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测试时间：45分钟 分值100分
姓名： 班级： 成绩：
基础过关检测（50分）
(1、2小题每小题5分，3—5小题每题10分，共50分)
1．【2016届四川省遂宁市射洪外国语学校九年级上第13周周考】H、O 和N 的混合气体20克，点燃，完全反
2 2 2
应后生成18克水，则剩余的气体中不可能是（ ）
A．H 和N 的混合气体 B．O 和N 的混合气体
2 2 2 2
C．H 和O、N 的混合气体 D．2克N
2 2 2 2
【答案】C
2．【2017届黑龙江省大庆市杜蒙县九年级上学期第一次月考】有5.6g不纯的铁与足量盐酸反应放出0.2g氢
气。则铁中的杂质可能是（ ）
A．Al、Mg B．Mg、Zn C．Al、Zn D．Zn、Cu
【答案】BC
【解析】：由反应Mg+ 2HCl = MgCl + H ↑、Zn + 2HCl = ZnCl + H ↑、Fe + 2HCl = FeCl + H ↑、2Al + 6HCl =
2 2 2 2 2 2
2AlCl + 3H ↑，Cu不反应，可得相同质量金属与足量酸反应生成氢气由多到少依次为Al、Mg、Fe、Zn、
3 2
Cu。那么杂质就可以是一种比Fe多和一种比Fe少的金属配合。因此选BC。学科*网
3．【2017届江苏省灌云县四队中学九年级上第二次月考】某补钙剂说明书的部分信息如图所示．小明对该补
钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．
1剩余固体和液体总质量为107.8g．请完成下列问题：
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Ca—40
（1）反应生成了二氧化碳气体 g；
（2）10片钙片中CaCO 的质量分数是多少g？（写出计算过程）
3
【答案】⑴2.2⑵50%
4．【2017届江苏省泰州市高港实验学校九年级12月月考】为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取
石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，杂质中不
含钙元素）。
有关实验数据如下表所示：
（1）反应中生成二氧化碳的质量为多少克？
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）4.4g （2）83.3%
【解析】：（1）因为反应在敞口容器中进行，反应物中无气体，有气体生成，反应前后的差量即生成气体的质
量:：m（CO）=150g + 12g -157.6g =4.4g
2
（2）解：设碳酸钙的质量为x
2CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
100 44
X 4.4g
X=10g
10g/12g×100%=83.3% 学*科&网
[来源:学科网ZXXK]
5．【2017届江苏省苏州高新区二中九年级12月检测】某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中
CaCO 的质量分数，设计并进行如下实验。实验装置如图所示，称取研细的2.60g石灰石样品，分4次加
3
入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表：
（1）计算石灰石样品中CaCO 的质量分数。
3
（2）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能
（填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是 。
【答案】（1）76.9%；（2）偏小；有二氧化碳溶解在水中或在容器中没有完全散逸出来。
[来源:学科网]
36、【2016年山东省滨州市】为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与
10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该
溶液总质量与反应时间的变化关系如图．
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为________g；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
【答案】（1）6.6；（2）80%。
中考面对面（50分）
(1----2每题5分，其它每小题10分，共50分)
1．【2016年四川省广元市】在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与
12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（ ）
A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88
B．B与D的相对分子质量之比是16：9 C．同时生成D的质量是9克
[来源:Zxxk.Com]
D．反应中，A与C的质量之比是8：11
【答案】A
【解析】根据“在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1”，则可假设A和B的相对分子质量
为a，设A的质量为x，则 ，故x=8g；又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克
C”，则根据质量守恒定律的质量守恒，可求D的质量为8g+12g﹣11g=9g。A、在反应2A+3B=2C+4D中，A
和B的相对分子质量比为1：1．已知“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，因为A的质
4量为8g；若A的相对分子质量是32，则 ，解得c=44，则C的相对分子质量是44，故错误；B、
根据分析，若A的相对分子质量是32，B为32，若C的相对分子质量是44，则可计算D的相对分子质量
是18，此反应中B与D的相对分子质量之比是16：9，该选项说法正确；C、根据分析，可求D的质量为
8g+12g﹣11g=9g，该选项说法正确；D、根据分析，A与C的质量之比是8g：11g=8：11，该选项说法正确。
故选：A。学*科&网
2．【2016年黑龙江省哈尔滨市】实验室有98.5g碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与100g氢元
素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为（ ）
A．12.5% B．19.7% C．20% D．25%
【答案】D
3．【2016年宁夏省】生铁是铁的合金之一，小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数
据（假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应）：
[来源:学科网]
计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）生铁样品中铁的质量分数。
【答案】（1）生成氢气的质量为0.6g；（2）生铁中铁的质量分数为96%。
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=（17.5g+150g）﹣166.9g=0.6g；
（2）设生铁中铁的质量为x，
Fe+H SO ═FeSO +H ↑
2 4 4 2
56 2
x 0.6g
解得：x=16.8g，
生铁样品中铁的质量分数= ×100%=96%
54．【2016年北京市】 为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出
50mL用两种方法进行测定。已知：NaCO+BaCl ＝BaCO ↓+2NaCl
2 3 2 3
加入的试剂 测得数据
方法1 足量BaCl 溶液 BaCO 沉淀1.97g
2 3 [来源:学*科*网]
方法2 足量稀硫酸 CO 气体0.44g
2
请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。
【答案】50%
5．【2016年四川省宜宾市】（10分）某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（Fe Oy），一学生利用实验作进一步分
X
析，过程及数据如下。（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）
ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重
17.6g[]
ⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如
下图：
6通过计算回答下列问题：
（1）过程ⅰ中生成气体的质量 g，过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为 g。
（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为 。
（3）29g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为 g，氧元素的质量为 g。
（4）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x︰y＝ 。
【答案】（1）17.6；0.6 （2）49% （3）16.8；6.4 （4）3︰4
6、【2016年四川省广安市】向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，
回答下列问题：
（1）恰好完全反应后，溶液的质量为 g。
（2）将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是 （填化学式）。
（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）195.1g（2）Na SO （3）5%
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