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基础过关检测（50分）
(1——8小题每小题4分，共50分)
1．【2017届江苏省扬州市杨寿学校九年级12月月考】铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有
良好的
A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性
【答案】B
【解析】∶铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的B．延展性。学科*网
2．【2017届黑龙江省鸡西十九中九年级上学期期中考试】下列物质的物理性质中，钛、铜、铝三种金属都具有
的是：（ ）
银白色金属 延展性 导热性 导电性 被磁铁吸引
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①⑤
【答案】B
【解析】：钛、铜、铝三种金属都具有良好的导热性、导电性、延展性，铜是紫红色金属，铁能被磁铁吸引。
3．回收废旧电池最主要的目的是（ ）
A．回收碳棒 B．回收金属锌 C．防止汞、镉等金属造成的污染 D．为了收藏爱好
【答案】C
4．等质量的氧化铁分别和碳和一氧化碳充分反应后，所得铁的质量为（ ）
A．一样多 B．CO还原出来的多 C．碳还原出来的多 D．不能确定
【答案】A
【解析】等质量的氧化铁分别和碳和一氧化碳充分反应，根据质量守恒定律，最终都是把氧化铁中的铁完全
还原出来，因此得到的铁的质量一样．故选A．
5．【2017届山东省威海市乳山市九年级12月月考】金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属
于金属共性的是：（ ）
A．很高的熔点 B．良好的导电性 C．很大的硬度 D．银白色的光泽
【答案】B
1【解析】：金属材料有很多共同点，如：都有良好的导电性、导热性、延展性；大多数金属为银白色固体，但是铜
为紫红色，金为黄色；熔点、沸点较高，但是汞常温下为液态，熔点较低；
6．【2017届江苏省泰州市姜堰区实验初级中学九年级上学期12月月考】下列解释错误的是
A．铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应
B．铁丝在空气不能被点燃与空气中氧气的体积分数有关
C．生铁和钢的性能不同与它们的组成中含碳量不同有关
D．新轿车中常弥漫着皮革气味。从分子角度看，这是构成物质的分子大小不同的结果
【答案】AD
7．【2017届山东省威海市乳山市九年级12月月考】向AgNO、Cu(NO )、Zn(NO ) 的混合溶液中加入一些铁
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粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（ ）
A、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+ B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+
C、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+ D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
【答案】D
【解析】：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au在金属活动顺序表中，排在氢前边
的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能
将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。向AgNO、Cu(NO )、Zn(NO ) 的混合溶液中加入一些铁
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粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；与硝酸锌不反应，所以
溶液中一定有Zn2+，固体中一定有银；当铁的质量会剩余时，滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+；
当铁的质量刚好与硝酸银和硝酸铜反应完时，滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+，当铁的质量能将硝
酸银反应完，但剩余铁只能与部分硝酸铜反应时，滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+；硝酸银和
硝酸铜有任何一种物质没有反应完，铁都不会剩余。学科*网
8．【2017届山东省东营市育才学校九年级11月质检】某化学小组在AgNO 和Cu(NO ) 的混合溶液中加入一
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定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述：
①滤液中一定含有Zn(NO ) ②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn ③若滤液呈蓝色，则向滤渣
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中滴加稀盐酸无明显现象 ④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有 AgNO 和Cu
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（NO ） 上述四种描述中正确的个数为（ ）
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A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
2【答案】D
9．【2017届山东省武城二中九年级12月月考】铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴
趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设:
a．Al>Cr>Cu b．Cr>Al>Cu c．________________
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，
记录如下：
金属 Cr Al Cu
与盐酸反应的现 气泡产生缓慢，金 气泡产生剧烈，金 无气泡产生，金属
象 属逐渐溶解 属迅速溶解 无变化
【控制实验条件】打磨三种金属的目的是 ；
[来源:学科网]
【得出结论】原假设中正确的是 (填假设中a、b或c)。写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应
的化学方程式 。
【结论应用】根据探究结果，在CuCl 和AlCl 的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤．向滤出的固
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体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定有的物质是 。
【答案】 【提出假设】Al﹥Cu﹥Cr； 【控制实验条件】除去金属表面的其他物； 【得出结论】a；
Cr+2HCl=CrCl +H ↑； 【结论应用】CrCl 、AlCl
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【解析】：三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设:a．Al>Cr>Cu ；b．Cr>Al>Cu；c．Al﹥ Cu﹥Cr ；打磨三种
金属的目的是除去金属表面的其他物；原假设中正确的是a，因为铝和酸反应的速度最快，其次是铬。铬
(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式Cr + 2HCl= CrCl + H ↑；根据探究结果，在CuCl 和
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AlCl 的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤．向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，说明
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固体中没有铬，铬和氯化铜发生了反应，则滤液中一定有的物质是CrCl ；AlCl ，可能含有氯化铜溶液。
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3中考面对面（50分）
(1—8小题每小题4分，共50分)
1．【2016年辽宁省锦州市】下列不是合金的是（ ）
A．生铁 B．铁锈C．青铜 D．焊锡
【答案】B
【解析】A、生铁是铁碳合金；B、氧化铁是氧化物，属于纯净物，不属于合金；C、青铜是铜锡合金；D、焊锡是合
金；故选B。
2．【2016年福建省漳州市】下列情况中，铁钉容易生锈的是（ ）
A．在干燥的空气中 B．浸没在蒸馏水中
C．部分浸入食盐水中 D．浸没在植物油中
【答案】C
【解析】A．在干燥的空气中，铁不与水接触，不易生锈，错误；B．浸没在蒸馏水中，铁不与氧气接触，不易生锈，
错误；C．铁钉浸泡在食盐水中，铁与水和氧气充分接触，容易生锈；且食盐水能促进铁生锈的速率，最易生锈，
正确；D．铁钉浸泡在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，错误
3．【2016年云南省昆明市】消除铁制品表面的锈可用（ ）
A．水 B．稀盐酸 C．洗涤剂 D．食盐水
【答案】B
【解析】铁锈的成分是氧化铁，可以与盐酸反应，故可以用稀盐酸除去，故选B。
4．【2016年广西省贺州市】下列有关说法正确的是（ ）
A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
B．铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应
C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收
【答案】A
5．【2016年甘肃省天水市】将一定质量金属X的粉末放入盛有Fe（NO ）溶液的烧杯中，充分反映后溶液呈
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无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO 溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣。根据实验分析，
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以下结论错误的是（ ）
A．金属活动性顺序：X＞Fe＞Ag B．滤液中一定含有X的阳离子和Fe2+
C．滤渣中一定含有Ag和Fe D．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
【答案】C
46、【2016年贵州省黔东南州】在Cu(NO ) 、AgNO 混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中
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滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag和Cu B．滤渣中一定有Ag
C．滤液中一定有Cu(NO ) D．滤液中一定没有AgNO
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【答案】B
【解析】由金属的活动性强弱是：铁＞铜＞银，在Cu（NO ）、AgNO 混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝
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酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过
滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明无铁剩余，则一定能置换出银，可能含有铜，溶液中
可能含有Cu(NO )、AgNO．A、滤渣中一定有Ag，可能有Cu，故A错误；B、滤渣中一定有Ag，故B正确；
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C、滤液中可能有Cu(NO ），故C错误；D、滤液中可能有AgNO，故D错误。
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7、【2016年湖南省衡阳市】将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得
到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
【答案】D
【解析】由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明铜和硝酸银没有发生反
应，因为镁活动性大于铜，可知硝酸银只与镁发生反应，镁可能刚好完全反应，也可能镁过量，则滤出的
固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银．综合以上分析可
知：A、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故A错误；B、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，
故B错误；C、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜，故C错误；D、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有
硝酸银和硝酸铜，故D正确。故选：D。
8、【2016年内蒙古包头市】向一定质量的AgNO 和Fe（NO ）的混合溶液中加入m克Zn粉，充分反应后过
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滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量为m克．据此，下列说法不正确的是（ ）
A．滤渣中的物质至少有两种 B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．物滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D．取反应后的滤液观察，滤液可能呈浅绿色
5【答案】B
9．【2016年宁夏省】M是生活中常见的金属，MSO 溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、
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铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动．
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是 。
【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表的实验（试管中均盛
有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸）；
M丝插入试管① 钢丝插入试管② 铝丝插入试管③
实验操作 实验结论
中 中 中
刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 M＞Cu：
几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生
【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中
无气泡产生的原因，该原因是 。
【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及
相关溶液，又进行了如图所示的实验：
（1）试管乙中观察到的现象是 。 （2）试管丙中反应的化学方程式为 。
6【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 （填试管编号）中的实验，也可以得
出正确的结论。
【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。
【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
（1）影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有 （任写一种）
（2）探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据 进行判断（任写一
种）
【答案】M＞Al＞Cu；M＞Al；Al＞M＞Cu；铝表面有一层氧化膜；（1）M表面出现一层红色物质；（2）
2Al+3CuSO=Al（SO ）+3Cu；丙；【评价与反思】（1）反应物接触面积、温度等；（2）与氧气反应的剧
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烈程度
以试管乙中观察到的现象是：M表面出现一层红色物质；（2）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式
为：2Al+3CuSO=Al（SO ）+3Cu；【交流与表达】甲实验可以验证铝比M活泼，乙实验可以证明M比铜活泼，
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所以三种金属的活动性顺序是Al＞M＞Cu，所以去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论；【评价与反
思】（1）影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有反应物接触面积、温度
等；（2）金属会与酸、盐、氧气等物质反应，所以除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据与氧气
反应的剧烈程度进行判断。
10．【2016年黑龙江省齐齐哈尔市】铁是目前世界年产量最多的金属
（1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：
7①写出甲处玻璃管中的化学反应方程式__________；
②下列关于该实验的说法正确的是__________（填字母）
A．装置甲处玻璃管内黑色粉末变红
B．实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯
C．一氧化碳发生了还原反应
（2）每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁栅栏常采取的防锈措施是__________，除防止金属腐
蚀外，保护金属资源的有效途径还有__________（答一点即可）
【答案】（1）Fe O +3CO 2Fe+3CO ；②B；（2）刷漆；寻找金属替代品。
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