HCl的质量为z
2
Fe+2HCl===FeCl +H ↑
2 2
56 73 127 2
x z y 0.2g
56：2=x：0.2g得x=5.6g
127：2=y：0.2g得y=12. 7g
73：2=z：0.2g得z=7.3g
（1） 原混合物中铁粉的质量分数为：5.6g÷7g×100%=80%
（2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：12.7g÷（5.6g+58.1g-0.2g）×100%=20%
7．【2017届山东省新泰市翟镇中学九年级上学期期末】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳
酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧
杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g．（假设鸡蛋壳中的其他物
质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体 g．
（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤．
6【答案】（1）2.2；（2）5g．
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